授课类型
T(微观粒子模型)
C
（质量分数和质量比）
T
（提高题）
授课日期及时段
教学内容
（大脑放电影~）
知识点1：组成物质的元素一、元素的种类1、种类数量目前人类已知的元素有110多种。其中有些是人造元素。如Rf2、元素分类元素名称：不同元素都有不同的名称。汉语中元素的名称都用一个汉字来表述。有的是原有汉字：如：金、铜、铁;有的是原有汉字加偏旁：例如：碳、磷有的是会意字：例如：氧、氢;有的是译音：例如：钠、锰金属元素：带有“金”字偏旁。（汞因为常温下为液态除外）4、元素组成物质：世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。仅碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！
二、物质的分类1、混合物：由不同种物质组成的物质。
纯净物：由一种物质组成的物质。2、单
质：由同种元素组成的纯净物。有的由分子构成：氯气
Cl2
碘I2,,
有的由原子构成：金属铜、铁由同种元素组成的物质是不是纯净物？否，如氧气O2和臭氧O33、化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。单质和化合物异同点：如表二表二三、元素的分布1、地壳中元素：氧O
硅Si
铝Al
铁Fe2、人体中元素：氧O
碳C
氢H3、海水中元素：氧O
氢H
氯Cl
钠Na
镁Mg4、有机物中元素：碳C
氢H
氧O5、人造元素：是通过核反应制得的。6、放射性元素：对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，如“放疗”治癌症、用
X
射线检查肺部等也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。四、元素的存在形态1、游离态：元素以单质形态存在的。
2、化合态：元素以化合物形态存在的。
人体中元素的作用：知识点2：表示元素的符号
（一）、元素符号用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如
Ca、Cu元素符号
对比记忆：H—He—Hg
B—Be—Ba
Na—Ne
C—Ca—Cu
Al—Cl
S—Si
Au—Ag
Mg—Mn（二）、元素符号表示的意义：1、（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。2、（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。3、（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质4、元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。2O2
：前面的2表示2个氧分子，右下角的2表示一个氧分子由2个氧原子构成Ca2+中“2”
表示
一个钙离子带2个单位的正电荷（三）、元素周期表1、发
展
历
史2、结
构
特
点：3、元素的排布规律元素按核电荷数（质子数）由小到大顺序，从左到右排列。同周期，从左到右：由金属元素逐渐到非金属元素，最后是稀有气体元素。同主族元素，它们的化学性质很相似。课堂延伸：每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，电子层名称：K/L/M/N/O/P/Q。最外层电子数目最多为8个（K层为2个）；次外层电子数目最多为18个（K层为2个L层为8个）；倒数第三层不超过32个（同前）；最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。元素周期表的作用查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。知识点3：表示物质的符号（一）、化学式1、化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。3、化学式书写规则
1）、单质化学式的写法（1）先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。（2）稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。（3）金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。写出下列物质的化学式：（1）氦气、氖气、氩气三种稀有气（均由单原子组成）：_
______。（2）氧气、氮气、氯气三种气体（每个分子里都含有两个原子）：
_。（3）臭氧气体（分子内含有三个氧原子）：
_。（4）金属铝、金属铜、金刚石、红磷：
_________________________。2）、
化合物化学式的写法（1）先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。（2）再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。（3）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
写出下列物质的化学式：（1）一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子都由2个原子构成）____________________。（2）二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由3个原子构成）______________________。（3）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为
1∶1）_________________。（4）氯化铝（氯离子与铝离子3:1）_______；
五氧化二磷（分子由七个原子构成）______。4、化学式的读法一般从右到左读
“某化某”
或
“几某化几某”:
如：“CuO”
读作
氧化铜,
“P2O5”
读作五氧化二磷读出下列化学式的名称:
SO3
SO2
N2O
NO
NO2
N2O5
MgO
Na2O
Al2O3
Fe2O3
Fe3O45、化学式的意义可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。如：2H2O二、离子的符号1、离子符号的写法（1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+2、原子团像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。NH4
+
：是_____离子，带__个单位____电荷
OH
-
：是______离子，带__个单位____电荷SO42-
：是_______离子，带__个单位__电荷3、化合物分类（1）离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物。一般是由金属元素和非金属元素组成：金属元素最外层电子
<
4个，易失去电子，非金属元素最外层电子
>
4个，易得到电子。如：（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。一般是由非金属元素和非金属元素组成。如：一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的个数都是确定的。每一种化合物都有特定的组成。不同原子构成分子时，各个原子的个数用化合价来表示。三、化合价1、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2、化合价的表示方法：3、化合价数值：有正价和负价原子团的化合价是组成元素化合价的代数和。4、化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢总是显
+1
价，氧总是显
-2价。（2）金属元素常显
_正_
价。（3）非金属元素跟氧化合时常显
_正_价，跟氢化合时常显
__负_价。（4）单质中元素的化合价为_0价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为
_0_。（6）有些元素在不同的化合物里常显
_不同_的化合价。5、化合价的应用（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价。依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。（2）根据元素化合价写化合物的化学式例：已知铝元素为+3价，氧元素为-2价，写出氧化铝的化学式。
（3）检查化学式的正误知识点3：元素符号表示的量
一、相对原子质量1．相对原子质量表示的意义原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。2．相对原子质量的定义科学家把一个
原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的
，这个比值就是该原子的相对原子质量，如图所示。3．相对原子质量的计算方法：相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一4．原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质实验测出的，是一个原子的实际质量比较得出的，是相对质量单位有单位（kg）是一个比值，单位是“1”联系（计算公式）相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一说明
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。二、相对分子质量1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量
就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。2．相对分子质量的计算（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素质量分数和质量比的确定1．计算物质组成元素的质量比纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求出AmBn中A、B元素的质量比：A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）步骤：（1）先查出元素的相对原子质量。（2）找出各元素的原子个数。（3）将原子个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和。（4）所求的质量比一般化成最简整数比。比如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．计算物质中某一元素的质量分数（1）质量分数：组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量：化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数（热个身先~~~）
知识点1
：元素1.据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于(?
)
A.?单质?????????????????????????????????B.?氧化物?????????????????????????????????C.?化合物?????????????????????????????????D.?混合物【答案】A
2.下列属于非金属元素的是(??
)
A.?铁?????????????????????????????????????????B.?钙?????????????????????????????????????????C.?硅?????????????????????????????????????????D.?铝【答案】C
3.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（??
）A.?含量最多的元素是非金属元素?????????????????????????????B.?含量最多的元素是金属元素
C.?铁的元素符号为FE??????????????????????????????????????????????D.?由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 【答案】A
4.“加碘食盐”“高钙牛奶”“富硒红薯”和“含氟牙膏”等商品在我们的生活中已随处可见。这里的碘、钙、硒、氟是指（
???）
A.原子
B.单质
C.分子
D.元素【答案】D
5.元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（?
