名师导学——第2章 空气与生命打包下载

第2章 空气与生命
2.1 空气
点击要点
1．怎样鉴别氧气、二氧化碳和水？
a．带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，该气体是___ _。
b．_ ___ ，该气体是二氧化碳。
c．水能使 变蓝色。
2．法国化学家 通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量的实验发现，空气中还有氦、氩、氙等 气体，此外还有少量的 、 ，以及其他杂质。
3．测定空气中氧气含量的实验：
(1)磷燃烧的文字表达式： ，
现象是 ，生成物是 体，反应结束后集气瓶内气压 。
(2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是
，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的_ ___。
(3)此实验说明：____ 。
4．空气中各成分有重要的作用，请对应连线：
a．化学性质不活泼，可用作保护气
氧气 b．通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
c．固态叫干冰，是一种良好的致冷剂
氮气 d．是工业制汽水的一种原料
e．充入灯泡可延长使用寿命
二氧化碳 f．是制造化肥、炸药的重要原料
g．供给生物呼吸
稀有气体 h．燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
课堂讲练
例1 (2011天津) 空气是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如图1所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
图1 图2
(1) 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的__ __；
(2) 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
(3) 实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积不到空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。
(4) 某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：___ _。

巩固训练1 “空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
图l 图2
(1) 反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是_ ___。
(2) 乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入NaOH溶液，并于燃烧后滴入。写出燃烧时的文字表达式： 。
(3) 若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
。
(4) 丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的1000mL烧瓶；②电子天平(称量精度为0.01g)；③酒精灯；④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。请写出丙生的实验思路
。
例2 （2011湖北）下列关于氧气的说法错误的是( )
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
巩固训练2 下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是( )
①气焊 ②炼钢 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①②⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
跟踪演练
1．(2011泰州)下列有关氮气的用途中，错误的是( )
A．制氮肥 B．直接做燃料
C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气
2．空气的成分：①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体，按体积分数由大到小的顺序排列正确的是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．③④①② D．②①④③
3．大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是( )
A．地球和火星的大气中O2 的体积分数相同
B．地球和火星的大气中都含有N2
C．地球和火星的大气中CO2 的体积分数相同
D．地球和火星的大气组成完全相同。
4．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的( )
A．颜色 B．状态
C．是否使火焰熄灭 D．能否使澄清石灰水变浑浊
5．实验桌上放置了一个带胶塞的、体积为1L的烧瓶。①第一位同学说烧瓶内没有东西；②第二位同学说瓶内有东西，只能凭想像，不能用实验证明；③第三位同学说把它放在天平上称量出来的质量正好是1L空气的质量；④第四位同学说将瓶倒置盛水的水槽中，水不能进去，略斜口露出一点，则水进入瓶内，并形成一串气泡，说明瓶内有东西。你认为正确的叙述是( )
A．②和③ B．只有①
C．③和④ D．只有④
6．（2011娄底）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
7．(2011大连)下列说法中，错误的是( )
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救
B．氧气能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
8．下列因果关系不成立的是( )
A．因为氧气具有助燃性，所以可用于提高炼钢炉的温度
B．因为干冰蒸发时吸收大量热，并不留下液体，所以是优良的致冷剂
C．因为稀有气体有各种各样的颜色，所以可用于制造霓虹灯
D．因为氮气性质较不活泼，所以灯泡中充氮气可延长使用寿命
9．西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于( )
A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21%
D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
10．二百多年前，英国科学家普里斯特利经过反复实验，得出结论：植物在阳光下能使空气变“好”，是因为植物能释放出“活命空气”。他所说的“活命空气”应该是( )
A．空气 B．氮气
C．氧气 D．二氧化碳
11．(2011广州)下列关于空气中各组成成分说法正确的是( )
A．空气中的CO2 能帮助病人呼吸
B．空气中的CO2 是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2 可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
12．让镁在绝对密闭的条件下燃烧，充分反应后镁有剩余。将集气瓶冷却后，打开止水夹，如右图所示，可看到的现象是( )
A．瓶内进水，约占集气瓶内空气体积的21%
B．瓶内不可能进水
C．瓶内全部进水
D．瓶内进水，大于集气瓶内空气体积的21%
二、实验、简答题
13.下列事实说明空气中含有哪些成分？
① 木炭在空气中燃烧： ____；
② 酥脆的饼干在空气中逐渐变软： ____；
③ 空气中制氮肥的原料： ____；
④ 长期放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质： ____。
14．（2011肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
(1) 燃烧的现象是 ____ ____；
(2) 红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
；
(3) 冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
。
15．某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。
（一）首先，他们分组进行讨论：
(1) 小光所在小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择( ) A．蜡烛 B．硫粉 C．红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
(2) 小明所在小组设计了如下图所示的两套实验装置，你认为合理的是（填序号） 。为了确保实验的成功，首先应保证该装置 性良好。
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
组
1
2
3
4
集气瓶内空气体积/
进入水的体积
20/4
20/3.5
20/4
20/4
组
5
6
7
8
集气瓶内空气体积/
进入水的体积
20/4
20/4.5
20/4
－
通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出，空气中氧气体积约占空气体积的 。只有第8组同学没能得到数据，原因是由于他们用硫粉进行实验导致的。经研究，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，实验也能取得成功。
提高班习题精选
1．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．二氧化硫
2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A．曾被称为惰性气体
B．都是无色无味的气体
C．都不能与其他物质发生化学反应
D．稀有气体有广泛的用途
3．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是( )
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D．本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2 和稀有气体
4．要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是( )
A．硫 B．木炭
C．红磷 D．蜡烛
5．若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%。对此应得出的结论正确的是( )
A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B．溶解在天然水中的氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同
C．天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施
D．氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
6．（2011肇庆）氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。
7．用右图装置可粗略测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
(1) 观察现象：
。等集气瓶冷却后，打开活塞。
(2) 观察现象与分析：
。
证实空气中氧气和氮气的体积比约为__ __。
(3) 若单孔塞不严密，按上述实验步骤操作，打开活塞。观察现象并分析：
。
8．某同学可用如图实验粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好），中部有一可滑动的活塞，活塞左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口与空气连通，实验开始前活塞处在刻度为5cm处。
(1) 向烧杯中加入适量的水与生石灰反应，目的是
；
(2) 可观察到玻璃管内发生的现象是白磷（足量） ；活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束后恢复到常温，活塞停在约 cm处，据此可得出结论是 。
9．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：
(1) 将清新洁净的空气通过足量氢氧化钠溶液（可吸收二氧化碳），再通过浓硫酸（有吸水性）。通过氢氧化钠溶液的目的是为了除去空气中的__ __。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__ __。
(2) 将空气通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）。请写出能用于除尽氧气的物质名称：__ __。
(3) 收集气体，并测定该气体的密度。密度为：1.2572g/L。
实验二：
用亚硝酸钠(NaNO2 )和氯化铵( NH4Cl )反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的 溶剂。测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/L。
分析两种方法测得氮气密度不完全一样的原因是：
。
10．通常状况下，人体呼出的气体中部分气体的含量和空气中气体的含量如下表所示。（含量指各组成成分的体积分数）
空气中的含量(%)
呼出气体中的含量(%)
氧气
21
15.7
二氧化碳
0.03
3.6
水
＜0.03
6.2
请你利用所学知识，完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格中。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体250mL两瓶）
实验操作
现象
结论
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
11．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5 对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。实验时用夹子b夹住橡胶管，打开夹子a ，点燃纯净的氢气并迅速插入集气瓶中，使氢气在集气瓶中燃烧。
(1) 当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 。
(2) 实验测得集气瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，写出一种可能的原因：
。
(3) 有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。你是否认同？并简要说明理由：
。
第2章 空气与生命
2.1 空气
【点击要点】
1．a．氧气 b．气体通入澄清石灰水，变浑浊 c．白色硫酸铜粉末
2．拉瓦锡 氧气 氮气 稀有 二氧化碳 水蒸气
3．(1) 磷十氧气五氧化二磷 剧烈燃烧，产生大量白烟 固 减小
(2) 烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中 1/5
(3) 氧气的体积约占空气体积1/5
4．氧气－gh 氮气－ef 二氧化碳－cd 稀有气体－ab
例l (1) (2) 氮气 不支持 (3) 磷不足或装置漏气 (4)装置不会漏气
解析：(1)空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占空气总体积的五分之一；(2)剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体。(3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到空气总体积的1/5，说明瓶内气体减少量不足1/5，分析其原因主要为氧气未完全消耗或是冷却过程中空气进入瓶中所导致的结果，据此对实验进行分析：可能磷不足，可能装置漏气；(4)对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差。
巩固训练l (1)瓶内气压小于外界大气压 (2)硫十氧气二氧化硫 (3)不能 (4)用反应完全后的粉末质量减去没反应时的粉末质量，就是烧瓶内的氧气质量，用它除以氧气的密度得出体积，再除以烧瓶的容积就得出了答案
解析：(1)空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内。液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗。这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解。
(2)乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫。
例2 C 解析：A．空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%，因此氧气约占空气总体积的1/5；B．根据氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体；C．硫在氧气里剧烈燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈，故C说法错误；D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D
13．①氧气 ②水分 ③氮气 ④二氧化碳
14．(1)红磷剧烈燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭
(2)集气瓶内的氧气已消耗完
(3)烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），进入集气瓶中的水约占集气瓶内空气体积的
15．（一）(1)C 足量（或过量） (2)A 气密
(3) 1/5（或4/20） NaOH、Ca(OH)2 等 SO2（或二氧化硫）
【提高班习题精选】
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D
6．N2 O2 CO2 CO2
7．(1)白磷剧烈燃烧，冒出大量白烟，火焰慢慢熄灭。
(2)烧杯中水进入瓶中，体积约占集气瓶空气体积的1/5，进入集气瓶内水的体积即为原空气中氧气的体积。 1︰4。
(3)当集气瓶冷却时，集气瓶内气体压强减小，若单孔塞不严密，空气通过单孔塞与集气瓶口之间的空隙进入集气瓶内，使集气瓶内外压强相等。再打开活塞，水不进入集气瓶，导致实验失败。
总结：关于测定空气中氧气的体积分数实验类型题，其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质（不能生成气体），导致密封集气瓶或烧瓶内气压降低，外界大气压使水进入密封集气瓶或烧瓶中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。
8．(1)产生热量，使白磷燃烧
(2)剧烈燃烧，产生大量白烟 左 4 氧气体积约占空气体积的1/5
9．(1)二氧化碳 水蒸气 (2)磷 (3)从空气中获得的氮气中含有稀有气体
10．
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
呼出气体瓶中木条熄灭，空气瓶中无明显变化
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将澄清石灰水倒入瓶中，盖上玻璃片，振荡
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量
取2片干燥的玻璃片，向其中的一片上呼气，另一片放置在空气中
呼气的玻璃片上出现小水珠，空气中的玻璃片上
无明显现象
人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量
11．(1)用夹子a夹住橡胶管
(2)火焰熄灭后，没有及时用夹子a夹住橡胶管（或实验装置气密性不良）
(3)不认同 因为一氧化碳点燃后生成的是二氧化碳气体，瓶内气压没有减小，所以无法测出
2.2 氧气和氧化(1)
点击要点
1．氧气的物理性质主要有：
(1) 常温下无色 味，呈 态；
(2) （填“易”或“不易”）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；
(3) 密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；
(4) 液化时呈 色。
2．氧气的化学性质主要有：
(1) 与硫反应：其文字表达式是___ _，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 的火焰，生成一种 具有 的 体。
(2) 与铁反应：其文字表达式是___ _，铁在氧气中燃烧的实验现象是___ _，生成一种 色 体。做实验前，在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是_ 。
(3) 与碳反应：其文字表达式是___ _，燃烧时发出 ，
放出大量的热，生成一种使澄清石灰水 的___ _。
(4) 呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化过程，以葡萄糖为例，呼吸作用的文字表达式是：
。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
课堂讲练
例1 下列性质，属于氧气物理性质的是( )
A．氧气能与许多物质发生反应
B．氧气是无色无味的气体
C．氧气能支持燃烧
D．氧气能提供呼吸
巩固训练1 以下对氧气性质和用途的叙述中，错误的是( )
A．氧气液化时呈淡蓝色
B．氧气不易溶于水
C．氧气能燃烧，供给呼吸
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
例2 下列说法正确的是( )
A．镁条点燃后生成黑色固体
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
巩固训练2 某种淡黄色的固体物质A，点燃后放入盛有某无色气体B的集气瓶中燃烧，看到明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C，C的名称叫 ____，A和B发生反应的文字表达式为 。
跟踪演练
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是( )
A．硫粉 B．木炭
C．镁带 D．细铁丝
2．检验氧气最简单的方法是( )
A．将带火星的细木条伸入瓶内 B．测密度
C．用红热的木炭 D．只要闻气味、观察颜色
3．下列氧气的性质属于化学性质的是( )
A．氧气的密度比空气大 B．氧气不易溶于水
C．蜡烛能在氧气中燃烧 D．氧气在－183℃时变为淡蓝色液体
4．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是( )
A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰
C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧
5．能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是( )
A．燃烧匙内还有黑色固体剩余 B．发出明亮的白光
C．生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．集气瓶变热
6．在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是( )
A．先在酒精灯上加热细铁丝
B．盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
C．生成物为黑色固体
D．剧烈燃烧，火星四射，放出热量
7．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( )
A．氧气具有可燃性
B．氧气能提供动植物呼吸
C．氧气能支持燃烧
D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
8．做铁丝在氧气中燃烧实验时，为什么要在集气瓶底预先放少量的水或在底部铺一层细砂( )
A．防止反应放出大量的热
B．防止生成熔融状态的四氧化三铁炸裂瓶底
C．防止生成的有毒物质逸出瓶外
D．防止生成密度很大的的四氧化三铁砸坏瓶底
9．下列有关氧气的性质叙述，错误的是( )
A．在相同条件下，氧气的密度比空气略大
B．氧气不易溶于水
C．氧气能液化成无色液体
D．硫在氧气中能燃烧
10．(2011烟台)下列关于氧气的说法中错误的是( )
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
二、填空题
11．A－F是描述一些物质在氧气中燃烧时发生的现象，选择正确的序号填在后面的括号内。
(1) 铁丝在氧气中剧烈燃烧。( )
(2) 硫在氧气中燃烧。( )
(3) 碳在氧气中燃烧。( )
A．发出白光 B．发出微弱的淡蓝色火焰
C．火星四射 D．有水雾生成
E．发出明亮的蓝紫色火焰 F．剧烈燃烧，产生浓厚的白烟
12．根据化学反应中的现象说明下列作用：
(1) 镁曾用作照相机中闪光灯的原料： ；
(2) 磷常在军事上用作烟幕弹的原料： 。
13．如右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈。上述现象说明氧气具有的性质是：
(1) ___ _；
(2) ____ ____。
14．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色的气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质：（用化学式表示）
A． ，B． ，C． ，D． 。
三、实验、简答题
15．(2011合肥)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1) 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由__ __（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
(2) 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点／℃
沸点／℃
燃烧时温度／℃
石蜡
50～70
300～550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
(3) 木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是
。
16．右图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
(1) 选用的铁丝应该进行 的处理。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺旋状？ ____。
②铁丝前端为什么要系一根火柴？ ___。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？

④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是__ __。
(3) 铁丝在氧气中燃烧的现象是 ____ ____ ____。
(4) 若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验现象。请分析此实验失败的可能原因。

17．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
(1) 所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①___ _；
②___ _；
③___ _；
④___ _。
(2) 甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是___ 。
参考答案：
2.2 氧气和氧化(1)
【点击要点】
1．(1)无 气 (2)不易 排水 (3)大 向上排 空气 (4)淡蓝
2．(1)硫十氧 二氧化硫 淡蓝色 蓝紫色 刺激性气味 气
(2)铁十氧气四氧化三铁 剧烈燃烧火星四射 黑 固 防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶体受热不均而破裂
(3)碳十氧气二氧化碳 白光 变浑浊 气体
(4)葡萄糖十氧气二氧化碳十水十能量 活泼
例1 B 巩固训练l C
例2 D 巩固训练2 二氧化硫 硫十氧气二氧化硫
【跟踪演练】
1．C 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．B
11．(1)C (2)E (3)A
12．(1)镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
(2)磷在空气中燃烧产生的白色固体形成白烟
13．(1)氧气是助燃剂 (2)氧气密度比空气大
14．A．O2 B．S C．SO2 D．CO2
15．(1)气态 (2)沸点 有
解析：由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰。②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰。③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰。 (3)木炭燃烧过程中产生的CO2 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
16．(1)用沙皮纸清除氧化层
(2)防止热量散失，以快速达到着火点 引燃 防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶体受热不均而破裂 立即放入充满氧气的瓶中
(3)剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
(4)细铁丝全都被氧化，收集的不是氧气，没有使铁丝弯曲成螺旋状，和氧气接触不充分等等。
17．(1)①反应都放出大量的热 ②反应条件都是点燃 ③都是气体与固体反应 ④都与氧气反应
(2)液态

2.2 氧气和氧化(2)
点击要点
1．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
2．氧化反应有以下三种情况：
(1) 燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
① 可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。每种物质的着火点是不同的，这是物质的 ____。白磷的着火点是 ____。
② 由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 ____或 ____即可。
（注意课本42页活动、44页第3题）
(2) 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ___。
(3) 缓慢氧化：
① 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 __。
② 缓慢氧化常见的情况有： __、 __、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。
3．灭火与火灾自救
(1) 灭火的方法：①可燃物温度达到着火点以下；②可燃物与氧气隔绝。
(2) 火灾自救及措施见课本43页。
课堂讲练
例1 通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同之处是( )
A．都属于氧化反应 B．都有发光、发热现象
C．都是剧烈的化学反应 D．可燃物都要达到着火点
巩固训练1 下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A．铁生锈 B．酿酒
C．蜡烛燃烧 D．食物腐败
例2 （2011宁波）5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是( )
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．火灾时，只能用CO2 灭火
C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
巩固训练2 假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是( )
A．立即关严门窗，隔绝外界空气
B．立即打开门窗通风，断绝火源
C．立即在家中拨打电话通知煤气管理所
D．用明火查找漏气部位
跟踪演练
1．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )
A．牛奶变酸 B．钢铁生锈
C．镁条在空气中燃烧 D．农家肥料腐熟
2．现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是( )
A．都发光 B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应 D．都发生爆炸
3．(2011台州)当发生火灾时，下列行为正确的是( )
A．高楼起火跳楼逃生 B．先找贵重物品
C．用湿毛巾捂住口鼻 D．乘座电梯逃离
4．在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是( )
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．将白磷与水反应 D．将白磷浸湿而不易着火
5．下列灭火的措施中不恰当的是( )
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖；②秸秆、柴草着火，最好用嘴吹灭；③熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭；④电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火；⑤汽油着火，应立即用水浇灭；⑥洒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．②③⑤
6．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是( )
A．氧气不足 B．没达到着火点
C．火柴的着火点升高 D．空气不足
7．(2011黄石)古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是( )
A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低 D．提高空气中氧气的含量
8．（2010娄底）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是( )
①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
9．（2010玉溪）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
10．(2010福州)英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
二、填空、简答题
11．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，燃起大火。根据右图所示燃烧的条件填写：
曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是____
、 。根据物质燃烧的条件，你认为常用的两种灭火方法是 和
。
12．（2010邵阳）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1) 从物质燃烧的条件看，蚊帐是___ _。
(2) 该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是___ _____。
(3) 同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是
（填序号）。
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
B．跳楼逃生
C．藏在桌子底下等待救援
(4) 消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是 。
13．2010年红河州遭受百年不遇的严重干旱，天干物燥，易引发火灾，我们每个人都要增强防范意识。
(1) 一旦室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是 。
(2) 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_
___。
14．（2010大连）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
(1) 生煤炉时，需先引燃木材。

(2) 开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。

(3) 煤层上方有时会出现蓝色火焰。

(4) 用扇子扇炉火，越扇越旺。

三、实验、探究题
15．小浪用右图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。他在烧杯中注入开水（水温为90℃），并投入一小块白磷（着火点为40℃），在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆红磷（着火点为240℃），另一端放一小块用滤纸吸去表面上水的白磷，试回答下列问题：
(1) 小浪在实验中可能看到的现象是 。
(2) 通过这个实验，小浪可以得出的结论是 。
(3) 实验完毕，小浪将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小浪发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象： ____。
(4) 通常保存少量白磷的方法是 。
16．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1) 在上述实验中，鼓入空气的作用是_ ___。
(2) 下列情况下，不会发生爆炸的是__ __。（填序号）
① 金属筒不加盖时；
② 蜡烛没有点燃时；
③ 无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。
(3) 面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有
___ _（写出一种即可）。
提高班习题精选
1．（2010苏州）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是( )
A．严禁烟火 B．禁止使用手机
C．架高顶棚加强通风 D．降低燃料着火点
2．下列措施安全的是( )
A．进入煤矿的矿井时用火把照明
B．到溶洞里探险时用火把照明
C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
3．铁丝在氧气中燃烧，此变化的本质特征是( )
A．产生了大量的热 B．剧烈燃烧，火星四射
C．反应前后铁丝变色 D．生成了黑色固体四氧化三铁
4．（2010綦江）下列灭火方法与隔绝氧气无关的是( )
A．森林大火时设置一条隔离带 B．用CO2 灭火器灭火
C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．用灯帽盖灭酒精灯
5．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为( )
A．降低了煤的着火点
B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度
D．增大了煤与氧气的接触面积
6．把盛有水的纸盒放在火上烧，水烧开了，纸盒仍不会烧着，这是因为( )
A．水能够灭火
B．纸的着火点高于水的沸点
C．火焰的温度低于纸的着火点
D．水善于将热迅速向外散发
7．（2010新疆）根据右图所示的实验现象，下列判断正确的是( )
A．现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点
B．现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点
C．现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃
D．现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点
8．(2011衢州)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝。请分析回答：
(1) 把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内，铁丝并不能燃烧（如图甲所示），这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，
；
(2) 改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体（如图乙所示）。请写出这种黑色固体的化学式 。
9．燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。
(1) 燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发出白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如____ （举一日常生活实例）。
(2) 小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：
分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ，小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是_ ___
。
10．（2010宁夏）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1) 当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是
。
(2) 随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是___ _。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。
(3) 本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 ；也可用于制取 气体。
2.2 氧气和氧化(2)
【点击要点】
1．(1)氧气 氧化
2．(1)发光 发热 剧烈 氧化 ①助燃剂（一般是氧气） 着火点 一种特性 40℃ ②去除助燃剂 不能达到着火点
(2)爆炸 (3)①自燃现象 ②生锈 老化
例l A 巩固训练l C
例2 D 解析：A．燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以错误。B．灭火的原理有三种，分别是清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度至着火点以下，根据不同原理和具体情况，可采取多种形式，所以错误。C．高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，所以错误。D．湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，所以正确。故选D。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B
11．可燃物 助燃剂（氧气） 温度达到着火点 隔绝空气 温度达不到着火点
12．(1)可燃物 (2)开门使室内空气形成对流，使室内氧气更充足
(3)A (4)将可燃物温度降低至着火点以下
13．(1)增大空气的流通，使燃烧更旺 (2)隔离（或清除）可燃物
14．(1)提供热量使煤的温度达到着火点
(2)燃烧放热增多，大于散热，使更多的煤温度高于着火点，燃烧旺盛
(3)燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧
(4)增加空气量，助燃
15．(1)白磷A不燃烧，白磷B燃烧，红磷不燃烧。
(2)除了必备可燃物之外燃烧的条件是助燃剂（氧气）、温度达到着火点
(3)可燃物只有同时具备两个条件——助燃剂（氧气）、温度达到着火点，才能燃烧
(4)保存冷水中
16．(1)提供助燃剂（氧气）
(2)①② (3)隔绝空气或温度低于着火点
【提高班习题精选】
1．D 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D
8．(1)铁丝的温度降至着火点以下 (2) Fe3O4
9．(1)氧气的浓度（或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数）
将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等）
(2)将可燃物温度降至着火点以下 将可燃物与氧气（或空气）隔绝
10．(1)温度未达到白磷的着火点
(2)可以使可燃物温度降至着火点以下或隔绝氧气（写出一条即可） 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
(3)二氧化碳 向上排空气法 氢气
2.3 化学反应与质量守恒(1)
点击要点
1．由 物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫 反应。由 的物质生成一种物质的化学反应叫 反应。
2．实验室制取氧气的方法。
(1) 利用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气：
操作：① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ ；⑥ ；
⑦ 。
文字表达式：
(2) 利用过氧化氢(H2O2 )制取氧气时，要用 做催化剂。
文字表达式：____
(3) 利用氯酸钾(KC1O3 )制取氧气时，要用 做催化剂。
文字表达式：____
催化剂：是在化学反应中能 ，而本身的
和 在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂具有选择性，不
是万能的，也不是唯一的。
3．工业上制取氧气用 ，这是 变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从 中分离出来。
4．氧气的收集方法：
向上排空法（因为氧气密度比空气大）；
向下排水法（氧气在水中溶解能力小）。
5．催化剂的作用：催化剂只改变其他物质化学反应的速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。
课堂讲练
例1 下列物质在氧气中燃烧，其现象描述及所属反应类型正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是化合反应
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾，是分解反应
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，既是化合反应又是氧化反应
巩固训练1 下列变化中，属于分解反应的是( )
A．铁在氧气中燃烧 B．光合作用产生氧气
C．蜡烛燃烧 D．加热高锰酸钾

例2 根据下列装置图回答问题。
(1) 写出图中标号仪器的名称：a ___ _；b ___ _。
(2) 某同学用加热高锰酸钾制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） 来制取，用装置E来收集，其原因是由于氧气____ 。写出反应的文字表达式 。
(3) 实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是_ ___。
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出。
巩固训练2 某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
仪器认识：写出仪器①②的名称：① ；② 。
装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a → ( ) ( ) → d
问题分析：
实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是：
。
(2) 用收集到的氧气做细铁丝试验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：____
。
跟踪演练
一、选择题
1．下列化学反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( )
A．钠＋氯气氯化钠
B．二氧化碳＋碳一氧化碳
C．碳酸氢钠二氧化碳＋水＋碳酸钠
D．丙烷＋氧气二氧化碳＋水
2．用双氧水制备氧气时，如果没有加入二氧化锰，其结果是( )
A．产生氧气慢 B．产生氧气的质量少
C．不产生氧气 D．无任何影响
3．检验某集气瓶里是否收集满了氧气，宜采用的实验方法是( )
A．把燃着的木条伸入集气瓶里
B．把红热的铁丝放在集气瓶口
C．把带火星的木条伸入集气瓶里
D．把带火星的木条放在集气瓶口
4．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )
A．①和③ B．②和④
C．②④和⑤ D．②和③
5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( )
A．难溶于水，密度比空气密度大
B．难溶于水，密度比空气密度小
C．易溶于水，密度比空气密度大
D．易溶于水，密度比空气密度小
6．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是( )
A．向上排空气法
B．排水法
C．排水法或向上排空气法
D．排水法或向下排空气法
7．(2011重庆)下列关于O2 的说法不科学的是( )
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KC1O3制O2 ，可用MnO2作催化剂
8．下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是( )
①过氧化氢溶液；②纯净的二氧化锰；③高锰酸钾；④二氧化锰和过氧化氢溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．全部
9．加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是( )
A．防止试管炸裂
B．防止水被吸入试管中
C．防止氧气产生太快
D．防止高锰酸钾进入导管对齐
10．实验室在以高锰酸钾为原料制取氧气并用排水法收集氧气时，下列操作错误的是( )
A．试管底部向下倾斜
B．药品平铺管底，扩大受热面积
C．先使试管均匀受热再集中加热
D．气体收集完毕，先把导管移出水面再停止加热
二、填空题
11．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做 ；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气排尽的标志是__ __。
12．(2011义乌)右图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。
(1) 仪器a的名称是 。
(2) 用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的主要作用是
。
13．实验室制氧气，常可以用排水法收集氧气，其依据是 ；也可以用 法收集氧气，其依据是 。工业上需要大量的氧气，常用____ 的方法制取。这个变化是 变化。
14．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：①对装置进行气密性检查。②加固体药品。试管口塞一团棉花，原因是__ __；试管怎样放置？试管口应__ __；③加热时先__ __。④当 __ __出现后收集氧气。⑤先移出导管，再灭酒精灯。原因是__ __ 。
15．为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。有以下几种制氧方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下用过氧化钠(Na2O2 )与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3 )和氧气，④加热氧化汞。回答下列问题：
(1) 你认为最适宜在潜艇中制氧气的方法是 （填序号）。
(2) 与其他几种方法相比，该方法的优点是（提示：从能源及环保两方面简要回答）：

(3) 写出该反应的文字表达式__ __。
三、实验、简答题
16．被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2 )，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
实验现象
A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生。
实验结论
A试管中的无色液体是： ，
B试管中的无色液体是： 。
(1) B试管中发生反应的文字表达式： 。
(2) 如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

17．下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图。
(1) 指出装置图中有标号的仪器名称：① ，② ，③ ，④ 。
(2) 实验时应注意：①实验前要检查装置的 性；
②试管口要 ，目的是 ；
③给试管加热时应_ ___；
④停止加热时，先要 ，然后__ __。
(3) 怎样使收集的气体基本上不含氮气？

18．（2011广安）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
(1) 这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 （填序号）。
(2) 图示中仪器①的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则反应过程表达式为__ __。
(3) NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2 ，则应选择 _装置来收集NO。
19．市售双氧水是含过氧化氢(H2O2 )的溶液，它常用于消毒、漂白。常温下，双氧水加少量MnO2 作催化剂，H2O2 可迅速分解生成氧气和水。现若用15%的H2O2 水溶液制取氧气。
请回答下列问题：
(1) 应选择 发生装置，写出该装置中发生反应的表达式：__ __
。
(2) 要收集一瓶纯净的氧气，应选择 装置。什么时候开始收集为好？为什么？


