第7节
元素符号表示的量
练习
本卷所用相对原子质量：H
1；O
16；C
12；N
14；Fe
56；S
32；Cl
35.5
Na
23；K
39；Mn
55；Al
27；P
31
一、选择题（每小题3分，共42分）
1、相对原子质量是（
）
A
一个原子的质量
B
某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C
一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D
某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
2、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（
）
A
15
B
16
C
1
D
31
3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（
）
A
108
B
1.33
C
108克
D
1.33克
4、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（
）
A
a/b
B
b/a
C
12b/a
D
12a/b
5、水的相对分子质量为（
）
A
10
B
17
C
18
D
32
6、下列相对分子质量计算正确的是（
）
A
NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B
2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C
O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D
2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2]
＝148
7、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（
）
A
分别计算它们的相对分子质量
B
计算所含SO42-的质量分数
C
比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D
计算所含金属元素的质量分数
8、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（
）
A
32
B
16
C
23
D
46
9、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（
）
A
CH2
B
C2H4
C
C3H6
D
C4H8
10、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（
）
A
1∶1
B
11∶7
C
2∶3
D
7∶11
11、火星的大气组成（体积分数）如右图所示。其中含量最多的元素是（
）
A
氧
B
碳
C
氮
D
氢
12、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（
）
A
6∶9∶8
B
12∶8∶9
C
2∶3∶6
D
1∶3∶4
13、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（
）
A
3.80
B
6.95
C
10
D
3.04
14、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（
）
二、填空题（16题每格1分，其余每格2分，共36分）
15、填表
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16、根据下列分子式计算相对分子质量：
⑴NaCl
⑵KMnO4
⑶5CO2
⑷Al2（SO4）3
17、日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由
种元素组成的，每个分子中有
个原子。醋酸中碳元素的质量分数是
，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是
。
18、A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是
，B的化学式是
。
19、已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为
。
20、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78∶31∶10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为
。
三、实验设计、探究题（共22分）
21、（5分）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏地甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出五点。
22、（5分）某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂，为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。试通过计算说明该广告的荒谬之处。
23、（8分）某地1000千克化肥的市场价格如下：CO（NH2）2
1080元；NH4NO3
810元；NH4HCO3
330元。试列式计算：
⑴CO（NH2）2相对分子质量
⑵NH4NO3中氮元素的质量分数
⑶现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？
24、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。求：
⑴R的相对原子质量；
⑵32克该氧化物中含有R元素多少克?(共37张PPT)
第一课时
相对原子质量
1.993×10-26千克
一个碳原子的质量：
0.00000000000000000000000001993千克
一个氢原子的质量：
1.674×10-27
千克
你能算出一个氢气分子的质量是多少吗？
一个氧原子的质量：
2.657×10-26
千克
一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克
3.348×10-27千克
谈一谈计算过程中有什么体会？
如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量(1.993×10-26千克)分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
碳-12原子
碳原子的1/12
一、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
氢原子的质量：
1.674×10-27
千克
碳原子的质量：
1.993×10-26
千克
氧原子的质量：
2.657×10-26
千克
能否用一个公式来表示相对原子质量计算方法？
1
12
该原子的实际质量
C-12原子的质量×
某原子的相对原子质量
=
————————————
例.
如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
12b/a
这个原子的相对质量
=
=
b
a
×
1
12
相对原子质量=
2.325×10-26千克
1.993×10-26千克×1/12
=
14
1.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，则一个质量为2.325×10-26千克的相对原子质量是多少?
2.已知碳-12原子的实际质量为m千克，则实际质量为n千克的A原子的相对原子质量是多少？
解:
解:
A原子相对原子质量=
n千克
m千克×1/12
=12n/m
2.相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
1.相对原子质量不是原子的实际质量，而是相对质量。是一个比值。
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
元素周期表
相对原子质量表
1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_____
Al______
Cl______
Ag_____
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_____
C_____
O_____
Ｎ_____
40
27
35.5
108
1
12
16
14
查出
1
~
18号元素的相对原子质量，填在表中。
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
相对质量
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
相对质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
完成下表，能否找到一个简单的数量关系？
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
1
0
氧
8
8
11
12
23
12
12
13
14
27
铁
26
30
56
氢
1
1
1
8
8
16
钠
11
11
镁
12
12
24
铝
13
13
26
26
相对原子质量
质子数
中子数
=
+
相对原子质量的近似计算公式：
碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是
，质子数是
，核外电子数是
。
中子数=相对原子质量-质子数
核电荷数=质子数=核外电子数=53
=127-53=74
53
53
74
2.查表
3.