）
A.?O??????????????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????????????C.?Al??????????????????????????????????????????D.?Fe【答案】C
知识点2：表示元素的符号1.（2017?杭州）2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为
，其部分信息如图所示。则下列有关
的说法正确的是（??
）
A.?元素符号为Og????????????????????????????????????????????????????B.?相对原子质量为118
C.?原子的核电荷数为179????????????????????????????????????????D.?原子的核外电子数为297【答案】A
2.氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是(??
)
A.?占同一个位置???????????????????B.?占三个不同位置???????????????????C.?不占位置???????????????????D.?只有氕占位置【答案】A
3.请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2________；2H________；Mg2+________；
我的归纳：①符号的前面的数字表示________；②符号右下角的数字表示________；
③符号右上角的数字表示________。
【答案】1
个氧分子由
2
个氧原子构成的；两个氢原子；每个镁离子带
2
个单位正电荷；几个分子、原子或离子；每个分子中含有几个原子；每个离子带有几个电荷
4.如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：（1）下列各组元素中，组内元素具有相似化学性质的是________。①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是________。
【答案】（1）②③
（2）铝
知识点3：表示物质的符号一、化学式例1：指出下列化学式中的错误并加以改正。氯气
Cl
____
氦气
He2
____
氧气
O3
____
一氧化碳
Co
_____
三氧化二铝
AlO
_____
硫化钾
KS
____
例2：在化学符号3H2O中，3表示
，
2表示
例3：写出化学式或物质的名称:氧气____
氩气____
硫____
铁____
四氧化三铁
______
二氧化氮______
N2____
C____
Hg___
P2O5________
AgCl______
CuCl2______
H2S______
二、离子的符号例1下列离子符号与名称相符合的是---（
）A、硫酸根离子
SO32-
B、硝酸根离子
NO3-
C、碳酸氢根离子HCO3+
D、氢氧根离子HO+例2判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，
并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2+
②H2O
③2CO
④Ca
⑤2H+
（1）表示分子个数的是
。
（2）表示离子个数的是
。
（3）表示离子所带电荷数的是
。
（4）表示元素化合价的是
。
（5）表示一个分子中某原子个数的是
。三、化合价例1已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，求锰元素的化合价？变式1：锰酸钾的化学式为K2MnO4
,求锰元素的化合价？例2利用元素的化合价的性质,写出硫化锌、氟化银、氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵的化学式。例3计算下列化合物中硫元素的化合价，并按化合价从高到低排列次序。H2S
SO2
S
Na2SO3
H2SO4知识点4：元素符号表示的量
一、相对原子质量例1
已知一个镁原子的质量为m0，则一个12C原子的质量为（
）A．
m0
B．
0.5m0
C．
2m0
D．
12例2
某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为
；R元素的化合价为
。例3
由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（
）A．
30%
B．
40%
C．
50%
D．
60%（你都掌握了没有呢~~~）
知识点1：表示元素的符号1.用数轴表示一些科学知识时直观、形象、简明。下列表示正确的是（??
）
A.???????????????????????????????????B.??
C.?????????????????????????????????D.?【答案】C
2.化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。下列说法正确的是(??
)A.含氧化合物与金属氧化物包含关系
B.纯净物与混合物属于包含关系
C.化合物与氧化物属于并列关系
D.单质与化合物属于交叉关系【答案】A
3.下列物质属于化合物的是(??
)
A.?硫????????????????????????????????????????B.?水????????????????????????????????????????C.?铜????????????????????????????????????????D.?空气【答案】B
4.“实心圆”和“
”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是(?
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?【答案】A
5.地壳中含量最多的元素是（??
）
A.?Fe??????????????????????????????????????????B.?Al??????????????????????????????????????????C.?O??????????????????????????????????????????D.?Si【答案】C
6.地壳中含量最多的金属元素是（??
）
A.?氧?????????????????????????????????????????B.?硅?????????????????????????????????????????C.?铁?????????????????????????????????????????D.?铝【答案】D
7.地壳中含量最多的前四种元素依次是（??
）
A.?碳、氢、氧、硫?????????????B.?氮、氧、铝、铁???????????????C.?氧、硅、铝、铁?????????????D.?铁、铜、锌、铝【答案】C
二、填空题（共3题；共15分）8.2018
年
1
月
31
日，与地球分别
150
年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的
17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层
5
厘米厚的沙土就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为
26，相对原子质量为
56，则铁原子的核外电子数是________，核内中子数是________。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁________（填“单质”、“化合物”）。
【答案】元素；26；30；单质
9.生活中处处有化学．
（1）某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示．①该矿泉水中至少含有________种非金属元素．②氯化钾中氯离子的符号是________，硫酸镁中镁离子的结构示意图是图2中的________（填序号）．③可以用________来检验该矿泉水是硬水还是软水．（2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择几种元素按要求填空．写出符合下列要求化学式：①空气中含量最多气体是________；
②碘酒中的溶剂________；③能来中和酸性土壤碱是________；
④食醋中的酸________．【答案】（1）5；Cl﹣；C；肥皂水
（2）N2；C2H5OH；Ca（OH）2；CH3COOH
10.如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明：配料含碘量保质期食用方法储藏指南氯化钠
碘酸钾（20mg～40mg）/Kg18个月不要长时间
炖炒避热、避光、
密封（1）该“加碘食盐”属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素名称________．
（3）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________．
【答案】（1）混合物
（2）钠、钾
（3）受热或见光会分解
知识点2：1.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（
???）A.?铈的相对原子质量是140.1g???????????????????????????????B.?铈原子的核电荷数是58
C.?铈元素符号是Ce?????????????????????????????????????????????????D.?在化学反应中，铈原子一般失去电子【答案】A
2.P2O5的化学名称是(??
)
A.?二磷化五氧???????????????????????B.?五氧化二磷???????????????????????C.?氧五化磷二???????????????????????D.?磷二化氧五【答案】B
3.下列符号只具有微观含义的是(??
)
A.?3H2???????????????????????????????????????B.?SO2???????????????????????????????????????C.?Al???????????????????????????????????????D.?Cl2【答案】A
4.如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是(??
)
A.?H2O???????????????????????????????????????B.?Fe???????????????????????????????????????C.?H2???????????????????????????????????????D.?CO【答案】C
5.下列物质化学式书写正确的是(??
)
A.铝：AL
B.氯化钾：KCl2
C.硫酸铜：CuSO4
D.四氧化三铁：O4Fe3【答案】C
6.烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是(??
