第1章 粒子的模型与符号
1.1模型、符号的建立与作用
点击要点：
1．模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是 的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
2．符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物。我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度、压强P、电流I、电压U、电阻R等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
3．符号的作用和意义：
(1)用符号能 表示事物。
(2)用符号可避免 引起的混乱。
(3)用符号可避免 而引起的混乱。
课堂讲练
例1 加油站必须粘贴的标志是( )
A． B． C． D．
巩固训练1 下列关于符号的说法中正确的是( )
A．符号就是字母，字母就是符号
B．符号就是字母和图形
C．符号可以是字母和图形
D．字母和图形就县符号
例2 以下属于模型的是( )
A． B．
C． D．地球仪
巩固训练2 关于模型的说法下列不正确的是( )
A．一幅图、一张表或计算图像都是一个模型
B．模型可以是一个复杂的对象或过程的示意
C．模型可以表示很大或很小的事物
D．模型只有抽象的，没有具体形象的
跟踪演练
一、选择题
1．下列不属于模型的是( )
A．一张《中国政区图》
B．一张科学成绩统计表
C．一只活着的小狗
D．U=IR
2．下列不属于模型的是( )
A． B． C． D．
3．下列表达方式中属于符号的是( )
A．水分子 B．电压表
C．漏斗 D．
4．下列事物的表达中属于符号的是( )
A．地球仪 B．G=mg
C． D．
5．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是( )
A．广州亚运会会徽 B．眼球结构
C．直方图 D．动物细胞结构
6．下图是一些常用的危险品消防安全标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A．腐蚀性 B．剧毒性 C．易燃性 D．爆炸性
7．如下图所示，关于水的三态变化模型，下列有关说法错误的是( )
A．物质由固态变成液态再变成气态的过程中，分子间的间隔在不断地变大
B．物质的三态变化过程中出现的三种分子，分别是固态分子、液态分子、气态分子
C．物质的三态变化过程中，分子间的间隔发生了变化，但分子本身并没有变成其他分子
D．物质在三态变化过程中，分子间的间隔情况分别是气态大于液态，液态大于固态
8．下列对构建模型的说法错误的是( )
A．模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物
B．一个模型可以是一幅图画
C．模型可以是一个复杂的对象或过程的示意图
D．模型必须是具体形象的
9．标志牌起着提示和说明的作用，对下列标志牌的解释不正确的县( )
A．甲图为距离标志牌，其含义是此地距离杭州还有30km
B．乙图为限重标志牌，其含义是通过此路段车总重不得超过1.96×105N
C．丙图为限速标志牌，其含义是通过此路段车速不得超过50m/s
D．丁图为限高标志牌，其含义是禁止超过4.5m高度的车辆通行
二、填空、简答题
10．你知道下列符号表示的含义吗？
11．在科学研究中使用符号是因为其能 地表示事物，还可避免 和____ 的不同而引起的混乱。
12．将一块单晶糖（俗称冰糖）放入盛有水的烧杯中，过一段时间，冰糖逐渐溶解不见了，这是冰糖分子扩散到水中去了，画出冰糖在水中扩散的模型。
13．下图是从空气中分离氧气的示意图。
空气 液态空气 氮气、氧气分离
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、
变化等信息各一条。
(1)组成： ；
(2)结构： ；
(3)性质： ；
(4)变化： 。
提高班习题精选
1．下列是公交车上常见的警示图，属于提醒乘客防止因惯性造成后果的是( )
2．下图中属于符号的是( )
3．参考本页第7题水的三态变化模型图，分析：
（1)水在三态变化中，有没有变成其他物质？ ；
构成水这种物质的水分子有没有变成其他的分子？ 。
故水的三态变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2)在液态水变成气态水的过程中， 发生了改变。
4．通过学习欧姆定律我们知道：在电压不变的情况下，导线的电阻越小，则电流越大；在电阻不变时，电压越大，则电流也越大。有的同学用水流模型图来理解以上知识。则水流代表 ，高度差代表 ，
水管细代表 ，水管粗代表 。
参考答案：
第1章粒子的模型与符号
1.1模型、符号的建立与作用
【点击要点】
1．直接观察到的或复杂 一个复杂的对象或过程
3．(1)简单明了地 (2)由于外形不同 (3)表达的文字语言不同
例1 B 巩固训练1 C
例2 D 巩固训练2 D
【跟躁演练】
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C
10．医院 小心有毒 节约用水 禁止鸣笛
11．简单明了 事物外形不同 表达的语言文字
12．
13．(1)空气中主要有氧气和氮气
(2)氧气由氧分子构成
(3)整个变化过程中氧气的化学性质不变
(4)过程是一个物理变化
【提高班习题精选】
1．B 2．D
3．(1)没有 没有 物理 (2)分子间隔
4．电流 电压 电阻大 电阻小
1.2 物质与微观粒子模型(1)
点击要点
1． 是最早提出原子概念的科学家。
2．在水通电实验中，我们发现水分子变成了 和 ，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的
和 ；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
3．在由分子构成的物质中，分子是保持物质 的最小粒子。
4． 是化学变化中最小的粒子。
5．分子和原子的根本区别是： 。
课堂讲练
例1 若用“●”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小微粒可表示为( )
巩固训练1 下图是电解水时，水分子分解过程示意图，关于对该图理解的叙述中，错误的是( )
A．水分子中含有氢分子和氧分子
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．在化学反应中分子可分
D．原子是化学变化中的最小粒子
例2 物质的构成与分子和原子间的关系是( )
A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质
C．原子→分子→物质 D．分子→原子→物质
巩固训练2 下列实验能证明在化学反应中分子是可分的是( )
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液可得到硝酸钾晶体
B．碘的升华
C．水通直流电得到氢气和氧气
D．水蒸气液化成液态水
跟踪演练
一、选择题
1．保持二氧化碳化学性质的微粒是( )
A．碳原子 B．氧原子
C．二氧化碳分子 D．以上都不是
2．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于( )
A．分子的大小发生了变化
B．分子的质量发生了变化
C．分子总是不断运动的
D．分子之间的间隔发生了变化
3．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )
A．它们的物理性质相同
B．它们的化学性质不同
C．它们由同种分子构成
D．它们是不同种物
4．下列说法正确的是( )
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．分子在化学变化中可以再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
5．下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是( )
A．糖溶于水
B．衣箱中樟脑丸不久不见了
C．工业上蒸发液态空气制氧气
D．白磷自燃
6．下列关于分子的叙述中正确的是( )
A．分子是在不断运动着的
B．分子是构成物质的唯一粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
D．物质都是由分子紧密排列聚集而成
7．下列说法正确的是( )
A．物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质性质的唯一粒子
C．同种分子的化学性质相同
D．物质由固态变成气态，是分子变化的结果
8．下列物质：①氧化镁；②空气；③高锰酸钾④河水；⑤二氧化碳；⑥氧气。其中含有氧分子的有( )
A．①②③⑥ B．②③④⑥
C．②④⑥ D．①④⑤
9．电解水实验不能得出的结论是( )
A．分子是由原子构成的
B．1个水分子中含有丽个氢原子和1个氧原子
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．分子之间存在间隔
10.（2011龙岩）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
二、填空题
11．在分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是 ，在化学变化中的最小粒子是 。
12．空气中的氧气、氧气瓶中的液态氧气、实验室里制取出来的氧气，都能和碳、硫、铁等物质发生化学反应。这是因为构成三处不同地方的氧气微粒都是 ，而且相同的分子 相同。桂花是杭州市的市花，在室内放上一盆桂花，满室清香，说明分子
。篮球越挤压越吃力，并不能无限挤小，说明分子 。
13．在水电解时，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质，可见同种分子性质 ，不同种分子性质 。 是保持物质化学性质的最小粒子。
14．二氧化碳是我们熟悉的物质，但我们却无法看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。右图是一个二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示的就是一个二氧化碳分子，而每个单元中的黑色小球代表碳原子，白色小球代表氧原子。
(1)根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许
多多个 构成，而二氧化碳分子又是由 构成的。
(2)如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角，你能用字母表示出二氧化碳的符号吗？
(3)在一定条件下，二氧化碳气体也可以压缩成液态的二氧化碳。液态的二氧化碳和气态的二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的。它们的不同在于分子之间的间隔不同，气态二氧化碳分子间的间隔比液态二氧化碳分子间的间隔大。根据以上信息，参照上图模型，你能画出液态二氧化碳和气态二氧化碳的模型吗？
15.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的，请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
(1)体温计中的汞是由 构成的；
(2)用于人工降雨的干冰（固态二氧化碳）是由 构成的。
三、实验简答题
16.下图是电解水中水分子分解过程示意图，你能从中得出什么规律或结论吗？
17.氧化汞（一个氧化汞分子由一个氧原子一个汞原子构成）受热分解得到氧气和汞，用模型来表示上述反应。
18.用分子、原子的观点解释酒精燃烧和酒精挥发有什么不同？
参考答案：
1.2 物质与微观粒子模型(1)
【点击要点】
1．道尔顿 2．氢分子 氧分子 氢原子 氧原子 3．化学性质 4．原子 5．在化学变化中，分子可分，原子不可分
例1 C 巩固训练l A
例2 C 巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．B
11．分子 原子
12．氧分子 化学性质 在不断运动着 之间有斥力
13．相同 不同 分子
14．(1)二氧化碳分子 碳原子和氧原子 (2) CO2 (3)图略
15．(1)汞原子 (2)二氧化碳分子
16．(1)水是由氢和氧组成的；
(2)原子是化学变化中的最小粒子；
(3)在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组成新的分子；
(4)在化学反应中，原子的种类和数量保持不变。
17．
18．酒精燃烧是化学变化，变化时酒精分子与氧分子分裂成原子，原子不变化，重新组合成二氧化碳分子和水分子。酒精挥发是物理变化，变化时分子本身不发生变化，只是分子间的间隔增大了。
1.2物质与微观粒子模型(2)
点击要点
1．物质的构成：
①由原子直接构成的物质有： （如铁Fe、钠Na等）， （如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等）， （如碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
②由分子直接构成的物质有： 水 、 、 、 、
、 等。
2．原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如 和石墨。
③原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在 数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
3．分子与原子的比较：
相同点
不同点
分子
质甚微，体甚小，有间隙，
永恒运动，同种性相同，异种性各异
原子
注意
分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小
课堂讲练
例1 分子和原子的根本区别在于( )
A．分子大，原子小
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子能保持物质化学性质而原子不能
D．在化学变化中分子可分而原子不可分
巩固训练1 下面有关分子的正确说法是( )
①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一
A．①②⑤ B．③④
C．①②④ D．①⑤
例2 下图分别为金刚石、石墨的结构示意图，结合示意图你认为下列说法正确的是( )
A．金刚石和石墨都是由原子直接构成的
B．金刚石和石墨物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同
C．构成金刚石和石墨的原子不同
D．石墨转化成金刚石是物理变化
巩固训练2 金刚石和石墨的性质不同是由于( )
A．构成它们的碳原子不同
B．金刚石是纯净物，石墨是混合物
C．它们的用途不同
D．构成它们的碳原子相同，但碳原子的排列方式不同
跟踪演练
一、选择题
1．卡列物质由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．金刚石
C．氯酸钾 D．碘
2．原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是多少米( )
A．10-8 B．10-9
C．10-10 D．10-11
3．下列物质中含有氧分子的是( )
A．二氧化碳 B．高锰酸钾
C．空气 D．水
4．煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含有( )
A．氧元素 B．氧原子
C．氧分子 D．氢分子
5. 199I年科学家发现一种新的碳单质——碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子，可用下列模型表示的是( )
