第3节 化学方程式
第3课时 依据化学方程式进行计算
知识点
1 反应物、生成物均为纯净物的计算
1.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8
g
A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6
g
D,则生成C的质量为( )
A.9.6
g
B.8.8
g
C.6.8
g
D.4.4
g
2.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集4.8
g
O2后暂时停止加热,称得剩余固体的质量为28.0
g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2
g。试计算(不考虑O2的损耗):
(1)两次生成O2的总质量为 。?
(2)理论上生成氯化钾的质量和可回收MnO2的质量。(写出计算过程)
3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。
图A3-3-7
(1)如图A3-3-7所示,铁丝在氧气中剧烈燃烧,集气瓶中水的作用是
。?
(2)现有0.8
g硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾的质量是多少?
(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
知识点
2 反应物、生成物为不纯净物的计算
4.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行相关实验,实验测得相关数据如图A3-3-8所示:
图A3-3-8
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。?
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5.将20
g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加入试管中,加热。待完全反应后,将试管冷却、称量。最终试管内固体物质的质量为15.2
g。计算:
(1)反应生成氧气的质量为 g。?
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
6.在“2A+3B2C+4D”的反应中,已知8
g物质A完全反应生成11
g物质C和9
g物质D。若物质A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量为
( )
A.16
B.32
C.48
D.64
7.将15
g
A物质、24
g
B物质、8
g
C物质混合加热,发生化学反应,经分析得知反应后的混合物中,含有A物质8
g,C物质30
g,还有一种D物质。若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间所发生反应的化学方程式为
( )
A.A+BC+D
B.A+2B2C+D
C.A+3BC+2D
D.A+3B2C+2D
8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是
( )
物质
M
N
Q
P
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
x
26
2
12
A.该反应是分解反应
B.反应后物质M的质量为13
g
C.参与反应的N、P的质量比为5∶4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
9.军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2↑。现将12
g氢化锂与991
g水反应,反应后所得溶液中无LiOH析出(氢化锂没有剩余)。求:
(1)生成氢气的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
10.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1
g二氧化锰混合,其总质量为6
g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却并称量剩余固体质量,记录有关数据如下表所示(样品中的杂质不参与化学反应),请回答下列问题。
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/
g
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为 。?
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少?
11.实验室用68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图A3-3-9所示。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。?
(2)反应生成氧气的质量为 g。?
(3)求所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
图A3-3-9
自|我|提|升
12.某维生素具有抗坏血病的作用,该维生素的相对分子质量为176。取该维生素8.8
g可与8
g氧气恰好完全反应,生成13.2
g
CO2和3.6
g
H2O。该维生素的化学式是
( )
A.C6H8O6
B.C6H8O
C.C7H8O
D.C8H16O4
13.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8
g,其中H2O的质量为10.8
g,则CO2的质量为
( )
A.5.6
g
B.8.8
g
C.4.4
g
D.4.8
g
14.取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,过滤、洗涤、干燥,得到纯净固体3.25
g,还得到100
g溶质质量分数为7.45%的滤液。请计算:(写出必要的计算过程)
(1)氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(2)原混合物中氯元素的质量分数。
教师详解详析
1.B [解析]
根据在反应A+3B2C+3D中,A和B的相对分子质量之比为7∶8,假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a,设与2.8
g
A恰好完全反应的B的质量为x。
A + 3B2C+3D
7a
3×8a
2.8
g
x
= x=9.6
g
则生成C的质量为2.8
g+9.6
g-3.6
g=8.8
g。
2.(1)9.6
g
(2)解:设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149
96
x
9.6
g
= x=14.9
g
二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,则可回收MnO2的质量为23.2
g-14.9
g=8.3
g。
答:理论上生成氯化钾14.9
g;可回收MnO2
8.3
g。
3.(1)防止高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底炸裂
