2020-2021学年九年级化学沪教课标版下册第七章第2节 常见的酸和碱 --中和反应 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
酸和碱之间会发生什么反应
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
氨水是一种弱碱
，肥皂水也是显碱性的
；食醋是一种酸溶液；
酸和碱之间发生了什么反应呢？
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞试液，插入一支温度计，用胶头
滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠的锥形瓶中边滴边振荡，当锥形瓶中溶液变成无色时停止加入盐酸。在实验过程溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
10mLNaOH溶液
2滴酚酞试液
NaOH
溶液中滴入酚酞溶液变
色溶液起始温度为
℃
滴加稀盐酸至颜色恰好褪去
溶液颜色渐
；当最后一滴稀盐酸滴入，溶液由
色变为
色。
测定颜色恰好褪去时溶液的温度
反应后溶液的温度为
℃
红
变浅
红色
无色
在实验过程中，溶液的温度有什么变化？说明了什么？
在滴入盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？pH如何改变？溶液变为无色，又说明了什么？
溶液的温度升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸混合的过程中放出热量
在滴入盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，pH变小。溶液变为无色，说明此时溶液不呈碱性，溶液中氢氧化钠不存在了。
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
碱
酸
盐
一、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、几点说明：
①中和反应属于复分解反应的一种；
②中和反应属于放热反应；
1、下列反应，属于中和反应的是（
）
A
Zn
+2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
B
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
C
Cu(OH)2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
D
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
基础训练题
2、下列反应，属于化合反应的是（
），属于分解反应的是（
），属于置换反应的是（
），属于复分解反应的是（
）属于中和反应的是（
）
A、Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
B、H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
C、2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
点燃
D、S
+
O2
====
SO2
E、2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
HCl
==
H+
+
Cl-
NaOH
==
Na+
+
OH-
③中和反应实质：H+
+
OH-
→H2O
酸溶液与碱溶液的反应实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
几点说明：
2.
是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
请思考？
1.生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
活动内容及步骤
实验现象
化学方程式
1、向Ba(OH)2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察现象。
2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。
实验探究
产生白色沉淀
Ba(OH)2
+
H2SO4
=
BaSO4
↓
+2H2O
产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+2H2O
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
几点说明：
④生成盐和水的反应，不一定是中和反应；
⑤可溶性的碱与酸反应，如果生成可溶性的盐，这样的反应通常没有明显的反应现象；如果不加指示剂，无法判断反应是否进行；
⑥酸溶液是酸性的，碱溶液是碱性的，但
盐的溶液不一定是中性溶液。
二、中和反应在实际中
的应用
1
．改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
如用碳酸水浇树
改良土壤的碱性
促进植物的光合作用
H2SO4+
Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
如果用氨水NH3·H2O中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵(NH4)2SO4试写出反应的化学方程式：
2NH3·H2O+
H2
SO4
==
(NH4)2SO4+
2H2O
胃乐说明书
[药品名称]
胃乐胶囊
[性状]
本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分]
氢氧化铝[Al（OH）3
]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用]
中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治]
用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量]
口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格]
0.4g/粒
[贮藏]
密封，置干燥阴凉处
[包装]
20粒/盒
[有效期]
两年
胃
乐
胶
囊
好药用心制造
3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3
+
3HCl
===
AlCl3
+
3H2O
你还能举出生活中应用中和反应的事例吗？
基础训练题
1．下列实际应用中，利用中和反应原理的是?
①用生石灰作食品干燥剂?②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液?③施用熟石灰改良酸性土壤?④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸?
A.①②??
B.③④??
C.①④??
D.②③
2．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是
（
）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
3．小红被蚊虫叮咬后皮肤疼痛（是蚊虫在人体内分泌一种有酸性的物质），要消除肿痛，可涂下列物质中的（
）
A．氢氧化钠溶液
B．食用醋
C．稀氨水或肥皂水
D．食盐水
4、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（
）
A．NaCl
B．Al(OH)3
C．CaCO3
D．Mg(OH)2
5、下列各组物质间的反应，要借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（
）。
A．石灰石和盐酸
B．石灰浆和盐酸
C．氧化铜和稀硫酸
D．烧碱溶液和稀硫酸
6、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
（
）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
1、不能用于鉴别稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是（　　）
A．紫色石蕊
B．酚酞试剂
C．碳酸钠溶液
D．稀硝酸
能力训练题
2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。?
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
。??
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。???
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？?
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
。??
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。???
【进行实验】?
?实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡??
?实验现象：
；
结论：猜想一不正确?
?实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量???
实验现象：?
?
结论：猜想二不正确，猜想三正确???
【反思与拓展】?
?（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑?
。?
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
填序号）?
a．pH试纸?????
b．铜????
?
c．紫色石蕊溶液???????
d．氢氧化钠溶液??
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的
。
学完本节课你知道了什么？
2.中和反应属于复分解反应的一种；
6.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
4.
反应实质：H+
+
OH-
==
H2O
3.中和反应属于放热反应；
5.可溶性的碱与酸反应，如果生成可溶性的盐，这样的反应通常没有明显的反应现象；如果不加指示剂，无法判断反应是否进行；
1．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈
色。
HCl
+
NaOH
===
NaCl
+
H2O
拓展练习
36.5
40
红
拓展练习
2.今有50
g盐酸与氯化镁的混合溶液，向其中滴加
溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，
求（1）原盐酸中氯化氢的质量分数。
（2）生成沉淀的最大质量。
沉淀质量(g)
NaOH溶液
质量(g)
20
40
60
80