(3) 若实验室里用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应选择 。
a．实验时应注意：①试管口要___ _，其目的是___ _。
②停止加热时，先要 ，然后 _。
b．若实验过程中发现水槽中的水变红，这是因为 _。
c．有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其正确的操作顺序是 _。
(4) 从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置E的差异：
装置A
装置E
反应物状态
反应条件
(5) 若用收集到的气体进行氧气性质的实验，则下列实验现象的描述，正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气集气瓶中，磷立即燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种白色固体
参考答案：
2.3 化学反应与质量守恒(1)
【点击要点】
1．(1)一种 分解 两种或两种以上 化合
2．(1)①检查气密性 ②试管中装入高锰酸钾 ③把试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 ⑥将导管从水中移出 ⑦熄灭酒精灯
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)二氧化锰 双氧水水＋氧气
(3)二氧化锰 氯酸钾 氯化钾＋氧气
改变物质的反应速率 质量 化学性质
3．分离空气法 物理 沸点 液态空气
例l D
巩固训练l D
例2 (1)酒精灯 试管
(2) A 不易溶于水 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(3) ③④①⑤⑥②
巩固训练2 ① 试管 ② 酒精灯 c b
(1)试管口未塞棉花使高锰酸钾沿导管进入B瓶中，形成红色高锰酸钾溶液
(2)集气瓶中未盛少量水，使反应过程中的高温熔融物溅到玻璃上而破裂
【跟踪演练】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A
11．排水法 导管口连续均匀冒出气泡
12．(1)铁架台 (2)防止高锰酸钾粉末进入导管
13．氧气不易溶于水 向上排空气 氧气密度比空气大 液化空气分离 物理
14．防止高锰酸钾进入导管和水槽中 略向下倾斜，防止水倒流，试管底部而使试管破裂预热均匀加热，再集中加热 气泡连续 防止水倒流试管破裂
15．(1)③
(2)不消耗其他能源；能消除呼吸过程中产生的二氧化碳
(3) 过氧化钠＋二氧化碳碳酸钠＋氧气
16．H2O H2O2 （写化学式或名称都可）
(1)过氧化氢水＋氧气
(2)用带火星的木条放在试管口，如果木条复燃，证明是氧气
17．(1) 酒精灯 铁架台 试管 集气瓶
(2) ①气密 ②略向下倾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起试管破裂
③先预热再集中用酒精灯外焰加热 ④把导管移离水面 熄灭酒精灯
(3) 当气泡连续均匀地放出时再开始收集
18．(1)E (2) 加热 试管口放一团棉花 过氧化氢水＋氧气 (3)D
19．(1) A 过氧化氢水＋氧气
(2) D 气泡连续均匀冒出时；一开始排出的是空气
(3) E a．①略向下倾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起试管破裂 ②把导管移出水面再熄灭酒精灯 b．高锰酸钾粉末通过导管进入水槽 c．②③⑦①④⑤⑥
装置A
装置E
反应物状态
液态
固态
反应条件
无需加热
需加热
(5) 可燃物在氧气中燃烧需要有一定的条件（温度达到着火点；充足的氧气），否则不能燃烧。 A选项缺少“点燃”这一条件，故错误。铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体而不是白色固体，故B错误。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故D错误。所以正确的是C。

2.3 化学反应与质量守恒(2)
点击要点
1．质量守恒定律。
(1) 定义：在 中，参加化学反应的 的质量跟 的质量必然相等。
(2) 质量守恒的原因是：反应前后原子的 和 都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
(3) 理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。在运用质量守恒定律时还应注意：
a．质量守恒定律的运用范围是一切 变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
(1) 书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确；
b．催化剂只能写在“====”的上下方，不能当成反应物、生成物；
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
(2) 配平：
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；
b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
课堂讲练
例1 下列现象不符合质量守恒定律的是( )
A．将10g冰块融化后成为10g液态水
B．同温、同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小
D．16g硫与15g氧气充分反应后，发现产物二氧化硫气体的质量只有30g
巩固训练1 在2Mg+O2====2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是( )
A．2g Mg和3g氧气反应生成5g MgO
B．3g Mg和2g氧气反应生成5g MgO
C．4g Mg和1g氧气反应生成5g MgO
D．lg Mg和4g氧气反应生成5g MgO
例2 某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质的化学式可能为C2H6O
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
巩固训练2 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，则该有机物中(相对原子质量：H－1，C－12，O－16) ( )
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
例3 某化合物X燃烧的化学方程式为：2X +5O2 4CO2+2H2O，试确定X的化学式__ __。
巩固训练3 铅丹+4HNO3====PbO2 +2Pb(NO3)2 +2H2O，由此反应推测：铅丹的化学式为___
_。
跟踪演练
一、选择题
1．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类
A．④ B．②④
C．①③⑤ D．①②③④⑤
2．在化学反应A+B====C+2D中，9.8gA和8g B完全反应生成14.2g C，同时得到D的质量是( )
A．9.8g B．3.6g
C．7.2g D．14.4g
3．下列化学方程式正确的是( )
① Fe+ O2 FeO2 ② 2P+5O P2O5
③ Mg+O2MgO ④ S+O2 ==== SO2
⑤ KC1O3 ==== KC1+O2 ⑥ NaOH+CuSO4==== Na2SO4+Cu(OH)2
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑤ D．都不正确
4．木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是( )
5．现有a g A物质与b g B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为( )
A．等于（a+b）g B．小于(a+b) g
C．大于(a+b) g D．不大于(a+b) g
6．在化学反应A+B ==== C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，当反应有6g D生成时，则参加反应的A是( )
A．10 g B．5 g
C．25 g D．20 g
7．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2SO4
8．(2010陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )

9．(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2 和O2 生成SO3 ，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2 和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
10．(2010晋江)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1︰1
C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子
11．（2010南安）目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==== 2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3 转变为绿色的化合物X，则X的化学式为( )
A．Cr2O3 B．CrSO3
C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
12．（2011佛山）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )（多选）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
10
10
0
0
反应中的质量(g)
6
2
3
①
反应后的质量(g)
②
0
③
④
A．①为7 B．②为5
C．③为3.75 D．④为16.25
二、填空题
13．配平下列化学方程式：
(1) __ __ Fe2O3 +__ __CO ==== __ __Fe +__ __ CO2 ；
(2) __ __C2H2 +__ __ O2 ====__ __ CO2 +__ __ H2O；
(3) __ __NH3 +__ __ O2 ====__ __NO +__ __ H2O。
14．把点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里，待燃烧停止，冷却后，瓶壁上出现了 ，说明蜡烛燃烧生成了 。向瓶里倒入澄清石灰水，澄清石灰水变 ，说明蜡烛燃烧生成了 。由此可以证明蜡烛中一定含有 元素。
15．下列5个化学方程式：
① 2P2 + 5O2====2P2O2；
② C + O2 ==== CO2↑；
③ Fe + O2↑====Fe3O4；
④ 2HgO ====Hg↓+ O2；
⑤ NaOH+ CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
(1) 化学式写错的有( )；（填序号，下同）
(2) 未配平的有( )；
(3) “↑”“↓”使用不当或有遗漏的有( )；
(4) 反应条件应当注明而没注明的有( )。
16．现有m g氯酸钾和2 g二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n g固体，则生成氧气的质量为 g。
17．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解成B和C，它们之间的转化关系如下图所示。
(1) 则A、E的化学式为A ，E 。
(2) 请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C 。
三、实验、简答题
18．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器（填字母，下同）_ ___。装药品前应首先进行___ 。

(3) 实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢(H2O2 )的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：
此装置中锥形瓶可用上图中的 仪器替代；收集氧气的方法还可以用_ ___。
上图发生装置还可用于制取的气体有__ __。
参考答案：
2.3 化学反应与质量守恒(2)
【点击要点】
1．①化学反应 反应物 反应后物质 种类 数目 化学
例1 A 巩固训练l B
例2 C 解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等。根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比。 A选项，生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；B选项，4.4g CO2中C元素质量=4.4g×1244 ×100%= 1.2g，2.7gH2O中H元素质量=2.7g×218×100%=0.3g，可燃物中C、H元素质量比=l.2g︰0.3g= 4︰1，说法不正确；C选项，生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素，说法正确；D选项，利用原子个数比= 元素的质量比相对原子质量比，可求得可燃物中C、H原子个数比= 412︰11=1︰3，说法不正确。故选C。
巩固训练2 B
例3 C2H2 巩固训练3 Pb3O4
【跟踪演练】
l．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B
9．A 解析：根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4 完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为空气中的氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
10．C 11．C
12．BC 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也不变，可以确定10＋10＋0＋0=6＋2＋3＋①，解得①为9；b︰c=(10－2)︰（3－0）=8︰3=（10－0）︰(③－0)，解得③=3.75；a︰b=(l0－6)︰(10－2)=1︰2=(10－②)︰(10－0)，解得②=5；10＋10＋0＋0=②＋0＋③＋④，把前面的数代入，可得④=11.25。故答案选BC。
13．(1) 1 3 2 3 (2) 2 5 4 2 (3) 4 5 4 6
14．水珠 水 浑浊 二氧化碳 碳、氢
l5．(1) ① (2) ①③④ (3) ②③④⑤ (4) ①②③④
16．m＋2－n
17．(1) O2 H2 (2) C＋O2 CO2 H2CO3 H2O+CO2↑
18．(1) 2KClO32KCl+3O2↑
(2) acdghi 气密性检查
(3) 2H2O2 2H2O + O2↑ cdf 向上排空气法 H2 、CO2
2.3 化学反应与质量守恒(3)
点击要点
1．化学方程式表示的意义：
质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。
表示反应物、生成物各物质间的 之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
代表各微粒之间的个数比。
2．化学方程式的应用：根据化学方程式进行有关计算。
(1) 根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
设未知数→写出配平的化学方程式→求出已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比）→列出比例式→求解→简明地写出答案。
(2) 注意事项：
①解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。
②根据化学方程式的计算，若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成 。
③代入化学方程式的量，必须是 的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：
纯净物的质量= 不纯物的总质量×纯度（或1－杂质的质量分数）
课堂讲练
例1 在3A+B====2C+D的化学反应中，12 g A与3 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3︰2。当有8 g A参加反应时，生成D的质量是 ；若已知A的相对分子质量为80，则C的相对分子质量为 。
巩固训练1 某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3 ）冶炼生铁，8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少kg?（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）
例2 根据质量守恒定律，6 g镁和6 g氧气点燃，生成氧化镁质量为( )
A．12 g B．10 g
C．24 g D．16 g
巩固训练2 某同学用3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
氧气质量(g)
6
13
8
生成二氧化碳的质量(g)
8.25
11
1l
(1) 以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2) 第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
(3) 三次实验的化学反应中，是否符合质量守恒定律？为什么？
跟踪演练
一、选择题
1．根据化学方程式A+NaOH====B+ H2O推断，B与A的相对分子质量相差( )
A．12 B．18
C．22 D．40
2．（2011娄底）在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8g B．18g
C．28g D．30g
3．根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是( )
A．31︰40︰71 B．31︰32︰142
C．124︰160︰142 D．62︰80︰142
4．已知A+3B2====2C+2D，7gA和24gB2恰好完全反应，其生成物中D的质量为9g。若B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )
A．16 B．28
C．44 D．56
5．在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22︰9，当1.6g X与Y完全反应后生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为( )
A．16︰9 B．23︰9
C．32︰9 D．46︰9
6．下列关于化学反应2X+Y ====2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y
7．化学方程式2HgO2====Hg+ O2↑表示一种意义是( )
A．氧化汞是汞和氧气混合而成
B．氧化汞分解后能产生金属汞和氧气
C．氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
D．金属汞和氧气反应生成氧化汞
8．（2011哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物为10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5%
C．28.4% D．42.6%
9．在反应2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的质量比为8︰12︰11︰9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为( )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
10．对于S+O2 SO2的反应，下列说法错误的是( )
A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫
二、填空题
11．已知A+B====C+D，现将A、B两物质各10g，混合后加热，生成4g C和8g D，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。
12．将a g KC1O3 和b g MnO2混合加热，使之完全反应，
(1) 若得到KC1为c g，则可制得O2 质量为 。
(2) 若得到剩余固体质量为c g，则可制得O2 质量为 。
(3) 若反应后固体质量减轻c g，则可制得O2 质量为 。
13．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9g，有关数据见下表，请填写表中的空格：
甲
乙
丙
丁
A 物质的质量(g)
2
4
6
B 物质的质量(g)
5
3
C 物质的质量(g)
3
7.5
三、实验、计算题
14．实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气。
(1) 写出仪器名称：
a． ；b． 。
(2) 若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是
。
如果将15%的过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时还生成水），其化学方程式为_ ___。
(3) 比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是
。
15．（2011重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，稀盐酸与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反 应前减少了2.2g。求：（反应原理：CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑）
(1) 补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
16．将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4g固体混合物。（提示：反应化学方程式2KC1O3 2KC1+3O2↑）
求：(1) 生成多少氧气？
(2) 有多少氯酸钾分解？
(3) 15.4 g物质中含有哪些物质？质量各是多少？
提高班习题精选
1．有A、B两种混合粉末，质量分别为ml、m2。A由CaCO3 和KHCO3 组成，B由MgCO3和NaHCO3 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w g。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HC1==== KC1+CO2↑+H2O；NaHCO3+HC1==== NaC1+CO2↑+H2O ) ( )
A．rn1= m2
B．21m1=24m2
C．混合物A中CaCO3 和KHCO3 质量比一定为1︰1
D．混合物B中MgCO3 和NaHCO3 质量比可为任意比
2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5︰4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
3．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品ml g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )（多选）
A．若ml = m2 ，则原样品中无CaCO3
B．若m2 < ml ，则原样品中一定有CaCO3
C．< m2 D．< m2 4．（2010无锡）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )
A．只含氧元素
B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含钠元素，可能含有氧元素
5．将一定质量的CaCO3 和Cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内碳酸钙和Cu粉的质量比为( )
A．11︰4 B．25︰44
C．25︰16 D．14︰25
6．（2010株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
54
17
20
0
反应后的质量/g
10
0
2
x
下列说法正确的是( )
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．x为79
7．（2011河南）相同质量的H2、CH4 和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
A．CO最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4最少
C．H2 最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
8．（2011桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O2 恰好完全反应，生成44g CO2 和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是( )
A．26 B．40 C．58 D．90
9．（2011嘉兴）硅烷(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 。
10．（2011滨州）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：
(1) 生成氨气的质量。
(2) 该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3) 所用溶液的溶质质量分数。
11．(2011嘉兴)如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
(1) 为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应_ ___ 。（填“不伸入液面”或“伸入液面”）
(2) 药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3·3H2O2====2Na2CO3+3H2O2；
2H2O2====2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于_ ___ 反应。
(3) 已知总质量为110g的药剂可产生34g过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少氧气？（写出计算过程）
12．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1) 在_ ___ 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；
(2) 求完全反应后产生氧气的质量；
(3) 求该样品中氯酸钾的质量分数。
2.3 化学反应与质量守恒(3)
【点击要点】
1．质量 相等
2．质量 纯净物
例l 4g 90 解析：设生成D的质量为x，C的相对分子质量为y。根据质量守恒定律可得，生成物C和D的总质量等于反应物A、B的总质量，即(12+3)g=15g，已知C、D的质量比为3︰2，所以可得C的质量为15g×=9g，D的质量为15g×=6g
3A+B ==== 2C+D 3A+B ==== 2C+D
12g 3g 6g 3×80 2y
8g x 12g 9g
=得x=4g 得y=90
巩固训练1 解：设可炼出含96%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8000kg×(1－20%) 96%x
x=4666.7k 答略
例2 B
巩固训练2 (1) 3 (2) 2 5
(3) 符合，都是化学反应，参加反应的物质和反应后的物质质量守恒。
【跟踪演练】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C
11．5︰1
12．(1) a--c (2) a+b－c (3) c
13．甲：7 乙：6 丙：9 丁：5或6.5 4或2.5
14．(1) a是铁架台；b是试管
(2) 若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后，炭粉会和氯酸钾分解出来的氧气迅速化合生成二氧化碳气体，并放出大量的热，从而发生爆炸。2H2O2==== 2H2O+ O2↑
(3) 用过氧化氢溶液制取氧气，反应不需加热，可以通过控制过氧化氢溶液的滴加速度来调节氧气的生成速度，操作方便，而且此反应没有爆炸的危险，比较安全。
15．解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100︰44 = x︰2.2g x=5g
73︰44 = y︰2.2g y=3.65g
CaCO3 中钙元素的质量分数是：
补钙品中钙元素的实际含量：
盐酸的溶质质量分数：
答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
16．解：设有x氯酸钾分解。
据质量守恒定律可知参加反应的反应物质量等于生成物质量，反应后固体质量减少是由于生成的氧气逸出的缘故，故氧气的质量为(25–15.4)g= 9.6 g。
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 9.6g
得x = 24.5g
氯化钾的质量为24.5g–9.6g=14.9g
二氧化锰的质量为25g–24.5g= 0.5g，由于二氧化锰是催化荆，故反应前后质量不变。所以15.4g物质中含有氯化钾14.9g，二氧化锰0.5g。
【提高班习题精选】
1．D 2．A 3．CD 4．D 5．B 思维点拔：CaCO3 加热会发生分解反应生成二氧化碳而失去重量，铜粉在受热的条件下，能与空气中的氧气结合生成氧化铜而增重，反应前后容器内的固体质量不变，说明CaCO3 分解产生的CO2 质量恰好等于与铜粉反应氧气的质量。根据反应CaCO3CaO+CO2↑ 2Cu+O2 2CuO，建立关系式可解。
6．D 7．C 8．B
9．－4 SiH4+2O2SiO2+2H2O
10．(1) 生成氨气的质量为：8.5g+20g－26.8g= l.7g
(2) 设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
79 80 17
x y l.7g
79︰17= x︰1.7g x= 7.9g
7.9g碳酸氢铵中氮元素的质量为：7.9g×=1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：×100%= 16.5%
(3) 80︰17= y︰l.7g y= 8g，溶质质量分数为×100%= 40%
11．(1) 不伸入液面
(2) 分解
(3) 16克
12．(1) t3
(2) mO2=(2.5 + 0.8－2.34)g= 0.96g
(3) 设样品中KC1O3 为x，
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 0.96g
x=2.45g
KC1O3%=×100%= 98%
2.4 生物是怎样呼吸的(1)
点击要点
1．人通过呼吸，使气体的成分发生了变化：呼出的气体中 降低， 明显增加。呼吸是指肺换气，包括 和 。
2．人体的气体交换是在 内进行的。
呼吸道：包括__ __。
肺：由 组成，肺泡是 的场所。
肺泡特点：数目多，肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由 构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
3．肺胞内的气体交换
(1) 交换原理：气体的 作用。
(2) 气体交换的方向：肺泡 血液
4．呼气和吸气是依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
膈肌
肋间外肌
肋间内肌
肋骨胸骨
胸腔体积
胸腔压力
气流方向
吸气
呼气
5．生物的呼吸作用是细胞利用 将养分 ，生成 和水，并放出 的过程。文字表达式： 。
课堂讲练
例1 人体在呼吸时呼吸系统中会有以下变化：①膈肌收缩；②膈肌放松；③膈变拱形；④膈变扁平；⑤胸腔体积扩大；⑥胸腔体积缩小，则属于呼气的选择为( )
A．①③⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②③⑥
巩固训练1 如图是一个人体气体交换示意图，据图回答：
(1) 上图表示的过程为___ _。
(2) 血管B内血液的pH值 血管D内的pH值（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3) 甲、乙两处的气体交换主要通过( )
A．呼吸作用 B．渗透作用
C．扩散作用 D．交换作用
(4) 在下列各项中二氧化碳含量最高的是( )
A．肺泡 B．组织细胞
C．血液 D．组织液
例2 下图表示人的呼吸运动模型，据图回答下列问题：
(1) 气球、橡皮膜、钟罩分别相当于人体的___ _、___ _、___ _。
(2) A图表示在___ _、B图表示在___ _。
(3) 吸气时，肋骨间的肌肉和膈肌___ _，使胸腔容积___ _，肺随着___ _，肺内的气体压力相应___ _，气体便被吸入。
(4) 呼气时，肋骨间的肌肉和膈肌___ _，使胸腔容积___ _，肺随着___ _，肺内的气体压力相应___ _，气体便被排出。
巩固训练2 如下图，左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图，右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处，此时肺内气压比外界大气压___ _（填“高”、“低”或“相等”）。当胸廓变化处于右图的B状态时，肺内气压的变化反映于左图中的___ 段（用寿图中的字母表示）。
跟踪演练
1．人体食物和呼吸的共同通道的结构是( )
A．鼻腔 B．咽
C．喉 D．支气管
2．当人体在吸气时，膈肌和肋骨的变化是( )
A．膈肌收缩，肋骨上升及外移
B．膈肌放松，肋骨上升及外移
C．膈肌收缩，肋骨下降及内移
D．膈肌放松，肋骨下降及内移
3．“用鼻呼吸比用口呼吸好”的主要理由是( )
A．鼻腔对空气具有清洁作用
B．鼻腔对空气具有温暖作用
C．鼻腔与口在生理上本来就有分工
D．用鼻呼吸，鼻才能感受各种气味
4．（2011济宁）呼吸时，氧气由肺泡进入血液的原因是( )
A．肺泡内有氧气，血液里没有氧气
B．肺泡收缩产生的压力
C．肋间肌和膈肌收缩产生的压力
D．肺泡内氧气浓度大于血液中氧气的浓度
5．登山运动员攀登海拔较高的山峰，尽管有充足的休息，但越往上爬越感到乏力，呼吸急促，其主要原因是( )
A．腹中饥饿
B．血液中CO2 增多
C．人体细胞内O2 含量降低
D．山地更加陡峭
6．某同学用嘴往气球里用力吹气，吹一段时间后感到头晕，其原因是( )
A．呼吸肌运动过于强烈，使呼吸中枢疲劳
B．呼吸肌运动过于强烈，使呼吸中枢兴奋
C．吹气过长，吸气短促，呼出的二氧化碳少，使体内二氧化碳增加，抑制呼吸中枢
D．吹气过长，吸气短促，吸入的新鲜空气少，使脑供氧不足
7．体内进行气体交换的原理是( )
A．肺的通气 B．呼吸频率
C．呼吸运动 D．气体的扩散作用
8．人体呼吸过程中，当肋间外肌和膈肌同时舒张时，下列叙述不正确的是( )
A．气体进入肺 B．气体排出肺
C．膈的位置上升 D．胸廓由大变小
9．人体呼吸过程中，吸进的空气和呼出的气体相比较，呼出的气体( )
A．氧气的含量增加 B．二氧化碳的含量增加
C．水蒸气的含量减少 D．氮气的含量减少
10．下列不利于呼吸系统保健的是( )
A．经常参加体育锻炼和适宜的体力劳动
B．保持环境中空气的新鲜、清洁
C．少用鼻呼吸
D．不吸烟、不吸毒
11．（2011临沂）右图表示人的膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置，下列有关表述正确的是( )
A．膈肌从甲到乙时，呼气
B．膈肌从甲到乙时，吸气
C．呼气完成的瞬间，膈肌处于乙状态
D．吸气完成的瞬间，膈肌处于甲状态
12．小明在学习了呼吸系统的结构后，写下了自己身上的几个结构：①鼻腔；②喉；③咽；④肺泡；⑤气管；⑥支气管。小明对呼吸过程顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④
C．①③②④⑤⑥ D．①③②⑤⑥④
二、填空题
13．呼吸系统由 和 两部分组成。它的主要功能是吸入氧气和呼出二氧化碳。
14．如图表示膈肌的不同运动状态，请据图回答有关问题：
(1) 当膈肌由A状态向B状态转换时，正在完成 动作。判断依据是膈的顶部 ，胸廓的上下径增大。此时膈肌处于 状态，肺容积增大，肺内气压 ，结果是外界空气通过呼吸道进入肺。
(2) 当膈肌由B状态向A状态转换时，正在完成 动作。判断的依据是膈的顶部 ，胸廓的上下径减小，此进膈肌处于舒张状态，肺容积 ，肺内气压 ，结果是肺内气体通过呼吸道排出体外。
15．右图表示人体内某处气体交换的示意图。
(1) 请填写A、B的名称：
A ；B 。
(2) B结构中CO2 和O2 之所以能与A结构内的CO2 和O2 进行气体交换，依据的原理是 。
(3) B中的CO2 含量比A中的含量 ，O2 的含量比A中的含量 。
三、实验、简答题
16．下图表示研究人体吸入气体与呼出气体成分差异的实验装置，实验过程中要求被测试者通过图中的“2”吸入气体，通讨“3”呼出气体。
(1) 实验装置存在错误，指出哪两根玻璃管应变矮一点 。
(2) 以下问题假定实验装置是正确的：几次呼吸后，烧杯X和Y内溶液的颜色分别是
和 。
(3) 从中可得出关于吸入气体与呼出气体成分的区别是_______ 。
2.4 生物是怎样呼吸的(1)
【点击要点】
1．氧气的含量 二氧化碳、水汽的含量 呼气 吸气
2．呼吸系统 鼻腔、咽、喉、气管、支气管 肺泡 气体交换 一层上皮细胞
3．(1)扩散 (2)肺泡 血液
4．
膈肌
肋间外肌
肋间内肌
肋骨胸骨
胸腔体积
胸腔压力
气流方向
吸气
收缩
收缩
舒张
向上向外移
变大
减小
进肺部
呼气
舒张
舒张
收缩
向下向内移
变小
增大
出肺部
5．氧气 氧化 二氧化碳 能量 有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量
例l D
巩固训练l (1)肺泡和血液的气体交换 (2)< (3)C (4)B
例2 (1)肺、膈、胸廓
(2) 吸气，呼气
(3) 收缩；增大；扩张；减小
(4) 舒张；减小；回缩；增大 解析：对照人体呼吸系统组成，我们可以看出这一模型中玻璃管、玻璃管的分支、气球，橡皮膜、钟罩分别相当于人体的气管、支气管、肺、膈、胸廓。比较A、B可以发现：A中膈肌收缩，膈膜下降，肺处于扩张状态，此时胸腔内的气压要比外界小，气体由外界进入肺部，根据吸气和呼气时膈肌和肺的特点，以及气流流动方向可以确定B为呼气状态，A为吸气状态。吸气时，肺间肌和膈肌收缩；使胸腔容积增大，肺随之扩张，肺内的气压相应变小，气体便被吸入。相反，呼气时，肋间肌、膈肌放松，使胸腔容积缩小，肺借助弹性恢复原来的体积。肺内的气体压力相应变大，气体被排出。
巩固训练2 低 bc
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C l1．B 12．D
13．呼吸道 肺
14．(1)吸气 下降 收缩 降低
(2)呼气 上升 变小 升高
15．(1)肺泡 毛细血管
(2)气体扩散
(3)多 少
16．(1)2和4
(2)无色（无明显变化） 乳白色
(3)呼出气体中含有较多二氧化碳
2.4 生物是怎样呼吸的(2)
点击要点
1．动物的呼吸：昆虫呼吸作用产生的 被碱石灰吸收，管内 变小，指标向 移，而对照实验中指标不移动。实验证明：
。
2．碱石灰的组成： 和 ，作用是 ，写出反应方程式： 。
3．植物的呼吸实验分析：
(1) 把吸干水的豆芽装入塑料袋中，密封，在暗处放置一个晚上。
(2) 观察实验：塑料袋内壁有明显的水珠生成；将塑料袋中的气体通入澄清的石灰水中，可观察到澄清的石灰水变 ；用温度计测量，可以发现温度计的读数略有 。
(3) 这个实验说明： 。同时我们还能看到有 生成，并释放 。
4．呼吸作用
(1) 化学方程式 ；
(2) 意义： 。
课堂讲练
例1 对呼吸作用的叙述不正确的是( )
A．呼吸作用能将有机物中的能释放出来
B．呼吸作用属于分解反应
C．呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳
D．呼吸作用一定发生了化学变化
巩固训练1 下列哪些活动所需能量只能来自植物呼吸作用的释放( )
①矿物质的吸收 ②有机物的合成和运输 ③细胞的分裂与生长 ④植物体内水分的散失
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
例2 右图为测量动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水珠，b中装有NaOH溶液。随着动物呼吸的进行，试推测玻璃管中的红墨水珠的移动方向是( )
A．向左移动 B．向右移动
C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动
巩固训练2 某同学为了证明蝗虫也要进行呼吸，按下图所示装置进行了实验：
(1) 蝗虫身体的结构和功能的基本单位是__ __。
(2) 蝗虫的发育不经过下列哪个阶段( )
A．卵 B．幼虫
C．蛹 D．成虫
(3) 观察甲、乙两装置中红色水滴与橡皮塞之间的距离，测量结果记录在下表中。小明将该实验结果的数据用下图来表示，但还未完成，请将它补充完整。
红色水滴与橡皮塞之间的距离
开始时
10分钟后
甲装置
9.0cm
4.6cm
乙装置
9.2cm
9.1cm
①甲装置中，红色液滴为什么会向橡皮塞方向有明显移动？
②乙装置中，从数据分析，红色水滴有细微移动，提出一种可能的解释。
跟踪演练
1．我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中。进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是( )
A．测量窖内的二氧化碳含量 B．测量窖内氧气的含量
C．主要是为了照明 D．测量窖内氮气的含量
2．植物的呼吸作用进行的时间是( )
A．白天 B．晚上
C．有光的情况下 D．昼夜
3．动物在呼吸时，呼出的气体中占体积分数最多的气体是( )
A．二氧化碳 B．氮气
C．氧气 D．水蒸汽
4．植物能进行呼吸作用的部位是( )
A．根 B．茎
C．任何部位 D．有生命活动的部位
5．呼吸作用对生物本身的意义是( )
A．分解有机物
B．释放能量
C．与光合作用保持平衡
D．为各项生命活动提供动力
6．俗话说“水多会把植物淹死”，主要原因是( )
A．水太多，植物会胀死
B．水太多，温度太低而冻死
C．被淹部分二氧化碳太多而中毒
D．被淹部分缺氧不能呼吸
7．甲、乙两个暖水瓶，甲瓶装有萌发的种子，乙瓶装有与甲瓶等量的煮熟的种子。两瓶均用插有温度计的橡皮塞塞严，置于温暖的地方，几小时后看到的现象是( )
A．甲瓶温度下降，乙瓶温度升高
B．甲瓶温度升高，乙瓶温度不变
C．甲、乙两瓶温度都升高
D．甲、乙两瓶温度都不变
8．家庭中一般是利用冰箱来储存水果和蔬菜，利用你学过的生物学知识，分析冰箱能延长果蔬储存时间的主要原因是( )
A．减少果蔬水分含量，加快呼吸作用
B．降低了环境的温度，减缓呼吸作用
C．降低了环境的温度，加快呼吸作用
D．减少环境中氧气的含量，减缓呼吸作用
二、填空题
9．呼吸是生物体吸进 ，呼出 ，即生物体与空气之间 的过程。
10．呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生成 、 ，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
11．呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了__ __。
12．右图为验证萌发的种子进行呼吸作用的演示实验示意图：甲、乙两个玻璃瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟后冷却至室温的种子，加盖并在温暖的地方放置一夜后，将燃烧的蜡烛放入甲、乙两瓶中，观察燃烧情况。
_ 瓶中的蜡烛立即熄灭，通过这个实验验证了萌发的种子进行呼吸时_ _ 。
三、实验、简答题
13．下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2 气体，据图回答问题：（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封）
该装置可测定的是蝗虫呼吸作用过程中吸收O2 的速率还是释放CO2 的速率？

