(共14张PPT)
第二课时
化学方程式
2Na
+
Cl2
2NaCl
化学方程式
一、1.定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
C
CO2
+
点燃
O2
水
氢气
+
氧气
通电
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
例：
2、书写原则
A、以客观事实为依据（反应是真实存在的，不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律（反应前后两边各元素的原子个数必须相等）
铁丝在氧气燃烧生成的是Fe3O4
而不是
Fe2O3
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式
配平化学方程式
注明反应条件，生成物的状态
将短线改为等号
3、书写步骤
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示。
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边用“↓”表示；
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
＋
＋
H2O
左
（短线连接）
右
反应物分子式
生成物分子式
H2O
H2
+
O2
水
氢气
＋
氧气
例1：电解水的化学反应方程式
2
2
通电
1.写
2.配
3.等
4.注
左
（短线连接）
右
反应物分子式
生成物分子式
O2
P
+
P2O5
磷
＋氧气
五氧化二磷
例2：红磷燃烧的化学反应方程式
4
5
点燃
1.写
2.配
3.等
4.注
2
写出下列反应的化学方程式：
1、铁丝在氧气中燃烧；
2、用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2H2O2
2H2O
+
O2
MnO2
3、甲烷＋氧气
二氧化碳＋水
点燃
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
点燃
4、高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
△
【练一练】
配平下列化学方程式：
（1）
C
+
CO2
CO
高温
2
（2）
Al
+
O2
Al2O3
点燃
4
3
2
（3）
CuO
+
C
Cu
+
CO2
高温
2
2
（4）
C2H2
+
O2
H2O
+
CO2
点燃
4
2
5
2
（5）
H2S
+
O2
S
+
H2O
点燃
2
2
2
（6）
C6H6
+
O2
CO2
+
H2O
点燃
6
2
15
12
【练一练】
判断下列化学方程式是否正确
某学生写出下列化学方程式：
（A）HgO
2Hg
＋
O2↑
（B）KClO2
KCl
＋
O2↑
（C）C
＋
O2
CO2↑
（D）2P2
＋
5O2
2P2O2
MnO2
点燃
请将序号填入相应的横线上。
（1）化学式写错的是
。
（2）化学方程式未配平的是
。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是
。
（4）反应条件漏写的是
。
A.
B.
D.
C.
A.
B.
D.
一个化学方程式有哪些意义呢？
二、化学方程式的意义
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
1.表示反应在什么条件下进行。
3.表示各物质间微粒的个数比（原子与分子）
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
微观意义
宏观意义
量的意义
反应条件
4P
+
5O2
2P2O5
124
160
284
点燃
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。三者质量比为31:40:71
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
点燃
你能说出下列化学反应方程式的含义吗？
1、表示甲烷和氧气参加了反应，结果生成了二
氧化碳和水。
2、表示反应在点燃条件下进行。
3、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的分子个数比为1
:
2
:
1
:
2
4、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为
4
:
16
:
11
:
9
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
二、化学方程式书写
1、书写原则
B、符合质量守恒定律。
A、以客观事实为依据；
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2
Fe3O4
（2）Mg+O2
MgO2
（3）CH4+O2
CO2+H2O
加热
点燃
点燃
全错
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
点燃
2Mg+O2
2MgO
点燃
2、配平下列化学方程式:
（1）
C
+
CO2
CO
（2）
Al
+
O2
Al2O3
（3）
CuO
+
C
Cu
+
CO2
（4）
C2H2
+
O2
H2O
+
CO2
（5）
H2S
+
O2
S
+
H2O
2
高温
2
2
4
2
点燃
4
3
高温
2
点燃
点燃
2
5
2
2
2
化学方程式的书写可归纳为：
氯酸钾
氯化钾＋氧气
加热
写
配
等
标
KClO3
KCl+
O2
2KClO3
2KCl+3O2
2KClO3
2KCl+3O2
2
KClO3
2KCl+3O2
MnO2
△第3节
化学方程式（3）
可能用到的相对原子质量：
H-1
O-16
C-12
Cu-64
K-39
Cl-35.5
Fe-56
S-32
练习：用规范的格式解答下列问题
例1：氢气跟氧化铜反应的化学方程式为H2+CuO====Cu+H2O现在要想得到12.8克铜，
问（1）需要氧化铜多少？
（2）同时参加反应的氢气又是多少克？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
例2：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）
原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
2KClO3
2KCl
+
3O2↑
例3．现有10克含H2O2为34%的双氧水在MnO2作催化剂的条件下，求最多能制得氧气的质量。
练习3
．现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得铁的质量是多少？（提示：炼铁反应为：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2）
例4：将16
g硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
15
g
16
g
20
g
生成二氧化硫的质量
30
g
32
g
32
g
回答问题：
（1）以上数据说明在三次实验中第___次恰好完全反应。
（2）第____次实验中硫有剩余，剩余_____
g。
（3）第____次实验中氧气有剩余，剩余____
g。
（4）三次实验化学反应中，是否符合质量守恒定律，为什么？
例5.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
（五）、有关表格、图象的计算：
例6、、.
