2021年沪教版第7章《应用广泛的酸、碱、盐》7.2常见的酸和碱基础训练
文档属性
| 名称 | 2021年沪教版第7章《应用广泛的酸、碱、盐》7.2常见的酸和碱基础训练 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 143.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-02 11:07:45 | ||
图片预览
文档简介
沪教版第7章7.2常见的酸和碱基础训练
一、选择题：
1、稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（ ）
A．硫酸分子 B．氢离子 C．硫酸根离子 D．水分子
2、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟
D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁
3、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
4、现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
5、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O
B．反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．反应前后阴、阳离子总数不变
6、下列实验中一定不可能用到盐酸的是（ ）
A．鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B．除去碳粉中的氧化铜
C．实验室制取二氧化碳 D．干燥氧气
7、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
8、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A、通电分解水 B、向一定量稀硫酸中加氧化铜
C、向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 D、向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
9、白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
11、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
12、某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．图中a点时的溶液pH＞7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
13、与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（ ）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
二、填空题：
1、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。
化学与生活：2020年起佛山市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。
（1）图中属于金属材料的是 （填序号）。
（2）废纸应投入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）用稀盐酸除铁锈的原理是 （用化学方程式表示）。
化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。
（4）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离。液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是 。
（5）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与 一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。
（6）膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。可见膜分离法净水的程度
（选填“高于”或“低于”、“等于”）吸附的方法。
2、小芳结合所学有关酸、碱的知识，用如图1所示总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成 色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为 。从图2可以看出，该反应的微观实质是 。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3
B.CuSO4
C.NaCl
3、课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】
（1）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象 解释与结论
甲 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙
U形玻璃中 边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液pH的变化 滴加盐酸溶液后pH 7 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】（1）你认为哪位同学的实验设计方案不合理？理由是 。
（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入 （填字母）来证明两者发生了反应。
A．Fe2O3
B．NaCl溶液
C．Fe
D．酚酞溶液
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因可能是 （填字母）。
A．所用的酚酞试液变质了
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳而变质了
4、为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。写出该中和反应的化学方程式 。
若用pH试纸测得反应后溶液的pH=5，则该溶液中溶质的化学式为 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是 ，滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 ，再滴加 。 氢氧化钠溶液部分变质
参考答案
一、选择题：
1、B 2、B 3、C 4、D 5、A 6、D 7、D 8、D 9、A 10、B
11、A 12、D 13、B
二、填空题：
1、答案：（1）①②；
（2）可回收；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）液氧；
（5）活性炭；
（6）高于。
2、答案：（1）红。
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）A。
3、答案：【实验设计】溶液由红色变为无色；右；≤。
【评价反思】（1）乙同学，氢氧化钠溶于水放热。
（2）AC。
【拓展延伸】B。
4、答案：（1）能；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl。
（2）使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）过量CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2）；酚酞溶液；有白色沉淀生成，溶液变红。
一、选择题：
1、稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（ ）
A．硫酸分子 B．氢离子 C．硫酸根离子 D．水分子
2、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟
D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁
3、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
4、现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
5、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O
B．反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．反应前后阴、阳离子总数不变
6、下列实验中一定不可能用到盐酸的是（ ）
A．鉴别氢氧化钾和碳酸钾 B．除去碳粉中的氧化铜
C．实验室制取二氧化碳 D．干燥氧气
7、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
8、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A、通电分解水 B、向一定量稀硫酸中加氧化铜
C、向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 D、向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
9、白醋是家中常用的调料，其中醋酸是一种有机酸，家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是（ ）
A．用铜丝和白醋制取氢气
B．用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂，滴入白醋中发生颜色变化
C．用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D．用白醋溶解鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．化合物都是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
11、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B．D点反应结束
C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
D．E点温度大于A点
12、某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．图中a点时的溶液pH＞7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
13、与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（ ）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
二、填空题：
1、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。
化学与生活：2020年起佛山市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。
（1）图中属于金属材料的是 （填序号）。
（2）废纸应投入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）用稀盐酸除铁锈的原理是 （用化学方程式表示）。
化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。
（4）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离。液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是 。
（5）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与 一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。
（6）膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。可见膜分离法净水的程度
（选填“高于”或“低于”、“等于”）吸附的方法。
2、小芳结合所学有关酸、碱的知识，用如图1所示总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成 色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为 。从图2可以看出，该反应的微观实质是 。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3
B.CuSO4
C.NaCl
3、课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】
（1）酸与碱发生中和反应会放出热量。
（2）碳酸钠溶液呈碱性。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象 解释与结论
甲 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
乙
U形玻璃中 边（填“左”或“右”）的红墨水液面上升 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液pH的变化 滴加盐酸溶液后pH 7 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】（1）你认为哪位同学的实验设计方案不合理？理由是 。
（2）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入 （填字母）来证明两者发生了反应。
A．Fe2O3
B．NaCl溶液
C．Fe
D．酚酞溶液
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因可能是 （填字母）。
A．所用的酚酞试液变质了
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳而变质了
4、为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。写出该中和反应的化学方程式 。
若用pH试纸测得反应后溶液的pH=5，则该溶液中溶质的化学式为 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是 ，滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 ，再滴加 。 氢氧化钠溶液部分变质
参考答案
一、选择题：
1、B 2、B 3、C 4、D 5、A 6、D 7、D 8、D 9、A 10、B
11、A 12、D 13、B
二、填空题：
1、答案：（1）①②；
（2）可回收；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）液氧；
（5）活性炭；
（6）高于。
2、答案：（1）红。
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）A。
3、答案：【实验设计】溶液由红色变为无色；右；≤。
【评价反思】（1）乙同学，氢氧化钠溶于水放热。
（2）AC。
【拓展延伸】B。
4、答案：（1）能；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2、HCl。
（2）使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）过量CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2）；酚酞溶液；有白色沉淀生成，溶液变红。