3.2 氧化和燃烧 教案

第二节氧化和燃烧
课题
第二节?氧化和燃烧
课型
新授课
授课时间
1课时
教
学
目
标
认知、技能目标：
1．认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象；
2．了解氧化反应及其概念；
3．知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；
4.知道燃烧的条件。
过程、方法、能力目标：
1、培养学生从实验中获取信息、得出结论的能力。
2、培养学生对知识分析和归纳能力。
情感、态度、价值观目标：
保持对自然现象的好奇心，感受科学知识的获取的过程，养成不断探索自然的生活态度。
教学
重点
氧化反应及其概念的建立；
燃烧的条件的归纳和拓展。
教学
难点
1.?氧化反应及其概念的建立
2.培养学生根据变量设计验证实验，得出结论的能力。
教学
用具
多媒体PPT
实验
知
识
网
络
板书设计
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教学内容
教学预设
设计意图
导入
一、氧化反应
1.同学们你有见过这种现象吗？你知道为什么吗？与这种现象类似的有吗？----铁生锈
你能解释这种现象吗？
引出课题
讨论
?
Fe与O2发生氧化反应Fe2O3----某种物质与氧气的反应。
?
引出概念
?
回忆实验
归纳总结
2.分析现象，寻找共同点：
你还见过哪些物质能与氧气反应。S、P、C、Fe。我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应。?
归纳、提取信息
得出结论。
?
分析提升
概念辨析
我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应。
你怎么理解这句话：物质与氧是指氧元素的反应。如H2+CuO=Cu+H2O。请一位同学
来读一下。
请观察，H2实质是与什么在反应。H2与CuO中的氧反应
培养学生分析归纳的能力。
学生讨论
概念建立
3.讨论
这个反应时物质与氧元素的反应也属于氧化反应。那物质与氧气的反应是不是氧化反应？为什么？
强调：氧化反应实际上是指。物质与氧元素的反应。1可以使化合物中的氧②也可以使单质的氧。?
概念建立
归纳引出
下一话题
再回顾一下这些物质与氧气的反应。可以归纳出氧气具有氧化性。(氧化性是一种化学物质)
再请同学比较一下以上这些反应的异同点？相同点：都是氧化反应。不同点：反应?不同（剧烈程度不同）?
概念建立
思考、讨论
我们把如铁生锈这样反应缓慢，甚至不易觉察的氧化反应称为缓慢氧化。而反应剧烈的氧化反应称为剧烈氧化。如燃烧就是一种剧烈发生发热的氧化现象。你还见过生活中有哪些是缓慢氧化或燃烧现象？
①????塑料老化、橡胶老化、铜的锈蚀、家中蜡烛的燃烧、煤气的燃烧、打火机、火柴的燃烧。
?过度是缓慢氧化还是燃烧，主要看反应的剧烈程度，如果发光、发热则是燃烧。
问题：发光发热是燃烧吗？??不、如电灯的发光。
培养学生
辨识能力。
根据已有的知识建立猜想
二、燃烧的条件
过渡：现代的电灯或以前的火。都以人类的文明发展起到重要的作用。特别是火在古代和现代都很重要。那么燃烧需要怎样的条件？
????????????1、这个物质是可燃的。你为什么这样猜。如：水就不能燃烧。汽油可以。
你们的猜想是?2、温度是比较高。你猜想的依据是什么？点火。如：铁丝、硫都要先点火。
????????????3、要与元素（氧气）接触……….火去完成就自己停止。（如?????）
都猜想的很有道理。如水就不燃烧。不是可燃物。如果水也能向汽油这样燃烧，我们开车不发?，世界不用担心能量不够。
展示建立
建立猜想
设计实验
得出结论
现在我们来验证以上另外两个猜想？
你想怎样设计实验。
1、需要氧气。蜡烛自己熄灭，因为氧气已消耗完。
?????????????????说明燃烧需要氧气的支持。
????????问题：是不是只有氧气可能支持燃烧？不是的。
?如：我们已学过的2Na+Cl2=2NaCl?说明Cl2也能支持燃烧。所以得出燃烧需要助燃剂。
氧气是一种最常见的助燃剂。?
