中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学七年级下册第三章第1节《空气与氧气》培优训练
1.两瓶标签破损的双氧水，分别取10ml于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图（温度相同），下列有关说法正确的是（
▲
）
A.过氧化氢、水所含元素种类不同
B.
若只有一支试管中加入了MnO2,一定是a试管
C.二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量
D.过氧化氢溶液中溶质质量分数；a试管大于b试管
【答案】D
【解析】观察图示，根据所发生反应的规律或特点，分析随着反应不断进行，反应对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
【分析】根据曲线的纵横坐标轴所表示的量，判断曲线所表示的变化关系；分析时要抓住图象的三个关键点，起点、终点、转折点。
【详解】A、过氧化氢和水都是有氢氧两种元素组成，故A错误；B、如果条件相同，浓度大的反应快，从曲线可以看出b反应速度快，但最终产生氧气a多，因为体积相同，说明a的溶质质量分数大于b,但从曲线可以看出b反应速度快，说明往过氧化氢溶液加入少量的MnO2,可以加快过氧化氢的分解速度，故B错误；C、MnO2在过氧化氢溶液分解反应中，是催化剂，起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量；故C错误；D、从B答案的分析可以看出，如果体积相同，产生的气体质量不同，说明溶质质量分数不同，最终产生氧气a多，说明a的溶质质量分数大于6,故D正确。故选：D
2.空气的成分有：①氧气、②二氧化碳、③氮气、④稀有气体。按体积分数由多到少的顺序排列的是（
▲
）
A.①②③④
B.③①②④
C.①③④②
D.③①④②
【答案】D
【解析】各气体在空气中的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,故体积分数由小到大的排列顺序为③①④②.
【分析】根据空气中各气体的体积分数比较排列即可解答此题。
【详解】此题考查空气的组成，根据各气体在空气中的体积分数回答，因此要求同学们熟记空气的组成情况。故答案为：D
3.下列关于O2的制取、收集、临时存放的实验装置中正确的是（
▲
）
A.②④⑤
B②④⑥
C.①⑤⑥
D.②③⑤
【答案】A
【解析】本题主要考查二氧化碳的制取和收集方法及储存方法，解答时要把书本介绍的内容和实验经验结合起来，要逐项仔细分析后，再作应答。气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反公应条件，有固固加热型和固液常温型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法。
【分析】本题不难，但内容却是重点、常考点，解题时除了要认真回想所学知识外，一定要依据原理对每一项进行分析，辨清其正误。
【详解】实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应是在常温下进行的，故选择B装置，因二氧化碳能溶于水而且密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，对于短时间储存二氧化碳的方法，可根据其密度比空气大，要求瓶口要向上，并要盖上毛玻璃片，因此合理的组合是②④⑤。A、②④⑤,符合各项原理，故该组合正确；
B、②④⑥,短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，由于其密度比空气大，这样二氧化碳会象
水一样流出瓶外，故B错；C、①⑤⑥短时间储存二氧化碳不能瓶口向下，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故C错；D、②③⑤,收集二氧化碳不能用向下排空气法，这样二氧化碳会象水一样流出瓶外，故D错。故选：A
4.如图所示为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“x”代表的是
（
▲
）。
A.氧气
B.二氧化碳
C.氮气
D.稀有气体
【答案】C
【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气--78%、氧气--21%、稀有气体--0.94%、二氧化碳--0.03%、水蒸气和杂质--0.03%.由图可知，x的体积分数最大,故选C
【分析】解析根据空气中各成分及体积分数来回答本题。
【详解】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。故答案为：C
5.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，下列物质在足量的氧气中燃烧生成产物的表达中，错误的一项是
（
▲
）
选项
A
B
C
D
物质
Fe
S
C
H2
在氧气中燃烧产物
Fe2O3
SO2
SO2
H2O
【答案】A
【解析】根据表格可知是铁、碳、硫、氢气燃烧，铁是金属，碳、硫和氢气是非金属，再根据在氧气金属，碳、硫和氢气是非金属，再根据在氧气中燃烧的具体现象来回答本题。
【分析】通过回答本题知道了铁、硫、碳、氢气在氧气中燃烧的现象，和反应的特点。
【详解】
A、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；B、硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；C、木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成。故选A.
6.将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示）、塞紧瓶塞。然后分别设法将其点燃。使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹a，此时的天平
（
▲
）
A.指针偏向右
B.指针偏向左
C.仍处于平衡状态
D.指针先向左偏后向右偏
【答案】B
【解析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内气体体积不变，瓶内压强不变；白磷燃烧生成固Caes体体积不变，瓶内压强不变；白磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内气体体积减少，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，部分气体会从装有木炭的右边瓶中转移至左边瓶中，而造成左边瓶内物质总质量增大。
【分析】本题重点在于分析反应后生成物的状态差异，由于生成物状态的不同而形成压强差，使气体在两瓶间流动而引起质量变化。
【详解】根据木炭燃烧的化学方程式点燃C+O2=CO2,反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边；故选：B
7.（2018·浙江杭州）小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（
▲
）
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧的产物是一种酸
【答案】D
【解析】A、根据燃烧的条件解答；
B、根据硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性解答；
C、硫燃烧有新物质生成解答；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物解答。
【分析】掌握硫的性质以及有关的实验操作时正确解答本题的关键。
【详解】
A、①在燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，故正确；B、硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故正确；C、在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明矶燃烧有新物质生成，化学变化，故正确；D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物，二氧化硫与水反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红，不能说明硫燃烧产物是一种酸，故错误。故选：D
8.（2019·黑龙江缓化）下列有关氧气的说法中正确的是（
▲
）
A.氧气能支持燃烧，可做燃料
B.铁丝在氯气中燃烧生成三氧化二铁
C.碱在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的生成物分析；
C、根据硫在氧气中燃烧现象分析；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象分析
【分析】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解氧气的性质、常见物质在氧气中燃烧的现象和生成物等即可分析解答。
【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有助燃性，不可作燃料，故A说法不正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。不是三氧化二铁，故B说法不正确；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C说法正确；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故D说法不正确。故选：C.
