第3节饮食中的有机化合物
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鲁科版必修II第3章 重要的有机化合物
第3节 饮食中的有机化合物
【2011考纲要求】
（四）常见有机物及其应用（必修）
4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5、了解上述有机化合物发生反应的类型。
6、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8、以上各部分知识的综合应用。
【课时安排建议】 7课时
乙醇 1课时
乙酸 1课时
酯 油脂 1课时
糖类 1课时
蛋白质 1课时
复习与检测 2课时
第一课时 乙醇
【教学内容增减建议】
1．建议补充探究乙醇燃烧的产物的实验探究，总结有机物分子式确定的方法，并就训练学生有机物燃烧方程式的书写技巧
2．建议将醇羟基氢的活泼性与水、烃中的氢进行对比实验、讨论，增强探究性，但不提倡对知识进行拓展。
3．对于好学生，强化结构决定性质的分析方法，建议补充示踪原子法、断键位置与反应，总结有机反应类型。
学案设计：
【主干知识扫描】
1．乙醇的表示方法：
分子式 电子式 结构式 结构简式
2、乙醇的物理性质：
医疗上消毒用的酒精是体积分数为 的乙醇溶液。
3．乙醇的化学性质：
(1) 乙醇与金属钠的反应：
实验探究：
[演示实验]
在三支试管中分别盛有2ml的煤油（组成为CxHy）、无水乙醇和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。
物质 煤油 乙醇 水
现象
[问题与讨论]
（1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？
（2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题：
煤油 乙醇 水
乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？
【小结】
①化学方程式：
②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水 。
③反应的剧烈程度比水 。说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性 。
(2) 乙醇的氧化反应
①彻底氧化：
化学方程式：
②催化氧化
实验探究一：
[演示实验]
向试管里注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【观察总结】
将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，现象：铜丝表面 ；化学方程式为 再将铜丝趁热伸入到酒精灯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝 化学方程式为 两步反应的总式为
铜丝在总反应式中的作用是 ；理由是
（3）与乙酸的酯化反应：
①化学方程式：
②酯化反应中乙酸脱去 ，醇脱去 ，如果用18O来标记乙醇中的氧原子，则在生成物中出现18O的物质是： 。
实验探究二：乙醇的脱水反应
乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，将混合液体的共热至140℃和170℃使之发生了脱水反应，
请分析乙醇脱水的方式、断键的部位和产物，写出乙醇脱水的化学反应方程式及其反应类型
【拓展整理】
观察乙醇的结构式，总结乙醇所能发生的化学反应。想一想，乙醇在发生反应时哪些化学建会发生断裂？请试着将你的想法填入下表（可不填满）。
乙醇发生反应的化学方程式 反应类型 断裂的价键
①
②
③
④
⑤
⑥
【参考练习题】
1．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量大于a g的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.澄清石灰水 D.一氧化碳
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
*3.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）
A. CH3CH2OH B. C. CH3OH D. CH3—O—CH2CH3
*4.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 （ ）
A．丙三醇和乙二醇 B．苯和水
C．四氯化碳和水 D．乙醇和煤油
5. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（ ）
A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④
6．已、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是
A、入住前房间内保持一定温度并通风
B、装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
*7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3
*8．1mol的有机物完全燃烧需4.5molO2，生成的CO2和H2O蒸气在相同条件下的体积比为3:4该有机物是（ ）
A．丙烯 B．丙烷 C．丙醇 D．丙三醇
9．检验洒精中是否有水，可采用的试剂是（ ）
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．碘 D．生石灰
*10．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
A．碘和乙醇 B．乙醇和水 C．溴苯和水 D．乙醇和乙二醇
