(共23张PPT)
三条信息:
１、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(科学上常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在。)
２、氧气可以助燃，氧气的浓度越大物质燃烧越旺盛
３、白色无水硫酸铜遇水会变蓝色(科学上常用无水硫酸铜来检测水的存在)
第一课时
空
气
你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？
一、空气的存在
1、证明空气存在的实例
2、探究空气的存在
空气中有哪些物质？
我的猜想：
空气中可能含有氧气（O2）
空气中可能含有水蒸气（H2O）
…
…
提出问题：
设计实验：
二、空气的成分
1、如图所示，用大针筒把空气压进石灰水中。
石灰水是否变浑浊？
。这说明空气中含有
。
结论：
空气中含有
,但是含量
。
二氧化碳
很少
变浑浊
二氧化碳
2.
取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两集气瓶中，观察木条在两集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。________。______________。合理的解释是
_________________________。
不相同
在纯氧中燃烧更剧烈
空气中氧气浓度比纯氧浓度低
结论：
空气中含有
。
氧气
请设计一个实验来证明空气中含有水蒸气？
结论：
空气中含有
。
水蒸气
3.用无水硫酸铜检验空气中的水
开始
3分钟
5分钟
10分钟
-----无水硫酸铜放在空气中变蓝。
通过以上的活动可以初步确定，空气中至少含有
CO2、O2和水蒸气（H2O）等物质。
空气是混合物
那么空气混合物主要的成分是什么物质呢？
其他成分1%
氧气
21%
氮气78%
氦气
氩气
氙气等
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
0.94％
0.03％
0.03
％
主要成分（体积分数）
氮气（78％）
氧气（21％）
其他气体（1％）
空
气
的
发
现
史
1.很长一段时间内认为空气是一种物质组成。
2.法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。
3.19世纪末,科学家们又通过大量实验发现,空气里还有稀有气体、二氧化碳、水蒸汽以及其他杂质.
空气中的氧气含量占多少呢？
三.测定空气中氧气含量的测定实验
A.
实验装置：
A
B
C
D
E
燃烧匙
广口瓶
止水夹
导管
烧杯
F
红磷
G
水
B.
实验原理：
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，水的体积正好填补消耗掉的氧气的体积，从而确定空气
中氧气的体积分数。
三、空气中氧气含量的测定
1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象___________________________
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现现象__________________________；瓶内水位变化__________________
；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为________
，本实验说明：
____________________________
红磷继续燃烧，产生大量的白烟，过一会儿后熄灭。
氧气约占空气体积的五分之一
水从烧杯被压入集气瓶内.
上升，约占瓶容积的1/5
1:4
本实验成败关键主要有以下几点：
⑴装置气密性要好
⑵燃烧不能有气体生成或生成的气体易溶于水
⑶可燃物要稍过量（将氧气充分反应完）
生成大量白烟
(P2O5小颗粒)
此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
①不燃烧也不支持燃烧
②不溶于水
其他实验装置：
你能利用家庭中的材料，设计一个简单实验，粗略测定空气里氧气的含量吗？
三、空气的利用
阅读P72“空气的利用”，完成下表。
气体
性质
用
途
氧气
氮气
稀有
气体
氧气的作用
供给呼吸
助燃
保护气
食品充气包装
延长灯泡寿命
冷冻剂
干冰
制饮料
二氧化碳的作用
光合作用
灭火
激光技术
医疗麻醉
制造低温环境
霓红灯、闪光灯
稀有气体的作用
三、空气的利用
阅读P72“空气的利用”，完成下表。
气体
性质
用
途
氧气
氮气
稀有
气体
无色、无味、性质较不活泼的气体。
性质较活泼的气体。
化学性质不活泼
1、供给呼吸
2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来
切割或焊接金属
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品保装袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或
冷藏人体细胞组织。
1、霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同
颜色的光。
2、激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗
麻醉（氙气）等。
空气
氧气（
O2
）
二氧化碳（
CO2
）
水蒸气及其他气体杂质
（
H2
O）
稀有气体
（He、Ne、Ar…）
氮气（N2）
——78%
——21%
——0.03%
——0.03%
——0.94%
体积分数
成分
空气是混合物
1.下列事实说明空气中含有哪种成分。
（1）木炭在空气中燃烧
；
（2）空气是制造氮肥的原料
；
（3）酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软
；
（4）长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质
。
氧气
氮气
水蒸气
二氧化碳
2、空气的成分是:①
O2
②N2
③稀有气体
④CO2及其他气体和杂质.按体积分数由大到小正确的是（
）
A.