相对原子质量＝质子数＋中子数。
通过上述知识，我们可以得出，求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：
1.计算
相对原子质量=
————————
原子的实际质量
碳-12原子的质量×
1
12
1、相对原子质量是（
）
A.
一个原子的质量
B.
某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C.
一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较
所得的数值
D.
某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（
）
A.
108
B.
1.33
C.
108克
D.
1.33克
B
A
3、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为
。
am/12千克
第二课时
相对分子质量
化学式的涵义
一个分子中各原子的
相对原子质量总和
二、相对分子质量（或式量）
原子质量可以用相对质量表示，分子质量是否也可以用相对分子质量表示呢？
步骤：
3.求分子中各原子的相对原子质量总和
1.写出正确的化学式
2.查出各元素的相对原子质量
例：求二氧化碳、硫酸、氢氧化钙的相对分子质量
C—12
O—16
H—1
S—32
Ca—40
N—14
Na—23
CO2的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
H2SO4的相对分子质量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
Ca(OH)2的相对分子质量
40
×
1
16
×
1
=
74
2
=
(
)
+
+
求出下列相对分子质量：
CH4____
H2O____
NaOH___
CO(NH2)2____
(NH4)2SO4_____
16
18
40
60
132
二氧化碳分子
·
·
·
·
·
·
·
·
·
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
CO2
CO2气体
氧原子
氧原子
碳原子
氧元素
碳元素
⑵
⑴
⑶
⑷
一个化学式(如CO2)给你传递了什么信息?
相对分子质量为４４
（５）
1.表示该种物质
2.表示这种物质的元素组成
3.表示该物质的一个分子
4.表示该物质的一个分子的构成
5.表示该物质的相对分子质量
1、根据元素的相对原子质量，计算下列符号所代表的量。
2H
3O
5N
2S
2
48
70
64
2、已知一种碳原子(碳12)的质量是akg,另一种原子的质量是bkg,则此原子的相原子质量是(
)
A.12b/a
B.12a/b
C.b/12a
D.a/12b
A
3.“9.11事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％
。它的化学式为
Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由＿＿种元素组成，每各分子中含有＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿。
4
41
312
H—1
C—12
N—14
O—16
4.某化合物的化学式为H2RO4，它的相对分子质量为98，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为多少？
5.求下列分子的相对分子质量：
4CO2
CO(NH2)2
第三课时
根据化学式的计算
一.计算相对分子质量；
二.计算和化学式中各元素质量比；
三.计算各元素质量分数；
四.计算物质中某元素的质量;
五.其他;
有关化学式的计算
例1：求二氧化碳、硫酸、氢氧化钙的相对分子质量
C—12
O—16
H—1
S—32
Ca—40
N—14
Na—23
CO2的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
H2SO4的相对分子质量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
Ca(OH)2的相对分子质量
40
×
1
16
×
1
=
74
2
=
(
)
+
+
求出下列相对分子质量：
CH4____
H2O____
NaOH___
CO(NH2)2____
(NH4)2SO4_____
16
18
40
60
132
小结：相对分子质量等于一个分子中各原子的
相对原子质量总和
1、已知元素A和B的化合价分别是+3和-2，则由A、B元素组成化合物的化学式是
，
2、某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则元素R的相对原子质量是_________;
160
M-33n
A2B3
一.计算化学式的相对分子质量
若A、B相对原子质量分别是56和16，则两种元素组成的化合物的相对分子质量为多少？
2.(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比=
；
3.
NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比=
；
7:2:8:16
14:5:12:48
二.计算化学式中各元素质量比
（１６×
１）
=1:８
例1：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O
（１×２）:
Ｈ:Ｏ＝
小结：化合物中各元素间的质量比
=
一种元素的相对原子质量×其原子总个数
:
另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
1、求H2SO4中各元素的质量比？
=
1
:
16
:
32
答
：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32
解：
H:S:O
=
(1×2)
:
(32×1)
:
(16×4)
2、燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(
)
A.
CO
B.
NO
C.
NO2
D.
SO2
D
3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7
：20，求氮的氧化物的化学式？
设含氮的氧化物为NxOy
解：
N
:
O
=
14x
:
16y
=
7
:
20
解得
X
:
y
=
2
:
5
答：氮的氧化物的化学式是N2O5
三、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例2：计算水中氢元素的质量分数。
=
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%（或0.11)
H%
化合物中某元素的质量分数=
解：
该元素的相对原子质量×该元素原子个数
化合物的相对分子质量
×100％
O%=
1
－
H%
1
－
11.1%
=
=
88.9%
1.求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，下列表达式正确的是(
)
D
2.某厂生产硝酸铵(NH4NO3)化肥,打出“本厂生产的碳酸氢氨,属国际首创,含氮量全球最高,达到40.1％的广告”,你觉得该广告的真实性吗?