A． B． C． D．
6．下列叙述正确的是( )
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
7．金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于( )
A．原子的内部结构不同
B．原子组成的分子不同
C．原子的排列顺序不同
D．原子的质量不同
8．下列关于原子的叙述中正确的是( )
A．原子不能直接构成物质
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．相同的原子构成的物质是一样的
9．下列说法错误的是( )
A．水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子本身没有变化
B．空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
C．硫在氧气中燃烧时，硫分子和氧分子都发生变化，结合生成了二氧化硫分子
I)．蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动
10．（2011百色）有关分子、原子的说法正确的是( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子
二、填空题
11．碳原子、氧原子和氢原子的不同组合，可以构成千千万万个不同的分子。构成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
(1)根据所学知识，建立下列物质的分子模型：
氢分子 氧分子
水分子 二氧化碳分子
(2)如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“●”表示氢原子，根据下列分子模型回答：
双氧水的分子模型 ，乙炔的分子模型：
a．每一个双氧水分子是由 和 构成的。
b．每一个乙炔分子中，含有 个原子，含有 种原子。
(3)一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个二氧化碳分子的质量为 kg。
12．金刚石和石墨都是由碳原子构成的。金刚石是天然最硬的物质，俗称钻石；石墨很软，可以做铅笔芯。它们的性质相差很大的原因是 。
13．我们用科学方法测得一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，那么一个碳原子的质量的1/12是_ kg，若一个氢原子的质量是1.674×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，那么一个水分子的质量是_ kg，它的质量是一个碳原子1/12质量的_ 倍，由此可以推知1kg水中含有_ 个水分子。
三、实验简答题
14．在一滤纸上滴了A、B、C、D四滴酚酞试液，再将此滤纸条放在试管内，在管口塞一团棉花用胶头滴管吸取氨水，滴在管口棉花上（如图）。实验中观察到的现象是： 。
这现象说明了分子 。
15．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：(1)把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；(2)再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象
。
(4)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明，我们食用的碘盐中 （填“存在”或“不存在”）碘分子。
提高班习题精选
1．下列物质中，含有同种原子构成的分子是( )
A．空气 B．蒸馏水
C．碘盐 D．二氧化碳
2. 1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代的观点看，这三点中不正确的是( )
A．② B．①②
C．②③ D．①②③
3．(2010绍兴)用“○”表示氢原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2个水分子”所表示意义的是( )
4．下列说法：①氧气的体积是由氧分子的大小决定的；②分子只有加热时才运动；③液态空气是由空气的分子构成的；④因为液态氢和氢气的状态不同，故它们的化学性质也不相同；⑤V1mL。水和V2 mL。酒精混合得VmL溶液，则V1+ V2=V；⑥气体受压，体积变小，是因为受压时气体分子的体积变小的缘故。其中错误的是( )
A．①②③④ B．③④⑤
C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤
5．有①氧气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧磷8种物质。其中由原子直接构成的是( )
A．②③⑧ B．③⑤⑧
C．②⑤⑦ D．①④⑥
6．（2011南通）分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
7．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )
A．分子始终在做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在引力和斥力
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
8．氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是( )
A．这一变化是化学变化
B．氧化汞是由氧化汞分子构成的
C．汞是由汞分子构成的
D．这一变化说明在化学变化中原子不能再分
9．从课本第6页图1-14可知，水和过氧化氢不属于同一种物质是因为( )
A．水分子和过氧化氢分子中所含氧原子个数不同
B．水分子和过氧化氢分子构成时原子种类不同
C．水分子和过氧化氢中所含氢原子个数不同
D．以上都不对
10．在下列有关叙述后的横线上，填写有关的序号：
①分子的体积很小②分子在不断地运动 ③分子间有一定的间隔 ④温度升高后，分子运动加快，间隙变大
(1)湿衣服晾一段时间就会变干，主要是因为 。
(2)在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要是因为 。
(3)把墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑了，主要是因为 。
(4)1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 。
(5)夏天自行车车胎易爆是因为 。
11．下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A．金属导电——原子是运动的
B．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同
D．电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分
12．如图所示，把充满红棕色的二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到(a)中两瓶气体的颜色很快趋于一致，（两种气体不反应）而(b)中需很长时间才能达到同样的效果。
通过观察此实验现象，你能得出的结论有：
① ；
② 。
参考答案：
1.2 物质与微观粒子模型(2)
【点击要点】
1．①金属 稀有气体 部分固态非金属 ②二氧化碳 氮气 氢气 二氧化硫五氧化二磷 一氧化碳 甲烷 氧气 酒精
2．金刚石 10-10米
3．分子：保持物质化学性质的最小粒子。在化学反应中分裂，重新组成新物质的分子构成物质 原子：化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子 能构成分子，也能直接构成物质
例l D 思维点拔：选项A中说法是错误的。因为分子、原子有多种，有的分子比原子大，有的分子比原子小，所以无法比较分子和原子的大小。要比较二者，必须在一个前提条件下，即构成分子的原子比该分子小，如水分子由氢原子和氧原子构成，则水分子比氢原子或氧原子大。选项B、C中说法也是错误的。因为构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，有的物质由分子构成，如：氧气，有的物质由原子构成，如：铁。物质是由何种微粒构成，其化学性质就由该种微粒保持，故分子、原子都能构成物质，都可以保持物质的化学性质。选项D中说法是正确，因为化学反应的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成另外的分子。
巩固训练l D
例2 B 巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D
11．(1)
(2)a．2个氧原子2个氢原子 b．4 2
(3) 7.247×10-26
12．碳原子排列方式不同
13． 1.661×10-27 2.992×10-26 18 3.342×1025
14．ABCD点依次变蓝 在不断地运动
l5．(1)会 (2)会 (3)碘是由碘分子构成的，分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色（意思对即可） (4)不存在
【提高班习题精选】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10． (1)② (2)③ (3)② (4)① (5)④
11．A
12．①分子在不断运动 ②二氧化氮的密度大于氢气的密度
1.3 原子结构的模型(1)
点击要点
1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。
② 原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(粒子散射实验：原子核的存在)。
④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。
2．物质构成：
质子（带正电）
物质←分子←原子 中子（不带电）
核外电子（带负电）
3．原子核的秘密（如图）：
（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子 （不带电）：氢原子没有中子
（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
4．原子的质量主要集中在原子核上， 所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近， 的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
课堂讲练
例l
卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( )
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回
巩固训练1
卢瑟福的粒子散射实验的结果( )
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
例2
绝大多数原子的原子核中含有( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子 D．质子、中子
巩固训练2
下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
跟踪演练
一、选择题
1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )
A．卢瑟福模型
B．道尔顿模型
C．波尔模型
D．汤姆生模型
2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )
A．核子 B．电子
C．质子 D．中子
3．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．原子核
C．中子 D．电子
4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球
C．一只篮球 D．一头水牛
5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )
6．下列关于原子的叙述正确的是( )
A．原子是不能再分的微粒
B．原子的质量等于原子核的质量
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则( )
A．A=B=C B．B=C=D
C．A=C=D D．A=B=D
8．下列叙述正确的是( )
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( )
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克
D．质子、夸克、原子、原子核
10．（2011天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )
A．48 B．26 C．22 D．4
二、填空题
11．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
(1) 能直接构成物质的微粒有____ ；
(2) 能保持物质化学性质的微粒有____ ；
(3) 显示电中性的微粒有____ ；
(4) 带正电的微粒有____ ；
(5) 带负电的微粒有____ ；
(6) 质量最小的微粒有____ ；
(7) 参加化学反应时，一定发生变化的微粒有____ ；
(8) 在同一原子里数目相等的是____ 。
12．构成原子核的微粒是__ 、__ 。由于__ 所带正电和__ 所带负电，电量相等，电性相反，所以原子显__ 性。
13．提出近代原子学说的科学家是__ ，发现原子里含有电子的科学家是__ 。提出“分层模型”的科学家是__ 。汤姆生的原子结构模型的特点是正电荷__
在球体内，卢瑟福的原子结构模型的特点是原子为__ 。
14．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分粒子改变了原来的运动方向，③有极少数粒子被弹了回来；请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一： ；
(2)现象二： ；
(3)现象三：
。
三、实验、简答题
15．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1) 材料1和2研究的粒子是 ；构成物质的粒子还有 ；
(2) 分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
；
(3) 在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）：
________________________________________________________ _____
。
参考答案：
1.3原子结构的模型(1)
【点击要点】
1．汤姆生卢瑟福分层
3．质子夸克中子核外电子核电荷核外电子
4．原子核电子
例1 C 巩固训练1 C
例2 D 巩固训练2 D
【跟躁演练】
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C
11．(1)分子 原子(2)分子 原子(3)分子 原子 中子(4)质子 原子核(5)电子(6)电子(7)分子(8)质子与电子
12．质子 中子 原子核 电子 电中
13．道尔顿 汤姆生 波尔 均匀分布 核式结构
l4．(1)原子核很小，原子内部有很大空间(2)原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3)金原子核质量比粒子大很多，当粒子碰到金原子核被弹了回来
15．(1)分子原子、离子