①②③④
B.
②①③④
C.
①②④③
D.
②①④③
B
3、以下对于空气的说法正确的是（
）
空气是一种单质
B.空气中含有单一成分
C.空气是一种化合物
D.洁净的空气是一种混合物
D
4.下列说法正确的是（
）
A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B．空气中氮气的质量占78％，氧气占21％
C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
A
5.用实验的方法首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（
）
A.舍勒
B.汤姆生
C.拉瓦锡
D.牛顿
C
6、如图组装仪器关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是
______________________
______________。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为
其原因是
______________________。
（3）冷却后，松开止水夹，
你观察到的现象为
______________________
_____________________。
红磷继续燃烧，产生白烟，
火焰慢慢熄灭
集气瓶内的氧气已消耗完
烧杯里的水倒吸到广口瓶内
集气瓶中的水约占瓶容积1/5
7、测定空气中氧气含量的实验中，若同时用红磷和木炭，按图中装置进行空气成分的测定，结果一样吗？
红磷
木炭
（1）完全燃烧后，振荡集气瓶，冷却至室温，打开弹簧夹，在红磷的集气瓶中可看到什么现象？实验说明了什么问题？
（2）在右边的木炭集气瓶中，结果一样吗？若不一样，它测得的含氧量是偏小还是偏大？为什么？(共22张PPT)
第三课时
氧气的制取
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-196℃
氮气
液氧
沸点-196℃
沸点-183℃
N2
O2
工业制氧气是一个什么变化过程？
物理变化
方法1：分离空气法
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
方法2：膜分离技术
一、氧气的工业制法（大量）
（液态氧和液态氮的沸点不同）
原理
过氧化氢
水
＋
氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
＋
氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
加热
二、氧气的实验室制法
加热高锰酸钾
加热氯酸钾
分解过氧化氢
实验室制取气体的装置（选择）
实验装置
发
生
装
置
收
集
装
置
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
（1）反应物的状态
（2）反应的条件
（1）生成气体的溶解性
（2）生成气体的密度
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
1、用过氧化氢（双氧水）制氧气
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
步骤：
1、检查装置气密性；
2、烧瓶中加入MnO2；
3、连接好装置；
4、分液漏斗中加入H2O2；
5、用排水法收集气体。
分液漏斗
烧瓶
发生装置
收集装置
二、氧气的实验室制法
1、实验中的反应物是什么?
是H2O2和MnO2
吗？
2、二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?
二氧化锰起催化剂作用.
催化剂的作用：
改变反应速度；
本身的质量和化学性质不改变。
（一变二不变）
在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而自身的质量和化学性质保持不变的物质。
不同的化学反应有不同的催化剂。
二氧化锰是实验实常用的催化剂之一。
实验室制氧气原料
工业催化剂
铂炭催化剂
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2、用加热高锰酸钾晶体制氧气
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
△
KMnO4
步骤：
1、检查装置气密性；
2、试管中加入KMnO4晶体；
3、管口放棉花，连接好装置；
4、加热KMnO4晶体
；
5、用排水法收集气体。
发生装置
收集装置
二、氧气的实验室制法
3、用加热氯酸钾制氧气
KClO3
+MnO2
步骤：
1、检查装置气密性；
2、试管中加入KClO3和MnO2的混合物；
3、连接好装置；
4、加热KClO3和MnO2
的混合物；
5、用排水法收集气体。
氯酸钾
氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl
+
O2
MnO2
△
发生装置
收集装置
二、氧气的实验室制法
操作步骤：
1、检查装置气密性
2、装入药品
3、固定试管
7、熄灭酒精灯
4、点燃酒精灯加热
5、收集氧气
6、把导管撤离水面
查
装
定
点
收
离
熄
(氯酸钾、高锰酸钾)
茶庄定点收利息
1、夹试管的时候要注意什么？
2、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？
试管口略向下倾斜
铁夹夹在离管口约1/3处
(防止水倒流入试管底部而使试管破裂)
防止高锰酸钾颗粒堵塞导管
讨论:
3、加热反应物，什么时候开始收集氧气最为合适?
