南日中学师生共用讲学稿
班级 姓名
年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.4组成物质的元素 课型：新授 时间：
学习目标
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从元素角度理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
学习重点难点
1、重点：物质由元素组成，单质、化合物的概念及区别，元素的分类、分布。
2、难点：元素与原子的区别，单质与化合物的区别，元素的作用。
课后作业
1. 决定元素种类的是原子的 或 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
2. 写出氢的三种同位原子的名称： 、 、 。
3. （1）有的物质由 构成，如水是由 构成的，保持水的化学性质的粒子是 。
（2）有的物质由 构成，如铁是由 构成的，保持铁的化学性质的粒子是 。
（3）有的物质由 构成，如氯化钠是由 构成，保持氯化钠的化学性质的粒子是 。
4.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是……………（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
拓展与提高
1.（1）离子的定义：离子是带电的原子或 。带正电的叫 离子，如钠离子（符号Na+)；带负电的叫 离子，如氯离子（符号Cl-）。
（2）离子与原子的关系：离子和原子间可通过得失电子实现相互转化。
新课预习
（一）元素种类
1.人类已知的元素有 多种，其中有些是 。
2．由 组成的 称为单质，如 等；由 组成的 称为化合物，如 等；
3.通常人们把元素分为 和非金属。 由铁元素组成，铁元素是
。 由硫元素组成，硫元素是 。在某些霓虹灯中充入的氩气由 组成，性质非常 ，在通常情况下 与其他物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，因此这类气体叫 ，这类元素叫 。
（二）元素分布
1.元素在自然界中的分布是不均匀的，地壳主要由 、 、 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 ；金属含量最高的是 ，其次是 。
2.人体中的元素含量由多到少的顺序依次是 、 、 、其他元素。
3.海水中的元素含量由多到少的顺序依次是 、 、 、钠和镁等。
4.人造元素是通过 制得的，其中一部分人造元素和 都具有放射性。放射性元素对人体有害，但利用 可以检查和治疗一些疾病。
课堂练习
1．经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（ ）
A.该物质一定是纯净物
B.该物质一定是单质
C.该物质一定是混合物
D.该物质一定不是化合物
2．下列关于物质组成的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳是一个碳原子、两个氧原子组成的
B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
3．下列概念中，前者从属于后者的是（ ）
A.化合物，纯净物
B.单质，化合物
C.化合物，单质
D.化合物，混合物
图1-30（第4题图）
原子
阴离子
阳离子
失电子
失电子
得电子
得电子南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.2物质与微观粒子模型（二） 课型：新授 时间：
学习目标
1、知道原子组成分子时，结构种类不同，物质的性质也不同。
2、认识分子微粒大小、质量和数量级。
学习重点难点
1、重点：物质由分子构成，分子由原子构成，物质也可由原子直接构成
2、难点：相同的原子可以构成不同的分子。
课后作业
1.水是由 构成的， 是保持水的化学性质的最小微粒。水在分解时， 发生了变化，变成了 和 ； 在化学变化中没有改变， 重新组合成氢气分子， 重新组合成氧气分子。
2. 1803年，英国科学家 提出原子概念，他认为原子是组成物质的最小微粒，开辟了从微观角度认识物质及其变化的新纪元。
3.分子与原子的本质区别： 。
4.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明 （ ） （提示：淀粉遇碘变蓝色是碘的化学性质）
A 、分子始终在做无规则运动 B 、分子之间存在空隙
C、 分子之间存在引力和斥力 D 、分子是保持物质化学性质的一种微粒
5. 有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是（ ）
6.能闻到汽油的气味是因为 （ ）
A．分子有质量 B．同种物质的分子性质相同
C．分子在不停地运动 D．分子很小
拓展与提高
1．为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水分解过程中不能再分的微粒的是……………………………………（ ）
新课预习
1.观察课本P6“图1-14原子构成不同的分子”可知：
原子的 和 不同能构成的分子也不同。
2．原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是 米，原子质量也非常小，用科学方法能测得某个原子质量，其所在数量级可能是 千克。
3．感受原子的质量：已知一粒米的质量约为2.1×10-5 千克，如果等分这粒米，要分多少次才能把它分到10-27千克？
课堂练习
1．下面有关分子的正确说法是……（ ）
①分子由原子构成；
②分子是由一种原子构成的；
③分子是由不同的原子构成的；
④分子构成了所有物质；
⑤分子是构成物质的微粒之一。
A．①②⑤ B．③④
C．①②④ D．①⑤
