第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
教材
解读
通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本课时探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的更深认识。另外，酸碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。
教
学
目
标
知识与技能
1.初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。
2.初步掌握进行中和反应的实验技能，能完成简单的中和反应实验。
过程与方法
1.通过酸、碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。
2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度与价值观
1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2.体会化学与生活的密切关系，增强热爱生活、关心他人的美好情感。
教学重点
教学难点
重点：中和反应的判断和应用。
难点：对中和反应实质的认识。
探究点一 中和反应
[情景展示1]
1.观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
2.
[问题探究]
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[思考交流]
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[归纳提升]
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。其实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O等反应就不是中和反应。
[课堂速记]
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[情景展示2]
[问题探究]
请你从微观角度分析氢氧化钠与盐酸是如何反应的？
[思考交流]
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[归纳提升]
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，所以溶液的酸性、碱性消失，变为中性的氯化钠溶液。
[总结提升]
1.探究酸碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
2.判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物中是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否有盐和水。
[课堂速记]
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探究点二 中和反应的应用
[情景展示]
农业上，在酸性土壤中撒熟石灰。
[问题探究]
中和反应在实际生活中有哪些应用？
[思考交流]
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[归纳提升]
中和反应的应用非常广泛，工业废水的治理、农业上酸性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多等，均用到中和反应的原理。
[拓展]
氢氧化钠由于有很强的腐蚀性，且价格昂贵，不能用于改良酸性土壤。
[课堂速记]
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________________________________________________________________________第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
教材
解读
本课时是让学生知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并从微观上了解碱具有相似性质的原因。通过回忆第6章有关溶液导电性实验，总结碱具有相似化学性质的原因，学会透过表面现象挖掘事物所具有的共性和本质。
教
学
目
标
知识与技能
1.知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.从化学性质上初步认识碱。
3.了解碱具有相似化学性质的原因。
4.知道复分解反应。
过程与方法
1.通过实验认识碱(主要反应和组成特点)，学习从化学性质上分类认识物质的方法。
2.通过实验探究氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
3.根据第6章有关溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。
4.从复分解反应方程式书写的共同点上归纳复分解反应的定义。
情感态度与价值观
1.通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，激发学生学习的热情和求知欲。
2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。
教学重点
教学难点
重点：认识碱的化学性质和用途；理解碱具有相似化学性质的原因。
难点：碱的化学性质和用途。
探究点一 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
[情景展示]
[问题探究]
取片状氢氧化钠固体露置于空气中，一段时间后观察到什么现象？说明氢氧化钠有什么性质？氢氧化钙也会这样吗？
[思考交流]
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[归纳提升]
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质：
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
色、态、味
白色，片状固体，无味
白色，粉末状固体，无味
溶解性
易溶于水，溶解时会放出大量的热，水溶液具有滑腻感
微溶于水，溶解度随温度升高反而减小，水溶液也有滑腻感
在空气中
的变化
易吸收水分，表面出现潮湿(潮解)
能吸收少量水分
氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，反应会放出大量的热。生石灰可用作干燥剂。
氨水(NH3·H2O)也是较为常见的碱。氨水是由氨气(NH3)溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。氨水也有弱碱性，与氢氧化钠和氢氧化钙有相似的性质。
[课堂速记]
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探究点二 稀碱的化学性质
1．氢氧化钠与二氧化碳的反应
[情景展示]
[问题探究]
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，怎样证明二者发生了反应？
[思考交流]
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[归纳提升]
通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，可用以下装置进行证明。
观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。
[课堂速记]
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2．氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应
[情景展示]
[问题探究]
碱溶液与硫酸铜溶液反应有什么明显的现象？这一类反应有何特征？
[思考交流]
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[归纳提升]
碱与盐反应生成新盐和新碱，这一类反应属于复分解反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，反应过程中仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
[课堂速记]
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3．碱的通性
[情景展示]
[问题探究]
碱的溶液都能导电吗？图乙是氢氧化钠溶于水后形成的离子，请你推测氢氧化钾、氢氧化钙水溶液中会有哪些离子？碱溶液为什么有通性？
[思考交流]
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[归纳提升]
碱溶于水后形成了金属离子(或铵根)和氢氧根离子，所以都能导电。氢氧化钾溶于水会产生钾离子、氢氧根离子；氢氧化钙溶于水会形成钙离子、氢氧根离子，因此碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，具有碱的通性。碱中的金属离子不同也会导致碱的化学性质不完全相同，如氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应时，前者无明显现象，后者会形成白色沉淀。
[课堂速记]
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探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质
[情景展示]
盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。
[问题探究]
石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？
[思考交流]__________________________________________________________________
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[归纳提升]
石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成的难溶性的碳酸钙沉淀。根据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：
a.
氢氧化钠未变质；b.
氢氧化钠部分变质；c.
氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想a成立；再滴加无色酚酞试液，若溶液变色，则说明猜想b成立；若无现象，则说明猜想c成立。
[课堂速记]
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________________________________________________________________________第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
教材
解读
对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质和浓盐酸、浓硫酸的特性。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。
从知识体系角度看，本节课延续对物质性质介绍的一般方法，即先介绍酸的物理性质，接着介绍酸的特性及化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。
教
学
目
标
知识与技能
1.知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2.认识酸的化学性质。
3.知道并记住常见金属的活动性顺序，能判断某种金属能否与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。
4.知道浓硫酸的稀释方法。
过程与方法
1.通过实验从化学性质上认识酸(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。
2.通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
情感态度与价值观
通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善人们的生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点
教学难点
重点：认识酸的化学性质和用途。
难点：浓酸的特性。
探究点一 浓硫酸和浓盐酸
[情景展示]
[问题探究]
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色等，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？
[思考交流]
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[归纳提升]
1.浓硫酸和浓盐酸的性质
(1)浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量分数为98%，密度为1.84
g/cm3。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。
(2)盐酸(氢氯酸，氯化氢气体的水溶液，无色液体),
浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。
浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
2.
嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。
[课堂速记]
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探究点二 稀酸的化学性质
1．稀酸与金属反应
[情景展示]
[问题探究]
所有的金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应的现象不完全相同与金属活动性有什么关系？
还可能跟哪些因素有关？
[思考交流]
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[归纳提升]
活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的比较：
实验
内容
现象
原理(或化学方程式)
金属
镁
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌
反应较快，有大量气泡产生
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
说明：
①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能够置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。②金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。
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2．稀酸与金属氧化物反应
[情景展示]
[问题探究]
你知道哪些除铁锈的方法？如果涉及化学反应，请你描述相应的现象并解释其原理。
[思考交流]
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[归纳提升]
酸与金属氧化物的反应：
实验内容
现象
原理(或化学方程式)
金属氧化物
铁锈
(Fe2O3)
红色铁锈溶解，溶液
由无色变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
氧化铜
黑色固体溶解，溶液
由无色变成蓝色
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面的锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反应。
[课堂速记]
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3.酸具有通性
[情景展示]
[问题探究]
图甲和图乙分别表示了哪种物质的溶液？参照两图，请你分析酸溶液为什么具有通性？
[思考交流]
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[归纳提升]
图甲为稀盐酸，图乙为稀硫酸，两图中都有氢离子，这是酸具有通性的根本原因。但酸的化学性质并不完全相同，这是因为酸根离子不同，也是酸具有个性的原因。
[课堂速记]
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探究点三 浓硫酸的特性及稀释
[情景展示]
[问题探究]
稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？
[思考交流]
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[归纳提升]
浓硫酸溶于水时放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
[课堂速记]
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