4、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
导管口有气泡连续的均匀放出(为什么?)
如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。
讨论:
氧气制法模拟“反”实验
检验与验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
△
KClO3
KCl
+
O2
MnO2
△
三、化合反应和分解反应
分解反应
2.化合反应：由两种或两种以上物质生成
一种物质的反应。
C
+
O2
CO2
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
化合反应
1.用过氧化氢分解获得氧气时，若不加二氧化锰，
其结果是（???
?）
A.不产生氧气???????????????B.产生氧气的速度很慢
C.最终产生氧气的质量减少??????
D.产生氧气的速度加快
2.实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（???
?）
A.排水法或向上排空气法????????B.只能用排水法
C.只能用向上排空气法?????????
?D.排水法或向下排空气法
B
A
3.氧气的实验室制备：（分别写出符号表达式）
（1）常温下分解过氧化氢：
（2）加热分解氯酸钾：
（3）加热分解高锰酸钾：
4.工业上需要大量的氧气，常用??????
??????的方法制取。
这个过程中是变化是???????????
?（物理变化或化学变化）。
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
△
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
KClO3
KCl
+
O2
MnO2
△
分离空气法
物理变化
5、某黑色的固体A和无色液体B混合，即产生D和C，
而A在化学变化前后的质量和化学性质都没有改变。将
黄色粉末E加热后放在D中能剧烈燃烧，发出明亮的蓝
紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体F。试判断A、
B、C、D、E、F各是什么物质？
A
；B
；C
；D
；
E
；F
。
二氧化锰
过氧化氢
水
氧气
硫
二氧化硫
6、下列气体中，既能用排水法收集又能用向上排空气
法收集的气体是（
）
A氧气
B氢气
C二氧化碳
D甲烷
标准状况下密度（克/升）
1.429
0.089
1.964
0.714
在水中的溶解性
不易溶于水
难溶于水
能溶于水
难溶于水
A
7、如图是实验室制取氧气的装置图，
请回答：
⑴指出编码仪器的名称：
A
，B
；
C
，E
。
⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花，
其作用是
。
⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是
，
盛满氧气的集气瓶应
放，原因是
。
⑷反应结束时，应先
，后
，其目的
是防止
。
⑸完全反应后，试管中的残留固体是
。
酒精灯
试管
铁架台
水槽
防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞
气泡冒出均匀时
正
氧气的密度比空气大
撤去导管
熄灭酒精灯
水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂
锰酸钾和二氧化锰
8、图
3-24是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用
H2O2制取
O2的文字表示式为
________________________________
（2）要收集
O2，收集装置可选择上述装置中的
____
或
_____（填写序号）；
（3）用发生装置
A
或
B
制取
O2时，A
与
B
相
比，A
的优点是
___________________
____________
。
过氧化氢
———
水
+
氧气
二氧化锰
C
D
可以随时补充反应所需双氧水，
控制反应速率。
9.指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。
(1)酒精灯火焰未对准药品所在部位加热。
(2)试管口不应向上倾斜。
(3)伸入试管中的导气管过长。
(4)没在试管口塞一小团棉花。 提示：请保管好此资料，以备复习时所用！ －YHXD－
氧气的制取导学案
一、制取原理（即反应的文字表达式）
1、
2、
3、
二、氧气的制取实验
方法一：分解过氧化氢（双氧水）制取氧气
1.气体发生装置特点：
2.所需药品：15%过氧化氢溶液＿＿＿＿：（
色液体）、二氧化锰＿＿＿：（
色固体）
3.二氧化锰的作用：
作用。
什么叫催化剂？
。
方法二：利用高锰酸钾分解制取氧气
1.气体发生装置特点：
2.所需药品：高锰酸钾＿＿＿
＿4：（
色固体）
3.实验操作步骤
第一步：检查装置气密性；
第二步：装入药品和塞一小团棉花；??