)
A.?TNT是一种化合物???????????????????????????????????????????????B.?1个TNT分子中有3个氧分子
C.?TNT由四种元素组成???????????????????????????????????????????D.?每个TNT分子含有21个原子【答案】B
二、填空题（共2题；共6分）7.用化学用语完成下列填空
（1）3个铵根离子________；（2）银元素________；（3）醋酸分子________；
【答案】（1）3NH4＋
（2）Ag
（3）CH3COOH8.现有
H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式酸：________；碱：________；盐：________。
【答案】HNO3
；Fe(OH)3；Fe(NO3)3
二、离子的符号1.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。A.
Mg2＋
B.
H2O
C.
2CO
D.
2H＋(1)表示分子个数的是C。
(2)表示离子个数的是D。
(3)表示离子所带的电荷数的是A。2.下列化学用语书写错误的是(B)A.
硫酸根离子：SO42－
B.
铁的元素符号：Fe3＋
C.
碳酸根离子：CO32－
D.
3个二氧化硫分子：3SO23.下列物质中，由阴、阳离子构成的是(C)A.
二氧化碳
B.
氢气
C.
氯化钠晶体
D.
水银4.在1个OH－和1个NO3－中，具有相同的(C)A.氧元素和氢元素
B.氧原子个数
C.带电电荷数
D.氢原子个数5.下列离子符号书写正确的是(D)A.
氯离子：Cl1－
B.
2个钙离子：Ca2＋
C.
镁离子：Mg＋2
D.
碳酸根离子：CO32－6.X原子失去2个电子变成离子，该离子的符号是(C)A.
X＋2
B.
X2－
C.
X2＋
D.
X－27.下列化学用语与意义对应不相符的是(D)A.
O2：一个氧分子
B.
4Ne：4个氖原子
C.
SiO2：二氧化硅
D.
2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷8.写出下列离子的符号或名称，并指出离子所带的电荷。离子的名称离子的符号离子所带的电荷氢氧根离子OH－－1硫酸根离子SO42－－2硝酸根离子NO3－－1碳酸根离子CO32－－2碳酸氢根离子HCO3－－1铵根离子NH4＋＋19.用化学符号填空：(1)氢元素：H。
(2)3个二氧化硫分子：3SO2。
(3)二氧化碳：CO2。
(4)2个氧原子：2O。(5)带2个单位正电荷的钙离子：Ca2＋。
(6)带1个单位负电荷的氢氧根离子：OH－。(7)带3个单位正电荷的铝离子：Al3＋。
(8)带1个单位正电荷的铵根离子：NH4＋。10.请写出下列符号所表示的意义。(1)2Fe3＋：2个铁离子。
(2)3SO32－：3个亚硫酸根离子。
(3)2OH－：2个氢氧根离子。(4)5CO32－：5个碳酸根离子。11.下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是(B)A.
它们的质子数和中子数不相同
B.
它们的核外电子数不相同C.
它们的性质完全相同
D.
它们的质量完全相同知识点3：1.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用
NH4Cl
溶液可使
NaNO2
转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2
+NH4Cl=
NaCl
+
NH4NO2；②
NH4NO2
=
N2↑+
2H2O。下列叙述不正确的是(
??
)
A.?NH4NO2
由三种元素组成??????????????????????????????????B.?反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C.?利用
NH4Cl
处理
NaNO2
最终转化为
NaCl、N2
和
H2O??????????D.?上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D
2.下列物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（??
）
A.?氢氧化钠 纯碱 NaOH????????????????????????????????????B.?碳酸钠 烧碱 NaCO3
C.?氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2?????????????????????????????D.?氯化钠 食盐 NaCl2【答案】C
3.下列物质的化学式，书写正确的是（??
）
A.?银
Hg????????????????????????B.?氖气
Ne2????????????????????????C.?氧化铝
Al2O3????????????????????????D.?氯化铁
FeCl2【答案】C
4.下列说法与符号含义相符的是（??
）
A.?Na＋：钠元素的化合价为＋1价??????????????????????????B.?：1个镁离子带2个单位的正电荷
C.?2NO2：2个二氧化氮分子???????????????????????????????????D.?2H：1个氢分子由2个氢原子构成【答案】C
二、填空题（共3题；共10分）5.用化学用语完成下列填空
（1）3个铵根离子________；（2）银元素________；（3）醋酸分子________；【答案】（1）3NH4＋
（2）Ag
（3）CH3COOH
6.在
H、C、O、Ca、Cl
五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）?与生命密切相关且占人体总质量
的液态物质________。（2）?汽水中含有的酸________。（3）生活中最重要的调味品________。（4）?重要的化工原料、俗称苛性钠的碱________。【答案】（1）H2O
（2）H2CO3
（3）NaCl
（4）NaOH
7.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲烷是由________组成的；从微观角度看，甲烷是由________构成的，一个甲烷分子是由________构成的。
【答案】碳元素和氢元素；甲烷分子；1个碳原子和4个氢原子
知识点4：元素符号表示的量
一、相对原子质量和相对分子质量1.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是(B)A.
16
B.
32
C.
32克
D.
332.下列关于相对原子质量的说法正确的是(B)A.
相对原子质量就是碳原子质量的
B.
相对原子质量是一个比值C.
相对原子质量就是一个原子的质量
D.
相对原子质量以千克为单位3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(B)(第3题)A.
12 B.
16
C.
5 D.
104.已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为(A)A.
108
B.
1.33
C.
108克
D.
1.33克5.清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18)，能改善汽油品质，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答：
(1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为4∶9；
(2)异辛烷的相对分子质量为114。6.计算下列物质的相对分子质量。(1)Fe2(SO4)3：400。
(2)(NH4)2CO3：96。
(3)CuSO4·5H2O：250。7.某化合物的化学式为HnRO2n－1，若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为m－33n＋16。8.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10－26千克，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10－27千克，则该氢原子的相对原子质量约为(D)
A.
1
B.
2克
C.
1克
D.
29.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为(C)A.
B.
C.
D.
10.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(A)A.
ZrO2
B.
Zr2O
C.
Zr2O3
D.
ZrO二、元素质量分数和质量比的确定1.2015年，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5的说法正确的是(D)A.
每个分子的质量为282克
B.
氧元素的质量分数最大C.
碳、氢、氧元素属于金属元素
D.
碳、氢、氧原子个数比为15∶22∶52.燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(D)A.
CO
B.
NO
C.
NO2
D.
SO23.求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，下列表达式正确的是(D)A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%4.下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是(C)A.
Fe(OH)3
B.
Fe2O3
C.
FeO
D.
Fe3O45.2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖，如图是青蒿素(化学式为C15H22O5)和双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是甲。(第5题)6.为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素，35.1克/100克表示每100克食盐中含钠元素质量为35.1克)
食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量(以钠元素质量计)35.1克/100克(以NaCl质量计)93.0克/100克(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为＋5。(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是食盐B(填食盐种类)。7.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(C)A.
