(共18张PPT)
第3节
原子结构的模型
第2课时
（一）复习提问
1、说一说原子结构模型建立的几个过程。
1897年，英国物理学家汤姆生提出了原子结构的面包模型。
1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型。
1913年，丹麦科学家波尔提出了原子结构的分层模型。
（一）复习提问
2、说一说原子的结构。
原子
核外电子（-）
原子核（+）
质子（+）
中子（不带电）
一个电子带一个单位的负电荷
一个质子带一个单位的正电荷
（一）复习提问
3、构成物质的微粒有哪些？
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
（二）引入新课
这节课我们来学习离子。
（三）新课
三、带电的原子——离子
1、钠在氯气中燃烧的实验
黄绿色
银白色
现象：剧烈燃烧、发出黄
色火焰、生成大量白烟
氯化钠
（三）新课
三、带电的原子——离子
1、钠在氯气中燃烧的实验
微观解释
（三）新课
三、带电的原子——离子
2、离子：带电的原子或原子团（硫酸根离子）
阳离子：带正电，如钠离子（钠原子失去1个电子）、铜离子（铜原子失去2个电子）
阴离子：带负电，如氯离子（氯原子得到1个电子）、氧离子（氧原子得到2个电子）
（三）新课
三、带电的原子——离子
3、原子与离子的区别和联系
锂原子
锂离子
（三）新课
三、带电的原子——离子
4、构成物质的微粒
（四）巩固练习
1、下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜
B．氧气
C．金刚石
D．氯化钠
D
（四）巩固练习
2、上图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（?????
）
A.?钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B.?钠原子与钠离子都不显电性??????
C.?氯化钠分子由氯原子和钠原子构成??
D.?钠原子与钠离子的微观结构相同
A
（四）巩固练习
3、核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（
）
A、分子
B、原子
C、阴离子
D、阳离子
D
（四）巩固练习
4、下列关于镁原子、镁离子的判断中，不正确的是（
）
A、核电荷数相同
B、质量几乎相等
C、镁离子比镁原子稳定
D、电子数与质子数相同
D
（四）巩固练习
5、如图表示某物质的微观形成过程。请回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过
电子形成离子；
（2）甲原子形成的离子是
离子；
（3）最终形成的物质
（填“显”或“不显”）电性，原因是
。
得失
阳
不显
阴阳离子所带的电量相等，电性相反
（四）巩固练习
6、如图为构成物质的粒子之间的关系。
（1）甲是
。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是
，保持水的化学性质的最小微粒是
。
（3）从微观角度看，化学反应的实质是__________________________________________。
原子
氯化钠
水分子
分子分解成原子，原子重新结合成新的分子
（四）巩固练习
7、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有____________________。
（2）带正电的微粒有____________________。
（3）带负电的微粒有____________________。
（4）质量最小的微粒是____________________。
（5）化学变化中一定发生变化的微粒有____________________。
（6）在同一原子里数目相等的是_______________。
分子、原子、中子
质子、原子核、阳离子
电子、阴离子
电子
分子
质子、电子
（四）巩固练习
8、如图所示为五种粒子的结构示意图。说明：以A为例，圆圈代表原子核，其中的“+17”表示带17个单位的正电荷，外围的圆弧代表电子层（核外电子是分层排布的），圆弧上的数字代表该电子层上的电子数。图中表示原子的是__________（填字母，下同），表示阳离子的是____，表示阴离子的是______。
ACD
B
E(共23张PPT)
第3节
原子结构的模型
第1课时
（一）引入新课
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探究中不断地修正和完善的。
（二）新课
一、原子结构模型的建立
1、道尔顿提出了原子的实心球模型
2、1897年，汤姆生提出了原子的面包模型
电子
（二）新课
一、原子结构模型的建立
3、1911年，卢瑟福提出了原子的核式结构模型
（1）ɑ粒子轰击原子实验
（二）新课
一、原子结构模型的建立
3、1911年，卢瑟福提出了原子的核式结构模型
（2）模型：原子的中心是一个很小的原子核（全部的正电荷和几乎全部的质量），原子核的外面是绕核运动的带负电的电子。
（二）新课
一、原子结构模型的建立
4、1913年，波尔提出了原子的分层模型：电子只能在特定的轨道上运动。
（二）新课
一、原子结构模型的建立
5、现代模型：电子云模型
（二）新课
一、原子结构模型的建立
建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。
（二）新课
一、原子结构模型的建立
几种原子的结构模型
（二）新课
一、原子结构模型的建立
原子呈电中性：原子核和核外电子两者所带电荷的电量相等，电性相反。
原子
原子核（+）
核外电子（-）
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，
但几乎集中了原子的全部质量（体积很小，质量很大）
在核外空间高速运动
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
1、高能量的粒子撞击原子核
2、原子核由更小的粒子构成：质子和中子
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
3、一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
4、核电荷数：原子核所带的电荷数
氢：1
氦：2
氯：7
氧：8
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
请比较电子、质子和中子的质量大小。
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
为什么说原子质量集中在原子核上？为什么原子呈电中性？
质子（中子）的质量大约是电子质量的104倍
原子核和核外电子所带电荷的电量相等，电性相反
（二）新课
二、揭开原子核的秘密
5、质子和中子由更微小的基本粒子——夸克构成
6、夸克还可以再分
（三）巩固练习
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
D
（三）巩固练习
2、汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（
）
A.?原子核???