第三步：固定试管；
第四步：点燃酒精灯加热；??
第五步：收集气体；
第六步：将导管移出水面；
第七步：熄灭酒精灯。
七个步骤：
→
→
→
→
→
→
（口诀）
可巧记为“茶、庄、定、点、收、利、息”。
方法三：利用氯酸钾分解制氧气
1.气体发生装置：与高锰酸钾分解制氧气的装置相同，但不同塞棉花。
2.所需药品：氯酸钾＿＿＿：（＿＿色固体）、二氧化锰＿＿＿：（
色固体）
3.实验操作步骤：与高锰酸钾分解制氧气相同。
三、收集方法小结
排水集气法（排水法）：气体不与水
，且在水中溶解性不
收集方法
向上排空气放
ρ气体
ρ空气
排空气集气法（排空气法）
向下排空气法
ρ气体
ρ空气
向下排空气法
向上排空气法
排水法
两种收集气体方法的比较：
收集方法
优点
缺点
所需仪器
排水法
水槽、集气瓶（盖玻片）、导管
排空气法
集气瓶（盖玻片）、导管
氧气的收集方法：排水法（氧气
溶于水）或向上排空气法（氧气的密度略
空气）
四、实验中几个注意的问题（分解高锰酸钾制氧气）：
1、试管口为什么要略向下倾斜？
2、利用高锰酸钾制取氧气，在试管口为什么要放一团棉花？
3、利用高锰酸钾制氧气时，导管为什么不能伸入试管太长？
4、给试管加热时为什么要先预热？
5、排水法收集氧气时，开始出现气泡为什么不能马上收集？
6、氧气的检验方法和验满方法各是如何操作？
，
7、实验结束时，先将导管移出水面，后再熄灭酒精灯的目的是什么？
8、排空气法收集氧气时，导学为什么要插到集气瓶的底部？
气密性检查方法：
气密性检查方法：(共17张PPT)
第四课时
氧气的制取和性质研究
二、氧气的实验室制法
1、制取原理
分解含氧化合物
KClO3
KCl
O2
+
2
2
3
MnO2
KMnO4
K2MnO4
O2
+
2
MnO2
+
H2O
H2O2
O2
2
2
+
MnO2
（1）排水法
2、氧气收集方法
（因为氧气不易溶解于水）
（因为氧气密度比空气略大）
（2）向上排空气法
盛有氧气的集气瓶，正放还是倒放？
（瓶口向上）
（正放）
3、检查装置的气密性。
（1）手捂（加热）法
（2）液差（注水）法
氧气的制取和性质研究
【实验目标】
1.
初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。
2.
初步学会实验室制取氧气的方法和排水集气法收集气体，初步学会粉状固体试剂的使用方法。
3.
学习研究氧气性质的方法。
加热
高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
装置
铁架台
试管
集气瓶
水槽
酒精灯
导管
橡皮塞
棉花
发生装置
收集装置
按照自下而上、自左向右的顺序连接；特别是要根据酒精灯火焰的高度确定试管的高度。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、检查装置的气密性
2、装入药品，
4、点燃酒精灯加热；
5、收集气体；
6、把导管从水槽中移出；
7、熄灭酒精灯停止加热。
3、固定在铁架台上
用药匙或纸槽；加入棉花
根据酒精灯高度固定，试管口略向下倾斜
先均匀加热
6、7不能换顺序
七、氧气性质研究
1.观察收集到气体的颜色。___________
2.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红。然后将木炭插入集气瓶内，出现
______________
现象。说明集气瓶中有
___________。反应完后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，有
_______现象。
无色的气体
燃烧更旺，发出白光
纯度较高的氧气
白色沉淀
3.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里(为什么？)，不要触壁。观察发生的现象。
___________________________________。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质
4.把
2cm×5cm
铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有
_________________
_________________现象。
耀眼白光，火星四射，
放出大量热，产生白烟
2.