(2)随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向运动
(3)我在水分子之间飞行，但不断运动的水分子有时会撞到我（合理即可）
1.3 原子结构的模型(2)
点击要点
1．元素：科学上把具有相同 （即 ）的一类原子总称为元素。
2．同位素：原子中原子核内质子数 、中子数 的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用。
3．带电的原子——__ __：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成 的微粒之一。
阳离子（原子失去电子而形成的，带正电）
阴离子（原子得到电子而形成的，带负电）
物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
4．原子与离子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
电性
显 电
显 电
联系
课堂讲练
例1
关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
巩固训练1
关于离子和原子的关系说法错误的是( )
A．离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性
B．离子是由原子得到或失去电子形成的
C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D．钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素
例2
（2011日照）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是( )
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
巩固练习2
两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是( )
A．它们属于不同的元素
B．它们属于同一种元素
C．它们的质量是相等的
D．它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的
跟踪演练
一、选择题
1．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( )
2．同种元素的原子和离子，一定相同的是( )
A．质子数 B．电子数
C．质量 D．核外电子数
3．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数 B．中子数
C．电子数 D．质子数
4．关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( )
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室（效应）气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对CO2 带来的环境冲击的了解
D．当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代
5．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，B原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是( )
A．A和B是不同种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．A和B互为同位素原子
6．满足下列条件的原子能够和氕原子互称同位素的是( )
A．质子数为1，中子数为2
B．质子数为2，中子数为l
C．质子数为1，电子数为1
D．质子数为2，电子数为1
7．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子得到1个电子后，它会变成( )
A．质子 B．原子核
C．阳离子 D．带负电荷的离子
8．“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家首次成功实现单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A．原子个数 B．原子种类
C．分子种类 D．元素种类
9．原子发生变化生成阴、阳离子的原因是( )
A．发生了质子的转移 B．原子失去了电子
C．原子核发生了变化 D．原子得到或失去了电子
10．有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一个氡原子的质子数为86，中子数为136。这种氡原子的核外电子数为( )
A．50 B．86
C．136 D．222
11．如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是( )
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
二、填空、简答题
12．构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
13．最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用表示。1个粒子中含有 个质子， 个电子。
14．下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 （填字母）。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
15．用线把下列物质与构成物质的粒子连接起来。
金属钠 分子
氯气
干冰（固态二氧化碳） 原子
硅
稀有气体
硫酸铜晶体 离子
氯化钠
16．根据下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，结合已学原子结构的知识，可以总结出哪些规律？（至少写出三条）
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
质子数
11
12
13
14
15
16
17
18
中子数
12
12
14
14
16
16
18
22
核外电子数
11
12
13
14
15
16
17
18
相对原子质量
23
24
27
28
31
32
35
40
(1) _____ ___；
(2) _____ ___；
(3) _____ ___。
提高班习题精选
1．科学家提出了许多原子结构的模型，在20世纪上半叶，由卢瑟福提出的、最为大家接受的原子结构模型与下图最相似的是( )
2．(2011山西)下列物质由分子直接构成的是( )
A．铁 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
3．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是( )
①一种元素的原子和另一种元素的离子；
②同种元素的原子和离子；
③两种不同元素的原子；
④两种不同元素的离子
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
4．下列说法不正确的是( )
A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计
B．因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．原子中核电荷数和核外电子数总是相等的
D．质子、中子是由更小的夸克构成的
5．下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是( )
A．它们都是电中性的粒子
B．它们都是保持物质化学性质的粒子
C．它们都能直接构成物质
D．它们都在不停地运动
6．关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是( )
①A和B属于同种元素；②B为带正电的离子；③C和D互为同位素；④A和D互为同位素。
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
8
8
B
8
8
10
C
6
6
6
D
6
8
6
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
8．（2011娄底）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常，导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘—131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘—131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( )
A．中子数为88
B．核外电子数为53
C．核电荷数为131
D．1个该原子的质量为131g
9．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景非常可观。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
10．（2010佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1) 金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
(2) 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子；
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
(3) 氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_ _______ 。
11．生物在有生命时，同位素碳—14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳—14的质量分数是相等的（即碳—14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳—14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳一14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳—14的含量恰好减少一半。利用碳—14的含量减少一半的时间，即可推测生物的死亡年代。某一植物化石中碳—14的含量是新鲜植物的1/32，请你推测出该生物生存的年代距今有多少年？
12．看图回答：
(1) 过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子；甲烷分子中有
个原子，甲醛分子中有 个原子，水分子中有 个原子。
(2) 比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？
(3) 比较过氧化氢和水分子或乙炔分子与甲烷分子，可得出什么结论？
参考答案：
1.3原子结构的模型(2)
【点击要点】
l．核电荷数质子数
2．相同不相同
3．离子 物质
4．不显 正 负 失电子 得电子
例1 D 巩固训练1 D
A 解析：A．由题意比较器和知：其中子个数分别是78、74，故不正确；
B．由题意知其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；C．在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；D．由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同。故选A
巩固训练2 B
【跟躁演练】
1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C
12．铁原子 水分子 氯离子，钠离子
13．3 2
14．B A和D
15．金属铲 分子
氯气
干冰
硅 原子
稀有气体
硫酸铜
氯化钠 离子
16．(1)同一原子中质子数与核外电子数相同
(2)同一原子中质子数和中子数不一定相同
(3)同一原子相对原子质量等于中子数加上质子数
【提高班习题精选】
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．B 8．B 9．B
10．(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子(3)氯化氢分子总是在不断地运动着
11． 28650年（思维点拨：1/32即25分之一，也就是经过了5个5730年）
12．(1)2 3 5 4 3
(2)构成分子的原子可以是同种原子，也可．以是不同种原子
(3)相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子
1.4 组成物质的元素
点击要点
1．元素的种类包括： 元素和 元素（包括稀有元素）。物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为 和 。
2．物质的分类：
单质：由同种元素组成的纯净物
物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物
混合物：空气、溶液、浊液……
3．元素的分布：（不均匀）
地壳中含量居前四位元素的是： ____、 ____、 ____、 ____；人体中有 ____、____ 等元素；海水中有 ____、 ____、 ____、 ____等元素。
4．人造元素，如 ________等，是通过核反应制得的，其中部分元素具有__ ____ __，对人体有害。
5．原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
课堂讲练
例1 下图是表示气体分子的示意图，“O”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是( )
巩固训练1 下图是物质分子示意图，“o”和“●”分别表示含有不同质子数的原子，则表示单质的是( )
例2 我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
巩固训练2 （2011大连）老年人体内缺少下列某种元素会发生骨质疏松，该元素是( )
A．钙 B．锌 C．铁 D．碘
跟踪演练
一、选择题
1．地壳中含量最多的元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．（2011广安）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。“O”和“●”分别表示两种不同的原子，则下列各图示表示化合物的是( )
3．下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又有化合物状态的氧元素的是( )
A．氧气 B．空气
C．蒸馏水 D．二氧化碳
4．元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
5．（2010自贡）日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是( )
A．单质 B．分子
C．原子 D．元素
6．下图表示的物质属于纯净物的是( )
A．黄铁矿 B．硅 C．乙醇汽油 D．食醋
7．(2010内江)下列说法错误的是( )
A．地壳中含量最多的元素是氧元素
B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素
D．海水中含量最多的元素是钠元素