11．用普通酒精制无水酒精的方法是（ ）
A．加入NaOH溶液蒸馏 B．用浓硫酸脱水
C．加入无水硫酸铜过滤 D．加入新制的生石灰蒸馏
12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、H2O的总质量为13.8 g，若其中水的质量为5.4g则二氧化碳的质量为（ ）
A．0.7g B．7.7g C．4.4g D．2.2g～4.4g之间
13、近几年，我国连续发生了几起严重的假酒中毒事件，其原因主要是由于饮用酒中含有大量的（ ）
A、甲醇 B、乙醇 C、甲醛 D、甲酸
14．下列物质在一定条件下即不能发生消去反应也不能发生催化氧化反应的是
A．CH3OH B ． C． D．
二.填空题
15、写出下列反应的化学方程式：
①甲醇（CH3OH）与钠的反应
②丙醇（CH3CH2CH2OH）与钠的反应
③甲醇的燃烧
*④甲醇的催化氧化
*⑤丙醇的氧化
⑥丙醇的燃烧
⑦乙二醇（HOCH2CH2OH）与钠的反应
16、乙醇的沸点比水的低，用蒸馏的方法可以使乙醇和大部分的水分开，得到含乙醇体积分数约95.6％的酒精。在95.6％的酒精中加入生石灰加热回流，可以得到99.5％的酒精，含有乙醇99.5％以上的酒精称为无水酒精。问：加入生石灰的作用是什么？
*17、0.5mol甘油（丙三醇）与钠反应，产生的气体在标准状况下的体积是多少？
第二课时 乙酸
【教学内容增减建议】
乙酸性质中建议补充乙酸具有 “酸的通性”针对练习
[趣味导入]
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的?奥妙。
展示乙酸分子的比例模型。写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
乙酸的结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
【教学过程】
一、乙酸的分子结构与物理性质
1、乙酸又称 ，分子式 ，结构式和结构简式分别是 ；
2、乙酸的物理性质
二、乙酸的化学性质
1．乙酸的酸性
[问题与讨论]
（1）试根据乙酸的名称和结构推测其化学性质。
（2）设计实验：A、验证乙酸的酸性
B、比较乙酸和碳酸酸性强弱
[演示实验]
向两支试管中各加入3mL的稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、碳酸钠溶液，观察并记录试验现象。
实验项目 实验现象
实验 在醋酸溶液中滴加石蕊试液
在醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液
[总结]
1．乙酸具有一元弱酸性，电离方程式为 ，
2．乙酸的酸性比碳酸 乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。
[课堂练习]
1、乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。
2、乙酸与钠反应的化学方程式 。
3.乙酸溶液与Cu(OH)2反应的离子方程式
4.乙酸与CaO反应的离子方程式
5.将锌粒投入到乙酸溶液中的离子方程式
6.用乙酸除水垢的离子方程式
2．与乙醇的酯化反应
[演示实验]
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好后，小心加热，观察并记录实验现象。
现象
[问题与讨论]
（1）浓硫酸的作用是什么？
（2）为什么小火加热？
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
（4）乙酸乙酯的主要物理性质有哪些？
（5）写出乙酸与乙醇反应方程式。
（6）酯化反应是 。
[阅读与讨论]阅读教材内容，思考问题：
（1）乙醇和乙酸反应原理是 。
（2）若用含有18O的乙醇( 即CH3CH218OH )与乙酸发生反应， 18O将出现在哪些物质中？写出反应的化学方程式。
（3）写出丙酸（结构简式CH3 CH2COOH ）、甲酸（结构简式 H-COOH ）、苯甲酸（－COOH ）、乙二酸（HOOC-COOH）分别与钠、乙醇反应的化学方程式。
练习：
1．有绿色植物的废弃物（如秸秆、麦秸）为有机原料（已知：秸秆在一定条件下可以转化生成乙醇，乙醛可以被氧化成乙酸），选择必要的无机试剂合成下列物质（写出化学方程式并注明反应条件）：
（1）．乙酸乙酯
（2）．乙二酸乙二酯
2．（2003年高考化学单科卷）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
⑴A的分子式是 ，其结构简式是 。
⑵写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
⑶写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
2.（2004年高考广东卷）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
第三课时 酯 油脂
【教学内容增减建议】
紧扣课本。
【教学过程】
一、酯
[指导阅读] 课本P80-82内容，填空
1、物理性质：酯：都是具有 的液体，在一定条件下容易发生 反应，这是酯的一种重要性质。
2、化学性质：
【活动与探究1】
课本P81实验
向三支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后：
向第一支试管中加蒸馏水5.5ml，
向第二支试管中加1：5的稀硫酸0.5ml、蒸馏水5.0ml，
向第三支试管中加30%的NaOH溶液0.5ml、蒸馏水5.0ml。
振荡摇匀，把三支试管同时放在700C —800C的水浴中加热几分钟，观察发生的现象。
实验记录
实验 气味消失时间/S
【实验结论】
乙酸乙酯在酸条件下水解方程式：
乙酸乙酯在碱性条件下水解方程式
酯在酸性条件下的水解可以看成 的逆反应，程度比碱性条件下 。