(2) 15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变？

14．学生活动：证明植物进行呼吸的实验。将前一天由实验小组长准备的实验材料拿出来，如图所示。按要求实验：
(1) 观察塑料袋内壁有 产生，说明
。
(2) 将塑料袋中的气体通入试管里的澄清石灰水中，观察到水
现象，说明 。
(3) 打开塑料袋用温度计测量袋内温度，观察到 ，说明
。
(4) 点燃的蜡烛放入装有绿色植物的瓶中，观察到 ，说明
。
结论：植物与动物一样，也能进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
思考：为什么要将材料放在暗处处理？植物的呼吸在白天进行吗？
提高班习题精选
1．验证种子有呼吸作用时最好选用( )
A．干种子 B．熟种子
C．萌发的种子 D．刚收获的种子
2．呼吸作用的实质是( )
A．合成有机物，贮存能量 B．合成有机物，释放能量
C．分解有机物，贮存能量 D．分解有机物，释放能量
3．右图所示表示每次呼吸肺内气量的变化曲线。与此相适应，符合肺内气压变化的曲线是( )
4．下图是人体内的细胞与外界环境之间进行的气体交换过程，请回答：
(1) 已知A是体内气体交换的主要器官，则A的名称是 。在A中与气体交换有关的结构是 ，其有利于气体交换的特征是 。
(2) 试想一下，如果毛细血管中的O2 要进入到体内某细胞中，则O2 浓度要 （填“大于”、“小于”或“等于”）细胞内，而如果体内细胞中的CO2 要进入毛细血管，则CO2浓度要 （填“大于”、“小于”或“等于”）毛细血管内。
5．如图是研究植物呼吸作用的实验装置，请回答：
(1) A图中蜡烛熄灭是因为瓶中缺少 ，所以不能支持燃烧。
(2) B图中试管内原来澄清的石灰水变 ，是因为植物进行呼吸作用，放出了大量的_ ___积累在袋内，而这种气体可和澄清石灰水反应生成新的物质，这是_ ___变化。
(3) 将幼嫩的枝叶在黑暗中放置24小时的目的是 。
6．（2011温州）绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
(1) A装置的作用是 ____。
(2) 如果观察到 ____现象，则小明的猜想是正确的。
(3) 请指出D装置的一个优点 ____。
7．如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置，请回答：
(1) 此装置可直接测量昆虫在单位时间内_ ___。（填“吸收O2 的量”或“放出CO2 的量”）
(2) 欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？
8．（2011黄冈）根据下列实验装置图回答问题：
(1) 设计图A实验装置所探究的问题是___ _ ；实验进行一段时间以后，用手挤压塑料袋，观察到的实验现象是：澄清的石灰水 ；在实验过程中塑料袋内壁会出现水珠，其主要是由于水分通过叶片上的__ __向外散失凝聚而成的。
(2) 装置图B中是18世纪英国科学家普利斯特利做的一个有名的实验。据此实验他得出的结论是植物能够更新因为动物呼吸而变得污浊的空气。请你大胆地推测普利斯特利随后可能探究的问题是 。
2.4 生物是怎样呼吸的(2)
【点击要点】
1．二氧化碳 气压 左 动物也在进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳
2．氢氧化钠(NaOH) 氧化钙(CaO) 吸收二氧化碳和水分
2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O、CaO+H2O==== Ca(OH)2
3．(2)浑浊提高
(3)植物也在进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳 水 热量
4．C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O +能量 为生物体生命活动直接提供能量
例l B
巩固训练l C 解析：该题旨在考查对呼吸作用意义的理解，能量有多种形式，但生命活动所需能量一般只能来自有机物分解时释放的化学能。水分的散失所需能量除呼吸作用释放的以外，更多来自环境的热能。
例2 A
巩固训练2 (1)细胞
(2)C
(3)图示如右
①甲装置中蝗虫进行呼吸，消耗了试管内的氧，产生了二氧化碳，而所产生的二氧化碳被碱石灰吸收，导致管内气体总量明显减少，压力减小，红色水滴向左移动 ②死蝗虫体内有微生物活动。它们会消耗试管内的氧，产生了二氧化碳，而所产生的二氧化碳被碱石灰吸收，导致管内气体总量有些许减少，压力变化产生细微变化。红色水滴有细微移动。
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B
9．氧气 二氧化碳 交换
10．有机物 二氧化碳 水 能量 缓慢
11．活细胞内 能量
12．甲 吸收（消耗）氧气
13．(1)释放CO2 的速率
(2)左上升右下降
14．(1)水珠 呼吸作用产生水
(2)变浑浊 呼吸作用产生二氧化碳
(3)温度计略有升高 呼吸作用有热量产生
(4)蜡烛熄灭 瓶中氧气含量极低
在暗处是只进行呼吸作用，而在白天呼吸作用和光合作用都有，为了防止实验干扰。
【提高班习题精选】
1．C 2．D 3．C
4．(1)肺 肺泡 布满毛细血管，管壁具有弹性
(2)大于 大于
5．(1)氧气
(2)浑浊 二氧化碳 化学
(3)充分积累呼吸作用的产物
6．(1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰
(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等（答出一点即可），
7．(1)吸收O2 的量
(2)遮光
8．(1)植物呼吸释放的气体是二氧化碳吗 变浑浊 气孔
(2)合理即可，如老鼠能为植物的生存提供原料吗
2.5 光合作用(1)
点击要点
1．证明植物光合作用制造淀粉的实验：
(1) 为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？

(2) 为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？

(3) 为什么要水浴加热？

(4) 酒精中漂洗的作用是什么？

2．光合作用与呼吸作用比较：
光合作用
呼吸作用
概念
绿色植物在 下，利用____
，制造 ，并释放 的过程。
细胞内的 ，最终产生 ，同时 ，
供生命活动的需要。
场所
条件
文字表达式
二氧化碳＋水有机物（淀粉）+氧气
有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量
实质
物质
无机物 → 有机物
有机物 → 无机物
能量
能量，光能→化学能
能量，化学能→各种形式的能
联系
呼吸作用所 的有机物，正是光合作用的产物；
呼吸作用 的能量，正是光合作用 在有机物中的 。
3．光合作用的意义：
化学方程式： 。
课堂讲练
例1 根据探究“绿叶在光下制造淀粉”的实验回答。
(1) 此实验探究的问题是_ ___?
(2) 实验前，要将一盆天竺葵植物放在黑暗处一昼夜的目的是____ 。
(3) 将暗处理过的天竺葵的一片叶部分遮光后，将植物放在阳光下照射30min。然后摘下这片叶放在酒精中水浴加热，其目的是__ __。
(4) 此实验的变量是__ 。
(5) 右图是步骤(3)中用酒精处理的叶片，A是遮光部分，B是见光部分。用清水冲洗叶片后，在上面滴加碘液，其中变蓝色的是__ 。此实验说明了绿叶只能在光下产生__ 。
巩固训练1 请回答下列与实验、探究有关的问题：
从“绿叶在光下制造有机物”试验可以看出，叶片见光部分遇到碘液变成了蓝色，说明叶片见光部分产生的有机物中有 ____；叶片见光部分产生有机物，被黑纸遮盖的部分没有产生有机物，说明 。

例2 在生物圈的碳一氧循环中，能使二氧化碳进入生物体中（形成为有机物），又能将其释放到大气中的生物是( )
A．细菌 B．真菌
C．动物 D．绿色植物
巩固训练2 （2011南安）“低碳生活”已成为时髦的话题，保护植被和大面积绿化是降低大气中二氧化碳含量的有效方法，对改善人类的生存环境有重大意义，其原因之一是植物的光合作用能够( )
A．吸收二氧化碳 B．吸收水和无机盐
C．生产有机物 D．释放二氧化碳
跟踪演练
1．在“绿叶在光下制造有机物”的实验中，把变成蓝色的那部分叶片切下一细条，制成装片，放在显微镜下观察，叶片内变蓝的部位是( )
A．上、下表皮 B．导管
C．叶肉 D．叶脉
2．验证是否产生淀粉，所用的试剂是( )
A．盐水 B．糖水 C．碘酒 D．酒精
3．（2011怀化）在金鱼缸中放一些新鲜绿色水草，主要目的是( )
A．清洁鱼缸里的水 B．提供新鲜的食料
C．增加水中氧的含量 D．起杀菌作用
4．某学校的生物课外小组开展大白菜丰产实验，每棵重约 4kg。请问大白菜增产的物质主要来自( )
A．土壤中的无机盐
B．土壤中的有机物
C．空气中的二氧化碳和土壤中的无机盐
D．空气中的氧气和土壤中的有机物
5．用于“绿叶在光下制造有机物”实验的天竺葵，应该先放置在哪种条件下一昼夜？( )
A．黑暗 B．有光
C．氧气充足 D．二氧化碳充足
6．利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量的CO2 。这是因为( )
A．CO2 会使大棚内的温度升
B．CO2 能灭火，可避免火灾的发生
C．CO2 可使害虫窒息死亡，防治植物的病虫害
D．CO2 可促进植物进行光合作用
7．下列图中，甲装置是验证在有光照条件下O2 是否由绿色植物释放；乙和丙是另2个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是( )
A．只有乙 B．只有丙
C．乙和丙都是 D．乙和丙都不是
8．某实验小组试图采用下图实验装置来探究“光照是光合作用的必要条件”，实验以观察倒置的装满水的试管中有无气泡产生作为观察指标。在这个实验中，最简便的装置组合为( )
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
9．一绿色植株在黑暗中放置24h，选择一片绿叶，把主叶脉剪断（如图所示），然后将植株放在阳光下照射2～4h，发现B区不能正常制造淀粉，其中原因是B区叶片缺少( )
A．叶绿素 B．光
C．二氧化碳 D．水
10．“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，将天竺葵黑暗饥饿处理一昼夜后，用黑纸对叶片的一部分进行两面遮盖，光照一段时间，经酒精脱色处理后滴加碘液，变蓝的部位是( )
A．整个叶片都变蓝 B．见光的部分
C．只是时片的边缘变蓝 D．被遮光的部分
11．某同学在光下的一棵植物上摘下一片叶子，用酒精脱去叶绿素，漂洗后用碘液染色，叶呈蓝色，他应该得出的结论是( )
A．光合作用必须在光下进行
B．绿叶在光下制造淀粉
C．叶中含有淀粉
D．缺乏对照组，什么结论也得不出
12．右图是某实验过程的装置图，下列叙述正确的是( )
A．这个实验的目的是证明植物也需要进行呼吸作用
B．小烧杯中酒精的作用是检验叶片中是否有淀粉
C．煮沸一段时间后，小烧杯中的酒精会变成绿色
D．煮沸一段时间后，叶片会变成蓝色
二、填空、简答题
13．请在下列序号后的横线上填上恰当的内容，将下边的光合作用概念图补充完善。
①___ _；②___ _；
③___ _；④___ _；⑤循环。
14．上海世博会中国馆内展出了“微藻制油”新技术，在长长的U型密闭玻璃管里，培养着来自海洋的某种微藻。白天，阳光和工业排放的二氧化碳为微藻创造出适宜的生长条件；夜晚，给微藻“喂食”工业废水让它们利用废水中的有机物制造油脂，进而制得高质量的“生物柴油”。
(1) 白天有光时，这种微藻能进行 作用而自养生活；夜晚无光时，又能直接利用有机物进行异养生活。
(2) 微藻制油与种植玉米、大豆和油菜等油料作物制油相比，具有明显的优势，如：
①实现工业废物再利用，减少对环境的污染；
②单位产油量高达玉米的数百倍等。根据提供的信息再补充一点优势_ ___。
15．英国科学家普利斯特曾做过一个实验：如下图所示，在甲和乙两个密封玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放一只小白鼠和一盆绿色植物，放于向阳处，发现小白鼠在乙中的存活时间比甲长了许多。
(1) 此实验说明了_ ___。
(2) 为了使实验更有说服力，两只容器中的小白鼠应该 。
(3) 如果用黑布将乙容器完全罩住，则乙内小白鼠存活时间比没罩时短，这是因为：
。
16．下面是光合作用的实验过程：
① 选一盆银边天竺葵（叶边缘呈白色），预先放在黑暗处48h，取出后用黑色圆形的纸片夹到叶片的绿色部分（如图），然后移到阳光下照射2～3h，再摘下该叶片，取下黑纸片。
② 将该叶片放入某溶液中加热脱色。
③ 脱色后叶片用清水冲洗。
④ 冲洗后在整张叶片上滴上碘液。
分析上述实验过程，回答下列问题：
(1) 银边天竺葵叶缘呈白色的原因是_ ___。
(2) 实验时把天竺葵预先放在黑暗处48h处理的目的是__ __。
(3) 滴上碘液后，叶片上 部位（用图中字母回答）变蓝色， 部位不变蓝色。
(4) 比较a、b两处实验结果，可证明 ；比较b、c两处实验结果，可证明 。
参考答案：
2.5 光合作用(1)
【点击要点】
1．(1)利用呼吸作用分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
(2)为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
(3)酒精易燃，不能直接加热，受热均匀。
(4)使叶绿素褪去。
2．光合作用：光照 二氧化碳和水 有机物 氧气 叶肉细胞叶绿体内 在光照下才能进行储存 呼吸作用：有机物与氧发生反应 二氧化碳和水 释放能量 活细胞内 有无光照都能进行 释放 联系：分解 释放 储藏 化学能
3．为地球上的一切生物提供有机物、氧气、能量。
6CO2+6H2O C6H12O6 +6O2
例1 (1)绿叶制造淀粉需要光吗？
(2)让叶片内的淀粉运走耗尽
(3)溶解叶片中的叶绿素（或答脱色）
(4)光
(5)B部分 淀粉
巩固训练l 淀粉 光是绿色植物制造有机物不可缺少的条件
D
巩固训练2 A
【跟踪演练】
1．C 2．C 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C
13．①二氧化碳 ②氧气 ③光照 ④叶绿体
14．(1)光合
(2)受天气条件限制少，可全天候生产；不需直接占用有限的耕地资源；微藻生长周期短
l5．(1)植物在光照下能进行光合作用释放出氧气
(2)等大、体质相近
(3)没有光照植物不能进行光合作用
16．(1)细胞中没有叶绿体
(2)消耗原有的有机物
(3)b ac
(4)光合作用的场所在叶绿体光合作用需要光照
2.5 光合作用(2)
点击要点
1．二氧化碳性质。
(1) 物理性质：常温下，是 气体，密度 ，能溶于___ _。
(2) 化学性质：通常，不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成
沉淀；可以跟水反应生成 。（酸能使紫色石蕊变 ，碳酸不稳定，见光、加热都会_ ___）
(3) 用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用一气态肥、灭火剂等。
2．二氧化碳制取。
(1) 工业制取原理：____ 。
(2) 实验室制取法：药品： 、 。化学原理： ______。 选用的装置与 ______ 相似。
3．实验室里制取和收集二氧化碳的装置。
由于二氧化碳常用大理石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制得，并且CO2 的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。因此，实验室里制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所示的装置。
收集方法： _____（原因是 _____ ）。
4．二氧化碳化学性质的化学反应：
相关实验
实验现象
反应原理
CO2 通入紫色石蕊
加热上述溶液
CO2 通入澄清石灰水
课堂讲练
例1 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是( )

巩固训练1 二氧化碳可以用来灭火，是因为二氧化碳( )
A．可使燃烧物温度降到着火点以下
B．可降低燃烧物着火点
C．可使燃烧物与空气隔绝
D．可使燃烧物与空气隔绝，且密度比空气大
例2 （2011成都）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
(1) 甲醇(CH3OH )可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为__
_ _。
(2) 以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是__
_ （用离子符号表示）。
(3) 该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是 ；所用化学溶剂可能是 （填一种物质的化学式）。
巩固训练2 实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。请回答下列问题。
(1) 写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式 ；
(2) 写出标号仪器的名称a ，b ，c ，d ；
(3) 说明该同学进行实验装置改进的目的： ；
(4) 写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法： 。
跟踪演练
1．（2010遵义）遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。下列可作为人工降雨的物质是( )
A．干冰 B．食盐 C．木炭 D．酒精
2．以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是( )
A．人工降雨 B．植物的光合作用
C．制尿素、化肥 D．灭火器灭火
3．实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是( )
A．广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶 B．大试管、集气瓶、水槽、导管
C．酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯 D．烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶
4．二氧化碳能够灭火是因为( )
A．它的密度比空气小
B．它在高压低温下能变成千冰
C．它微溶于水
D．在一般情况下，它不能燃烧，也不能支持燃烧
5．用二氧化碳溶液浇灌盐碱地植物主要作用除改良碱性土壤外还能( )
A．促进植物的呼吸作用
B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素
D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
6．空气中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是( )
A．二氧化碳是一种有毒的气体
B．二氧化碳是一种有刺激性气味的气体
C．二氧化碳是比空气重的气体
D．二氧化碳是不能供呼吸的气体
7．（2011南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
8．下列实验均在光照下进行，烧杯中是澄清的石灰水，通入各实验装置中排出来的气体后，石灰水可能变浑浊。其中不能验证生物呼出的气体是二氧化碳的实验是( )
9．（2011杭州）把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2 气体中，石蕊试纸不变色。将CO2 气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2 ，熔液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A．CO2 能和水发生化学反应
B．CO2 的水溶液具有酸性
C．以加热能使CO2 水溶液的酸性减弱
D．CO2 具有酸性
10．(2010徐州)用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是( )
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
二、填空题
11．在H2、O2、CO2三种气体中，能燃烧的有 ，有灭火作用的是 ，不宜用排水法收集的气体是 ，能支持燃烧的是 ，能使澄清石灰水变混浊的是 ，能使紫色石蕊试液变红的是 。
12．如图所示，将集气瓶内的二氧化碳倾倒入盛有点燃的蜡烛的烧杯内。可以观察到烧杯内阶梯上的蜡烛火焰 先熄灭，
后熄灭，说明二氧化碳密度比空气 ，还可知道二氧化碳不能 燃烧。二氧化碳能灭火是因为二氧化碳覆盖在燃着的物体，能使物体跟 隔绝而停止燃烧。
13．在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧震荡，你观察到
现象，此时再滴入紫色石蕊试液，你又会看到瓶中液体呈 色，说明此液体呈 性。写出在此过程中涉及到的化学方程式：____
，反应类型是 __。
14．(2011济宁)用化学方程式解释下列现象：
(1) 小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 ； 课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是 。
(2) 小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
； 她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是 。
三、实验、简答题
15．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1) 选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录加下，
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ； 不选择第③组药品的原因是 。
(2) 选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
(3) 制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是___
。
(4) 气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由 。
16．如图是制取和验证CO2 化学性质的装置图，试回答下列问题：
(1) 写出有标号的仪器名称：a ，b ，c 。
(2) 装置1是制取CO2 装置，内装的药品是：（写名称） 和 。反应现象是__ __。
(3) 用装置2来检验CO2，则盛放的试剂名称是__ ，反应现象__ 。
(4) 用装置3证明CO2 与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是__ ，实验现象是__ _。
(5) 装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是__ __ 。这个现象说明CO2 具有的性质是__ 、__ 。
17．（2010娄底）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如右实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1) 请写出图中标有字母的仪器名称a ，b 。
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填字母，下同），请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。
(3) 实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是__ __。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。
(4) 如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于__ __。
四、计算题
18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
提高班习题精选
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( )
A．先变红后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红
D．先变蓝后变紫
2．白天在光下绿色植物能表现出光合作用，而表现不出呼吸作用，是由于( )
A．只进行光合作用
B．呼吸作用吸入二氧化碳放出氧气
C．没有呼吸作用
D．光合作用与呼吸作用同时进行，光合作用旺盛，呼吸作用显示不出来。
3．把小球藻培养液放在明亮处一段时间后，向其中滴加酚酞pH指示剂（遇碱变红），培养液变为红色。将此培养液分为两份，一份放在明处，一份放在暗处。结果放在明处的仍为红色，放在暗处的又恢复为原色，其原因是( )
①光合作用产生了氧气 ②呼吸作用消耗了氧气 ③光合作用消耗了二氧化碳 ④呼吸作用产生了二氧化碳
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．某校生物兴趣小组的同学在玻璃温室里进行植物栽培实验，并在一晴天对室内空气中的二氧化碳浓度进行了24h测定，下列曲线能正确表示测定结果的是( )
5．如右图所示，原来置于黑暗环境中的绿色植物移置光下，二氧化碳的吸收量发生了变化。据图判断下列叙述中正确的是( )
A．曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用
B．曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用
C．在B点显示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等
D．整段曲线表示，随着光照强度递增光合作用递增，呼吸作用停止
6．（2010遵义）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。请按下列要求填空：
(1) 物质a主要成分的化学式是 ；
(2) 物质b主要成分中阳离子是_ ___；
(3) 物质c(C6H12O6)所属类别是_ __，该物质中C、H、O三种元素的质量比是_ __；
(4) 写出由CO2 生成物质d的化学反应方程式 。
(5) 标出物质e化学式中带点元素的化合价__ __。
7．观察下面“绿叶在光下制造淀粉”实验操作环节示意图，回答下列问题：
(1) 结合你在此实验中的操作过程，将上图中操作环节正确排序 。
(2) 请说明出现图①现象的原因： 。
(3) 在我们的实验室里，利用这盆植物不适合完成下列哪项实验( )
A．观察叶片结构
B．探究二氧化碳是光合作用的原料
C．探究光合作用产生氧气
D．探究叶片正面和背面的气孔数目
8．(2010南昌)下图是实验室常用的仪器。
(1) 图甲中仪器A的名称是 ；
(2) 实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的 （填序号）；
A．大理石 B．纯碱
C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3) 组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有
（填序号）；
(4) 上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为___ _； 若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的 （填“a”或“b”）连接。
9．绿色植物的光合作用是自然界其他生物最基本的物质和能量来源。分析回答下列问题：
(1) 光合作用主要是在叶肉细胞的___ 中进行的，光合作用的产物是___
___ 和___ 。
(2) 上图为二氧化碳浓度和光照强度对大棚某种蔬菜光合作用强度（光合作用合成有机物的速度）的影响曲线。①a或b曲线都可以说明__ 是影响光合作用强度的因素；②A点和B点的光合作用强度差异说明__ 是影响光合作用强度的因素。
(3) 经过长期的研究和实践，人们已经总结出许多提高光合作用效率的方法，如 ____、__ 等。
(4) 菜农不宜在蔬菜大棚内过夜，原因是：__ __ __
__ __ __ __ __ __ 。
10．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口，而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅资料后发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会 在面团中形成许多小孔使馒头、面包松软可口。
【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制取CO2 。
【实验探究】小红进行如下探究：
(1) 若选择下列仪器组装CO2 的发生装置，他应选择的仪器是__ 或__ （填仪器编号）。
(2) 碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名__ （填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式
。
(3) 小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2 ，他预计观察到的实验现象是___
_ ，反应的化学方程式为__ __。
【反思与评价】在实验(3)中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因：


11．（2011南安）某生物兴趣小组进行实验操作如下，请分析回答：
①将银边天竺葵置于暗处48h；
②将叶片B用透明塑料袋包扎（如图所示），塑料袋内放入适量的固体氢氧化钠（氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳）；
③将处理后的银边天竺葵移到阳光下2h后摘取叶片A和叶片B；
④把叶片A、B分别进行水浴加热后漂洗；
⑤漂洗后分别对叶片A、B滴加碘液。
(1) 步骤①将银边天竺葵置于暗处48h的目的是将叶片中原有的 运走耗尽。
(2) 叶片A滴加碘液后绿色部分变为 色，非绿色部分变为棕黄色，说明绿色部分进行了光合作用，产物是 ，该实验的变量是 。
(3) 叶片B滴加碘液后没有变蓝，是因为缺少光合作用所需的原料_ ___。
(4) 步骤④水浴加热的目的是脱去叶片中的 。
2.5 光合作用(2)
【点击要点】
1．(1)无色无味的 比空气大 水
(2)白色 碳酸 红 分解
2．(1) CaCO3CaO+CO2↑
(2)石灰石 盐酸 CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑ 双氧水（二氧化锰催化剂）制氧气
3．向上排空气法。（二氧化碳易溶于水，密度大于空气）
4．
相关实验
实验现象
反应原理
CO2 通入紫色石蕊
变红
CO2+ H2O==== H2CO3
加热上述溶液
由红变为无色
H2CO3 H2O+CO2↑
CO2 通入澄清石灰水
变浑浊
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
A
巩固训练l D
例2 (1) 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(2)
(3)低温二氧化碳溶解度大，利于吸收NaOH
巩固训练2 (1) CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
(2)长颈漏斗 集气瓶 铁架台 大试管
(3)使反应容易控制，可随时使反应发生或停止
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭
思维点拨 图甲是实验室里制取二氧化碳的装置图，该装置的优点是可随时添加稀盐酸，缺点是不能使反应随时发生，随时停止。图乙对图甲的装置进行了改进，该装置就可以通过控制弹簧夹使反应随时发生和停止——当打开弹簧夹，长颈漏斗中的酸液由于重力作用进入试管与大理石接触，反应开始；当关闭弹簧夹，装置内气压增加，把稀盐酸压回到长颈漏斗中，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止。
【跟踪演练】
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B
11．H2 CO2 CO2 O2 CO2 CO2
12．低的 高的 大 支持 空气
13．瓶子变扁 红 酸 CO2+ H2O==== H2CO3 化合反应
14．(1) CO2+ H2O==== H2CO3 H2CO3==== H2O+CO2↑
(2) CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
15．(1) CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑ 反应过程很快，实验过程控制难度较大
(2)固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
(3)将燃着的木条放在玻璃瓶口，观察火焰是否熄灭
(4)不正确。其他气体也可能使紫色石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）
16．(1)长颈漏斗 烧杯 广口瓶
(2)石灰石 稀盐酸 产生大量气泡
(3)澄清石灰水 产生白色浑浊
(4)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色
(5)烛焰由下而上熄灭 CO2 不燃烧也不支持燃烧 密度比空气大
17．(1)铁架台 酒精灯
(2)B 2KC1O3 2KC1+3O2↑ 催化
(3) AC CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
(4)不能燃烧（或不能支持燃烧） 不能支持燃烧（或不能燃烧） 灭火
18．(1) 75%
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73
3g x
x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 14.6%
【提高班习题精选】
1．A 2．D 3．B 4．C 5．C
6．(1)CH4
(2)
(3)有机化合物 6︰1︰8
(4) CO2+ H2O==== H2CO3
(5)
7．(1)②⑦③⑥⑤④⑤①
(2)要点：叶片见光部分产生淀粉，淀粉遇碘变蓝（或未见光部分没有产生淀粉，所以遇碘不变蓝）
(3)C
8．(1)锥形瓶
(2)A、C
(3)C、D、G
(4) 2H2O2==== 2H2O+ O2↑ a
9．(1)叶绿体 有机物 氧气
(2)光照强度 二氧化碳的浓度
(3)合理密植 间作套种
(4)大棚蔬菜进行呼吸作用消耗氧气，对人体的健康不利 思维点拔：光合作用原料是二氧化碳和水，场所是叶绿体，条件是光，产物是有机物和氧气。因此光合作用的强度受光照强度和二氧化碳浓度的影响。图中a或b都说明在二氧化碳浓度一定的情况下，光合作用的强度与光照强度的关系。所以在实践中合理密植、间作套种就是为了增加光照，增强光合作用强度；图中A和B说明在光照强度一定的条件下，二氧化碳浓度是影响光合作用的重要因素；大棚蔬菜在晚上只进行呼吸作用，要消耗氧气，所以不能在大棚内过夜。
10．(1) ADF、CDF
(2)纯碱 CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
【反思与评价】所用盐酸浓度太大，挥发出大量的HCl气体
11．(1)淀粉
(2)蓝 淀粉 叶绿体（素）
(3)二氧化碳
(4)叶绿素
2.6 自然界中氧和碳的循环
点击要点
1．自然界中的氧循环。
消耗氧气的主要途径是 等；产生氧气的途径是 。
大气中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等运动而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。自然界中的氧是在不断循环变化的。
2．保护臭氧层。
(1) 臭氧：分子式是 ，是氧气的同素异形体，它是一种蓝色、有腥臭味、较不稳定的、活泼的气体。在距离地球20～35km的高空，形成了包围地球外层空间的臭氧层，这厚厚的臭氧层正是人类赖以生存的保护伞，吸收一定量的 。
(2) 臭氧层的保护：近年来，大气层中的臭氧层正在遭到破坏，开始变薄，相继出现了臭氧空洞。科学蒙已经证明，电冰箱和空调中使用的 是破坏臭氧层的罪魁祸首。
3．自然界中的碳循环。
自然界中的碳可以以单质和化合物的形态出现，碳在自然界中也是可以循环的。碳的循环主要通过CO2 来进行的。它可以分为三种形式：
(1) 是植物经 作用将大气中的二氧化碳和水化合生成碳水化合物（糖类），在 中又以二氧化碳返回大气中被植物再度利用。
(2) 是植物被 后，糖类被动物吸收，在体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放回大气中又可被植物利用。
(3) 是 等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。
4．温室效应。
大气中 气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，这就是___ 。
温室效应的危害：
(1)___________ ；(2)________ ___；
(3)________ ___；(4)________ ___。
课堂讲练
例1 （2010揭阳）自然界中存在氧循环和碳循环其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水变成水蒸气 B．动植物的呼吸
C．植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
巩固训练1 从氧循环的角度分析，早晨空气中的氧气含量比傍晚空气中的氧气含量要____ ，你的理由是____ ____ ____ ____ 。
例2 如图显示了自然界中的一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：
(1) 哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？