18%
B.
20%
C.
22%
D.
25%8.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有
42个原子。(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是
11∶40。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？9.(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为56。(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为AB3；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为＋3n价。2·1·c·n·j·y(3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是N2O3。10.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为22%。（课堂精粹）元素质量分数和质量比的确定<1>
元素质量比
元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比例1.
求水中氢元素和氧元素的质量比.
H2O中H:O=2:16=1:8小试牛刀：求铁锈Fe2O3
中铁元素和氧元素的质量比
<2>
元素的质量分数纯净物中某元素质量分数:
元素%例2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数【答案】
NH4NO3中N%==35小试牛刀：求下列氮肥中氮元素的质量分数CO(NH2)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4HCO3例3.计算36克水中氢元素的质量
【答案】
m元素
=
m物
×
元素%=36克××100%=4克小试牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？【答案】
200g（
画竹必先成竹于胸！）题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量例1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C
∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48变式训练
求CuSO4·
5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5例2：计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数【答案】46.7%变式训练
计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数【答案】
57.6%例3：求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克变式训练
含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg×70%×=294kg
磁铁矿中m=/70%=580kg题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算
例1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（
B
）
①②③④
B、④③②①
C、③④②①
D、②③①④解：本题可将Fe元素的系数定为1，则化学式变为FeO、FeO、FeO、FeS，由于每个分子中铁元素的质量相同，则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。变式训练
比较CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的质量分数大小【答案】
C2H2>CH4>CO>CO2例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是
(
)A、69%
B、46%
C、31%
D、无法确定【答案】C变式训练1
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（
）A、27% B、9%
C、54% D、无法计算解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占6/7、故为63%×6/7=54%，故选C．变式训练2
在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为
【答案】
34%例3：CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是(
)
A．CO2
B．N2O
C．SO2
D．NO【答案】
CO中氧元素的质量分数为57.1%>混合物中氧元素的质量分数50%，表明X气体中氧元素的质量分数小于50%，故选
B变式训练
某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是(
)A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2【答案】
D题型三：计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比例1：在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是(
)
A、氧分子
B、氧原子
C、氧元素
D、氧的百分含量
【答案】
B
例2：相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（
）
A、5：6
B、2：3
C、1：1
D、4：5【答案】
B变式训练1
氧元素质量相同的CO和CO2，分子个数比为：
，碳元素的质量比为：
CO和CO2的质量比为：
【答案】
2:1、2:1、14:11变式训练2
含有相同质量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四种化合物，铁元素的质量比为
【答案】
12:9:8:4题型四：相对分子质量与化合价例1：某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为
【答案】（2n-m）/55
例2：
元素R的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则R的化合价为
【答案】
+变式训练1
金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO43-）（ ）A．165B．231C．336D．无法计算【答案】
A变式训练2
某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为
【答案】
(b-a)/40、(b-a)/80（
举一反三增能力！
）1、根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。（1）相对分子质量
（2）各元素的质量比
（3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/
CO（NH2）2×100%=28/60×100%=46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量=600克×2N/
CO（NH2）2×100%
=600克×28/60×100%=280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/
CO（NH2）2×100%160克×28/80×100%==X×28/60×100%X=120克2、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为(
)
A、32b/b-a
B、32a/b-a
C、32a/3a-2b
D、32a/3b-2a?【答案】C3、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是(
)
A、H2SO4
B、C2H5OH
C、HNO3
D、KNO3【答案】B4、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（
）
A、4
B、6
C、8
D、12【答案】C5、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（
） A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克【答案】B某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为
。【答案】
424核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。【答案】
6：1：8，40%8、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（
）A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成【答案】
B9、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（
）A、1%
B、3%
C、2
%
D、4%
【答案】C
?（比一比！）
1、根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：（1）二氧化碳由哪几种元素组成?（2）每个二氧化碳分子中,各种原子的数目分别是多少?一共有多少个原子?（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少?（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少?（5）在6.6克二氧化碳中,各种元素的质量分别是多少?（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素?（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等?答案：（1）碳、氧两种元素组成（2）2个氧原子、一个碳原子、共三个原子（3）22个、22个
（4）C：O=12：32=3：8
（5）1.8克碳、4.8克氧
（6）11克
（7）44克2、以H2O为例，说说化学式可以为你传递哪些信息?答案：（1）表示水（2）表示水由氢和氧两种元素组成（3）表示一个水分子由2
个氢原子和一个氧原子构成（4）表示一个水分子（5）表示水的相对分子质量是18（化腐朽为神奇）提分点一
化合价的计算1
翡翠的主要成分为，是生活中常见的一种饰品和收藏品。下列有关翡翠主要成分的说法不正确的是
（
）该物质由四种元素组成
B.
该物质属于化合物C.
该物质中钠、铝、硅、氧原子个数比为
D.
该物质中硅元素化合价为2
科学家成功制备出一种含有铱元素的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为
，其中铱元素的化合价是
。3
录像用的高性能磁粉的主要材料由三种元素组成，化学式为的化合物，已知氧显价，钴和铁的化合价可能是或，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则值为
，铁的化合价为
，钴的化合价为
。提分点二
根据化合价写化学式4
某元素的化合价只有一种，则下列化合物中，化学式书写错误的是
（
）
B.
C.
D.
5
三种元素的化合价分别为，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为
（
）
B.
C.
D.
6
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请据表回答下列问题。常见的几种离子对应元素及原子团在化合物中的化合价所能形成化合物的化学式酸碱盐
由前两项内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
数相等。由后两项内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
可以确定相应化合物的化学式。利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式：
。根据硫酸亚铁的化学式，可推测出该物质所含阳离子的符号为
。（真金不怕火炼）
提分点三
相对原子质量和相对分子质量的综合计算7
某化合物的化学式为，相对分子质量为，该化合物中的质量分数为，则元素的相对原子质量是
（
）A.
32
B.
28
C.
16
D.
148
两种元素的相对原子质量比为，在它们所形成的某化合物中，两种元素的质量比为，则该化合物的化学式为
（
）
B.
C.
D.
9
已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是
。10
研究表明，在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重不超过毫克。传统食品加工过程中一般在千克面粉中加入克明矾，明矾的化学式为，其相对分子质量是。请回答下列问题。克该明矾中含铝元素
毫克。体重为千克的同学，每天铝的安全摄入量为
毫克，此同学一天食用该食品克，他摄入的铝量
（填“已超过”或“未超过”）超过安全摄入量。提分点四
化学式相关的计算11
人的尿液中含氮，如这些氮只存在于尿素中，则尿液中含尿素的质量分数为
（
）
B.
C.
D.