酯可以用于
二、油脂
（一）油脂的种类
[指导阅读] 课本P80-82内容，填空
在常温下，动物油一般呈 态，叫做 ；植物油一般呈 态，叫做 。油脂是 的总称。
（二）油脂的性质
*【活动与探究2】条件允许可以补充
在小烧杯中加入约5 g新鲜动物脂肪、6ml95％的乙醇，微热使脂肪溶解。然后加入6ml40％的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，至反应液变为黄棕色粘稠状，经检验后，倒入60ml热的饱和食盐水中，搅拌、观察。
1、现象
2、皂化反应
概念 ，
反应方程式 。
【总结】
油脂属于 类。因此，油脂的性质，即 的性质。
三、油脂的组成
建议以课本为标准即可
【能力训练】
1、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是
A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液
C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏
2、下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟里昂 D 含汞电池
3、写出下列酯类水解的化学方程式
(1) CH3COOCH2CH3
(2) HCOOCH2CH3
(3) CH3COOCH3
4、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②溴化钠溶液和溴水的混合物，分离它们的正确方法依次是
A、分液 、蒸馏 B、萃取、分液 C、分液、萃取 D、蒸馏、分液
5、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生分液的是
A、 乙醇 B、乙酸 C、油脂 D、汽油
6、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化人合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
7、
有关它的叙述错误的是
A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应
C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在
第四课时 糖类
【教学内容增减建议】
糖的检验，分三个层次进行教学：
知道与新制Cu（OH）2反应现象即可；银镜反应可以做适当补充；
可以了解反应发生的原因，即醛基反应，但方程式不要求学生书写。
【教学过程】
一、糖类化合物的组成与存在
[演示实验]
观察葡萄糖、淀粉、纤维素的颜色、状态，以及在水中的溶解性，讨论、填写下列表格：
葡萄糖 淀粉 纤维素
颜色、状态
类别
水溶性
味道
组成
在自然界的存在
[问题与讨论]
1．分析上述糖类化合物的元素组成以及碳、氢、氧原子数的比例，人们常把糖类化合物称为“碳水化合物”你知道是为什么？
2．以上糖类中， 没有甜味，是天然高分子化合物。
二、糖类化合物的化学性质
1、葡萄糖的氧化
写出葡萄糖氧化的方程式 ，
2、葡萄糖的检验
[演示实验]
*①、在洁净试管里加入2ml 2％的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2％的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1ml10％的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3－－5分钟，观察并记录现象。
现象 。
②、在洁净试管里加入2ml 10％的氢氧化钠溶液，滴加4－5滴5％的硫酸铜溶液，当观察到有淡蓝色沉淀生成时，立即加入2ml 10％的葡萄糖溶液，加热，观察并记录现象。
现象： 。
3、淀粉、纤维素的水解
[问题与讨论]阅读课本84页思考
①淀粉的检验方法是什么？
②酸或酶在淀粉水解中起什么作用？
③检验淀粉水解成的葡萄糖，为什么要先用氢氧化钠溶液中和水解混合液？
④如何判断淀粉已经发生水解以及水解程度
建议视课时情况补充淀粉水解实验
⑤淀粉水解的化学方程式：
⑥淀粉、纤维素在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖，写出它们水解的化学方程式
4、淀粉、纤维素转化为酒精：
方程式
【练习题】
1、下列对糖类的叙述正确的是
A．都可以水解 B．都符合Cn(H2O)m的通式
C．都含C、H、O三种元素 D．都有甜味
2、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
3、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是
（1）NaOH溶液 （2）银氨溶液 （3）新制的Cu(OH)2悬浊液 （4）碘水
A．（4） B．（2）（4）
C．（1）（3）（4） D．（3）（4）
第五课时 蛋白质
【教学内容增减建议】
1、本节内容比较详细，建议不再拓展，
2、盐析提出，比较、变性，
【教学过程】
蛋白质
（一）蛋白质的存在
[指导阅读] 课本P85-86内容，填空
(1)存在：蛋白质广泛存在于 ，是组成细胞的基础物质。
(2)组成：含有 等元素。分子量 ，达几万到上千万。
（二）蛋白质的性质
[演示试验]选用鸡蛋清溶液
试验操作 试验现象
蛋白质溶液 先加入饱和（NH4）2SO4溶液，再加入蒸馏水
先加入浓硝酸，再加入蒸馏水
先加入硫酸铜溶液，再加入蒸馏水
先加入甲醛溶液，再加入蒸馏水
先加热，再加入蒸馏水
[讨论与思考]
（1）蛋白质溶液中加入 等无机盐溶液，可以使蛋白质的溶解度降低而析出，叫做蛋白质的 ；
思考：蛋白质的盐析有什么用途？
（2）蛋白质的凝聚，蛋白质在 等条件下，会发生性质的改变并凝聚，即发生 ；