某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2
、t3
、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：
加热时间
t1
t2
t3
T4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中氯酸钾的纯度。(共17张PPT)
第一课时
质量守恒定律
有人认为，化学变化后质量变小了。
木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
生成蓝色絮状沉淀
实验现象：
天平仍然保持平衡
反应前后质量没有变化。
实验结论：
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。观察现象
待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡？
剧烈燃烧，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
实验现象：
天平仍然保持平衡
反应前后质量没有变化。
实验结论：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
（适用范围：适用于一切化学反应。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！）
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？
总质量变小，
反应后氧气逸出。
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？
总质量不变。
反应物：
H2O2
生成物：H2O
和
O2
遵守质量守恒定律
如何解释上述现象？
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
是否违反了质量守恒定律？
没有违反
燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。
如何解释所述现象？
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
遵守质量守恒定律
铁生锈的过程中有氧气参加反应。
生成铁锈的质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和．因此，铁生锈后的质量比生锈前（铁）的质量增加了。
1.判断下列变化能否用质量守恒定律解释？
（1）10g糖溶于90g水形成100g糖水
（2）100g冰融化成100g水
不能
不能
2.判断下列说法是否正确?
2L氢气和1L氧气反应后生成3L水蒸气
×
3.:运动会所使用的发令枪打响后冒出的白烟是五氧化二磷,反应原理为：
磷+氧气→五氧化二磷
已知31g磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量_______g
71
31g磷与100g氧气反应能否得到131g五氧化二磷呢？
不能
注意：
1.质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，和生成物的总质量。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
4、
“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
化学反应的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
反应前
反应后
原子种类数
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
物质的质量总和相等
都不变！
在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。
A.物质种类
B.物质总质量
C.分子种类
D.分子数目
E.原子种类
F.原子数目
G.元素种类
H.原子质量
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
2、质量守恒微观解释：
反应前后原子的种类和数目并没有改变，
3、质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（二）推测一些物质的组成
（三）进行有关的计算
（四）化学方程式书写的依据
1.下列说法是否正确？
A、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸气，这是符合质量守恒定律的。
D、根据质量守恒定律12克碳在40克氧气中燃烧生成52克二氧化碳。
B、镁带燃烧后生成物的质量增加了，因此不符合质量守恒定律。
C、根据质量守恒定律二升氢气与一升氧气反应生成三升水蒸气。
2、用质量守恒定律解释生活中的一些现象：
1）木炭在氧气中燃烧质量减轻了，是否符合质量守恒定律？
2）铁在空气中生锈质量变重是否符合质量守恒定律？
3.
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．
9.6
4、A+B=C+D,
已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（
）
A、30g
B、58g
C、2g
D、无法确定
C
5、下列现象可用质量守恒定律解释
的是（
）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
B、C
7.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素
C、H
O
8、
8
.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：
X
+
2H2O2
＝
N2↑+
4H2O，
据此判断肼的化学式是（?????）
A.N2????
B.N2H4????????C.NH2????
??D.NH3
B
