第九单元溶液复习导学案
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第九单元溶液复习导学案
【复习目标】
知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液
（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：
a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色
b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = （ ） + （ ）
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：（ ）、（ ）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
硝酸钾： 不饱和溶液 饱和溶液
氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：（ ）
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液（ ）是浓溶液
②不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量
四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________
20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：
（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 t3℃时A的（ ）溶液 ，可通过
（ ）（ ）（ ） 的方法使
其饱和 。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（ ）
（5）从A溶液中获取A晶体可用（ ）的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度：温度越高，气体溶解度
③压强：压强越大，气体溶解度
分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是
喝了汽水会打嗝原因是
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）
结晶的两种方法： （ ），如NaCl（海水晒盐），（ ）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl
四、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
公式变形：溶质质量= 溶液质量=
2、稀释题
依据：浓溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ）
稀溶液的质量=（ ）+（ ）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：（ ）（ ）、（ ）、
②仪器：
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：（ ）、（ ）、稀释
②仪器：
计算题型www.xkb1.com ( http: / / www.xkb1.com / )
1、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，若将其中一份的溶质质量分数减小一半，应加入多少克水，若将另一份的溶质质量分数增大一倍，应加入多少gNaCl或蒸发掉多少克水 ？
小结：若将质量分数增大一倍蒸发掉水的质量是原溶液的
若将质量分数减小一半加入水的质量是原溶液的
2、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3、某化工厂配置5000g20%稀硫酸，需要98%的浓硫酸（ 密度为1.84g/cm3 ）和水各多少ml
简要说明配制的步骤
1、实验室里有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求
样品氯化镁的质量
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。新课标第一网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
1、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
2、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
3、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数
4、向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶液中溶质质量 （填变大、变小或不变，下同），溶剂质量 ，溶液质量 ， 溶质质量分数 __ _其中发生的化学反应方程式为 。
5.氯化钠固体不能导电的原因是_____________，氯化钠溶液能导电的原因是 。举例说明哪些物质的水溶液能导电_______________________。
6.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点_______，凝固点_______。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________，
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
80
·
B
·
C
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
【复习目标】
知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液
（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液 ；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：
a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色
b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = （ ） + （ ）
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：（ ）、（ ）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
硝酸钾： 不饱和溶液 饱和溶液
氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：（ ）
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液（ ）是浓溶液
②不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量
四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________
20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：
（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 t3℃时A的（ ）溶液 ，可通过
（ ）（ ）（ ） 的方法使
其饱和 。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（ ）
（5）从A溶液中获取A晶体可用（ ）的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度：温度越高，气体溶解度
③压强：压强越大，气体溶解度
分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是
喝了汽水会打嗝原因是
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）
结晶的两种方法： （ ），如NaCl（海水晒盐），（ ）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl
四、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
公式变形：溶质质量= 溶液质量=
2、稀释题
依据：浓溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ）
稀溶液的质量=（ ）+（ ）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：（ ）（ ）、（ ）、
②仪器：
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：（ ）、（ ）、稀释
②仪器：
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1、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，若将其中一份的溶质质量分数减小一半，应加入多少克水，若将另一份的溶质质量分数增大一倍，应加入多少gNaCl或蒸发掉多少克水 ？
小结：若将质量分数增大一倍蒸发掉水的质量是原溶液的
若将质量分数减小一半加入水的质量是原溶液的
2、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3、某化工厂配置5000g20%稀硫酸，需要98%的浓硫酸（ 密度为1.84g/cm3 ）和水各多少ml
简要说明配制的步骤
1、实验室里有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求
样品氯化镁的质量
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。新课标第一网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
1、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
2、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
3、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数
4、向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶液中溶质质量 （填变大、变小或不变，下同），溶剂质量 ，溶液质量 ， 溶质质量分数 __ _其中发生的化学反应方程式为 。
5.氯化钠固体不能导电的原因是_____________，氯化钠溶液能导电的原因是 。举例说明哪些物质的水溶液能导电_______________________。
6.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点_______，凝固点_______。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________，
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