8．下列各组物质中属于由同种元素组成的不同物体的一组是( )
A．冰和水 B．金刚石和石墨
C．氧气和液氧 D．一氧化碳和二氧化碳
9．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于( )
A．化合物 B．纯净物
C．混合物 D．无法判断
10．一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二、填空题
11．下列物质中：A．液氧 B．水 C．二氧化碳 D．氯化钠 E．氢氧化钙
(1) 含有氧元素的有 ____；（填字母，下同）
(2) 分子中含有氧原子的有 ____；
(3) 含有氧分子的有 ____；
(4) 氧元素存在于单质中的是 ____；
(5) 氧元素存在于化合物中的是 ____。
12．（2011宁波）有些学生由于平衡膳食的观念不强，使维生素、铁、钙、锌等摄入不足。这里的“铁、钙、锌”指的是 ____（填“元素”或“单质”）。
13．在横线填上相应的物质序号：
①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾。
(1) 属于混合物的是 ____；
(2) 属于化合物的是 ____；
(3) 属于单质的是 ____；
(4) 属于金属单质的是 ____；
(5) 属于稀有气体的是 ____。
14．如图，表示的是地壳中所含各种元素的质量分数。请回答下列问题：
(1) 图中表示出的非金属元素有 ___种；
(2) 地壳中钙元素的含量为 ___；
(3) 地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，分别是 ___。
三、实验简答题
15．下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B、C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。
A． ， B． ， C． ， D． 。
16．碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。
提高班习题精选
1．我们每天都要喝水，都要用水。水是一种( )
A．元素 B．单质
C．化合物 D．混合物
2．车用乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽车燃料，那么乙醇汽油属于( )
A．单质 B．纯净物
C．混合物 D．化合物
3．(2010扬州)下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是( )
4．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是( )
A．钠、氯、氧 B．氢、氧、氮
C．氮、钙、碳 D．碘、铁、锌
5．下列物质中，元素以单质状态存在的是( )
①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰
A．②④ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．全部都是
6．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是( )
A．空气、氧气 B．水、二氧化硫
C．氧化铁、氢气 D．碳、二氧化碳
7．经实验测定某物中只含一种元素，则该物质( )
A．一定是一种单质 B．不可能是混合物
C．不可能是化合物 D．一定是纯净物
8．臭氧(O3)主要分布在距离地面10km～50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。它属于( )
A．非金属单质 B．金属单质
C．化合物 D．混合物
9．在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．两种单质的混合物
C．一种单质和一种化合物的混合物
D．两种化合物的混合物
10．下列各物质：①甲烷，②煤，③水，④钢，⑤石油，⑥碳酸钙，⑦天然气。其中属于含有碳元素的混合物是( )
A．②④⑤⑦ B．①②④⑤⑦
C．②③④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
11．（2011衢州）我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含有丰富的硒，被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中豹“硒”指的是 （填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子的核电荷数为34，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成。
12．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 。（均填容器下的代号）
1.4 组成物质的元素
【点击要点】
1．金属 非金属 单质 化合物
3．氧 硅 铝 铁； 碳 氧； 氢 氧 氯 钠
4． 放射性
例l C 巩固训练1 D
例2 C 巩固调练2 A
【跟踪演练】
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．(1)A、B、C、E (2)A、B、C、E (3)A (4)A (5)B、C、E
12．元素
13．(1)①③ (2)⑦⑧ (3)②④⑤⑥ (4)⑤ (5)④
14．(1)3 (2)3.45% (3)氧、铝
15．A：原子 B：电子 C：分子 D：离子
16．化学变化前后原子种类不变，元素种类不变，碳酸镁受热生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁中有氧元素和镁元素，二氧化碳中有碳元素和氧元素，由此可知碳酸镁中含有氧元素碳元素和镁元素。
【提高班习题精选】
1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A
l1．元素 中子
12．A D A、D B、C、E
1.5 表示元素的符号
点击要点
1．元素符号：国际上统一用 文的第一个大写字母来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。
2．常见的元素符号：
① 金属元素：
钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁_ 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、铂 、金
（钡 、锰 、锂 、铍 ）。
② 非金属元素：
碳 、硅 、硫 、磷 、氢 、氧 、氮 、氟 、氯 、溴 、碘 。
③ 稀有气体：
氦 、氖 、氩 。
3．元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
① 表示__ ______；
② 表示__ ______。
4．元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目
元素
原子
离子
分子
概念
具有相同 的同一类原子的总称
化学变化中的最小 微粒
带电的原子或原子团
保持物质 的一种微粒
涵义
只分种类 不论个数
既可表示种类又可表示个数
在化学反应中
元素的种类不变
原子不可分，但原子可以转变为离子。
阳离子 原子 阴离子
可分为原子
组成 物质
物质
金属单质：Mg等
稀有气体：He等
少数非金属单质： C、Si等
离子化合物：
NaC1等
……
非金属单质：
O2、H2等……
5．元素周期表是按 从小到大有序排列起来的，它的每一周期从左到右按 元素→ 元素→ 元素顺序排列，每一族元素具有相似的_ ___，每一周期中 相同。
课堂讲练
例1 下列元素符号书写不正确的是( )
A．银AG B．铜Cu
C．锌Zn D．硅Si
巩固训练1 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列符号表示两个氮原子的是( )
A．N B．2N
C．N2 D．N2+
例2 下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是( )
A．H B．H2
C．2H D．H2O
巩固训练2 “2N”表示的意义是( )
A．表示两个氮元素
B．表示两种氮元素
C．表示两个氮原子
D．既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
例3 右图是元素周期表中的一个格，下面从图中获取的信息，正确的一项是( )
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有24个电子
巩固训练3 （2010桂林）右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是( )
A．元素名称是“硫”
B．元素符号“S”
C．元素的质量是32.06g
D．核电荷数是16
跟踪演练
一、选择题
1．（2011娄底）为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是( )
2．氧的元素符号是O，则O作为元素符号时可表示( )
A．1个氧分子 B．1个氧离子
C．1个氧原子 D．1个氧元素
3．下列符号所表示的元素全部为金属元素的是( )
A．O、H、C1 B．A1、Fe、Zn
C．H、P、Si D．Hg、N、Au
4．图中“●”和“o”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
5．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：(单位：mg/L) Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，其中Ca、K、Mg、Zn、F指的是( )
A．单质 B．元素
C．金属离子 D．分子
6．下列各组中，元素化学性质相似的一组是( )
A．Li、Ne和K B．C、P和Ge
C．O、S和P D．F、C1和Br
7．下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是( )
A．钠、镁、铝 B．氮、氖、汞
C．镁、银、汞 D．锰、铜、钠
8．火星的大气组成（体积分数）如下图所示。其中含量最多的元素是( )
A．氧
B．碳
C．氮
D．氢
9．下列符号能表示一种元素、一个原子、一种物质的是( )
A．N B．O2
C．NaCl D．Cu
10．（2011南昌）右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是( )
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
二、填空、简答题
11．通过学习元素周期表我们知道已发现的元素有 多种。将这些元素有规律地排列的是科学家 ，他使我们懂得对复杂的现象要寻找 ，要善于总结前人的 ，要尊重 ，勤于思考，用 ____表述复杂的问题。
12．写出下列物质的元素符号或名称：Ca ，铜 ，氯 ，铝 ，Mg ，Mn ，银 。
13．以H为字头的元素符号如He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号（每空写出一个即可）：
B ， C ， M ， N 。
14．（2011武汉）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息。
(1) 该元素的原子核电荷数为 ，原子核内质子数为 。
(2) 图甲所示元素的符号为 。
15．用元素符号回答：质子数最少的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，水中含的元素是 ，液态金属中所含的元素是 。符号中都有“C”的元素是 ；符号中都有“N”的元素是 。
16．在同一周期中：
(1) 金属元素排在___ _；
(2) 非金属元素排在_ ___；
(3) 在每一周期中：① ；
②_ ___；
如第二周期的原子都有2个电子层；
③_ ___；
如：Zn排在第四周期，它有4个电子层，第三周期的P就有3个电子层；
④___ _。
如：氢质子数为1，原子序数也为1；氧质子数为8，原子序数也为8。
提高班习题精选
1．符号“S”表示：①硫元素；②硫的原子核；③一个硫元素；④一个硫原子( )
A．①② B．②③④
C．①④ D．①③④
2．下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是( )
A．H2 B．O2
C．H D．H2O
3．氩气是一种惰性气体，若以表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？( )
4．（2010乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是( )
A．元素的原子结构
B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数
D．元素在自然界的分布
5．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是( )
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09
6．下列用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是( )
A．2Zn B．mO
C．H D．5S
7．查元素周期表，原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④VA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
8．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )
A．易失去电子
B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性
D．在周期表中可与氢元素占同一位
9．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是( )
A．C、N、P B．N、O、S
C．N、P、F D．Na、O、S
10．说出下列化学符号表示的意义：
① 2H_____ ___；
② Hg_____ ___。
11．根据元素符号排列的规律，在下列横线上填写适当的元素符号：
(1) Be、B、C、 、O、F
(2) He、 、Ar、Kr、Xe
12．（2010红河）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：
(1) 原子序数为14的元素名称是 ，该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为 ；
(2) 善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律：
1.5 表示元素的符号
【点击要点】
1．拉丁
2．①K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Mn Li Bi ②C Si S P H O N F Cl Br I ③He Ne Ar
3．①一种元素 ②这种元素的1个原子
4．核电荷数 化学性质
5．原子序数即质子数 金属 非金属 稀有气体 化学性质 电子层数
例l A 巩固训练l B
例2 C 巩固训练2 C
例3 D 巩固训练3 C
【跟踪演练】
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．D
11．110 门捷列夫 规律 成果和经验 事实 简单的方法
12．钙 Cu Cl A1 镁 锰 Ag