做实验时，有时会出现下列问题，其原因是什么？怎样解决？
（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色。
（3）在做氧气性质实验时，木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。
没有均匀受热，
试管壁外有水，
管口没有略向下
高锰酸钾颗粒经过导气管进入水槽中。
集气瓶内的氧气已经逸出，纯度较低。
【实验讨论】
1.铁丝在氧气中燃烧的全过程如图
所示，试回答下列问题：
（1）选用的细铁丝应先
，
这个变化是
变化。
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？
。
铁丝前端为什么要系一根火柴？
。（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
。点燃火柴后，铁丝
插入集气瓶内的适宜时刻和方法是
。为什么？
。
（4）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是
。
用砂布擦去铁丝表面的铁锈
物理
增大铁丝的受热面积
引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧
防止溅落的熔融物使瓶底炸裂
待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶
避免火柴梗太长而消耗过多的氧气
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质
实验
现象
反应的文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
木炭+氧气
二氧化碳
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃实验：氧气的实验室制取与性质
导学案
班级：
姓名：
同组实验者：
1、
实验目的(P77)：
1、
2、
二、实验器材（P77）：
三、实验步骤：
1、制取氧气（加热高锰酸钾）
（1）原理（化学反应式）：
（文字表达式）
（2）实验步骤：
操作步骤
步骤(具体详细)
1
查
2
庄（装）
3
定
4
点
5
收
6
利（离）
7
息（熄）
2、氧气的性质
（1）木炭的燃烧（用澄清石灰水检验生成物）
现象
分析
在空气中点燃
略
在氧气中燃烧
木炭在氧气燃烧，发出
，反应后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，有
现象
（2）铁的燃烧（注意：a、收集氧气时，集气瓶底要留少量的水）
现象
分析
巩固练习
1、检验氧气的方法是 （
）
A.用火柴去点 B.用带火星木条接近气体C.用鼻子去嗅气味D.用天平称量
2、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （
）
A.朝下
B.朝上
C.略向下倾斜
D.略向上倾斜
3、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （
）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
4、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具有的性质是（
）
A、
易溶于水 比空气轻
B、
难溶于水 比空气轻
C、
易溶于水 比空气重
D、
难溶于水 比空气重
5、化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
A
B
C
D
E
(1)写出指定仪器的名称：①
②
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是
(填字母代号)，反应的文字表达式是
。
(3)实验室可用B装置来制取的氧气，所选药品为
，该反应的文字表达式为
。3.1空气与氧气(一）
【学习目标】
1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
2、
了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。
重点：空气的成分
难点：用实验证明空气的成分和体积关系
【课中交流】
空气的成分
1、空气能使澄清石灰水变混浊，证明
2、燃着的木条在空气中和在氧气中，
更剧烈？
3、你如何用一实验证明空气中含有水蒸气？
4、1773年瑞典化学家舍勒（Schee
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)le），从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。但他的实验结果没有及时发表。1774年英国化学家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧气，并研究了它的一些性质。以后，经过拉瓦锡（Lavoisier）的研究，确定这种气体（氧气）是空气的一种成分。并得出结论：氧气的体积约占空气体积的
。21cnjy.com
在世界化学史上，一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。
在图3-2测定氧气含量实验中，最后消耗的气
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)体跟乘下的气体体积比为
。实验说明了：
。21·cn·jy·com
5、空气按体积计算：氮气占
，
氧气
，其它气
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)体1％（稀有气体
，二氧化碳
，其它
。【版权所有：21教育】
6、空气的利用：
（1）氧气的用途：
（2）A.
