浙教版八年级下册科学 2.7 元素符号表示的量练习(含答案）

2.7
元素符号表示的量(1)
点击要点
1．相对原子质量。
(1)
标准：一个
的质量的1/12(标准=1.661×10-27
kg)。
(2)
以碳－12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的
，叫做这种原子的相对原子质量。
(3)
相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
(4)
__
__+__
__=
相对原子质量。
2．相对分子质量。
(1)
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
(2)
求相对分子质量，例：
Ca(OH)2的相对分子质量=
40+(16+1)×2=74；
H2SO4
的相对分子质量=
1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。（以CO2
为例填空）
(1)
表示某种物质。
例：
二氧化碳
。
(2)
表示组成物质的元素种类。
例：
。
(3)
表示物质的一个分子。
例：
。
(4)
表示物质分子的结构。
例：
。
(5)
表示它的相对分子质量。
例：
。
课堂讲练
例1
明矾的化学式为KAl(SO4)
2·12H2O，它的相对分子质量为(
)
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12×
(1×2+16)
巩固训练1
下列相对分子质量计算正确的是(
)
A．NO2的相对分子质量=14×16×2=
448
B．2NH3
的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2
的相对分子质量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相对分子质量=
40+(16+1)×2=74
例2
已知碳(C－12)原子的质量为m
kg，另一种原子的质量为n
kg，则该原子相对原子质量为(
)
A．
B．
C．
D．
巩固训练2
铁的相对原子质量为56，它表示(
)
A．铁单质的质量为56g
B．一个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍
跟踪演练
一、选择题
1．水的相对分子质量为(
)
A．10
B．17
C．18
D．32
2．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为(
)
A．15
B．16
C．1
D．31
3．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于(
)
A．质子的质量
B．核外电子的质量
C．中子的质量
D．原子核中的质子和中子的质量之和
4．相对原子质量是(
)
A．一个原子的质量
B．某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C．一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D．某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
5．我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是(
)
A．这种气体的相对分子质量为32
B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种氧原子的原子核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
6．甲、乙两原子质量比为2︰3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为(
)
A．18
B．27
C．9
D．24
7．某氧化物的分子式为RxOy
，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是(
)
A．(M－16x)/y
B．(M－16y)/x
C．M－16y
D．M+16y
8．化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为(
)
A．32
B．16
C．23
D．46
9．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为(
)
A．38
B．50
C．88
D．126
10．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m
，则该硫原子的质量为(
)
A．32m
B．2m
C．m
D．不能确定
11．日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯－137，过量摄入铯－137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯－137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯－137的说法正确的是(
)
A．铯－137原子的核外电子数为82
B．铯－137的相对原子质量为137g
C．铯－137原子的核电荷数为55
D．铯－137属于非金属元素
12．已知一个SO2
分子的质量是n
kg，一个SO3
分子的质量是m
kg(假设SO2
、SO3
分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2
的相对分子质量是(
)
A．
B．
C．
D．
二、填空题
13．计算下列物质的相对分子质量。
(1)
Fe2
(SO4)3
：____
；
(2)
(NH4)2CO3
：____
；
(3)
(NH4)2SO4
：____
；
(4)
CuSO4
·5
H2O
：____
。
14．已知H
nROm
的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__
。
15．填写表格。
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对
原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16．以一种碳原子（核内有6个中子和6个质子，称C－12原子）的
的1/12作为标准，其他原子的
跟它相比所得的数值，就是这种原子的
。
若这种碳原子的质量是1.993×10-26
kg，另一种原子的质量是17.937×10-26
kg，则这种原子的相对原子质量是_
。
17．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它是由__
__种元素组成，每个PPA分子中共含有__
_个原子，其相对分子质量为__
____。
18．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是几种原子的构成，通过此表可总结出“在原子里，质子数不一定等于中子数”。还能总结出哪些规律？请至少举4例。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
(1)
；
(2)
；
(3)
；
(4)
。
参考答案：
2.7
元素符号表示的量(1)
【点击要点】
1．(1)
碳－12原子
(2)
比值
(4)
质子数
中子数
3．(2)
碳元素和氧元素
(3)
一个二氧化碳分子
(4)
