第三章第3节《化学方程式》培优训练（含解析）

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浙教版科学八年级下册第三章第3节《化学方程式》培优训练
1.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（
▲
）
2.下图中“○”表示某种原子，“●”表示另一种原子。下列反应中能用该图表示的是（
▲
）
H2+Cl2=2HCI
B.N2+3H2=2NH3
C.2CO+O2=2CO2
D.2H2+O2＝2H2O
3.如图所示木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是
（
▲
）
A.CO
B.CO2
C.CO和CO2
D.条件不足，无法确定
4.单质M与氧气反应的化学方程式为4M+302==点燃===2M2O3,参加反应的M与生成的M2O3质量关系如图所示，则M2O3相对分子质量为
（填字母）。
A.27
B.102
C.48
D.204
在化合物NaMO2中M的化合价为
。
5.下图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是
（
▲
）
A、a+b→c+d
B.c→a+b
C.a+bc
D.ca+b
6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量／g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量／g
X
17.4
0
3.6
下列说法不正确的是（
▲
）
A.x的值为39.4
B.该反应为分解反应
C.反应过程中，B与D的质量比为87:36
D.若A与C的相时分子质量之比为197：158,则A与C的化学计量数之比为1:2
7.某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·xH20CaSO4+xH2O,测得数据如下表：
物质
质量／g
坩埚＋硫酸钙晶体
20.85
坩埚十硫酸钙
20.49
坩埚
19.13
根据测得的数据，得x值为（
▲
）
A.1
B.2
C.3
D.5
8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（
▲
）
A
B
C
D
9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
（
▲
）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0---t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0---t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（
▲
）
A.丁一定是化合物
B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙分解
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
11.将25g甲物质和5g乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10g甲和11g丙,同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是
（
▲
）
A.A+B=C+D
B.A+2B=2C+D
C.2A+B=2C+D
D.2A+B=C+2D
12.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是（
▲
）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的种类
⑤原子的种类
⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤
13.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（
▲
）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50
mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
14.
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法中正确的是（
▲
）
A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B.R中只含碳、氢两种元素
C.R中一定含碳、氢、氧三种元素
D.R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
15.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤、制得氧气、据此可推测月球土壤中一定含有（
▲
）
A.氧化物
B氧气
C.水
D.氧元素
16.现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。那么，原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比是
（
▲
）
A.1:2
B.2:1
C.2:3
D.3:2
17.有化学反应A+B→C+D,下列说法中正确的是
（
▲
）
A.若A、B各取5g混合反应，生成C和D的质量总和一定等于10g
B.A和B的质量之比一定等于C和D的质量之比
C.该反应一定不是化合反应也不是分解反应，可能为氧化反应
D.反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变
18.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
（
▲
）
A.C+O2CO
2
B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+202CO2+2H2O
19.对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（
▲
）
A.一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子
B.硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C.1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D.32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫
20.下列化学方程式完全正确的是（
▲
）
A.天然气燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O
B.处理污水中的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+H2O
C.二氧化碳气体的检验：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3-=2FeSO4+2H2O
21.“变化守恒法”是化学学习的重要方法之一，其要旨是在变化中要看到守恒，在守恒中要看到变化。下列有关“电解水生成氢气和氧气”的“变化”与“守恒”的判断错误的是
（
▲
）
A.分子的种类发生了变化
B.原子的种类和数目守恒
C.反应物与生成物质量守恒
D.元素的化合价前后未发生变化
22.小明和小吴利用如图所示装置进行有关质量守恒定律的探究。请你共同参与：
小明同学用图甲装置进行实验，她在锥形瓶底部倒人了一些澄清石灰水溶液，目的
是
。如果忘了放，就会造成的后果是
。
（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如图乙，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应、反应后称量时天平指针指在
（填“中间”“偏右”或“偏左”），为什么？
。
23某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒人瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大。充分反应后最终再次称量，质量为W2,结果W1>W2,试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
（填“符合”或”不符合”）。
（2）天平显示W1>W2的原因是
（装置不漏气）。
23.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验，1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下固体与容器的总质量增加的原因。
24.明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为Mg+2HC1=MgCI2+H2↑,反应过程放出大量的热。整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是
。
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是
。
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？
，原因是
25.硫的氧化物是煤燃烧排放的污染物并形成酸雨的物质之一，根据以下信息回答问题。
（1）某硫的氧化物的化学式为SOx当x=3时S元素的化合价是
。
（2）氧化物SOx中硫元素的质量分数为40%,则该氧化物的化学式是
。
（3）下列反应是工业制取硫酸的反应之一：4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8X,则X的化学式是
。
26.质量守恒定律的研究对化学科学发展有重大意义。
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3,其中X的化学式为
。
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：
。
27.书写下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧：
。
（2）磷在空气中燃烧：
。
（3）高锰酸钾制氧气：
。
（4）水通电分解：
。
（5）镁带在空气里燃烧生成氧化镁：
。
（6）二氧化碳通入澄清石灰水，使其变浑浊：
。
（7）双氧水以二氧化锰作催化剂制氧气：
。
28.配平下列化学方程式。
Na+
H2O
==
NaOH+
H2↑。
Fe2O3+
HCI=
FeCl3+
H2O。
C2H6O+
O2
H2O
+CO2。
FeS2+
O2
Fe2O3+
SO2。
Fe2O3+
CO
Fe＋
CO2。
C2H2+
O2
CO2十
H2O。
29.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是
（填字母）。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示
的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是
。
30.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。
写出黑火药爆炸的化学方程式：
。
31.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
4
10
1
21
反应后质量／g
0
12
15
待测
回答下列问题：
（1）“待测”值为
；
（2）反应中Y与Q发生改变的质量比为
；
（3）参加反应的X与Q的质量比为
；
32.下图是某化学反应的微观示意图，“●”和“O”分别表示不同的原子。
（1）反应前的原子数
（填“大于”“等于”或“小于”）反应后的原子数。
（2）反应前的分子数
（填“大于”“等于”或“小于”）反应后的分子数。
（3）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：
。
33.仿照下列化学反应写出（1）--（4）的化学反应方程式。
①CH4+202CO2+2H2O
②Fe2O3+3H22Fe+3H20
③Cu（OH）2CuO+H2O
④Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20
（1）氢氧化铁受热：
。
（2）制取漂白粉Ca（CIO）2:
。
（3）铝与氧化铁混合高温加热：
。
（4）丁烷C4H10完全燃烧：
。
34.有一无色液体A，通电后阳极产生无色气体B,阴极产生无色气体C;将C和空气混合后点燃会发生爆炸。将一种紫黑色固体加热能得到B,将一种银白色的金属丝D放人B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E;将银白色固体F放人B中燃烧，生成白色粉末G,并发出耀眼的白光。
（1）写出A、B、E、G的名称和化学式：A
，B
,E
，G
，（2）写出上述各步反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
①
（
）。
②
（
）。
③
（
）。
④
（
）。
⑤
（
）。
35.取一种可燃物6.4g充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8g,水7.2g。
（1）求该可燃物含有的元素含量。
（2）可燃物的相对分子质量为32,通过计算，写出该可燃物的化学式。
36.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】
除MnO2、CuO外，Fe2O3也可作KCIO3分解的催化剂。
【完成实验】
按下表条件进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度／℃
①
KCIO3
580
②
KCIO3、MnO2（质量比1:1）
350
③
KCIO3、CuO（质量比1:1）
370
④
KCIO3、Fe2O3（质量比1:1）
390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。
37.“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的粒子的是
（填字母）。
火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为
。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有
