第 6 章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
第2课时 物质溶解性的定量表示
教材
解读
通过上节课的学习，学生对物质的溶解性和溶液的状态有了一定的认识，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性还很少思考，因此本节课将重点从定量的角度来研究物质的溶解能力。本节课从定性转向定量研究，对学生形成完整的认识、培养完整的探究物质的科学方法都具有深远的意义，是由知识向能力转化的桥梁。
教
学
目
标
知识与技能
1.了解溶解度的含义。
2.认识固体溶解度曲线的意义。
过程与方法
通过活动与探究的过程，让学生掌握科学探究的一般步骤。
情感态度与价值观
体验科学探究的过程，养成严谨的科学态度。
教学重点
教学难点
重点：固体物质溶解度的含义及应用。
难点：固体物质溶解度的含义。
探究点一 溶解度
[情景展示]
[问题探究]
如图所示，能比较出食盐和硝酸钾的溶解能力的强弱吗？为了反映物质溶解能力的强弱，化学上引入了“溶解度”的概念。固体溶解度是怎样规定的？影响固体物质溶解度的因素有哪些？
[思考交流]
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[归纳提升]
固体物质的溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100
g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
(2)正确理解其概念的四要素
①条件：在一定温度下
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质。而外因是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变。因此只有指明温度时溶解度才有意义。
②标准：在100
g溶剂中
为了确定标准，人们规定在100
g溶剂中，需强调和注意的是此处的100
g是溶剂的质量而不是溶液的质量。
③状态：达到饱和状态
溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是规定标准下的溶质(固体物质)的质量，常用单位“克”，
例如：“20
℃时硝酸钾的溶解度为31.6
g”表示“在20
℃时，100
g水里最多能溶解31.6
g硝酸钾(溶液达到饱和状态)”。
[课堂速记]
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探究点二 溶解度曲线
[情景展示]
[问题探究]
上图为几种物质的溶解度曲线，从图中你可以获取哪些有关溶解度的信息？
[思考交流]
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[归纳提升]
点：表示某温度下该物质的溶解度。(交点表示该温度下对应物质的溶解度相等)；线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势；面：曲线上方对应的为该温度下此物质的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面对应的为该温度下此物质的不饱和溶液。
[课堂速记]
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________________________________________________________________________ 第 6 章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
第3课时 结晶
教材
解读
通过前两节课内容的学习，学生对物质的溶解性不仅有了定性的了解，还有了定量的认识。因此本节课是在前两节内容综合的基础上进行提升，从实验现象的角度再次认识溶液状态的改变引起的溶质、溶剂的变化。通过理解温度变化到一定程度引起溶质的变化，理解量变引起质变的科学观点。
教
学
目
标
知识与技能
了解结晶现象及结晶方法。
过程与方法
通过学生的实验体验，初步掌握搅拌、蒸发、结晶等基本实验方法与操作技能。
情感态度与价值观
建立量变到质变的观点。
教学重点
教学难点
重点：结晶现象及结晶方法。
难点：结晶方法。
探究点一 蒸发结晶
[情景展示]
[问题探究]
蒸发固体物质的水溶液时，为什么会有晶体析出？哪一类的物质适宜用此类方法进行结晶？
[思考交流]
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[归纳提升]
蒸发结晶——混合物的分离方法之一
(1)定义：在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发溶剂，溶质就会结晶析出，这种方法称为蒸发结晶。
(2)适用范围：物质溶解度受温度变化影响较小的固体物质。
(3)海水晒盐
①原理：利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶出来。
②主要过程：
[课堂速记]
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探究点二 冷却热饱和溶液
[情景展示1]
[问题探究]
在一个盛有沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成热的硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察到什么现象？
[思考交流]
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[归纳提升]
烧杯底部有大量的硝酸钾晶体析出。
[课堂速记]
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[情景展示2]
[问题探究]
结合上图的曲线，请解释为什么硝酸钾的热饱和溶液降温时，会有大部分固体析出？
[思考交流]
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[归纳提升]
硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，当较高温度下的饱和溶液降低温度时，会有较多的硝酸钾晶体无法继续被溶解，以晶体形式析出。
