第七章“应用广泛的酸碱盐”复习（第一课时）
文档属性
| 名称 | 第七章“应用广泛的酸碱盐”复习（第一课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-02 15:14:12 | ||
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文档简介
第七章“应用广泛的酸碱盐”复习（第一课时）
课型：复习课 主备人：张美华 审核人：夏建平 张丽华 卞燕芳 李纯刚
班级 姓名 成绩 家长
知识与技能 1.了解常见酸碱盐的分类、名称和用途
2.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律
3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。
过程与方法:1.通过实验探究总结酸碱盐的化学性质规律；
2.培养归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力；培养利用知识解决问题的能力。
情感、态度与价值观 通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值
一、分类与命名
1、酸： 盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、磷酸 、醋酸CH3COOH
2、碱：可溶性碱：氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钡 、氨水（氢氧化铵） 难溶性碱： 氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化镁
3、盐： 氯化钾 硫酸钾 硝酸钾 碳酸钾 （ 盐）
氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 碳酸钠 （ 盐）
氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸铵 （ 盐）
（ 盐） （ 盐） （ 盐） （ 盐）
二、掌握酸碱盐的溶解性规律:
三、常见的酸碱盐：
1.盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，也称 ，浓盐酸易挥发，在浓盐酸瓶口有白雾是因为 。常用于金属表面除锈、制药物等。
2.硫酸：浓硫酸具有很强的 ，常用作干燥剂。还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。稀释浓硫酸的正确操为 。常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。
3.氢氧化钠：化学式 ，俗名 、 、 。纯净的氢氧化钠是 色的 体，易溶于水，且放出大量的 ；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和 ，发生 和变质现象，所以要 保存；正因为氢氧化钠有 性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的 性，在使用氢氧化钠时要特别小心。常用来制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
4.氢氧化钙：化学式： ，氢氧化钙俗称 或 ，它的水溶液俗称 。氢氧化钙为 色的 状的 体， 溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。
5.氨水：化学式 ,具有 气味，能使红石蕊试纸变 色 。
6.氯化钠：化学式 ，俗名 ，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。
7.碳酸钠：化学式 ，俗称 ，其水溶液有碱性。用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。
8.硫酸铜：化学式 ，无水硫酸铜为 色，溶于水为 色，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，其颜色为 蓝色 。 该物质常用作杀菌剂，配制农药波尔多液。
9.亚硝酸钠：化学式NaNO2 ，对人体有 作用。许多重金属如： 、 、 等都有毒性
10.铵盐不能与 性质的物质混合使用。
四、本章涉及到的一些规律：
（一）、溶液的酸碱性和PH
PH ：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸碱性：酸性（PH越小酸性越 ） 中性 碱性（PH越大碱性越 ）
石蕊试液： 紫色
酚酞试液： 无色
测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把待测液滴在 上，然后把 跟 对照，可知溶液的PH。
（二）、置换反应（前换后）： 记住金属活动性顺序：
（1）金属 + 酸 盐 +
举两例：
（2）金属 + 盐 新盐 + 新
举两例：
（ 3 ）应用：
例1：有甲、乙、丙三种金属，甲、乙分别与稀硫酸作用，只有乙表面产生气泡，甲、乙再分别与丙的盐溶液作用，都有丙析出。据此可以判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
例2：某化学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。其中不能达到目的的是（ ）
（ 三 ）、复分解反应：AB + CD == AD + CB（原子团一般不变，化合价一定不变）
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（ 1 ）酸 + 碱 盐 + （又叫 反应）
举2例：
（2）酸 + 盐 新盐 + 新
举2例：
（3）碱溶液 + 盐溶液 新碱 + 新
举2例：
（ 4 ） 盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新
举2例：
（5）金属氧化物 + 酸 盐 +
举2例：
※非基本类型 : 某些非金属氧化物 + 碱 盐 +
举2例：
※※记住常用的离子对：
H+-OH- (水) Cu2+-OH- （蓝色沉淀） Fe3+-OH- （红褐色沉淀）
Mg2+-OH- (白色沉淀，可溶于酸) NH4+-OH-（放出氨气）
H+-CO32- （水和二氧化碳）
Ca2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸） Ba2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸）
Ag+-Cl_（白色沉淀，不溶于硝酸） Ba2+-SO42-（白色沉淀，不溶于硝酸）
五、物质的检验、鉴别和推断
1. 实验室的酸类橱柜里，有两瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为了检验和鉴别它们，（1）.取样于2支试管中，测PH 7，证明溶液显酸性。
（2）.分别加入1-2滴 色BaCl2溶液，产生 的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸。新课标第一网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
（3）.为了进一步确定无明显现象的原溶液是稀盐酸，另取一试管盛少量该溶液，滴入 溶液，产生 ，证明该溶液是盐酸。
（4）.有关反应的化学方程式；
2.现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，试用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，完成以下实验报告。
氢氧化钠变质是因为：
实验内容及步骤 实验现象 化学方程式
方法一：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