。
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5~7.8
5.5~6.5
5~8
5.6~6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在－37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点
（填“升高”或“降低”）的缘故。
38.（2018·浙江台州）草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧原子的个数比为
。
（2）写出草酸受热分解的化学方程式：
。
（3）加热分解草酸固体，应选择图中的
装置。
39.（2018·浙江温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：
。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：
。
40.（2019·湖北襄阳）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）,使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气（NH3）,同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程
式：
。
41、
4.6g有机物R完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O,请你通过计算判断该有机物中含有哪些元素，并写出R的化学式。
42.小刚和小洁以“化学反应中反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格。
【提出假设】化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量
。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小洁设计的实验装置和选用的药品如图B所示（反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl），他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为
的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因：
。
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡早在18世纪就围绕这个问题进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？
（不超过30个字）。
43.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律。进行了如下实验。
（1）实验一；把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。
（2）实验二；将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三）。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题。
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在
容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
44.（2018·浙江金华）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（
▲
）
A.“●”代表非金属单质汞
B.此反应遵循质量守恒定律
C.反应前后原子的种类发生改变
D.反应前后各元素的化合价都不变
45.（2016·浙江舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（
▲
）
A.元素的种类
B.碳原子的数目
C.氢元素的化合价
D.纳米镍粒子的化学性质
46（2019·浙江嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”“O”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为
。
47.（2019·浙江绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自
的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是
。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是
。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
48.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表所示。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6％
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+
H2O+CO2↑）
49..实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1和t4~t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
50.工业上用电解NaCI溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为2NaCI+2H202NaOH+H2↑+Cl2↑。现取一定质量分数的NaC1溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2。
（1）当NaCI完全反应时，生成Cl2的质量为
g,参加反应的NaCl的质量为
g。
（2）当NaCI完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出，要有计算过程）
51.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34AI+3O2↑,电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x。2Al2O34A1+3O2↑204
10810t
X
=X=≈5.3t答：最多可生产5.3t铝。
解:氧化铝中铝元素的质量分数：×100％％≈53%铝的质量：10tx53%≈5.3t答：最多可生产5.3t铝。
（1）他们的解题思路和方法都正确吗？
。
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O22H2O+02↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把正确的解题过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
52.如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量简收集生成的气体，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23L氧气（常温下氧气的密度约为1.4g/L）。
请回答下列问题。
（1）图中小衢采用
法收集氧气，收集到氧气的质量约
g（保留两位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的之量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述中正确的是
（填字母）。
A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B.橡皮导管不伸入量简底部，气体无法顺利进入量筒
C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移动酒精灯而导致水倒吸入试管
53.某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
H2O2溶液的质量/g
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积／mL
收集气体的时间／min
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16g
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16g
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16g
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是
。
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是
。
（3）计算：51g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43g/L）
54.（2019·浙江温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2↑）为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为
。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
。
（3）某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
55..（2018·浙江台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐验的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量／g
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量／g
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量／g
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3g/L,二氧化碳密度取2.0g/L,结果精
确到（0.01）
高温
高温
高温
点燃
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精品试卷·第
2
页
（共
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页）
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浙教版科学八年级下册第三章第3节《化学方程式》培优训练
1.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（
▲
）
【答案】
C
【解析】根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比考虑，相对分子质量大的物质质量大；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。据此答题。
【分析】【详解】2KCIO3=2KCI+302,149
96根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量＞生成氧气的质量；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。故选C
2.下图中“○”表示某种原子，“●”表示另一种原子。下列反应中能用该图表示的是（
▲
）
A.H2+Cl2=2HCI
B.N2+3H2=2NH3
C.2CO+O2=2CO2
D.2H2+O2＝2H2O
【答案】D
【解析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图分析。反应为两种单质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2:1:2.分析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一致的反应。
【分析】化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的微粒个数的比例关系。
【详解】A.该反应为两种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为1:1:2,与微观图所表示的反应不一致。故A不正确；B.该反应为两种单质发生的化合反应，且反应中三种物质的分子个数比为1:3:2;与微观图所表示的反应不一致。故B不正确；C.该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所表示的反应不一致。故C不正确；D.该反应为两种单质发生的化合反应，反应中三种物质的分子个数比为2:1:2;与微观图所表示的反应一致。故D正确。
3.如图所示木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是
（
▲
）
A.CO
B.CO2
C.CO和CO2
D.条件不足，无法确定
【答案】
C
【解析】【分析】
【详解】
炭粉和氧气的质量之比小于3/8,生成物为CO2,炭粉和氧气的质量之比大于3/4,，生成物为CO,而介于3/8和34之间，则生成CO2和CO。
4.单质M与氧气反应的化学方程式为4M+302==点燃===2M2O3,参加反应的M与生成的M2O3质量关系如图所示，则M2O3相对分子质量为
（填字母）。
A.27
B.102
C.48
D.204
在化合物NaMO2中M的化合价为
。
【答案】B;
+3
【解析】可设M的相对原子质量，而后利用图象的数据根据方程式计算出M的相对原子质量，进而可得M203的相对分子质量；利用化合物中各元素的化合价代数和是零可求M的化合价；
【分析】
此题是根据化学方程式的有关计算题，解题的关键是利用方程式求出某种元素的相对原子质量。
【详解】设M的相对原子质量是C4M+3O2-2M2O34x2x(2x+48)27g51g4x2x(2x+48)27g51gx=27故M2O3的相对分子质量是2x27+16x3=102NaMO2中氧的化合价是－2价钠的化合价是＋1价，故M的化合价＋3价；故答案为：B;
+3.