9.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法中错误的是
（
▲
）
A.
在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D.用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
【答案】
C
【解析】【分析】【详解】C
10.地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是
（
▲
）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
【答案】B
【解析】A、根据水的组成进行分析；B、根据分子的定义及水的构成分析；C、根据分解反应的概念进行分析；D、根据催化剂的概念进行分析。
【分析】本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反应的概念以及催化剂的概念等是正确解答本题的关键。
【详解】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确；B.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误；
C.水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正
确；D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。故选：B.
11.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是
（
▲
）
A.分别插入燃着的小木条
B.分别通入到澄清石灰水中
C.分别插入带火星的小木条
D.观察颜色
【答案】A
【解析】在鉴别气体时，应利用各气体的不同性质，来进行鉴别。我们所选的方法，必须出现三种不同的现象，根据不同的现象进行鉴别。
【分析】我们在鉴定二氧化碳气体时，不能利用燃着的木条来鉴定，因为不支持燃烧的气体还有氮气。我们在鉴定二氧化碳气体时只能用澄清的石灰水。
【详解】将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；不变的是空气。该题不能用带火星的木条。因其在二氧化碳和空气中都将熄灭，现象不明显。通入澄清石灰水时，空气和氧气中的石灰水都无明显的变化。三者都是无色气体。故选A
12.在擦玻璃时，人们时常向玻璃上“哈气”，再擦会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的（
▲
）
A.CO2
B.N2
C.H2O
D.O2
【答案】C
【解析】根据生活经验或结合吸入与呼出气体实验得出的结论进行解答
【分析】了解呼出气体与空气的不同，并结合实际解题是解答此类题的关键。
【详解】人呼出气体与吸入的空气不同之处为“两多一少”，多的是CO2、H2O,少的是O2，向玻璃上哈气时，会看到玻璃上变模糊了，说明人呼出的气体中含有较多的水蒸汽，此外，水的化学式为H2O.
故答案为：C
13.人们制作霓虹灯时需充人稀有气体，这是因为稀有气体（
▲
）
A.密度比较小
B.在空气中比较多
C.在通电时能发出不同颜色的光
D.能制造低温环境
【答案】C
【解析】稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可制作霓虹灯。
【分析】根据稀有气体性质和用途来解决。
【详解】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。故答案为：C
14.下列有关空气的说法中正确的是（
▲
）
A.空气中含量最多的是氧气
B.空气由氮气和氧气组成
C.空气是一种化合物
D.空气是由几种单质和化合物组成的混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.空气中按体积计算，氧气占21%,氮气占78%,所以含量最多的是氮气而不是氧气，故A错误；B.空气以氧气和氮气为主，还含有少量的二氧化碳、稀有气体等，故B错误；C.空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质组成的混合物，故C错误；D.空气中既有单质，又有化合物，所以空气是由几种单质和化合物组成的混合物，故D正确。故答案为：D
15.19世纪末，英国物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m3的差异。他没放过这一微小的差异，又与化学家拉姆塞合作，经过几十年的努力，终于在1894年发现了空气中的氩气。下列认识中错误的是（
▲
）
A.氩气是一种化学性质极不活泼的气体
B.瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物
C.科学研究是非常严谨的，不能放过微小的差异
D.从含氮物质中可以制得纯净的氮气
【答案】B
【解析】A.氩气化学性质极不活泼，通常情况下不能与其它物质发生反应，故说法正确；B.从空气中分离出的氮气中混有氩气等稀有气体，所以从空气中分离出的氮气不是纯净物而是混合物，故说法错误；C.科学研究是非常严谨的，不能放过微小的差异，故说法正确；D.从含氮物质制得的氮气中不含其它杂质，是纯净物，故说法正确。
【分析】根据稀有气体的性质及空气成分的发现过程的材料，对题中所做的描述进行分析与判断。
【详解】氩气为稀有气体之一，稀有气体又称为惰性气体，化学性质极不活泼，通常情况下不能和任何物质发生反应；氩气密度大于空气。故答案为：B
16.下列关于氮气的说法中错误的是（
▲
）
A.氮气在食品贮存时可作保护气
B.制作氮肥，作为促进农作物生长的肥料
C.常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应
D.常温下氮气可以支持燃烧
【答案】D
【解析】A、氮气的化学性质稳定，氮气在食品贮存时可作保护气的说法正确，故A不可选；B、氮气是制化肥的重要原料，氮气制作氮肥，作为促进农作物生长的肥料的说法正确，故B不可选；C、常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应的说法正确，故C不可选；D、氮气的化学性质稳定，它不支持燃烧，常温下氮气可以支持燃烧的说法错误，故D可选；
【分析】物质的性质决定物质的用途，熟记氮气的性质和用途即可轻松作答。
【详解】本题考查的是课本上的基础知识，解本题的关键是要熟记课本上的基础知识。
故答案为：D
17.某年夏天，浙江持续高温，大部分地区实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。请推测下列说法中正确的是（
▲
）
A.液氮是一种溶液
B.液氮会污染环境，应严格控制使用
C.降落的雨滴中将含有大量的液氮
D.液氮汽化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下
【答案】D
【解析】A、液氮是纯净物不是溶液，所以A错误。B、氮气是空气的主要成分，不会污染环境，所以B错误。C、液氮沸点很低，喷出即气化，也不溶于水，所以C错误。D、用液氮作增雨剂主要是利用液氮气化时吸热，周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠落下，所以D正确。
【分析】A、根据溶液的特点分析，溶液是一种混合物。B、氮气的性质很稳定。C、N2在通常情况下为气体，也不易溶于水。D、液氮气化时要吸收大量的热，而使周围温度降低。
【详解】在现实生活中用于增雨剂的还有干冰、碘化银（Agl)等。
故答案为：D
18.工业上制取大量氧气的方法是（
▲
）
A.加热双氧水
B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气
D.加热二氧化锰
【答案】C
【解析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可。
【分析】本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、原理即可制取解答本题。
【详解】由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。故选：C
19.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将试管固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面下取出。正确的实验操作顺序是（
▲
）
A.