13．Bi Cu Mn Ne
14．(1) 16 16 (2)S
15．H A1 H、O Hg C、Cu、Ca N、Na、Ne
16．(1)左边除氢外以IA、ⅡA两列为主 (2)右边 以ⅦA族为主，ⅥA族也以非金属元素为主。右边，最后一列O族为稀有气体元素 (3)①原子序数从左到右增大；②每一周期的原子都有相同的电子层数；③元素位于第几周期，核外就有几层电子；④原子核内质子数等于原子序数
【提高班习题精选】
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A
10．①两个氢原子 ②汞元素、一个汞原子
11．N Ne
12．(1)硅 非金属 4
(2)同一周期，从左往右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增（其他合理答案均可）
1.6 表示物质的符号(1)
点击要点
1．化学式：用 来表示物质分子组成的式子。
2．化学式书写原则。
①物质的化学式是通过 来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不能凭空想像；
②一种物质（纯净物）只能有 化学式。
(1) 单质化学式的写法：
①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
(2) 化合物化学式的写法及读法：
①氧与其他元素组成，氧写在右边；
读法：氧化某或几氧化几某，如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2。
氧化物： 元素组成，其中有一种是 的化合物。
②氢与其他元素组合，一般情况下氢写在左边；
读法：某化氢一一氢化物。如：H2O、HC1、H2S。
氢与其他元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）。
③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子 表示。金属 ，非金属 。
读法：一般是从右向左读成“某化某”。
3．化学式的意义
(1) 表示某种物质。
(2) 表示组成物质的种类。
(3) 表示物质的一个分子。
(4) 表示物质分子的构成。
【例】分析化学式“CO2”表示的意义：
(1) 表示二氧化碳；
(2) 表示二氧化碳由 和 组成；
(3) 表示一个二氧化碳分子；
(4) 表示一个二氧化碳分子由 和 构成。
课堂讲练
例1 下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氖气Ne2 B．氧化铁FeO
C．硫酸钠Na2SO4 D．硝酸钙CaNO3
巩固训练1 下列物质的化学式，书写正确的是( )
A．氯化钠C1Na B．氖气Ne2
C．氧化镁MgO2 D．氧化钙CaO
例2 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(分子式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②④⑤
巩固训练2 关于二氧化硫(SO2)的叙述错误的是( )
A．二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的
B．二氧化硫是二氧化硫分子构成的
C．每个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
D．二氧化硫是由硫原子和氧分子构成的
跟踪演练
1．2N2表示( )
A．4个氮原子 B．2个氮分子
C．氮气 D．氮元素
2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是( )
A．N B．CO C．Cu D．C1
3．下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有( )
A．2个 B．1个
C．4个 D．5个
4．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是( )
5．化学式为H2SO4的硫酸是由下列什么组成或构成的( )
A．氢原子、硫原子、氧原子
B．氢分子、硫原子、四个氧原子
C．氢元素、硫元素、氧元素
D．2个氢原子、1个SO4原子
6．（2010泸州）下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氧化镁Mg2O
B．氢氧化钠NaOH
C．氢氧化钙Ca(HO) 2
D．硫酸钾KSO4
7．（2011襄阳）尿素是农业生产中常用的一种化肥，其化学式是CO(NH2) 2 ，下列有关尿素的说法正确的是( )
A．尿素中含有氢分子
B．尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成
C．尿素中共含有8个原子
D．尿素在农业上是一种应用广泛的复合肥
8．如图所示，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为不正确的是( )
A．表示二氧化碳气体
B．表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C．表示二氧化碳的一个分子
D．表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
9．机动车尾气排放出的NO，是城市空气主要污染源之一。关于NO的叙述，错误的( )
A．由氮元素和氧元素组成
B．一个NO分子共有二个原子
C．它的名称叫一氧化氮
D．它是氮气和氧气的混合物
10．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（如图方框部分）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是( )
二、填空题
11．命名下列物质：
① FeCl2_ ___； ② NO_ ___；
③ Na2CO3_ ___； ④ MgC12_ ___。
12．用元素符号或化学式表示：
① 5个水分子_ ___； ② 2个氮原子_ ___；
③ 氯酸钾_ ___； ④ 镁元素_ ___；
⑤ 氯气_ ___； ⑥ 二氧化锰_ ___；
⑦ 氩气_ ___； ⑧ 高锰酸钾_ ___；
⑨ 四氧化三铁_ ___。
13．我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫_ 。
14．一种高效低毒的新型灭火剂化学式为CF2ClBr。按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（零表示不含该元素，末尾是零可省略）命名为“1211”。按照此命名原则，其他几种新型灭火剂CF3Br命名为 ；2402的化学式为 。
15．（2011杭州）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘－131（碘元素符号：I）的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘－131能与水发生化学反应，生成两种酸。
写出全部反应物的化学式 ，
写出全部生成物的化学式 。
三、简答题
16．下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
(1) 一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是___
；
(2) 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ；
(3) 根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息____
。
17．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6 ，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息？（请写出两条）
参考答案：
1.6表示物质的符号(1)
【点击要点】
1．元素符号
2．①实验 ②一种 (2) ①两种 氧元素 ③最简单整数比 左 右
3．例：(2)碳元素 氧元素 (4)一个碳原子 两个氧原子
例l C 巩固训练l D
例2 B 巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D
11．氯化亚铁 一氧化氮 碳酸钠 氯化镁
12．①5H2O ②2N ③KClO3 ④Mg ⑤C12 ⑥MnO2 ⑦Ar ⑧KMnO4 ⑨Fe3O4
13．硒酸钾
14．1301 C2F4Br2
15．I2、H2O； HIO、HI、H2O
16．(1) 一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，而一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
(2) 都含有氧元素
(3) 化学变化过程中原子种类、数目不变。分子种类发生变化
17．(1) 葡萄糖由葡萄糖分子构成
(2) 葡萄糖由碳元素、氧元素、氢元素组成
(3) 一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
1.6 表示物质的符号(2)
点击要点
1．离子符号的表示。
离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。
(1) 先写上元素符号，在其 标出所带的电荷数及其电性。如Na＋，C1－。
(2) 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子和碳酸根离子。
原子：核电荷数= ，不显电性。
离子：核电荷数≠ ，显电性。
2．常见的原子团离子．
离子名称
离子符号
所带电荷数
氢氧根离子
－1
硫酸根离子
－2
硝酸根离子
－1
碳酸根离子
－2
碳酸氢根离子
－1
铵根离子
＋1
亚硫酸根离子
－2
磷酸根离子
－3
氯酸根离子
－1
高锰酸根离子
－1
课堂讲练
例1
（2011丹东）下列化学用语书写正确的是( )
A．氦元素HE
B．铁离子Fe2+
C．两个氢分子2H2
D．两个氢氧根离子2OH
巩固训练1
化学用语是我们学好化学的工具，下列化学用语书写正确的是( )
A．氯元素的符号：Cl
B．镁原子失去两个电子后形成的镁离子：Mg+2
C．氢氧根的符号：OH
D．两个氮原子的符号：N2
例2 下列化学符号正确的是( )
A．1个一氧化碳分子：Co
B．2个碳酸根离子：2
C．3个亚铁离子：3Fe3+
D．4个氢原子：2H2
巩固训练2 下列离子符号书写正确的是( )
A．钾离子K1+ B．镁离子Mg+2
C．铁离子Fe2+ D．硫酸根离子S
跟踪演练
一、选择题
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有。则产属于( )
A．单质 B．分子
C．原子 D．离子
2．与具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．HF B．H2O
C．NH3 D．
3．由10个电子、11个质子构成的微粒是( )
A．阳离子 B．阴离子
C．分子 D．原子
4．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( )
A．NO和 B．CuO和N2
C．NO2 和CO2 D．SO2 和C1O2
5．由Na+、Ca2+、、、S 五种离子中总的电子数大于总的质子数有( )
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
6．对于元素R的原子和它的离子的关系，下列叙述错误的是( )
A．R原子呈电中性，它的离子带有电荷
B．R原子和它的离子具有相同的核电荷数
C．R原子和它的离子必须具有相同的最外层电子数
D．R原子和它的离子在一定的条件下可以相互转化
7．根据右图的离子结构示意图，推测m的值为( )
A．10 B．16
C．18 D．20
8．在Na和Na+两个粒子中，相同的是( )
A．质量 B．电子数
C．质子数 D．最外层上电子数
9．下列说法中，正确的是( )
A．过氧化氢的化学式为H2O
B．钠原子的结构中，质子数=核外电子数
C．硫酸根离子的符号为SO4
D．氯离子中，质子数= 电子数=17
10．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是( )
A．它们都是铁离子的不同形式
B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数都不同
D．它们都失去了电子
二、填空题
11．用化学符号填空。
(1) 氩气 ；
(2) 某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子 ；
(3) 某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是 。
12．写出下列物质的原子团的名称：
Na2CO3 ； KOH ；
NaHCO3 ； K2SO3 。
13．请用化学用语表示：
5个钾原子 ； 4个铵根离子 ；
2个氯离子 ； 二氧化硅 。
14．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空：
(1) 用适当的符号和数字填空：
① 2个铁离子 ； ② 3个氨分子 。
(2) 写出符合下列要求的物质的化学式：
① 最轻的气体 ；
② 能作为燃料的一种化合物 。
15．（2011荆门）某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
(1) 若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；
(2) 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ；
(3) 若m－n＜10，则该粒子是一个 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
参考答案：
1.6 表示物质的符号(2)
【点击要点】
1．(1) 右上角 (2)核外电子数 核外电子数
2． S
例l D 解析：A．1个氖原子的化学符号为Ne，化学符号Na表示一个钠原子，故A错误；B．两个氢原子表示为2H，故B错误；C．4个氢分子表示为4H2，而4H表示4个氢原子，故C错误；D．3个硝酸根离子3NO3-，化学用语书写正确，故D正确。
巩固训练l A ．
例2 B
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．A 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C
11．(1) Ar (2) 8N2 (3)
12．碳酸根 氢氧根 碳酸氢根 亚硫酸根
13．5K 4 2 SiO2
14．(1) ①2Fe3+ ②3NH3 (2) ①H2 ②CO
15．(1) Na (2) S2- (3)阴离子
1.6 表示物质的符号(3)
点击要点
1．化合价。
①单质里元素的化合价为 （化合价只在形成化合物时才表现出来）；
②化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ；
③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。在元素符号
标出化合价，如：铁的化合价为+3价，表示为。
④记住常见的化合价：
H、K、Na、Ag、NH4为 价；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为 价；
A1、Fe为 价；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氢氧根)为 价；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）为 价。