2．下列关于水的叙述正确的是 （ ）
水是由水元素组成 B、水是由水分子构成
C、水是由水原子构成 D、1个水分子中含有氢原子和氧原子
3．下列氧气的性质属于化学性质的是 （ ）
A.氧气的密度比空气大 B.氧气不易溶于水
C.蜡烛能在氧气中燃烧 D.氧气在一183℃时变为淡蓝色液体
4．下列关于分子和原子的叙述中正确的是（ ）
A.分子比原子的体积大得多
B.分子比原子的质量大得多
C.海绵能吸水说明分子间有间隔
D.氧气分子（O2）和臭氧分子（O3）具有不同的性质
5.化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。
加 压
A B C D
图1-14（第1题图）南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.6表示物质的符号（二） 课型：新授 时间：
学习目标
1、巩固化学式所表示的意义。
2、离子符号的书写及意义。
3、离子大小的测定，练习量筒、试管的使用。
学习重点难点
1、重点：化学式表示的意义，离子符号的书写及意义
2、难点：离子大小的测定
课后作业
1. 写出下列物质的化学式或者相应的化学符号:
氯气 2个氢原子 氢气 1个氢分子
氦气 磷 五氧化二磷 四氯化碳
2. 用元素符号或化学式填空：
（1）3个氢原子： ；
（2）5个水分子： ；
（3）n个二氧化碳分子： ；
（4）6个铜原子： 。
3. m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比（ ）
A．m:n B．m:2n
C．2n:2 D．2:1
拓展与提高
1．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。
2.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途
。
新课预习
一、离子符号
离子的含义：带电的 或___ ___。
离子的表示符号：
（1）用____ 把离子所带电荷表示出来，表明离子是阳离子还是阴离子。
（2）用_ ___表明离子所带的电荷数，标在元素符号的_ ___。
如：带1个单位正电荷的钠离子表示为_ ___。
由2种以上元素原子组成的离子称为_ ___，离子是带电_ ___。
常见的较为复杂的离子
离子的名称 离子的符号 离子所带电荷
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 NO3-
碳酸氢根离子 HCO3-
碳酸根离子 CO32-
硫酸根离子 SO42-
铵根离子 NH4+
课堂练习
1．下列符号表示带两个单位负电荷的离子的是……（ ）
A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl-
2．已知R2+离子核外有m个电子，该元素原子核里的质子数为……（ ）
A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m
3 .判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+
（1）表示分子个数的是 ；
（2）表示离子个数的是 ；
（3）表示离子所带的电荷数的是 ；
（4）表示一个分子中某原子个数的是 。
4. 科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答：
（1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。
（2）H3化学式中“3”的意义 ，属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。
甲 乙 丙
图1—43（第2题图）南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.5 表示元素的符号（二） 课型：新授 时间：
学习目标
1、了解各种元素在元素周期表中的分布。
2、阅读元素周期表的发现及应用，体会科学家的创造性思维。
学习重点难点
1、重点：认识元素周期表，熟记1~18号元素名称及符号。
2、难点：元素周期表中每一横及每一列排布规律。
课后作业
1.说出下列符号的意义
3S 5Fe N
2O H 4C
2. 下列元素符号书写错误的是……（ ）
A.氩 Ar B.钙 Cu
C.氟 F D.锌 Zn
3. 下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是………………………（ ）
A .N2 B.3Fe C.Al D.H
4. 下列元素归类不同于其他三种元素的一项是…………………………………（ ）
A.Li Na K B. F Cl Br
C.He Ne Ar D.O Fe H
5. 根据元素符号排列的规律，在下列空格上填上适当的元素符号：
（1）Be、B、C、 、O、F
（2）He、 、Ar、Kr、Xe
拓展与提高
1．1977年8月，国际化学无机化学会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写命名。即：
nil=0,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9。照上述规定办法，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”，应为“unnilquadium”其元素符号为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名；
（1）109号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
（2）111号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