③④①⑤⑥②
B.
③④①⑤②⑥
C.
④①③⑤②⑥
D.
④①③⑤⑥
【答案】A
【解析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【分析】掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
【详解】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②故选：A
20.实验室用100g20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作可以达到目的的是（
▲
）
A.逐滴加入100g较稀的双氧水
B.加水稀释
C.减少双氧水的用量
D.升高温度
【答案】B
【解析】【分析】
【详解】加水稀释可以使双氧水浓度降低，降低反应物的浓度可以减慢反应速率，但不影响生成物的质量，故B能达到目的。
21.下列化学反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应，但属于氧化反应的是
（
▲
）
A.钠＋氯气氯化钠
B.二氧化碳十碳一氧化碳
C.碳酸氢钠二氧化碳十水十碳酸钠
D.丙烷＋氧气二氧化碳十水
【答案】D
【解析】A、根据化合反应的定义判断。B、根据化合反应的定义判断。C、根据分解反应的定义判断。D、根据氧化还原反应、化合反应、分解反应的定义判断。
【分析】反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键。
【详解】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。A、反应物是钠和氯气两种，生成物是氯化钠种物质，为化合反应，所以错误；B、反应物是二氧化碳和碳两种，生成物是一氧化碳一种物质，为化合反应，所以错误；C、反应物是碳酸氢钠一种物质，生成物是碳酸钠、二氧化碳、水三种物质，为化合反应，所以错误；D、反应物是丙烷和氧两种物质，生成物是二氧化碳、水两种物质，既不是化合反应，又不是分解反应，所以正确。故选D.
22.下列有关空气及其成分的说法错误的是（
▲
）
A.空气中含量最多的气体是氧气
B.氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气
C.被污染的空气会直接危害人体健康
D.稀有气体常用来做光源
【答案】A
【解析】A、根据空气的成分分析；B、根据氮气的性质分析其用途；C、根据环境与人体健康的关系进行分析；D、根据稀有气体的用途分析。
【分析】本题主要考查了常见气体的性质及用途，依据空气中各成分及其性质来回答本题，并能灵活运用它们的性质进行分析。
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，氧气占第二位，故说法错误；
B、氮气化学性质稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故说法正确；
C、空气被污染了就会影响呼吸作用，对人体健康产生影响，故说法正确；
D、稀有气体的化学性质不活泼，可以用于填充灯泡，不同的稀有气体会发出不同颜色的光，因此可以用作光源，故说法正确；故答案为：A
23.潜水员在水下呼吸用的气体是人造空气。它是由下列气体中的两种气体按一定比例混合而成的，你认为人造空气的成分可能是
（
▲
）
①氧气
②氮气
③二氧化碳
④氦气
⑤水蒸气
A.①②
B.①③
C.①④
D.①⑤
【答案】A
【解析】人类呼吸需要氧气，本题中人造空气的成分中必须有氧气，人造空气中一种气体为稀有气体，所以另一气体为氦气。
【分析】本考点属于氧气的用途，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸。结合题目给出的信息分析解答。
【详解】氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解
故答案为：A
24.以下对氧气性质和用途的叙述中错误的是
（
▲
）
A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；液化时变为淡蓝色
B.氧气不易溶于水
C.氧气能燃烧，供给呼吸
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【答案】C
【解析】根据氧气的性质进行分析解答本题。
【分析】本题考查了氧气物理性质和化学性质，并应用到实际解题中
【详解】根据氧气的物理性质是无色无味，不易溶于水的气体，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。化学性质是氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能支持燃烧，自身不能燃烧，能供给呼吸；由此可知：选项A,B,D正确，故选C.
25.下列说法中正确的是
（
▲
）
A.镁条点燃后生成黑色固体
B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D.硫黄点燃后产生无色有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进分析判B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【分析】【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误；B、铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧，所以铁丝不点燃伸入氧气瓶中不会出现火星四射的现象，故选项说法错误；C、红磷在氧气燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误；D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选故选D.
26.若长时间吸入高浓度的富氧空气（通常指氧浓度大于40%,医学专家推荐长期氧疗的最佳浓度为22%~35%）时，会发生氧中毒现象，这里的“氧”指的是（
▲
）
A.氧气
B.氧化物
C.氧原子
D.氧元素
【答案】A
【解析】若长时间吸入高浓度的富氧空气时会发生氧中毒现象，这里的“氧”指的是氧气。
【分析】本题难度不大，可依据已有的知识解答。
【详解】若长时间吸入高浓度的富氧空气时，会发生氧中毒现象，这里的“氧”指的是氧气。
27.下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是
（
▲
）
①气焊
②炼钢
③医疗
④潜水
⑤宇航
A.①②③
B.①②⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】物质的性质决定物质的用途，由氧气可以支持燃烧并放出热量的性质，进行分析判断即可。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握氧气的性质和用途是正确解答本题的关键。
【详解】①气焊、②炼钢、⑤宇航均是利用了氧气可以支持燃烧并放出热量的性质；③医疗、④潜水均是利用了氧气能供给呼吸的性质。所以符合题意的是B.A、C、D不符合题意。
故选B.
28.能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是（
▲
）
A.燃烧匙内还有黑色固体剩余
B.发出明亮的白光
C.生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.集气瓶变热
【答案】C
【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等，木炭跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，燃烧匙内还有黑色固体剩余，只说明木炭有剩余；发出明亮的白光只是现象，不是基本特征；生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，是指有新物质生成，是化学变化的依据；集气瓶变热只是现象，不是基本特征。
【分析】本考点考查了化学变化的特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、木炭跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，燃烧匙内还有黑色固体剩余，只说明木炭有剩余；故选项错误；B、发出明亮的白光只是现象，不是基本特征，故选项错误；
C、生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，是指有新物质生成，是化学变化的依据，故选项正确；D、集气瓶变热只是现象，不是基本特征，故选项错误；故选C
29.下列描述属于氧气化学性质的是
（
▲
）
A.通常状态下，氧气是无色、无味的气体
B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
【答案】D
【解析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等，可以据此进行解答。
【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
【详解】
A、物质的颜色、状态、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；B、通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体描述的是物理变化，故选项错误；C、液态氧可用作助燃剂描述的是氧气的用途，故选项错误；D、氧气的氧化性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项正确。故选：D.