⑤常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
2．常见原子团化合价。（见课本P25表格）
(1) 原子团化合价与原子团离子所带电荷数 ；
(2) 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
3．化合价的一般规律。
(1) 在化合物里氢元素通常显 +1价、氧元素显－2价。
(2) 金属元素在化合物中通常显 价。
(3) 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价，与氧元素结合时显
价。
(4) 单质里元素的化合价为零。
(5) 同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2 、CO2 ；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3 。
4．元素化合价的应用。
(1) 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价。
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零。
(2) 根据元素的化合价，写出化学式。
课堂讲练
例1 氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为( )
A．HClO3 B．HClO4
C．HClO D．HCl
巩固训练1 由、 两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是( )
A．Cu2O B．CuO
C．CuO2 D．OCu2
例2 在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为( )
A．x+y－z
B．(x+y)/z
C．(x+2z)/2y
D．(2z－x)/y
巩固训练2 A、B、C三种元素的化合价分别是 +1、+6、－2，这三种元素组成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3
C．A2BC3 D．A2BC4
跟踪演练
一、选择题
1．下列化学用语说法正确的是( )
A．汞的元素符号为Ag
B．干冰的化学式为H2O
C．2NH4表示两个氨气分子
D．3Fe2+ 表示三个亚铁离子
2．钙是人体中含量较多的元素之一，人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6 (OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是( )
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 +5价
3．用氯气消毒的自来水中含有次氯酸(HClO)，其氯元素的化合价为( )
A．－1 B．+7
C．+l D．+5
4．交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬。重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价是( )
A．+3 B．+5
C．+6 D．+7
5．氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其硬度大、熔沸点高、性质稳定、耐腐蚀、抗氧化，可以部分代替金属材料，具有广泛应用前景。氮化硅的化学式为Si3N4，其中氮元素的化合价为( )
A．－3 B．－5
C．+3 D．+5
6．含磷洗涤剂含有Na5RxO10 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为 +5，则x应为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
7．（2011广东）某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、一2，则该物质的化学式为( )
A．LiCoO B．LiCoO2
C．LiCoO3 D．LiCoO4
8．非金属元素在化合物里的化合价( )
A．总是显负价 B．总是显正价
C．有时正价有时负价 D．显零价
9．在下列各组物质中，标有短线的元素的化合价相同的一组是( )
A．KC1和KC1O3 B．FeO和Fe2O3
C．SO2 和S D．CuO和Cu2O
10．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
11．下列含氮物质中，氮元素的化合价最低的是( )
A．KNO3 B．NO
C．N2 D．NH3
12．（2011株洲）下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是( )
A．CO、CO2 、C B．CO2 、CO、C
C．C、CO、CO2 D．C、CO2 、CO
二、填空题
13．(2010连云港)用数字和化学符号表示：
(1) 2个氮原子_ ___； (2) 2个氢分子_ ___；
(3) 亚铁离子_ ___； (4) 氢氧根离子_ ___；
(5) +2价的钙元素_ ___； (6) 五氧化二磷_ ___。
14．下列物质：C12、HClO、HC1、NaC1O2、KC1O3、Ca(C1O4)2 ，按氯元素化合价，由高到低的排列顺序是 。
15．某化合物化学式为HnRO2n ，已知该化合物中R的化合价为+6价，则n值为__ __。
16．下图中“●”“O”表示原子，请你根据模型写出下面四种物质的化学式，并标上化合价。
17．填表，在方格中写出相应物质的化学式。
正价元素
负价元素
18．纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓(Ga)的化合价为＋3价，氮(N)常见的化合价为－3或＋5，则痰化镓的化学式为____ 。
19．铁元素有＋2、＋3两种可变价，请分别写出相对应的氧化物、氯化物、氢氧化物的化学式和名称。
提高班习题精选
1．物质的化学式和相应名称均书写正确的是( )
A．Fe(OH)2：氢氧化铁 B．Hg：氦
C．K2CO3 ：碳酸钾 D．NH4 C1：氯化氨
2．（2010龙岩）冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )
A．0 B．＋2
C．＋4 D．＋6
3．在N2、NO、NO2、NH4NO3 四种物质中，N元素表现出的化合价共有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
4．地壳里含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的素，三种元素可组成( )
A．Al(NO3) 3 B．Al2(SO4) 3
C．CaCO3 D．Fe(OH)3
5．手机中使用的锂(Li)电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为 Li ＋ MnO2====LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为0 →＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是( )
A．＋4 → ＋3 B．＋2 → ＋3
C．0 → ＋2 D．－4 → －2
6．(2011襄阳)上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为＋2价，则铬元素(Cr)的化合价为( )
A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．＋1
7．某元素X的最外层有3个电子，某元素Y的最外层有6个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2Y3 B．XY
C．Y3X2 D．X3Y2
8．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物——“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分 子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充，则“可燃冰”的平均分子组成为( )
A．CH4·5H2O B．CH4·6H2O
C．CH4·7H2O D．CH4·8H2O
9．(1) 用化学符号表示：
① 2个氢原子： ； ② 3个铝离子： 。
(2) 构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子。试判断构成下列物质的微粒，并用以上字母填空。
① 氧气： ； ② 铁： ；
③ 氯化钠： 。
10．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：
“南海一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价显+2价：_ ___；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子：___ _；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁： ___ _ 。
11．（2011达州）按要求填空：
(1) 用化学符号表示：2个硝酸根离子_ ，氢氧化铁中铁元素的化合价_ 。
(2) 下列微粒结构示意图中属于离子的是_ （填字母），共表示_ ___种元素。
(3) 地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式_ ___。
12．某高性能磁粉的主要成分的化学式为CoxFe3－xO3＋x（x为正整数），已知钴(Co)和铁的化合价可能呈现为＋2或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x= ，Co的化合价为 。
13．天然水中含有的部分杂质如下表所示：
溶解物质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气
二氧化碳
硫化氢等
钙离子、
氯离子、
硫酸根离子
镁离子
、、
、、
等
请根据上表内容回答：
(1) 写出“主要气体”中两种气体的化学式 _、 _；
(2) 写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号 _ ；
(3) 写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式_ ___。
参考答案：
1.6 表示物质的符号(3)
【点击要点】
1．①零价 ②零 ③正上方 ④+1 +2 +3 －1 －2
2．相同
3．(2)正 (3)负 正
例l B 解析：A．设化合物HClO3中C1元素的化合价为a，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则(+1)+a+(-2)×3=0解得a=+5；B．设化合物HClO4中C1元素的化合价为b，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则(+1)+b+(--2)×4=0解得b=+7；C．设化合物HClO中C1元素的化合价为c，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则(+1)+c+（-2）=0解得c=+l；D．设化合物HCl中Cl元素的化合价为d，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则(+1)+d=0解得d=--1；故选B。
巩固训练l A
例2 D 解析：根据化合价总价为零，设R为a价，则x+3y－2z=0，a=(2x—x)/y。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．D 2．A 3．C 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B 11．D 12．C
13．(1)2N (2) 2H2 (3)Fe2+ (4) (5) (6) P2O5
14．Ca (ClO4)2 KClO3 NaClO2 HClO C12 HC1
15．2
16．
17．KNO3 Fe (NO3) 3 FeNO3 K2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2SO4
18．CaN
19．FeO 氧化亚铁 Fe2O3 三氧化二铁 Fe3O4 四氧化三铁 FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 三氯化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁
【提高班习题精选】
1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．A 7．A 8．D
9．(1) ①2H ②3Al3+ (2) ①B ②A ③C
10． Cu2+ Fe2O3
11．(1) 2 +3 (2) B 3 (3) Al2O3
12．1 +2
13. (1) O2 CO2或H2S (2) S Mg2+或 Ca2+ (3) NH4H2PO4
1.7 元素符号表示的量(1)
点击要点
1．相对原子质量。
(1) 标准：一个 的质量的1/12(标准=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
(3) 相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
(4) __ __+__ __= 相对原子质量。
2．相对分子质量。
(1) 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
(2) 求相对分子质量，例：
Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)×2=74；
H2SO4 的相对分子质量= 1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。（以CO2 为例填空）
(1) 表示某种物质。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示组成物质的元素种类。 例： 。
(3) 表示物质的一个分子。 例： 。
(4) 表示物质分子的结构。 例： 。
(5) 表示它的相对分子质量。 例： 。
课堂讲练
例1 明矾的化学式为KAl(SO4) 2·12H2O，它的相对分子质量为( )
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12× (1×2+16)
巩固训练1 下列相对分子质量计算正确的是( )
A．NO2的相对分子质量=14×16×2= 448
B．2NH3 的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2 的相对分子质量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)×2=74
例2 已知碳(C－12)原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则该原子相对原子质量为( )
A． B． C． D．
巩固训练2 铁的相对原子质量为56，它表示( )
A．铁单质的质量为56g
B．一个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍
跟踪演练
一、选择题
1．水的相对分子质量为( )
A．10 B．17
C．18 D．32
2．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )
A．15 B．16
C．1 D．31
3．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于( )
A．质子的质量
B．核外电子的质量
C．中子的质量
D．原子核中的质子和中子的质量之和
4．相对原子质量是( )
A．一个原子的质量
B．某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C．一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D．某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
5．我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是( )
A．这种气体的相对分子质量为32
B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种氧原子的原子核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
6．甲、乙两原子质量比为2︰3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为( )
A．18 B．27
C．9 D．24
7．某氧化物的分子式为RxOy ，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x
C．M－16y D．M+16y
8．化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( )
A．32 B．16
C．23 D．46
9．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A．38 B．50
C．88 D．126
10．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定
11．（2011鸡西）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯－137，过量摄入铯－137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯－137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯－137的说法正确的是( )
A．铯－137原子的核外电子数为82
B．铯－137的相对原子质量为137g
C．铯－137原子的核电荷数为55
D．铯－137属于非金属元素
12．已知一个SO2 分子的质量是n kg，一个SO3 分子的质量是m kg(假设SO2 、SO3 分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2 的相对分子质量是( )
A． B． C． D．
二、填空题
13．计算下列物质的相对分子质量。
(1) Fe2 (SO4)3 ：____ ；
(2) (NH4)2CO3 ：____ ；
(3) (NH4)2SO4 ：____ ；
(4) CuSO4 ·5 H2O ：____ 。
14．已知H nROm 的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__ 。
15．填写表格。
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对
原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
16．以一种碳原子（核内有6个中子和6个质子，称C－12原子）的 的1/12作为标准，其他原子的 跟它相比所得的数值，就是这种原子的 。 若这种碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种原子的质量是17.937×10-26 kg，则这种原子的相对原子质量是_ 。
17．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它是由__ __种元素组成，每个PPA分子中共含有__ _个原子，其相对分子质量为__ ____。
18．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是几种原子的构成，通过此表可总结出“在原子里，质子数不一定等于中子数”。还能总结出哪些规律？请至少举4例。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
参考答案：
1.7 元素符号表示的量(1)
【点击要点】
1．(1) 碳－12原子 (2) 比值 (4) 质子数 中子数
3．(2) 碳元素和氧元素 (3) 一个二氧化碳分子
(4) 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 (5) 二氧化碳的相对分子质量是44
例l D 巩固训练l D
倒2 B 巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B
13． (1) 400 (2) 96 (3) 132 (4) 250
14．A一n一16m
15．表格从上向下 填：8 8 16 11 10 11 16 16 32 24 24 24
16．质量 质量 相对质量 108
17．4 24 151
18．(1) 在原子里，质子数等于核外电子数
(2) 在原子里，相对原子质量近似等于质子数加中子数
(3) 不同元素的原子数木同
(4) 在原子里可以没有中子
1.7 元素符号表示的量(2)
点击要点
1．根据化学式的计算类型：（以AxBy为例填空，A原子相对分子质量为a，B原子相对分子质量为b。）
(1) 根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量= ；
(2) 根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数︰B原子个数=__ __；
(3) 根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量︰B元素质量=__ __；
(4) 根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数(A%)=__ __；
(5) 根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量= AxBy的质量×A元素的质量分数。
课堂讲练
例1 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A．3.80g B．6.95g
C．10.00g D．3.04g
巩固练习1 在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙(CaCO3) 90%，则样品中钙的质量分数为( )
A．40% B．3.6%
C．36% D．0.4%
例2 有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3
C．X2Y3 D．X3Y2
巩固训练2 X、Y元素能形成两种化合物C1、C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1 的化学式为XY4，则C2的化学式是( )
A．X2Y4 B．X2Y6
C．X3Y2 D．X2Y3
跟踪演练
一、选择题
1．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4
C．C3H6 D．C4H8
2．某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%，该金属元素是( )
A．Mg B．Ca
C．Cu D．Fe
3．要比较CuSO4 、FeSO4 、CaSO4 相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含S的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
4．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A．24% B．48%
C．28% D．无法确定
5．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A．6︰9︰8 B．12︰8︰9
C．2︰3︰6 D．1︰3︰4
6．（2011泉州）根据酒精的化学式C2H6O的有关计算中，错误的是( )
A．酒精的相对分子质量是46
B．酒精中，碳元素的质量分数是26.l%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2︰6︰1
D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4︰1
7．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料，下列说法不正确的是( )
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于化合物
D．香兰素中碳元素的质量分数为50%
8．有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）( )
A．(NH4)2 SO4 (21%)
B．NH4HCO3 (18%)
C．CO(NH2)2 (47%)
D．NH4C1(26%)
9．某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A．80% B．64%
C．20% D．16%
10．（2011宜宾）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6︰8︰2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
二、填空题
11．日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 _。
12．A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7︰16，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是 _，B的化学式是 _。
13．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3 kJ的能量。如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1) 该油脂由 种元素组成，其相对分子质量为 。
(2) 正常人每天消耗9432 kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，则我们每天大约需要摄取
g 油脂。
三、分析计算题
14．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：
(1) 式量；
(2) 氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；
(3) 铁元素的质量分数；
(4) 多少氧化铁跟46.4 g四氧化三铁的含铁量相等？
15．（2011义鸟）橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3C1)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
(1) C2H3C1中碳、氢、氯元素的原子个数比是C︰H︰Cl= __ __；
(2) 通过计算求C2H3C1中碳元素的质量分数。
提高班习题精选
1．据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中S元素的化合价为( )
A．+6 B．+4
C．+2 D．－2
2．(2011乐山)钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是( )
A．钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为39.10
D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
3．同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是( )
A．1︰1 B．11︰7
C．2︰3 D．7︰11
4．某金属氧化物的相对分子质量为m，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )
A． B． C． D．
5．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式为( )
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y4 D．X2Y
6．下列计算式正确的是( )
A．2H2O的相对分子质量总和：2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：Fe2/ Fe2O3×100%=56×2/56×2+16×3×100%=70%
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：N/ NH4NO3×l00%=14/14+1×4+14+16×3×100%=17.5%
D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：5H2O /CuSO4·5H2O×100%=5×18/250×100%=36%
7．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为9/4
8．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤
C．①②⑤ D．①④⑤
9．氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．Fe2O3
C．Al2O3 D．CaO
10．（2011眉山）虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( )
A．虾青素是由三种原子构成
B．青素中碳、氢、氧元素的质量比为40︰52︰4
C．虾青素是混合物
D．虾青素中氢元素的质量分数最低
11．已知NH4HSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
12．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量： ；
(2) 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ；
(3) 三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%） 。
13．(2011莱芜) 山梨酸（化学式为C6H8O2）是最常见的食品添加剂之一，在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。
(1) 求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比；
(2) 求山梨酸中氧元素的质量分数。（精确到0.1%）
14．某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，问还需要多少硫酸铵？（精确到小数点后第二位）