5.下图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是
（
▲
）
A、a+b→c+d
B.c→a+b
C.a+bc
D.ca+b
【答案】C
【解析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。
解析
我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。
【分析】本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题。
【详解】由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。故选C
6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量／g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量／g
X
17.4
0
3.6
下列说法不正确的是（
▲
）
A.x的值为39.4
B.该反应为分解反应
C.反应过程中，B与D的质量比为87:36
D.若A与C的相时分子质量之比为197：158,则A与C的化学计量数之比为1:2
【答案】C
【解析】根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题。
【分析】本题主要考查了如何根据某些数据来判断化学反应质量方面的内容。
【详解】A、根据质量守恒定律X的值为：X=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g-17.4g－3.6g=39.4g故对B、由图中可知，C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D,是分解反应；故对C、反应中生成了8.7克B、3.2克D,故B与D的质量比为87:32,故错
D、化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比；A与C的相对分子质量
比为197:158,则反应中A与C的化学计量数比为l:2时A与C的质量比为：（197x1):(158x2)=19.7g:31.6g正好符合题意；故对故选C。
7.某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·xH20CaSO4+xH2O,测得数据如下表：
物质
质量／g
坩埚＋硫酸钙晶体
20.85
坩埚十硫酸钙
20.49
坩埚
19.13
根据测得的数据，得x值为（
▲
）
A.1
B.2
C.3
D.5
【答案】B
【解析】根据表格中的数据，我们可以算出水的质量和硫酸钙的质量，然后根据硫酸钙的质量水的质量1x136我们就可以计算出X的大小。18x
【分析】这个题的关键是寻找关系式，同时理解质量的变化值表示的含义。
【详解】B
8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（
▲
）
A
B
C
D
【答案】
B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变。
【分析】正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；并会结合图象处理问题是解题的关键。
【详解】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；
C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量
不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选B
9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
（
▲
）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0---t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0---t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【答案】
B
【解析】盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，根据图中信息可以判断相关方面的问题。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】A、0-t1时段，产生氢气的质量镁比铁大，该选项说法正确；B、镁、铁和盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl-MgCl2+H2↑,242Fe+2HCl-FeCl2+H2↑,5620-t2时段，生成氢气质量相等，因此参加反应的镁的质量与铁不相等，该选项说法不正确；C、由反应的化学方程式及其质量关系可知，生成氢气质量相等时消耗铁的质量大于消耗镁的质量，因此生成氢气质量相等，反应结束后镁一定有剩余，该选项说法正确；D、生成氢气质量相等，因此反应消耗盐酸的总质量一定相等，该选项说法正确。故选：B
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（
▲
）
A.丁一定是化合物
B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙分解
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【答案】D
【解析】【分析】略
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%,故甲是反应物。同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%,故乙是生成物。丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质，没有参加反应。丁的质量分数增加了19%-17%=2%,丁是生成物。该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应
物，符合“一变多”的特点，为分解反应。由分析可知丁是生成物，可能是化合物，故A错误。丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故B错误。参加反应的物质的质量比为18:16:2,故不可能是碳酸钙的分解，故C错误。参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故D正确。
11.将25g甲物质和5g乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10g甲和11g丙,同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是
（
▲
）
A.A+B=C+D
B.A+2B=2C+D
C.2A+B=2C+D
D.2A+B=C+2D
【答案】
D
12.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是（
▲
）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的种类
⑤原子的种类
⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变。
【分析】化学反应前后六个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质量；两个一定变：分子种类、物质种类；两个可能变：元素化合价、分子数目。
【详解】由质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变。在化学反应前后，分子的数目及元素化合价有的发生变化，有的不变。由以上分析可知：在化学反应前后，肯定没有变化的是①③⑤⑥;②分子数目、⑦素化合价可能发生变化；④物质种类、分子种类一定发生变化。故选：B
13.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（
▲
）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50
mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
【解析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律。所以我们可用其来解释一些化学变化。物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力。
【详解】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释。A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL,无新物质生成，为物理变化；C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化；D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量＝反应物质量之和，符合质量守恒定律。故选：D
14.
3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法中正确的是（
▲
）
A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B.R中只含碳、氢两种元素
C.R中一定含碳、氢、氧三种元素
D.R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
【答案】C
【解析】【分析】
【详解】4.4g二氧化碳中含碳元素的质量：4.4gx1.2g,3.6g水含氢元素的质量：3.6gx
218＝0.4g,3.2g化合物R含氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g,所以有机物R中含有碳、氢、氧三种元素。
15.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤、制得氧气、据此可推测月球土壤中一定含有（
▲
）
A.氧化物
B氧气
C.水
D.氧元素
【答案】D
【解析】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。
【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物质的基础。
【详解】A.氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，所以错误；B.制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，所以错误；C.水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，所以错误；D.氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制气原料中必须含有氧元素，所以正确。故选：D
16.现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。那么，原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比是
（
▲
）
A.1:2
B.2:1
C.2:3
D.3:2
【答案】
B
【解析】得到的气体的质量比原来增加了32%,即在一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的反应中氧气质量为原来气体质量的32%;通过假设原来气体的质量，计算原气体中一氧化碳与二氧化碳的质量关系，使用相对分子质量求出气体中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比。
【分析】根据反应特点，确定气体增加量为氧气的质量是解答此题的关键点，然后利用相对分子质量建立起宏观质量与微观粒子个数关的关系。
【详解】假设原混合气体质量为100,根据题意，与一氧化碳反应的氧气的质量＝100x32%设原混合气体中一氧化碳的质量为x
2CO
+
O2===2CO2
56
32
X
100x32%
x=56g
则原混合气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比＝56:(100-56)=56:44原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数56/28
：
44/44
＝
2:1，故选B.
