2021浙教版科学八年级下册“冲刺重高”培优讲义（五）：原子结构模型【word，含答案】

一、模型与符号
模型
模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过
程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
2.符号
（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：
①
能简单明了地表示事物。
②
可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③
可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
二、构成物质的微粒
1.微粒的类型
分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
2.分子和原子
（1）
（2）
3.化学反应实质、模型的建立
（1）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
（2）结论：①
分子是由原子构成的；②
物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。
二、原子的构成
1.原子学说发展史
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
①道尔顿原子模型（1803年）——
实心球模型。
②汤姆生原子模型（1904年）——
西瓜模型（或枣糕模型）。
③卢瑟福原子模型（1911年）——
行星绕太阳模型(或核式结构模型)。
④玻尔原子模型（1913年）——分层模型。（或轨道模型）
⑤电子云模型（1927年—1935年）——
电子云模型。
2.
3.原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。
4.原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。
5.一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。原子的质量主要集中在原子核上。
1-20号原子结构示意图
三、离子
概念：离子是带电荷的原子或原子团。
原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
分类：
①
阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。
②
阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。
例1．以下图片属于模型的是（　　）
A．G=mg　　
　B．　　　
　C．　　　
D．
例2.下列微粒结构示意图表示原子的是（　　）
A．
B.
C.
D.
例3、.以下微粒：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦阳离子⑧阴离子。请用其序号恰当地填写以下空白。
（1）带正电的是
；
（2）带负电的是
；
（3）不显电性的是
；
（4）决定元素种类的是
数；
（5）质量最小的是
；
（6）氕原子不含
；
（7）化学变化中最小的粒子是
；
（8）铜丝是由
构成的；
（9）干冰（固态二氧化碳）是由
构成的。
1．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述正确的是（
）
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜籽似的嵌在原子中
3.法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法，正确的是（??
）
?
A.?该微粒是一种原子
B.?该微粒不显电性
?
C.?该微粒与普通中子互为同位素?
D.?该微粒的质量为4g
4.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法有错误的是（??
）
?A.?发现电子的科学家是汤姆生，他认为原于是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B.?卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动
?C.?通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
?D.?质子和中子都是由更微小的基本粒子一一夸克构成的
5.下列微粒模型示意图表示甲烷分子(CH4)的是（??
）
?
A.?
?
B.?
C.?
?
D.?
6.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）
　
A．物质只能由分子构成
B．分子质量一定大于原子质量
　
C．相同原子可能构成不同的分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
7.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）
A．二氧化碳
B．金刚石
C．氯化钠
D．黄金
8.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去一个电子后，他不会变成（
）
A．质子
B．原子核
C．阳离子
D．带负电荷的粒子
9.分子、原子、原子核、电子、质子、中子、夸克，按从小到大排列的正确的是（　　）
A．分子、原子、原子核、质子、夸克
B．原子核、原子、中子、质子、分子
C．夸克、质子、原子核、原子、分子
D．夸克、中子、原子、原子核、分子
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
11.分子和原子的主要区别是（
）
　A．分子质量大于原子质量　　
B．分子能运动而原子不能运动
　C．原子可以构成分子　
　
D．在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
12.核外电子数是10的微粒，一定是（
）
A．氖原子　　　　　
B．属于氖元素　
　C．属于同种微粒　
　D．无法确立
13.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（　　）
A．阳离子
B．阴离子
C．分子
D．原子
14.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（
）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
15．探究原子结构的奥秘；
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）　　　　　　是汤姆森原子结构模型，　　　　　　是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明　　　　　　；
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是　　　　　　；
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带正电
D．核外电子带负电
1.加油站必须粘贴的标志是(
)
A
B
C
D
2.下列物质是由分子构成的是（??
）
?
A.?铝
?
B.?硫酸铜
C.?氢气
D.?氯化钠
3.图中
a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（??
）
?
A.?决定该原子种类的粒子是b
?
B.?原子中b与c的数目一定相同
C.?原子中a与c的数目一定相同
?
D.?原子的质量集中在a和c上
4.中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是（??
）
A.?元素符号为Og
?
B.?相对原子质量为118
?
C.?原子的核电荷数为179
?
D.?原子的核外电子数为297
5.图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（　　）
甲
乙
建立模型的过程
B．得出结论的过程
C．提出问题的过程
D．验证证据的过程
6.对于镁离子和镁原子两种粒子比较，下列说法不正确的是（
）
A．它们的电子数相同
B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同
D．它们都是构成物质粒子
7.含有相同质子数和核外电子数的两种粒子，可能是（　　）
A．两种不同元素的原子
B．两种不同的分子
C．一种阳离子、一种阴离子
D．一种原子、一种离子
8.
1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽维尔开创了“飞秒”（10-15秒）化学新领域，使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（
）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核内部的结构
9.
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（　　）
A．只有③
B．只有①③
C．只有②③
D．有①②③
卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（
）
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
11.探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一?因为月壤中蕴藏着丰富的He-3（其原子结构如图所示），He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。
(1)图中微粒“”是__________（选填“质子”“中子”或“电子”）；
(2)He-4是He-3的同位素原子，则He-4中的质子个放是__________，中子个数是__________；
(3)α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核，则α粒子可用符号表示为__________。
12.如图所示为甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题：
(1)甲烷、烷气、二氧化碳和水的化学性质不同?
其原因是__________；
(2)烷分子、二氧化碳分子、水分子的相同点__________；
(3)根据上述示意图，请从微观角度描述有关化学变化的一个信息__________。
参考答案
例1．A
例2.A
例3、（1）④⑤⑦
（2）③⑧
（3）①②⑥
（4）⑤
（5）③
（6）⑥
（7）②
（8）②
（9）
①
（10）⑦⑧
（11）③⑤
1．C
2．C
3.B
4.B
5.C
6.C
7.C
8.D
9.C
10.A
11.D
12.D
13.B
14.B
15．C
B
B
D
1.B
2.C
3.C
4.A
5.A
6.A
7.B
8.
D
9.
D
10.C
11.质子；2；2；He2+
12.构成物质的分子不同，分子是保持物质化学性质的微粒
?
都含有氧原子?
分子分裂成原子，原子重组构成新分子（合理即可）
2021浙教版科学八年级下册“冲刺重高”讲义（五）
原子结构模型