（3）蛋白质的水解，在一定条件下，能够与水发生水解反应，转化为 。
（4）灼烧
[问题与讨论]
①人误食重金属盐如何解毒？
②人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
③紫汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
④如何鉴别人造丝和真丝布料？
【练习题】．
1、L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
2、误食重金属盐会使人中毒，可以用以解毒急救的措施是（ ）
A、服大量食盐水 B、服葡萄糖水 C、服鸡蛋清 D、服新鲜牛奶
3、下列情况没有发生蛋白质变性的是
A．淀粉和淀粉酶混合后微热
B．用沾有75% 酒精棉花球擦洗受伤皮肤
C．用福尔马林（甲醛溶液）浸动物标本
D．紫外线光灯照射病房
4、下列过程与蛋白质变性无关的是（ ）
A、用煮沸的方法可使医疗器械消毒
B、用福尔马林保存生物标本
C、鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出
D、鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成
5、农业上杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是（ ）
A、硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B、石灰乳使菌体蛋白质水解
C、菌体蛋白质溶解于波尔多液 D、铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
6、关于蛋白质的叙述中，正确的是（ ）
A、可用渗析的方法分离和提纯蛋白质
B、蛋白质是多种α—氨基酸加水而成的天然高分子化合物
C、浓的Na2SO4溶液可使蛋白质溶液发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解
D、浓的BaCl2溶液可使蛋白质发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解
7、下列过程中，不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．酯的酸催化水解
C．蛋白质的变性 D．氮气与氢气合成氨气
8、(1)蛋白质溶液中含杂质Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他这样的错误是 ________
(2)现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体_____ ___，因蛋白质_______ ____而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来。
9、什么是酶？ 酶具有什么特性？
—
第3节 饮食中的有机化合物
【2011考纲要求】
（四）常见有机物及其应用（必修）
4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5、了解上述有机化合物发生反应的类型。
6、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8、以上各部分知识的综合应用。
【课时安排建议】 7课时
乙醇 1课时
乙酸 1课时
酯 油脂 1课时
糖类 1课时
蛋白质 1课时
复习与检测 2课时
第一课时 乙醇
【教学内容增减建议】
1．建议补充探究乙醇燃烧的产物的实验探究，总结有机物分子式确定的方法，并就训练学生有机物燃烧方程式的书写技巧
2．建议将醇羟基氢的活泼性与水、烃中的氢进行对比实验、讨论，增强探究性，但不提倡对知识进行拓展。
3．对于好学生，强化结构决定性质的分析方法，建议补充示踪原子法、断键位置与反应，总结有机反应类型。
学案设计：
【主干知识扫描】
1．乙醇的表示方法：
分子式 电子式 结构式 结构简式
2、乙醇的物理性质：
医疗上消毒用的酒精是体积分数为 的乙醇溶液。
3．乙醇的化学性质：
(1) 乙醇与金属钠的反应：
实验探究：
[演示实验]
在三支试管中分别盛有2ml的煤油（组成为CxHy）、无水乙醇和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。
物质 煤油 乙醇 水
现象
[问题与讨论]
（1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？
（2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题：
煤油 乙醇 水
乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？
【小结】
①化学方程式：
②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水 。
③反应的剧烈程度比水 。说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性 。
(2) 乙醇的氧化反应
①彻底氧化：
化学方程式：
②催化氧化
实验探究一：
[演示实验]
向试管里注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【观察总结】
将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，现象：铜丝表面 ；化学方程式为 再将铜丝趁热伸入到酒精灯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝 化学方程式为 两步反应的总式为
铜丝在总反应式中的作用是 ；理由是
（3）与乙酸的酯化反应：
①化学方程式：
