(共17张PPT)
二氧化碳的性质
1、二氧化碳的物理性质
②.能溶于水，
③.密度比空气大。
通常
1体积水中能溶解1体积的
CO2
④.低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。
①.二氧化碳是一种无色无味的气体。
2、二氧化碳的化学性质
①.
一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
CO2
＋
Ca(OH)2
CaCO3
＋
H2O
③.
CO2
＋
H2O
H2CO3
②.
不能供给呼吸。
④.
第二课时
二氧化碳的制取
左侧气体发生装置各需要具备什么条件？
右侧气体收集装置各需要具备什么条件？
a.反应物是固体，反应需要加热
b.反应物是固体和液体，反应不需要加热
c.气体的密度比空气密度大
d
.气体的密度比空气密度小
e.气体在水中溶解度较小
1、原料：
2、原理：
3、装置：
发生装置
收集装置
大理石
CaCO3
稀盐酸
HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
一.实验室制二氧化碳
4、步骤：
1）、检查装置气密性；
2）、锥形瓶中加入大理石（或石灰石）；
3）、连接好装置；
4）、长颈漏斗中加入稀盐酸；
5）、用向上排空气法收集气体；
6）、用燃着的木条放在集气瓶口验满。
5、注意事项：
1).长颈漏斗下端要伸入液面下；
2).伸入锥形瓶中的导管要短些；
3).集气瓶中的导管要接近底部；
防止生成的气体从漏斗中逸出
易于排出锥形瓶中的原有气体，提高纯度
排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净
1、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？为什么？
2、能否用排水法来收集二氧化碳气体？为什么？
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来
将大理石包裹住，使反应很快停止！
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体）
因二氧化碳能溶解于水，所以不能用排水法收集它。
石灰窑
1、原料：
2、原理：
3、设备：
石灰石
CaCO3
CaO
+
CO2↑
高温
生石灰
二.工业上制取二氧化碳
1、作气体肥料，提高大棚作物产量；
2、干冰可作致冷剂，保存食品和人工降雨；
（二氧化碳是植物光合作用的原料）
（干冰会升华，吸收大量的热）
三.
二氧化碳的应用
3、作灭火剂；
（二氧化碳不会燃烧，也不
支持燃烧，且密度比空气大）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
把蛋壳放入烧杯中或者捣碎放入试管中，滴加稀盐酸，观察产生的现象？并分析为什么会产生这一现象？
蛋壳表面立即产生气泡。
蛋壳的主要成分是碳酸钙。
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
地质考察科研人员在外出考察时，常常在工具包内放一瓶稀盐酸，你知道这是为什么？
可以用稀盐酸来鉴定矿石中是否含有碳酸钙等碳酸盐成分。
二氧化碳的制取
（一）实验室制法
1、原料：
大理石或石灰石、
稀盐酸
2、原理：
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
（二）工业制法
1、原料：
石灰石
2、原理：
CaCO3
CaO
+
CO2↑
高温
3、装置：
长颈漏斗
锥形瓶
集气瓶
导气管
1.下列有关CO2说法正确的是：（???????）
A.二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红??????????
B.CO2是由碳原子和氧原子构成
C.利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火?
D.固体?CO2又叫做干冰
2.?实验室制二氧化碳的常用是（????
）?
A.碳和氧气
???B.石灰石和盐酸??
C.大理石和稀硫酸??????D.碳酸钠和盐酸
D
B
3．如图所示是实验室制CO2的装置。
（1）指出仪器名称：A.
；B.
；
C.
。
（2）如果用该装置制CO2，那么如何证明C中已
集满CO2？
,
。
（3）已集满CO2的集气瓶应如何放置？
。
（4）使用该装置时应注意：
①长颈漏斗的下端应
。
②导气管应插入集气瓶的
。
分液漏斗
锥形瓶
集气瓶
用燃着的木条放在集气瓶口
若木条熄灭，则已集满
正放
伸入液面以下
底部
4.