12
元素的一个原子的质量是克，元素的相对原子质量为，化合物的相对分子质量是，则克中含有原子的个数是
。13
铁是人体不可缺少的微量元素，主要以价铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。血红蛋白的相对分子质量为，经测定其中铁的质量分数为，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为
。缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入毫克左右的铁，在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁化学式为，相对分子质量是是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目。①乳酸亚铁中铁元素的质量分数为
。②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量约为毫克毫升（实际为毫克毫升），则每升铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为
克。③通过正常饮食可补充人体所需的左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自于铁强化剂酱油，则正常人每天应使用铁强化剂酱油约
毫升。
T同步——微观粒子模型同步训练
同步知识梳理
同步题型分析
课堂达标检测
C专题——质量分数和质量比
专题导入
知识典例
强化练习
T能力——XXX
检测定位
针对培养
当堂检测授课类型
T(微观粒子模型)
C
（质量分数和质量比）
T
（提高题）
授课日期及时段
教学内容
（大脑放电影~）
知识点1：组成物质的元素一、元素的种类1、种类数量目前人类已知的元素有110多种。其中有些是人造元素。如Rf2、元素分类元素名称：不同元素都有不同的名称。汉语中元素的名称都用一个汉字来表述。有的是原有汉字：如：金、铜、铁;有的是原有汉字加偏旁：例如：碳、磷有的是会意字：例如：氧、氢;有的是译音：例如：钠、锰金属元素：带有“金”字偏旁。（汞因为常温下为液态除外）4、元素组成物质：世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。仅碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！
二、物质的分类1、混合物：由不同种物质组成的物质。
纯净物：由一种物质组成的物质。2、单
质：由同种元素组成的纯净物。有的由分子构成：氯气
Cl2
碘I2,,
有的由原子构成：金属铜、铁由同种元素组成的物质是不是纯净物？否，如氧气O2和臭氧O33、化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。单质和化合物异同点：如表二表二三、元素的分布1、地壳中元素：氧O
硅Si
铝Al
铁Fe2、人体中元素：氧O
碳C
氢H3、海水中元素：氧O
氢H
氯Cl
钠Na
镁Mg4、有机物中元素：碳C
氢H
氧O5、人造元素：是通过核反应制得的。6、放射性元素：对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病，如“放疗”治癌症、用
X
射线检查肺部等也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。四、元素的存在形态1、游离态：元素以单质形态存在的。
2、化合态：元素以化合物形态存在的。
人体中元素的作用：知识点2：表示元素的符号
（一）、元素符号用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，如H若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如
Ca、Cu元素符号
对比记忆：H—He—Hg
B—Be—Ba
Na—Ne
C—Ca—Cu
Al—Cl
S—Si
Au—Ag
Mg—Mn（二）、元素符号表示的意义：1、（宏观）一种元素。元素只能讲种类，不能讲个数。2、（微观）这种元素的1个原子。要表示多个原子，则在元素符号前面加系数如：2H。3、（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质4、元素符号周围数字的意义：化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。2O2
：前面的2表示2个氧分子，右下角的2表示一个氧分子由2个氧原子构成Ca2+中“2”
表示
一个钙离子带2个单位的正电荷（三）、元素周期表1、发
展
历
史2、结
构
特
点：3、元素的排布规律元素按核电荷数（质子数）由小到大顺序，从左到右排列。同周期，从左到右：由金属元素逐渐到非金属元素，最后是稀有气体元素。同主族元素，它们的化学性质很相似。课堂延伸：每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，电子层名称：K/L/M/N/O/P/Q。最外层电子数目最多为8个（K层为2个）；次外层电子数目最多为18个（K层为2个L层为8个）；倒数第三层不超过32个（同前）；最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。元素周期表的作用查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。知识点3：表示物质的符号（一）、化学式1、化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用一个化学式表示。原因：一种物质是纯净物，它的组成是固定不变的。3、化学式书写规则
1）、单质化学式的写法（1）先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。（2）稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。（3）金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。写出下列物质的化学式：（1）氦气、氖气、氩气三种稀有气（均由单原子组成）：_
______。（2）氧气、氮气、氯气三种气体（每个分子里都含有两个原子）：
_。（3）臭氧气体（分子内含有三个氧原子）：
_。（4）金属铝、金属铜、金刚石、红磷：
_________________________。2）、
化合物化学式的写法（1）先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。（2）再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。（3）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
写出下列物质的化学式：（1）一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子都由2个原子构成）____________________。（2）二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由3个原子构成）______________________。（3）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为
1∶1）_________________。（4）氯化铝（氯离子与铝离子3:1）_______；
五氧化二磷（分子由七个原子构成）______。4、化学式的读法一般从右到左读
“某化某”
或
“几某化几某”:
如：“CuO”
读作
氧化铜,
“P2O5”
读作五氧化二磷读出下列化学式的名称:
SO3
SO2
N2O
NO
NO2
N2O5
MgO
Na2O
Al2O3
Fe2O3
Fe3O45、化学式的意义可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。如：2H2O二、离子的符号1、离子符号的写法（1）写出形成该离子的元素的元素符号。如：Na（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。如：Na+（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）。如：Mg2+。带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。如：Na+2、原子团像SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。NH4
+
：是_____离子，带__个单位____电荷
OH
-
：是______离子，带__个单位____电荷SO42-
：是_______离子，带__个单位__电荷3、化合物分类（1）离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物。一般是由金属元素和非金属元素组成：金属元素最外层电子
<
4个，易失去电子，非金属元素最外层电子
>
4个，易得到电子。如：（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。一般是由非金属元素和非金属元素组成。如：一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的个数都是确定的。每一种化合物都有特定的组成。不同原子构成分子时，各个原子的个数用化合价来表示。三、化合价1、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2、化合价的表示方法：3、化合价数值：有正价和负价原子团的化合价是组成元素化合价的代数和。4、化合价的一般规律：（1）常见的化合物中氢总是显
+1
价，氧总是显
-2价。（2）金属元素常显
_正_
价。（3）非金属元素跟氧化合时常显
_正_价，跟氢化合时常显
__负_价。（4）单质中元素的化合价为_0价。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为
_0_。（6）有些元素在不同的化合物里常显
_不同_的化合价。5、化合价的应用（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价。依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。（2）根据元素化合价写化合物的化学式例：已知铝元素为+3价，氧元素为-2价，写出氧化铝的化学式。
（3）检查化学式的正误知识点3：元素符号表示的量
一、相对原子质量1．相对原子质量表示的意义原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。2．相对原子质量的定义科学家把一个
原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10－26千克/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克相比后得出一定的
，这个比值就是该原子的相对原子质量，如图所示。3．相对原子质量的计算方法：相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一4．原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质实验测出的，是一个原子的实际质量比较得出的，是相对质量单位有单位（kg）是一个比值，单位是“1”联系（计算公式）相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一说明
①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。二、相对分子质量1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量
就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。2．相对分子质量的计算（1）步骤：写出正确的化学式→查出各元素的相对原子质量→计算。（2）在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点：①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“＋”。如SO2的相对分子质量＝32＋16×2＝64。②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2（SO4）3的相对分子质量＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋（1×2＋16）×5＝250。
三、元素质量分数和质量比的确定1．计算物质组成元素的质量比纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素的组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。如求出AmBn中A、B元素的质量比：A、B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）步骤：（1）先查出元素的相对原子质量。（2）找出各元素的原子个数。（3）将原子个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和。（4）所求的质量比一般化成最简整数比。比如求Al2O3中铝、氧元素的质量比：m（Al）∶m（O）＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。2．计算物质中某一元素的质量分数（1）质量分数：组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为这种成分的质量分数。（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量（3）计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量：化合物的质量＝某元素的质量/该元素在化合物中的质量分数②化合物中某一种元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数（热个身先~~~）
知识点1
：元素1.据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于(?