②酯化反应中乙酸脱去 ，醇脱去 ，如果用18O来标记乙醇中的氧原子，则在生成物中出现18O的物质是： 。
实验探究二：乙醇的脱水反应
乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，将混合液体的共热至140℃和170℃使之发生了脱水反应，
请分析乙醇脱水的方式、断键的部位和产物，写出乙醇脱水的化学反应方程式及其反应类型
【拓展整理】
观察乙醇的结构式，总结乙醇所能发生的化学反应。想一想，乙醇在发生反应时哪些化学建会发生断裂？请试着将你的想法填入下表（可不填满）。
乙醇发生反应的化学方程式 反应类型 断裂的价键
①
②
③
④
⑤
⑥
【参考练习题】
1．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量大于a g的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.澄清石灰水 D.一氧化碳
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
*3.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）
A. CH3CH2OH B. C. CH3OH D. CH3—O—CH2CH3
*4.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 （ ）
A．丙三醇和乙二醇 B．苯和水
C．四氯化碳和水 D．乙醇和煤油
5. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（ ）
A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④
6．已、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是
A、入住前房间内保持一定温度并通风
B、装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
*7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3
*8．1mol的有机物完全燃烧需4.5molO2，生成的CO2和H2O蒸气在相同条件下的体积比为3:4该有机物是（ ）
A．丙烯 B．丙烷 C．丙醇 D．丙三醇
9．检验洒精中是否有水，可采用的试剂是（ ）
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．碘 D．生石灰
*10．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
A．碘和乙醇 B．乙醇和水 C．溴苯和水 D．乙醇和乙二醇
11．用普通酒精制无水酒精的方法是（ ）
A．加入NaOH溶液蒸馏 B．用浓硫酸脱水
C．加入无水硫酸铜过滤 D．加入新制的生石灰蒸馏
12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、H2O的总质量为13.8 g，若其中水的质量为5.4g则二氧化碳的质量为（ ）
A．0.7g B．7.7g C．4.4g D．2.2g～4.4g之间
13、近几年，我国连续发生了几起严重的假酒中毒事件，其原因主要是由于饮用酒中含有大量的（ ）
A、甲醇 B、乙醇 C、甲醛 D、甲酸
14．下列物质在一定条件下即不能发生消去反应也不能发生催化氧化反应的是
A．CH3OH B ． C． D．
二.填空题
15、写出下列反应的化学方程式：
①甲醇（CH3OH）与钠的反应
②丙醇（CH3CH2CH2OH）与钠的反应
③甲醇的燃烧
*④甲醇的催化氧化
*⑤丙醇的氧化
⑥丙醇的燃烧
⑦乙二醇（HOCH2CH2OH）与钠的反应
16、乙醇的沸点比水的低，用蒸馏的方法可以使乙醇和大部分的水分开，得到含乙醇体积分数约95.6％的酒精。在95.6％的酒精中加入生石灰加热回流，可以得到99.5％的酒精，含有乙醇99.5％以上的酒精称为无水酒精。问：加入生石灰的作用是什么？
*17、0.5mol甘油（丙三醇）与钠反应，产生的气体在标准状况下的体积是多少？
第二课时 乙酸
【教学内容增减建议】
乙酸性质中建议补充乙酸具有 “酸的通性”针对练习
[趣味导入]
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的?奥妙。
展示乙酸分子的比例模型。写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
乙酸的结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
【教学过程】
一、乙酸的分子结构与物理性质
1、乙酸又称 ，分子式 ，结构式和结构简式分别是 ；
2、乙酸的物理性质
二、乙酸的化学性质
1．乙酸的酸性
[问题与讨论]
（1）试根据乙酸的名称和结构推测其化学性质。
（2）设计实验：A、验证乙酸的酸性
B、比较乙酸和碳酸酸性强弱
[演示实验]
向两支试管中各加入3mL的稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、碳酸钠溶液，观察并记录试验现象。
实验项目 实验现象
实验 在醋酸溶液中滴加石蕊试液
在醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液
[总结]
1．乙酸具有一元弱酸性，电离方程式为 ，
2．乙酸的酸性比碳酸 乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。
[课堂练习]
1、乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。
2、乙酸与钠反应的化学方程式 。
3.乙酸溶液与Cu(OH)2反应的离子方程式
4.乙酸与CaO反应的离子方程式
