化学键与化学反应 第一课时
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宁夏六盘山高中高一化学教、学、练一体化导学案
编制人 柳 军利 审核人 教学案编号 07
班 级 组 号 姓 名
授课时间：2012年 月 日 教 师： 任教班级
课型 新授 课题 2—1 化学键与化学反应 第一课时
学习目标 1、认识化学键的含义2、了解离子键和共价键的形成特点、成键微粒、相互作用力及形成条件。3、从化学键角度认识化学反应的实质。
重点 难点 重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质难点： 对离子键、共价键的成因和本质理解。
学 案 设 计
问 题 探究 一、化学键【联想质疑】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子是如何让能够相互结合形成多种多样的物质的呢？【思考回答】水在什么条件下发生分解呢？写出化学反应方程式： 【思考交流】水分子、氢分子、氧分子是怎么构成的？水分解为什么要通电？我的理由： 【阅读教材】精读教材P32，完成表格化学反应断裂的键形成的键2H2O==H2+O2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3
问题 探究 【讨论总结】水通电才能分解是因为水分子中氢氧原子间存在 这种 称为化学键。从化学键的角度看化学反应的实质是 【拓展讨论】你认为在化学键概念的理解上应注意什么？ 二、共价键和离子键【思考回答】金属钠能与氯气反应、氢气也能与氯气反应，写出反应方程式 氯化钠的形成和氯化氢的形成过程是否一样？他们中存在的化学键类型是否相同呢？【阅读教材】P33—P35知识支持：电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。如：原子的电子式：离子的电子式：【提示】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标[ ]及电荷数 。练习：用电子式表示CaCl2、Na2O、 H2O、H2、Cl2 、CO2【交流总结】1、氯化钠的形成和氯化氢中存在的化学键类型 相同。2、在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个 ，形成一对 ，使二者都达到 ，并产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。氯化氢中的化学键是 。其形成过程可用电子式表示为 3、氯化钠的形成过程中，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去 形成钠阳离子，氯原子最外层得到 形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），带相反电荷阴、阳离子通过 作用形成稳定的氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子， 因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。氯化钠中的化学键是 。其形成过程可用电子式表示为
问题 探究 【归纳整理】离子键与共价键的比较离子键共价键定 义成键微粒相互作用成键元素典型代表【交流研讨】填表物质化学键类型形成化学键的微粒电子式表示的形成过程水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙【思考交流】上表物质如果成两类，如何分类？你分类的依据是什么？ 【阅读教材】P35【归纳整理】离子化合物： 共价化合物： 【拓展讨论】你认为在离子化合物、共价化合物概念的理解上应注意什么？
课堂小结 离子键 离子化合物 化学键 共价键 共价化合物
达标测评 1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O25．下列结构中有离子键的是（ ）A．干冰 B.NH4Cl C.Na2O2 D.HI6．下列说法正确的是（ ）A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子之间不可能形成离子键C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键7.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl28.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电9.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。10．在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ；由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。11、写出下列物质的电子式： MgO K2S CaCl2 NaOH H2S N2 CO2 PCl3
·O·
··
··
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
:Cl ·
··
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H+
Na+
Mg2+
Ca2+
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[ : O : ]2-
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[ : Cl : ]－
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编制人 柳 军利 审核人 教学案编号 07
班 级 组 号 姓 名
授课时间：2012年 月 日 教 师： 任教班级
课型 新授 课题 2—1 化学键与化学反应 第一课时
学习目标 1、认识化学键的含义2、了解离子键和共价键的形成特点、成键微粒、相互作用力及形成条件。3、从化学键角度认识化学反应的实质。
重点 难点 重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质难点： 对离子键、共价键的成因和本质理解。
学 案 设 计
问 题 探究 一、化学键【联想质疑】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子是如何让能够相互结合形成多种多样的物质的呢？【思考回答】水在什么条件下发生分解呢？写出化学反应方程式： 【思考交流】水分子、氢分子、氧分子是怎么构成的？水分解为什么要通电？我的理由： 【阅读教材】精读教材P32，完成表格化学反应断裂的键形成的键2H2O==H2+O2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3
问题 探究 【讨论总结】水通电才能分解是因为水分子中氢氧原子间存在 这种 称为化学键。从化学键的角度看化学反应的实质是 【拓展讨论】你认为在化学键概念的理解上应注意什么？ 二、共价键和离子键【思考回答】金属钠能与氯气反应、氢气也能与氯气反应，写出反应方程式 氯化钠的形成和氯化氢的形成过程是否一样？他们中存在的化学键类型是否相同呢？【阅读教材】P33—P35知识支持：电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。如：原子的电子式：离子的电子式：【提示】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标[ ]及电荷数 。练习：用电子式表示CaCl2、Na2O、 H2O、H2、Cl2 、CO2【交流总结】1、氯化钠的形成和氯化氢中存在的化学键类型 相同。2、在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个 ，形成一对 ，使二者都达到 ，并产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。氯化氢中的化学键是 。其形成过程可用电子式表示为 3、氯化钠的形成过程中，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去 形成钠阳离子，氯原子最外层得到 形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），带相反电荷阴、阳离子通过 作用形成稳定的氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子， 因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。氯化钠中的化学键是 。其形成过程可用电子式表示为
问题 探究 【归纳整理】离子键与共价键的比较离子键共价键定 义成键微粒相互作用成键元素典型代表【交流研讨】填表物质化学键类型形成化学键的微粒电子式表示的形成过程水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙【思考交流】上表物质如果成两类，如何分类？你分类的依据是什么？ 【阅读教材】P35【归纳整理】离子化合物： 共价化合物： 【拓展讨论】你认为在离子化合物、共价化合物概念的理解上应注意什么？
课堂小结 离子键 离子化合物 化学键 共价键 共价化合物
达标测评 1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O25．下列结构中有离子键的是（ ）A．干冰 B.NH4Cl C.Na2O2 D.HI6．下列说法正确的是（ ）A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子之间不可能形成离子键C．离子化合物中可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键7.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl28.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电9.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。10．在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ；由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。11、写出下列物质的电子式： MgO K2S CaCl2 NaOH H2S N2 CO2 PCl3
·O·
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Na ·
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Na+
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Ca2+
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