(2) 动物如何摄取植物中的碳元素？

(3) 哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？

(4) 动物在哪一个过程中放出二氧化碳？

巩固训练2 美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是( )
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用。
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
跟踪演练
1．下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是( )
A．自然界中二氧化碳处于循环状态
B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C．干冰可用于储藏食物和人工降雨
D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
2．与氧循环无关的是( )
A．生物呼吸 B．物质燃烧
C．光合作用 D．氟利昂破坏臭氧层
3．下列哪种情况不会释放碳进入碳循环中( )
A．燃烧 B．呼吸作用
C．光合作用 D．海洋中沉积物的风化
4．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
5．地球表面的臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对地球上的生物起到保护作用。那么臭氧层主要集中在大气的( )
A．对流层 B．平流层
C．中层 D．热层
6．从物质循环的观点看，人体中的碳元素，究其根源是来自( )
A．非生物界中循环的碳 B．大气中二氧化碳中的碳
C．食物中有机物里的碳 D．燃料中的碳
7．所谓地球的“温室效应”是指( )
A．频频发生的森林大火，使地球温度升高
B．大气中二氧化碳、甲烷等含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高
C．用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长
D．地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球上
8．科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体的增温效应造成的。为了减少温室效应的影响，下列措施不合理的是( )
A．植树造林，增加绿化面积
B．开发氢气等新能源，减少二氧化碳的排放
C．大量使用煤作燃料
D．将二氧化碳气体转变为其他有用物质
9．CO2 和O2 是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是( )
A．都含有氧分子 B．都能供动物呼吸
C．都不溶于水 D．密度都比空气大
二、填空题
10．自然界中的碳、氧平衡指的是空气中的 含量和 含量保持在稳定的变化范围内。如何保持房间内氧气含量的平衡？ 。
11．自然界中二氧化碳的循环如下图所示，请你在上下两个方框中填上适当的物质名称。
12．下面是自然界碳循环示意图。
(1) 请在图中①～④线上补加“箭头”（其他箭头已画出），以正确表示碳循环各种变化关系。
(2) 海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
(3) 请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）：

(4) 请根据上图简述二氧化碳对生活和环境的影响（各写出一条即可）：
利：_ _ __；
弊：_ _ __。
(5) 上图显示：大气中CO2 消耗途径有 和被海洋吸收。
(6) 下面是大气中CO2 含量按目前速度上升的直线图。请根据该图估计：到2050年时，大气中CO2 的体积分数是 %，这比2000年CO2体积分数0.035%增加了 %．
三、实验、简答题
13．18世纪，某科学家在探究绿色植物的光合作用过程中，做了如下实验。实验装置、材料、操作方法如图。实验结果：甲玻璃罩内的蜡烛很快熄灭，乙玻璃罩内的蜡烛能持续地燃烧。分析上述实验，回答下列问题：
(1) 从探究实验的基本要求看，实验中的变量是 。
(2) 科学家设计该实验所提出的探究的问题应是 ___ _ 。
(3) 实验结果说明了_ ___。
(4) 如果实验时将甲、乙玻璃罩用黑布罩住，实验结果是___ _____，该实验结果说明__ __。
14．通过哪些方法可以使温室中的农作物获得高产？并说明相应的原因。
15．阅读材料，回答问题：
材料1 臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2 复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3 ）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1) 请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：__ ______；
②化学性质：_____ ___；
③用途：__ __。
(2) 请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 。
(3) 写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。
(4) 磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
。
(5) 从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
。
(6) 请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：
。
提高班习题精选
1．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是( )
A．我能在灭火中大显身手
B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸
C．我能帮助绿色植物进行光合作用
D．我能与人体血红蛋白结合，使人中毒
2．下列有关碳循环的说法错误的是( )
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
3．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是( )
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．生态系统中的能量流动伴随着物质循环，下图为生态系统碳循环示意图。下列各项中叙述不正确的是( )
A．①表示动物体内能量流向植物
B．③表示植物的光合作用
C．④表示动物的呼吸作用
D．⑤表示微生物的分解作用
5．（2010宜昌）右图是光合作用示意图。请分析作答：
(1) 写出光合作用的文字表达式。

(2) 简述绿色植物在维持碳一氧平衡方面的作用。

(3) 人类过度开采、使用煤炭和石油，导致排入大气中的二氧化碳大量增加，可能会引起什么全球性问题？


6．自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
(1) 氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO +O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是
（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
(2) 大气中CO2 的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是 （填序号）。
① 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
② 6CO2+ 6H2O C6H12O6+6O2
③ CO2+ H2O==== H2CO3
(3) 科学家将CO2 和H2 以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO2+6H2====X+4H2O．则X的化学式为 。
7．（2011广安）右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1) 自然界CO2的来源途径有：（任写一点）

(2) 任何物质都有两面性，CO2 对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有：（任写一点）

(3) 人类降低空气中CO2 含量的研究有两个方向：一是减少CO2 排放，二是增加CO2 消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2 的方式或途径： 。
8．(1) 有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。下图是科学家对1955—1995年期间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请先判断，再写出判断依据：_ __ _____。
物质
大气中的含量
（体积百分比）
温室效应指数
H2O
1
0.1
CO2
0.03
1
CH4
30
(2) 上表中的“温室效应指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体 。
9．请根据光合作用、呼吸作用以及生物圈中的碳一氧平衡的知识回答：

(1) a、b表示植物的生理活动：a是 ，b是 。
(2) A、B表示两种物质：A是 ，B是 。
(3) a作用的意义：不但为生物圈中所有的生物提供了 ，而且提供了呼吸作用需要的 ，同时减少了大气中的 含量，维持了生物圈中的 平衡。
(4) b作用的意义是释放 ，为植物的生命活动提供 。
10．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。
(1) 观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气、地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为 （填4种体系的名称）。
人体主要元素含量表 海水主要元素含量表
元素名称
质量分数%
氧
65.O
碳
18.O
氢
10.O
氮
3.0
钙
2.0
元素名称
质量分数%
氧
86.O
氢
10.3
氯
1.8
钠
1.O
镁
0.13

(2) 下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有_ ___
， 产生氧气的有___ _。
(3) 下列说法中正确的是 （填字母标号）
a．空气中的氧气含量永远不变；
b．空气中的氧处于动态平衡；
c．空气中氧气的浓度越高越好；
d．氧气有百利而无一害；
e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。
11．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
(1) 煤的气化主要反应有：①2C+O2→2CO ②C+H2O→CO+H2 ③CO+H2O→CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
(2) 合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+ H2O====CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
2.6 自然界中氧和碳的循环
【点击要点】
1．物质燃烧、生物呼吸 植物的光合作用
2．①O3 ②紫外线 氯氟制冷剂
3．(1)光合 植物呼吸 (2)动物采食 (3)煤、石油和天然气
4．二氧化碳 温室效应 (1)地球上的病虫害增加 (2)海平面上升 (3)气候反常，海洋风暴增多 (4)土地干旱，沙漠化面积增大
例l C
巩固训练l 少 夜间绿色植物无法进行光合作用，不能产生氧气，同时夜间一切生物都要进行呼吸作用，都要消耗氧气，所以，日出前后地球表面的氧气含量相对较低，但不会影响生物的正常生活。
例2 (1)绿色植物中的光合作用消耗空气中的二氧化碳。 (2)绿色植物被动物食用，动物食用绿色植物的果实都是动物摄取植物中的碳元素。 (3)绿色植物的呼吸作用使绿色植物转化成二氧化碳。 (4)动物的呼吸作用放出二氧化碳，当动物死亡以后被微生物分解也能放出二氧化碳。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D
10．二氧化碳 氧气 经常开窗通风换气可以保持房间内氧气含量的平衡。
11．氧气 二氧化碳
12．(1)箭头①②③指向大气中的CO2 ④指向大树
(2) CO2+ H2O==== H2CO3 (3) CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O (4)利：二氧化碳有利于植物的光合作用；弊：二氧化碳过多造成温室效应。 (5)光合作用 (6) 0.043 0.008 思维点拔：此题考查了有关二氧化碳在自然界中的循环的知识，认真读图时会得出化石燃料、动植物、人、海洋生物之间碳的循环，植物的光合作用是吸收二氧化碳放出氧气，化石燃料的燃烧、动植物和微生物的呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，以及海水中溶解部分二氧化碳。二氧化碳的检验应用澄清的石灰水，若出现浑浊的现象证明二氧化碳的存在。 (6)中根据数学函数相关知识和生活社会经验，得知二氧化碳在大气中的含量随时间不断增长，通过表格中读出2050年二氧化碳的含量为0.043% 通过计算得比2000年增长0.008%。
l3．(1)绿色植物（或花；或盆中植物）
(2)绿色植物的光合作用是否释放氧气（或绿色植物是否释放氧气）
(3)绿色植物的光合作用释放氧气
(4)甲、乙两玻璃罩内的蜡烛都熄灭（或乙玻璃罩内的蜡烛熄灭） 没有光绿色植物不能产生氧气（或绿色植物的光合作用需要光；或光是绿色植物光合作用的条件等）
14．白天增强光合作用，适当地增高温度，适当地增加二氧化碳的浓度，适当地增加光的照射量，使得光合作用产生的有机物增加。夜间减少呼吸作用，适当地降低温度，适当地减少二氧化碳的浓度。减少呼吸作用有机物的消耗。
15．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同； (3) 3O2 2O3； (4) 6P+5O33P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应； (6)（合理答案即可）。
【提高班习题精选】
1．D 2．C 3．C 4．A
5．(1)二氧化碳＋水 有机物（储存能量）＋氧气
(2)绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，这有助于维持生物圈中的碳一氧平衡
(3)温室效应
6．(1)催化剂
(2)②
(3) C2H4
7．(1)化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）
(2)温室效应
(3)植树造林（种草等均可）
8．(1)支持，因为在总体上，二氧化碳浓度越高，温度越高或总体上，温度随二氧化碳的浓度升高而升高 或：不支持，因为在某些年份如1955—1965年或1977年等二氧化碳浓度与温度的关系是背离的。
(2)大（答“强”或“高”均可）
9．(1)光合作用 呼吸作用
(2)二氧化碳 有机物
(3)有机物 氧气 二氧化碳 碳一氧
(4)能量 动力
10．(1)氧、碳、氢、氮
(2)①②④⑤ ③⑥
(3) be
11．(1)① ①②③
(2)①2CO+4H2 CH3OCH3+ H2O
②将铁从铁矿石中还原出来（或作还原剂）
2.7 空气污染与保护
点击要点
1．空气污染：
(1) 污染物来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、土地沙漠化、汽车尾气、建筑装饰材料释放有毒气体。
(2) 主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等。
2．汽车尾气中，主要的有害成分有_ ___、_ ___、_ ___、_ ___；可吸入颗粒物是指粒径约为_ ___微米，不易在_ ___作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
3．pH值_ ___酸性降水我们称之为酸雨（说明：天然降水成弱酸性）。形成酸雨的主要原因是大气中_ ___和_ ___过多。酸雨中有害物质的主要成分是指_ ___和_ ___ 。酸雨危害健康，使水域和土壤酸化，损害农作物和林木，危害渔业，腐蚀建筑、工业设备、文化古迹等。
4．目前计入空气污染指数的项目有_ ___（填字母）。
A．SO2 B．CO
C．NO2 D．O3
E．CO2 F．可吸入颗粒物
5．下列不属于空气质量状况等级的是_ ___（填字母）。
A．重度污染 B．中度污染
C．轻度污染 D．及格
E．良 F．优
6．森林的作用：(1) ____ ____；
(2) __ __。
课堂讲练
例1 以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。杭州市2007年4月8日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断杭州市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
污染指数
50以下
51～100
101～200
201～250
251～300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ(1)
Ⅳ(2)
V
质量状况
好
良好
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
A．I级好 B．Ⅱ级良好
C．Ⅲ级轻度污染 D．V级重度污染
巩固训练1 右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是( )
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
例2 目前我国重点城市空气质量日报的监测项目不包括( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．臭氧
巩固训练2 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是( )
A．把煤作为主要燃料
B．随意丢弃塑料垃圾
C．随意丢弃废电池
D．利用太阳能、风能等清洁能源
跟踪演练
1．我国城市环境中，空气污染物主要是( )
A．CO2、C12、N2 B．SO2、NO2、CO
C．NH3、CO2、NO D．HC1、SO2、N2
2．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指( )
A．CO B．CO2
C．CH4 D．C
3．（2011湛江）我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是( )
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．氮气
4．（2011济南）泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不属于环境保护的是( )
A．工业废水处理达标后排放
B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆
C．生活垃圾分类处理
D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹
5．根据表1、表2提供的数据，指出影响该地区空气质量的首要污染物是( )
表1 我市某地区空气质量日报的部分内容 表2 空气质量分级标准（部分）
项目
污染指数
二氧化硫
15
一氧化碳
21
二氧化氮
35
可吸入颗粒物
75
污染指数
50以下
51~100
101～150
质量级别
I
Ⅱ
Ⅲ(1)
质量状况
好
良好
轻微污染
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．可吸入颗粒物 D．一氧化碳
6．下列物质的排放，不会造成空气污染的是( )
A．光合作用产生的气体 B．机动车随意排放的废气
C．水泥厂烟囱冒的白烟 D．春节时大量燃放焰火
7．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是( )
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
8．(2010无锡)2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是( )
A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行
9．森林是“地球之肺”，下列说法与之不相关的是( )
A．树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气
B．森林能吸收空气中大量的粉尘和烟尘
C．森林能涵养水源，防止水土流失
D．森林能吸收空气中的二氧化硫等有害有毒气体
10．(2011达州)达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是( )
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
11．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指( )
A．生活中不用含碳的物质
B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
B．停止含碳矿物的开采和加工
D．禁止使用煤炭、石油
二、填空题
12．天然降水呈弱酸性，因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性。pH低于 的酸性 ，称为酸雨。酸雨中溶有空气中存在的 、 等。下酸雨时，树叶会受到严重侵蚀，地面也会酸化，酸雨容易腐蚀水泥、 ，并能使 表面生锈等。我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、 和一氧化氮的排放量较大。经检测，酸雨约占降水量的44.5%。
13．绿化造林是治理大气污染、净化空气最有效而且经济的措施。植物是氧和二氧化碳的调节器。植物能够消耗空气中的 ，增加 。
14．（2010咸宁）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。
(1) 化石燃料主要包括 、煤、石油。
(2) 控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。
(3) 下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） 。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
15．（2010邵阳）2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活”成为热点话题。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
(1) 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____ ，造成的危害是_ ___（均答一点）。
(2) 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 __，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是
。
(3) 请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法： ____。
三、实验、简答题
16．（2010茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2 ，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2 ，得到Na2SO3 ；将生成的Na2SO3 溶液继续吸收SO2 ，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3 吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2 气体，并将得到的Na2SO3 返回吸收系统。
(1) SO2 遇雨水会形成 。
(2) 写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO2： ；
②NaHSO3 吸收液加热再生： 。
(3) 氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到的氢气燃烧过程的景象是
。
17．2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
(1) 水炮灭火的主要原理是 。
(2) 目前计入空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、_ ___等。
(3) 当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；
②3CO+ Fe2O32Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3 反应的物质）。
【实验仪器】
请根据他们的设计回答下列问题：
① 在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是 。
② 根据实验中出现的 或 现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③ 从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？


提高班习题精选
1．(2011无锡)无锡市某日的空气质量日报如下表：
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )
A．用氢气作燃料
B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气
D．用煤作燃料
2．（2011义鸟）保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是( )
A．回收处理废旧电池
B．使用无磷洗衣粉
C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂
D．工业废水经处理达标后再排放
3．2011年11月28日至12月9日，在南非德班召开了世界气候大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点。下列认识不正确的是( )
A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行
4．（2010天津）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2 和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)]，同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式 。
5．(2010绵阳)目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2 和NO2 ，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：
① 二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸(H2SO3 )，亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是__ __。
② NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2 的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 。
③ 对于SO2 和NO2 ，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 （多选）。
A．都是非金属氧化物
B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成
D．常温常压下都是有颜色的气体
6．（2011衡阳）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物(如NO)主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气(N2)与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是___
_ 。一氧化碳和一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程式 。
7．阅读题：地球“发烧”了。
材料1 空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：
易变成分（浓度crn3／m3）
变化的原因
二氧化碳 约300（约占空气的0.03%）
水蒸气 约290 (约占空气的0.03%)
甲烷 约1.0～1.2t
天然气泄漏
氮的氧化物 约0.52
化石燃料的燃烧
臭氧 0.01～0.04
含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等
化石燃料的燃烧等
一氧化碳
汽车尾气等
合计： 0.06%
材料2 自然界中碳循环
试回答下列问题：
(1) 从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）



(2) 大气中多余的二氧化碳从何而来？
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是什么？（写出两条即可）



在材料2的图②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为：

在图⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做 __。
在图⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为：

在图④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为：

(3) 如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2 约为185～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为：
。
日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2 和H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为：
。
③ 用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2 和H2 可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为
。
2.7 空气污染与保护
【点击要点】
2．一氧化碳 氮氧化物 碳烟 二氧化硫 0.1～100 重力
3．低于5.6 二氧化硫 氮氧化物 硝酸 亚硫酸
4．ABCDF
5．D
6．(1)吸收二氧化碳，释放氧气
(2)净化空气，杀灭病菌
例l B 巩固训练l D
例2 B 巩固训练2 A
【跟踪演练】
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B
12．5.6 降水 二氧化硫 氮氧化物 大理石 金属 二氧化硫
13．二氧化碳 氧气
14．(1)天然气
(2)氢能、风能、地热能、潮汐能中的一种（其他合理答案也可）
(3)①④
15．(1)化石燃料的大量使用 引起温室效应（或导致全球气候变暖等也可）
(2)植物的光合作用 CO2＋4H2 CH4+2H2O
(3)随手关灯（其他合理答案均可）
16．(1)酸雨
(2)①2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O
②2NaHSO3 SO2↑+ Na2SO3+H2O
(3)1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子
17．(1)将可燃物的温度降到着火点以下
(2)二氧化氮
(3)①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽
②甲中药品由红变黑 乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊
③在d处将尾气点燃（或在d处用气球收集尾气等其他合理答案也可）
【提高班习题精选】
1．A 2．C 3．C
4．CO2 +2NH3 CO (NH2) 2 + H2O
5．①2H2SO3+ O2====2H2SO4 ②吸附性 ③AC
6．二氧化硫 化合反应 2CO+2NON2+2CO2
7．(1)（答出下列中的任意三条均可） 动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳；生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。
(2)化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。
CaCO3CaO+CO2↑ 光合作用 CO2+ H2O==== H2CO3
CH4+2O2 CO2+2H2O
(3)①2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
②CO2+4H2 CH4+2H2O
③CO2+4H2 HCOOH
第2章 水平测试
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Ca—40 C1—35.5 Fe—56 S—32
一、选择题（每小题3分，共66分）
1．关于空气，以下叙述正确的是( )
A．新鲜空气是纯净物
B．空气是由几种元素组成的混合物
C．氧气质量占空气质量的21%
D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
2．(2011南京)下列有关说法错误的是( )
A．香烟的烟气中含有一氧化碳
B．空气中二氧化碳增加可能导致酸雨增多
C．白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧
D．二氧化碳能产生温室效应
3．（2010南充）为了区别O2 和CO2 两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是( )
A．分别通入紫色石蕊试液中
B．分别倒入适量NaOH溶液，振荡
C．用燃着的木条分别伸入瓶中
D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡
4．下列灭火事例中，利用了“隔离可燃物”原理的是( )
A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C．实验时酒精不慎滴出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
5．下列反应不属于缓慢氧化的是( )
A．蜡烛在空气中燃烧
B．粮食酿成白酒
C．人和动物的呼吸过程
D．农家肥料的腐熟过程
6．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是( )
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．2H2O2====2H2O+ O2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2O
7．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有( )
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气； ④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
9．下列化学方程式正确的是( )
A．C+2SCS2
B．AgNO3+ CaC12====AgCl↓+ CaNO3
C．4A1+3O22Al2O3
D．NH4HCO3NH3+H2O+CO2
10．用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕展开，用镊子夹住两角，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是( )
A．这是魔术，你所看到的是一种假象
B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
11．下列对质量守恒定律的理解中，正确的是( )
A．蒸发液态空气后所得各气体的质量等于蒸发的液态空气的质量
B．6g碳与20g氧气反应可生成26g二氧化碳
C．镁条在氧气中燃烧后，所得氧化镁比镁条增加的质量就是参加反应的氧气的质量
D．10g高锰酸钾完全分解后，所得各生成物的质量总和一定是10g
12．(2011绍兴)将放置于黑暗处24小时的银边天竺葵（叶片边缘部分的细胞中无叶绿体），作如图处理后，在阳光下照射一段时间，取下实验叶片脱色、漂洗，滴加碘液，再漂洗，会变蓝的部分是( )
A．甲处 B．乙处
C．丙处 D．丁处
13．(2011广东)种植农作物要合理密植，原因是( )
A．增加植株周围的二氧化碳浓度
B．增加吸收光能的作物叶片的面积
C．降低周围空气中氧气的浓度
D．降低周围的气温以增加有机物合成
14．装有萌发种子瓶中的气体，能使燃烧的蜡烛熄灭，这是因为( )
A．呼吸作用，消耗氧，释放二氧化碳
B．呼吸作用，吸收二氧化碳，释放氧气
C．光合作用，消耗氧，释放二氧化碳
D．光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气
15．实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，简要分为以下几步：①装药品；②检查装置气密性；③排水法收集气体；④固定装置；⑤加热；⑥把导管从水槽中取出；⑦停止加热。实验操作顺序正确的是( )
A．②①③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦
C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥
16．农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，向温室内通入适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为( )
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2可产生温室效应从而提高室温
C．CO2能灭火，施有后可防止光合作用
D．施用CO2可促进植物的光合作用
17．（2010威海）呼吸作用是生物的共同特征，其根本原因在于( )
A．生命活动每时每刻都需要氧
B．生命活动都需要能量作为动力
C．呼吸作用产生的水是生命活动所必需的
D．呼吸作用产生的二氧化碳必须及时排出
18．(2011佛山)下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中口O◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．可能是氢气与氧化铜的反应
C．该反应可表示为
N2+ 2S2M====2M+2S2N
D．R在该反应中一定未参加反应
19．一些老人特别喜欢早晨到树林里锻炼身体，感到空气清新，主要原因是( )
A．空气中氧含量高
B．空气中二氧化碳含量高
C．空气中水蒸气多
D．空气中有毒气体、灰尘减少
20．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）( )
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变
21．（2010徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5:4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
22．下列各项中，呈因果关系的是( )
①空气中二氧化碳增加 ②二氧化硫和二氧化氮排入大气中 ③一氧化碳排入大气中 ④冰箱制冷剂氟利昂等氟氯代烃排入大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒
A．①—d B．②—a C．③—c D．④—b
二、填空题（共25分）
23．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
24．（4分）物质燃烧应具备三个条件，香港教材中称之为火三角，在三角形的三个顶点的括号处分别填写三个条件。灭火时刻采取哪些措施？


25．（5分）下面图甲表示发生在植物体内的某些生理过程，图乙为该植物叶肉细胞结构示意图，请回答：
(1) 与人的口腔上皮细胞相比，图乙特有的结构是（数字表示） 。
(2) 间作套种、合理密植是为了提高图甲中过程[C] 的效率。
(3) 植物生长、细胞分裂等生命活动所需要的能量来自于过程[A] 所释放的能量。
(4) 在细胞分裂过程中，首先进行的一项重要生理活动是_ ___。
26．（2分）（2010福州）当空气受SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2 含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。X的化学式是__ _ _。
27．（3分）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO 2H2+ O22H2O 2CO＋O2 2CO2
(1) 通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①___ _；②_ ___。
(2) 请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 ___。
28．（7分）美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。
(1) 绿色净水剂有：①高铁酸钾(K2FeO4)，②聚合硫酸铁([Fe2 (OH)n(SO4)]m简称聚铁），这两种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
(2) 为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2 甲烷反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ___ _
。
(3) 德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 （填字母）。
A．电解生成氢气和氧气
B．对环境不产生任何污染
C．化学性质和水不同
(4) 在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯(C2H3C1)n的反应中，生成两种无污染的氧化物 ___ _、_ ___和HC1。（写化学式）
三、实验、简答题（共35分）
29．（7分）研究人员发现菜豆种子在萌发成幼苗的过程中，体内储存的有机物会发生规律性的变化。以下是菜豆种子萌发成幼苗的各阶段示意图，请回答问题。
(1) 图中A→D阶段，种子中的有机物逐渐减少，原因是有机物( )
A．被呼吸作用消耗了
B．被光合作用消耗了
(2) 图中E→F阶段，幼苗体内的有机物又逐渐增加，原因是( )
A．根从土壤吸收了有机物
B．叶的光合作用制造了有机物
(3) 以下哪幅图能表示图中A→F过程，有机物含量变化的情况( )

(4) 进一步研究发现，若该项实验始终在黑暗中进行，有机物含量不断减少，原因是：
①___ _____；
②_____ ___。
30．（8分）化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中去了），他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：
(1) 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有____ 的科学精神。
(2) 拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是： 。
(3) 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。
(4) 实验室可用 来收集氧气。
(5) 实验室制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）： ____。
a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒
31．（10分）（2011泸州）选取生长正常的爬山虎进行如下图所示的光合作用实验：

①实验前应将此装置放在黑暗处一昼夜后，移至光下几小时，再将甲、乙、丙三片叶取下，分别放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶绿素溶解到酒精中。
②将叶片用清水漂洗后放入培养皿中，分别向这三片叶上滴加碘液，观察三片叶是否变蓝。
(1) 将此装置放入黑暗处一昼夜的目的是 。
(2) 叶片A、B两部分形成对照实验，变量是 。
(3) 将叶片用清水漂洗后放入培养皿中，分别向这三片叶上滴加碘液，其中叶片乙 蓝色。乙和丙两叶片形成对照实验，可以说明 是光合作用的必须原料。如果将叶片丙的叶脉切断叶片丙经过上述①②步处理，其叶片颜色将 。
(4) 根据以上实验所得结论，根据叶片甲实验可得出结论，在农业生产上种植大棚蔬菜为了提高产量，应采取的措施是 。
32．（10分）实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示）。

(1) 实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量 ___ _ ，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是___ _ 反应。
(2) 实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的 。此实验的目的是 。 如用燃烧的木条检验剩余气体，木条能否继续燃烧？_ ___，说明
。 该实验能否用木炭代替红磷？为什么？
。
(3) 实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为 ； 撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为
。
四、分析、计算题（共24分）
33．（6分）实验室利用含碳酸钙质量分数为96%的大理石20g与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，如果恰好完全反应，问生成二氧化碳多少？这种稀盐酸的质量分数为多少？
(反应的化学方程式为CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑）
34．（6分）甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2====2CO+mCO2+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
(1) m值是_ ___；
(2) 参加反应的氧气质量是多少？
35．（12分）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据：(Fe+SFeS)
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量/g
16
32
32
铁粉的质量/g
28
28
56
硫化亚铁质量/g
44
44
88
(1) 这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ 。
(2) 第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因
。
(3) 通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。
(4) 若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，则需要铁粉多少？能生成硫化亚铁多少？（请计算说明）
第2章 水平测试
1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．B 14．A 15．C 16．D 17．B 18．C 19．D 20．C 21．A 22．B
23．4P+5O22P2O5 化合反应
24．可燃物、充足的氧气、温度达到着火点；隔离可燃物措施：隔绝空气；降低可燃物的温度到着火点以下
25． (1)1、2、4
(2)光合作用
(3)呼吸作用
(4)出现染色体
26．CaCO3
27．(1)①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
(2) Mg与O2 反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
28．(1) 2 Fe(OH)3
(2) CO2＋4H2CH4+2H2O
(3) ABC
(4) CO2 H2O
29．(1)A (2)B (3)A
(4)①呼吸作用持续进行，造成有机物不断减少 ②因为无光，不能进行光合作用，无法产生有机物。
30．(1)大胆质疑，尊重事实，敢于克服阻力深入探究
(2)研究磷以及一些金属燃烧时，生成物质量增加不是减轻
(3)磷燃烧时增加了氧气的质量
(4)排水法或向上排空气法
(5)a、c、d、f
31．(1)运走耗尽叶片内的有机物
(2)光照
(3)不变 二氧化碳 变蓝
(4)适当增加二氧化碳的含量
32．(1)白烟 4P+5O22P2O5 化合
(2)，证明空气中氧气的体积分数约为1/5 不能，说明瓶中剩余气体不支持燃烧，主要是氮气，约占空气体积的4/5。 不能，因为木炭的燃烧产物是CO2气体，使广口瓶内压强变化不大，水不会进入广口瓶。
(3)用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧 拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会燃烧。
思维点拨 (1)、(2)红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，消耗了约占广口瓶容积1/5的氧气，瓶内气体压强降低，小于外界大气压，当冷却至室温打开止水夹时，水便进入广口瓶内约1/5，从而说明空气中氧气体积分数约为空气体积的1/5。不能用木炭或硫磺，因为他们燃烧的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，使广口瓶内压强变化不大，因此水不会进入广口瓶。当瓶内氧气被消耗掉后，剩余的气体以氮气为主，氮气不支持燃烧，故木条熄灭。(3)此小题考查的是可燃物燃烧的条件，要使可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即要有充足的氧气和温度要达到着火点。用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧。当拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会自燃。
33．解：设生成二氧化碳x，稀盐酸中溶质质量为y
纯净的碳酸钙质量为96%×20g= 19.2g
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73 44 '
19.2g y x
得x=8.448g
得y≈14.01g
盐酸的质量分数===14.01%
34．解：设参加反应的氧气质量为x。
根据质量守恒定律中反应前后元素种类及原子个数不变可得反应后碳原子总数也为8，有2+m=8，所以m=6。同理可求得n= 11，
则有：11O2 ～16H2O
352 288
x 3.6g
得x= 4.4g 答略
35．(1)第一次、第三次
(2)符合，参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量
(3)7︰4
(4)解：设需要铁粉x，同时生成硫化亚铁y。
Fe+SFeS
56 32 88
x 48g y
56︰32=x︰48g x= 84g
32︰88=48g︰y y= 132g
需要铁粉84g，同时生成硫化亚铁132g。
第2章 空气与生命
2.1 空气
点击要点
1．怎样鉴别氧气、二氧化碳和水？
a．带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，该气体是___ _。
b．_ ___ ，该气体是二氧化碳。
c．水能使 变蓝色。
2．法国化学家 通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量的实验发现，空气中还有氦、氩、氙等 气体，此外还有少量的 、 ，以及其他杂质。
3．测定空气中氧气含量的实验：
(1)磷燃烧的文字表达式： ，
现象是 ，生成物是 体，反应结束后集气瓶内气压 。
(2)等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是
，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的_ ___。
(3)此实验说明：____ 。
4．空气中各成分有重要的作用，请对应连线：
a．化学性质不活泼，可用作保护气
氧气 b．通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
c．固态叫干冰，是一种良好的致冷剂
氮气 d．是工业制汽水的一种原料
e．充入灯泡可延长使用寿命
二氧化碳 f．是制造化肥、炸药的重要原料
g．供给生物呼吸
稀有气体 h．燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
课堂讲练
例1 (2011天津) 空气是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如图1所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
图1 图2
(1) 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的__ __；
(2) 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
(3) 实验完毕后，若进入集气瓶中水的体积不到空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。
(4) 某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：___ _。

