(共24张PPT)
作者信息：
山东省莱芜市第五中学，耿华田，271121，genghuatian@
印记
①
掌握乙醇的结构、主要性质及结构对性质的影响
②
③
学会预测物质的性质，通过实验探究得到证实
乙醇的主要性质及应用
学会运用比较的方法探索乙醇的化学性质
④
了解乙醇与人类生命、营养、健康的密切关系
结构
性质
重要应用
回归人体的作用
①
②
③
④
颜色：
无色
态、味：
透明、具有特殊香味的液体
密度：
比水轻
沸点：
78.5 ℃、易挥发
⑤
溶解性：
与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，优良的有机溶剂
分子式：
C2H6O
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH
或
C2H5OH
羟基
①
②
③
向试管里注入约2mL 无水乙醇，再放入一小块新切的用滤纸擦干 的金属钠，观察发生的现象
（对比实验）
向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色变化。
实验现象：
钠与乙醇的反应，金属钠沉于无水乙醇的底部，在钠表面有无色气体生成，最终钠粒消失，溶液为无色透明，收集生成的气体移近酒精灯火焰有爆鸣声
浮、熔、游、响、红
乙醇与钠在常温下缓慢反应，生成氢气，乙醇与钠反应比水与钠反应缓和的多
⑴
乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
②反应的实质 ：钠取代的是羟基上的氢而不是乙基上的氢，即反应中的—O— H键断裂，且乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
①物质的密度：水>钠>乙醇
2CH3CH2OH＋2K→2CH3CH2OK＋H2↑
③
乙醇能跟K、Ca 、Mg等其他活泼金属反应
如：
实验2
向试管里注入约2ml的无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味
铜丝加热后变黑，插入乙醇重新变为光亮的红色，试管内液体产生刺激性气味
Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋CｕＯ ＣＨ3ＣＨＯ＋Ｈ2Ｏ＋Ｃｕ
2Cu + O2 2CuO
⑵
氧化反应
①
催化氧化：
a、该反应的催化剂为Cu或Ag
b、该反应的实质为：羟基中的氢与羟基所连碳的碳氢键断裂。
2C2H5OH+O2 CH3CHO+2H2O
催化剂
②
乙醇燃烧
是绿色燃料
Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3O2 2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
点燃
c、乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，结构简式为
或 CH3CHO
CH3
C
O
H
⒋
乙醇的用途
作燃料
①
②
造 酒
淀粉
葡萄糖
乙醇
（C6H10O5)n
C6H12O6
C2H5OH
③
重要的溶剂、试剂、化工原料
④
75%的乙醇溶液杀菌、消毒
1.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是:
A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾
A
2.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是：
A蒸馏水 B苯 C乙醇 D甲醇
B
目标检测：
3.下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点是：
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热
A ① ② ③ B ① ② ④ C ① ③ ④ D ② ③ ④
D
4.在常压和100°c条件下，把乙醇汽化为蒸汽，然后
和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为VL。
将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是
A2VL B2.5VL C3VL D无法计算
C
6.将铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑；若将变黑 的铜丝伸入酒精灯的焰心中，铜丝又恢复亮红色
试用化学方程式说明其变化
Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋CｕＯ ＣＨ3ＣＨＯ＋Ｈ2Ｏ＋Ｃｕ
2Ｃｕ＋Ｏ2 2ＣｕＯ
A 硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是：
c