N%=
2N
NH4NO3
（NH4NO3）中
=
2×14
14×2+1×4+16×3
=
28
80
=
35%
＜40.1%
3.氮元素能组成下列氧化物：①N2O5
②NO
③N2O3
④NO2
其中氮元素的质量分数最大的是（
）
A
①
B
②
C
③
D
④
B
举一反一：下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是(
)
A.
Fe(OH)3
B.
Fe2O3
C.
FeO
D.
Fe3O4
C
四、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量.
例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？
解：
氢元素的质量=
36×
2H
H2O
=36×
2
18
=4克
氧元素的质量=36×
H2O
O
=36
×
16
18
=
32克
小结：某元素的质量=物质的质量
×该元素的质量分数
m元素
＝
m物质
×该元素的质量分数
某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是
。
16
例：多少克一氧化碳中所含的氧元素与132克二氧化碳中所含氧元素的质量相当（相等）
1.计算50千克纯净硝酸铵［NH4NO3］中所含的氮元素的质量。
解：
NH4NO3中N%=
≈35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4NO3中N元素的质量=
50千克
×35%
=
17.5千克
2.计算72克水中氢元素和氧元素的质量？
mH=
72g×
2H
H2O
=
72g×
2
18
解：
=
8
g
72g×
2H
H2O
=
72g×
16
18
=
64
g
mO=
×100％
×100％
×100％
×100％
不纯物质中，计算某一元素的质量。
例1：现有含氧化铁80%(Fe2O3)
的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
氧化铁的质量
=
500吨×80%
=
400吨
铁元素的质量
=
400吨
×
70％
=
280吨
答：含氧化铁80%的铁矿石500吨，最多可冶炼出铁280吨
五、其它题型：
解：
铁元素的质量=
2Fe
Fe2O3
112
160
=70%
×100％
=
×100％
1、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是________.
五、其它题型：
5：6
2、相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是________.
11：14
3.某氧化物的化学式为NxOy
，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_____，此化学式是________。(N-14
O-16)
4、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________,此化学式是________。(C-12
H-1)
2:1
N2O
1:4
CH4
有关化学式的计算：
（以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b，注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和）
①相对分子质量=ax+by；
②A的质量分数=
③A、B元素的质量比=ax：by
④A元素的质量=化合物的质量×A元素的质量分数
ax
ax+by
×100%
1、下列相对分子质量的计算正确的是(
)
A.
NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B.
2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C.
O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D.
Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
D
2、某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（
）
A.
56
B.
112
C.
114
D.
72
A
3、人体缺少维生素C就会患坏血病，下图是某种
保健药“维生素C（VC）”的说明书，试分析回答：
(1)
维生素C中C、H、O元素的质量比为__________
(2)
维生素C的相对分子质量是多少？
(3)
正常成年人每天最低
需要维生素C
60毫克。若完全由此药物补给，则根据说明书每次至少服用几片？
9
:
1
:
12
176
12×6
+
1×8
+
16×6
=
2片
4.已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的质量比。
(3)66克硫酸铵中含氮元素的质量。
(4)多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
（5）132克硫酸铵的含氮量和多少克硝酸铵（NH4NO3）的含氮量相当？有关化学式的综合计算
例1.食盐中通常含有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏症。
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值为
。
（2）碘酸钾的相对分子质量
。
（3）我国规定，食盐中碘的含量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）
参考答案：3、
214、
0.06克
例2、下表是某高钙奶产品包装盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄人量。
请分析回答下列问题：
（1）按照上表数据，每盒高钙奶产品中含钙
毫克。
（2）中学生正处于生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶产品提供，每日你至少应喝
盒这种高钙奶产品。而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因
参考答案：200,
6.
食物中含有钙
例3、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，婴儿通过母乳或奶粉获得蛋白质，蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中一种氨基酸。请回答下列问题。
（1）
蛋氨酸中各元素的质量比为多少?（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是多少?
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉是否合格？
参考答案：（1）C：H：O：N：S=60：11：32：14：32
（2）9．4%
（3）不合格
例4、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%
（1）
计算CaCO3中钙的质量分数（2）计算该样品中钙的质量分数
参考答案：（1）40%（2）36%
3、测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9%，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）（硝酸铵的化学式：NH4NO3）
例5.硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵（NH4NO3）进行计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量是
（列式）=__________（结果）；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是__________（列式）=__________（结果）；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是__________（列式）=__________（结果）；
（4）500克硝酸铵中含氮元素__________克；__________克硝酸铵中含氮元素14克；
（5）__________克硝酸铵所含氮的质量和120克尿素CO（NH2）2
，中所含氮元素质量相等。
例6.1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾［KAI（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
