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2021年
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教学内容
（大脑放电影~）
第3节：化学方程式知识点
1．质量守恒定律（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。（3）使用时应注意的事项①
强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。2．质量守恒定律的实质从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3．理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。（1）五个不变：宏观：①反应物、生成物的总质量不变微观：②元素种类不变③原子种类不变④原子数目不变⑤原子质量不变（2）两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变
微观：构成物质的粒子一定改变（3）一个可能改变：分子总数可能改变知识点
2:
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。5．化学方程式的书写方法书写化学方程式可以归结为五步：⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。⑵配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。⑷标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。⑸查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。6．化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。（2）表示反应在什么条件下进行（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比（4）表示各物质间原子和分子的个数比知识点
3．依据化学方程进行计算依据：①化学反应中，反应物和生成物之间质量比是成正比例关系
②质量守恒定律8．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。（热个身先~~~）
高频考点1：质量守恒定律考点解读：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。(1)五个一定不变(2)两个一定改变(3)一个可能改变：分子总数可能改变注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。例1：在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A．a＝56%
B．b＝6%
C．c＝17%
D．d＝8%高频考点2：化学方程式考点解读：化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。书写的原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。化学方程式的含义：以2C＋O22CO来说明。①表明反应物是C和O2，生成物是CO；②表明反应的条件是点燃；③表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。书写步骤：①写：正确书写化学式；②配：配平化学方程式；③注：注明反应条件；④标：按规定标出气体或沉淀符号；⑤查：检查化学方程式是否正确。例2：有5个化学方程式如下所示：①P2＋O2===P2O2
②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4
④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化学式写错的有______________。(选填序号，下同)(2)未配平的有__________________。(3)↑↓使用不当或有遗漏的有__________________。(4)反应条件应当注明而没注明的有__________________。高频考点3：根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算考点解读：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：例3：工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用1.25
t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求石灰石中碳酸钙的质量。（你都掌握了没有呢~~~）
1.氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为（??
）
A.?SiF???????????????????????????????????B.?HFO2???????????????????????????????????C.?SiF4???????????????????????????????????D.?H2SiO32.在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2
，
分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是(
?
??
)A.????????B.????????C.????????D.?3.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（??
）
A.?（m﹣n）g???????????????????B.?（m﹣z﹣n）g???????????????????C.?（m+z﹣n）g???????????????????D.?（n﹣z）g4.?如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）A.?反应物含3种元素??????B.?生成了2种物质??????C.?反应前后元素种类不变??????D.?反应前后分子个数不变5.?已知：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）A.??B.??????C.???????????D.??6.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（?
）A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1gCH4和2
g
O2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O7.下列化学方程式书写正确的是（??
）
A.?Cu+2HCl═CuCl2+H2↑???????????????????????????????????????B.?H2O
H2↑+O2↑
C.?CO2+C
2CO↑??????????????????????????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO38.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（
???
）A.?20g??????????????????????????????????????B.?18g??????????????????????????????????????C.?16g??????????????????????????????????????D.?9g9.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（??
）
A.?反应前后所配化学计量数之和是否相等???????????????B.?反应前后元素种类是否相等
C.?反应前后各元素的原子总数是否相等??????????????????D.?反应前后各物质质量是否相等10.在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（??
）
A.?m????????????????????????????????????????B.?2m????????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????????D.?4m11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件
下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法不正确的是（??
）
A.?该反应为分解反应??????????????????????????????????????????????B.?丙可能为该反应的催化剂
C.?x的值小于3?????????????????????????????????????????????????????????D.?参加反应的乙质量等于生成的甲、丁质量之和12.?高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）A.?CO2???????????????????????????????????????B.?Cl2???????????????????????????????????????C.?O2???????????????????????????????????????D.?N213.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前的质量(克)24.550.10.4反应后的质量(克)0515x下列说法正确的是(??
)A.?乙是反应物??????????????????????B.?丁是催化剂??????????????????????C.?该反应为化合反应??????????????????????D.?x＝1014.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（??
）
A.?Cu?????????????????????????????????B.?CuO?????????????????????????????????C.?Cu(OH)2?????????????????????????????????D.?CuCO3二、填空题（共6题；共11分）15.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。（1）天平指针向________（填“左”或“右”）偏转。（2）该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；（3）反应后天平不平衡的原因是________
，
发生反应的化学方程式为________。16.按要求写化学方程式或化学式：（1）毒品大麻的化学式为C21H30O2
，
常在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：________。（2）黑火药是我国古代四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。试写出黑火药爆炸的化学方程式：________。17.水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2
2HNO2＋2X，则X的化学式为________。
18.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳
淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
19.上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（YmOn+BaCO3+CuO﹣﹣Y2Ba4Cu6O13+X，此过程中所有元素的化合价均不变）．
（1）高温超导物质由________种元素组成，其中m等于________．
（2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是________．
20.?化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是 ________?．②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________?．
③可用于食品防腐的是________? ．④应用最广泛的金属是________?．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应： ________
．
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________?．
三、实验探究题（共2题；共6分）21.以下是课本中的实验，看图回答问题（具体操作省略）
（1）通过图1实验得到的结论是：水是由________组成的；
（2）写出图2实验中的现象是________；
（3）图3实验的目的是证明________；????