17.有化学反应A+B→C+D,下列说法中正确的是
（
▲
）
A.若A、B各取5g混合反应，生成C和D的质量总和一定等于10g
B.A和B的质量之比一定等于C和D的质量之比
C.该反应一定不是化合反应也不是分解反应，可能为氧化反应
D.反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，进行分析判断。B、根据化学反应前后反应物的质量之比与生成物的质量之比没有必然的联系，进行分析判断。C、根据化合反应的特征（“多变－”）、分解反应的特征（“一变多”）、氧化反应的特点，进行分析判断。D、根据化学反应的实质进行分析判断。
【分析】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学反应的实质（分子分成原子，原子再重新组合成新分子）、常见化学反应类型的特征并能灵活运用等是正确解答本题的关键。
【详解】A、若A、B没有恰好完全反应，则生成的C、D的质量总和小于10g,故选项说法错误，B、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学反应前后反应物的质量之比与生成物的质量之比没有必然的联系，A和B的质量比不一定等于C和D的质量比，故选项说法错误。C、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不是化合反应；反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；若A、B中有一种是氧气，则该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项说法正确。D、由化学反应的实质：在化学反应中分子分裂成原子，原子重新组合形成新分子，反应前后原子总数一定没有改变，分子总数可能发生改变，也可能不变，故选项说法错误。故选C
18.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
（
▲
）
A.C+O2CO
2
B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+202CO2+2H2O
【答案】B
【解析】【分析】
【详解】A.该反应中各物质的分子个数比为1:1:1,与题中同学的描述不符，故A选项错误；
B.该反应属于化合反应，各物质的分子个数比为2:1:2,质量比为（2x28):32:(2x44)=7:4:11,在点燃的条件下进行反应，满足题干中四位同学描述的所有条件，故B选项正确；C.该反应中各物质的质量比为（2x2):32:(2x18)=1:8:9,与题中同学的描述不符，故C选项错误；D.该反应不属于化合反应，与题中同学的描述不符，故D选项错误。
19.对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（
▲
）
A.一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子
B.硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C.1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D.32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫
【答案】C
【解析】【分析】
【详解】A.根据化学方程式表示的意义，从微观上S+O2SO2可读作：一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子，故A选项说法正确；B.根据化学方程式表示的意义，从宏观上S+O2SO2可读作：硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫，故B选项说法正确；C.S+0,点燃SO2中各物质之间的质量关系为：S+O2SO2即该反应中硫、氧气、二氧化硫三种物质的质量比为1:1:2,即1份硫和1份氧气反应生成2份二氧化硫，故C选项说法错误；D.根据S+O2SO2中各物质之间的质量关系可知，32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫，故D选项说法正确。
20.下列化学方程式完全正确的是（
▲
）
A.天然气燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O
B.处理污水中的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+H2O
C.二氧化碳气体的检验：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3-=2FeSO4+2H2O
【答案】
C
【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确
【分析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【详解】A.该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：CH4+202==点燃==CO2+2H2O.
B.该化学方程式没有配平。C.该化学方程式书写完全正确；
D.该化学方程式硫酸铁的化学式书写错误。
21.“变化守恒法”是化学学习的重要方法之一，其要旨是在变化中要看到守恒，在守恒中要看到变化。下列有关“电解水生成氢气和氧气”的“变化”与“守恒”的判断错误的是
（
▲
）
A.分子的种类发生了变化
B.原子的种类和数目守恒
C.反应物与生成物质量守恒
D.元素的化合价前后未发生变化
【答案】D
【解析】根据在化学反应中，允子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒进行解答。
【分析】明确分子和原子的定义及化学反应的微观解释是解答本题的关键。
【详解】电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，由此可见，发生变化的是水分子，保持不变的是氢原子和氧原子，生成的新微粒是氢分子和氧分子。原子的种类和数目守恒，反应物与生成物质量守恒，元素的化合价前后发生变化。故选：D
22.小明和小吴利用如图所示装置进行有关质量守恒定律的探究。请你共同参与：
小明同学用图甲装置进行实验，她在锥形瓶底部倒人了一些澄清石灰水溶液，目的
是
。如果忘了放，就会造成的后果是
。
（2）小吴同学与小明的实验设计有一些不同，如图乙，他将锥形瓶倾斜，使大理石和稀盐酸充分反应、反应后称量时天平指针指在
（填“中间”“偏右”或“偏左”），为什么？
。
【答案】（1）充分吸收反应产生的CO2气体；
锥形瓶的橡皮塞弹出；（2）偏右；气球膨胀后受到了空气的浮力；
【解析】【分析】【详解】略
23某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒人瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大。充分反应后最终再次称量，质量为W2,结果W1>W2,试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
（填“符合”或”不符合”）。
（2）天平显示W1>W2的原因是
（装置不漏气）。
【答案】（1）符合
（2）氢气球受到浮力的影响。
【解析】（1）根据化学方程式书写方法结合题中信息进行分析；（2）在化学变化中遵循质量守恒定律；（3）氢气的密度比空气小得多，氢气球受到的浮力比较明显。
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；但是要注意外界条件对实验现象的影响。
【详解】（1）镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的方程式是Mg+H2SO4-MgSO4+H2↑,故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律．故填：符合。（3）因为镁和稀硫酸反应能生成大量的氢气，导致气球膨胀，受到的浮力较大，从而出现天平显示W1>W2的现象．故填：氢气球受到浮力的影响。
23.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验，1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下固体与容器的总质量增加的原因。
【答案】波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量
【解析】空气中的氧气可以和金属反应生成氧化物使固体质量增加，根据质量守恒定律分析解答即可。
【分析】在验证质量守恒定律时，需要考虑反应物质量和生成物质量之间的关系，本题较灵活，难度不大。
【详解】密闭容器中有氧气，在加热后会使固体质量增加，由于称量的是反应前后的固体质量而没有考虑气体的质量变化。故答案为：波义耳没有考虑参加反应的空气中的氧气质量