巩固训练1 “空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
图l 图2
(1) 反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是_ ___。
(2) 乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入NaOH溶液，并于燃烧后滴入。写出燃烧时的文字表达式： 。
(3) 若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
。
(4) 丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的1000mL烧瓶；②电子天平(称量精度为0.01g)；③酒精灯；④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。请写出丙生的实验思路
。
例2 （2011湖北）下列关于氧气的说法错误的是( )
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．硫在空气中燃烧比在氧气中剧烈
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
巩固训练2 下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是( )
①气焊 ②炼钢 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①②⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
跟踪演练
1．(2011泰州)下列有关氮气的用途中，错误的是( )
A．制氮肥 B．直接做燃料
C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气
2．空气的成分：①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体，按体积分数由大到小的顺序排列正确的是( )
A．①②③④ B．②①③④
C．③④①② D．②①④③
3．大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是( )
A．地球和火星的大气中O2 的体积分数相同
B．地球和火星的大气中都含有N2
C．地球和火星的大气中CO2 的体积分数相同
D．地球和火星的大气组成完全相同。
4．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的( )
A．颜色 B．状态
C．是否使火焰熄灭 D．能否使澄清石灰水变浑浊
5．实验桌上放置了一个带胶塞的、体积为1L的烧瓶。①第一位同学说烧瓶内没有东西；②第二位同学说瓶内有东西，只能凭想像，不能用实验证明；③第三位同学说把它放在天平上称量出来的质量正好是1L空气的质量；④第四位同学说将瓶倒置盛水的水槽中，水不能进去，略斜口露出一点，则水进入瓶内，并形成一串气泡，说明瓶内有东西。你认为正确的叙述是( )
A．②和③ B．只有①
C．③和④ D．只有④
6．（2011娄底）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
7．(2011大连)下列说法中，错误的是( )
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救
B．氧气能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
8．下列因果关系不成立的是( )
A．因为氧气具有助燃性，所以可用于提高炼钢炉的温度
B．因为干冰蒸发时吸收大量热，并不留下液体，所以是优良的致冷剂
C．因为稀有气体有各种各样的颜色，所以可用于制造霓虹灯
D．因为氮气性质较不活泼，所以灯泡中充氮气可延长使用寿命
9．西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于( )
A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21%
D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
10．二百多年前，英国科学家普里斯特利经过反复实验，得出结论：植物在阳光下能使空气变“好”，是因为植物能释放出“活命空气”。他所说的“活命空气”应该是( )
A．空气 B．氮气
C．氧气 D．二氧化碳
11．(2011广州)下列关于空气中各组成成分说法正确的是( )
A．空气中的CO2 能帮助病人呼吸
B．空气中的CO2 是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2 可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
12．让镁在绝对密闭的条件下燃烧，充分反应后镁有剩余。将集气瓶冷却后，打开止水夹，如右图所示，可看到的现象是( )
A．瓶内进水，约占集气瓶内空气体积的21%
B．瓶内不可能进水
C．瓶内全部进水
D．瓶内进水，大于集气瓶内空气体积的21%
二、实验、简答题
13.下列事实说明空气中含有哪些成分？
① 木炭在空气中燃烧： ____；
② 酥脆的饼干在空气中逐渐变软： ____；
③ 空气中制氮肥的原料： ____；
④ 长期放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质： ____。
14．（2011肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
(1) 燃烧的现象是 ____ ____；
(2) 红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
；
(3) 冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
。
15．某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。
（一）首先，他们分组进行讨论：
(1) 小光所在小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择( ) A．蜡烛 B．硫粉 C．红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
(2) 小明所在小组设计了如下图所示的两套实验装置，你认为合理的是（填序号） 。为了确保实验的成功，首先应保证该装置 性良好。
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
组
1
2
3
4
集气瓶内空气体积/
进入水的体积
20/4
20/3.5
20/4
20/4
组
5
6
7
8
集气瓶内空气体积/
进入水的体积
20/4
20/4.5
20/4
－
通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出，空气中氧气体积约占空气体积的 。只有第8组同学没能得到数据，原因是由于他们用硫粉进行实验导致的。经研究，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收 气体，实验也能取得成功。
提高班习题精选
1．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．二氧化硫
2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A．曾被称为惰性气体
B．都是无色无味的气体
C．都不能与其他物质发生化学反应
D．稀有气体有广泛的用途
3．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是( )
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D．本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2 和稀有气体
4．要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是( )
A．硫 B．木炭
C．红磷 D．蜡烛
5．若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%。对此应得出的结论正确的是( )
A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B．溶解在天然水中的氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同
C．天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施
D．氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
6．（2011肇庆）氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。
7．用右图装置可粗略测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
(1) 观察现象：
。等集气瓶冷却后，打开活塞。
(2) 观察现象与分析：
。
证实空气中氧气和氮气的体积比约为__ __。
(3) 若单孔塞不严密，按上述实验步骤操作，打开活塞。观察现象并分析：
。
8．某同学可用如图实验粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好），中部有一可滑动的活塞，活塞左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口与空气连通，实验开始前活塞处在刻度为5cm处。
(1) 向烧杯中加入适量的水与生石灰反应，目的是
；
(2) 可观察到玻璃管内发生的现象是白磷（足量） ；活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束后恢复到常温，活塞停在约 cm处，据此可得出结论是 。
9．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：
(1) 将清新洁净的空气通过足量氢氧化钠溶液（可吸收二氧化碳），再通过浓硫酸（有吸水性）。通过氢氧化钠溶液的目的是为了除去空气中的__ __。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__ __。
(2) 将空气通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）。请写出能用于除尽氧气的物质名称：__ __。
(3) 收集气体，并测定该气体的密度。密度为：1.2572g/L。
实验二：
用亚硝酸钠(NaNO2 )和氯化铵( NH4Cl )反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的 溶剂。测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/L。
分析两种方法测得氮气密度不完全一样的原因是：
。
10．通常状况下，人体呼出的气体中部分气体的含量和空气中气体的含量如下表所示。（含量指各组成成分的体积分数）
空气中的含量(%)
呼出气体中的含量(%)
氧气
21
15.7
二氧化碳
0.03
3.6
水
＜0.03
6.2
请你利用所学知识，完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格中。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体250mL两瓶）
实验操作
现象
结论
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
11．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5 对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。实验时用夹子b夹住橡胶管，打开夹子a ，点燃纯净的氢气并迅速插入集气瓶中，使氢气在集气瓶中燃烧。
(1) 当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 。
(2) 实验测得集气瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，写出一种可能的原因：
。
(3) 有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。你是否认同？并简要说明理由：
。
第2章 空气与生命
2.1 空气
【点击要点】
1．a．氧气 b．气体通入澄清石灰水，变浑浊 c．白色硫酸铜粉末
2．拉瓦锡 氧气 氮气 稀有 二氧化碳 水蒸气
3．(1) 磷十氧气五氧化二磷 剧烈燃烧，产生大量白烟 固 减小
(2) 烧杯中的水沿导管倒流入集气瓶中 1/5
(3) 氧气的体积约占空气体积1/5
4．氧气－gh 氮气－ef 二氧化碳－cd 稀有气体－ab
例l (1) (2) 氮气 不支持 (3) 磷不足或装置漏气 (4)装置不会漏气
解析：(1)空气成分中主要包括氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占空气总体积的五分之一；(2)剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体。(3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到空气总体积的1/5，说明瓶内气体减少量不足1/5，分析其原因主要为氧气未完全消耗或是冷却过程中空气进入瓶中所导致的结果，据此对实验进行分析：可能磷不足，可能装置漏气；(4)对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差。
巩固训练l (1)瓶内气压小于外界大气压 (2)硫十氧气二氧化硫 (3)不能 (4)用反应完全后的粉末质量减去没反应时的粉末质量，就是烧瓶内的氧气质量，用它除以氧气的密度得出体积，再除以烧瓶的容积就得出了答案
解析：(1)空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内。液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗。这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解。
(2)乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫。
例2 C 解析：A．空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%，因此氧气约占空气总体积的1/5；B．根据氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体；C．硫在氧气里剧烈燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈，故C说法错误；D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D
13．①氧气 ②水分 ③氮气 ④二氧化碳
14．(1)红磷剧烈燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭
(2)集气瓶内的氧气已消耗完
(3)烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），进入集气瓶中的水约占集气瓶内空气体积的
15．（一）(1)C 足量（或过量） (2)A 气密
(3) 1/5（或4/20） NaOH、Ca(OH)2 等 SO2（或二氧化硫）
【提高班习题精选】
1．B 2．C 3．A 4．C 5．D
6．N2 O2 CO2 CO2
7．(1)白磷剧烈燃烧，冒出大量白烟，火焰慢慢熄灭。
(2)烧杯中水进入瓶中，体积约占集气瓶空气体积的1/5，进入集气瓶内水的体积即为原空气中氧气的体积。 1︰4。
(3)当集气瓶冷却时，集气瓶内气体压强减小，若单孔塞不严密，空气通过单孔塞与集气瓶口之间的空隙进入集气瓶内，使集气瓶内外压强相等。再打开活塞，水不进入集气瓶，导致实验失败。
总结：关于测定空气中氧气的体积分数实验类型题，其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质（不能生成气体），导致密封集气瓶或烧瓶内气压降低，外界大气压使水进入密封集气瓶或烧瓶中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。
8．(1)产生热量，使白磷燃烧
(2)剧烈燃烧，产生大量白烟 左 4 氧气体积约占空气体积的1/5
9．(1)二氧化碳 水蒸气 (2)磷 (3)从空气中获得的氮气中含有稀有气体
10．
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
呼出气体瓶中木条熄灭，空气瓶中无明显变化
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将澄清石灰水倒入瓶中，盖上玻璃片，振荡
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量
取2片干燥的玻璃片，向其中的一片上呼气，另一片放置在空气中
呼气的玻璃片上出现小水珠，空气中的玻璃片上
无明显现象
人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量
11．(1)用夹子a夹住橡胶管
(2)火焰熄灭后，没有及时用夹子a夹住橡胶管（或实验装置气密性不良）
(3)不认同 因为一氧化碳点燃后生成的是二氧化碳气体，瓶内气压没有减小，所以无法测出
2.2 氧气和氧化(1)
点击要点
1．氧气的物理性质主要有：
(1) 常温下无色 味，呈 态；
(2) （填“易”或“不易”）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；
(3) 密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；
(4) 液化时呈 色。
2．氧气的化学性质主要有：
(1) 与硫反应：其文字表达式是___ _，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 的火焰，生成一种 具有 的 体。
(2) 与铁反应：其文字表达式是___ _，铁在氧气中燃烧的实验现象是___ _，生成一种 色 体。做实验前，在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是_ 。
(3) 与碳反应：其文字表达式是___ _，燃烧时发出 ，
放出大量的热，生成一种使澄清石灰水 的___ _。
(4) 呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化过程，以葡萄糖为例，呼吸作用的文字表达式是：
。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
课堂讲练
例1 下列性质，属于氧气物理性质的是( )
A．氧气能与许多物质发生反应
B．氧气是无色无味的气体
C．氧气能支持燃烧
D．氧气能提供呼吸
巩固训练1 以下对氧气性质和用途的叙述中，错误的是( )
A．氧气液化时呈淡蓝色
B．氧气不易溶于水
C．氧气能燃烧，供给呼吸
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
例2 下列说法正确的是( )
A．镁条点燃后生成黑色固体
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
D．硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体
巩固训练2 某种淡黄色的固体物质A，点燃后放入盛有某无色气体B的集气瓶中燃烧，看到明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C，C的名称叫 ____，A和B发生反应的文字表达式为 。
跟踪演练
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是( )
A．硫粉 B．木炭
C．镁带 D．细铁丝
2．检验氧气最简单的方法是( )
A．将带火星的细木条伸入瓶内 B．测密度
C．用红热的木炭 D．只要闻气味、观察颜色
3．下列氧气的性质属于化学性质的是( )
A．氧气的密度比空气大 B．氧气不易溶于水
C．蜡烛能在氧气中燃烧 D．氧气在－183℃时变为淡蓝色液体
4．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是( )
A．二氧化碳、冰 B．氯酸钾、二氧化锰
C．氧化镁、锰酸钾 D．水、液态氧
5．能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是( )
A．燃烧匙内还有黑色固体剩余 B．发出明亮的白光
C．生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．集气瓶变热
6．在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是( )
A．先在酒精灯上加热细铁丝
B．盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
C．生成物为黑色固体
D．剧烈燃烧，火星四射，放出热量
7．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是( )
A．氧气具有可燃性
B．氧气能提供动植物呼吸
C．氧气能支持燃烧
D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
8．做铁丝在氧气中燃烧实验时，为什么要在集气瓶底预先放少量的水或在底部铺一层细砂( )
A．防止反应放出大量的热
B．防止生成熔融状态的四氧化三铁炸裂瓶底
C．防止生成的有毒物质逸出瓶外
D．防止生成密度很大的的四氧化三铁砸坏瓶底
9．下列有关氧气的性质叙述，错误的是( )
A．在相同条件下，氧气的密度比空气略大
B．氧气不易溶于水
C．氧气能液化成无色液体
D．硫在氧气中能燃烧
10．(2011烟台)下列关于氧气的说法中错误的是( )
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
二、填空题
11．A－F是描述一些物质在氧气中燃烧时发生的现象，选择正确的序号填在后面的括号内。
(1) 铁丝在氧气中剧烈燃烧。( )
(2) 硫在氧气中燃烧。( )
(3) 碳在氧气中燃烧。( )
A．发出白光 B．发出微弱的淡蓝色火焰
C．火星四射 D．有水雾生成
E．发出明亮的蓝紫色火焰 F．剧烈燃烧，产生浓厚的白烟
12．根据化学反应中的现象说明下列作用：
(1) 镁曾用作照相机中闪光灯的原料： ；
(2) 磷常在军事上用作烟幕弹的原料： 。
13．如右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈。上述现象说明氧气具有的性质是：
(1) ___ _；
(2) ____ ____。
14．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色的气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质：（用化学式表示）
A． ，B． ，C． ，D． 。
三、实验、简答题
15．(2011合肥)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
(1) 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由__ __（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
(2) 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点／℃
沸点／℃
燃烧时温度／℃
石蜡
50～70
300～550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
(3) 木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是
。
16．右图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
(1) 选用的铁丝应该进行 的处理。
(2) ①铁丝为什么要绕成螺旋状？ ____。
②铁丝前端为什么要系一根火柴？ ___。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？

④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是__ __。
(3) 铁丝在氧气中燃烧的现象是 ____ ____ ____。
(4) 若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验现象。请分析此实验失败的可能原因。

17．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
(1) 所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①___ _；
②___ _；
③___ _；
④___ _。
(2) 甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是___ 。
参考答案：
2.2 氧气和氧化(1)
【点击要点】
1．(1)无 气 (2)不易 排水 (3)大 向上排 空气 (4)淡蓝
2．(1)硫十氧 二氧化硫 淡蓝色 蓝紫色 刺激性气味 气
(2)铁十氧气四氧化三铁 剧烈燃烧火星四射 黑 固 防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶体受热不均而破裂
(3)碳十氧气二氧化碳 白光 变浑浊 气体
(4)葡萄糖十氧气二氧化碳十水十能量 活泼
例1 B 巩固训练l C
例2 D 巩固训练2 二氧化硫 硫十氧气二氧化硫
【跟踪演练】
1．C 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．B
11．(1)C (2)E (3)A
12．(1)镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
(2)磷在空气中燃烧产生的白色固体形成白烟
13．(1)氧气是助燃剂 (2)氧气密度比空气大
14．A．O2 B．S C．SO2 D．CO2
15．(1)气态 (2)沸点 有
解析：由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰。②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰。③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰。 (3)木炭燃烧过程中产生的CO2 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
16．(1)用沙皮纸清除氧化层
(2)防止热量散失，以快速达到着火点 引燃 防止燃烧出现高温熔融物滴在瓶底，导致瓶体受热不均而破裂 立即放入充满氧气的瓶中
(3)剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
(4)细铁丝全都被氧化，收集的不是氧气，没有使铁丝弯曲成螺旋状，和氧气接触不充分等等。
17．(1)①反应都放出大量的热 ②反应条件都是点燃 ③都是气体与固体反应 ④都与氧气反应
(2)液态

2.2 氧气和氧化(2)
点击要点
1．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
2．氧化反应有以下三种情况：
(1) 燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
① 可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。每种物质的着火点是不同的，这是物质的 ____。白磷的着火点是 ____。
② 由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 ____或 ____即可。
（注意课本42页活动、44页第3题）
(2) 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ___。
(3) 缓慢氧化：
① 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 __。
② 缓慢氧化常见的情况有： __、 __、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。
3．灭火与火灾自救
(1) 灭火的方法：①可燃物温度达到着火点以下；②可燃物与氧气隔绝。
(2) 火灾自救及措施见课本43页。
课堂讲练
例1 通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同之处是( )
A．都属于氧化反应 B．都有发光、发热现象
C．都是剧烈的化学反应 D．可燃物都要达到着火点
巩固训练1 下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A．铁生锈 B．酿酒
C．蜡烛燃烧 D．食物腐败
例2 （2011宁波）5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是( )
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．火灾时，只能用CO2 灭火
C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
巩固训练2 假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是( )
A．立即关严门窗，隔绝外界空气
B．立即打开门窗通风，断绝火源
C．立即在家中拨打电话通知煤气管理所
D．用明火查找漏气部位
跟踪演练
1．下列变化中，不属于缓慢氧化的是( )
A．牛奶变酸 B．钢铁生锈
C．镁条在空气中燃烧 D．农家肥料腐熟
2．现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是( )
A．都发光 B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应 D．都发生爆炸
3．(2011台州)当发生火灾时，下列行为正确的是( )
A．高楼起火跳楼逃生 B．先找贵重物品
C．用湿毛巾捂住口鼻 D．乘座电梯逃离
4．在实验室里，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是( )
A．降低白磷的温度 B．防止白磷与空气接触
C．将白磷与水反应 D．将白磷浸湿而不易着火
5．下列灭火的措施中不恰当的是( )
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖上锅盖；②秸秆、柴草着火，最好用嘴吹灭；③熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭；④电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火；⑤汽油着火，应立即用水浇灭；⑥洒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．②③⑤
6．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是( )
A．氧气不足 B．没达到着火点
C．火柴的着火点升高 D．空气不足
7．(2011黄石)古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是( )
A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低 D．提高空气中氧气的含量
8．（2010娄底）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是( )
①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
9．（2010玉溪）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
10．(2010福州)英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
二、填空、简答题
11．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，燃起大火。根据右图所示燃烧的条件填写：
曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是____
、 。根据物质燃烧的条件，你认为常用的两种灭火方法是 和
。
12．（2010邵阳）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1) 从物质燃烧的条件看，蚊帐是___ _。
(2) 该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是___ _____。
(3) 同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是
（填序号）。
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
B．跳楼逃生
C．藏在桌子底下等待救援
(4) 消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是 。
13．2010年红河州遭受百年不遇的严重干旱，天干物燥，易引发火灾，我们每个人都要增强防范意识。
(1) 一旦室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是 。
(2) 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_
___。
14．（2010大连）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。
(1) 生煤炉时，需先引燃木材。

(2) 开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。

(3) 煤层上方有时会出现蓝色火焰。

(4) 用扇子扇炉火，越扇越旺。

三、实验、探究题
15．小浪用右图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。他在烧杯中注入开水（水温为90℃），并投入一小块白磷（着火点为40℃），在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆红磷（着火点为240℃），另一端放一小块用滤纸吸去表面上水的白磷，试回答下列问题：
(1) 小浪在实验中可能看到的现象是 。
(2) 通过这个实验，小浪可以得出的结论是 。
(3) 实验完毕，小浪将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小浪发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象： ____。
(4) 通常保存少量白磷的方法是 。
16．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1) 在上述实验中，鼓入空气的作用是_ ___。
(2) 下列情况下，不会发生爆炸的是__ __。（填序号）
① 金属筒不加盖时；
② 蜡烛没有点燃时；
③ 无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。
(3) 面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有
___ _（写出一种即可）。
提高班习题精选
1．（2010苏州）为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是( )
A．严禁烟火 B．禁止使用手机
C．架高顶棚加强通风 D．降低燃料着火点
2．下列措施安全的是( )
A．进入煤矿的矿井时用火把照明
B．到溶洞里探险时用火把照明
C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
3．铁丝在氧气中燃烧，此变化的本质特征是( )
A．产生了大量的热 B．剧烈燃烧，火星四射
C．反应前后铁丝变色 D．生成了黑色固体四氧化三铁
4．（2010綦江）下列灭火方法与隔绝氧气无关的是( )
A．森林大火时设置一条隔离带 B．用CO2 灭火器灭火
C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．用灯帽盖灭酒精灯
5．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为( )
A．降低了煤的着火点
B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度
D．增大了煤与氧气的接触面积
6．把盛有水的纸盒放在火上烧，水烧开了，纸盒仍不会烧着，这是因为( )
A．水能够灭火
B．纸的着火点高于水的沸点
C．火焰的温度低于纸的着火点
D．水善于将热迅速向外散发
7．（2010新疆）根据右图所示的实验现象，下列判断正确的是( )
A．现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点
B．现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点
C．现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃
D．现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点
8．(2011衢州)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝。请分析回答：
(1) 把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内，铁丝并不能燃烧（如图甲所示），这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，
；
(2) 改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体（如图乙所示）。请写出这种黑色固体的化学式 。
9．燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。
(1) 燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发出白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如____ （举一日常生活实例）。
(2) 小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：
分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ，小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是_ ___
。
10．（2010宁夏）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1) 当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是
。
(2) 随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是___ _。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。
(3) 本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 ；也可用于制取 气体。
2.2 氧气和氧化(2)
【点击要点】
1．(1)氧气 氧化
2．(1)发光 发热 剧烈 氧化 ①助燃剂（一般是氧气） 着火点 一种特性 40℃ ②去除助燃剂 不能达到着火点
(2)爆炸 (3)①自燃现象 ②生锈 老化
例l A 巩固训练l C
例2 D 解析：A．燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以错误。B．灭火的原理有三种，分别是清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度至着火点以下，根据不同原理和具体情况，可采取多种形式，所以错误。C．高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，所以错误。D．湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，所以正确。故选D。
巩固训练2 B
【跟踪演练】
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B
11．可燃物 助燃剂（氧气） 温度达到着火点 隔绝空气 温度达不到着火点
12．(1)可燃物 (2)开门使室内空气形成对流，使室内氧气更充足
(3)A (4)将可燃物温度降低至着火点以下
13．(1)增大空气的流通，使燃烧更旺 (2)隔离（或清除）可燃物
14．(1)提供热量使煤的温度达到着火点
(2)燃烧放热增多，大于散热，使更多的煤温度高于着火点，燃烧旺盛
(3)燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧
(4)增加空气量，助燃
15．(1)白磷A不燃烧，白磷B燃烧，红磷不燃烧。
(2)除了必备可燃物之外燃烧的条件是助燃剂（氧气）、温度达到着火点
(3)可燃物只有同时具备两个条件——助燃剂（氧气）、温度达到着火点，才能燃烧
(4)保存冷水中
16．(1)提供助燃剂（氧气）
(2)①② (3)隔绝空气或温度低于着火点
【提高班习题精选】
1．D 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D
8．(1)铁丝的温度降至着火点以下 (2) Fe3O4
9．(1)氧气的浓度（或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数）
将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等）
(2)将可燃物温度降至着火点以下 将可燃物与氧气（或空气）隔绝
10．(1)温度未达到白磷的着火点
(2)可以使可燃物温度降至着火点以下或隔绝氧气（写出一条即可） 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
(3)二氧化碳 向上排空气法 氢气
2.3 化学反应与质量守恒(1)
点击要点
1．由 物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫 反应。由 的物质生成一种物质的化学反应叫 反应。
2．实验室制取氧气的方法。
(1) 利用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气：
操作：① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ ；⑥ ；
⑦ 。
文字表达式：
(2) 利用过氧化氢(H2O2 )制取氧气时，要用 做催化剂。
文字表达式：____
(3) 利用氯酸钾(KC1O3 )制取氧气时，要用 做催化剂。
文字表达式：____
催化剂：是在化学反应中能 ，而本身的
和 在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂具有选择性，不
是万能的，也不是唯一的。
3．工业上制取氧气用 ，这是 变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从 中分离出来。
4．氧气的收集方法：
向上排空法（因为氧气密度比空气大）；
向下排水法（氧气在水中溶解能力小）。
5．催化剂的作用：催化剂只改变其他物质化学反应的速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。
课堂讲练
例1 下列物质在氧气中燃烧，其现象描述及所属反应类型正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是化合反应
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾，是分解反应
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，既是化合反应又是氧化反应
巩固训练1 下列变化中，属于分解反应的是( )
A．铁在氧气中燃烧 B．光合作用产生氧气
C．蜡烛燃烧 D．加热高锰酸钾

例2 根据下列装置图回答问题。
(1) 写出图中标号仪器的名称：a ___ _；b ___ _。
(2) 某同学用加热高锰酸钾制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） 来制取，用装置E来收集，其原因是由于氧气____ 。写出反应的文字表达式 。
(3) 实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是_ ___。
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出。
巩固训练2 某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
仪器认识：写出仪器①②的名称：① ；② 。
装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a → ( ) ( ) → d
问题分析：
实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是：
。
(2) 用收集到的氧气做细铁丝试验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：____
。
跟踪演练
一、选择题
1．下列化学反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( )
A．钠＋氯气氯化钠
B．二氧化碳＋碳一氧化碳
C．碳酸氢钠二氧化碳＋水＋碳酸钠
D．丙烷＋氧气二氧化碳＋水
2．用双氧水制备氧气时，如果没有加入二氧化锰，其结果是( )
A．产生氧气慢 B．产生氧气的质量少
C．不产生氧气 D．无任何影响
3．检验某集气瓶里是否收集满了氧气，宜采用的实验方法是( )
A．把燃着的木条伸入集气瓶里
B．把红热的铁丝放在集气瓶口
C．把带火星的木条伸入集气瓶里
D．把带火星的木条放在集气瓶口
4．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )
A．①和③ B．②和④
C．②④和⑤ D．②和③
5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( )
A．难溶于水，密度比空气密度大
B．难溶于水，密度比空气密度小
C．易溶于水，密度比空气密度大
D．易溶于水，密度比空气密度小
6．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是( )
A．向上排空气法
B．排水法
C．排水法或向上排空气法
D．排水法或向下排空气法
7．(2011重庆)下列关于O2 的说法不科学的是( )
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KC1O3制O2 ，可用MnO2作催化剂
8．下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是( )
①过氧化氢溶液；②纯净的二氧化锰；③高锰酸钾；④二氧化锰和过氧化氢溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．全部
9．加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是( )
A．防止试管炸裂
B．防止水被吸入试管中
C．防止氧气产生太快
D．防止高锰酸钾进入导管对齐
10．实验室在以高锰酸钾为原料制取氧气并用排水法收集氧气时，下列操作错误的是( )
A．试管底部向下倾斜
B．药品平铺管底，扩大受热面积
C．先使试管均匀受热再集中加热
D．气体收集完毕，先把导管移出水面再停止加热
二、填空题
11．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做 ；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气排尽的标志是__ __。
12．(2011义乌)右图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。
(1) 仪器a的名称是 。
(2) 用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的主要作用是
。
13．实验室制氧气，常可以用排水法收集氧气，其依据是 ；也可以用 法收集氧气，其依据是 。工业上需要大量的氧气，常用____ 的方法制取。这个变化是 变化。
14．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：①对装置进行气密性检查。②加固体药品。试管口塞一团棉花，原因是__ __；试管怎样放置？试管口应__ __；③加热时先__ __。④当 __ __出现后收集氧气。⑤先移出导管，再灭酒精灯。原因是__ __ 。
15．为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。有以下几种制氧方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下用过氧化钠(Na2O2 )与二氧化碳反应，生成碳酸钠(Na2CO3 )和氧气，④加热氧化汞。回答下列问题：
(1) 你认为最适宜在潜艇中制氧气的方法是 （填序号）。
(2) 与其他几种方法相比，该方法的优点是（提示：从能源及环保两方面简要回答）：

(3) 写出该反应的文字表达式__ __。
三、实验、简答题
16．被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2 )，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
实验现象
A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生。
实验结论
A试管中的无色液体是： ，
B试管中的无色液体是： 。
(1) B试管中发生反应的文字表达式： 。
(2) 如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

17．下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图。
(1) 指出装置图中有标号的仪器名称：① ，② ，③ ，④ 。
(2) 实验时应注意：①实验前要检查装置的 性；
②试管口要 ，目的是 ；
③给试管加热时应_ ___；
④停止加热时，先要 ，然后__ __。
(3) 怎样使收集的气体基本上不含氮气？

18．（2011广安）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
(1) 这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是 （填序号）。
(2) 图示中仪器①的作用 ；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是 ；实验室若用B作发生装置制氧气，则反应过程表达式为__ __。
(3) NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2 ，则应选择 _装置来收集NO。
19．市售双氧水是含过氧化氢(H2O2 )的溶液，它常用于消毒、漂白。常温下，双氧水加少量MnO2 作催化剂，H2O2 可迅速分解生成氧气和水。现若用15%的H2O2 水溶液制取氧气。
请回答下列问题：
(1) 应选择 发生装置，写出该装置中发生反应的表达式：__ __
。
(2) 要收集一瓶纯净的氧气，应选择 装置。什么时候开始收集为好？为什么？