[课堂速记]
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[情景展示3]
[问题探究]
结合上图的曲线，请你从量的角度解释提纯硝酸钾晶体时为什么用冷却热饱和溶液的方法？
[思考交流]
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[归纳提升]
从上图可以看出从80
℃降低到20
℃，硝酸钾固体大部分都会析出，只有一小部分仍以溶质形式存在于溶液中，因此采用冷却热饱和溶液的方法可以达到提纯硝酸钾的目的。
[总结提升]
冷却热饱和溶液(降温结晶)
(1)适用范围：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体；溶解度受温度影响不同的物质的分离。
(2)步骤：①制得热的饱和溶液，②降低温度，大部分溶解度受温度影响较大的物质析出，③过滤。
[课堂速记]
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________________________________________________________________________ 第 6 章 溶解现象
第3节 物质的溶解性
第1课时 影响物质溶解性的因素
教材
解读
在日常生活中，学生已经知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还比较模糊，缺乏系统的整理。物质的溶解性涉及的知识较多，本节课只是让学生通过具体的事例，对物质的溶解建立初步的认识。
教
学
目
标
知识与技能
1.了解饱和溶液的含义。
2.知道如何实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
过程与方法
通过探究食盐在水中溶解快慢的影响因素，体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。
情感态度与价值观
建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化以及对实验条件的控制。
教学重点
教学难点
重点：1.饱和溶液的含义。
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
难点：溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀之间的关系。
探究点一 影响物质溶解性的因素
[情景展示]
[问题探究]
食用油在水和汽油中的溶解情况相同吗？物质溶解性与哪些因素有关呢？
[思考交流]
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[归纳提升]
一种物质溶解在另一种物质中的能力称为物质的溶解性。影响溶解性的因素：溶解性的大小与内因(溶质、溶剂的性质)有关系，也与外因(温度、压强)有关系。例如：食盐易溶解在水里，却不易溶解在汽油里；油脂易溶解在汽油里，而不易溶解在水里。
[课堂速记]
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探究点二 饱和溶液与不饱和溶液
[情景展示1]
物质在水中的溶解
[问题探究]
可溶物质在水中可以无限制溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液如何判断？
[思考交流]
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[归纳提升]
在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
[课堂速记]
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[情景展示2]
在硝酸钾的饱和溶液中加少量高锰酸钾固体，观察现象
[问题探究]
观察高锰酸钾有没有溶解？在描述饱和溶液时要加什么条件？
[思考交流]
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[归纳提升]
溶液变为紫红色，说明高锰酸钾溶解了，因此描述饱和溶液时要注意：某物质的饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里该物质的饱和状态，但仍能溶解其他溶质。
[课堂速记]
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探究点三 饱和溶液与不饱和溶液的转化
[情景展示1]
[问题探究]
如何实现饱和溶液与不饱和溶液的转化？升高温度一定能实现饱和溶液转化为不饱和溶液吗？
[思考交流]
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[归纳提升]
增加溶质、恒温蒸发溶剂一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂一定能使饱和溶液转化为不饱和溶液。对于改变温度而言，应根据物质溶解性受温度影响的具体情况区别对待，大多数物质升温会由饱和溶液变为不饱和溶液，少数物质例外，如氢氧化钙，当温度升高时其溶解能力减弱。
[课堂速记]
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探究点四 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
[情景展示]
[问题探究]
“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。”这样的说法是否正确？它们之间有什么关系呢？
[思考交流]
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[归纳提升]
某溶质溶液是否饱和取决于一定温度下、一定量的溶剂中是否能继续溶解该溶质，而溶液的浓稀是指一定量的溶剂中所含溶质的多少，与溶液是否饱和无必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
[课堂速记]
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