)
A.?单质?????????????????????????????????B.?氧化物?????????????????????????????????C.?化合物?????????????????????????????????D.?混合物
2.下列属于非金属元素的是(??
)
A.?铁?????????????????????????????????????????B.?钙?????????????????????????????????????????C.?硅?????????????????????????????????????????D.?铝3.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（??
）A.?含量最多的元素是非金属元素?????????????????????????????B.?含量最多的元素是金属元素
C.?铁的元素符号为FE??????????????????????????????????????????????D.?由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 4.“加碘食盐”“高钙牛奶”“富硒红薯”和“含氟牙膏”等商品在我们的生活中已随处可见。这里的碘、钙、硒、氟是指（
???）
A.原子
B.单质
C.分子
D.元素5.元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（?
）
A.?O??????????????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????????????C.?Al??????????????????????????????????????????D.?Fe知识点2：表示元素的符号1.（2017?杭州）2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为
，其部分信息如图所示。则下列有关
的说法正确的是（??
）
A.?元素符号为Og????????????????????????????????????????????????????B.?相对原子质量为118
C.?原子的核电荷数为179????????????????????????????????????????D.?原子的核外电子数为2972.氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是(??
)
A.?占同一个位置???????????????????B.?占三个不同位置???????????????????C.?不占位置???????????????????D.?只有氕占位置3.请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2________；2H________；Mg2+________；
我的归纳：①符号的前面的数字表示________；②符号右下角的数字表示________；
③符号右上角的数字表示________。
4.如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：（1）下列各组元素中，组内元素具有相似化学性质的是________。①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是________。
知识点3：表示物质的符号一、化学式例1：指出下列化学式中的错误并加以改正。氯气
Cl
____
氦气
He2
____
氧气
O3
____
一氧化碳
Co
_____
三氧化二铝
AlO
_____
硫化钾
KS
____
例2：在化学符号3H2O中，3表示
，
2表示
例3：写出化学式或物质的名称:氧气____
氩气____
硫____
铁____
四氧化三铁
______
二氧化氮______
N2____
C____
Hg___
P2O5________
AgCl______
CuCl2______
H2S______
二、离子的符号例1下列离子符号与名称相符合的是---（
）A、硫酸根离子
SO32-
B、硝酸根离子
NO3-
C、碳酸氢根离子HCO3+
D、氢氧根离子HO+例2判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，
并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2+
②H2O
③2CO
④Ca
⑤2H+
（1）表示分子个数的是
。
（2）表示离子个数的是
。
（3）表示离子所带电荷数的是
。
（4）表示元素化合价的是
。
（5）表示一个分子中某原子个数的是
。三、化合价例1已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，求锰元素的化合价？变式1：锰酸钾的化学式为K2MnO4
,求锰元素的化合价？例2利用元素的化合价的性质,写出硫化锌、氟化银、氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵的化学式。例3计算下列化合物中硫元素的化合价，并按化合价从高到低排列次序。H2S
SO2
S
Na2SO3
H2SO4知识点4：元素符号表示的量
一、相对原子质量例1
已知一个镁原子的质量为m0，则一个12C原子的质量为（
）A．
m0
B．
0.5m0
C．
2m0
D．
12例2
某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为
；R元素的化合价为
。例3
由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（
）A．
30%
B．
40%
C．
50%
D．
60%（你都掌握了没有呢~~~）
知识点1：表示元素的符号1.用数轴表示一些科学知识时直观、形象、简明。下列表示正确的是（??
）
A.???????????????????????????????????B.??
C.?????????????????????????????????D.?2.化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系。下列说法正确的是(??
)A.含氧化合物与金属氧化物包含关系
B.纯净物与混合物属于包含关系
C.化合物与氧化物属于并列关系
D.单质与化合物属于交叉关系3.下列物质属于化合物的是(??
)
A.?硫????????????????????????????????????????B.?水????????????????????????????????????????C.?铜????????????????????????????????????????D.?空气4.“实心圆”和“
”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是(?
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?
5.地壳中含量最多的元素是（??
）
A.?Fe??????????????????????????????????????????B.?Al??????????????????????????????????????????C.?O??????????????????????????????????????????D.?Si
6.地壳中含量最多的金属元素是（??
）
A.?氧?????????????????????????????????????????B.?硅?????????????????????????????????????????C.?铁?????????????????????????????????????????D.?铝
7.地壳中含量最多的前四种元素依次是（??
）
A.?碳、氢、氧、硫?????????????B.?氮、氧、铝、铁???????????????C.?氧、硅、铝、铁?????????????D.?铁、铜、锌、铝二、填空题（共3题；共15分）8.2018
年
1
月
31
日，与地球分别
150
年的“超级蓝色血月全食”，终于又来了。此次月食让全世界的目光再次聚焦月球，其实月球并没有我们想象的那么贫瘠，它的矿产资源极为丰富，地球上最常见的
17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层
5
厘米厚的沙土就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为
26，相对原子质量为
56，则铁原子的核外电子数是________，核内中子数是________。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁________（填“单质”、“化合物”）。
9.生活中处处有化学．
（1）某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示．①该矿泉水中至少含有________种非金属元素．②氯化钾中氯离子的符号是________，硫酸镁中镁离子的结构示意图是图2中的________（填序号）．③可以用________来检验该矿泉水是硬水还是软水．（2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择几种元素按要求填空．写出符合下列要求化学式：①空气中含量最多气体是________；
②碘酒中的溶剂________；③能来中和酸性土壤碱是________；
④食醋中的酸________．
10.如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明：配料含碘量保质期食用方法储藏指南氯化钠
碘酸钾（20mg～40mg）/Kg18个月不要长时间
炖炒避热、避光、
密封（1）该“加碘食盐”属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素名称________．
（3）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________．
知识点2：1.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（
???）A.?铈的相对原子质量是140.1g???????????????????????????????B.?铈原子的核电荷数是58
C.?铈元素符号是Ce?????????????????????????????????????????????????D.?在化学反应中，铈原子一般失去电子
2.P2O5的化学名称是(??