30.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是
（
▲
）
A.分别插入燃着的小木条
B.分别通入到澄清石灰水中
C.分别插入带火星的小木条
D.观察颜色
【答案】A
【解析】在鉴别气体时，应利用各气体的不同性质，来进行鉴别。我们所选的方法，必须出现三种不同的现象，根据不同的现象进行鉴别。
【分析】我们在鉴定二氧化碳气体时，不能利用燃着的木条来鉴定，因为不支持燃烧的气体还有氮气。我们在鉴定二氧化碳气体时只能用澄清的石灰水。
【详解】将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；不变的是空气。该题不能用带火星的木条。因其在二氧化碳和空气中都将熄灭，现象不明显。通入澄清石灰水时，空气和氧气中的石灰水都无明显的变化。三者都是无色气体。故选A
31.下列实验现象描述不正确的是
（
▲
）
A.红嶙在空气中燃烧，产生大量白烟
B.本碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；故选B
32.为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
（
▲
）
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
D.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
【答案】D
【解析】A、在同一瓶氧气中先后做实验，则会导致氧气的浓度不同；
B、变量不唯一，没法比较；
C、题目中要求的是探究铁丝的粗细程度对燃烧的影响；
D、在氧气的浓度中，可以根据燃烧的剧烈程度来判断。
【分析】本题是实验探究题，解答该类题目时要注意必须在相同的条件下来比较不同状态的物质的反应，才能够得出正确的结论。
【详解】探究粗细的影响，所以要在粗细上对比，其他要素保持一致。
A、在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较，故A错；
B、氧气的浓度不同，铁丝的粗细不同，有两个变量，得不出正确的结论，故B错；
C、浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故C错；
D、氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故对。故选：D
33.养鱼专业户通常会在鱼塘中安放增氧泵，以补充水中溶解氧的量，避免鱼因缺氧死亡。
（1）增氧泵工作的原理是
（填字母）。
A.把水电解，生成氢气和氧气
B.把空气鼓入水中，加快氧气的溶解
C.向水中直接通入氧气
D.增大氧气的溶解度
（2）增氧泵通常在夏季使用，其原因是
。
【答案】（1）B;（2）夏天气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，需要用增氧泵来加快氧气的溶解。
【解析】增氧泵的原理就是把空气鼓入水中，增加空气与水的接触面积，加快央企的溶解。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小，所以要补充水中溶解氧的量。
【分析】【详解】（1）B;（2）夏天气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，需要用增氧泵来加快氧气的溶解。
34.如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈。
上述现象说明氧气具有的性质是
，
。
【答案】氧气能支持燃烧，具有助燃性；氧气的密度比空气的大。
【解析】根据氧气的物理化学性质与实验现象进行作答。
【分析】这类图试题比较灵活，同学需要会利用图示并结合相关知识合理分析。
【详解】带火星的小木条复燃，说明氧气能助燃；甲中小木条燃烧剧烈而乙中燃烧不剧烈说明甲中氧气充足而乙中氧气不充足，从而说明氧气密度比空气的大。故答案为：氧气能支持燃烧，具有助燃性；氧气的密度比空气的大。
35.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C;D是一种无色可溶于水的气体；将燃烧的B放入C或D中均熄灭；C能造成大气污染。A、B、C、D各是什么物质？从①~⑨中选择答案，将序号填人空格：①空气
②氮气
③硫黄
④木炭
⑤氧气
⑥二氧化碳
⑦红磷
⑧铁丝
⑨二氧化硫
A是
，B是
，C是
，D是
。
【答案】⑤；③；⑨；⑥
【解析】根据物质的性质特点来寻找突破口，本题的突破口比较多，B可以在A中燃烧更旺，同时生成了一种能够污染空气的气体，判断A为氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，根据D不能支持燃烧且能够溶于水，可以判断D为二氧化碳，可以据此解答判断。
【分析】本题为叙述型推断题，解答时关键是根据题给的条件来寻找“题眼”即突破口，然后据此联系物质的性质来进行合理的推测，能够自圆其说即可。
【详解】
A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C,且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D不能支持燃烧，且可以溶于水，所以可以判断D为二氧化碳，即A是⑤,B是③,C是⑨,D是⑥。
故答案为：⑤；③；⑨；⑥
36.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由
（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点／℃
沸点／℃
燃烧时温度／℃
石蜡
50-70
300-550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其
（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，
（填“有”或“没有”）火焰产生。
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧会产生火焰，其原因可能是
。
【答案】（1）气态（2）沸点；有；
（3）生活中的氧气少，木炭燃烧时同时有一种可燃性的气体（CO）生成或者是木炭与空气中的其它物质反应生成了一种可燃性的气体。
【解析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水书写反应的文字表达式；由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因分析；由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明。探究木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰的真正原因。
【分析】此题主要考查氧气的化学性质及探究物质燃烧产生火焰的原因，设计信息知识多，此题创新性强，能很好的培养学生的探究能力。
【详解】（1）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生，由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的，故填：气态
（2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：
①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰。
②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰。
③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰故填：沸点；有；
（3）探究木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰的真正原因：木炭在氧气中能充分燃烧没有火焰，而木炭在空气中燃烧不充分，在此过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰。故填：生活中的氧气少，木炭燃烧时同时有一种可燃性的气体生成或者是木炭与空气中的其它物质反应生成了一种可燃性的气体。
37.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）铁丝盘成螺旋状的原因是
。
（2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是
。
（3）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放人氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题：
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧极少火星