5.将锌粒投入到乙酸溶液中的离子方程式
6.用乙酸除水垢的离子方程式
2．与乙醇的酯化反应
[演示实验]
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好后，小心加热，观察并记录实验现象。
现象
[问题与讨论]
（1）浓硫酸的作用是什么？
（2）为什么小火加热？
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
（4）乙酸乙酯的主要物理性质有哪些？
（5）写出乙酸与乙醇反应方程式。
（6）酯化反应是 。
[阅读与讨论]阅读教材内容，思考问题：
（1）乙醇和乙酸反应原理是 。
（2）若用含有18O的乙醇( 即CH3CH218OH )与乙酸发生反应， 18O将出现在哪些物质中？写出反应的化学方程式。
（3）写出丙酸（结构简式CH3 CH2COOH ）、甲酸（结构简式 H-COOH ）、苯甲酸（－COOH ）、乙二酸（HOOC-COOH）分别与钠、乙醇反应的化学方程式。
练习：
1．有绿色植物的废弃物（如秸秆、麦秸）为有机原料（已知：秸秆在一定条件下可以转化生成乙醇，乙醛可以被氧化成乙酸），选择必要的无机试剂合成下列物质（写出化学方程式并注明反应条件）：
（1）．乙酸乙酯
（2）．乙二酸乙二酯
2．（2003年高考化学单科卷）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
⑴A的分子式是 ，其结构简式是 。
⑵写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
⑶写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
2.（2004年高考广东卷）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
第三课时 酯 油脂
【教学内容增减建议】
紧扣课本。
【教学过程】
一、酯
[指导阅读] 课本P80-82内容，填空
1、物理性质：酯：都是具有 的液体，在一定条件下容易发生 反应，这是酯的一种重要性质。
2、化学性质：
【活动与探究1】
课本P81实验
向三支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后：
向第一支试管中加蒸馏水5.5ml，
向第二支试管中加1：5的稀硫酸0.5ml、蒸馏水5.0ml，
向第三支试管中加30%的NaOH溶液0.5ml、蒸馏水5.0ml。
振荡摇匀，把三支试管同时放在700C —800C的水浴中加热几分钟，观察发生的现象。
实验记录
实验 气味消失时间/S
【实验结论】
乙酸乙酯在酸条件下水解方程式：
乙酸乙酯在碱性条件下水解方程式
酯在酸性条件下的水解可以看成 的逆反应，程度比碱性条件下 。
酯可以用于
二、油脂
（一）油脂的种类
[指导阅读] 课本P80-82内容，填空
在常温下，动物油一般呈 态，叫做 ；植物油一般呈 态，叫做 。油脂是 的总称。
（二）油脂的性质
*【活动与探究2】条件允许可以补充
在小烧杯中加入约5 g新鲜动物脂肪、6ml95％的乙醇，微热使脂肪溶解。然后加入6ml40％的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，至反应液变为黄棕色粘稠状，经检验后，倒入60ml热的饱和食盐水中，搅拌、观察。
1、现象
2、皂化反应
概念 ，
反应方程式 。
【总结】
油脂属于 类。因此，油脂的性质，即 的性质。
三、油脂的组成
建议以课本为标准即可
【能力训练】
1、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是
A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液
C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏
2、下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟里昂 D 含汞电池
3、写出下列酯类水解的化学方程式
(1) CH3COOCH2CH3
(2) HCOOCH2CH3
(3) CH3COOCH3
4、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②溴化钠溶液和溴水的混合物，分离它们的正确方法依次是
A、分液 、蒸馏 B、萃取、分液 C、分液、萃取 D、蒸馏、分液
5、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生分液的是
A、 乙醇 B、乙酸 C、油脂 D、汽油
6、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化人合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
7、
有关它的叙述错误的是
A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应
C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在
第四课时 糖类
【教学内容增减建议】
糖的检验，分三个层次进行教学：
知道与新制Cu（OH）2反应现象即可；银镜反应可以做适当补充；
可以了解反应发生的原因，即醛基反应，但方程式不要求学生书写。
【教学过程】
一、糖类化合物的组成与存在
[演示实验]
观察葡萄糖、淀粉、纤维素的颜色、状态，以及在水中的溶解性，讨论、填写下列表格：
葡萄糖 淀粉 纤维素
颜色、状态
类别
水溶性
味道
组成
在自然界的存在
[问题与讨论]
1．分析上述糖类化合物的元素组成以及碳、氢、氧原子数的比例，人们常把糖类化合物称为“碳水化合物”你知道是为什么？
2．以上糖类中， 没有甜味，是天然高分子化合物。