15．明矾又叫白矾，化学式KAl(SO4)2·12H2O，味酸涩有毒，常用于制备油漆、造纸和防水剂等。
(1) 古代民间常用明矾净水，在水中生成有吸附作用的胶状Al(OH)3，请标出其中铝的化合价；
(2) 明矾中各元素的质量比为K︰Al︰S= ；
(3) 明矾中铝元素的质量分数= ；
(4) 1989年世界卫生组织将铝列为食品污染源之一，每人每天的摄入量应控制在0.004g以下。炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂。在1000g调好的面粉中，含有明矾2g，请计算早餐食用2根油条(设一根油条中含面粉50g)是否超过铝的安全摄入量？（假设烹食过程中铝不损耗）
1.7 元素符号表示的量(2)
【点击要点】
1．(1) xa +yb (2) x︰y (3) xa︰yb (4) ×100%
例1 D 解析：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可。硫酸亚铁中铁的质量分数是：56/(56+32+16×4)×100%=36.8%。需硫酸亚铁的质量是1.12g/36.8%≈ 3.04g。故选D
巩固训练l C
例2 B 解析：根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得75% =x/(x+4y)×100% 解得x=12y 设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得80% =ax/(ax+by)×100%。结合x=12y，解得a︰b=l︰3，由此可得化舍物B的化学式为XY3，故选B。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D
11．3 8 40% 6︰l︰8
12．NO2 N2O4
13．(1)3 890 (2) 60
14．(1) 56×2+16×3=160
(2) Fe︰O =56×2︰16×3=7︰3
(3)Fe%= ×100% = ×100% = 70%
(4) = 46.4× 计算x得48 所以氧化铁为48g
15．(1) 2︰3︰1
(2) C2H3Cl中碳元素的质量分数：C% =24/62.5×100%= 38.4% (0.384)
【提高班习题精选】
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D
11．16%
12．(1) 126 (2) 6︰1︰14 (3) 66.7%
13．(1)山梨酸的化学式C6H8O2，山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比= (12×6)︰(1×8) ︰(16×2) =72︰8︰32 = 9︰1︰4；
(2)山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=16×2/(12×6+1×8+16×2)×100%=28.6%
14．15吨 NH4HCO3含氮15吨×= 2.668吨，
还需硫酸铵的质量：(4.2－2. 668)/= 7.27吨
15．(1) (OH)3 (2) 39︰27︰64 (3) 27/474×100%= 5.69%
(4)两根油条中明矾的含量：[ (50×2)/1000]×2=0.2g
两根油条中铝的含量：0.2g×5.69%= 0.01138g
0.01138g>0.004g 所以超过铝的安全摄入量
第1章 水平测试
一、选择题（每小题3分，共66分）
1．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是( )
A．原子 B．分子
C．离子 D．电子
2．（2011武汉）下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )
A．——氮气中氮元素的化合价为0
B．2H——2个氢元素
C．2H2O——2个水分子
D．CuO——氧化铜
3．在下列表示微粒的示意图中，黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是( )
4．(2011眉山)日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为( )
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
5．下列说法中，正确的是( )
①金刚石、石墨是碳的两种同位素；
②金刚石、石墨是碳的两种单质；
③金刚石、石墨是碳的两种元素；
④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体
A．只有④ B．只有②④
C．只有①② D．只有③④
6．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
7．（2011重庆）下列物质属于纯净物的是( )
A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水
C．清新的空气 D．坚硬的大理石
8．（2010湖州）2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数和质子数
9．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1︰3
10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
11．(2011成都)对下图理解错误的是( )
A．原子可结合成分子
B．可用 表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
12．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是l，相对原子质量是2，下列说法正确的是( )
A．重氢原子核外有两个电子
B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18
D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
13．测知CO与X气体的混合气体中，氧元素的质量分数为50%，则X气体可能是( )
A．CO2 B．N2O C．SO2 D．NO
14．在CO、HCOOH、OHC－COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为( )
A． (1－9y) B． (1－y）
C．（1－y） D．（1－6y）
15．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的
D．示意图中的各物质均属于化合物
16．几年前我国部分地区突发的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康，过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示。（注：●表示碳原子；表示氧原子）下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3
B．其相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2︰4︰3
D．过氧乙酸分子中含有3种原子
17．纳米二氧化钛(TiO2)是一种新型的无机材料，也是目前应用较为广泛的一种纳米材料。请问TiO2不属于下列的( )
A．混合物 B．氧化物
C．化合物 D．纯净物
18．（2011湛江）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是( )
A．该元素的元素符号为Ar
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
19．根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。
含氧酸
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
对应酸酐
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
判断HNO3的酸酐是( )
A．NO B．NO2
C．N2O3 D．N2O5
20．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量之比为2︰3，其相对原子质量之比为2︰1，又已知A元素的化合价为+a ，则该化合物中B元素的化合价为( )
A．价 B．价
C．价 D．价
21．有一种不纯的硝酸铵样品(NH4NO3)，经分析其中含氮量为37%，则所含物质可能是( )
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2
C．NH4C1 D．NH4HCO3
22．(2011德州)今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18C12N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是( )
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12︰18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
二、填空题（每空1分，第29、30题每空2分，共37分）
23．填写化学式。
24．用分子的知识填写：
(1) 气体受压，体积缩小是由于_ ___；
(2) 水变水蒸气，是因为___ _；
(3) 水分子在通电条件下变成氢分子和氧分子 _；
(4) 糖水是混合物__ __。
25．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d． e．2H+
①表示分子个数的是 ；
②表示离子个数的是 ；
③表示离子所带电荷数的是 ；
④表示元素化合价的是 ；
⑤表示一个分子中某原子个数的是 。
26．（2011无锡）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ； B、D二种元素组成的化合物的化学式是__ __。
27．A、B2-、C+ 三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成化合物的化学式为 ，C、B与氢三种元素组成化合物的化学式为 。
28．（2010扬州）人类对原子结构的认识永无止境。
(1) 道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
(2) 右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是____ （填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是 ，带一个单位负电荷的一种阴离子 。某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式___ _。
29．一瓶NO和NO2 的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1︰2，则NO和NO2的质量比为_ _。
30．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7︰4，求该氧化物的化学式 ____，氮元素的化合价是 __。
三、计算题（共47分）
31．（11分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/l00mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/l00mL血。回答下列问题：
(1) 乙醇中含有 种元素；
(2) 乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 ____；
(3) 李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每l00mL血液中乙醇的含量（理论上）升高
mg， （填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
32．（12分）（2011嘉兴）近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
(1) 食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+ 既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过多少g ?
(2) 碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85mg。某种体积250mL的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有多少mg ? (该饮料密度约为lg/mL)
33．（12分）（2011福建）抗洪救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量过氧乙酸(C2H4O3)消毒液。
(1) 过氧乙酸的相对分子质量为 ____。
(2) 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 ____。
(3) 现要配制100 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16 %的过氧乙酸溶液多少kg ?
34．（12分）(2010兰州)兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
(1) 造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素；
(2) 资料显示河水中藻类的化学式为CxHyO110N16P，计算藻类中氮、氧元素的质量比为__ __；
(3) 已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？（请写出计算过程）
第1章 水平测试
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．B 14．A 15．D 16．C 17．A 18．B 19．D 20．B 21．B 22．D
23．AgCl MgC12 AlCl3 Ag2SO4 MgSO4 Al2(SO4) 3
24．(1)分子间隔变小了
(2)分子间隔发生了变化
(3)分子重新组合
(4)糖水中有糖分子和水分子
25．①c ②e ③a ④d ⑤b
26．H2 分子 B：O C：C D：Ca CaO
27．Ne Na2O H2O H2CO3
28．(1) 错误 正
(2) ② H2O2 或 MgO
29．5︰23
30．N2O +1
31．(1) 3 (2)2︰6︰1 (3) 90 影响
32．(1) 5.85 (2) 100
解析：(1)含有2.3g钠元素的食盐的质量=2.3g / (23/58.5)×100%=5.85g
(2) 2罐这种饮料中含有咖啡因的质量=250mL×2×lg/mL×0.02%×1000=100mg
33．(1)相对分子质量为12×2+1×4+16×3= 76；
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为12×2︰1×4︰16×3= 6︰1 ︰12；
(3)设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液x，由于配制溶液时溶质的质量相等，则100kg×0.5%= x ×16%，解得x=3.125kg。
34．(1)P
(2) N︰O = (14×16) ︰(16×110)= 7︰55
(3) 3550×35.8%÷12≈106
