元素符号表示的量（第一课时）
教材分析
学生已经学习了原子的内部结构、元素符号、化学式及它们所表示的含义。“元素符号表示的量”是在量的关系上将宏观与微观相联系和转化的重要内容，将学习的内容从定性的概念理解深入到定量的数据处理，思维的难度大大增加。相对原子质量的概念比较绕口，又很抽象，它的获得过程是一个微观的抽象思维运算过程，学生看不见、摸不着，很难理解。
学情分析
学生已逐渐掌握了一些科学学习和探究的方法，抽象思维能力也逐步发展。但学生的形式逻辑、运算水平还不是很完善，需要具体事物和直观形象的支撑。通过直观模型、类比实验等教学方法，可以引导学生的思维从具体到形式，从形象到抽象，深入理解和掌握相对原子质量的概念。
教学过程
（一）教学目标：
知识与技能：1、了解相对原子质量的概念和计算方法?????
?
2、理解相对分子质量的概念?
????
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量?
过程与方法：1、通过查相对原子质量表，学会借助数据表获得信息的方法
2、能采用类比、模型的方法来获得信息。?
情感、态度与价值观：1、通过相对原子质量的计算方法和相对分子质量的计算培养学生严谨的科学态度和科学探究精神
2、体会相对原子质量蕴含的计量思想和方法
（二）教学重难点：
重点：相对原子质量的概念、相对分子质量的概念?
???
难点：相对量的理解、根据化学式计算相对分子质量
（三）新课教学
新课引入：任务一—挑战最强大脑。
展
示：氧原子、氢原子、碳原子、铁原子、硫原子的实际质量
提
问：你记住这些原子的质量了吗？方便记忆吗？
（设计意图：通过挑战最强大脑，激发学生兴趣，体会到原子质量太小，不方便记忆）
过渡：记住原子的质量很麻烦，更别提要用这些数据进行计算了。
那你能想出一种表示原子质量的简便方法吗？
（设计意图：提出问题，激发学生探索新的计量工具的兴趣和学习动机，让学生能主动探索求知。）
任务二：
动一动——比较梨和橙子的质量
提出问题：提供一架已经调平的托盘天平，但是没有砝码，请你比较一个梨和一个橙子的质量？
设计方案：学生讨论实验方案解决问题
（小结：先找到标准量，再通过天平找到梨和橙子的相对量）
进行实验：生根据给定的标准量进行实验。
（设计意图：以宏观世界中的物体—熟悉的水果作为类比实验的材料，既增加了探索过程的亲切感，又能将微观转化为宏观，通过类比实验克服微观过程的抽象和不可捉摸的缺点。）
过
渡：
从刚才的实验，你受到什么启发？
提
问：1、原子质量非常小，氢原子和氧原子的质量有什么简单的方法表达？
生：找到标准量
2、标准量的选择有什么要求？
生：不能太大，也不能太小
（设计意图：在教师的引导下，让学生自己找出方法，探索表示原子质量的新的计量工具，培养学生主动思考探究、解决问题的能力）
讲述：相对原子质量基准变革的科学史，生自主阅读，找出相对原子质量的标准。
建议者
年代
基准
道尔顿（英国）
1803年
氢原子的质量
贝采里乌斯（瑞典）
1814年
氧原子的质量1/100
斯达（比利时）
1860年
氧原子的质量1/16
马陶赫（德国）
1961年
碳-12原子的质量1/12
展
示：一个C-12原子的模型，问：如何求得氧原子的相对原子质量？
归
纳：生讨论得出相对原子质量概念。
(设计意图：通过类比实验，学生自主建构相对原子质量的概念，知识掌握更深刻)
完成任务三：练一练
已知一个氧原子的质量：2.657×10-26千克,一个氢原子的质量：1.674×10-27
千克,一个碳-12原子质量的1/12=1.661×10-27
千克。
计算：
氧原子的相对原子质量;
氢原子的相对原子质量;
碳原子的相对原子质量
（设计意图：通过练习巩固习得知识）
提问：
那是不是以后碰到所有原子都得进行类似的计算呢？其实科学家都已经给我们测好了数据，这里不得不提到我国的一位科学家：张青莲，国家上有7种元素的相对原子质量就采用了他测的数据，所以我们通过查表就可以知道。
完成任务四：
体验查表
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
相对原子质量
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
相对原子质量
（设计意图：让学生体会到相对原子质量是一种计量工具，我们要理解这一工具承载的科学思想，又要学会利用这一工具。）
完成任务五：
观察书中表格，粗略计算质子、中子的相对质量，你能得出结论？
