第7章 基础实验8 酸与碱的化学性质 学案（无答案）

基础实验8--酸与碱的化学性质
【学习目标】：1.比较常见酸的化学性质，认识其特征
2.认识常见碱的一些化学性质
3.通过探究，认识酸碱中和反应　　　　
【学习重点】：认识常见酸、碱的化学性质，认识酸碱中和反应的实质
实验仪器：
6人为一组，每组准备以下仪器和药品 试管（6个）锥形瓶 滴管 药匙 镊子
实验药品：
酚酞 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 锌粒 生锈的铁丝 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 锌条、铁丝、铜丝
实验过程：
实验1.常见酸的化学性质---完成下表：
实验过程
实验现象
实验结论
(写出相关的化学方程式)
（1）取一支烧杯，分别放入一段锌条、铁丝、铜丝，再各加入适量稀盐酸，观察实验现象
（2）取一支试管，放入一枚生锈的铁丝，再加入适量稀盐酸，观察实验现象
（3）取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石，再分别加入适量稀盐酸，观察实验现象
【展示交流】
1. 镁铁铜金属活动性顺序是什么

2．说出稀盐酸的一些用途

3. 影响反应快慢的因素是什么
实验2：常见碱的化学性质---完成下表：
实验过程
实验现象
实验结论
(写出相关的化学方程式)
（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察实验现象
【展示交流】
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有共同化学性质的原因？
2鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的方法？
实验3：酸碱中和反应---完成下表：
实验过程
实验现象
实验结论
（1）在锥形瓶中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边震荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并判断溶液pH的变化
（3）实验（2）反应后的溶液再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化
【展示交流】
中和反应的实质是什么？
判断酸碱恰好完全反应的方法？
3.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？

检测提升 酸和碱的化学性质（习题）
如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）物质X的类别可能是__________（填“金属”、“金属氧化物”、“酸”、“碱”）。
（2）反应①中石蕊溶液变为_____色。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）反应④的化学方程式为___________________________。
如图，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。请猜测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是____________、__________（填写一组即可）。
按照要求回答下列问题。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理
是_________________________（用化学方程式解释）。
（2）向氢氧化钙溶液中通入CO2有什么现象？则该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为___________________________。
如图装置可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象为_____________________。
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_______________________________________。
根据如图，以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使其充分反应
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
请用化学方程式解释下列反应原理。
（1）利用熟石灰来处理硫酸厂的污水。
（2）利用氢氧化铝治疗胃酸过多。