(3) 若实验室里用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应选择 。
a．实验时应注意：①试管口要___ _，其目的是___ _。
②停止加热时，先要 ，然后 _。
b．若实验过程中发现水槽中的水变红，这是因为 _。
c．有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其正确的操作顺序是 _。
(4) 从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置E的差异：
装置A
装置E
反应物状态
反应条件
(5) 若用收集到的气体进行氧气性质的实验，则下列实验现象的描述，正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气集气瓶中，磷立即燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种白色固体
参考答案：
2.3 化学反应与质量守恒(1)
【点击要点】
1．(1)一种 分解 两种或两种以上 化合
2．(1)①检查气密性 ②试管中装入高锰酸钾 ③把试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 ⑥将导管从水中移出 ⑦熄灭酒精灯
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)二氧化锰 双氧水水＋氧气
(3)二氧化锰 氯酸钾 氯化钾＋氧气
改变物质的反应速率 质量 化学性质
3．分离空气法 物理 沸点 液态空气
例l D
巩固训练l D
例2 (1)酒精灯 试管
(2) A 不易溶于水 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(3) ③④①⑤⑥②
巩固训练2 ① 试管 ② 酒精灯 c b
(1)试管口未塞棉花使高锰酸钾沿导管进入B瓶中，形成红色高锰酸钾溶液
(2)集气瓶中未盛少量水，使反应过程中的高温熔融物溅到玻璃上而破裂
【跟踪演练】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A
11．排水法 导管口连续均匀冒出气泡
12．(1)铁架台 (2)防止高锰酸钾粉末进入导管
13．氧气不易溶于水 向上排空气 氧气密度比空气大 液化空气分离 物理
14．防止高锰酸钾进入导管和水槽中 略向下倾斜，防止水倒流，试管底部而使试管破裂预热均匀加热，再集中加热 气泡连续 防止水倒流试管破裂
15．(1)③
(2)不消耗其他能源；能消除呼吸过程中产生的二氧化碳
(3) 过氧化钠＋二氧化碳碳酸钠＋氧气
16．H2O H2O2 （写化学式或名称都可）
(1)过氧化氢水＋氧气
(2)用带火星的木条放在试管口，如果木条复燃，证明是氧气
17．(1) 酒精灯 铁架台 试管 集气瓶
(2) ①气密 ②略向下倾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起试管破裂
③先预热再集中用酒精灯外焰加热 ④把导管移离水面 熄灭酒精灯
(3) 当气泡连续均匀地放出时再开始收集
18．(1)E (2) 加热 试管口放一团棉花 过氧化氢水＋氧气 (3)D
19．(1) A 过氧化氢水＋氧气
(2) D 气泡连续均匀冒出时；一开始排出的是空气
(3) E a．①略向下倾斜 防止管口生成的冷凝水倒流引起试管破裂 ②把导管移出水面再熄灭酒精灯 b．高锰酸钾粉末通过导管进入水槽 c．②③⑦①④⑤⑥
装置A
装置E
反应物状态
液态
固态
反应条件
无需加热
需加热
(5) 可燃物在氧气中燃烧需要有一定的条件（温度达到着火点；充足的氧气），否则不能燃烧。 A选项缺少“点燃”这一条件，故错误。铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体而不是白色固体，故B错误。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故D错误。所以正确的是C。

2.3 化学反应与质量守恒(2)
点击要点
1．质量守恒定律。
(1) 定义：在 中，参加化学反应的 的质量跟 的质量必然相等。
(2) 质量守恒的原因是：反应前后原子的 和 都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
(3) 理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。在运用质量守恒定律时还应注意：
a．质量守恒定律的运用范围是一切 变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
(1) 书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确；
b．催化剂只能写在“====”的上下方，不能当成反应物、生成物；
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
(2) 配平：
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；
b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
课堂讲练
例1 下列现象不符合质量守恒定律的是( )
A．将10g冰块融化后成为10g液态水
B．同温、同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小
D．16g硫与15g氧气充分反应后，发现产物二氧化硫气体的质量只有30g
巩固训练1 在2Mg+O2====2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是( )
A．2g Mg和3g氧气反应生成5g MgO
B．3g Mg和2g氧气反应生成5g MgO
C．4g Mg和1g氧气反应生成5g MgO
D．lg Mg和4g氧气反应生成5g MgO
例2 某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质的化学式可能为C2H6O
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
巩固训练2 常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，则该有机物中(相对原子质量：H－1，C－12，O－16) ( )
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
例3 某化合物X燃烧的化学方程式为：2X +5O2 4CO2+2H2O，试确定X的化学式__ __。
巩固训练3 铅丹+4HNO3====PbO2 +2Pb(NO3)2 +2H2O，由此反应推测：铅丹的化学式为___
_。
跟踪演练
一、选择题
1．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类
A．④ B．②④
C．①③⑤ D．①②③④⑤
2．在化学反应A+B====C+2D中，9.8gA和8g B完全反应生成14.2g C，同时得到D的质量是( )
A．9.8g B．3.6g
C．7.2g D．14.4g
3．下列化学方程式正确的是( )
① Fe+ O2 FeO2 ② 2P+5O P2O5
③ Mg+O2MgO ④ S+O2 ==== SO2
⑤ KC1O3 ==== KC1+O2 ⑥ NaOH+CuSO4==== Na2SO4+Cu(OH)2
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑤ D．都不正确
4．木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是( )
5．现有a g A物质与b g B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为( )
A．等于（a+b）g B．小于(a+b) g
C．大于(a+b) g D．不大于(a+b) g
6．在化学反应A+B ==== C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，当反应有6g D生成时，则参加反应的A是( )
A．10 g B．5 g
C．25 g D．20 g
7．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2SO4
8．(2010陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )

9．(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2 和O2 生成SO3 ，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2 和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
10．(2010晋江)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1︰1
C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子
11．（2010南安）目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==== 2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3 转变为绿色的化合物X，则X的化学式为( )
A．Cr2O3 B．CrSO3
C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
12．（2011佛山）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )（多选）
物 质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
10
10
0
0
反应中的质量(g)
6
2
3
①
反应后的质量(g)
②
0
③
④
A．①为7 B．②为5
C．③为3.75 D．④为16.25
二、填空题
13．配平下列化学方程式：
(1) __ __ Fe2O3 +__ __CO ==== __ __Fe +__ __ CO2 ；
(2) __ __C2H2 +__ __ O2 ====__ __ CO2 +__ __ H2O；
(3) __ __NH3 +__ __ O2 ====__ __NO +__ __ H2O。
14．把点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里，待燃烧停止，冷却后，瓶壁上出现了 ，说明蜡烛燃烧生成了 。向瓶里倒入澄清石灰水，澄清石灰水变 ，说明蜡烛燃烧生成了 。由此可以证明蜡烛中一定含有 元素。
15．下列5个化学方程式：
① 2P2 + 5O2====2P2O2；
② C + O2 ==== CO2↑；
③ Fe + O2↑====Fe3O4；
④ 2HgO ====Hg↓+ O2；
⑤ NaOH+ CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
(1) 化学式写错的有( )；（填序号，下同）
(2) 未配平的有( )；
(3) “↑”“↓”使用不当或有遗漏的有( )；
(4) 反应条件应当注明而没注明的有( )。
16．现有m g氯酸钾和2 g二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n g固体，则生成氧气的质量为 g。
17．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解成B和C，它们之间的转化关系如下图所示。
(1) 则A、E的化学式为A ，E 。
(2) 请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C 。
三、实验、简答题
18．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器（填字母，下同）_ ___。装药品前应首先进行___ 。

(3) 实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢(H2O2 )的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：
此装置中锥形瓶可用上图中的 仪器替代；收集氧气的方法还可以用_ ___。
上图发生装置还可用于制取的气体有__ __。
参考答案：
2.3 化学反应与质量守恒(2)
【点击要点】
1．①化学反应 反应物 反应后物质 种类 数目 化学
例1 A 巩固训练l B
例2 C 解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等。根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比。 A选项，生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；B选项，4.4g CO2中C元素质量=4.4g×1244 ×100%= 1.2g，2.7gH2O中H元素质量=2.7g×218×100%=0.3g，可燃物中C、H元素质量比=l.2g︰0.3g= 4︰1，说法不正确；C选项，生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素，说法正确；D选项，利用原子个数比= 元素的质量比相对原子质量比，可求得可燃物中C、H原子个数比= 412︰11=1︰3，说法不正确。故选C。
巩固训练2 B
例3 C2H2 巩固训练3 Pb3O4
【跟踪演练】
l．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B
9．A 解析：根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g CH4 完全燃烧生成8g CO2”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为空气中的氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
10．C 11．C
12．BC 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也不变，可以确定10＋10＋0＋0=6＋2＋3＋①，解得①为9；b︰c=(10－2)︰（3－0）=8︰3=（10－0）︰(③－0)，解得③=3.75；a︰b=(l0－6)︰(10－2)=1︰2=(10－②)︰(10－0)，解得②=5；10＋10＋0＋0=②＋0＋③＋④，把前面的数代入，可得④=11.25。故答案选BC。
13．(1) 1 3 2 3 (2) 2 5 4 2 (3) 4 5 4 6
14．水珠 水 浑浊 二氧化碳 碳、氢
l5．(1) ① (2) ①③④ (3) ②③④⑤ (4) ①②③④
16．m＋2－n
17．(1) O2 H2 (2) C＋O2 CO2 H2CO3 H2O+CO2↑
18．(1) 2KClO32KCl+3O2↑
(2) acdghi 气密性检查
(3) 2H2O2 2H2O + O2↑ cdf 向上排空气法 H2 、CO2
2.3 化学反应与质量守恒(3)
点击要点
1．化学方程式表示的意义：
质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。
表示反应物、生成物各物质间的 之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
代表各微粒之间的个数比。
2．化学方程式的应用：根据化学方程式进行有关计算。
(1) 根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
设未知数→写出配平的化学方程式→求出已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比）→列出比例式→求解→简明地写出答案。
(2) 注意事项：
①解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。
②根据化学方程式的计算，若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成 。
③代入化学方程式的量，必须是 的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：
纯净物的质量= 不纯物的总质量×纯度（或1－杂质的质量分数）
课堂讲练
例1 在3A+B====2C+D的化学反应中，12 g A与3 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3︰2。当有8 g A参加反应时，生成D的质量是 ；若已知A的相对分子质量为80，则C的相对分子质量为 。
巩固训练1 某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3 ）冶炼生铁，8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少kg?（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）
例2 根据质量守恒定律，6 g镁和6 g氧气点燃，生成氧化镁质量为( )
A．12 g B．10 g
C．24 g D．16 g
巩固训练2 某同学用3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
氧气质量(g)
6
13
8
生成二氧化碳的质量(g)
8.25
11
1l
(1) 以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2) 第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
(3) 三次实验的化学反应中，是否符合质量守恒定律？为什么？
跟踪演练
一、选择题
1．根据化学方程式A+NaOH====B+ H2O推断，B与A的相对分子质量相差( )
A．12 B．18
C．22 D．40
2．（2011娄底）在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8g B．18g
C．28g D．30g
3．根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是( )
A．31︰40︰71 B．31︰32︰142
C．124︰160︰142 D．62︰80︰142
4．已知A+3B2====2C+2D，7gA和24gB2恰好完全反应，其生成物中D的质量为9g。若B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( )
A．16 B．28
C．44 D．56
5．在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22︰9，当1.6g X与Y完全反应后生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为( )
A．16︰9 B．23︰9
C．32︰9 D．46︰9
6．下列关于化学反应2X+Y ====2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y
7．化学方程式2HgO2====Hg+ O2↑表示一种意义是( )
A．氧化汞是汞和氧气混合而成
B．氧化汞分解后能产生金属汞和氧气
C．氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
D．金属汞和氧气反应生成氧化汞
8．（2011哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物为10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5%
C．28.4% D．42.6%
9．在反应2A+3B====2C+4D中，若A、B、C、D的质量比为8︰12︰11︰9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为( )
A．8︰12︰11︰9 B．16︰36︰22︰36
C．16︰16︰22︰9 D．2︰3︰2︰4
10．对于S+O2 SO2的反应，下列说法错误的是( )
A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫
二、填空题
11．已知A+B====C+D，现将A、B两物质各10g，混合后加热，生成4g C和8g D，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。
12．将a g KC1O3 和b g MnO2混合加热，使之完全反应，
(1) 若得到KC1为c g，则可制得O2 质量为 。
(2) 若得到剩余固体质量为c g，则可制得O2 质量为 。
(3) 若反应后固体质量减轻c g，则可制得O2 质量为 。
13．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9g，有关数据见下表，请填写表中的空格：
甲
乙
丙
丁
A 物质的质量(g)
2
4
6
B 物质的质量(g)
5
3
C 物质的质量(g)
3
7.5
三、实验、计算题
14．实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图A装置来制取氧气。
(1) 写出仪器名称：
a． ；b． 。
(2) 若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是
。
如果将15%的过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时还生成水），其化学方程式为_ ___。
(3) 比较上述两种制氧方案，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是
。
15．（2011重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，稀盐酸与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反 应前减少了2.2g。求：（反应原理：CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑）
(1) 补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
16．将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4g固体混合物。（提示：反应化学方程式2KC1O3 2KC1+3O2↑）
求：(1) 生成多少氧气？
(2) 有多少氯酸钾分解？
(3) 15.4 g物质中含有哪些物质？质量各是多少？
提高班习题精选
1．有A、B两种混合粉末，质量分别为ml、m2。A由CaCO3 和KHCO3 组成，B由MgCO3和NaHCO3 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w g。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HC1==== KC1+CO2↑+H2O；NaHCO3+HC1==== NaC1+CO2↑+H2O ) ( )
A．rn1= m2
B．21m1=24m2
C．混合物A中CaCO3 和KHCO3 质量比一定为1︰1
D．混合物B中MgCO3 和NaHCO3 质量比可为任意比
2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量／g
18
1
2
32
反应后质量／g
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5︰4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
3．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品ml g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )（多选）
A．若ml = m2 ，则原样品中无CaCO3
B．若m2 < ml ，则原样品中一定有CaCO3
C．< m2 D．< m2 4．（2010无锡）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )
A．只含氧元素
B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含钠元素，可能含有氧元素
5．将一定质量的CaCO3 和Cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内碳酸钙和Cu粉的质量比为( )
A．11︰4 B．25︰44
C．25︰16 D．14︰25
6．（2010株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
54
17
20
0
反应后的质量/g
10
0
2
x
下列说法正确的是( )
A．甲物质全部反应完
B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．x为79
7．（2011河南）相同质量的H2、CH4 和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
A．CO最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4最少
C．H2 最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
8．（2011桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O2 恰好完全反应，生成44g CO2 和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是( )
A．26 B．40 C．58 D．90
9．（2011嘉兴）硅烷(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 。
10．（2011滨州）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：
(1) 生成氨气的质量。
(2) 该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3) 所用溶液的溶质质量分数。
11．(2011嘉兴)如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
(1) 为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应_ ___ 。（填“不伸入液面”或“伸入液面”）
(2) 药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3·3H2O2====2Na2CO3+3H2O2；
2H2O2====2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于_ ___ 反应。
(3) 已知总质量为110g的药剂可产生34g过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少氧气？（写出计算过程）
12．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1) 在_ ___ 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；
(2) 求完全反应后产生氧气的质量；
(3) 求该样品中氯酸钾的质量分数。
2.3 化学反应与质量守恒(3)
【点击要点】
1．质量 相等
2．质量 纯净物
例l 4g 90 解析：设生成D的质量为x，C的相对分子质量为y。根据质量守恒定律可得，生成物C和D的总质量等于反应物A、B的总质量，即(12+3)g=15g，已知C、D的质量比为3︰2，所以可得C的质量为15g×=9g，D的质量为15g×=6g
3A+B ==== 2C+D 3A+B ==== 2C+D
12g 3g 6g 3×80 2y
8g x 12g 9g
=得x=4g 得y=90
巩固训练1 解：设可炼出含96%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8000kg×(1－20%) 96%x
x=4666.7k 答略
例2 B
巩固训练2 (1) 3 (2) 2 5
(3) 符合，都是化学反应，参加反应的物质和反应后的物质质量守恒。
【跟踪演练】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C
11．5︰1
12．(1) a--c (2) a+b－c (3) c
13．甲：7 乙：6 丙：9 丁：5或6.5 4或2.5
14．(1) a是铁架台；b是试管
(2) 若二氧化锰中混入了炭粉，则受热后，炭粉会和氯酸钾分解出来的氧气迅速化合生成二氧化碳气体，并放出大量的热，从而发生爆炸。2H2O2==== 2H2O+ O2↑
(3) 用过氧化氢溶液制取氧气，反应不需加热，可以通过控制过氧化氢溶液的滴加速度来调节氧气的生成速度，操作方便，而且此反应没有爆炸的危险，比较安全。
15．解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100︰44 = x︰2.2g x=5g
73︰44 = y︰2.2g y=3.65g
CaCO3 中钙元素的质量分数是：
补钙品中钙元素的实际含量：
盐酸的溶质质量分数：
答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
16．解：设有x氯酸钾分解。
据质量守恒定律可知参加反应的反应物质量等于生成物质量，反应后固体质量减少是由于生成的氧气逸出的缘故，故氧气的质量为(25–15.4)g= 9.6 g。
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 9.6g
得x = 24.5g
氯化钾的质量为24.5g–9.6g=14.9g
二氧化锰的质量为25g–24.5g= 0.5g，由于二氧化锰是催化荆，故反应前后质量不变。所以15.4g物质中含有氯化钾14.9g，二氧化锰0.5g。
【提高班习题精选】
1．D 2．A 3．CD 4．D 5．B 思维点拔：CaCO3 加热会发生分解反应生成二氧化碳而失去重量，铜粉在受热的条件下，能与空气中的氧气结合生成氧化铜而增重，反应前后容器内的固体质量不变，说明CaCO3 分解产生的CO2 质量恰好等于与铜粉反应氧气的质量。根据反应CaCO3CaO+CO2↑ 2Cu+O2 2CuO，建立关系式可解。
6．D 7．C 8．B
9．－4 SiH4+2O2SiO2+2H2O
10．(1) 生成氨气的质量为：8.5g+20g－26.8g= l.7g
(2) 设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
79 80 17
x y l.7g
79︰17= x︰1.7g x= 7.9g
7.9g碳酸氢铵中氮元素的质量为：7.9g×=1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：×100%= 16.5%
(3) 80︰17= y︰l.7g y= 8g，溶质质量分数为×100%= 40%
11．(1) 不伸入液面
(2) 分解
(3) 16克
12．(1) t3
(2) mO2=(2.5 + 0.8－2.34)g= 0.96g
(3) 设样品中KC1O3 为x，
2KC1O3 2KC1+3O2↑
245 96
x 0.96g
x=2.45g
KC1O3%=×100%= 98%
2.4 生物是怎样呼吸的(1)
点击要点
1．人通过呼吸，使气体的成分发生了变化：呼出的气体中 降低， 明显增加。呼吸是指肺换气，包括 和 。
2．人体的气体交换是在 内进行的。
呼吸道：包括__ __。
肺：由 组成，肺泡是 的场所。
肺泡特点：数目多，肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由 构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
3．肺胞内的气体交换
(1) 交换原理：气体的 作用。
(2) 气体交换的方向：肺泡 血液
4．呼气和吸气是依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
膈肌
肋间外肌
肋间内肌
肋骨胸骨
胸腔体积
胸腔压力
气流方向
吸气
呼气
5．生物的呼吸作用是细胞利用 将养分 ，生成 和水，并放出 的过程。文字表达式： 。
课堂讲练
例1 人体在呼吸时呼吸系统中会有以下变化：①膈肌收缩；②膈肌放松；③膈变拱形；④膈变扁平；⑤胸腔体积扩大；⑥胸腔体积缩小，则属于呼气的选择为( )
A．①③⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②③⑥
巩固训练1 如图是一个人体气体交换示意图，据图回答：
(1) 上图表示的过程为___ _。
(2) 血管B内血液的pH值 血管D内的pH值（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3) 甲、乙两处的气体交换主要通过( )
A．呼吸作用 B．渗透作用
C．扩散作用 D．交换作用
(4) 在下列各项中二氧化碳含量最高的是( )
A．肺泡 B．组织细胞
C．血液 D．组织液
例2 下图表示人的呼吸运动模型，据图回答下列问题：
(1) 气球、橡皮膜、钟罩分别相当于人体的___ _、___ _、___ _。
(2) A图表示在___ _、B图表示在___ _。
(3) 吸气时，肋骨间的肌肉和膈肌___ _，使胸腔容积___ _，肺随着___ _，肺内的气体压力相应___ _，气体便被吸入。
(4) 呼气时，肋骨间的肌肉和膈肌___ _，使胸腔容积___ _，肺随着___ _，肺内的气体压力相应___ _，气体便被排出。
巩固训练2 如下图，左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图，右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。在左图的d点处，此时肺内气压比外界大气压___ _（填“高”、“低”或“相等”）。当胸廓变化处于右图的B状态时，肺内气压的变化反映于左图中的___ 段（用寿图中的字母表示）。
跟踪演练
1．人体食物和呼吸的共同通道的结构是( )
A．鼻腔 B．咽
C．喉 D．支气管
2．当人体在吸气时，膈肌和肋骨的变化是( )
A．膈肌收缩，肋骨上升及外移
B．膈肌放松，肋骨上升及外移
C．膈肌收缩，肋骨下降及内移
D．膈肌放松，肋骨下降及内移
3．“用鼻呼吸比用口呼吸好”的主要理由是( )
A．鼻腔对空气具有清洁作用
B．鼻腔对空气具有温暖作用
C．鼻腔与口在生理上本来就有分工
D．用鼻呼吸，鼻才能感受各种气味
4．（2011济宁）呼吸时，氧气由肺泡进入血液的原因是( )
A．肺泡内有氧气，血液里没有氧气
B．肺泡收缩产生的压力
C．肋间肌和膈肌收缩产生的压力
D．肺泡内氧气浓度大于血液中氧气的浓度
5．登山运动员攀登海拔较高的山峰，尽管有充足的休息，但越往上爬越感到乏力，呼吸急促，其主要原因是( )
A．腹中饥饿
B．血液中CO2 增多
C．人体细胞内O2 含量降低
D．山地更加陡峭
6．某同学用嘴往气球里用力吹气，吹一段时间后感到头晕，其原因是( )
A．呼吸肌运动过于强烈，使呼吸中枢疲劳
B．呼吸肌运动过于强烈，使呼吸中枢兴奋
C．吹气过长，吸气短促，呼出的二氧化碳少，使体内二氧化碳增加，抑制呼吸中枢
D．吹气过长，吸气短促，吸入的新鲜空气少，使脑供氧不足
7．体内进行气体交换的原理是( )
A．肺的通气 B．呼吸频率
C．呼吸运动 D．气体的扩散作用
8．人体呼吸过程中，当肋间外肌和膈肌同时舒张时，下列叙述不正确的是( )
A．气体进入肺 B．气体排出肺
C．膈的位置上升 D．胸廓由大变小
9．人体呼吸过程中，吸进的空气和呼出的气体相比较，呼出的气体( )
A．氧气的含量增加 B．二氧化碳的含量增加
C．水蒸气的含量减少 D．氮气的含量减少
10．下列不利于呼吸系统保健的是( )
A．经常参加体育锻炼和适宜的体力劳动
B．保持环境中空气的新鲜、清洁
C．少用鼻呼吸
D．不吸烟、不吸毒
11．（2011临沂）右图表示人的膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置，下列有关表述正确的是( )
A．膈肌从甲到乙时，呼气
B．膈肌从甲到乙时，吸气
C．呼气完成的瞬间，膈肌处于乙状态
D．吸气完成的瞬间，膈肌处于甲状态
12．小明在学习了呼吸系统的结构后，写下了自己身上的几个结构：①鼻腔；②喉；③咽；④肺泡；⑤气管；⑥支气管。小明对呼吸过程顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④
C．①③②④⑤⑥ D．①③②⑤⑥④
二、填空题
13．呼吸系统由 和 两部分组成。它的主要功能是吸入氧气和呼出二氧化碳。
14．如图表示膈肌的不同运动状态，请据图回答有关问题：
(1) 当膈肌由A状态向B状态转换时，正在完成 动作。判断依据是膈的顶部 ，胸廓的上下径增大。此时膈肌处于 状态，肺容积增大，肺内气压 ，结果是外界空气通过呼吸道进入肺。
(2) 当膈肌由B状态向A状态转换时，正在完成 动作。判断的依据是膈的顶部 ，胸廓的上下径减小，此进膈肌处于舒张状态，肺容积 ，肺内气压 ，结果是肺内气体通过呼吸道排出体外。
15．右图表示人体内某处气体交换的示意图。
(1) 请填写A、B的名称：
A ；B 。
(2) B结构中CO2 和O2 之所以能与A结构内的CO2 和O2 进行气体交换，依据的原理是 。
(3) B中的CO2 含量比A中的含量 ，O2 的含量比A中的含量 。
三、实验、简答题
16．下图表示研究人体吸入气体与呼出气体成分差异的实验装置，实验过程中要求被测试者通过图中的“2”吸入气体，通讨“3”呼出气体。
(1) 实验装置存在错误，指出哪两根玻璃管应变矮一点 。
(2) 以下问题假定实验装置是正确的：几次呼吸后，烧杯X和Y内溶液的颜色分别是
和 。
(3) 从中可得出关于吸入气体与呼出气体成分的区别是_______ 。
2.4 生物是怎样呼吸的(1)
【点击要点】
1．氧气的含量 二氧化碳、水汽的含量 呼气 吸气
2．呼吸系统 鼻腔、咽、喉、气管、支气管 肺泡 气体交换 一层上皮细胞
3．(1)扩散 (2)肺泡 血液
4．
膈肌
肋间外肌
肋间内肌
肋骨胸骨
胸腔体积
胸腔压力
气流方向
吸气
收缩
收缩
舒张
向上向外移
变大
减小
进肺部
呼气
舒张
舒张
收缩
向下向内移
变小
增大
出肺部
5．氧气 氧化 二氧化碳 能量 有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量
例l D
巩固训练l (1)肺泡和血液的气体交换 (2)< (3)C (4)B
例2 (1)肺、膈、胸廓
(2) 吸气，呼气
(3) 收缩；增大；扩张；减小
(4) 舒张；减小；回缩；增大 解析：对照人体呼吸系统组成，我们可以看出这一模型中玻璃管、玻璃管的分支、气球，橡皮膜、钟罩分别相当于人体的气管、支气管、肺、膈、胸廓。比较A、B可以发现：A中膈肌收缩，膈膜下降，肺处于扩张状态，此时胸腔内的气压要比外界小，气体由外界进入肺部，根据吸气和呼气时膈肌和肺的特点，以及气流流动方向可以确定B为呼气状态，A为吸气状态。吸气时，肺间肌和膈肌收缩；使胸腔容积增大，肺随之扩张，肺内的气压相应变小，气体便被吸入。相反，呼气时，肋间肌、膈肌放松，使胸腔容积缩小，肺借助弹性恢复原来的体积。肺内的气体压力相应变大，气体被排出。
巩固训练2 低 bc
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C l1．B 12．D
13．呼吸道 肺
14．(1)吸气 下降 收缩 降低
(2)呼气 上升 变小 升高
15．(1)肺泡 毛细血管
(2)气体扩散
(3)多 少
16．(1)2和4
(2)无色（无明显变化） 乳白色
(3)呼出气体中含有较多二氧化碳
2.4 生物是怎样呼吸的(2)
点击要点
1．动物的呼吸：昆虫呼吸作用产生的 被碱石灰吸收，管内 变小，指标向 移，而对照实验中指标不移动。实验证明：
。
2．碱石灰的组成： 和 ，作用是 ，写出反应方程式： 。
3．植物的呼吸实验分析：
(1) 把吸干水的豆芽装入塑料袋中，密封，在暗处放置一个晚上。
(2) 观察实验：塑料袋内壁有明显的水珠生成；将塑料袋中的气体通入澄清的石灰水中，可观察到澄清的石灰水变 ；用温度计测量，可以发现温度计的读数略有 。
(3) 这个实验说明： 。同时我们还能看到有 生成，并释放 。
4．呼吸作用
(1) 化学方程式 ；
(2) 意义： 。
课堂讲练
例1 对呼吸作用的叙述不正确的是( )
A．呼吸作用能将有机物中的能释放出来
B．呼吸作用属于分解反应
C．呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳
D．呼吸作用一定发生了化学变化
巩固训练1 下列哪些活动所需能量只能来自植物呼吸作用的释放( )
①矿物质的吸收 ②有机物的合成和运输 ③细胞的分裂与生长 ④植物体内水分的散失
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
例2 右图为测量动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水珠，b中装有NaOH溶液。随着动物呼吸的进行，试推测玻璃管中的红墨水珠的移动方向是( )
A．向左移动 B．向右移动
C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动
巩固训练2 某同学为了证明蝗虫也要进行呼吸，按下图所示装置进行了实验：
(1) 蝗虫身体的结构和功能的基本单位是__ __。
(2) 蝗虫的发育不经过下列哪个阶段( )
A．卵 B．幼虫
C．蛹 D．成虫
(3) 观察甲、乙两装置中红色水滴与橡皮塞之间的距离，测量结果记录在下表中。小明将该实验结果的数据用下图来表示，但还未完成，请将它补充完整。
红色水滴与橡皮塞之间的距离
开始时
10分钟后
甲装置
9.0cm
4.6cm
乙装置
9.2cm
9.1cm
①甲装置中，红色液滴为什么会向橡皮塞方向有明显移动？
②乙装置中，从数据分析，红色水滴有细微移动，提出一种可能的解释。
跟踪演练
1．我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中。进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是( )
A．测量窖内的二氧化碳含量 B．测量窖内氧气的含量
C．主要是为了照明 D．测量窖内氮气的含量
2．植物的呼吸作用进行的时间是( )
A．白天 B．晚上
C．有光的情况下 D．昼夜
3．动物在呼吸时，呼出的气体中占体积分数最多的气体是( )
A．二氧化碳 B．氮气
C．氧气 D．水蒸汽
4．植物能进行呼吸作用的部位是( )
A．根 B．茎
C．任何部位 D．有生命活动的部位
5．呼吸作用对生物本身的意义是( )
A．分解有机物
B．释放能量
C．与光合作用保持平衡
D．为各项生命活动提供动力
6．俗话说“水多会把植物淹死”，主要原因是( )
A．水太多，植物会胀死
B．水太多，温度太低而冻死
C．被淹部分二氧化碳太多而中毒
D．被淹部分缺氧不能呼吸
7．甲、乙两个暖水瓶，甲瓶装有萌发的种子，乙瓶装有与甲瓶等量的煮熟的种子。两瓶均用插有温度计的橡皮塞塞严，置于温暖的地方，几小时后看到的现象是( )
A．甲瓶温度下降，乙瓶温度升高
B．甲瓶温度升高，乙瓶温度不变
C．甲、乙两瓶温度都升高
D．甲、乙两瓶温度都不变
8．家庭中一般是利用冰箱来储存水果和蔬菜，利用你学过的生物学知识，分析冰箱能延长果蔬储存时间的主要原因是( )
A．减少果蔬水分含量，加快呼吸作用
B．降低了环境的温度，减缓呼吸作用
C．降低了环境的温度，加快呼吸作用
D．减少环境中氧气的含量，减缓呼吸作用
二、填空题
9．呼吸是生物体吸进 ，呼出 ，即生物体与空气之间 的过程。
10．呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生成 、 ，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
11．呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了__ __。
12．右图为验证萌发的种子进行呼吸作用的演示实验示意图：甲、乙两个玻璃瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟后冷却至室温的种子，加盖并在温暖的地方放置一夜后，将燃烧的蜡烛放入甲、乙两瓶中，观察燃烧情况。
_ 瓶中的蜡烛立即熄灭，通过这个实验验证了萌发的种子进行呼吸时_ _ 。
三、实验、简答题
13．下图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的NaOH溶液能够充分吸收瓶中的CO2 气体，据图回答问题：（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动，瓶口密封）
该装置可测定的是蝗虫呼吸作用过程中吸收O2 的速率还是释放CO2 的速率？