剧烈燃烧少量火星
剧烈燃烧火星四射
造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是
。
【答案】（1）增大与氧气的接触面积；（2）集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；（3）引燃铁丝；（4）铁丝中含有的碳引起的。
【解析】根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答。
【分析】解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】（1）铁丝盘成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积，故答案为：增大与氧气的接触面积；（2）集气瓶中要放少量水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落炸裂瓶底。所以集气瓶炸裂了，其可能的原因是集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；故填：集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙；（3）螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；故填：引燃铁丝；（4）由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因是铁丝中含有的碳烧产生火星四射现象的原因是铁丝中含有的碳引起的。故填：铁丝中含有的碳引起的。
38.下列事实说明空气中含有哪种成分？
（1）木炭在空气中燃烧
。
（2）空气是制造氮肥的原料
。
（3）酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软
。
（4）长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质
。
【答案】（1）氧气；（2）氮气；（3）水蒸气；（4）二氧化碳。
【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。木炭在空气中燃烧，说明空气中有氧气，氧气能支持燃烧；空气是制造氮肥的原料，是因为空气中有氮气；酥脆饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中有水蒸气；长期放在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质，是因为空气中有二氧化碳。
【分析】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【详解】（1）木炭在空气中燃烧，说明空气中有氧气，氧气能支持燃烧，故答案为：氧气；
（2）空气是制造氮肥的原料，是因为空气中有氮气；故答案为：氮气；
（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中有水蒸气，故答案为：水蒸气；
（4）长期放在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质，是因为空气中有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
39.现有：①氧气；②二氧化碳；③氮气；④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空。
空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中。其中
的占空气体积的78%,是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生命不可缺少的气体是
，燃料燃烧也离不开它；
虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等；
是植物进行光合作用不可缺少的物质。
【答案】③；①；④；②。
【解析】氮气约占空气体积的78%,是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；氧气能供给呼吸、支持燃烧；稀有气体可以制造电光源等；二氧化碳是光合作用的主要原料。
【分析】解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】氮气约占空气体积的78%,是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；故填：③.人类维持生命不可缺少的气体是氧气，燃烧也离不开它；故填：①.稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛发用途，如制造电光源等；故填：④.二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质。故填：②.
40.在X、Y、Z瓶中分别装有三种常见的气体，但没贴标签。下表是某同学在检验时所记录的实验现象，通过对表格中的信息分析，你认为X、Y、Z瓶中的气体分别是（
▲
）
实验
X
Y
Z
带火星木条
熄灭
复燃
熄灭
澄清石灰水
变浑浊
没变化
没变化
A.氮气、氧气、二氧化碳
B.二氧化碳、氧气、氮气
C.氮气、二氧化碳、氧气
D.二氧化碳、氮气、氧气
【答案】B
【解析】根据氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，并且能使澄清的石灰水变浑浊等特点分析解答。
【分析】了解常见气体的特性是解题的关键所在。
【详解】X能使带火星的木条熄灭，使石灰水变浑浊，所以是二氧化碳；Y使带火星的木条复燃，澄清石灰水没有变化，所以是氮气；Z使带火星的木条熄灭，石灰水没有变化，所以应该是氮气。所以X是二氧化碳，Y是氧气，Z是氮气。故选B.
41.如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（
▲
）
A.得出空气中没有二氧化碳的结论
B.得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C.继续用大针筒向澄清石灰水中压入空气
D.撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水中吹气
【答案】C
【解析】根据题意，该同学验证空气中含有少量二氧化碳，本题应从实验目的与通过实验得到的实验结论相违背时，应尊重实验事实考虑产生此结果的原因，不能一味追求与实验目的一致；考虑二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，进行分析解答本题。
【分析】本题有一定难度，当实验的结果同理论值不一致时，主要考虑以下几个方面：方案是否完整、是否符合探究要求、方法步骤是否合理、是否有前后颠倒现象。
【详解】A、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题，不能贸然得出空气中没有二氧化碳的结论，故选项说法错误。B、实验中澄清石灰水没有变浑浊，不能得出空气中含有少量二氧化碳的结论，故选项说法错误。C、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题；空气中二氧化碳的量太少，通少量空气现象不明显，为了使实验现象更明显，所以应该继续通空气，直到现象明显为止，故选项说法正确。D、人体呼吸作用会产生较多的二氧化碳，违背实验目的（验证空气中含有少量二氧化碳），故选项说法错误。故选：C.
42.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
（
▲
）
A.此实验证明，氧气约占空气体积的
B.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C.该实验中的红磷还可以用硫来代替
D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好
【答案】C
【解析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【分析】本难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
【详解】A、实验现象为进入集气瓶中的水约占其容积的1/5，实验证明，氧气约占空气体积的故选项说法正确。B、过量的红磷消耗完氧气后不再燃烧，说明瓶内剩余的气体不支持燃烧；水进入集气瓶其容积的1/5不再进入，说明剩余的气体不易溶于5水，故选项说法正确。C、该实验中的红磷不能用硫来代替，因为硫在空气在燃烧生成二氧化硫气体，使装置内压强变化不大，故选项说法错误。D、若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好，使测定结果不准确，故选项说法正确。故选：C.