培养独立思考的能力。
设计实验
得出结论
过渡：现在我们在来研究一下燃烧是否需要一定的温度。请观察以下实验。火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。?
在加热相同时间时，头和梗应该吸收相同的热量。升高相同的温度，而火柴头燃烧了。火柴梗不能燃烧。说明火柴头在这个温度下已不能燃烧，继续加热。升温火柴梗燃烧。说明火柴梗燃烧的温度比火柴头燃烧的温度高。火柴梗在较低的温度下无法燃烧。本实验说明燃烧是另一条件是：达到一定温度。?
培养独立推理的能力。
讨论
引出问题
问题：温度要多高才能燃烧。不同的物质燃烧所需的温度都一样吗？
不一样的。可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点。不同物质着火点不同。
物质燃烧时温度一定要到达着火点。温度还不到着火点。可燃物不燃烧。?
建立概念。
分析讲解
?
上表中那种物质最又可能在空气重不用着火点也能燃烧----白磷。
你为什么这么猜。视频。这种不用点火能自己燃烧的现象叫自燃。
培养获取信息的能力
拓展实验
它实质是可燃物缓慢氧化，产生热量累计使温度升高。当温度到达着火点。可燃物就能燃烧。
现在我们用白磷来验证一下。燃烧的条件。（实验）
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为什么只有白磷能燃烧、你能解释枯草吗？
讲解注意点，培养学生对细节的关注。
解释、应用
今天白磷用的很少块。不是叶老师小气。如果用大块会有危险。因为试管小。白磷如果剧烈燃烧就有可能爆炸。爆炸式指在有限的空间内急速燃烧，使空间内气体膨胀就发生爆炸。
培养用科学原理解释生活现象
结束语
氧化和燃烧与我们的生活息息相关，我们每天的生命活动都需离不开氧化和燃烧，今天我们通过实验和讨论理解氧化的概念和燃烧的条件。希望同学们以后要利用学过的知识保护自己和造福于人类。
知识与生活的关系
教学反思
本节课我从生活中常见的现象——苹果变黄、铁生锈引入，并用类比的方法引出S、P、C、Fe等物质与氧发生的反应叫氧化反应。利用设问：你怎么理解这句话？和举例如H2+CuO=Cu+H2O来说明氧化的概念。又追问：那物质与氧气的反应是不是氧化反应？强调：氧化反应实际上是指。物质与氧元素的反应。1可以使化合物中的氧②也可以使单质的氧。这一块表面看上去有拔高的感觉，但学生很轻松上这个台阶。我觉得脚手架搭的很成功。
???剧烈氧化和缓慢氧化的引出是利用再回顾一下这些物质与氧气的反应。可以归纳出氧气具有氧化性。(氧化性是一种化学物质)再请同学比较一下以上这些反应的异同点？相同点：都是氧化反应。不同点：反应剧烈程度不同。很流畅的引导到区别缓慢氧化或燃烧？到问题：发光发热是燃烧吗？?再过渡：燃烧需要怎样的条件？这里环环相扣，很流畅。
???探究的环节中更注重建立猜想的依据是什么？不是瞎猜。设计实验时大胆让学生设计，从结果看学生完全有能力完成。这一块中问题设计的也很有价值：是不是只有氧气可能支持燃烧？利用已学过的2Na+Cl2=2NaCl?说明Cl2也能支持燃烧。所以得出燃烧需要助燃剂。氧气是一种最常见的助燃剂。证据有力充分，而且大大提升了理解的水平。在如问题：温度要多高才能燃烧。不同的物质燃烧所需的温度都一样吗？不一样的。可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点。不同物质着火点不同。并有视频来验证一下。突出着火点是物质的性质。再用一个问题：为什么只有白磷能燃烧、你能解释枯草吗？最后导出爆炸式指在有限的空间内急速燃烧，使空间内气体膨胀就发生爆炸。
???????这节课最主要的特点：思路清晰，重点明显，难点分解得当。课流畅自如，一气呵成，学生听课时很轻松，参与度也较高。