第7节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识点
1 相对原子质量
1.铁的相对原子质量为56,它表示
( )
A.铁单质的质量为56
g
B.一个铁原子的质量为56
g
C.铁的原子核内有56个质子
D.一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量的56倍
2.认真分析图B2-7-1所示测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为
( )
图B2-7-1
A.12
B.16
C.5
D.10
3.与4个硫原子的质量相等的氧原子的个数为
( )
A.4
B.8
C.6
D.12
4.如果碳-12原子的质量为m
kg,X原子的质量为n
kg,则X原子的相对原子质量为
( )
A.
B.
C.
D.
5.已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列说法中正确的是
( )
A.该原子的中子数为88
B.该原子的核外电子数为53
C.该原子的核电荷数为131
D.1个该原子的质量为131
g
6.[2019·温州]
联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫为元素周期表的编制作出巨大贡献,因此人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为
( )
A.101
B.157
C.258
D.359
7.甲、乙两原子的质量比为2∶3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为
(
)
A.18
B.27
C.9
D.24
8.填表。
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对
原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
知识点
2 相对分子质量
9.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的相对分子质量为
( )
A.39×27×(32+16×4)×2+12×18
B.39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C.39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D.39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)
10.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是
( )
A.
分别计算它们的相对分子质量
B.
计算所含S的质量分数
C.
比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量
D.
计算所含金属元素的质量分数
11.计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe2
(SO4)3
:
。 ?
(2)(NH4)2CO3
:
。 ?
(3)(NH4)2SO4
:
。 ?
(4)CuSO4
·5H2O:
。 ?
12.葡萄糖的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述中,错误的是
( )
A.葡萄糖的相对分子质量是180
B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是1∶2∶1
C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是6∶1∶8
D.1个葡萄糖分子中含有6个水分子
13.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26
kg,另一种A原子的质量是1.793×10-25
kg,则A的相对原子质量是
( )
A.9
B.24
C.56
D.108
14.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为
( )
A.32m
B.2m
C.m
D.不能确定
15.佛山市西樵山是岭南名山,有“天然氧吧”之美誉,山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子(),被称为“空气维生素”。的相对分子质量是
( )
A.16
B.32
C.32
g
D.33
16.关于相对原子质量的叙述:①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的;③相对原子质量的单位是“kg”;④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和;⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
( )
A.③④⑤
B.④⑤
C.③⑤
D.②④⑤
17.化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )
A.32
B.16
C.23
D.46
18.现有X和Y两种元素,其相对原子质量分别为14和19。已知X和Y形成化合物时X为+3价,Y为-1价,则该化合物的相对分子质量为
( )
A.61
B.71
C.33
D.无法计算
19.某种治疗感冒的常用药,因含有的PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON,它由 种元素组成,每个PPA分子中共含有 个原子,其相对分子质量为 。?
20.已知HnROm
的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。?
21.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图B2-7-2为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题。
(
×××
牌补锌口服液
主要成分
:
葡萄糖酸锌
化学成分
:C
12
H
22
O
14
Zn
含锌
:5.0
mg/
支
质量
:10.0
g/
支
)
图B2-7-2
(1)葡萄糖酸锌由 种元素组成。?
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。?
(3)要满足儿童身体正常发育的需要,在某一时间段需要适量补锌。若儿童1
kg体重每日需要0.5
mg的锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20
kg的儿童,理论上一天还需服用该口服液多少支?
自|我|提|升
22.甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为
( )
A.
B.
C.
D.
23.已知1个一氧化碳分子的质量为n
kg,1个二氧化碳分子的质量为m
kg,若以1个氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为
( )
A.
B.
C.
D.
24.若1个二氧化硫分子的质量为n
kg,1个三氧化硫分子的质量为m
kg,若以1个硫原子质量的作为标准,则二氧化硫的相对分子质量为
( )
A.
B.
C.
D.