二、糖类化合物的化学性质
1、葡萄糖的氧化
写出葡萄糖氧化的方程式 ，
2、葡萄糖的检验
[演示实验]
*①、在洁净试管里加入2ml 2％的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2％的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1ml10％的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3－－5分钟，观察并记录现象。
现象 。
②、在洁净试管里加入2ml 10％的氢氧化钠溶液，滴加4－5滴5％的硫酸铜溶液，当观察到有淡蓝色沉淀生成时，立即加入2ml 10％的葡萄糖溶液，加热，观察并记录现象。
现象： 。
3、淀粉、纤维素的水解
[问题与讨论]阅读课本84页思考
①淀粉的检验方法是什么？
②酸或酶在淀粉水解中起什么作用？
③检验淀粉水解成的葡萄糖，为什么要先用氢氧化钠溶液中和水解混合液？
④如何判断淀粉已经发生水解以及水解程度
建议视课时情况补充淀粉水解实验
⑤淀粉水解的化学方程式：
⑥淀粉、纤维素在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖，写出它们水解的化学方程式
4、淀粉、纤维素转化为酒精：
方程式
【练习题】
1、下列对糖类的叙述正确的是
A．都可以水解 B．都符合Cn(H2O)m的通式
C．都含C、H、O三种元素 D．都有甜味
2、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
3、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是
（1）NaOH溶液 （2）银氨溶液 （3）新制的Cu(OH)2悬浊液 （4）碘水
A．（4） B．（2）（4）
C．（1）（3）（4） D．（3）（4）
第五课时 蛋白质
【教学内容增减建议】
1、本节内容比较详细，建议不再拓展，
2、盐析提出，比较、变性，
【教学过程】
蛋白质
（一）蛋白质的存在
[指导阅读] 课本P85-86内容，填空
(1)存在：蛋白质广泛存在于 ，是组成细胞的基础物质。
(2)组成：含有 等元素。分子量 ，达几万到上千万。
（二）蛋白质的性质
[演示试验]选用鸡蛋清溶液
试验操作 试验现象
蛋白质溶液 先加入饱和（NH4）2SO4溶液，再加入蒸馏水
先加入浓硝酸，再加入蒸馏水
先加入硫酸铜溶液，再加入蒸馏水
先加入甲醛溶液，再加入蒸馏水
先加热，再加入蒸馏水
[讨论与思考]
（1）蛋白质溶液中加入 等无机盐溶液，可以使蛋白质的溶解度降低而析出，叫做蛋白质的 ；
思考：蛋白质的盐析有什么用途？
（2）蛋白质的凝聚，蛋白质在 等条件下，会发生性质的改变并凝聚，即发生 ；
（3）蛋白质的水解，在一定条件下，能够与水发生水解反应，转化为 。
（4）灼烧
[问题与讨论]
①人误食重金属盐如何解毒？
②人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
③紫汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
④如何鉴别人造丝和真丝布料？
【练习题】．
1、L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
2、误食重金属盐会使人中毒，可以用以解毒急救的措施是（ ）
A、服大量食盐水 B、服葡萄糖水 C、服鸡蛋清 D、服新鲜牛奶
3、下列情况没有发生蛋白质变性的是
A．淀粉和淀粉酶混合后微热
B．用沾有75% 酒精棉花球擦洗受伤皮肤
C．用福尔马林（甲醛溶液）浸动物标本
D．紫外线光灯照射病房
4、下列过程与蛋白质变性无关的是（ ）
A、用煮沸的方法可使医疗器械消毒
B、用福尔马林保存生物标本
C、鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出
D、鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成
5、农业上杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是（ ）
A、硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B、石灰乳使菌体蛋白质水解
C、菌体蛋白质溶解于波尔多液 D、铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
6、关于蛋白质的叙述中，正确的是（ ）
A、可用渗析的方法分离和提纯蛋白质
B、蛋白质是多种α—氨基酸加水而成的天然高分子化合物
C、浓的Na2SO4溶液可使蛋白质溶液发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解
D、浓的BaCl2溶液可使蛋白质发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解
7、下列过程中，不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．酯的酸催化水解
C．蛋白质的变性 D．氮气与氢气合成氨气
8、(1)蛋白质溶液中含杂质Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他这样的错误是 ________
(2)现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体_____ ___，因蛋白质_______ ____而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来。
9、什么是酶？ 酶具有什么特性？
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