(共56张PPT)
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少
化学反应前后物质总质量是否改变？
我们用过氧化氢制取氧气时，
反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加
上氧气的质量，总质量又会如何变化？
减少
不变
反应物：
H2O2
生成物：H2O
和
O2
提出问题：当物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？
建立假设：
1、
反应物的总质量大于生成物的总质量
2、反应物的总质量等于生成物的总质量
3、反应物的总质量小于生成物的总质量
药品：硫酸铜、氢氧化钠
设计实验方案：
实验仪器：
（1）选取药品
，称量反应前物质质量
（2）进行反应
（3）称量反应后物质质量
实验步骤：
1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后
取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒
精灯上烧红后，接触引燃白磷，并
立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，
重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平
托盘上，调节平衡，然后把滴管
内的溶液滴入瓶内，使两种溶液
混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
进行实验，收集证据
反应物：P
和
O2
生成物：P2O5
反应物：白磷
现象：
剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
天平两边平衡
进行实验，收集证据
反应物：CuSO4
和
NaOH
生成物：
Na2SO4
和
Cu(OH)2
反应物：
硫酸铜溶液、
氢氧化钠溶液
现象：
生成蓝色絮状沉淀物
天平两边平衡
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
结
论
有人说：“把100g水加热会得到100g水蒸气，这是因为这个变化遵守质量守恒定律。”
这个话对吗？为什么？
解释生活现象
不对，质量守恒定律只适用于化学变化而不适应于物理变化。
注意：
1.质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。
质
量
守
恒
定
律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、运用范围是化学变化，不包括物理变化!
2、针对的是参加反应的物质而言。
3、是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。
这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。
反应前
反应后
原子种类
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
归纳质量守恒的原因：
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
铝原子
氧原子
铝原子
氧原子
？
反应物分子中的原子进行重新的排列和组合成生成物分子的过程，在这个过程中：
原子的
种类
数目
质量
讨论：在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。
A.物质种类
B.物质总质量
C.分子种类
D.分子数目
E.原子种类
F.原子数目
G.元素种类
H.原子质量
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的质量总和
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能改变：分子数目、物质状态
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完
全反应，
40
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气
参加了反应。
16
1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？
（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）
镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和．因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。
质量守恒定律的应用
（一）解释一些现象
（2）、推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化
物质的种类
分子的种类
改变
0.48
9.6
2、
将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____
克
3
复习：
1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
铁在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件,但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
怎样用化学式反映出化学反应中的质量守恒定律?
铁＋氧气
四氧化三铁
点燃
３Fe+2O2
Fe3O4
点燃
第二课时
化学方程式
定
义
书写原则
书写步骤
意
义
读
法
定
义
GO
用化学式来表示化学反应的方程式。
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
书写原则
GO
必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
C
+
O2
SO2
点燃
H2O
H2
+
O2
通电
书写步骤
GO
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式并用短线相连
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
Fe
+
O2
Fe3O4
将短线改为等号
3Fe
+
2O2
Fe3O4
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
书写步骤
配
↑
1、最小公倍数法
Al
+
O2
Al2O3
P
+
O2
P2O5
Al
+
H2SO4
Al2(SO4)3
+
H2
2
3
4
2
5
4
3
1
3
2
2、奇数配偶法
CH4
+
O2
CO2
+
H2O
2
2
2
2
3
KClO3
KCl+
O2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2
GO
书写步骤
注
反应条件
①点燃≠加热(△)≠高温
②点燃≠燃烧
点燃、加热(△)、高温、通电、催化剂，若反应条件为常温常压则省略。
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2
2KCl
+
3O2
2KClO3
MnO2
△
反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。
书写步骤
GO·
1、若反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体的化学式旁边用“
”表示
注
生成物状态
MnO2
2H2O2
2H2O
+
O2
C
+
O2
CO2
点燃
Cu＋2AgNO3——2Ag↓
+
Cu(NO3)2
Ca(OH)2
+
CO2——CaCO3
+H2O
2、若是溶液中发生的反应，反应物中没有固体，而生成物中有固体（沉淀）产生，则在固体化学式旁边用“
”表示
意
义
GO
宏观意义：
表示什么物质参加反应，生成了什么物质。
表示反应在什么条件下进行。
微观意义：
表示各物质间微粒的个数比。
质量意义：
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
碳
氧气
二氧化碳
1
1
1
12
32
44
C+
O2
CO2
点燃
2H2O
2H2
↑
+
O2↑
通电
点燃
CC
CCO2
++
O2
表示反应在什么条件下进行
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
表示各物质间原子和分子的个数比。
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
=12
∶（2×16）∶（12+2×16)
=12∶32∶44=3：8：11
碳和氧气参加反应，生成了二氧化碳
反应在点燃的条件下进行
个数：C:
O2
:
CO2=1：1：1
GO
化学方程式表示意义：
读
法
GO
C
+
O2
?CO2
点燃
宏观读作：碳和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳。
微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子。
质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳
总结：
化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
2.意义
（1）表示反应物，生成物
（3）表示各物质之间的质量比
3.书写原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两
边各原子种类与数目必须相等
4.书写步骤
写：左反右生一横线
配：配平
注：等号上下注条件，标状态
等：加一横线
（4）表示各物质之间的粒子个数比
（2）表示反应条件
指出下列化学方程式的错误
1.
