(共35张PPT)
课前练习
原子
质子
核外电子
中子
原子核
（+）
（—）
（+）
1、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也
称为核电荷数。
不带电
课前练习
2、原子核内哪些微粒数目是相等的？
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
3、同种原子其原子核内质子数和核外电子数以及中子数都是一定的。
而不同原子中其原子核内质子数和核外电子数以及中子数都可能不同。
课前练习
4、用线把物质与构成物质的粒子连起来。
金属铁
金刚石
氧气
水蒸气
分子
原子
1\7
5．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
6．以一瓶二氧化碳气体为例，对二氧化碳气体的微观层次进行分析。
（1）二氧化碳气体由 _____________构成。
（2） 二氧化碳分子 由________、________构成。
（3）碳原子由_______和______构成。
（4）原子核由_______和______构成。
（5）质子 和中子由______构成。
D
二氧化碳分子
碳原子
氧原子
原子核
电子
质子
中子
夸克
请说出下列有几类原子
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
属于同一类的原子有：
1 10
2 8 11 14
3 6 13
4 5 15
7 12
9
请说出下列有几类原子
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
刚才我们如何进行分类呢？
科学上又如何区分他们呢？
氧原子 8个质子
碳原子 6个质子
氢原子 1个质子
氦原子 2个质子
硫原子 16个质子
氯原子 17个质子
1、科学上把具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素。
请说出下列原子的质子数（即核电荷数）、电子数
6个 16个 1个 17个 17个
1个 8个 16个 2个 6个
16个 8个 1个 16个 17个
碳原子
硫原子
氢原子
氯原子
氧原子
氦原子
例如：我们把质子数为8的氧原子总称为氧元素。
氧分子、二氧化碳分子、水分子中都有氧原子，且氧原子原子核内都有8个质子，属于同一类 元素。
同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。
2、元素的特征：
读图：
（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。
（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。·
8
8
8
9
8
10
他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？
是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素
他们不一样，因为中子数不同
3、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素（原子）。
H
1
1
H
2
1
H
3
1
【思考】 氧的三种同位素原子其核外电子各有几个？完成下表并说说原因。
质子数 中子数 核外电子数
氧原子 8 8
氧原子 8 9
氧原子 8 10
氢原子 1 1
氢原子 1 2
氢原子 1 3
8
8
8
1
1
1
核内质子数
核外电子数
核电荷数
＝
＝
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１４
C１２—原子量的标准
C１４—考古学中测定年代
氧（O）
O １６ 、O１７、
O１８
铀（U）
U２３４、U２３５、
U２３８
U２３５—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
4、原子的同位素的应用
四、带电的原子——离子
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
【现象】 钠剧烈燃烧，产生白烟，反应结束后瓶内有白色固体。
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
，叫钠离子。 ，叫氯离子 。
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
四、离子
阳离子：
带正电的原子或原子团。
阴离子：
带负电的原子或原子团。
1、硫酸铜晶体是由_______________、
_____________和____________构成
铜离子
结晶水
硫酸根离子
2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数
C
3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
B
5．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ）
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
6．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）
A．所含质子数＝A－Z
B．所含中子数=A－Z
C．所含电子数＝A－Z
D．质量数＝Z＋A
7．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为_________。
A
B
质子数
同位素原子
（1）．具有相同_________的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。
（2）．元素的种类决定于原子的 （ ）
A．中子数 B．质子数
C．相对原子质量 D．电子数
（3）．下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
核电荷数
铁元素
B
C
（4）．下列说法正确的是 （ ）
A．电解水能形成氯气和氧气，说明水是由氯气和 氧气组成的
B．每个水分子都是由2个氢元素和1个氧元素组成的
C．每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成 的
D．自然界中的水都是纯净物
C
（5）．图1－7是水分子分解示意图，该图说明了 （ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．水由水原子构成
C．水分子中含有氯分子和氧分子
D．水分子在化学反应中可以再分
图1－7
D
（6）．科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ）
A．其核内中子数为112
B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个
D．以上都不对
（7）．下列叙述正确的是 （ ）
A．二氧化碳是由碳和氧气组成的
B．1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D．二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的
B
B
（8）．下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的最小微粒
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．原子的类别是由原子核内的质子数决定的
D．以上说法都不确切
（9）、下列叙述正确的是（ ）
A、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同。
B、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同。
C、 属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同。
D、属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同。
C
B
A、甲、乙互为同位素
B、乙、丁为同一种元素
C、甲、丙的核电荷数不同
D、甲、丙为同一种原子
B(共17张PPT)
小鱼儿
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
电子云模型
以前科学家的模型
有待同学们将
来去发展充实
汤姆生的西瓜模型
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道
揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
二、原子结构
原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。
核电荷数：科学上把原子核内的电荷数简称为“ 核 电荷 数”
碳原子结构的模型
碳原子结构
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析