43.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%,他认为误差主要由实验装置造成的，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
。
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是
。
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为
。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
【答案】（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；（3）14%。
【解析】（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断。压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。（2）对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差；（3）根据量筒内减少的体积为氧气的体积解答。
【分析】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项，实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
【详解】（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差。（3）量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积＝100mL-65mL=35mL;空气中氧气的体积分数为：35mLx100%=14%.250mL
故答案为：（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；（3）14%。
44.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）空气中CO2的主要来源是
。绿色植物通过
作用吸收CO2,通过
作用将CO2释放到大气中。
（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是
（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐开放探究提优
【答案】（1）生物呼吸和燃料燃烧；光合、呼吸；（2）①②③
【解析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，同时考查自然界的碳循环和新能源的开发利用，我们要从温室效应产生的根本原因和防治措施方面着手，再结合自己的生活习惯来回答。干涸的深井内二氧化碳浓度较高，故进入之前要做检二氧化碳的浓度得实验。
【分析】本题考查的内容不难，其诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，本题重在对情感态度和价值观的考查。
【详解】（1）空气中CO2的主要来源有生物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧；绿色植物有光合作用能将二氧化碳和水变成葡萄糖，并放出氧气，同时植物还要进行呼吸作用，将葡萄糖氧化成水和二氧化碳；（2）①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，这些都是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，符合题意可选；②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放，符合题意可选；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐因为植物光合作用能吸收大量的二氧化碳，使空气里二氧化碳含量降低，符合题意可选；故选①②③.故答案为：（1）生物呼吸和燃料燃烧；光合、呼吸；（2）①②③
45.如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。
（1）组成：
。
（2）结构：
。
（3）性质及变化：
。
【答案】
【解析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【分析】解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物结构方面：氮气是由氮气分子构成的。故填：氮气是由氮气分子构成的。性质方面：氮气的沸点比氧气低。故填：氮气的沸点比氧气低。变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化。故填：分离液态空气制氧气是物理变化。
46.某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50c㎡、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度。B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a.检查装置的气密性；
b.加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
d.通电加热铜粉，待充分反应后。冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是
。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是
（填字母）。
A.红磷
B.木炭
C.铁粉
（3）操作d结束时，装置A中液面的刻度约为
（填整数）cm.如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处。则实验结果比理论值
（填“偏大”或“偏小”）。
（4）该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数。只要将水换成一种溶液，则该溶液是
，其原因是
。
【答案】（1)往B中加水，使AB液面保持水平，盖紧A的密封盖，将右侧的玻璃管上提或者加水，若两边液面形成稳定的液面差，则气密性良好；（2)BC;
（3)12;大；（4)装置与空气完全隔绝实验误差小，不污染环境。
【解析】只有熟悉用铜粉、铁粉和红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。（1)根据检验装置气密性的方法解答；（2)根据木炭与氧气反应生成气体，铁在空气中不燃烧进行解答；（3)根据空气中氧气的体积分数进行解答；（4)不同的实验装置，优缺点不同．
【分析】本题主要考查空气中氧气含量方面的知识，解答时要注意测定氧气含量前，一定要检验装置的气密性。
【详解】（1)在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好。（2)选项中木炭与氧气反应能产生气体，铁在空气中不燃烧，因此不能用木炭、铁代替铜粉。故选BC.（3)液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为20cm,其中氧气约占115cmx1/5=3cm.因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处．若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm>3cm。说明实验结果比理论值偏大。（4)本实验的优点有：能够避免乙中燃烧的红磷伸入集气瓶时导致的空气膨胀外逸，从而
减小误差，同时能够避免乙中燃烧产生的红磷污染环境。故答案为：（1)将右侧的玻璃管上提，若两边液面形成稳定的液面差，则气密性良好；（2)BC;（3)12;大；（4)装置与空气完全隔绝实验误差小，不污染环境。
47.在潜水艇里要配备氧气再生装置，现有以下几种制备氧气的方法：
①氧化汞汞＋氧气
②高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
③过氧化钠＋二氧化碳→碳酸钠＋氧气
④水氢气＋氧气
请根据上述反应的文字表达式回答下列问题。
（1）上述四种再生氧气的方法最适合在潜水艇里使用的是
。
（2）与其他方法相比，这种方法的优点是：
①
。
②
。
（3）上述几个变化中有1个变化与其他3个变化的反应类型不同，请找出：
。
【答案】（1）③（2）①可将人呼出的二氧化碳转化为氧②常温下就能反应，节省能源
（3）③,因为其他都是分解反应，而③不是
【解析】【分析】【详解】略
48.水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为
。
（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是
。
（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积之比可能是
。
A.1:2
B.1:5
C.1:4
D.21:79
【答案】（1）氧气能供给呼吸；（2）隔绝氧气和水防止生锈；（3）A.
【解析】（1)根据氧气能供给呼吸分析回答；（2)根据防止铁生锈的措施分析回答；（3)根据空气的成分和“富氧空气”中含有较多的氧气分析判断。
【分析】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【详解】（1)潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸。（2)装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是：隔绝氧气和水，防止生锈。（3)A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%,A、1:2大约是33.3%,属于富氧空气，故A正确；B、1:5不可以，比空气中的还低，故B错误；C、1:4,属于普通空气的组成，故C错误；D、21:79,与空气的成分相差不大，故D错误。故答为：（1）氧气能供给呼吸；（2）隔绝氧气和水防止生锈；（3）A.
49.实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25ml
15mL
9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，
（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是
。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些？（列举两条）
，
。
【答案】（1）15%（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）
【解析】（1）15%（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）
【分析】本考点是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填选择题和实验题中
【详解】（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：15mL-9mLx100%=15%;25mL+15mL（2）装置二与装置－装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气；③实验中可能未冷却至室温就读数等；
故答案为：（1）15%（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）
50.某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进人集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%.