P2＋O5==P2O5
2.
Fe＋O2
===
Fe3O4
3.
C＋O2↑===CO2
4.
S＋O2===SO2↑
5.
2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
配平下列化学方程式
H2
+
O2
——
H2O
Na
+
Cl2
——
NaCl
KMnO4
-——
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
Fe2O3
+
H2SO4——
Fe2(SO4)3
+
H2O
Fe2O3
+
CO
——
Fe
+
CO2
点燃
高温
点燃
H2O
H2
+O2
通电
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
加热
2
S+O2
SO2
点燃
2
2
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气
2、加热分解高锰酸钾
3、硫在氧气中燃烧
Al
+
O2
Al2O3
点燃
Al
+
Fe3O4
Al2O3
+
Fe
高温
Al
+
H2SO4
Al2(SO4)3
+
H2
↑
配平方法:
最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
配平方法：奇数配偶法
FeS2
+
O2高温
Fe2O3
+
SO2
C2H4+
O2
点燃
CO2
+
H2O
C6H6
+
O2
点燃
CO2
+
H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1
1、配平下列化学方程式
（1）
C
+
CO2
CO
（2）
Al
+
O2
Al2O3
（3）
CuO
+
C
Cu
+
CO2
（4）
H2S
+
O2
S
+
H2O
点燃
点燃
高温
高温
复习
4
3
2
2
2
2
2
2
2
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
3、表示各反应物、生成物之间的微粒个数之比。
4、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的意义：
2、表示反应在什么条件下进行的。
4P
+
5O2
2P2O5
124
160
284
点燃
表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
表示反应在点燃条件下进行
表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量也可表示为：
2Mg
+
O2
======
2
Mg
O
2×24
：16×2
：
（24+16）×2
48
：
32
：
80
若：
48克
：
（
）克
：
（
）
克
点燃
若：（
）克
：
（
）克
：
4
0
克
32
80
16
24
每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，可生成80份质量的氧化镁。
——根据化学方程式的计算
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数
…....
…….….设
2
Mg
+
O
2
======
2
Mg
O
点燃
48
80
3克
X
(2)写出化学方程式…...…..方
}
(3)
写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量
..…...量
48
------
=
------
80
3克
X
(4)
列出比例式,求解.….……..比
X
=
------------
80×3克
48
=
5
克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁
5
克。
…..
…...
…………………………….算
(5)
简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）
根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）
解题格式的书写要规范化。
（3）
注意单位的书写要求。
1、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法一
18
g
X
18
16
通电
H2O
H2↑+
O
↑
X
=
18
X
=
16
g
18
g
16
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法二
18
g
X
20
32
通电
2H2O
2H2↑+
O2
↑
X
=
20
X
=
28.8
g
18
g
32
3、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法三
18
g
X
36
32
通电
2H2O
2H2↑+
O2
↑
X
=
36
X
=
16
g
18
g
32
解：设可得到X克氧气。
答：电解18克水，可得到16克氧气。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
练习1：加热分解6.32
g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
答：加热分解6.32
g高锰酸钾可以得到0.64
g氧气。
△
316
32
6.32g
x
解得x=0.64
g。
推进新课
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
解：设加热分解6.32g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6.32g
x
316
6.32g
32
x
=
=
0.64g
答：加热分解6.32g高锰酸钾可以得到0.64g氧气。
【解题步骤】
⑴设未知量
⑵写化学方程式
⑶算相关物质的质量比
⑷标出已知量、未知量
⑸列比例式
⑹解出未知数
⑺写出简明答语
【书写格式】
x
【三个要领】
（1）步骤要完整
（2）格式要规范；
（3）得数要准确（一般保留两位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算物质质量比；
（3）代入量均指纯净物的质量
(不纯量需换算成纯量，体积换算成质量)；
总结归纳
课堂小结：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数
……………....…设
(2)写出化学方程式
…...….方
(3)
写出相关物质的相对分子质量、
已知量和未知量
.....…...量
(5)
求解
…...….….….….…..算
(6)
简明地写出答案
….…...答
(4)
列出比例式
…...….…..比
已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式
，
该反应中各物质的分子数之比为
，质量比为
，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗
克氧气，生成水
克，
生成二氧化碳
克。
CH4
+
2O2
2H2O
+
CO2
点燃
1
:
2
:
2
:
1
16
:
64
:
36
:
44
128
72
88
若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？
H：1
C：12
O：16
结论：化学反应时，各物质严格
按一定的质量比进行反应。
在化学反应
4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，则生成C
克
，各物质的质量比是
；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为
。
17
9
:
8
:
17
102
在化学反应
A+B=C+D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D
克
，反应时各物质的质量比是
。
3
5
:
8
:
10
:
3