方法二：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
方法三：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
【本次课小结】
【教后感】xkb1.com
课型：复习课 主备人：张美华 审核人：夏建平 张丽华 卞燕芳 李纯刚
班级 姓名 成绩 家长
知识与技能 1.了解常见酸碱盐的分类、名称和用途
2.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律
3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。
过程与方法:1.通过实验探究总结酸碱盐的化学性质规律；
2.培养归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力；培养利用知识解决问题的能力。
情感、态度与价值观 通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值
一、分类与命名
1、酸： 盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、磷酸 、醋酸CH3COOH
2、碱：可溶性碱：氢氧化钾 、氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钡 、氨水（氢氧化铵） 难溶性碱： 氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化镁
3、盐： 氯化钾 硫酸钾 硝酸钾 碳酸钾 （ 盐）
氯化钠 硫酸钠 硝酸钠 碳酸钠 （ 盐）
氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸铵 （ 盐）
（ 盐） （ 盐） （ 盐） （ 盐）
二、掌握酸碱盐的溶解性规律:
三、常见的酸碱盐：
1.盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，也称 ，浓盐酸易挥发，在浓盐酸瓶口有白雾是因为 。常用于金属表面除锈、制药物等。
2.硫酸：浓硫酸具有很强的 ，常用作干燥剂。还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。稀释浓硫酸的正确操为 。常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。
3.氢氧化钠：化学式 ，俗名 、 、 。纯净的氢氧化钠是 色的 体，易溶于水，且放出大量的 ；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和 ，发生 和变质现象，所以要 保存；正因为氢氧化钠有 性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的 性，在使用氢氧化钠时要特别小心。常用来制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
4.氢氧化钙：化学式： ，氢氧化钙俗称 或 ，它的水溶液俗称 。氢氧化钙为 色的 状的 体， 溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。
5.氨水：化学式 ,具有 气味，能使红石蕊试纸变 色 。
6.氯化钠：化学式 ，俗名 ，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。
7.碳酸钠：化学式 ，俗称 ，其水溶液有碱性。用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。
8.硫酸铜：化学式 ，无水硫酸铜为 色，溶于水为 色，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，其颜色为 蓝色 。 该物质常用作杀菌剂，配制农药波尔多液。
9.亚硝酸钠：化学式NaNO2 ，对人体有 作用。许多重金属如： 、 、 等都有毒性
10.铵盐不能与 性质的物质混合使用。
四、本章涉及到的一些规律：
（一）、溶液的酸碱性和PH
PH ：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸碱性：酸性（PH越小酸性越 ） 中性 碱性（PH越大碱性越 ）
石蕊试液： 紫色
酚酞试液： 无色
测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把待测液滴在 上，然后把 跟 对照，可知溶液的PH。
（二）、置换反应（前换后）： 记住金属活动性顺序：
（1）金属 + 酸 盐 +
举两例：
（2）金属 + 盐 新盐 + 新
举两例：
（ 3 ）应用：
例1：有甲、乙、丙三种金属，甲、乙分别与稀硫酸作用，只有乙表面产生气泡，甲、乙再分别与丙的盐溶液作用，都有丙析出。据此可以判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
例2：某化学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。其中不能达到目的的是（ ）
（ 三 ）、复分解反应：AB + CD == AD + CB（原子团一般不变，化合价一定不变）
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（ 1 ）酸 + 碱 盐 + （又叫 反应）
举2例：
（2）酸 + 盐 新盐 + 新
举2例：
（3）碱溶液 + 盐溶液 新碱 + 新
举2例：
（ 4 ） 盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新
举2例：
（5）金属氧化物 + 酸 盐 +
举2例：
※非基本类型 : 某些非金属氧化物 + 碱 盐 +
举2例：
※※记住常用的离子对：
H+-OH- (水) Cu2+-OH- （蓝色沉淀） Fe3+-OH- （红褐色沉淀）
Mg2+-OH- (白色沉淀，可溶于酸) NH4+-OH-（放出氨气）
H+-CO32- （水和二氧化碳）
Ca2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸） Ba2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸）
Ag+-Cl_（白色沉淀，不溶于硝酸） Ba2+-SO42-（白色沉淀，不溶于硝酸）
五、物质的检验、鉴别和推断
1. 实验室的酸类橱柜里，有两瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为了检验和鉴别它们，（1）.取样于2支试管中，测PH 7，证明溶液显酸性。
（2）.分别加入1-2滴 色BaCl2溶液，产生 的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸。新课标第一网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
（3）.为了进一步确定无明显现象的原溶液是稀盐酸，另取一试管盛少量该溶液，滴入 溶液，产生 ，证明该溶液是盐酸。
（4）.有关反应的化学方程式；
2.现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，试用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，完成以下实验报告。
氢氧化钠变质是因为：
实验内容及步骤 实验现象 化学方程式
方法一：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
方法二：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
方法三：取少量样品于试管中，滴加 有 产生
【本次课小结】
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