(2)解:设需要氧气的质量为x,需要高锰酸钾的质量为y。
O2
+
SSO2
32
32
x
0.8
g
= x=0.8
g
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
y
0.8
g
=
y=7.9
g
答:理论上需要分解高锰酸钾7.9
g。
4.(1)1.0 1.6
(2)解:设68.0
g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6
g
= x=3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
5.(1)4.8
(2)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8
g
= x=12.25
g
答:原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25
g。
[解析]
根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等,反应前物质的总质量是20
g,而反应后固体物质的总质量为15.2
g,两者质量相差4.8
g,这部分质量即为反应中生成的氧气的质量。已知氧气质量,即可根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式,计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。
6.B [解析]
依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为11
g+9
g-8
g=12
g。
设B的相对分子质量为x。
2A + 3B2C+4D
2×32
3x
8
g
12
g
= x=32
即B的相对分子质量为32。
7.D [解析]
由题意知,A和B反应后质量减少,是反应物,C质量增加,是生成物,并且生成了新物质D。A减少了15
g-8
g=7
g,B减少了24
g,则参加反应的A和B的质量分别为7
g和24
g,C增加了30
g-8
g=22
g,则生成了22
g
C,生成D的质量为7
g+24
g-22
g=9
g,从而可以求出反应中四种物质的质量比为7∶24∶22∶9,把相对分子质量代入,得出化学计量数之比为1∶3∶2∶2。
8.A [解析]
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以x=13;M、P质量减少,是反应物,N质量增加,是生成物;消耗M的质量为18
g-13
g=5
g,消耗P的质量为32
g-12
g=20
g,生成的N的质量为26
g-1
g=25
g。反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;反应后物质M的质量为18
g-5
g=13
g;参与反应的N、P的质量比为25
g∶20
g=5∶4;物质Q的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂。
9.解:(1)设12
g氢化锂与水完全反应生成氢气的质量为x,生成氢氧化锂的质量为y。
LiH+H2OLiOH+H2↑
8
24
2
12
g
y
x
= x=3
g
= y=36
g
(2)由质量守恒定律可得,反应后所得溶液的质量为12
g+991
g-3
g=1000
g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.6%。
答:(1)生成氢气的质量为3
g;(2)所得溶液中溶质的质量分数为3.6%。
10.(1)1.92
g
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
1.92
g
=
x=4.9
g
样品中氯酸钾的质量分数为
×100%=98%。
答:样品中氯酸钾的纯度为98%。
11.(1)质量和化学性质
(2)1.6
(3)解:设68
g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6
g
= x=3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%。
答:所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
[解析]
反应过程中固体质量减少是因为生成的氧气逸散到空气中,所以根据质量差可以求算生成氧气的质量,根据生成氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的过氧化氢的质量。(1)催化剂在化学反应中能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变,二氧化锰作为催化剂,在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。(2)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为70
g-68.4
g=1.6
g。
12.A [解析]
根据质量守恒定律可知,该维生素中一定含有碳元素和氢元素,是否含有氧元素还需计算;13.2
g
CO2中碳元素的质量为13.2
g××100%=3.6
g;3.6
g
H2O中氢元素的质量为3.6
g××100%=0.4
g,根据质量守恒定律可知,该维生素中氧元素的质量为
8.8
g-3.6
g-0.4
g=
4.8
g;则该维生素中碳、氢、氧三种原子个数比为∶∶=3∶4∶3,则该维生素的化学式是C3nH4nO3n。又因为该维生素的相对分子质量为176,所以该维生素的化学式是C6H8O6。
13.C [解析]
甲烷中碳元素和氢元素的质量之比是12∶4=3∶1;所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍,则生成物中氧元素的质量为20.8
g-10.8
g××100%×4=16
g。设二氧化碳的质量为x,根据题意有x××100%+(20.8
g-10.8
g-x)××100%+10.8
g××100%=16
g,解得x=4.4
g。
14.解:(1)氯化钾的质量为100
g×7.45%=7.45
g。
设氯酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y。
2KClO32KCl + 3O2↑
245
149
96
x
7.45
g
y
= x=12.25
g
= y=4.8
g
(2)12.25
g氯酸钾中氯元素的质量为
12.25
g×=3.55
g。
原混合物中氯元素的质量分数为
×100%≈22.9%。
答:(1)氯酸钾的质量为12.25
g,生成氧气的质量为4.8
g;(2)原混合物中氯元素的质量分数为22.9%。第3节 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
知识点
1 质量守恒定律的探究
1.如图A3-3-1所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
图A3-3-1
(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置,先按图组装好装置,然后将锥形瓶置于托盘天平上,调节天平至平衡,接下来的操作是
。?