(2) 15分钟后，U形管左右两侧的管内液面位置有何改变？

14．学生活动：证明植物进行呼吸的实验。将前一天由实验小组长准备的实验材料拿出来，如图所示。按要求实验：
(1) 观察塑料袋内壁有 产生，说明
。
(2) 将塑料袋中的气体通入试管里的澄清石灰水中，观察到水
现象，说明 。
(3) 打开塑料袋用温度计测量袋内温度，观察到 ，说明
。
(4) 点燃的蜡烛放入装有绿色植物的瓶中，观察到 ，说明
。
结论：植物与动物一样，也能进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
思考：为什么要将材料放在暗处处理？植物的呼吸在白天进行吗？
提高班习题精选
1．验证种子有呼吸作用时最好选用( )
A．干种子 B．熟种子
C．萌发的种子 D．刚收获的种子
2．呼吸作用的实质是( )
A．合成有机物，贮存能量 B．合成有机物，释放能量
C．分解有机物，贮存能量 D．分解有机物，释放能量
3．右图所示表示每次呼吸肺内气量的变化曲线。与此相适应，符合肺内气压变化的曲线是( )
4．下图是人体内的细胞与外界环境之间进行的气体交换过程，请回答：
(1) 已知A是体内气体交换的主要器官，则A的名称是 。在A中与气体交换有关的结构是 ，其有利于气体交换的特征是 。
(2) 试想一下，如果毛细血管中的O2 要进入到体内某细胞中，则O2 浓度要 （填“大于”、“小于”或“等于”）细胞内，而如果体内细胞中的CO2 要进入毛细血管，则CO2浓度要 （填“大于”、“小于”或“等于”）毛细血管内。
5．如图是研究植物呼吸作用的实验装置，请回答：
(1) A图中蜡烛熄灭是因为瓶中缺少 ，所以不能支持燃烧。
(2) B图中试管内原来澄清的石灰水变 ，是因为植物进行呼吸作用，放出了大量的_ ___积累在袋内，而这种气体可和澄清石灰水反应生成新的物质，这是_ ___变化。
(3) 将幼嫩的枝叶在黑暗中放置24小时的目的是 。
6．（2011温州）绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
(1) A装置的作用是 ____。
(2) 如果观察到 ____现象，则小明的猜想是正确的。
(3) 请指出D装置的一个优点 ____。
7．如图是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置，请回答：
(1) 此装置可直接测量昆虫在单位时间内_ ___。（填“吸收O2 的量”或“放出CO2 的量”）
(2) 欲测定叶片呼吸作用强度，需对该装置做何种处理？
8．（2011黄冈）根据下列实验装置图回答问题：
(1) 设计图A实验装置所探究的问题是___ _ ；实验进行一段时间以后，用手挤压塑料袋，观察到的实验现象是：澄清的石灰水 ；在实验过程中塑料袋内壁会出现水珠，其主要是由于水分通过叶片上的__ __向外散失凝聚而成的。
(2) 装置图B中是18世纪英国科学家普利斯特利做的一个有名的实验。据此实验他得出的结论是植物能够更新因为动物呼吸而变得污浊的空气。请你大胆地推测普利斯特利随后可能探究的问题是 。
2.4 生物是怎样呼吸的(2)
【点击要点】
1．二氧化碳 气压 左 动物也在进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳
2．氢氧化钠(NaOH) 氧化钙(CaO) 吸收二氧化碳和水分
2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O、CaO+H2O==== Ca(OH)2
3．(2)浑浊提高
(3)植物也在进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳 水 热量
4．C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O +能量 为生物体生命活动直接提供能量
例l B
巩固训练l C 解析：该题旨在考查对呼吸作用意义的理解，能量有多种形式，但生命活动所需能量一般只能来自有机物分解时释放的化学能。水分的散失所需能量除呼吸作用释放的以外，更多来自环境的热能。
例2 A
巩固训练2 (1)细胞
(2)C
(3)图示如右
①甲装置中蝗虫进行呼吸，消耗了试管内的氧，产生了二氧化碳，而所产生的二氧化碳被碱石灰吸收，导致管内气体总量明显减少，压力减小，红色水滴向左移动 ②死蝗虫体内有微生物活动。它们会消耗试管内的氧，产生了二氧化碳，而所产生的二氧化碳被碱石灰吸收，导致管内气体总量有些许减少，压力变化产生细微变化。红色水滴有细微移动。
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B
9．氧气 二氧化碳 交换
10．有机物 二氧化碳 水 能量 缓慢
11．活细胞内 能量
12．甲 吸收（消耗）氧气
13．(1)释放CO2 的速率
(2)左上升右下降
14．(1)水珠 呼吸作用产生水
(2)变浑浊 呼吸作用产生二氧化碳
(3)温度计略有升高 呼吸作用有热量产生
(4)蜡烛熄灭 瓶中氧气含量极低
在暗处是只进行呼吸作用，而在白天呼吸作用和光合作用都有，为了防止实验干扰。
【提高班习题精选】
1．C 2．D 3．C
4．(1)肺 肺泡 布满毛细血管，管壁具有弹性
(2)大于 大于
5．(1)氧气
(2)浑浊 二氧化碳 化学
(3)充分积累呼吸作用的产物
6．(1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰
(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等（答出一点即可），
7．(1)吸收O2 的量
(2)遮光
8．(1)植物呼吸释放的气体是二氧化碳吗 变浑浊 气孔
(2)合理即可，如老鼠能为植物的生存提供原料吗
2.5 光合作用(1)
点击要点
1．证明植物光合作用制造淀粉的实验：
(1) 为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？

(2) 为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？

(3) 为什么要水浴加热？

(4) 酒精中漂洗的作用是什么？

2．光合作用与呼吸作用比较：
光合作用
呼吸作用
概念
绿色植物在 下，利用____
，制造 ，并释放 的过程。
细胞内的 ，最终产生 ，同时 ，
供生命活动的需要。
场所
条件
文字表达式
二氧化碳＋水有机物（淀粉）+氧气
有机物＋氧气二氧化碳＋水＋能量
实质
物质
无机物 → 有机物
有机物 → 无机物
能量
能量，光能→化学能
能量，化学能→各种形式的能
联系
呼吸作用所 的有机物，正是光合作用的产物；
呼吸作用 的能量，正是光合作用 在有机物中的 。
3．光合作用的意义：
化学方程式： 。
课堂讲练
例1 根据探究“绿叶在光下制造淀粉”的实验回答。
(1) 此实验探究的问题是_ ___?
(2) 实验前，要将一盆天竺葵植物放在黑暗处一昼夜的目的是____ 。
(3) 将暗处理过的天竺葵的一片叶部分遮光后，将植物放在阳光下照射30min。然后摘下这片叶放在酒精中水浴加热，其目的是__ __。
(4) 此实验的变量是__ 。
(5) 右图是步骤(3)中用酒精处理的叶片，A是遮光部分，B是见光部分。用清水冲洗叶片后，在上面滴加碘液，其中变蓝色的是__ 。此实验说明了绿叶只能在光下产生__ 。
巩固训练1 请回答下列与实验、探究有关的问题：
从“绿叶在光下制造有机物”试验可以看出，叶片见光部分遇到碘液变成了蓝色，说明叶片见光部分产生的有机物中有 ____；叶片见光部分产生有机物，被黑纸遮盖的部分没有产生有机物，说明 。

例2 在生物圈的碳一氧循环中，能使二氧化碳进入生物体中（形成为有机物），又能将其释放到大气中的生物是( )
A．细菌 B．真菌
C．动物 D．绿色植物
巩固训练2 （2011南安）“低碳生活”已成为时髦的话题，保护植被和大面积绿化是降低大气中二氧化碳含量的有效方法，对改善人类的生存环境有重大意义，其原因之一是植物的光合作用能够( )
A．吸收二氧化碳 B．吸收水和无机盐
C．生产有机物 D．释放二氧化碳
跟踪演练
1．在“绿叶在光下制造有机物”的实验中，把变成蓝色的那部分叶片切下一细条，制成装片，放在显微镜下观察，叶片内变蓝的部位是( )
A．上、下表皮 B．导管
C．叶肉 D．叶脉
2．验证是否产生淀粉，所用的试剂是( )
A．盐水 B．糖水 C．碘酒 D．酒精
3．（2011怀化）在金鱼缸中放一些新鲜绿色水草，主要目的是( )
A．清洁鱼缸里的水 B．提供新鲜的食料
C．增加水中氧的含量 D．起杀菌作用
4．某学校的生物课外小组开展大白菜丰产实验，每棵重约 4kg。请问大白菜增产的物质主要来自( )
A．土壤中的无机盐
B．土壤中的有机物
C．空气中的二氧化碳和土壤中的无机盐
D．空气中的氧气和土壤中的有机物
5．用于“绿叶在光下制造有机物”实验的天竺葵，应该先放置在哪种条件下一昼夜？( )
A．黑暗 B．有光
C．氧气充足 D．二氧化碳充足
6．利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量的CO2 。这是因为( )
A．CO2 会使大棚内的温度升
B．CO2 能灭火，可避免火灾的发生
C．CO2 可使害虫窒息死亡，防治植物的病虫害
D．CO2 可促进植物进行光合作用
7．下列图中，甲装置是验证在有光照条件下O2 是否由绿色植物释放；乙和丙是另2个装置，通常可作为甲的对照实验的装置是( )
A．只有乙 B．只有丙
C．乙和丙都是 D．乙和丙都不是
8．某实验小组试图采用下图实验装置来探究“光照是光合作用的必要条件”，实验以观察倒置的装满水的试管中有无气泡产生作为观察指标。在这个实验中，最简便的装置组合为( )
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
9．一绿色植株在黑暗中放置24h，选择一片绿叶，把主叶脉剪断（如图所示），然后将植株放在阳光下照射2～4h，发现B区不能正常制造淀粉，其中原因是B区叶片缺少( )
A．叶绿素 B．光
C．二氧化碳 D．水
10．“绿叶在光下制造淀粉”的实验中，将天竺葵黑暗饥饿处理一昼夜后，用黑纸对叶片的一部分进行两面遮盖，光照一段时间，经酒精脱色处理后滴加碘液，变蓝的部位是( )
A．整个叶片都变蓝 B．见光的部分
C．只是时片的边缘变蓝 D．被遮光的部分
11．某同学在光下的一棵植物上摘下一片叶子，用酒精脱去叶绿素，漂洗后用碘液染色，叶呈蓝色，他应该得出的结论是( )
A．光合作用必须在光下进行
B．绿叶在光下制造淀粉
C．叶中含有淀粉
D．缺乏对照组，什么结论也得不出
12．右图是某实验过程的装置图，下列叙述正确的是( )
A．这个实验的目的是证明植物也需要进行呼吸作用
B．小烧杯中酒精的作用是检验叶片中是否有淀粉
C．煮沸一段时间后，小烧杯中的酒精会变成绿色
D．煮沸一段时间后，叶片会变成蓝色
二、填空、简答题
13．请在下列序号后的横线上填上恰当的内容，将下边的光合作用概念图补充完善。
①___ _；②___ _；
③___ _；④___ _；⑤循环。
14．上海世博会中国馆内展出了“微藻制油”新技术，在长长的U型密闭玻璃管里，培养着来自海洋的某种微藻。白天，阳光和工业排放的二氧化碳为微藻创造出适宜的生长条件；夜晚，给微藻“喂食”工业废水让它们利用废水中的有机物制造油脂，进而制得高质量的“生物柴油”。
(1) 白天有光时，这种微藻能进行 作用而自养生活；夜晚无光时，又能直接利用有机物进行异养生活。
(2) 微藻制油与种植玉米、大豆和油菜等油料作物制油相比，具有明显的优势，如：
①实现工业废物再利用，减少对环境的污染；
②单位产油量高达玉米的数百倍等。根据提供的信息再补充一点优势_ ___。
15．英国科学家普利斯特曾做过一个实验：如下图所示，在甲和乙两个密封玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放一只小白鼠和一盆绿色植物，放于向阳处，发现小白鼠在乙中的存活时间比甲长了许多。
(1) 此实验说明了_ ___。
(2) 为了使实验更有说服力，两只容器中的小白鼠应该 。
(3) 如果用黑布将乙容器完全罩住，则乙内小白鼠存活时间比没罩时短，这是因为：
。
16．下面是光合作用的实验过程：
① 选一盆银边天竺葵（叶边缘呈白色），预先放在黑暗处48h，取出后用黑色圆形的纸片夹到叶片的绿色部分（如图），然后移到阳光下照射2～3h，再摘下该叶片，取下黑纸片。
② 将该叶片放入某溶液中加热脱色。
③ 脱色后叶片用清水冲洗。
④ 冲洗后在整张叶片上滴上碘液。
分析上述实验过程，回答下列问题：
(1) 银边天竺葵叶缘呈白色的原因是_ ___。
(2) 实验时把天竺葵预先放在黑暗处48h处理的目的是__ __。
(3) 滴上碘液后，叶片上 部位（用图中字母回答）变蓝色， 部位不变蓝色。
(4) 比较a、b两处实验结果，可证明 ；比较b、c两处实验结果，可证明 。
参考答案：
2.5 光合作用(1)
【点击要点】
1．(1)利用呼吸作用分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
(2)为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
(3)酒精易燃，不能直接加热，受热均匀。
(4)使叶绿素褪去。
2．光合作用：光照 二氧化碳和水 有机物 氧气 叶肉细胞叶绿体内 在光照下才能进行储存 呼吸作用：有机物与氧发生反应 二氧化碳和水 释放能量 活细胞内 有无光照都能进行 释放 联系：分解 释放 储藏 化学能
3．为地球上的一切生物提供有机物、氧气、能量。
6CO2+6H2O C6H12O6 +6O2
例1 (1)绿叶制造淀粉需要光吗？
(2)让叶片内的淀粉运走耗尽
(3)溶解叶片中的叶绿素（或答脱色）
(4)光
(5)B部分 淀粉
巩固训练l 淀粉 光是绿色植物制造有机物不可缺少的条件
D
巩固训练2 A
【跟踪演练】
1．C 2．C 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．C
13．①二氧化碳 ②氧气 ③光照 ④叶绿体
14．(1)光合
(2)受天气条件限制少，可全天候生产；不需直接占用有限的耕地资源；微藻生长周期短
l5．(1)植物在光照下能进行光合作用释放出氧气
(2)等大、体质相近
(3)没有光照植物不能进行光合作用
16．(1)细胞中没有叶绿体
(2)消耗原有的有机物
(3)b ac
(4)光合作用的场所在叶绿体光合作用需要光照
2.5 光合作用(2)
点击要点
1．二氧化碳性质。
(1) 物理性质：常温下，是 气体，密度 ，能溶于___ _。
(2) 化学性质：通常，不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成
沉淀；可以跟水反应生成 。（酸能使紫色石蕊变 ，碳酸不稳定，见光、加热都会_ ___）
(3) 用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用一气态肥、灭火剂等。
2．二氧化碳制取。
(1) 工业制取原理：____ 。
(2) 实验室制取法：药品： 、 。化学原理： ______。 选用的装置与 ______ 相似。
3．实验室里制取和收集二氧化碳的装置。
由于二氧化碳常用大理石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下反应制得，并且CO2 的密度比空气的大，能溶于水且与水反应。因此，实验室里制取和收集二氧化碳的装置一般选择如右图所示的装置。
收集方法： _____（原因是 _____ ）。
4．二氧化碳化学性质的化学反应：
相关实验
实验现象
反应原理
CO2 通入紫色石蕊
加热上述溶液
CO2 通入澄清石灰水
课堂讲练
例1 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是( )

巩固训练1 二氧化碳可以用来灭火，是因为二氧化碳( )
A．可使燃烧物温度降到着火点以下
B．可降低燃烧物着火点
C．可使燃烧物与空气隔绝
D．可使燃烧物与空气隔绝，且密度比空气大
例2 （2011成都）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
(1) 甲醇(CH3OH )可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为__
_ _。
(2) 以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是__
_ （用离子符号表示）。
(3) 该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是 ；所用化学溶剂可能是 （填一种物质的化学式）。
巩固训练2 实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙）。请回答下列问题。
(1) 写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式 ；
(2) 写出标号仪器的名称a ，b ，c ，d ；
(3) 说明该同学进行实验装置改进的目的： ；
(4) 写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法： 。
跟踪演练
1．（2010遵义）遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。下列可作为人工降雨的物质是( )
A．干冰 B．食盐 C．木炭 D．酒精
2．以下几种二氧化碳的用途中，既利用了CO2的物理性质，又利用了它的化学性质的是( )
A．人工降雨 B．植物的光合作用
C．制尿素、化肥 D．灭火器灭火
3．实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是( )
A．广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶 B．大试管、集气瓶、水槽、导管
C．酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯 D．烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶
4．二氧化碳能够灭火是因为( )
A．它的密度比空气小
B．它在高压低温下能变成千冰
C．它微溶于水
D．在一般情况下，它不能燃烧，也不能支持燃烧
5．用二氧化碳溶液浇灌盐碱地植物主要作用除改良碱性土壤外还能( )
A．促进植物的呼吸作用
B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素
D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
6．空气中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是( )
A．二氧化碳是一种有毒的气体
B．二氧化碳是一种有刺激性气味的气体
C．二氧化碳是比空气重的气体
D．二氧化碳是不能供呼吸的气体
7．（2011南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
8．下列实验均在光照下进行，烧杯中是澄清的石灰水，通入各实验装置中排出来的气体后，石灰水可能变浑浊。其中不能验证生物呼出的气体是二氧化碳的实验是( )
9．（2011杭州）把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2 气体中，石蕊试纸不变色。将CO2 气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2 ，熔液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A．CO2 能和水发生化学反应
B．CO2 的水溶液具有酸性
C．以加热能使CO2 水溶液的酸性减弱
D．CO2 具有酸性
10．(2010徐州)用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是( )
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
二、填空题
11．在H2、O2、CO2三种气体中，能燃烧的有 ，有灭火作用的是 ，不宜用排水法收集的气体是 ，能支持燃烧的是 ，能使澄清石灰水变混浊的是 ，能使紫色石蕊试液变红的是 。
12．如图所示，将集气瓶内的二氧化碳倾倒入盛有点燃的蜡烛的烧杯内。可以观察到烧杯内阶梯上的蜡烛火焰 先熄灭，
后熄灭，说明二氧化碳密度比空气 ，还可知道二氧化碳不能 燃烧。二氧化碳能灭火是因为二氧化碳覆盖在燃着的物体，能使物体跟 隔绝而停止燃烧。
13．在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧震荡，你观察到
现象，此时再滴入紫色石蕊试液，你又会看到瓶中液体呈 色，说明此液体呈 性。写出在此过程中涉及到的化学方程式：____
，反应类型是 __。
14．(2011济宁)用化学方程式解释下列现象：
(1) 小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是 ； 课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是 。
(2) 小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是
； 她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是 。
三、实验、简答题
15．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1) 选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录加下，
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ； 不选择第③组药品的原因是 。
(2) 选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
(3) 制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是___
。
(4) 气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由 。
16．如图是制取和验证CO2 化学性质的装置图，试回答下列问题：
(1) 写出有标号的仪器名称：a ，b ，c 。
(2) 装置1是制取CO2 装置，内装的药品是：（写名称） 和 。反应现象是__ __。
(3) 用装置2来检验CO2，则盛放的试剂名称是__ ，反应现象__ 。
(4) 用装置3证明CO2 与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是__ ，实验现象是__ _。
(5) 装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是__ __ 。这个现象说明CO2 具有的性质是__ 、__ 。
17．（2010娄底）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如右实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1) 请写出图中标有字母的仪器名称a ，b 。
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 （填字母，下同），请写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。
(3) 实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是__ __。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。
(4) 如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于__ __。
四、计算题
18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
提高班习题精选
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( )
A．先变红后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红
D．先变蓝后变紫
2．白天在光下绿色植物能表现出光合作用，而表现不出呼吸作用，是由于( )
A．只进行光合作用
B．呼吸作用吸入二氧化碳放出氧气
C．没有呼吸作用
D．光合作用与呼吸作用同时进行，光合作用旺盛，呼吸作用显示不出来。
3．把小球藻培养液放在明亮处一段时间后，向其中滴加酚酞pH指示剂（遇碱变红），培养液变为红色。将此培养液分为两份，一份放在明处，一份放在暗处。结果放在明处的仍为红色，放在暗处的又恢复为原色，其原因是( )
①光合作用产生了氧气 ②呼吸作用消耗了氧气 ③光合作用消耗了二氧化碳 ④呼吸作用产生了二氧化碳
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．某校生物兴趣小组的同学在玻璃温室里进行植物栽培实验，并在一晴天对室内空气中的二氧化碳浓度进行了24h测定，下列曲线能正确表示测定结果的是( )
5．如右图所示，原来置于黑暗环境中的绿色植物移置光下，二氧化碳的吸收量发生了变化。据图判断下列叙述中正确的是( )
A．曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用
B．曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用
C．在B点显示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等
D．整段曲线表示，随着光照强度递增光合作用递增，呼吸作用停止
6．（2010遵义）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。请按下列要求填空：
(1) 物质a主要成分的化学式是 ；
(2) 物质b主要成分中阳离子是_ ___；
(3) 物质c(C6H12O6)所属类别是_ __，该物质中C、H、O三种元素的质量比是_ __；
(4) 写出由CO2 生成物质d的化学反应方程式 。
(5) 标出物质e化学式中带点元素的化合价__ __。
7．观察下面“绿叶在光下制造淀粉”实验操作环节示意图，回答下列问题：
(1) 结合你在此实验中的操作过程，将上图中操作环节正确排序 。
(2) 请说明出现图①现象的原因： 。
(3) 在我们的实验室里，利用这盆植物不适合完成下列哪项实验( )
A．观察叶片结构
B．探究二氧化碳是光合作用的原料
C．探究光合作用产生氧气
D．探究叶片正面和背面的气孔数目
8．(2010南昌)下图是实验室常用的仪器。
(1) 图甲中仪器A的名称是 ；
(2) 实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的 （填序号）；
A．大理石 B．纯碱
C．稀盐酸 D．稀硫酸
(3) 组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有
（填序号）；
(4) 上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为___ _； 若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的 （填“a”或“b”）连接。
9．绿色植物的光合作用是自然界其他生物最基本的物质和能量来源。分析回答下列问题：
(1) 光合作用主要是在叶肉细胞的___ 中进行的，光合作用的产物是___
___ 和___ 。
(2) 上图为二氧化碳浓度和光照强度对大棚某种蔬菜光合作用强度（光合作用合成有机物的速度）的影响曲线。①a或b曲线都可以说明__ 是影响光合作用强度的因素；②A点和B点的光合作用强度差异说明__ 是影响光合作用强度的因素。
(3) 经过长期的研究和实践，人们已经总结出许多提高光合作用效率的方法，如 ____、__ 等。
(4) 菜农不宜在蔬菜大棚内过夜，原因是：__ __ __
__ __ __ __ __ __ 。
10．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口，而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅资料后发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会 在面团中形成许多小孔使馒头、面包松软可口。
【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制取CO2 。
【实验探究】小红进行如下探究：
(1) 若选择下列仪器组装CO2 的发生装置，他应选择的仪器是__ 或__ （填仪器编号）。
(2) 碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名__ （填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式
。
(3) 小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2 ，他预计观察到的实验现象是___
_ ，反应的化学方程式为__ __。
【反思与评价】在实验(3)中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因：


11．（2011南安）某生物兴趣小组进行实验操作如下，请分析回答：
①将银边天竺葵置于暗处48h；
②将叶片B用透明塑料袋包扎（如图所示），塑料袋内放入适量的固体氢氧化钠（氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳）；
③将处理后的银边天竺葵移到阳光下2h后摘取叶片A和叶片B；
④把叶片A、B分别进行水浴加热后漂洗；
⑤漂洗后分别对叶片A、B滴加碘液。
(1) 步骤①将银边天竺葵置于暗处48h的目的是将叶片中原有的 运走耗尽。
(2) 叶片A滴加碘液后绿色部分变为 色，非绿色部分变为棕黄色，说明绿色部分进行了光合作用，产物是 ，该实验的变量是 。
(3) 叶片B滴加碘液后没有变蓝，是因为缺少光合作用所需的原料_ ___。
(4) 步骤④水浴加热的目的是脱去叶片中的 。
2.5 光合作用(2)
【点击要点】
1．(1)无色无味的 比空气大 水
(2)白色 碳酸 红 分解
2．(1) CaCO3CaO+CO2↑
(2)石灰石 盐酸 CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑ 双氧水（二氧化锰催化剂）制氧气
3．向上排空气法。（二氧化碳易溶于水，密度大于空气）
4．
相关实验
实验现象
反应原理
CO2 通入紫色石蕊
变红
CO2+ H2O==== H2CO3
加热上述溶液
由红变为无色
H2CO3 H2O+CO2↑
CO2 通入澄清石灰水
变浑浊
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
A
巩固训练l D
例2 (1) 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(2)
(3)低温二氧化碳溶解度大，利于吸收NaOH
巩固训练2 (1) CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
(2)长颈漏斗 集气瓶 铁架台 大试管
(3)使反应容易控制，可随时使反应发生或停止
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭
思维点拨 图甲是实验室里制取二氧化碳的装置图，该装置的优点是可随时添加稀盐酸，缺点是不能使反应随时发生，随时停止。图乙对图甲的装置进行了改进，该装置就可以通过控制弹簧夹使反应随时发生和停止——当打开弹簧夹，长颈漏斗中的酸液由于重力作用进入试管与大理石接触，反应开始；当关闭弹簧夹，装置内气压增加，把稀盐酸压回到长颈漏斗中，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止。
【跟踪演练】
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B
11．H2 CO2 CO2 O2 CO2 CO2
12．低的 高的 大 支持 空气
13．瓶子变扁 红 酸 CO2+ H2O==== H2CO3 化合反应
14．(1) CO2+ H2O==== H2CO3 H2CO3==== H2O+CO2↑
(2) CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
15．(1) CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑ 反应过程很快，实验过程控制难度较大
(2)固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）
(3)将燃着的木条放在玻璃瓶口，观察火焰是否熄灭
(4)不正确。其他气体也可能使紫色石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）
16．(1)长颈漏斗 烧杯 广口瓶
(2)石灰石 稀盐酸 产生大量气泡
(3)澄清石灰水 产生白色浑浊
(4)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色
(5)烛焰由下而上熄灭 CO2 不燃烧也不支持燃烧 密度比空气大
17．(1)铁架台 酒精灯
(2)B 2KC1O3 2KC1+3O2↑ 催化
(3) AC CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
(4)不能燃烧（或不能支持燃烧） 不能支持燃烧（或不能燃烧） 灭火
18．(1) 75%
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73
3g x
x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 14.6%
【提高班习题精选】
1．A 2．D 3．B 4．C 5．C
6．(1)CH4
(2)
(3)有机化合物 6︰1︰8
(4) CO2+ H2O==== H2CO3
(5)
7．(1)②⑦③⑥⑤④⑤①
(2)要点：叶片见光部分产生淀粉，淀粉遇碘变蓝（或未见光部分没有产生淀粉，所以遇碘不变蓝）
(3)C
8．(1)锥形瓶
(2)A、C
(3)C、D、G
(4) 2H2O2==== 2H2O+ O2↑ a
9．(1)叶绿体 有机物 氧气
(2)光照强度 二氧化碳的浓度
(3)合理密植 间作套种
(4)大棚蔬菜进行呼吸作用消耗氧气，对人体的健康不利 思维点拔：光合作用原料是二氧化碳和水，场所是叶绿体，条件是光，产物是有机物和氧气。因此光合作用的强度受光照强度和二氧化碳浓度的影响。图中a或b都说明在二氧化碳浓度一定的情况下，光合作用的强度与光照强度的关系。所以在实践中合理密植、间作套种就是为了增加光照，增强光合作用强度；图中A和B说明在光照强度一定的条件下，二氧化碳浓度是影响光合作用的重要因素；大棚蔬菜在晚上只进行呼吸作用，要消耗氧气，所以不能在大棚内过夜。
10．(1) ADF、CDF
(2)纯碱 CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
【反思与评价】所用盐酸浓度太大，挥发出大量的HCl气体
11．(1)淀粉
(2)蓝 淀粉 叶绿体（素）
(3)二氧化碳
(4)叶绿素
2.6 自然界中氧和碳的循环
点击要点
1．自然界中的氧循环。
消耗氧气的主要途径是 等；产生氧气的途径是 。
大气中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等运动而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。自然界中的氧是在不断循环变化的。
2．保护臭氧层。
(1) 臭氧：分子式是 ，是氧气的同素异形体，它是一种蓝色、有腥臭味、较不稳定的、活泼的气体。在距离地球20～35km的高空，形成了包围地球外层空间的臭氧层，这厚厚的臭氧层正是人类赖以生存的保护伞，吸收一定量的 。
(2) 臭氧层的保护：近年来，大气层中的臭氧层正在遭到破坏，开始变薄，相继出现了臭氧空洞。科学蒙已经证明，电冰箱和空调中使用的 是破坏臭氧层的罪魁祸首。
3．自然界中的碳循环。
自然界中的碳可以以单质和化合物的形态出现，碳在自然界中也是可以循环的。碳的循环主要通过CO2 来进行的。它可以分为三种形式：
(1) 是植物经 作用将大气中的二氧化碳和水化合生成碳水化合物（糖类），在 中又以二氧化碳返回大气中被植物再度利用。
(2) 是植物被 后，糖类被动物吸收，在体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放回大气中又可被植物利用。
(3) 是 等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。
4．温室效应。
大气中 气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，这就是___ 。
温室效应的危害：
(1)___________ ；(2)________ ___；
(3)________ ___；(4)________ ___。
课堂讲练
例1 （2010揭阳）自然界中存在氧循环和碳循环其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水变成水蒸气 B．动植物的呼吸
C．植物的光合作用 D．化石燃料的燃烧
巩固训练1 从氧循环的角度分析，早晨空气中的氧气含量比傍晚空气中的氧气含量要____ ，你的理由是____ ____ ____ ____ 。
例2 如图显示了自然界中的一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：
(1) 哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？