)
A.?二磷化五氧???????????????????????B.?五氧化二磷???????????????????????C.?氧五化磷二???????????????????????D.?磷二化氧五
3.下列符号只具有微观含义的是(??
)
A.?3H2???????????????????????????????????????B.?SO2???????????????????????????????????????C.?Al???????????????????????????????????????D.?Cl2
4.如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是(??
)
A.?H2O???????????????????????????????????????B.?Fe???????????????????????????????????????C.?H2???????????????????????????????????????D.?CO5.下列物质化学式书写正确的是(??
)
A.铝：AL
B.氯化钾：KCl2
C.硫酸铜：CuSO4
D.四氧化三铁：O4Fe3
6.烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是(??
)
A.?TNT是一种化合物???????????????????????????????????????????????B.?1个TNT分子中有3个氧分子
C.?TNT由四种元素组成???????????????????????????????????????????D.?每个TNT分子含有21个原子二、填空题（共2题；共6分）7.用化学用语完成下列填空
（1）3个铵根离子________；
（2）银元素________；
（3）醋酸分子________；
8.现有
H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式酸：________；碱：________；盐：________。
二、离子的符号1.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。A.
Mg2＋
B.
H2O
C.
2CO
D.
2H＋(1)表示分子个数的是
。
(2)表示离子个数的是
。
(3)表示离子所带的电荷数的是
。2.下列化学用语书写错误的是(
)A.
硫酸根离子：SO42－
B.
铁的元素符号：Fe3＋
C.
碳酸根离子：CO32－
D.
3个二氧化硫分子：3SO23.下列物质中，由阴、阳离子构成的是(
)A.
二氧化碳
B.
氢气
C.
氯化钠晶体
D.
水银4.在1个OH－和1个NO3－中，具有相同的(
)A.氧元素和氢元素
B.氧原子个数
C.带电电荷数
D.氢原子个数5.下列离子符号书写正确的是(
)A.
氯离子：Cl1－
B.
2个钙离子：Ca2＋
C.
镁离子：Mg＋2
D.
碳酸根离子：CO32－6.X原子失去2个电子变成离子，该离子的符号是(
)A.
X＋2
B.
X2－
C.
X2＋
D.
X－27.下列化学用语与意义对应不相符的是(
)A.
O2：一个氧分子
B.
4Ne：4个氖原子
C.
SiO2：二氧化硅
D.
2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷8.写出下列离子的符号或名称，并指出离子所带的电荷。离子的名称离子的符号离子所带的电荷氢氧根离子
硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子9.用化学符号填空：(1)氢元素：
。
(2)3个二氧化硫分子：
。
(3)二氧化碳：
。
(4)2个氧原子：
。(5)带2个单位正电荷的钙离子：
。
(6)带1个单位负电荷的氢氧根离子：
。(7)带3个单位正电荷的铝离子：
。
(8)带1个单位正电荷的铵根离子：
。10.请写出下列符号所表示的意义。(1)2Fe3＋：
。
(2)3SO32－：
。
(3)2OH－：
。(4)5CO32－：
。11.下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是(
)A.
它们的质子数和中子数不相同
B.
它们的核外电子数不相同C.
它们的性质完全相同
D.
它们的质量完全相同知识点3：1.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用
NH4Cl
溶液可使
NaNO2
转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2
+NH4Cl=
NaCl
+
NH4NO2；②
NH4NO2
=
N2↑+
2H2O。下列叙述不正确的是(
??
)
A.?NH4NO2
由三种元素组成??????????????????????????????????B.?反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C.?利用
NH4Cl
处理
NaNO2
最终转化为
NaCl、N2
和
H2O??????????D.?上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种2.下列物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（??
）
A.?氢氧化钠 纯碱 NaOH????????????????????????????????????B.?碳酸钠 烧碱 NaCO3
C.?氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2?????????????????????????????D.?氯化钠 食盐 NaCl23.下列物质的化学式，书写正确的是（??
）
A.?银
Hg????????????????????????B.?氖气
Ne2????????????????????????C.?氧化铝
Al2O3????????????????????????D.?氯化铁
FeCl2
4.下列说法与符号含义相符的是（??
）
A.?Na＋：钠元素的化合价为＋1价??????????????????????????B.?：1个镁离子带2个单位的正电荷
C.?2NO2：2个二氧化氮分子???????????????????????????????????D.?2H：1个氢分子由2个氢原子构成二、填空题（共3题；共10分）5.用化学用语完成下列填空
（1）3个铵根离子________；
（2）银元素________；
（3）醋酸分子________；
6.在
H、C、O、Ca、Cl
五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）?与生命密切相关且占人体总质量
的液态物质________。
（2）?汽水中含有的酸________。
（3）生活中最重要的调味品________。
（4）?重要的化工原料、俗称苛性钠的碱________。
7.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲烷是由________组成的；从微观角度看，甲烷是由________构成的，一个甲烷分子是由________构成的。
知识点4：元素符号表示的量
一、相对原子质量和相对分子质量1.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是(
)A.
16
B.
32
C.
32克
D.
332.下列关于相对原子质量的说法正确的是(
)A.
相对原子质量就是碳原子质量的
B.
相对原子质量是一个比值C.
相对原子质量就是一个原子的质量
D.
相对原子质量以千克为单位3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(
)(第3题)A.
12 B.
16
C.
5 D.
104.已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为(
)A.
108
B.
1.33
C.
108克
D.
1.33克5.清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18)，能改善汽油品质，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答：
(1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为
；
(2)异辛烷的相对分子质量为
。6.计算下列物质的相对分子质量。(1)Fe2(SO4)3：
。
(2)(NH4)2CO3：
。
(3)CuSO4·5H2O：
。7.某化合物的化学式为HnRO2n－1，若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为
。8.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10－26千克，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10－27千克，则该氢原子的相对原子质量约为(
)
A.
1
B.
2克
C.
1克
D.
29.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为(
)A.
B.
C.
D.
10.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(
)A.
ZrO2
B.
Zr2O
C.
Zr2O3
D.
ZrO二、元素质量分数和质量比的确定1.2015年，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5的说法正确的是(
)A.
每个分子的质量为282克
B.
氧元素的质量分数最大C.
碳、氢、氧元素属于金属元素
D.
碳、氢、氧原子个数比为15∶22∶52.燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(
)A.