24.明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为Mg+2HC1=MgCI2+H2↑,反应过程放出大量的热。整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是
。
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因是
。
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？
，原因是
【答案】（1）有大量气泡产生，气球逐渐膨胀（2）镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小（3）不能
因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件
【解析】【分析】【详解】略
25.硫的氧化物是煤燃烧排放的污染物并形成酸雨的物质之一，根据以下信息回答问题。
（1）某硫的氧化物的化学式为SOx当x=3时S元素的化合价是
。
（2）氧化物SOx中硫元素的质量分数为40%,则该氧化物的化学式是
。
（3）下列反应是工业制取硫酸的反应之一：4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8X,则X的化学式是
。
【答案】
（1）+6（2）SO3（3）SO2
【解析】（1）根据化合物中化合价代数和为零的原则进行计算。（2）根据硫的某氧化物中硫元素的质量分数为40%,则可求出氧元素的质量分数；依据质量比求出它们的原子个数比，可得氧化物的化学式。（3）根据质量守恒定律进行分析解答。
【分析】本题主要考查了学生运用化合物中化合价代数和为零的原则以及质量守恒定律在化学方程式配平中的运用能力。
【详解】（1）当X=3时，氧化物化学式为SO3,氧元素的化合价为－2价，根据正负化合价代数和为零的原则，可计算出S元素的化合价为＋6价，（2）硫元素的质量分数为40%,所以氧元素的质量分数为60%,则化合物中S和O元素的质量比为可解答X=3,所以16x60%化学式为SO3，（3）根据反应前后元素种类和个数相等的原则即质量守恒定律，可计算出方框内物质的化学式为SO2
故答案为：（1）+6（2）SO3（3）SO2
26.质量守恒定律的研究对化学科学发展有重大意义。
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3,其中X的化学式为
。
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：
。
【答案】
（1）CO2;
（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒。
【解析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；（2）从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【分析】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C:2;H:18;Cr:4;O:
37;
S:6;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H:18;Cr:4;O:33;S:6;比较分析可知X中含有C和0元素，其原子个数分别为2,4;故X的化学式为CO2
（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变。
27.书写下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧：
。
（2）磷在空气中燃烧：
。
（3）高锰酸钾制氧气：
。
（4）水通电分解：
。
（5）镁带在空气里燃烧生成氧化镁：
。
（6）二氧化碳通入澄清石灰水，使其变浑浊：
。
（7）双氧水以二氧化锰作催化剂制氧气：
。
【答案】铁丝在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P
+
5O2
2P2O5
高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
电解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
双氧水制氧气：2H2O2
2H2O
+
O2↑
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
【详解】略
28.配平下列化学方程式。
Na+
H2O
==
NaOH+
H2↑。
Fe2O3+
HCI=
FeCl3+
H2O。
C2H6O+
O2
H2O
+CO2。
FeS2+
O2
Fe2O3+
SO2。
Fe2O3+
CO
Fe＋
CO2。
C2H2+
O2
CO2十
H2O。
【答案】（1）2
；2；
2；
1；（2）1；6；
2；
3
；（3）1
；3
；3
；2
；
（4）4
；11；
2
；8
；（5）1
；3；
2
；3
；（6）2
；5
；4
；2。
【解析】【分析】【详解】
29.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是
（填字母）。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示
的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是
。
【答案】（1）B
（2）参加反应的氧气
（3）
部分生成物散逸到空气中。
【解析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（2）镁和氧气反应生成氧化镁；（3）根据实验现象可以判断相关方面的问题。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
【详解】（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。故填：B.（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2点燃·2Mg0;若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧点燃。气的质量．故填：2Mg+O22Mg0,参加反应的氧气的质量。（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。故填：部分生成物散逸到空气中。
30.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。
写出黑火药爆炸的化学方程式：
。
【答案】2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】根据木炭、硫磺、硝石反应后生成硫化钾、氮气和二氧化碳进行分析。
【分析】在解此类题时，首先根据题意理解反应原理，找出反应物、生成物以及反应条件，然后结合方程式的书写规则进行书写。
【详解】木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，故答案为：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
31.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
4
10
1
21
反应后质量／g
0
12
15
待测
回答下列问题：
（1）“待测”值为
；
（2）反应中Y与Q发生改变的质量比为
；
（3）参加反应的X与Q的质量比为
；
【答案】（1）9
（2）1:6
（3）1:3
【解析】【分析】
【详解】（1）由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测＝9g;（2）根据表格X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g-10g）:（21g-9g）=1:6;（3）参加反应的X与Q的质量比（4g-0g）:（21g-9
g）＝1:3.
32.下图是某化学反应的微观示意图，“●”和“O”分别表示不同的原子。
（1）反应前的原子数
（填“大于”“等于”或“小于”）反应后的原子数。
（2）反应前的分子数
（填“大于”“等于”或“小于”）反应后的分子数。
（3）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：
。
【答案】（1）等于；（2）小于；（3）2CO+O22CO2.
【解析】①根据质量守恒定律分析；②根据微粒的变化分析；③根据微粒的构成及反应的特点分析。
【分析】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前的原子数等于反应后的原子数；
（2）由微粒的变化可知，反应前的分子数小于反应后的分子数；
（3）由微粒的构成及反应的特点可知，一氧化碳燃烧的反应符合该微观示意图，反应的化
点燃学反应方程式：．2CO+02-2CO2故答为：（1）等于；（2）小于；（3）2CO+O22CO2.