(2) 动物如何摄取植物中的碳元素？

(3) 哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？

(4) 动物在哪一个过程中放出二氧化碳？

巩固训练2 美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是( )
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用。
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
跟踪演练
1．下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是( )
A．自然界中二氧化碳处于循环状态
B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C．干冰可用于储藏食物和人工降雨
D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
2．与氧循环无关的是( )
A．生物呼吸 B．物质燃烧
C．光合作用 D．氟利昂破坏臭氧层
3．下列哪种情况不会释放碳进入碳循环中( )
A．燃烧 B．呼吸作用
C．光合作用 D．海洋中沉积物的风化
4．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
5．地球表面的臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对地球上的生物起到保护作用。那么臭氧层主要集中在大气的( )
A．对流层 B．平流层
C．中层 D．热层
6．从物质循环的观点看，人体中的碳元素，究其根源是来自( )
A．非生物界中循环的碳 B．大气中二氧化碳中的碳
C．食物中有机物里的碳 D．燃料中的碳
7．所谓地球的“温室效应”是指( )
A．频频发生的森林大火，使地球温度升高
B．大气中二氧化碳、甲烷等含量增大，阻碍了热辐射，使地表温度升高
C．用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长
D．地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球上
8．科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体的增温效应造成的。为了减少温室效应的影响，下列措施不合理的是( )
A．植树造林，增加绿化面积
B．开发氢气等新能源，减少二氧化碳的排放
C．大量使用煤作燃料
D．将二氧化碳气体转变为其他有用物质
9．CO2 和O2 是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是( )
A．都含有氧分子 B．都能供动物呼吸
C．都不溶于水 D．密度都比空气大
二、填空题
10．自然界中的碳、氧平衡指的是空气中的 含量和 含量保持在稳定的变化范围内。如何保持房间内氧气含量的平衡？ 。
11．自然界中二氧化碳的循环如下图所示，请你在上下两个方框中填上适当的物质名称。
12．下面是自然界碳循环示意图。
(1) 请在图中①～④线上补加“箭头”（其他箭头已画出），以正确表示碳循环各种变化关系。
(2) 海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
(3) 请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）：

(4) 请根据上图简述二氧化碳对生活和环境的影响（各写出一条即可）：
利：_ _ __；
弊：_ _ __。
(5) 上图显示：大气中CO2 消耗途径有 和被海洋吸收。
(6) 下面是大气中CO2 含量按目前速度上升的直线图。请根据该图估计：到2050年时，大气中CO2 的体积分数是 %，这比2000年CO2体积分数0.035%增加了 %．
三、实验、简答题
13．18世纪，某科学家在探究绿色植物的光合作用过程中，做了如下实验。实验装置、材料、操作方法如图。实验结果：甲玻璃罩内的蜡烛很快熄灭，乙玻璃罩内的蜡烛能持续地燃烧。分析上述实验，回答下列问题：
(1) 从探究实验的基本要求看，实验中的变量是 。
(2) 科学家设计该实验所提出的探究的问题应是 ___ _ 。
(3) 实验结果说明了_ ___。
(4) 如果实验时将甲、乙玻璃罩用黑布罩住，实验结果是___ _____，该实验结果说明__ __。
14．通过哪些方法可以使温室中的农作物获得高产？并说明相应的原因。
15．阅读材料，回答问题：
材料1 臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2 复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3 ）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1) 请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：__ ______；
②化学性质：_____ ___；
③用途：__ __。
(2) 请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： 。
(3) 写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。
(4) 磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
。
(5) 从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
。
(6) 请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：
。
提高班习题精选
1．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是( )
A．我能在灭火中大显身手
B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸
C．我能帮助绿色植物进行光合作用
D．我能与人体血红蛋白结合，使人中毒
2．下列有关碳循环的说法错误的是( )
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
3．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是( )
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．生态系统中的能量流动伴随着物质循环，下图为生态系统碳循环示意图。下列各项中叙述不正确的是( )
A．①表示动物体内能量流向植物
B．③表示植物的光合作用
C．④表示动物的呼吸作用
D．⑤表示微生物的分解作用
5．（2010宜昌）右图是光合作用示意图。请分析作答：
(1) 写出光合作用的文字表达式。

(2) 简述绿色植物在维持碳一氧平衡方面的作用。

(3) 人类过度开采、使用煤炭和石油，导致排入大气中的二氧化碳大量增加，可能会引起什么全球性问题？


6．自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
(1) 氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO +O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是
（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
(2) 大气中CO2 的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是 （填序号）。
① 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
② 6CO2+ 6H2O C6H12O6+6O2
③ CO2+ H2O==== H2CO3
(3) 科学家将CO2 和H2 以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO2+6H2====X+4H2O．则X的化学式为 。
7．（2011广安）右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1) 自然界CO2的来源途径有：（任写一点）

(2) 任何物质都有两面性，CO2 对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有：（任写一点）

(3) 人类降低空气中CO2 含量的研究有两个方向：一是减少CO2 排放，二是增加CO2 消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2 的方式或途径： 。
8．(1) 有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。下图是科学家对1955—1995年期间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请先判断，再写出判断依据：_ __ _____。
物质
大气中的含量
（体积百分比）
温室效应指数
H2O
1
0.1
CO2
0.03
1
CH4
30
(2) 上表中的“温室效应指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体 。
9．请根据光合作用、呼吸作用以及生物圈中的碳一氧平衡的知识回答：

(1) a、b表示植物的生理活动：a是 ，b是 。
(2) A、B表示两种物质：A是 ，B是 。
(3) a作用的意义：不但为生物圈中所有的生物提供了 ，而且提供了呼吸作用需要的 ，同时减少了大气中的 含量，维持了生物圈中的 平衡。
(4) b作用的意义是释放 ，为植物的生命活动提供 。
10．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。
(1) 观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气、地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为 （填4种体系的名称）。
人体主要元素含量表 海水主要元素含量表
元素名称
质量分数%
氧
65.O
碳
18.O
氢
10.O
氮
3.0
钙
2.0
元素名称
质量分数%
氧
86.O
氢
10.3
氯
1.8
钠
1.O
镁
0.13

(2) 下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有_ ___
， 产生氧气的有___ _。
(3) 下列说法中正确的是 （填字母标号）
a．空气中的氧气含量永远不变；
b．空气中的氧处于动态平衡；
c．空气中氧气的浓度越高越好；
d．氧气有百利而无一害；
e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。
11．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
(1) 煤的气化主要反应有：①2C+O2→2CO ②C+H2O→CO+H2 ③CO+H2O→CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
(2) 合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+ H2O====CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
2.6 自然界中氧和碳的循环
【点击要点】
1．物质燃烧、生物呼吸 植物的光合作用
2．①O3 ②紫外线 氯氟制冷剂
3．(1)光合 植物呼吸 (2)动物采食 (3)煤、石油和天然气
4．二氧化碳 温室效应 (1)地球上的病虫害增加 (2)海平面上升 (3)气候反常，海洋风暴增多 (4)土地干旱，沙漠化面积增大
例l C
巩固训练l 少 夜间绿色植物无法进行光合作用，不能产生氧气，同时夜间一切生物都要进行呼吸作用，都要消耗氧气，所以，日出前后地球表面的氧气含量相对较低，但不会影响生物的正常生活。
例2 (1)绿色植物中的光合作用消耗空气中的二氧化碳。 (2)绿色植物被动物食用，动物食用绿色植物的果实都是动物摄取植物中的碳元素。 (3)绿色植物的呼吸作用使绿色植物转化成二氧化碳。 (4)动物的呼吸作用放出二氧化碳，当动物死亡以后被微生物分解也能放出二氧化碳。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．B 8．C 9．D
10．二氧化碳 氧气 经常开窗通风换气可以保持房间内氧气含量的平衡。
11．氧气 二氧化碳
12．(1)箭头①②③指向大气中的CO2 ④指向大树
(2) CO2+ H2O==== H2CO3 (3) CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O (4)利：二氧化碳有利于植物的光合作用；弊：二氧化碳过多造成温室效应。 (5)光合作用 (6) 0.043 0.008 思维点拔：此题考查了有关二氧化碳在自然界中的循环的知识，认真读图时会得出化石燃料、动植物、人、海洋生物之间碳的循环，植物的光合作用是吸收二氧化碳放出氧气，化石燃料的燃烧、动植物和微生物的呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，以及海水中溶解部分二氧化碳。二氧化碳的检验应用澄清的石灰水，若出现浑浊的现象证明二氧化碳的存在。 (6)中根据数学函数相关知识和生活社会经验，得知二氧化碳在大气中的含量随时间不断增长，通过表格中读出2050年二氧化碳的含量为0.043% 通过计算得比2000年增长0.008%。
l3．(1)绿色植物（或花；或盆中植物）
(2)绿色植物的光合作用是否释放氧气（或绿色植物是否释放氧气）
(3)绿色植物的光合作用释放氧气
(4)甲、乙两玻璃罩内的蜡烛都熄灭（或乙玻璃罩内的蜡烛熄灭） 没有光绿色植物不能产生氧气（或绿色植物的光合作用需要光；或光是绿色植物光合作用的条件等）
14．白天增强光合作用，适当地增高温度，适当地增加二氧化碳的浓度，适当地增加光的照射量，使得光合作用产生的有机物增加。夜间减少呼吸作用，适当地降低温度，适当地减少二氧化碳的浓度。减少呼吸作用有机物的消耗。
15．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同； (3) 3O2 2O3； (4) 6P+5O33P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应； (6)（合理答案即可）。
【提高班习题精选】
1．D 2．C 3．C 4．A
5．(1)二氧化碳＋水 有机物（储存能量）＋氧气
(2)绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，这有助于维持生物圈中的碳一氧平衡
(3)温室效应
6．(1)催化剂
(2)②
(3) C2H4
7．(1)化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）
(2)温室效应
(3)植树造林（种草等均可）
8．(1)支持，因为在总体上，二氧化碳浓度越高，温度越高或总体上，温度随二氧化碳的浓度升高而升高 或：不支持，因为在某些年份如1955—1965年或1977年等二氧化碳浓度与温度的关系是背离的。
(2)大（答“强”或“高”均可）
9．(1)光合作用 呼吸作用
(2)二氧化碳 有机物
(3)有机物 氧气 二氧化碳 碳一氧
(4)能量 动力
10．(1)氧、碳、氢、氮
(2)①②④⑤ ③⑥
(3) be
11．(1)① ①②③
(2)①2CO+4H2 CH3OCH3+ H2O
②将铁从铁矿石中还原出来（或作还原剂）
2.7 空气污染与保护
点击要点
1．空气污染：
(1) 污染物来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、土地沙漠化、汽车尾气、建筑装饰材料释放有毒气体。
(2) 主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等。
2．汽车尾气中，主要的有害成分有_ ___、_ ___、_ ___、_ ___；可吸入颗粒物是指粒径约为_ ___微米，不易在_ ___作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
3．pH值_ ___酸性降水我们称之为酸雨（说明：天然降水成弱酸性）。形成酸雨的主要原因是大气中_ ___和_ ___过多。酸雨中有害物质的主要成分是指_ ___和_ ___ 。酸雨危害健康，使水域和土壤酸化，损害农作物和林木，危害渔业，腐蚀建筑、工业设备、文化古迹等。
4．目前计入空气污染指数的项目有_ ___（填字母）。
A．SO2 B．CO
C．NO2 D．O3
E．CO2 F．可吸入颗粒物
5．下列不属于空气质量状况等级的是_ ___（填字母）。
A．重度污染 B．中度污染
C．轻度污染 D．及格
E．良 F．优
6．森林的作用：(1) ____ ____；
(2) __ __。
课堂讲练
例1 以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。杭州市2007年4月8日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断杭州市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
污染指数
50以下
51～100
101～200
201～250
251～300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ(1)
Ⅳ(2)
V
质量状况
好
良好
轻度污染
中度污染
中度重污染
重度污染
A．I级好 B．Ⅱ级良好
C．Ⅲ级轻度污染 D．V级重度污染
巩固训练1 右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是( )
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
例2 目前我国重点城市空气质量日报的监测项目不包括( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．臭氧
巩固训练2 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是( )
A．把煤作为主要燃料
B．随意丢弃塑料垃圾
C．随意丢弃废电池
D．利用太阳能、风能等清洁能源
跟踪演练
1．我国城市环境中，空气污染物主要是( )
A．CO2、C12、N2 B．SO2、NO2、CO
C．NH3、CO2、NO D．HC1、SO2、N2
2．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指( )
A．CO B．CO2
C．CH4 D．C
3．（2011湛江）我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是( )
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．氮气
4．（2011济南）泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不属于环境保护的是( )
A．工业废水处理达标后排放
B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆
C．生活垃圾分类处理
D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹
5．根据表1、表2提供的数据，指出影响该地区空气质量的首要污染物是( )
表1 我市某地区空气质量日报的部分内容 表2 空气质量分级标准（部分）
项目
污染指数
二氧化硫
15
一氧化碳
21
二氧化氮
35
可吸入颗粒物
75
污染指数
50以下
51~100
101～150
质量级别
I
Ⅱ
Ⅲ(1)
质量状况
好
良好
轻微污染
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．可吸入颗粒物 D．一氧化碳
6．下列物质的排放，不会造成空气污染的是( )
A．光合作用产生的气体 B．机动车随意排放的废气
C．水泥厂烟囱冒的白烟 D．春节时大量燃放焰火
7．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是( )
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
8．(2010无锡)2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是( )
A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行
9．森林是“地球之肺”，下列说法与之不相关的是( )
A．树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气
B．森林能吸收空气中大量的粉尘和烟尘
C．森林能涵养水源，防止水土流失
D．森林能吸收空气中的二氧化硫等有害有毒气体
10．(2011达州)达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是( )
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
11．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指( )
A．生活中不用含碳的物质
B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
B．停止含碳矿物的开采和加工
D．禁止使用煤炭、石油
二、填空题
12．天然降水呈弱酸性，因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性。pH低于 的酸性 ，称为酸雨。酸雨中溶有空气中存在的 、 等。下酸雨时，树叶会受到严重侵蚀，地面也会酸化，酸雨容易腐蚀水泥、 ，并能使 表面生锈等。我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、 和一氧化氮的排放量较大。经检测，酸雨约占降水量的44.5%。
13．绿化造林是治理大气污染、净化空气最有效而且经济的措施。植物是氧和二氧化碳的调节器。植物能够消耗空气中的 ，增加 。
14．（2010咸宁）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。
(1) 化石燃料主要包括 、煤、石油。
(2) 控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。
(3) 下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号） 。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
15．（2010邵阳）2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活”成为热点话题。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。
(1) 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____ ，造成的危害是_ ___（均答一点）。
(2) 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 __，科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水，该反应的化学方程式是
。
(3) 请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法： ____。
三、实验、简答题
16．（2010茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2 ，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2 ，得到Na2SO3 ；将生成的Na2SO3 溶液继续吸收SO2 ，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3 吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2 气体，并将得到的Na2SO3 返回吸收系统。
(1) SO2 遇雨水会形成 。
(2) 写出下列过程的化学方程式：
①NaOH溶液吸收SO2： ；
②NaHSO3 吸收液加热再生： 。
(3) 氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到的氢气燃烧过程的景象是
。
17．2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
(1) 水炮灭火的主要原理是 。
(2) 目前计入空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、_ ___等。
(3) 当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；
②3CO+ Fe2O32Fe+3CO2（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3 反应的物质）。
【实验仪器】
请根据他们的设计回答下列问题：
① 在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是 。
② 根据实验中出现的 或 现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③ 从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？


提高班习题精选
1．(2011无锡)无锡市某日的空气质量日报如下表：
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )
A．用氢气作燃料
B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气
D．用煤作燃料
2．（2011义鸟）保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是( )
A．回收处理废旧电池
B．使用无磷洗衣粉
C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂
D．工业废水经处理达标后再排放
3．2011年11月28日至12月9日，在南非德班召开了世界气候大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点。下列认识不正确的是( )
A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行
4．（2010天津）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2 和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)]，同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式 。
5．(2010绵阳)目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2 和NO2 ，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：
① 二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸(H2SO3 )，亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是__ __。
② NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2 的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 。
③ 对于SO2 和NO2 ，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 （多选）。
A．都是非金属氧化物
B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成
D．常温常压下都是有颜色的气体
6．（2011衡阳）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有 、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物(如NO)主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气(N2)与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是___
_ 。一氧化碳和一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程式 。
7．阅读题：地球“发烧”了。
材料1 空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：
易变成分（浓度crn3／m3）
变化的原因
二氧化碳 约300（约占空气的0.03%）
水蒸气 约290 (约占空气的0.03%)
甲烷 约1.0～1.2t
天然气泄漏
氮的氧化物 约0.52
化石燃料的燃烧
臭氧 0.01～0.04
含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等
化石燃料的燃烧等
一氧化碳
汽车尾气等
合计： 0.06%
材料2 自然界中碳循环
试回答下列问题：
(1) 从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）



(2) 大气中多余的二氧化碳从何而来？
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是什么？（写出两条即可）



在材料2的图②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为：

在图⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做 __。
在图⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为：

在图④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为：

(3) 如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2 约为185～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为：
。
日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2 和H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为：
。
③ 用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2 和H2 可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为
。
2.7 空气污染与保护
【点击要点】
2．一氧化碳 氮氧化物 碳烟 二氧化硫 0.1～100 重力
3．低于5.6 二氧化硫 氮氧化物 硝酸 亚硫酸
4．ABCDF
5．D
6．(1)吸收二氧化碳，释放氧气
(2)净化空气，杀灭病菌
例l B 巩固训练l D
例2 B 巩固训练2 A
【跟踪演练】
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B
12．5.6 降水 二氧化硫 氮氧化物 大理石 金属 二氧化硫
13．二氧化碳 氧气
14．(1)天然气
(2)氢能、风能、地热能、潮汐能中的一种（其他合理答案也可）
(3)①④
15．(1)化石燃料的大量使用 引起温室效应（或导致全球气候变暖等也可）
(2)植物的光合作用 CO2＋4H2 CH4+2H2O
(3)随手关灯（其他合理答案均可）
16．(1)酸雨
(2)①2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O
②2NaHSO3 SO2↑+ Na2SO3+H2O
(3)1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子
17．(1)将可燃物的温度降到着火点以下
(2)二氧化氮
(3)①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽
②甲中药品由红变黑 乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊
③在d处将尾气点燃（或在d处用气球收集尾气等其他合理答案也可）
【提高班习题精选】
1．A 2．C 3．C
4．CO2 +2NH3 CO (NH2) 2 + H2O
5．①2H2SO3+ O2====2H2SO4 ②吸附性 ③AC
6．二氧化硫 化合反应 2CO+2NON2+2CO2
7．(1)（答出下列中的任意三条均可） 动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳；生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。
(2)化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植被减少。
CaCO3CaO+CO2↑ 光合作用 CO2+ H2O==== H2CO3
CH4+2O2 CO2+2H2O
(3)①2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
②CO2+4H2 CH4+2H2O
③CO2+4H2 HCOOH
第2章 水平测试
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Ca—40 C1—35.5 Fe—56 S—32
一、选择题（每小题3分，共66分）
1．关于空气，以下叙述正确的是( )
A．新鲜空气是纯净物
B．空气是由几种元素组成的混合物
C．氧气质量占空气质量的21%
D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
2．(2011南京)下列有关说法错误的是( )
A．香烟的烟气中含有一氧化碳
B．空气中二氧化碳增加可能导致酸雨增多
C．白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧
D．二氧化碳能产生温室效应
3．（2010南充）为了区别O2 和CO2 两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是( )
A．分别通入紫色石蕊试液中
B．分别倒入适量NaOH溶液，振荡
C．用燃着的木条分别伸入瓶中
D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡
4．下列灭火事例中，利用了“隔离可燃物”原理的是( )
A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C．实验时酒精不慎滴出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
5．下列反应不属于缓慢氧化的是( )
A．蜡烛在空气中燃烧
B．粮食酿成白酒
C．人和动物的呼吸过程
D．农家肥料的腐熟过程
6．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是( )
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．2H2O2====2H2O+ O2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2O
7．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有( )
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气； ④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
9．下列化学方程式正确的是( )
A．C+2SCS2
B．AgNO3+ CaC12====AgCl↓+ CaNO3
C．4A1+3O22Al2O3
D．NH4HCO3NH3+H2O+CO2
10．用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕展开，用镊子夹住两角，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是( )
A．这是魔术，你所看到的是一种假象
B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
11．下列对质量守恒定律的理解中，正确的是( )
A．蒸发液态空气后所得各气体的质量等于蒸发的液态空气的质量
B．6g碳与20g氧气反应可生成26g二氧化碳
C．镁条在氧气中燃烧后，所得氧化镁比镁条增加的质量就是参加反应的氧气的质量
D．10g高锰酸钾完全分解后，所得各生成物的质量总和一定是10g
12．(2011绍兴)将放置于黑暗处24小时的银边天竺葵（叶片边缘部分的细胞中无叶绿体），作如图处理后，在阳光下照射一段时间，取下实验叶片脱色、漂洗，滴加碘液，再漂洗，会变蓝的部分是( )
A．甲处 B．乙处
C．丙处 D．丁处
13．(2011广东)种植农作物要合理密植，原因是( )
A．增加植株周围的二氧化碳浓度
B．增加吸收光能的作物叶片的面积
C．降低周围空气中氧气的浓度
D．降低周围的气温以增加有机物合成
14．装有萌发种子瓶中的气体，能使燃烧的蜡烛熄灭，这是因为( )
A．呼吸作用，消耗氧，释放二氧化碳
B．呼吸作用，吸收二氧化碳，释放氧气
C．光合作用，消耗氧，释放二氧化碳
D．光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气
15．实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，简要分为以下几步：①装药品；②检查装置气密性；③排水法收集气体；④固定装置；⑤加热；⑥把导管从水槽中取出；⑦停止加热。实验操作顺序正确的是( )
A．②①③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦
C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥
16．农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，向温室内通入适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为( )
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2可产生温室效应从而提高室温
C．CO2能灭火，施有后可防止光合作用
D．施用CO2可促进植物的光合作用
17．（2010威海）呼吸作用是生物的共同特征，其根本原因在于( )
A．生命活动每时每刻都需要氧
B．生命活动都需要能量作为动力
C．呼吸作用产生的水是生命活动所必需的
D．呼吸作用产生的二氧化碳必须及时排出
18．(2011佛山)下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中口O◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．可能是氢气与氧化铜的反应
C．该反应可表示为
N2+ 2S2M====2M+2S2N
D．R在该反应中一定未参加反应
19．一些老人特别喜欢早晨到树林里锻炼身体，感到空气清新，主要原因是( )
A．空气中氧含量高
B．空气中二氧化碳含量高
C．空气中水蒸气多
D．空气中有毒气体、灰尘减少
20．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）( )
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变
21．（2010徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5:4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
22．下列各项中，呈因果关系的是( )
①空气中二氧化碳增加 ②二氧化硫和二氧化氮排入大气中 ③一氧化碳排入大气中 ④冰箱制冷剂氟利昂等氟氯代烃排入大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒
A．①—d B．②—a C．③—c D．④—b
二、填空题（共25分）
23．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷做脱氧剂，其作用的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
24．（4分）物质燃烧应具备三个条件，香港教材中称之为火三角，在三角形的三个顶点的括号处分别填写三个条件。灭火时刻采取哪些措施？


25．（5分）下面图甲表示发生在植物体内的某些生理过程，图乙为该植物叶肉细胞结构示意图，请回答：
(1) 与人的口腔上皮细胞相比，图乙特有的结构是（数字表示） 。
(2) 间作套种、合理密植是为了提高图甲中过程[C] 的效率。
(3) 植物生长、细胞分裂等生命活动所需要的能量来自于过程[A] 所释放的能量。
(4) 在细胞分裂过程中，首先进行的一项重要生理活动是_ ___。
26．（2分）（2010福州）当空气受SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2 含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。X的化学式是__ _ _。
27．（3分）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO 2H2+ O22H2O 2CO＋O2 2CO2
(1) 通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①___ _；②_ ___。
(2) 请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 ___。
28．（7分）美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。
(1) 绿色净水剂有：①高铁酸钾(K2FeO4)，②聚合硫酸铁([Fe2 (OH)n(SO4)]m简称聚铁），这两种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
(2) 为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2 甲烷反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ___ _
。
(3) 德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 （填字母）。
A．电解生成氢气和氧气
B．对环境不产生任何污染
C．化学性质和水不同
(4) 在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯(C2H3C1)n的反应中，生成两种无污染的氧化物 ___ _、_ ___和HC1。（写化学式）
三、实验、简答题（共35分）
29．（7分）研究人员发现菜豆种子在萌发成幼苗的过程中，体内储存的有机物会发生规律性的变化。以下是菜豆种子萌发成幼苗的各阶段示意图，请回答问题。
(1) 图中A→D阶段，种子中的有机物逐渐减少，原因是有机物( )
A．被呼吸作用消耗了
B．被光合作用消耗了
(2) 图中E→F阶段，幼苗体内的有机物又逐渐增加，原因是( )
A．根从土壤吸收了有机物
B．叶的光合作用制造了有机物
(3) 以下哪幅图能表示图中A→F过程，有机物含量变化的情况( )

(4) 进一步研究发现，若该项实验始终在黑暗中进行，有机物含量不断减少，原因是：
①___ _____；
②_____ ___。
30．（8分）化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中去了），他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：
(1) 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有____ 的科学精神。
(2) 拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是： 。
(3) 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。
(4) 实验室可用 来收集氧气。
(5) 实验室制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）： ____。
a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒
31．（10分）（2011泸州）选取生长正常的爬山虎进行如下图所示的光合作用实验：

①实验前应将此装置放在黑暗处一昼夜后，移至光下几小时，再将甲、乙、丙三片叶取下，分别放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶绿素溶解到酒精中。
②将叶片用清水漂洗后放入培养皿中，分别向这三片叶上滴加碘液，观察三片叶是否变蓝。
(1) 将此装置放入黑暗处一昼夜的目的是 。
(2) 叶片A、B两部分形成对照实验，变量是 。
(3) 将叶片用清水漂洗后放入培养皿中，分别向这三片叶上滴加碘液，其中叶片乙 蓝色。乙和丙两叶片形成对照实验，可以说明 是光合作用的必须原料。如果将叶片丙的叶脉切断叶片丙经过上述①②步处理，其叶片颜色将 。
(4) 根据以上实验所得结论，根据叶片甲实验可得出结论，在农业生产上种植大棚蔬菜为了提高产量，应采取的措施是 。
32．（10分）实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示）。

(1) 实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量 ___ _ ，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是___ _ 反应。
(2) 实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的 。此实验的目的是 。 如用燃烧的木条检验剩余气体，木条能否继续燃烧？_ ___，说明
。 该实验能否用木炭代替红磷？为什么？
。
(3) 实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为 ； 撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为
。
四、分析、计算题（共24分）
33．（6分）实验室利用含碳酸钙质量分数为96%的大理石20g与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，如果恰好完全反应，问生成二氧化碳多少？这种稀盐酸的质量分数为多少？
(反应的化学方程式为CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑）
34．（6分）甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2====2CO+mCO2+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
(1) m值是_ ___；
(2) 参加反应的氧气质量是多少？
35．（12分）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据：(Fe+SFeS)
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量/g
16
32
32
铁粉的质量/g
28
28
56
硫化亚铁质量/g
44
44
88
(1) 这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ 。
(2) 第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因
。
(3) 通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是 。
(4) 若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，则需要铁粉多少？能生成硫化亚铁多少？（请计算说明）
第2章 水平测试
1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．B 14．A 15．C 16．D 17．B 18．C 19．D 20．C 21．A 22．B
23．4P+5O22P2O5 化合反应
24．可燃物、充足的氧气、温度达到着火点；隔离可燃物措施：隔绝空气；降低可燃物的温度到着火点以下
25． (1)1、2、4
(2)光合作用
(3)呼吸作用
(4)出现染色体
26．CaCO3
27．(1)①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
(2) Mg与O2 反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
28．(1) 2 Fe(OH)3
(2) CO2＋4H2CH4+2H2O
(3) ABC
(4) CO2 H2O
29．(1)A (2)B (3)A
(4)①呼吸作用持续进行，造成有机物不断减少 ②因为无光，不能进行光合作用，无法产生有机物。
30．(1)大胆质疑，尊重事实，敢于克服阻力深入探究
(2)研究磷以及一些金属燃烧时，生成物质量增加不是减轻
(3)磷燃烧时增加了氧气的质量
(4)排水法或向上排空气法
(5)a、c、d、f
31．(1)运走耗尽叶片内的有机物
(2)光照
(3)不变 二氧化碳 变蓝
(4)适当增加二氧化碳的含量
32．(1)白烟 4P+5O22P2O5 化合
(2)，证明空气中氧气的体积分数约为1/5 不能，说明瓶中剩余气体不支持燃烧，主要是氮气，约占空气体积的4/5。 不能，因为木炭的燃烧产物是CO2气体，使广口瓶内压强变化不大，水不会进入广口瓶。
(3)用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧 拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会燃烧。
思维点拨 (1)、(2)红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，消耗了约占广口瓶容积1/5的氧气，瓶内气体压强降低，小于外界大气压，当冷却至室温打开止水夹时，水便进入广口瓶内约1/5，从而说明空气中氧气体积分数约为空气体积的1/5。不能用木炭或硫磺，因为他们燃烧的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，使广口瓶内压强变化不大，因此水不会进入广口瓶。当瓶内氧气被消耗掉后，剩余的气体以氮气为主，氮气不支持燃烧，故木条熄灭。(3)此小题考查的是可燃物燃烧的条件，要使可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即要有充足的氧气和温度要达到着火点。用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧。当拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会自燃。
33．解：设生成二氧化碳x，稀盐酸中溶质质量为y
纯净的碳酸钙质量为96%×20g= 19.2g
CaCO3+2HC1====CaC12+H2O+CO2↑
100 73 44 '
19.2g y x
得x=8.448g
得y≈14.01g
盐酸的质量分数===14.01%
34．解：设参加反应的氧气质量为x。
根据质量守恒定律中反应前后元素种类及原子个数不变可得反应后碳原子总数也为8，有2+m=8，所以m=6。同理可求得n= 11，
则有：11O2 ～16H2O
352 288
x 3.6g
得x= 4.4g 答略
35．(1)第一次、第三次
(2)符合，参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量
(3)7︰4
(4)解：设需要铁粉x，同时生成硫化亚铁y。
Fe+SFeS
56 32 88
x 48g y
56︰32=x︰48g x= 84g
32︰88=48g︰y y= 132g
需要铁粉84g，同时生成硫化亚铁132g。