、
，和
。21教育网
B．氧气易跟其他物质反应，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)放出热量，因此用于
、
、
，也可作
，等。
（3）氮气的用途：氮是构成
的主要元素。氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。21教育名师原创作品
A.灯泡中充氮可
，；食品包装时充氮可
。
B.制造
的重要原料。
C.用作
。
（4）稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作
。
A.在焊接金属时用于
；
B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同
的光，可制成各种用途的电光源。
C.用于
，制造
，用于
等。
【课后反馈】
1、鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是（
）
A.测量三瓶气体的密度
B.测量气体的溶解性
C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2、下列事实说明空气含有哪些成分?
碳能在空气中燃烧
；空气是制造氮肥的原料
；酥脆饼干在空气中放置,逐渐变软
；长期放在空气中的澄清石灰水表面上会生成一层白色的固体物质，说明空气中有
。
21世纪教育网版权所有
3、对于空气，正确的叙述是：（
）
A
新鲜空气是纯净物
B
空气是由几种元素组成的混合物
C
氧气质量占空气质量的21%
D
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
4、下列不属于氮气的用途的是（
）
A、充入灯管
B、灭火
C、制造炸药
D、冷冻麻醉
5、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（
）
A、凉开水几乎不含氧元素
B、凉开水几乎不含氧原子
C、凉开水几乎不含氧分子
D、凉开水几乎不含水分子
6、如右图，某同学用燃烧红磷的方法
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（
）
A、检查实验装置是否漏气
B、可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C、没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少
D、将红磷改成足量的木炭，重新实验
7、A、B、C、D四只集气瓶内，分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)别装有空气、氧气、氮气、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内，发现A内木条照常燃烧，B内木条燃得更旺，C内的气体燃烧，D内燃着的木条熄灭。由此可知，A、B、C、D四瓶气体依次是（
）【出处：21教育名师】
A、氮气、氧气、氢气、空气
B、空气、氢气、氧气、氮气
C、空气、氧气、氢气、氮气
D、氮气、氢气、氧气、空气
8、空气中占体积分数为78%是_________
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)___，占21%的是___________，其它还有________________以及其它杂质。
成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气
升。在标准状况下，8升氧气的质量是
克。（O2
的密度=1.429克/升）。
9、某同学利用以上图3-2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因可能是（
）www-2-1-cnjy-com
A．实验前没有将弹簧夹夹紧
B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量
D．实验中所取的红磷不足
3.1空气与氧气(二）
【学习目标】
1.了解氧气的主要物理性质和化学性质；
2.能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
3.了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
重点：氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
难点：氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
【课中交流】
1、物理性质：通常状况下，氧气是一种
色、
味的气体；密度比空气略
，
溶于水，液态或固态时颜色变为
色。
2、化学性质：氧气是一种化学性质
的气体，在一定条件下能和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有
性。
反应物（颜色状态）
在氧气中的反应现象
文字表达式
注意事项
木炭（灰黑色固体）
①燃烧发出
光②生成的气体能使澄清石灰水变
③放出热量
_____________
硫（淡黄色固体）
①燃烧发出
火焰②生成
气体③放出热量
_____________
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫的用量不宜过多，防止对空气造成污染
铁丝
①剧烈燃烧，
②生成_________③放出大量的热
_____________
①集气瓶内应预先装入少量的水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底；②铁在空气中不能燃烧。
红磷（红色固体）
①产生大量______②放出热量
_____________
产生的白烟是五氧化二磷固体，而不是白雾（小液滴）
3.氧化物
；如
等。
【课后反馈】
1、下列对氧气性质的说法，正确的是
（
）
（A）易溶于水
（B）无色无味的气体
（C）液化成无色液体
（D）密度比空气小
2、不属于氧气物理性质的是
（
）
（A）在通常情况下，氧气是无色无味的气体
（B）氧气具有助燃性，可以支持燃烧
（C）在标准状况下，氧气的密度比空气大
（D）氧气不易溶于水
3、检验氧气的方法是
（
）
（A）用火柴去点燃
（B）倒入澄清的石灰水
（C）闻氧气的气味
（D）用带火星的木条去检验
4、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体是
（
）
（A）镁带
（
B）红磷
（C）硫粉
（D）铁丝
5、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是
（
）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
6、下列物质中属于氧化物的是
（
）
A、O2
B、KClO3
C、H2O
D、Ca(OH)2
7、关于下列物质反应的现象描述正确的是（
）
A、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C、铁在空气中燃烧火星四射
D、碳在氧气中燃烧发出白光
8、铁丝在氧气中燃烧实验时，为什么要在集气瓶底预先放少量的水或在底部铺一层细砂（
）
A、防止反应放出大量的热
B、防止生成熔融状态的四氧化三铁炸裂瓶底
C、防止生成的有毒物质逸出瓶外
D、防止生成密度很大的的四氧化三铁砸坏瓶底
9、写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧___
____
（2）磷在氧气中燃烧__________________
_
10.探究
为什么燃烧的程度不一样
问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识的认识，某同学设计了如下实验，根据实验你能回答有关问题吗？
实验：（1）用排水法收集两瓶氧气，正放在桌上备用。
（2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图A所示），发现木条复燃，说明氧气具有???????