二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
(5)
二氧化碳的相对分子质量是44
例l
D
巩固训练l
D
倒2
B
巩固训练2
D
【跟踪演练】
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．C
9．A
10．B
11．C
12．B
13．
(1)
400
(2)
96
(3)
132
(4)
250
14．A一n一16m
15．表格从上向下
填：8
8
16
11
10
11
16
16
32
24
24
24
16．质量
质量
相对质量
108
17．4
24
151
18．(1)
在原子里，质子数等于核外电子数
(2)
在原子里，相对原子质量近似等于质子数加中子数
(3)
不同元素的原子数木同
(4)
在原子里可以没有中子
2.7
元素符号表示的量(2)
点击要点
1．根据化学式的计算类型：（以AxBy为例填空，A原子相对分子质量为a，B原子相对分子质量为b。）
(1)
根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=
；
(2)
根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数︰B原子个数=__
__；
(3)
根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量︰B元素质量=__
__；
(4)
根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数(A%)=__
__；
(5)
根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量=
AxBy的质量×A元素的质量分数。
课堂讲练
例1
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(
)
A．3.80g
B．6.95g
C．10.00g
D．3.04g
巩固练习1
在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3)
90%，则样品中钙的质量分数为(
)
A．40%
B．3.6%
C．36%
D．0.4%
例2
有两种元素X和Y
，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为(
)
A．XY2
B．XY3
C．X2Y3
D．X3Y2
巩固训练2
X、Y元素能形成两种化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1
的化学式为XY4，则C2的化学式是(
)
A．X2Y4
B．X2Y6
C．X3Y2
D．X2Y3
跟踪演练
一、选择题
1．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为(
)
A．CH2
B．C2H4
C．C3H6
D．C4H8
2．某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%，该金属元素是(
)
A．Mg
B．Ca
C．Cu
D．Fe
3．要比较CuSO4
、FeSO4
、CaSO4
相对分子质量的大小，最简单的方法是(
)
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含S的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
4．已知某混合物由Na2SO4
和Fe2(SO4)3
组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(
)
A．24%
B．48%
C．28%
D．无法确定
5．在FeO、Fe2O3
、Fe3O4
三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(
)
A．6︰9︰8
B．12︰8︰9
C．2︰3︰6
D．1︰3︰4
6．根据酒精的化学式C2H6O的有关计算中，错误的是(
)
A．酒精的相对分子质量是46
B．酒精中，碳元素的质量分数是26.l%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2︰6︰1
D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4︰1
7．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料，下列说法不正确的是(
)
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于化合物
D．香兰素中碳元素的质量分数为50%
8．有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）(
)
A．(NH4)2
SO4
(21%)
B．NH4HCO3
(18%)
C．CO(NH2)2
(47%)
D．NH4C1(26%)
9．某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为(
)
A．80%
B．64%
C．20%
D．16%
10．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(
)
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6︰8︰2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
二、填空题
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由
种元素组成的，每个分子中有
个原子。醋酸中碳元素的质量分数是
，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是
_。
12．A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7︰16，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是
_，B的化学式是
_。
13．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3
kJ的能量。如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1)
该油脂由
种元素组成，其相对分子质量为
。
(2)
正常人每天消耗9432
kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，则我们每天大约需要摄取
g
油脂。
三、分析计算题
14．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1)
式量；
(2)
氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
(3)
铁元素的质量分数；
(4)
多少氧化铁跟46.4
g四氧化三铁的含铁量相等？
15．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3C1)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
(1)
C2H3C1中碳、氢、氯元素的原子个数比是C︰H︰Cl=
__
__；
(2)