(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格,图乙实验中的现象①为
。他不知如何表述表格中“②”处的项目,你认为该项目应该是
。?
实验
实验现象
是否发生了化学变化
② ?
甲
有蓝色絮状沉淀出现
是
乙
① ?
是
2.下列对“质量守恒定律”的理解,正确的是
( )
A.10
g冰受热熔化为10
g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中生成物的总质量等于参加反应的各物质的总质量
知识点
2 用化学反应的实质解释质量守恒定律
3.据图A3-3-2分析化学反应前后质量守恒的原因,其中说法错误的是
( )
图A3-3-2
A.化学反应的过程,就是反应物的原子重新组合的过程
B.反应前后原子的种类没有改变
C.反应前后原子的数目发生了改变
D.反应前后原子的质量没有改变
4.在化学变化中,下列说法正确的是
( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、物质的总质量均不变
④反应物的物态可能不同于生成物的物态
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
知识点
3 用质量守恒定律解释化学变化
5.[2019·衢州]
1784年,科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”可能是
( )
A.氢气
B.氮气
C.二氧化碳
D.氧气
6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是
( )
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的小
7.
充分加热a
g氯酸钾与b
g二氧化锰的混合物,剩余固体的质量为c
g,则生成氧气的质量为
( )
A.(a-b)
g
B.(a-b-c)
g
C.(a+b-c)
g
D.(a-b+c)
g
8.高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是
( )
A.CO2
B.Cl2
C.O2
D.N2
9.根据质量守恒定律,解释下列现象。
(1)高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量减少:?
。?
(2)密闭容器中镁条在氧气中燃烧后,生成物质量比镁条质量大:?
。?
(3)木炭在空气中燃烧后,剩余灰烬质量比木炭质量小:?
。?
10.将20
g甲、5
g乙、8
g丙三种纯净物混合置于密闭容器中,加热发生化学反应。经分析可知:反应后混合物中含有5
g甲、16
g丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是
( )
A.12
g
B.9
g
C.4
g
D.17
g
11.将镁条放在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是
( )
图A3-3-3
12.如图A3-3-4所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是
( )
图A3-3-4
13.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是
( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为8∶1
D.该反应属于化合反应
14.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将锡粉放在密闭容器里使之完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝”的声响,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是 (填“物理”或“化学”)变化。?
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。?
(3)经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:?
?
。?
15.[2018·嘉兴]
化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图A3-3-5是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:
图A3-3-5
(1)参加反应的“”
与“”
的分子个数比为 。?
(2)该反应的基本反应类型是 。?
16.实验小组同学做了如图A3-3-6所示实验,验证质量守恒定律。
图A3-3-6
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。?
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量 (填“变大”“不变”或“变小”)。?
(3)A、B两个实验中,能用于验证质量守恒定律的是 (填字母)。?
自|我|提|升
17.在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A.表中的待测值为32
B.X中一定含有碳、氢、氧元素
C.该反应是分解反应
D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
?