性。
（3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中????????
???说明???????????
?????
?。所以盛氧气瓶应瓶口向???????????放置。
11．同学们观察了右图所示的实验后，通过认真思考和积极讨论，
得出了如下结论，你认为其中不合理的是（
）
A．空气中含有能支持红磷燃烧的物质
B．红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒
C．红磷燃烧后，钟罩内的物质都不溶于水
D．这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的
12、下列物质：空气液氧水过氧化氢。其中含有氧分子的一组物质是（
）
A、
B、
C、
D、
3.1空气与氧气(三）
【学习目标】
1、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解）；
2、了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
3、了解工业上制氧的方法。
重点：实验室制取氧气的方法
难点：实验室制取氧气的方法
【课中交流】
1、工业上大量制取氧气，常采用分离__________的方法。
2、实验室制取氧气的方法（化学反应原理用文字表达式表示）
（1）过氧化氢(即双氧水)分解法
化学反应原理：
(二氧化锰在本实验中起
作用)
（2）高锰酸钾加热分解法
化学反应原理：
（3）氯酸钾催化受热分解法
化学反应原理
3、氧气可用____
_____法收集，因为____
______；也可用_
___
法收集，因为___
_______。2·1·c·n·j·y：21·世纪·
4、催化剂是在化学反应中能_______
_其它物质的反应速率，而本身的_________和_________在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫________。特点就是：一变二不变，。
5、如何检查装置气密性？
检查装置的气密性时，用_________贴住容器外壁，将玻璃导管的一端浸入水中，看气泡是否_____________，松开手后看导管内是否有______________________。
6化合反应的含义：
（多变一）；
分解反应的含义：
（一变多）。
例1（判断下列反应的类型）：
（
）
（A）水+二氧化碳→碳酸
（B）氧化汞
→汞+氧气
（C）甲烷+氧气→
水+二氧化碳
（D）碳+氧气→
二氧化碳
例2
：实验制取氧气的主要步骤：
（1）组装好仪器，进行______________检查；
（2）装入药品后，把一团棉花放在试管口，将试管固定在铁架台上应_____________，以免___________________________。
（3）用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的________对药品进行集中加热。
（4）若用排水法收集，当导管中的气泡________________时，才能收集。
（5）实验结束后，应先________再_______，以免___
_________________
【课堂反馈】
1、工业上大量制取氧气的方法是
（ ）
A．加热氯酸钾
B．加热高锰酸钾
C．电解水
D．分离液态空气
2、实验室制取氧气时，可以用排水法收集的原因是
（
）
A．为了得到纯净的氧气
B．氧气的化学性质不活泼
C．氧气的密度比空气大
D．氧气不易溶于水
3、加热氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是
（
）
A．不能产生氧气
B．生成氧气速度慢
C．生成氧气总量减少
D．没有氯化钾生成
4.