（4）图4实验能验证的燃烧条件是________．
22.下面为两位同学利用各自选择的实验器材进行验证质量守恒定律的实验。小李的设计：将铁钉与盛有硫酸铜溶液的小试管装于烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图A。待烧杯内的物质完全反应后，观察天平否再次平衡。小刚的设计：将盛有碳酸钠粉末的小试管放于盛有足量稀盐酸的烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图B。待两物质反应完全后，观察天是否再次平衡。试回答下列问题：（1）小李（A）在实验过程中可观察到的现象是________。
（2）哪位同学的实验会导致验证失败并说明原因________。
（3）请从微观角度解释质量守恒定律________。
四、解答题（共3题；共23分）23.?
2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC2)起重大作用,是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+______↑。某桶电石标签的部分内容如图所示。（1）补充完成上述化学方程式中的化学式________
（2）在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意________。
（3）在CaC2中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为________
（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为________kg。
24.有
2.3
g
某物质在纯氧中完全燃烧，只生成
4.4
g二氧化碳和
2.7
g
水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________g。
（2）则该物质中一定含有元素________（填元素符号），其元素质量比为________。
25.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）（总结一下你的收获吧~）
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3.3
化学方程式同步训练
同步知识梳理
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第3节：化学方程式知识点
1．质量守恒定律（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。（3）使用时应注意的事项①
强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。2．质量守恒定律的实质从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3．理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。（1）五个不变：宏观：①反应物、生成物的总质量不变微观：②元素种类不变③原子种类不变④原子数目不变⑤原子质量不变（2）两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变
微观：构成物质的粒子一定改变（3）一个可能改变：分子总数可能改变知识点
2:
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。5．化学方程式的书写方法书写化学方程式可以归结为五步：⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。⑵配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。⑷标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。⑸查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。6．化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。（2）表示反应在什么条件下进行（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比（4）表示各物质间原子和分子的个数比知识点
3．依据化学方程进行计算依据：①化学反应中，反应物和生成物之间质量比是成正比例关系
②质量守恒定律8．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。（热个身先~~~）
高频考点1：质量守恒定律考点解读：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。(1)五个一定不变(2)两个一定改变(3)一个可能改变：分子总数可能改变注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。例1：在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A．a＝56%
B．b＝6%
C．c＝17%
D．d＝8%高频考点2：化学方程式考点解读：化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。书写的原则：以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。化学方程式的含义：以2C＋O22CO来说明。①表明反应物是C和O2，生成物是CO；②表明反应的条件是点燃；③表明各物质间的原子或分子个数比为2∶1∶2；④表明反应物、生成物各物质的质量比为3∶4∶7。书写步骤：①写：正确书写化学式；②配：配平化学方程式；③注：注明反应条件；④标：按规定标出气体或沉淀符号；⑤查：检查化学方程式是否正确。例2：有5个化学方程式如下所示：①P2＋O2===P2O2
②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4
④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化学式写错的有______________。(选填序号，下同)(2)未配平的有__________________。(3)↑↓使用不当或有遗漏的有__________________。(4)反应条件应当注明而没注明的有__________________。高频考点3：根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算考点解读：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：例3：工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用1.25
t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求石灰石中碳酸钙的质量。例1
D例2
(1)①
(2)③④⑤
(3)②③④⑤
(4)①②③④例3
碳酸钙的质量＝1.25t×80%
＝
1t（你都掌握了没有呢~~~）
1.氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为（??
）
A.?SiF???????????????????????????????????B.?HFO2???????????????????????????????????C.?SiF4???????????????????????????????????D.?H2SiO32.在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2
，
分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是(
?
??
)A.????????B.????????C.????????D.?3.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（??
）
A.?（m﹣n）g???????????????????B.?（m﹣z﹣n）g???????????????????C.?（m+z﹣n）g???????????????????D.?（n﹣z）g4.?如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）A.?反应物含3种元素??????B.?生成了2种物质??????C.?反应前后元素种类不变??????D.?反应前后分子个数不变5.?已知：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）A.??B.??????C.???????????D.??6.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是（?
）A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1gCH4和2
g
O2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O7.下列化学方程式书写正确的是（??
）
A.?Cu+2HCl═CuCl2+H2↑???????????????????????????????????????B.?H2O
H2↑+O2↑
C.?CO2+C
2CO↑??????????????????????????????????????????D.?CO2+H2O═H2CO38.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（
???
）A.?20g??????????????????????????????????????B.?18g??????????????????????????????????????C.?16g??????????????????????????????????????D.?9g9.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（??