CO
B.
NO
C.
NO2
D.
SO23.求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，下列表达式正确的是(
)A.
×100%
B.
×100%
C.
×100%
D.
×100%4.下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是(
)A.
Fe(OH)3
B.
Fe2O3
C.
FeO
D.
Fe3O45.2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学奖，如图是青蒿素(化学式为C15H22O5)和双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是
。(第5题)6.为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素，35.1克/100克表示每100克食盐中含钠元素质量为35.1克)
食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量(以钠元素质量计)35.1克/100克(以NaCl质量计)93.0克/100克(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为
。(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是
(填食盐种类)。7.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(
)A.
18%
B.
20%
C.
22%
D.
25%8.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。(1)一个青蒿素分子中含有
个原子。(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是
。(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？9.(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为
。(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为
；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为
。(3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是
。10.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为
。（课堂精粹）元素质量分数和质量比的确定<1>
元素质量比
元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比例1.
求水中氢元素和氧元素的质量比.
H2O中H:O=2:16=1:8小试牛刀：求铁锈Fe2O3
中铁元素和氧元素的质量比
<2>
元素的质量分数纯净物中某元素质量分数:
元素%例2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数小试牛刀：求下列氮肥中氮元素的质量分数CO(NH2)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4HCO3例3.计算36克水中氢元素的质量小试牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？（
画竹必先成竹于胸！）题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量例1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
变式训练
求CuSO4·
5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比例2：计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数变式训练
计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数例3：求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量变式训练
含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算
例1：①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（
）
①②③④
B、④③②①
C、③④②①
D、②③①④变式训练
比较CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的质量分数大小例2：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是
(
)变式训练1
由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（
）A、27% B、9%
C、54% D、无法计算变式训练2
在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为
例3：CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是(
)
A．CO2
B．N2O
C．SO2
D．NO变式训练
某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是(
)A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2题型三：计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比例1：在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是(
)
A、氧分子
B、氧原子
C、氧元素
D、氧的百分含量
例2：相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（
）
A、5：6
B、2：3
C、1：1
D、4：5变式训练1
氧元素质量相同的CO和CO2，分子个数比为：
，碳元素的质量比为：
CO和CO2的质量比为：
变式训练2
含有相同质量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe（OH）3四种化合物，铁元素的质量比为
题型四：相对分子质量与化合价例1：某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为
例2：
元素R的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则R的化合价为
变式训练1
金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO43-）（ ）A．165B．231C．336D．无法计算变式训练2
某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价（
举一反三增能力！
）1、根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。（1）相对分子质量
（2）各元素的质量比
（3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当2、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为(
)
A、32b/b-a
B、32a/b-a
C、32a/3a-2b
D、32a/3b-2a?3、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是(
)
A、H2SO4
B、C2H5OH
C、HNO3
D、KNO34、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（
）
A、4
B、6
C、8
D、125、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（
）
A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为
。核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。8、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（
）A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成9、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素[CO（NH2）2]的质量分数约为（
）A、1%
B、3%
C、2
%
D、4%
（吾日三省吾身）
1、专题特点：易错点：化学符号及其周围数字的意义对元素符号与化学式含义的理解根据元素质量关系确定化学式
（比一比！）
1、根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：（1）二氧化碳由哪几种元素组成?（2）每个二氧化碳分子中,各种原子的数目分别是多少?一共有多少个原子?（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少?（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少?（5）在6.6克二氧化碳中,各种元素的质量分别是多少?（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素?（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等?答案：（1）碳、氧两种元素组成（2）2个氧原子、一个碳原子、共三个原子（3）22个、22个
（4）C：O=12：32=3：8
（5）1.8克碳、4.8克氧
（6）11克
（7）44克2、以H2O为例，说说化学式可以为你传递哪些信息?答案：（1）表示水（2）表示水由氢和氧两种元素组成（3）表示一个水分子由2
个氢原子和一个氧原子构成（4）表示一个水分子（5）表示水的相对分子质量是18（化腐朽为神奇）提分点一
化合价的计算1
翡翠的主要成分为，是生活中常见的一种饰品和收藏品。下列有关翡翠主要成分的说法不正确的是
（
）该物质由四种元素组成
B.
该物质属于化合物C.
该物质中钠、铝、硅、氧原子个数比为
D.
该物质中硅元素化合价为2
科学家成功制备出一种含有铱元素的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为
，其中铱元素的化合价是
。3
录像用的高性能磁粉的主要材料由三种元素组成，化学式为的化合物，已知氧显价，钴和铁的化合价可能是或，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则值为
，铁的化合价为
，钴的化合价为
。提分点二
根据化合价写化学式4
某元素的化合价只有一种，则下列化合物中，化学式书写错误的是
（
）
B.
C.
D.
5
三种元素的化合价分别为，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为
（
）
B.
C.
D.
6
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请据表回答下列问题。常见的几种离子对应元素及原子团在化合物中的化合价所能形成化合物的化学式酸碱盐
由前两项内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
数相等。由后两项内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
可以确定相应化合物的化学式。利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式：
。根据硫酸亚铁的化学式，可推测出该物质所含阳离子的符号为
。（真金不怕火炼）
提分点三
相对原子质量和相对分子质量的综合计算7
某化合物的化学式为，相对分子质量为，该化合物中的质量分数为，则元素的相对原子质量是
（
）A.
32
B.
28
C.
16
D.
148
两种元素的相对原子质量比为，在它们所形成的某化合物中，两种元素的质量比为，则该化合物的化学式为
（
）
B.
C.
D.
9
已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是
。10
研究表明，在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重不超过毫克。传统食品加工过程中一般在千克面粉中加入克明矾，明矾的化学式为，其相对分子质量是。请回答下列问题。克该明矾中含铝元素
毫克。体重为千克的同学，每天铝的安全摄入量为
毫克，此同学一天食用该食品克，他摄入的铝量
（填“已超过”或“未超过”）超过安全摄入量。提分点四
化学式相关的计算11
人的尿液中含氮，如这些氮只存在于尿素中，则尿液中含尿素的质量分数为
（
）
B.
C.
D.
12
元素的一个原子的质量是克，元素的相对原子质量为，化合物的相对分子质量是，则克中含有原子的个数是
。13
铁是人体不可缺少的微量元素，主要以价铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。血红蛋白的相对分子质量为，经测定其中铁的质量分数为，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为
。缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入毫克左右的铁，在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁化学式为，相对分子质量是是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目。①乳酸亚铁中铁元素的质量分数为
。②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量约为毫克毫升（实际为毫克毫升），则每升铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为
克。③通过正常饮食可补充人体所需的左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自于铁强化剂酱油，则正常人每天应使用铁强化剂酱油约
毫升。
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