教师详解详析
1.D 2.B
3.B [解析]
相对原子质量之比就是原子质量之比,硫原子的相对原子质量是氧原子的两倍,所以4个硫原子的质量与8个氧原子的质量相等。
4.D [解析]
根据某原子的相对原子=,X原子的相对原子质量==。
5.B 6.A 7.A
8.8 8 16 11 12 11 16 16 32 26 26 26
9.D 10.C
11.(1)400 (2)96 (3)132 (4)250
12.D [解析]
葡萄糖的相对分子质量=12×6+12×1+16×6=180;葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是6∶12∶6=1∶2∶1;葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6)∶(12×1)∶(16×6)=6∶1∶8;葡萄糖分子中不含水分子。
13.D [解析]
A的相对原子质量=×12≈108。
14.B [解析]
=16,则碳原子质量的=;=32,则硫原子质量=32×=2m。
15.B [解析]
相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;电子的质量可以忽略不计,所以的相对分子质量=16×2=32。
16.B [解析]
相对原子质量不是一个原子的实际质量;相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值;相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值,单位是“1”,常省略不写。
17.C
18.B [解析]
由于该化合物中只有X、Y两种元素,化合物中各元素化合价的代数和为零,所以该化合物的化学式为XY3,其相对分子质量为14+19×3=71。
19.四 24 151
[解析]
C9H13ON由碳、氢、氧、氮四种元素组成,每个PPA分子中含有的原子个数为9+13+1+1=24;其相对分子质量为12×9+1×13+16×1+14×1=151。
20.A-n-16m
[解析]
设R的相对原子质量为x,则有n+x+16m=A,x=A-n-16m。
21.(1)四 (2)455
(3)解:由题意得20
kg×0.5
mg/kg×÷5
mg/支=1支。
答:理论上一天还需服用该口服液1支。
[解析]
(1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的。(2)葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455。
22.A
23.A [解析]
已知1个一氧化碳分子的质量为n
kg,一个二氧化碳分子的质量为m
kg,1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子,则1个氧原子的质量为(m-n)
kg;若以氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为=。
24.C 第7节 元素符号表示的量
第2课时 元素质量分数和质量比的确定
知识点
1 物质中各元素的质量比
1.在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为
( )
A.2∶5
B.31∶16
C.31∶40
D.40∶31
2.燃放爆竹时会产生多种污染性气体,其中两种元素的质量比为1∶1的气体是
( )
A.CO
B.NO
C.NO2
D.SO2
3.在某种氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶16,该氧化物的化学式为
( )
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
4.[2018·衢州节选]
饮食关系着人们的健康,许多人喜欢吃油炸食品,经检测,这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。丙烯酰胺中C、H、N、O四种元素的质量比为 。?
5.(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”,其主要成分为碳酸镁(MgCO3),其中镁离子的符号是 。?
(2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。?
6.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 ;使CO2和CO中含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是 ;质量相等的CO2和CO中,氧元素的质量比是 。?
知识点
2 元素的质量分数以及计算
7.下列化肥中,氮元素的质量分数最大的是
( )
A.氯化铵(NH4Cl)
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.尿素[CO(NH2)2]
D.硝酸铵(NH4NO3)
8.[2018·温州]
茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素的质量分数如图B2-7-3所示。其中①表示的元素是
( )
图B2-7-3
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
9.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用,已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素,其相对分子质量小于400,氯元素的质量分数为9.74%,则1个孔雀石绿分子中含有氯原子
( )
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
10.在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中,含有氧原子个数比是
( )
A.1∶2
B.2∶1
C.11∶14
D.14∶11
11.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物,其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为
( )
A.①>②>③
B.①>③>②
C.③>②>①
D.②>③>①
12.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素的化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法中正确的是
( )
A.青蒿素是一种混合物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90?11?40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
13.为防止新冠病毒的传播,防疫人员大量使用“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是 (填元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为 。?
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。?
(3)若饮用水每50
kg至少需要漂白粉250
g,则消毒一桶水(约20
kg)至少需加漂白粉 g。?
14.[2020·温州节选]
茶是人类健康的饮品之一,联合国将2020年5月21日定为首个“国际茶日”。
(1)在泡茶过程中,会闻到茶特有的香气,这是因为分子 。?
(2)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为 。?
15.断血流滴丸主要含有木樨草素(C15H10Ox)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、消炎及免疫等药理活性。已知木樨草素的相对分子质量为286,请计算:
(1)x的值为 。?
(2)木樨草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。?
16.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。
(1)蛋氨酸中各元素的质量比为 。?
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。?
(3)每100
g合格奶粉含蛋白质18
g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100
g合格奶粉中氮元素的质量为 。现测定每100
g某奶粉含有氮元素的质量为0.5
g,则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。?
17.钙是人体必需的常量元素,人每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,图B2-7-4是某种补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(
××
钙片
[
药品规格
]
每片含
CaCO
3
0.25
g
[
用法用量
]
每次
1
片
,
每天
3
次
)
图B2-7-4
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为 。?
(2)若每片钙片的质量为0.5
g,则钙片中钙元素的质量分数为 。?
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 g。?
18.山梨酸(化学式C6H8O2)是最常见的食品添加剂之一,在人体代谢过程中最终生成二氧化碳和水,对人体无毒害作用,是目前国际上公认的安全防腐剂。
(1)求山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比。
(2)求山梨酸中氧元素的质量分数。(精确到0.1%)
19.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄入量应控制在0.004
g以下。
[提示:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
(1)人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。?
A.铝元素
B.铝单质
C.铝合金
D.只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比m(K)∶m(A1)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ;铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。?
(3)如果某人一天吃了100
g某食品(1
kg该食品中加入明矾2
g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
20.核糖是人类生命活动不可缺少的有机物质,已知核糖的相对分子质量为150,其中含碳40%,含氢6.7%,其余是氧元素,求核糖的化学式。
21.[2018·嘉兴]
国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃,与在硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比,其具有更好的透光性和延展性。
(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。?
(2)新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的 (填“物理”或“化学”)性质。?