（1）上图中A仪器的名称是
，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进人集气瓶中的原因是
。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
％。现入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】
。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是
。镁条也可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：（写出一点即可）
。
【答案】（1）烧杯；镁条燃烧消耗瓶内气体，导致瓶内气压小于大气压。；（2）【假设二】：氮气和瓶内物质反应而减少；（3）燃烧不一定需要氧气。
【解析】（1）镁条在空气中燃烧时消耗瓶内中的气体；（2）氧气占空气总体积的21%;根据反应物、生成物、反应条件可以书写反应的文字表达式，也可以判断反应类型；（3）根据实验现象可以判断实验结论
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】（1）如图所示A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗瓶内气体，导致瓶内气压小于大气压。故填：烧杯；镁条燃烧消耗瓶内气体，导致瓶内气压小于大气压。（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的体积最多不超过其容积的21%【假设二】：氮气和瓶内物质反应而减少；【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2)固体．该反应的文字表达式为：氮气「镁点燃氮化镁；镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应
故填：21;氮气和瓶内物质反应而减少；氮气＋镁点燃氮化镁；置换反应。（3）通过以上究可知，燃烧不一定需要氧气故填：燃烧不一定需要氧气。
51.（2017.浙江宁波）真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、
鲜方法。对上述方法的分析，错误的是（
▲
）
A.真空包装：能使食品不与氧气接触
B.充氮气：能隔绝空气并防止食品变形
C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气
D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气
【答案】D
【解析】食物的变质原因主要有微生物的滋生和物质的氧化。
【分析】
【详解】A、真空包装：能使食品不与氧气接触，防止食物氧化和滋生微生物，A正确；B、充氮气：能隔绝空气并防止食品变形，充氮包装利用了氮气的稳定性，B正确；C、放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气，铁氧化时需要氧气和水蒸气，C正确；D、放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气，生石灰是干燥剂主要是吸水不能除去氧气，D错误。故选：D
52.（2019·浙江衢州）1674年，英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。
I.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。［稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O]。
Ⅲ.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+302+2?=4HNO3）分析与评价：
（1）步骤IV中的“？”处应填
。
（2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因
是。（忽略温度变化的影响）
（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于，原因是
。
【答案】
【解析】由题目的信息可知，（1)根据质量守恒定律可知：步骤IV中的“？”处应填水；（2)从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是：一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小，外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位上升；（3)测得空气的含氧量小于原因是：实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应，无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测定的结果偏小。
【分析】本考点考查了质量守恒定律、空气中氧气的测定等，同学们只要抓住要点，此类考点就迎刃而解。本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】（1)根据质量守恒定律可知：步骤IV中的“？”处应填水；故答案为；H2O;（2)从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是：一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小，外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位上升；故答案为：一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小，外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位上升；1（3)测得空气的含氧量小于5原因是：实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应，无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测定的结果偏小；故答案为：实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应，无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测定的结果偏小；
53.(2018·浙江湖州）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加人一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量
（填“大于”“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中“一段时间”指的是火焰熄灭后到
所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为
（填“V1-V2”“V1-V3”或“V2-V3”）。
【答案】（1)大于；（2)集气瓶内的温度恢复到室温后（或数显设备的示数已不变，或集气瓶内的气压保持稳定）；（3)V1-V3
【解析】（1)根据压强变化的原因来分析；（2)根据实验中的注意事项来分析；（3)根据参加反应的氧气来分析。
【分析】本题通过“测定空气中氧气含量”的实验，考查了学生对气体压强与温度的关系、实验安全性原则的理解以及有关物理量的求解等知识，可以依据已有的知识进行。
【详解】（1)实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升；（2)在实验结束后，不要急于打开活塞，防止发生危害事故，原则上必须等到集气瓶内的温度恢复到室温后（或数显设备的示数已不变，或集气瓶内的气压保持稳定）才能打开活塞；（3)在整个实验过程中，参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，则减少的氧气体积为：V1-V3;故答案为：（1)大于；（2)集气瓶内的温度恢复到室温后（或数显设备的示数已不变，或集气瓶内的气压保持稳定）；（3)V1-V3
54.下图是实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验装置图。请按要求填写下列空格。
请写出标号所指仪器的名称：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
；⑦
；
（2）用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是
。
（3）将导管口伸入盛满水的标号为⑤的瓶里，开始收集氧气的适宜时刻是
。
（4）待瓶内的水排完，用玻璃片在水面下盖住瓶口，把集气瓶移出水面后放置在实验桌面上，放置的方法是
，原因是
。
（5）停止加热时先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是
。
【答案】（1）①试管；②酒精灯；③铁架台；④导管；⑤集气瓶；⑥水槽；⑦橡皮塞。（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）当气泡连续地并比较均匀地放出；（4）正放在桌子上；氧气的密度比空气大，防止气体逸散；（5）防止水倒流到热的试管，引起试管炸裂。
【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用一团棉花放在靠近试管口的地方，
目的防止加热时高锰酸钾粉末进入导管进行解答；
（3）根据实验室收集氧气的时机进行分析；
（4）根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
（5）根据实验室制取并收集氧气的注意事项进行解答。
【分析】本题考查了氧气的制取方法及装置的分析属于基础性的考查，利用学过的基础知识即可完成。
【详解】（1)仪器名称：①试管；②酒精灯；③铁架台；④导管；⑤集气瓶；⑥水槽；⑦橡皮塞故填：①试管；②酒精灯；③铁架台；④导管；⑤集气瓶；⑥水槽；⑦橡皮塞。
（2）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）用排水法收集氧气的适宜时刻是当气泡连续地并比较均匀地放出；故填：当气泡连续
地并比较均匀地放出；
（4）氧气的密度大于空气的密度，所以待瓶内的水排完，用玻璃片在水面下盖住瓶口，把
集气瓶移出水面后放置在实验桌面上，放置的方法是正放在桌子上；故填：正放在桌子上；
氧气的密度比空气大，防止气体逸散；
（5）停止加热时先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是防止水倒流到热的试
管，引起试管炸裂。故填：防止水倒流到热的试管，引起试管炸裂。
55.为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置，有以下几种制氧方法：①加热高锰酸钾；②电解水；在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气；④加热氧化汞，回答下列问题。
（1）方法①发生的化学反应是
（填“化合”或“分解”）反应。
（2）写出③反应的文字表达式：
。
【答案】（1）分解（2）过氧化钠＋二氧化碳→碳酸钠＋氧气
【解析】【分析】
【详解】（1）分解（2）过氧化钠＋二氧化碳→碳酸钠＋氧气
56.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题。
空气
NH3
CH4
HCI
O2
密度／（g·L-1）
1.293
0.1771
0.717
1.629
1.43
溶解性
极易溶
难溶
极易溶
难溶
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是
。
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从
端进人。
【答案】（1）O2（2）b
【解析】本题考查气体的收集方法，常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法点评应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯。
【分析】【详解】（1)能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水，能用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气密度大，所以符合条件的气体为氧气；（2)用排水法收集气体，由于甲烷的密度比水的密度小得多，所以进入水中的气体会聚集在上面，气体不能从a端进入，如果从a端进入，甲烷会上升从b端逸出，将收集不到气体，所以甲烷必须从b端进入。故答案为：（1）O2（2）b
57.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示
实验1
实验2
MnO2的质量／g
0.5
0.5
5%的H2O2的体积／mL
40
待填
水浴温度／℃
20
80
（1）实验2中应加入5%的H2O2
mL。
（2）在两次实验中，可通过
来比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有
。
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是
。
【答案】（1）40（2）相同的时间内注射器内气体的体积多少；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤；漏斗．
【解析】（1）根据对比实验探究温度对H202分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法．
【分析】本题主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了混合物的分离提纯，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【详解】（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。故答案为：（1）40（2）相同的时间内注射器内气体的体积多少；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤；漏斗．