33.仿照下列化学反应写出（1）--（4）的化学反应方程式。
①CH4+202CO2+2H2O
②Fe2O3+3H22Fe+3H20
③Cu（OH）2CuO+H2O
④Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20
（1）氢氧化铁受热：
。
（2）制取漂白粉Ca（CIO）2:
。
（3）铝与氧化铁混合高温加热：
。
（4）丁烷C4H10完全燃烧：
。
【答案】（1）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；（2）2C12+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）2Al+Fe2O3==2Fe+A12O3；（4）2C4H10+1302
8CO2+10H2O
【解析】（1）根据氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水进行分析；
（2）根据氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行分析；
（3）根据铝和氧化镁在高温的条件下反应生成镁和氧化铝进行分析；
（4）根据丁烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析。
【分析】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
【详解】（1）氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
（2）氯气和氢氧化钙反应生成化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2C12+2Ca(OH)2===
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
（3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成镁和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O3==2Fe+A12O3;
（4）丁烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：
2C4H10+1302
8CO2+10H2O.
34.有一无色液体A，通电后阳极产生无色气体B,阴极产生无色气体C;将C和空气混合后点燃会发生爆炸。将一种紫黑色固体加热能得到B,将一种银白色的金属丝D放人B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E;将银白色固体F放人B中燃烧，生成白色粉末G,并发出耀眼的白光。
（1）写出A、B、E、G的名称和化学式：A
，B
,E
，G
，（2）写出上述各步反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
①
（
）。
②
（
）。
③
（
）。
④
（
）。
⑤
（
）。
【答案】水、H2O;氧气,02
四氧化三铁，Fe304氧化镁，MgO
【解析】根据题干提供的信息进行分析，无色液体A通电能分解，则A是水，阳极生成的气体B是氧电能分解，则A是水，阳极生成的气体B是氧气，阴极生成的气体C是氢气；铁丝在氧气中燃烧活性四射，生成黑色固体四氧化三铁，故D是铁，E是四氧化三铁；将银白色固体F放入B中燃烧，生成白色粉末G,并发出耀眼的白光，则F是镁，生成的G是氧化镁，据此解答即可
【分析】本题考查了常见物质的推断以及物质间反应化学方程式书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
【详解】无色液体A通电能分解，则A是水，阳极生成的气体B是氧气，阴极生成的气体C是氢气；将一种紫黑色固体加热能得到B,则该紫黑色固体是高锰酸钾，铁丝在氧气中燃烧活性四射，生成黑色固体四氧化三铁，故D是铁，E是四氧化三铁；将银白色固体F放入B中燃烧，生成白色粉末G,并发出耀眼的白光，则F是镁，生成的G是氧化镁，
（1）A是水，B是氧气，E是四氧化三铁，G是氧化镁，故填：水H2O,氧气O2,四氧化三铁Fe3O4,氧化镁MgO;（2）①水通电分解生成氢气和氧气，属于分通电。解反应，故填：2H2O==2H2↑+O2↑,分解反应；②氢气在氧气燃烧会生成水，此反应是化合反点燃应，故填：2H2+O2==2H20,化合反应；③加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，故填：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是点燃。化合反应，故填：3Fe+202===Fe304,化合反应；⑤镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是化合点燃。反应，故填：2Mg+O2===2MgO,化合反应。
35.取一种可燃物6.4g充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8g,水7.2g。
（1）求该可燃物含有的元素含量。
（2）可燃物的相对分子质量为32,通过计算，写出该可燃物的化学式。
【答案】(1)可燃物中碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.8g,氧元素的质量为3.2g
(2)CH4O
【解析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等，所以可以比较反应后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物中是否含有0元素，然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式。
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力。运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】（1）8.8gCO2中C元素质量＝8.8g×12/44＝2.4g
;
7.2gH2O中H元素质量＝7.2g×2/18＝0.8g,根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和＝2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g-3.2g=3.2g,
答：可燃物中碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.8g,氧元素的质量为3.2g;
(2)可燃物中C、H、O的原子个数之比为2.4g/12:
0.8g/1:3.2g/16＝1:4:1,设可燃物的化学式为CxH4xOx,根据题意知其相对分子质量为32,可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O答：该可燃物的化学式是CH4O
36.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】
除MnO2、CuO外，Fe2O3也可作KCIO3分解的催化剂。
【完成实验】
按下表条件进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度／℃
①
KCIO3
580
②
KCIO3、MnO2（质量比1:1）
350
③
KCIO3、CuO（质量比1:1）
370
④
KCIO3、Fe2O3（质量比1:1）
390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：
。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。
【答案】(1)①;(2)MnO2【反思】(1)化学性质（2）①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度；【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
【解析】根据实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气的反应，写出的化学方程式；
【分析数据、得出结论】
（1)根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析解答。
（2)根据分解温度越低，催化效果越好，结合表中数据进行分析解答。
【分析】本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中，影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关。
【详解】加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气的反应的化学方程式是：
氯酸钾制氧气：2KClO3
2KCl
+
3O2↑
【分析数据、得出结论】
（1)根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温
唐即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理。（2)分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道，Mn02的催化效果最好；
【反思】（1)催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变。
（2)要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可。①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度；
【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
37.“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的粒子的是
（填字母）。
火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为
。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有
。
作物名称
芦笋
草莓
萝卜
马铃薯
适宜生长的pH
5.5~7.8
5.5~6.5
5~8
5.6~6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在－37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点
（填“升高”或“降低”）的缘故。
【答案】（1）B；（2）2Mg+CO22MgO+C;（3）芦笋、萝卜；（4）降低
【解析】（1)物质的化学式可以表示构成物质的分子的构成，根据水的化学式判断分子模型中的水m分子模型；（2)根据所提供的信息，分析反应的反应物与生成物及反应的条件，完成镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式；（3)pH略大于7为弱碱性，pH<7为酸性，pH=7为中性；根据植物适宜生成的pH范围，判断能在弱碱性土壤中生成的作物；判断能在弱碱性土壤中生成的作物；（4)一些固体物质溶于水形成的稀溶液，稀溶液凝固点降低。
【分析】此类问题多为几处知识点的集中考查，每个问题间多不相关，解答时不可混为一谈。走进中考前沿
【详解】（1)水的化学式为H2O,可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；在四种分子的模型中只有模型b为三个原子椹的分子；故答案为B;
（2)根据题中信息可知，镁在二氧化碳气中燃烧可生成氧化镁和碳；因此反应的化学方点燃。程式为2Mg+CO22MgO+C;故答案为：2Mg+CO22MgO+C;
（3)火星北极的土壤呈弱碱性，则其pH略大于7;根据表中数据作物适宜生长的pH,芦笋可在pH为7.8、萝卜可在pH为8的弱碱性土壤中生长，而草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境
下生长；因此，芦笋、萝卜适宜在火星北极种植；故答案为：芦笋、萝卜；
（4)土壤中的高氯酸盐溶于水，形成了高氯酸盐的溶液，使得溶液的凝固点降低，因此，火星土壤中的水在－37°C时仍保持液态；故答案为：降低。
38.（2018·浙江台州）草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧原子的个数比为
。
（2）写出草酸受热分解的化学方程式：
。
（3）加热分解草酸固体，应选择图中的