(3)请列式计算咪唑钠中碳元素的质量分数。
自|我|提|升
22.将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为
( )
A.1-9a
B.1-8a
C.12a
D.8a
教师详解详析
1.C 2.D
3.C [解析]
设该氧化物的化学式为NxOy,
由氮、氧两种元素的质量比为7∶16,则
14x∶16y=7∶16
,
解得x∶y=1∶2,
即该氧化物的化学式为NO2。
4.36∶5∶14∶16
5.(1)Mg2+
(2)6∶1
[解析]
(1)碳酸镁(MgCO3)中镁离子带2个单位的正电荷,故其符号是Mg2+。(2)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是(12×6)∶(1×12)=6∶1。
6.6∶9∶8 11∶14 14∶11
[解析]
FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的1个分子中铁原子的个数比为1∶2∶3,可以将三种物质的化学式进行变形,即将铁原子个数变为1,分别为FeO、Fe、Fe,铁元素质量相同时,所含氧原子的个数比为1∶∶=6∶9∶8,即与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为6∶9∶8。要使CO2与CO含有相同质量的氧元素,则CO2与CO的质量比为∶=11∶14。设CO2和CO的质量为1,则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是∶=14∶11。
7.C
8.A [解析]
元素的质量分数=×100%,相对分子质量相等,故“原子个数×相对原子质量”越大,质量分数越大,计算并分析可知茶氨酸中碳元素的质量分数最大。
9.A
10.D [解析]
氧原子个数之比就是二者含有的氧元素的质量之比,假设两物质的质量都是1,则两物质的分子个数比是∶=14∶11。
11.B
12.C [解析]
青蒿素有固定的化学式,因此属于纯净物;青蒿素中氧元素的质量分数为×100%≈28.4%;青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)
∶
(1×22)
∶(16×5)=90∶11∶40;青蒿素属于物质,宏观概念用元素描述,即青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的。
13.(1)Ca 40∶71∶32 (2)49.7% (3)100
[解析]
(1)由化学式Ca(ClO)2知,金属元素为钙。钙、氯、氧三种元素的质量比为(40×1)∶(35.5×2)∶(16×2)=40∶71∶32。(2)次氯酸钙的相对分子质量为40×1+35.5×2+16×2=143,氯元素的质量分数为×100%=49.7%。(3)消毒一桶水(约20
kg)至少需要加漂白粉250
g×
=100
g。
14.(1)不停地做无规则运动
(2)7∶12
[解析]
(2)化学式中各元素的相对原子质量和的比即为各元素的质量之比,m(N)∶n(O)=
(2×14)∶(3×16)=7∶12。
15.(1)6 (2)62.9%
[解析]
(1)木樨草素的相对分子质量为12×15+1×10+16x=286,x=6。(2)木樨草素中碳元素的质量分数为×100%≈62.9%。
16.(1)m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32
(2)9.4%
(3)2.88
g 不合格
[解析]
(1)蛋氨酸中各元素的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=(12×5)∶(1×11)∶(16×2)∶14∶32=60∶11∶32∶14∶32。(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为×100%=9.4%。(3)每100
g合格奶粉中氮元素的质量为18
g×16%=2.88
g。2.88
g>0.5
g,因此现有的奶粉不合格。
17.(1)40% (2)20% (3)0.3
[解析]
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%。(2)每片钙片含CaCO3的质量为0.25
g,含钙元素的质量为0.25
g×40%=0.1
g。每片钙片的质量为0.5
g,则钙片中钙元素的质量分数为×100%=20%。(3)根据题意可知,每次服用1片,每天3次,每片钙片含CaCO3
0.25
g,则每天服用CaCO3的质量为0.25
g×1×3=0.75
g,其中含钙元素的质量为0.75
g×40%=0.3
g。
18.解:(1)山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×2)=72∶8∶32=9∶1∶4。
(2)山梨酸中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%。
答:(1)山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为9∶1∶4;(2)山梨酸中氧元素的质量分数为28.6%。
[解析]
(1)根据山梨酸的化学式,利用各元素的质量比为各元素原子相对原子质量和的比即可求得山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比。(2)根据山梨酸的化学式,利用某元素的质量分数=×100%,即可求得山梨酸中氧元素的质量分数。
19.(1)A
(2)39∶27∶64∶320∶24 5.7%
(3)解:100
g该食品中铝的质量为×100
g×5.7%=0.0114
g>0.004
g,所以超过安全摄入量。
答:其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
[解析]
(1)人从食物中摄入的铝指的是铝元素。(2)明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=39∶27∶(32×2)∶(16×20)∶(1×24)=39∶27∶64∶320∶24。铝元素的质量分数=×100%≈5.7%;
20.解:1个核糖分子中碳原子的相对原子质量之和为150×40%=60,
氢原子的相对原子质量之和为150×6.7%≈10,
氧原子的相对原子质量之和为150-60-10=80。
则核糖化学式中碳、氢、氧三种元素原子个数比为
∶∶=5∶10∶5,
则核糖的化学式为C5H10O5。
答:核糖的化学式为C5H10O5。
21.(1)质子数(或核电荷数) (2)物理
(3)解:咪唑钠中碳元素的质量分数为
×100%=40%。
答:咪唑钠中碳元素的质量分数为40%。
22.A [解析]
乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水(H2O)中,氢原子和氧原子的个数比均为2∶1,则将乙酸和葡萄糖溶于水得到的混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)=1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a,则氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳元素的质量分数为1-a-8a=1-9a。