思
考：
求水分子质量，由此引导学生归纳相对分子质量的概念
（设计意图：通过分子质量的计算，体验到分子质量太微小，不方便计算。引导学生自己找到简便方法，表示分子质量）
任务六—算一算：
二氧化碳、硫酸的相对分子质量
（设计意图：强化模型运用，巩固习得的知识）
任务七—讲一讲：根据已学知识，请你以二氧化碳为例，说出化学式可以表示哪些意义？
师生小结：
经过本节课的学习，大家都学到了那些知识。
板书设计：
(
3
、计算
)
(
2
、查各原子相对原子质量
)
(
1
、写化学式
)
(
相对分子质量
)
(
碳
12
原子实际质量的
1/12
)
(
某原子实际质量
)
(
2
、查表
)
(
3
、质子数
+
中子数
)
(
类比实验
)
(
质量
)
(
相对原子质量
)第七节
元素符号表示的量（二）教学设计
一、教学目标
知识与技能
1.会查阅相对原子质量表。
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
过程与方法
在化学式计算过程中理解定比定律的内在本质。
通过对元素百分比的计算，进一步认识物质的元素组成，了解自然界物质混合的情况。
理解工业上提纯化合物的原理。
情感态度价值观
培养学生严谨的科学态度。
培养学生科学素养中的理性思维，逻辑推理能力。
二、教学重难点
重点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
根据化学式计算某元素的质量分数。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
计算不纯物中某元素的质量分数。
三、教学过程
流程
设计意图
（一）复习回顾
例：计算一水分子的分子质量
2.变式训练：某化合物(HnRO2n)的相对分子质量是M,则元素R的相对原子质量是？
1.通过计算回顾第一课时的内容。让学生从熟悉的内容入手开始学习
2.通过变式提升学生关于分子量计算的熟练度，以及技巧的提升。
计算纯化物中各元素质量比
例：求水中氢元素和氧元素的质量比
某含硫的氧化物里，硫元素和氧元素的质量比为2：3，求硫的氧化物的化学式？
1.继续以水为例计算分子中元素的质量比。水对学生来说比较熟悉，分子式也较为简单。
2.通过变式训练，训练学生掌握这种基本的逆向思考思维。
3.让学生认识到每一种化合物都有其专门的元素组成比。也就是元素之间的质量都具有固定的比例。
（三）计算纯化物中某元素的质量分数
例：计算水分子中氢元素的质量分数。
1.氮元素能组成下列氧化物：①N2O5
②NO
③N2O3
④NO2
其中氮元素的质量分数最大的是？
2.医药上的阿司匹林的相对分子质量为180,其中含4.5%的氢.35.5%氧.60%碳(以上均为质量分数),则一个阿司匹林分子中有几个碳原子？
用水贯穿整节课。作为课堂的引线。
归纳出元素质量分式计算的规范及公式。
变式训练特意选择了质量分数的比较题，这类题目看似较难，但实际可以通过对质量分数计算的公式和方法推导较简便的方法。锻炼了学生的思维。
计算分子中某元素的原子个数，也是一种逆向思维，另外掌握分子式中元素原子个数计算方法也是提升学生思维的一个方法。
四、计算纯化物中某元素的质量
例：计算72克水中氢元素与氧元素的质量
2.完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g
CO2和3.6g
H2O，则该有机物的一定含
元素
3.由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（ ）
A．2a%
B．0.75a%
C．1-2a% D．1-a%
1.纯化物中某元素质量是中考常考题，是本节重点内容。
2.变式训练提升了难度。为学生提供了更多的方法。
五、计算混合物中，某元素的质量
1.实验测得某酒精样品中C元素的质量分数为16%，则此样品中乙醇(C2H6O)的质量分数为
。
2.证明：
3.某赤铁矿含杂质25%，那么赤铁矿中铁元素的质量分数是？(赤铁矿的主要成分为Fe2O3)
混合物中，某元素质量的计算是学生的难点。因此，通过橘子的比喻和彩纸的粘贴实验，让学生更好的理解这个概念。
通过实验在通过等式的证明，归纳技巧，学生学习起来会更加轻松。
六、课后思考：
拓展提高：计算100g质量分数为28%的酒精（乙醇:C2H6O）溶液中，氢元素的质量。
为学生进一步的提升埋下伏笔。
也为学生思考提供了平台。
