浙教版八下科学3.3.1化学方程式计算（含答案）

质量守恒定律与化学方程计算
一、填空
1．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为：
；煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了，是因为
。这两种现象都可以
来解释。
植物的光合作用：，则淀粉中一定含有
元素，可能含有
元素。
3．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为
4．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为
___克。
5．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为
克。
6．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M
的化合价为
。
7．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为
。
8．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成9克M，则参加反应的Y
质量为
克。
9．现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z
、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为
。
10．现有X、Y、Z三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M，若增加10克Z，X和Z恰好完全反应，则反应中X、Y、Z的质量比为
。
11、将a克KClO3和b克MnO2混合加热，使之完全反应，
（1）若得到KCl为c克，则可制得O2质量为
。
（2）若得到剩余固体质量为c克，则可制得O2质量为
。
（3）若反应后固体质量减轻c克，则可制得O2质量为
。
二．选择题：
1．对质量守恒定律的解释正确的是（
）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（
）
A．H2
B.
Cl2
C.
NaOH
D.
Na2SO4
3．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（
）
A．等于（a+b）克
B.
小于（a+b）克
C．大于（a+b）克
D.
不大于（a+b）克
4．根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（
）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量lg，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
5．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（
）
A.
Cu：3克
O2：2克
CuO：5克
B.
Cu：2克
O2：3克
CuO：5克
C.
Cu：1克
O2：4克
CuO：5克
D.
Cu：4克
O2：1克
CuO：5克
6．根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃，生成氧化镁质量为（
）
A．12克
B．10克
C．24克
D．16克
三、计算差量法：
1、将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，测得残留物质量为10.7克。求：（1）生成氧气的质量；（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？
2、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
过量问题（表格型）：
1、某同学用3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
氧气质量（克）
6
13
8
生成二氧化碳的质量（克）
8.25
11
11
（1）以上数据说明，这三次实验中第
次恰好完全反应。
（2）第
次实验中氧气有剩余，剩余
克。
（3）三次实验化学反应中，是否符合质量守恒定律，为什么？
2．已知物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见下表，请填写表中的空格：
甲
乙
丙
丁
A物质的质量（g）
2
4
6
B物质的质量（g）
5
3
C物质的质量（g）
3
7.5
3、将3.1克磷放在给定的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
O2质量（克）
3
4
6
P2O5质量（克）
5.33
（1）上述反应中P、O2、P2O5的质量比为
。
（2）第一次为什么不生成6.1克五氧化二磷？
（3）第二、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表中空格里）
有机物是否含氧元素的计算：
1．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式是什么？
2.假设12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水。
（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中所含的元素是什么？
（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中所含的元素是什么？
参考答案（仅供参考，个人做的）：
一、填空题：
1、消耗了空气中的氧气
生成的二氧化碳是气体
质量守恒定律
2、C、H
O
3、NO
4、m-n
5、15
6、+3
7、16：9
8、5
9、2：5
10、3：2：5
11、（1）a-c
(2)
a+b-c
(3)
c
二、选择题
1.C
2.D
3.A
4.B
5.D
6.B
三、计算题：
差量法：
1.
4.8
二氧化锰：3.25
氯化钾：7.45
2.
4.8
氯酸钾：12.25
二氧化锰：2.75
过量法：
1.（1）3
（2）2
5
（3）是的
略
2.
7
6
9
A:5
B:4
或A:6.5
B:2.5
3.
（1）31：40：71
（2）磷过量，氧气不足
（3）7.1
有机物计算：
C2H6O
(1)
C
H
(2)
C
H
O
极值法：
1.C
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