装置。
【答案】（1）1:1:2；
（2）H2C2O4
==加热==CO↑+CO2↑+H2O；（3）丙
【解析】根据物质的化学式可以计算构成物质的原子个数比；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】草酸（H2C2O4)中，氢、碳、氧原子的个数比为：2:2:4=1:1:2.故填：1:1:2；
草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4
==加热==CO↑+CO2↑+H2O。故填：H2C2O4
==加热==CO↑+CO2↑+H2O；加热分解草酸固体时，为了防止草酸熔化流出，还要防止水冷凝倒流炸裂试管，最好选择图中的丙装置。故填：丙。
39.（2018·浙江温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：
。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：
。
【答案】（1）不能燃烧也不能支持燃烧；（2）CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
【解析】根据已有的二氧化碳的性质、化学方程式的书写以及物质的用途进行分析解答即可。
【分析】本题考查的是有关二氧化碳的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】（1）海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故填：不能燃烧也不能支持燃烧。
（2）CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O
40.（2019·湖北襄阳）干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）,使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气（NH3）,同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程
式：
。
【答案】2NH4H2PO4
==加热==
P2O5+2NH3↑＋3H2O
【解析】根据题意，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气（NH3),同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
【详解】磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3),同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：
2NH4H2PO4
==加热==
P2O5+2NH3↑＋3H2O
故答案为：2NH4H2PO4
==加热==
P2O5+2NH3↑＋3H2O
41、
4.6g有机物R完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O,请你通过计算判断该有机物中含有哪些元素，并写出R的化学式。
【答案】
【解析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，求元素组成，依据是质量守恒定律。
【分析】根据有机燃烧生成水和二氧化碳，推出有机物中的碳元素就是二氧化碳中的碳元素，有机物中的氢元素就是水中的氢元素。
【详解】根据质量守恒定律，可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物，有机物中的碳元素质量为：8.8gx＝2.4g,有机物中氢元素质量为：5.4gx＝0.6g，因2.4g+0.6g=3g<4.6g.所以有机物中含有氧元素。4.6gR中含氧元素的质量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g所以有机物R中含碳、氢、氧三种元素。有机物R中碳、氢、氧三种元素的原子个数比2.4g0.6g1.6g为：＝2:6:1所以有机物R的化学式为C2H6O.
42.小刚和小洁以“化学反应中反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格。
【提出假设】化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量
。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小洁设计的实验装置和选用的药品如图B所示（反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl），他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为
的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因：
。
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡早在18世纪就围绕这个问题进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？
（不超过30个字）。
【答案】【提出假设】总和相等【实验结论】小浩；小刚的实验中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了；【结论分析】化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以在化学反应中。反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等；【交流表达】该科学结沦对于定赶认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。
【解析】［提出假设］结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析。［实验结论］小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；［结论分析］化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。交流表达该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用
【分析】盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观实质来解释质量守恒定律正确性习
【详解】【提出假设】总和相等【实验结论】小浩；小刚的实验中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了；【结论分析】化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以在化学反应中。反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等；【交流表达】该科学结沦对于定赶认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。
43.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律。进行了如下实验。
（1）实验一；把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。
（2）实验二；将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三）。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题。
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在
容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
【答案】（1）密闭（2）蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量
实验一蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；
【解析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。
【分析】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变。还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
【详解】（1）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，就必须用密闭的容器。故答案为：密闭（2）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小。故答案为：实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小。（解释实验二也可以）
44.（2018·浙江金华）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（
▲
）
A.“●”代表非金属单质汞
B.此反应遵循质量守恒定律
C.反应前后原子的种类发生改变
D.反应前后各元素的化合价都不变
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题
【分析】略
【详解】由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程点燃式为：HgS+O2Hg+SO2.A、由微粒的构成可知，“·”代表金属单质汞，故A错误；
B、此反应有新物质生成，是化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；D、由微粒的构成可知，该反应有单质氧气参加反应，又有单质汞生成，一定有化合价的变化，故D错误。故选：B.
45.（2016·浙江舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（
▲
）
A.元素的种类
B.碳原子的数目
C.氢元素的化合价
D.纳米镍粒子的化学性质
【答案】
C
【解析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可。
【分析】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为＋1价，故选项正确；D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误。故选C.
46（2019·浙江嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”“O”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为
。
【答案】2:1
【解析】【分析】
【详解】2:1[提示］设根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，可设这两种原子分别为X、Y,则化学式A为XY,B为Y2,只需要根据模型写出相应的反应过程；2XY+Y2→2Y2X,可以得出答案。
47.（2019·浙江绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自
的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是
。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是
。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
【答案】(1)铁丝燃烧后固体质量增大(2)空气（3）打开容器前没有称量容器的总质量
（4）ACD
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【详解】（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。故填：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。故填：空气。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。故填：打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD.