教师详解详析
1.(1)将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中
(2)白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,气球先变大后变小 反应后天平是否平衡
2.D [解析]
冰熔化为水不是化学变化;质量守恒是质量的守恒不是体积的守恒;必须为参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量,不参与反应的不能计算在内。
3.C 4.C
5.A [解析]
根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变,所以“人工空气”中一定含有氢元素,可能含有氧元素。
6.B [解析]
质量守恒定律适用于化学变化。水结成冰发生的是物理变化,所以不能用质量守恒定律来解释。
7.C
8.A [解析]
据质量守恒定律,原物质中不舍碳元素,生成物中不可能含有碳元素。
9.(1)高锰酸钾受热分解生成氧气,氧气逸散到空气中,故剩余固体质量减少
(2)镁和氧气反应生成氧化镁,生成物的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和,故生成物质量比镁条质量大
(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体,二氧化碳逸散到空气中,故剩余灰烬质量比木炭质量小
[解析]
根据质量守恒定律,生成物的质量等于参加反应的各物质的质量总和,所以解释化学反应前后质量关系时,一定要考虑全部的反应物和生成物,尤其是有气体参加或生成的反应,必须考虑参加反应或生成的气体的质量。
10.A [解析]
根据质量守恒定律,20
g甲、5
g乙、8
g丙的总质量等于反应后混合物中5
g甲、16
g丙和新物质丁的总质量。则丁物质的质量为20
g+5
g+8
g-(5
g+16
g)=12
g。
11.D 12.B
13.D [解析]
反应后甲的质量减少了27
g,是反应物,丙的质量增加了24
g,是生成物,丁的质量增加了3
g,是生成物,由质量守恒定律可知,x=50+0.5-23-24-3=0.5,即反应前后乙的质量不变;发生的反应可表示为:甲丙+丁,故物质甲一定是化合物;丙和丁的质量变化比为24
g∶3
g=8∶1;该反应中,反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应。
14.(1)化学 (2)m4-m2+m1
(3)因为化学反应的过程是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
[解析]
(1)锡粉燃烧有新物质生成,是化学变化。(2)白色物质的质量等于参加反应的气体质量加上金属锡粉的质量,即m3=m4-m2+m1。
15.(1)2∶1 (2)化合反应
16.(1)红磷燃烧,放热,瓶内气体温度升高,压强变大,大于外界大气压,气球鼓起
(2)不变 (3)A
[解析]
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是:红磷燃烧,放热,瓶内气体温度升高,瓶内压强变大,大于外界大气压,气球鼓起。(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量不变,这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,逸出烧杯的只有二氧化碳。(3)A、B两个实验中能验证质量守恒定律的是A,B中反应生成的二氧化碳逸出装置,不能直观地验证质量守恒定律。
17.D [解析]
由表可知,CO2的质量增加了22
g,H2O的质量增加了18
g,X的质量减少了8
g,可得O2的质量减少了22
g+18
g-8
g=32
g,故待测值为2;生成物中氧元素质量的增加量为22
g×
×100%+18
g××100%=32
g,与参加反应的氧气质量相等,故X中不含氧元素;该反应的反应物有两种,不属于分解反应;反应中CO2和H2O的质量比为22
g∶18
g=11∶9。第3节 化学方程式
第2课时 化学方程式
知识点
1 化学方程式的意义
1.同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是
( )
图B3-3-1
2.根据化学方程式不能获得的信息是
( )
A.化学反应的快慢
B.生成物
C.反应条件
D.反应物
3.如图B3-3-2中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是
( )
图B3-3-2
A.2CO+O22CO2
B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl
D.2H2+O22H2O
4.关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是
( )
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
知识点
2 化学方程式的书写
5.下列化学方程式书写正确的是
( )
A.S+O2SO2
B.Cu+O2CuO
C.2Al+O22AlO
D.4P+5O22P2O5
6.配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。
(1) Na+ H2O NaOH+ H2↑?
(2) Fe2O3+ HCl FeCl3+ H2O?
(3) Fe2O3+ CO Fe+ CO2?
(4) C2H2+ O2 CO2+ H2O?
7.下列5个化学方程式:
①2P2+5O22P2O5
②C+O2
CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4
④2HgO
Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有 。(填序号,下同)?
(2)未配平的有 。?
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有 。?
(4)反应条件应当注明而没注明的有 。?
8.按要求写出下列反应的表达式。
(1)硫在空气中燃烧的化学方程式: 。?
(2)铁在氧气中燃烧的化学方程式: 。?
(3)红磷在空气中燃烧的文字表达式: ,化学方程式: 。?
9.下列有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述,正确的是
( )
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②参与反应的氢气、氧气、水的分子个数比为2∶1∶2
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
④反应物氢气与氧气的质量比为2∶1
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.①③④
10.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时反应的微观示意图如图B3-3-3所示,下列说法中正确的是
( )
图B3-3-3
A.可燃冰中只有甲烷
B.可燃冰可能成为未来新能源
C.反应的化学方程式为
CH4+O2CO2+H2O
D.反应前后的物质均由原子构成
11.[2019·湖州]
普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂)。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热,让氯酸钾快速分解产生助燃剂,使火柴头剧烈燃烧从而引燃火柴梗。
图B3-3-4
(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的 。?