58.如图所示的装置气密性良好。分别进行以下实验，请回答有关问题。（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）
（1）若在甲中放人适量二氧化锰，从分液漏斗中加人一定量5%的过氧化氢溶液，写出该反应的文字表达式：
。验证乙中氧气是否集满的方法是
。反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是
。
（2）若甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加人一定量水。观察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因：
。
【答案】（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑；验证乙中氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满；过滤;（2）溶液由红色变为无色。
【解析】
①通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气能使带火星的木条复燃来验满；过滤可以分离固液混合物；②根据氧化钙与水反应放出热量；
③根据装置特点来分析；④根据酸能与碱反应分析；
【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【详解】①利用该装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑.验证乙中氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满；二氧化锰不溶于水故可以用过滤的方法分离；故填：过滤;将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满；过滤；②氧化钙与水反应放出热量，故观察到乙中有气泡；答案：氧化钙与水反应放出热量；③若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K2,装置甲不能达到启普发生器“随开随用，随关随停”的效果，因为甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反应，无法继续；答案：不能，甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反应，无法继续。；④大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，甲中产生气泡、液体流到乙中，溶液中可能由红色变为无色；答案：溶液由红色变为无色。
59.根据下图回答问题。
E
F
（1）写出图中标号仪器名称：①
。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是
（填字母），反应的化学方程式为
检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是
。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是
。
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如甲图），其原因是
。
（5）为完成上述实验，用10ml量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处与乙图中
（填“a”或“b”）处刻度线保持水平。
【答案】（1）酒精灯；（2）AF；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）C;（4）SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；（5）a
【解析】（1）熟记仪器的名称；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A,氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，并据反应原理书写方程式，据检查气密的方法解答；（3）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，属于固液常温型，为了得到平稳的氨气流，应控制反应物的量或反应物的浓度；（4）根据集气瓶内外的气压结合物理知识分析；（5）根据量筒的示数是上大下小进行分析．
【分析】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。
【详解】（1）①是酒精灯；故填：酒精灯；（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A,氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置的气密性还可用热毛巾捂住试管或用酒精灯微热试管；故填：AF。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂或用酒精灯加热（合理就得分）；（3）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，属于固液常温型，为了得到平稳的氨气流，应控制反应物的量或反应物的浓度，而D中的分液漏斗可逐滴滴加液体，控制反应物的量，从而达到实验目的；故填：C;（4）玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；故答案为：SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；（5）量的示数是上大下小，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平；故填：a.
60.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了探究。
【猜想】I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.
。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL.5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
无明显现象
无明显现象
猜想I成立
产生大量气泡，带火星木条复燃
不等于0.2g
产生大量气泡，带火星木条复燃
猜想Ⅱ成立
产生大量气泡，带火星木条复燃
猜想Ⅲ成立
（2）步骤①的目的是
。
步骤⑦的目的是
。
为了确保实验的严谨与可靠性，步骤⑦中应选用
的过氧化氢溶液。
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有
。
（4）写出氧化铜加入过氧化氢溶液中所发生的反应的文字表达式：
。
【答案】：Ill、CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变；（2)对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变；5mL5%;（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2H2O2Cuo.2H2O+O2↑.
【解析】III、根据催化剂的定义回答。
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象。
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器解答。
（4）根据信息结合化学方程式的书写分析．
【分析】催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等。
【详解】
Il、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变。
故猜想为：CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变（1）化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论。步骤①的目的是：对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；步骤⑦的目的是：验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变；为了确保实验的严谨与可靠性，步骤⑦中应选用5mL5%过氧化氢溶液；（3）过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为CuO.2H2O2－2H2O+O2↑.故答案为：Ill、CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变；（2)对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；验证氧化铜反应前后额化学性质是否改变；5mL5%;
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2H2O2Cuo.2H2O+O2↑.
61.
如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是
（填字母）。
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含
。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验。增补该对照实验的目的是
。
【答案】（1）BD；（2）氢元素；（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；
【解析】（1）实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。
【分析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了元素守恒、实验对照等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【详解】（1）实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD;（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素；（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；
62.小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度／％
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度／％
79.7
89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到
为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，
法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有
。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】（1）当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；（2）排水；（3）ACD.
【解析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；
（3）根据排水法和向上排空气法收集氧气的纯度进行分析；
（4）根据向上排空气法收集氧气时的注意事项进行分析。
【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
【详解】（1）用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满；故填：当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；
（2）氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，
排水法收集的氧气比较纯净，由以上数据信息中也可得到同样结论；故填：排水；
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略
大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说QQC↓明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的；故选：ACD.
63.
在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需
（填序号）。
（2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是
。
【答案】（1）⑦⑨⑩;（2）先撤酒精灯，后移出导管；
【解析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，小明在操作中的错误是：先撤酒
精灯、后移出导管。
【分析】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【详解】（1）如图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需⑦⑨⑩;故答案为：⑦⑨⑩;（2）实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，小明在操作中的错误是：先撤酒精灯，后移出导管；故答案为：先撤酒精灯，后移出导管；
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