48.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表所示。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6％
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+
H2O+CO2↑）
【答案】（1）4.4；（2）10克
【解析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量。
【分析】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小。
【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g.故填：4.4
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10克．
49..实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1和t4~t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
【答案】（1）to-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）高锰酸钾的质量是31.6g（3）锰元素的质量11g。
【解析】（1)根据图中信息解答；（2)根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；（3)根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答。
【分析】本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方。
【详解】（1）根据图中信息可知：to-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
设高锰酸钾的质量是x,由图象可知该反应生成的氧气
质量是3.2g;2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32x
X
3.2g
x=31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6gx55/158=11g，故锰元素的质量是11g
故答案为：（1）to-t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；（2）高锰酸钾的质量是31.6g（3）锰元素的质量11g
50.工业上用电解NaCI溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为2NaCI+2H202NaOH+H2↑+Cl2↑。现取一定质量分数的NaC1溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2。
（1）当NaCI完全反应时，生成Cl2的质量为
g,参加反应的NaCl的质量为
g。
（2）当NaCI完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出，要有计算过程）
【答案】（1)生成Cl2的质量为7.1g；参加反应的NaCI的质量为11.7g；(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大。注意：计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。1、根据题目中给出的化学方程式，利用生成的氢气质量可求出生成的氯气质量及参加反应的氯化钠的质量；2、同样根据方程式利用氢气质量，可求出反应生成的氢氧化钠的质量；3、用氢氧化钠的质量除以反应后溶液的质量可得到反应后溶质的质量分数，其中反应后溶液的质量＝参加反应的固体质量＋液体质量－反应生成的气体的质量。
【分析】【详解】（1)设NaCI完全反应时生成Cl2的质量为x,参加反应的NaCl的质量为y,生成NaOH的质量为Z。
通电2NaC1+2H20=2NaOH+
H2↑+C12↑
117
80
2
71
Y
Z
0.2G
X
解得：y=11.7g,z=8g,x=7.1g;
（2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数为：8g/87.3g-0.2g-7.1g=10%
答：（1)生成Cl2的质量为7.1g,参加反应的NaCI的质量为11.7g.(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。
51.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34AI+3O2↑,电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:设铝的质量为x。2Al2O34A1+3O2↑204
10810t
X
=X=≈5.3t答：最多可生产5.3t铝。
解:氧化铝中铝元素的质量分数：×100％％≈53%铝的质量：10tx53%≈5.3t答：最多可生产5.3t铝。
（1）他们的解题思路和方法都正确吗？
。
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O22H2O+02↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把正确的解题过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
【答案】
【解析】【分析】
【详解】（1）都正确（2）不能
解：设产生O2的质量为Xg
2H2O==MnO2==2H2O+O2↑
68
32
34g
X
X=16g
（3）当某种元素反应前后都只存在于一种物质中时，侧可以用题中所述的两种方法求解。
52.如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量简收集生成的气体，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23L氧气（常温下氧气的密度约为1.4g/L）。
请回答下列问题。
（1）图中小衢采用
法收集氧气，收集到氧气的质量约
g（保留两位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的之量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述中正确的是
（填字母）。
A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B.橡皮导管不伸入量简底部，气体无法顺利进入量筒
C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移动酒精灯而导致水倒吸入试管
【答案】ACD
【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【详解】（1）图中小衢采用排水法收集氧气，收集到氧气的质量约为：1.4g/Lx0.23L=0.32g
故填：排水；0.32.
（2）设该样品中高锰酸钾质量为x,
4.0g
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%.
A、酒精灯加热时间过短，高锰酸钾不能完全分解，生成氧气的质量偏小，计算出的高锰酸钾质量也偏小，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小；
B、橡皮导管不伸入量筒底部，气体也能够顺利进入量筒；
C、橡皮导管伸入量筒底部，氧气溶解的较少，可使测得的氧气体积更准确；
D、橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。故填：ACD.
53.某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
H2O2溶液的质量/g
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积／mL
收集气体的时间／min
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16g
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16g
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16g
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是
。
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是
。
（3）计算：51g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43g/L）
【答案】(1)将胡萝卜切成更小的颗粒；（2）氧气的纯度不够高；（3）2.517升．
【解析】（1）根据图表中数据可知颗粒越小反应越快；（2）木条不能复燃说明氧气纯度不到；（3）根据过氧化氢的质量算出氧气的质量，再用氧气的质量除以氧气的密度算出氧气的体积。
【分析】解答本题关键是要知道代入方程式计算的物质的量只能是质量，体积不行，算体积时要先算出质量，再除以密度。
【详解】（1）根据大颗粒马铃薯和小颗粒马铃薯的对比实验可知颗粒越小，反应速度越快，所以使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒；
（2）因为开始反应时锥形瓶中的空气被压入广口瓶，广口瓶内含有大量的空气，所以将带
火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。
（3）设氧气质量为X
2H2O2====2H2O
+
O2↑
68
32
51克x15%
x
根据：解得X=3.6g,V=m/P
=3.6g÷1.43g/L=2.517L
故答案为：
(1)将胡萝卜切成更小的颗粒；（2）氧气的纯度不够高；（3）2.517升．
54.（2019·浙江温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2↑）为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为
。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
。
（3）某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3--5的酸性条件下保存
（3）24%.
【解析】根据给出的实验过程以及曲线图进行分析和解答，结合对应的数据和化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【详解】（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3~5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验
室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3~5的酸性条件下保存。
（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x
2H2O2-2H20+O2↑
68
32
X
0.32gx
X=0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10gx30%-0.68g=2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.32g÷(10-0.32)g=24％
故答案为：（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3~5的酸性条件下保存
（3）24%.
55..（2018·浙江台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐验的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量／g
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量／g
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量／g
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3g/L,二氧化碳密度取2.0g/L,结果精
确到（0.01）
【答案】(1)0.22g(2)符合
【解析】根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【详解】设第1次反应产生的二氧化碳质量为x.
对应的气球排开的空气的质量1.3g/Lx0.11L=0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g(浮力导致天平减小的示数）＝66.33g,所以遵循质
量守恒定律。（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为量守恒定律。（2）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g;以第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
高温
高温
高温
点燃
点燃
MnO2
△
通电
点燃
二氧化锰
MnO2
△
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精品试卷·第
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