观察下面四幅图，你想到哪首诗？其中涉及到
哪些化学变化？
石灰岩
生石灰
石灰墙
千锤万凿出深山
烈火焚烧若等闲
粉骨碎身浑不怕
要留清白在人间
CaCO3
CaO
+
CO2↑
高温
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
5.称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质
不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为
58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。
20%
6.含杂质10%的石灰石200克和足量的盐酸反应（杂质不反应），可以生成标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下CO2密度为1.997克/升）
39.66升
7、已知硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气的重，能溶于水。硫化氢的实验室制法为：常温下用固态块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应，有硫化氢气体逸出。请问：制取硫化氢的发生装置，可选用_____的气体发生装置，收集时可用_____法。
B
C
A
B
D
E(共25张PPT)
第一课时
二氧化碳性质用途
1、二氧化碳的结构：
2、二氧化碳在大气里的含量：
体积分数：0.04%
3、二氧化碳对人体健康的影响：
CO2
一、自然界中的二氧化碳
为什么冬天虽然天气寒冷，但我们的教室还是应当适时开窗通风？
教室里的人进行呼吸作用，产生大量的CO2，不开窗，CO2体积分数变大，不利于健康。
二、二氧化碳的性质
1、观察一瓶二氧化碳气体，它的颜色、状态和气味是怎样的？
二氧化碳是一种___色___味的气体
无
无
结论：
2.如图
3-54所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量蒸馏水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
现象：
瓶子会变扁
结论：
从这个现象中，你能得出什么结论？
二氧化碳能溶于水中。
汽水等碳酸饮料就是利用了
CO2这一性质制成的。
结论：
二氧化碳的密度比空气大。
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质。
物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
干冰
特性
二氧化碳
无色
气体
无味
比空气大
能溶于水
升华吸热
人工
降雨
1、如图3-53所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。注意观察蜡烛火焰的变化现象。
现象：
蜡烛从下至上熄灭。
结论：
1.二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
2.密度比空气大。
死狗洞
1.为什么狗会死亡，而高处的人却安然无恙?
2.如何检测二氧化碳的浓度是否过高?
用明火试验
紫色石蕊实验
用紫色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显
色，
红
通入二氧化碳
加热
结论：
二氧化碳溶解在水里时，生成能使紫色石蕊试液变成红色的酸性物质。
CO2
＋
H2O
H2CO3
解释：
（碳酸）
解释：
碳酸很不稳定，很容易分解。
现象：
红色的溶液又变成了紫色
H2CO3
CO2
H2O
＋
把二氧化碳通入澄清石灰水中:
实验：石灰水实验
1、现象：
澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)
2===CaCO3↓+H2O
2.化学方程式:
注:这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
1.为了使用石灰浆【Ca(OH)2】
抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？
CO2
＋
Ca(OH)2
CaCO3
＋
H2O
C
＋
O2
CO2
点燃
2.夏季养鸡场将鸡蛋浸入石灰浆中一会儿，这样做是为什么？
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓
+
H2O
2.二氧化碳的化学性质
①.
一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
②.
不能供给呼吸。
③.
CO2
能与石灰水Ca(OH)2发生反应。
CO2
＋
Ca(OH)2
CaCO3
＋
H2O
④.
CO2
能与H2O发生反应
CO2
＋
H2O
H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色
（碳酸不稳定），易分解
H2CO3
CO2
H2O
＋
三、二氧化碳的用途
由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。因此，它可用于灭火。
1.二氧化碳用于灭火
参考图3-63的装置，制作一个简易酸碱灭火器。
Na2CO3
+
HCl
NaCl
H2O
CO2
2
2
+
+
Na2CO3
+
H2SO4
Na2SO4
H2O
CO2
+
+
2、二氧化碳作气肥，用于光合作用
植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
3、二氧化碳也是一种工业和食品原料。
可用于制纯碱（Na2CO3）、尿素和汽水。
4、制冷剂：干冰（固体二氧化碳）可用于
人工降雨。
干冰升华变成气体时，要吸收大量热，会使周围的空气温度迅速降低，空气里的水蒸气就凝结成雾。
2.下列关于
O2和
CO2的说法中，正确的是（
）
A．都含有氧元素
B．都是氧化物
C．都含有氧气分子
D．都能使带有火星的木条复燃
1.下列有关CO2说法正确的是（
）
A.二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红
B.CO2是由碳原子和氧原子构成
C.利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火
D.固体
CO2又叫做干冰
D
A
3.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（
）
A.它能溶于水
B.一般情况下，它不能燃烧
C.
它的密度比空气大
D.一般情况下，它不支持燃烧
A
5.设计一个证明汽水中含有
CO2气体的实验。
在一瓶新鲜的汽水瓶上塞上带导管的橡皮塞，振荡，将喷出的气体通入澄清的石灰水，石灰水变混浊，则气体是CO2
4.盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质的化学式是
，有关反应的化学方程式是
。
CaCO3
Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