(2)写出氯酸钾快速分解产生助燃剂的化学方程式:
。
?
12.质量守恒定律是化学反应中的重要规律,请运用此规律回答下列问题。
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O,则X的化学式为 ;若生成二氧化碳的质量为8.8
g,则X中碳元素的质量为 g。?
(2)如图B3-3-5是某化学变化的微观示意图。
图B3-3-5
根据微观示意图,写出该反应的化学方程式: 。?
13.实验小组的同学做了如图B3-3-6所示实验。
图B3-3-6
(1)A中反应的化学方程式为 ;将带火星的木条置于a端,若观察到 ,说明已有氧气产生。?
(2)B中现象是量筒中迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催化剂的作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。?
14.
[2018·湖州]
石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
(1)甲烷的性质有:①无色、无味的气体,②难溶于水,③在1500
℃以上的高温下能分解为碳和氢气,④充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是
(填序号)。?
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式,写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式: 。?
自|我|提|升
15.2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得的开拓性成就,他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。请回答下列问题。
(1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨(NH3),反应的化学方程式为
。?
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察图B3-3-7,在催化剂表面合成氨的反应过程的正确顺序是 (填序号)。?
图B3-3-7
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。若空气中CO2溶解,则水膜呈酸性,生成碳酸(H2CO3),写出该反应的化学方程式:
。?
教师详解详析
1.D
2.A [解析]
从化学方程式中获得的信息主要有:反应物、生成物、反应条件、各物质间的质量关系等,无法确定化学反应速率的快慢。
3.A
4.D [解析]
化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度可读为:在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷;从粒子角度可读为:每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子;从质量角度可读为:每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
5.D
6.(1)2 2 2 1 (2)1 6 2 3
(3)1 3 2 3 (4)2 5 4 2
7.(1)① (2)③④⑤
(3)②③④⑤ (4)①②③④
8.(1)S+O2SO2 (2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)红磷+氧气五氧化二磷
4P+5O22P2O5
9.C [解析]
据化学方程式的意义,“氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水”正确;表示反应物与生成物之间的原子、分子个数比,“参与反应的氢气、氧气、水的分子个数比为2∶1∶2”正确;表示反应物与生成物之间的质量比,这里“每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水”正确;反应物氢气与氧气的质量比为1∶8。
10.B [解析]
可燃冰是混合物;可燃冰燃烧能放出大量的热,产物污染较小,可能成为未来新能源;化学方程式没有配平,应为CH4+2O2CO2+2H2O;反应前后的物质都是由分子构成的。
11.(1)着火点 (2)2KClO32KCl+3O2↑
12.(1)C2H4 2.4 (2)C+H2O(气)H2+CO
[解析]
(1)生成物中含有2个碳原子,4个氢原子,6个氧原子;反应物中已经含有6个氧原子,根据质量守恒定律,X中含有2个碳原子,4个氢原子,所以化学式为C2H4;根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自X,所以X中碳元素的质量为8.8
g××100%=2.4
g。(2)反应前后没有变化的分子或原子未参加反应,所以是1个碳原子和1个水分子反应生成1个一氧化碳分子和1个氢分子,化学方程式为C+H2O(气)H2+CO。
13.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条复燃
(2)2H2O22H2O+O2↑
[解析]
(1)A是高锰酸钾受热分解,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反应产生的氧气可使带火星的木条复燃。(2)过氧化氢在催化剂的作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
14.(1)①② (2)C3H8+5O23CO2+4H2O
[解析]
(1)“无色、无味的气体,难溶于水”描述的是物质甲烷的颜色、气味、状态和溶解性,属于物理性质。(2)丙烷的化学性质与甲烷相似,甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,所以丙烷在氧气中充分燃烧也生成二氧化碳和水。
15.(1)N2+3H22NH3
(2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2H2CO3