B.?质子??
C.?电子?
D.?中子
C
（三）巩固练习
3、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.核外电子带有负电荷
D.原子核带有正电荷
C
（三）巩固练习
4、在原子核里一定含有的微粒是（
?
）
A.?质子和中子
B.?质子
C.?中子
D.?质子和电子
B
（三）巩固练习
5、如图为小明制作的原子模型，外圈小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（?
?
）
A.该模型表示一种碳原子?????????
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的质量主要集中在2个电子上????
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
D
（三）巩固练习
6、氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(??
?
)
A
B
C
D
A
（三）巩固练习
7、原子是由居于原子中心的带
电的
和核外
带
电的
构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量
，但电性
，因此原子
电性。
正
原子核
负
电子
相等
相反
不显(共23张PPT)
第3节
原子结构的模型
第3课时
（一）复习提问
1、什么是离子？
离子是带电的原子或原子团。
2、离子有哪两类？
离子有阳离子和阴离子两类。
（一）复习提问
3、阳离子和阴离子分别是怎样形成的？
原子或原子团失去电子后形成了阳离子；
原子或原子团得到电子后形成了阴离子。
（一）复习提问
4、请说一说分子、原子、离子之间的关系。
（一）复习提问
5、说一说原子的结构。
原子
核外电子（-）
原子核（+）
质子（+）
中子（不带电）
一个电子带一个单位的负电荷
一个质子带一个单位的正电荷
（二）引入新课
钠离子是由钠原子失去一个电子后形成的，钠离子带一个单位的正电荷；氯离子是由氯原子得到一个电子后形成的，氯离子带一个单位的负电荷；
氧原子的最外层有6个电子，它可以得到2个电子形成氧离子，氧离子带2个单位的负电荷。
请同学们读下面的图。
（三）新课
A原子核中有____个质子，____个中子；B原子核中有____个质子，____个中子；C原子核中有____个质子，____个中子。
它们的核外电子各有几个呢？为什么？
都是8个。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
8
8
8
9
8
10
（三）新课
氧离子中，质子数和核外电子数分别是多少呢？
氧离子中，质子数是8和核外电子数是10。
这三种氧原子和由它们形成的氧离子有什么共同点？
质子数都是8。
（三）新课
我们把所有的氧原子（包括由它们形成的氧离子）统称为氧元素。
那么，什么是元素呢？
（三）新课
四、元素
1、定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
比如，氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称；碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称；氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如水分子和氖原子。
（三）新课
四、元素
2、元素只有种类，没有数目。不能说几个元素。
（三）新课
四、元素
3、元素是宏观的概念，我们可以说“某物质由某种元素或某些元素组成”不能说“某物质由某种元素或某些元素构成”
氧的3种原子中，质子数相同而中子数不同，像这样的质子数相同，中子数不相同的同类原子，称为同位素原子。
（三）新课
五、同位素
1、同位素原子：质子数相同、中子数不同的同类原子互称为同位素原子。
（三）新课
五、同位素
2、元素是互为同位素原子的总称。
3、表示方法
H-1
H-2
H-3
（三）新课
五、同位素
4、应用：在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用
（四）巩固练习
1、列表比较氢的3种同位素原子。
1
0
1
1
1
1
1
2
1
（四）巩固练习
2、填表。
7
7
15
15
12
12
（四）巩固练习
3、有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（
）
A、甲和乙是同一种元素
B、甲和乙的核电荷数不同
C、乙和丙核外电子数相等
D、乙和丙互为同位素原子
A
（四）巩固练习
4、一种元素与另一种元素的区别是（
）
A、原子质量不同
B、核外电子数不同
C、核电荷数不同
D、中子数不同
C
（四）巩固练习
5、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是________，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。
（2）元素的种类由_______数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的________数，故属于同种________，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。
①②⑤
②
⑥
④
③
③
⑨
④
（四）巩固练习
6、在H2O，H2，H2S三种物质中都含有____元素，在它们的一个分子中都含有__________。
氢
两个氢原子
（四）巩固练习
7、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit
WU
Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（
）
A.
13C与15N有相同的中子数
B.
13C与C60互为同素异形体
C.
15N与14N互为同位素
D.
15N的核外电子数与中子数相同
C
（四）巩固练习
8、下表微粒中，是阳离子的是______；互为同位素的是______
。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
B
AD
