2.3 原子的结构模型 同步练习—2020-2021学年浙教版八年级科学下册（含答案）

2.3 原子的结构模型同步练习
一、选择题（共16题；共32分）
1.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ???）
A.?牛顿???????????????????????????????B.?爱因斯坦???????????????????????????????C.?道尔顿???????????????????????????????D.?阿基米德
2.下列关于原子核构成的说法正确的是（ ????）
A.?一般由质子和电子构成???????????????????????????????????????B.?一般由质子和中子构成?
C.?一般由电子和中子构成???????????????????????????????????????D.?一般由质子、中子和电子构成
3.据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的原子核内有111个质子数，161个中子。该元素的核电荷数为 (??? ?????)
A.?433??????????????????????????????????????B.?161??????????????????????????????????????C.?272??????????????????????????????????????D.?111
4.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（? ?）
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②④?????????????????????????????????????C.?①③?????????????????????????????????????D.?③④
5.下列说法错误的是（?? ）
A.?原子不显电性?????????????????????????????????????????????????? ???B.?在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C.?原子的质量主要集中在原子核上???????????????????????? ?D.?所有原子的原子核都含有中子和质子
6.人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（??? ）
A.?发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B.?卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动
C.?通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
D.?质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成
7.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(??? )
A.?? 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.?少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C.?极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D.?该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙

第7题图 第8题图 第9题图
8.卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个(??? )
A.?验证证据的过程?????????????B.?得出结论的过程?????????????C.?提出问题的过程?????????????D.?建立模型的过程
9.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(????? )
A.?原子、原子核、核外电子????????????????????????????????????B.?原子核、原子、核外电子
C.?原子、核外电子、原子核????????????????????????????????????D.?核外电子、原子核、原子
10.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（??? ）
A.?汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B.?汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C.?原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D.?原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
11.根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是(??? )
质子数
中子数
电子数
M
12
12
10
N
10
10
10
O
11
11
11
P
11
12
10
Q
11
12
11
A.?M、N、P??????????????????????????????B.?O、Q??????????????????????????????C.?O、P??????????????????????????????D.?O、P、Ｑ
12.下列有关原子模型，其中叙述正确的是(??? )
A.?汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B.?卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C.?波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D.?现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
13.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是(?? ）
A.?a粒子（氦的原子核)?????????????????????????????B.?电子?????????????????????????????C.?质子?????????????????????????????D.?中子
14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，且质子和中子都是由三个夸克组成的。u夸克的带电量为＋ 23 基元电荷，d夸克的带电量为－ 13 基元电荷，下列论断中可能正确的是（?? ）
A.?质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B.?质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C.?质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D.?质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
15.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（?? ）
A.?①③②⑤④?????????????????B.?①②③④⑤???????????????????????C.?①⑤③②④???????????????????????D.?①③⑤④②
16.下列关于原子核的叙述：①通常是由分子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积较小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是（?? ）
A.?②④⑥????????????????????????????????B.?②③⑥????????????????????????????????C.?①③⑤????????????????????????????????D.?①④⑤
二、填空题（共5题；共14分）
17.月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。
18.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就________?(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________?。
(2)卢瑟福进行a粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个 ?????。
A.建立模型的过程B.得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程
19.如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：

这三种原子的原子核内均含有________个质子，所以它们属于同种_________，但中子数不同，它们是氢的________。
20.卢瑟福实验时将一束高速运动的α粒子(α粒子是一种带质量和正电的微粒)，射向一片极薄的金箔。实验结果是大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
(1)根据以上实验现象，能得出关于金箔中原子结构的一些结论，请试写出其中的两点：________、________。
(2)以氢原子为例，下图中能正确示意氢原子核式结构的是________(填序号)

21.下表微粒中，是阳离子的是________；互为同位素的是________（填字母编号）。
组别
质子
中子
电子
A
13
13
13
B
26
30
24
C
26
30
26
D
13
15
13
三、解答题（共3题；共12分）
22.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________；
(2)通过上述实验，可推出的原子结构模型为________；

(3)【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。

23.? 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______；
(2)能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ________；
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ????????；
A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带正电D.核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因________。
24.征服原子—揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了________?，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
参考答案
一、选择题
1. C 2. B 3. D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 15. A 16. B
二、填空题
17. 中子；同位素
18. (1)不会；原子核(2)A
19. 1；元素；同位素原子
20. (1)原子里有一个质量很大的原子核，它几乎集中了原子的所有质量；原子核带正电(2)C
21. B；AD
三、解答题
22. (1)原子内部绝大部分是空的(2)C(3)BC
23. (1)原子核(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变(3)D
(4)原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
24. (1)电子；原子不可再分；原子核和核外电子(2)模型