）
A.?反应前后所配化学计量数之和是否相等???????????????B.?反应前后元素种类是否相等
C.?反应前后各元素的原子总数是否相等??????????????????D.?反应前后各物质质量是否相等10.在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（??
）
A.?m????????????????????????????????????????B.?2m????????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????????D.?4m11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件
下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法不正确的是（??
）
A.?该反应为分解反应??????????????????????????????????????????????B.?丙可能为该反应的催化剂
C.?x的值小于3?????????????????????????????????????????????????????????D.?参加反应的乙质量等于生成的甲、丁质量之和12.?高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）A.?CO2???????????????????????????????????????B.?Cl2???????????????????????????????????????C.?O2???????????????????????????????????????D.?N213.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前的质量(克)24.550.10.4反应后的质量(克)0515x下列说法正确的是(??
)A.?乙是反应物??????????????????????B.?丁是催化剂??????????????????????C.?该反应为化合反应??????????????????????D.?x＝1014.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（??
）
A.?Cu?????????????????????????????????B.?CuO?????????????????????????????????C.?Cu(OH)2?????????????????????????????????D.?CuCO3二、填空题（共6题；共11分）15.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。（1）天平指针向________（填“左”或“右”）偏转。（2）该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；（3）反应后天平不平衡的原因是________
，
发生反应的化学方程式为________。16.按要求写化学方程式或化学式：（1）毒品大麻的化学式为C21H30O2
，
常在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：________。（2）黑火药是我国古代四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝酸钾（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。试写出黑火药爆炸的化学方程式：________。17.水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2
2HNO2＋2X，则X的化学式为________。
18.植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳
淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有________元素，可能含________元素。
19.上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（YmOn+BaCO3+CuO﹣﹣Y2Ba4Cu6O13+X，此过程中所有元素的化合价均不变）．
（1）高温超导物质由________种元素组成，其中m等于________．
（2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是________．
20.?化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是 ________?．②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________?．
③可用于食品防腐的是________? ．④应用最广泛的金属是________?．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应： ________
．
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________?．
三、实验探究题（共2题；共6分）21.以下是课本中的实验，看图回答问题（具体操作省略）
（1）通过图1实验得到的结论是：水是由________组成的；
（2）写出图2实验中的现象是________；
（3）图3实验的目的是证明________；????
（4）图4实验能验证的燃烧条件是________．
22.下面为两位同学利用各自选择的实验器材进行验证质量守恒定律的实验。小李的设计：将铁钉与盛有硫酸铜溶液的小试管装于烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图A。待烧杯内的物质完全反应后，观察天平否再次平衡。小刚的设计：将盛有碳酸钠粉末的小试管放于盛有足量稀盐酸的烧杯中，加适当砝码使天平平衡，如图B。待两物质反应完全后，观察天是否再次平衡。试回答下列问题：（1）小李（A）在实验过程中可观察到的现象是________。
（2）哪位同学的实验会导致验证失败并说明原因________。
（3）请从微观角度解释质量守恒定律________。
四、解答题（共3题；共23分）23.?
2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC2)起重大作用,是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+______↑。某桶电石标签的部分内容如图所示。（1）补充完成上述化学方程式中的化学式________
（2）在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意________。
（3）在CaC2中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为________
（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为________kg。
24.有
2.3
g
某物质在纯氧中完全燃烧，只生成
4.4
g二氧化碳和
2.7
g
水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________g。
（2）则该物质中一定含有元素________（填元素符号），其元素质量比为________。
25.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）参考答案一、选择题1.C
2.
C
3.C
4.
C
5.
A
6.
C
7.D
8.
B
9.
C
10.B
11.C
12.
A
13.
D
14.
B
二、填空题15.
（1）右（2）遵守（3）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑16.（1）2C21H30O2+55O2
42CO2+30H2O（2）3C+S+2KNO3
K2S+N2↑+3CO2↑17.
H2O
18.
C、H；O
19.（1）4；2（2）CO2
20.O2；H2O；N2；Fe；2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4
三、实验探究题21.（1）氢元素和氧元素（2）白磷燃烧发出黄光，冒出大量的白烟，天平仍然平衡
（3）分子是不断运动的（4）与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点
22.（1）铁钉表面有红色固体析出、天平保持平衡
（2）小刚，因为实验过程中会产生气体进入空气，左盘质量变小
（3）分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子；原子的种类及数目在化学反应前后保持不变
四、解答题23.（1）C2H2（2）与水接触（3）-1（4）40
24.（1）4.8（2）C、H、O；12∶3∶8
25.（1）解：（1）设生成氢气的质量为x，Zn
+
H2SO4═
ZnSO4
+
H2↑65
213g
x解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．（总结一下你的收获吧~）
T同步——
3.3
化学方程式同步训练
同步知识梳理
同步题型分析
课堂达标检测
回顾小结