通过计算求C2H3C1中碳元素的质量分数。
提高班习题精选
1．据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3
中S元素的化合价为(
)
A．+6
B．+4
C．+2
D．－2
2．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是(
)
A．钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为39.10
D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
3．同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是(
)
A．1︰1
B．11︰7
C．2︰3
D．7︰11
4．某金属氧化物的相对分子质量为m，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n
，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是(
)
A．
B．
C．
D．
5．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式为(
)
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y4
D．X2Y
6．下列计算式正确的是(
)
A．2H2O的相对分子质量总和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：Fe2/
Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：N/
NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：5H2O
/CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是(
)
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为9/4
8．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的(
)
①SO2；
②SO2、CO；
③SO2、N2；
④CO、N2；
⑤SO2、CO、N2
A．①②③
B．②③⑤
C．①②⑤
D．①④⑤
9．氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是(
)
A．CuO
B．Fe2O3
C．Al2O3
D．CaO
10．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是(
)
A．虾青素是由三种原子构成
B．青素中碳、氢、氧元素的质量比为40︰52︰4
C．虾青素是混合物
D．虾青素中氢元素的质量分数最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为
。
12．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1)
三聚氰胺相对分子质量：
；
(2)
三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
；
(3)
三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）
。
13．山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
(1)
求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比；
(2)
求山梨酸中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）
14．某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）
15．明矾又叫白矾，化学式KAl(SO4)2·12H2O，味酸涩有毒，常用于制备油漆、造纸和防水剂等。
(1)
古代民间常用明矾净水，在水中生成有吸附作用的胶状Al(OH)3，请标出其中铝的化合价；
(2)
明矾中各元素的质量比为K︰Al︰S=
；
(3)
明矾中铝元素的质量分数=
；
(4)
1989年世界卫生组织将铝列为食品污染源之一，每人每天的摄入量应控制在0.004g以下。炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂。在1000g调好的面粉中，含有明矾2g，请计算早餐食用2根油条(设一根油条中含面粉50g)是否超过铝的安全摄入量？（假设烹食过程中铝不损耗）
2.7
元素符号表示的量(2)
【点击要点】
1．(1)
xa
+yb
(2)
x︰y
(3)
xa︰yb
(4)
×100%
例1
D
解析：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可。硫酸亚铁中铁的质量分数是：56/(56+32+16×4)×100%=36.8%。需硫酸亚铁的质量是1.12g/36.8%≈
3.04g。故选D
巩固训练l
C
例2
B
解析：根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得75%
=x/(x+4y)×100%
解得x=12y
设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得80%
=ax/(ax+by)×100%。结合x=12y，解得a︰b=l︰3，由此可得化舍物B的化学式为XY3，故选B。
巩固训练2
B
【跟踪演练】
1．B
2．D
3．C
4．B
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11．3
8
40%
6︰l︰8
12．NO2
N2O4
13．(1)3
890
(2)
60
14．(1)
56×2+16×3=160
(2)
Fe︰O
=56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%=
×100%
=
×100%
=
70%
(4)
=
46.4×
计算x得48
所以氧化铁为48g
15．(1)
2︰3︰1
(2)
C2H3Cl中碳元素的质量分数：C%
=24/62.5×100%=
38.4%
(0.384)
【提高班习题精选】
1．B
2．B
3．D
4．A
5．C
6．D
7．C
8．D
9．C
10．D
11．16%
12．(1)
126
(2)
6︰1︰14
(3)
66.7%
13．(1)山梨酸的化学式C6H8O2，山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比=
(12×6)︰(1×8)
︰(16×2)
=72︰8︰32
=
9︰1︰4；
(2)山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15吨
NH4HCO3含氮15吨×=
2.668吨，
还需硫酸铵的质量：(4.2－2.
668)/=
7.27吨
15．(1)
(OH)3
(2)
39︰27︰64
(3)
27/474×100%=
5.69%
(4)两根油条中明矾的含量：[
(50×2)/1000]×2=0.2g
两根油条中铝的含量：0.2g×5.69%=
0.01138g
0.01138g>0.004g
所以超过铝的安全摄入量