实验室制取氧气的过程，大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面取下出．正确的操作顺序是
（
）
A．③④①⑤②⑥
B．③④①⑤⑥②
C．④①③⑤②⑥
D．④①③⑤⑥②
5.下列反应中属于化合反应的是
（
）
（A）铜绿
→氧化铜+水+二氧化碳
（B）硫+氧气→
二氧化硫
（C）石蜡+氧气
→水+二氧化碳
（D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
6.以下是实验室琳琳同学用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题：
（1）描述氧气已经集满的现象：
。
（2）停止实验时，要先移开_
____，再____
_______，其原因是
。
（3）指出此装置的错误之处：
、
、
7、根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a
；b
；
c
（2）小红同学用加热高锰酸钾制取和收集氧气，他应选用装置（填序号）
来制取，用装置D来收集,其原因是由于氧气的
；写出该反应式
.
(3)小华同学在用双氧水分解制氧气时应该选用上图中的_______装置，他为了收集比较纯的氧气时要用___
__装置，其原因是氧气________
_______。该反应式为______________
______
_
C(共14张PPT)
第二课时
氧气的性质
常温下，是无色、无味的气体；
密度比空气略大；
不易溶解于水；
液氧为淡蓝色液体，固氧为雪状蓝色固体。
C
+
O2
CO2
点燃
1、木炭与氧气与反应：
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
氧气的检验方法：
现象：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应
表达式
伸入带火星的木条，
若木条复燃，则证明是氧气。
S
+
O2
SO2
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
2、硫与氧气与反应：
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
（在空气中火焰微弱的淡蓝色）
反应
表达式
说明氧气浓度越大，可燃物就燃烧越剧烈，氧气具有助燃性。
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
3.铁丝与氧气与反应：
现象：
剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
反应
表达式
水
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
P
+
O2
P2O5
点燃
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
4、磷与氧气与反应：
现象：产生大量的白烟。
反应
表达式
5
.跟镁的反应
反应现象:发出耀眼的白光,生成白色的固体
2Mg
+
O2
===
2MgO
点燃
物质（颜色状态）
氧气中的现象
反应表达式
硫（S）
淡黄色粉末状固体
铁（Fe）
银白色金属
硫
+
氧气
二氧化硫
S
+
O2
SO2
点燃
点燃
明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁
+
氧气
四氧化三铁
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
点燃
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
S
＋
O2
点燃
SO2
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
上述两种产物(生成物)的组成有什么共同点?
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
氧化物
KClO3
H2O
O3
Fe2O3都是氧化物吗?
氧气的性质
助燃性
无色无味的气体
不易溶于水
密度比空气略大
可液化成蓝色液态氧、凝固成雪花状蓝色固体
化学性质（活泼）
物理性质
与碳反应
与硫反应
与磷反应
与铁反应
（白光）
（明亮的蓝紫色火焰）
（白烟）
（火星四射）
2、不属于氧气物理性质的是（
）
（A）在通常情况下，氧气是无色无味的气体
（B）氧气具有助燃性，可以支持燃烧
（C）在标准状况下，氧气的密度比空气大
（D）氧气不易溶于水
B
1、下列对氧气性质的说法，正确的是（
）
（A）易溶于水
（B）无色无味的气体
（C）液化成无色液体
（D）密度比空气小
B
3、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体是（
）
（A）镁带
（
B）红磷
（C）硫粉
（D）铁丝
C
4、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（
）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
4
.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（
）
A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
B.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
D
7、写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧___
____
（2）磷在氧气中燃烧__________________
_
6、下列哪些物质不是氧化物
1、P2O5
2、O3
3、CH4
4、C6H12O6
5、Na2O2
6、CO
木炭
+
氧气
二氧化碳
点燃
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
答：2、3、4
5、检验氧气的方法是
（
）
（A）用火柴去点燃
（B）倒入澄清的石灰水
（C）闻氧气的气味
（D）用带火星的木条去检验
D
问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识的认识，某同学设计了如下实验，根据实验你能回答有关问题吗？
实验：（1）用排水法收集两瓶氧气，正放在桌上备用。
????（2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图A所示），发现木条复燃，说明氧气具有???????
性。
????（3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中????????
???说明???????????
?????
??
?。所以盛氧气瓶应瓶口向???????????放置。
助燃
燃烧更旺
氧气的密度比空气密度大
上
探究
为什么燃烧的程度不一样