新课预习
二、元素周期表
定义：已知元素有 多种，为了便于研究元素的 和 ，科学家把它们科学有序地排列起来，这样就得到了___ _ __。
元素周期表可以横着读，从左到右，____ 。
元素周期表竖着读，每一竖列中 。
3．俄罗斯化学家 制作了第一张元素周期表。
课堂练习
1．学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：
（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。
（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。
（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。
（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族。
以上观点中，你认为不正确的是_ ___。
2．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是 …… …… （ ）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有24个电子
3．下列各元素中，化学性质最为接近的是（ ）
A.F与Cl B.Na和Mg
C.C与O D.Al和S
4.观察元素周期表，回答下列问题：
（1）元素周期表有 个横行，横行称为 ；有 个纵行，纵行称为 。
（2）元素的原子序数在数值上与 相同。
（3）写出相应元素符号：第1号元素 ，第10号元素 ，第18号元素 ，第26号元素 。
（4）写出下列元素所在位置的周期数和族数：Li在第 周期，第 族；P在
第 周期，第 族。
（5）最初的元素周期表是由俄国化学家 首先制成的。
（6)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐 （填：增加或减少）；同一族元素的 （填：物理或化学）性质都相似。
图1—37（第2题图）南日中学师生共用讲学稿
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内容：§1.6表示物质的符号（一） 课型：新授 时间：
学习目标
1、能解释化学式表示的意义。
2、掌握单质、化合物的化学式书写规律。
学习重点难点
1、重点：化学式表示的意义
2、难点：化学式书写规律
课后作业
1. 某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升） Ca： 20， K： 39，
Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指--------------（ ）．
A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子
2. 目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据………………………………（ ）
A.相对原子质量
B.它们与氧结合的能力
C.原子序数
D.它们的原子核内中子的质量
拓展与提高
1.查阅元素周期表回答下列问题
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。
（2）查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 。
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：
根据图中信息，可以得到的结论是 。
新课预习
一、化学式
定义：用___ ___来表示物质组成的式子称为化学式。
单质化学式的书写。
书写步骤：（1）先写出组成____ 的 。
（2）在元素符号_ ___，用数字表示一个_ ___里的原子个数（如果是1可以省略）。
书写方法：（1）稀有气体由原子直接构成，常用_ __ _表示其化学式。如：氖气
_ ___，氦气_ ___，氩气_ ___。
（2）气态非金属、溴、碘等单质每个分子由_ _ __构成。如：
氧气_ ___，氯气_ ___，溴_ ___，碘_ ___。
（3）每个臭氧分子中含有3个氧原子，则写成_ ___。
（4）金属单质和除碘以外的固态非金属，习惯上用元素符号来表示。
如：铝_ ___，铜_ ___，金刚石_ ___，固态磷_ ___。
化合物化学式的书写。
书写步骤：（1）首先，按顺序写出元素符号，一般_ ___元素符号写在左边，_ ___元素符号写在右边。氧元素与另一元素组成的化合物，一般把_ ___元素写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把_ ___写在左边。
（2）其次，在每种元素符号的右下角用数字标明每个化合物分子中该元素的原子个数。如果是离子构成的化合物，其化学式用离子_ __ 表示。
4.化学式读法：一般是从 向 叫做“某化某”，如“P2O5”叫 。
课堂练习
1．下列单质的化学式错误的是……（ ）
A．氧气O2 B．木炭C
C．铁Fe D．氮气N
2．O2不能表示………………………（ ）
A．每个氧分子由两个原子构成
B．氧分子
C．氧气
D．氧原子南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.6表示物质的符号（三） 课型：新授 时间：
学习目标
1、会查元素的化合价，能利用化学式计算元素的化合价。
2、熟记常见元素的化合价。
学习重点难点
1、重点：化合价的含义及常见元素的化合价。
2、难点：书写化合物的化学式
课后作业
1..用化学符号表示：
（1）氢元素 ；
（2）3个二氧化硫分子 ；
（3）4个铁原子 ；
（4）二氧化碳 ；
（5）带2个单位正电荷的钡离子 。
2. 对下列物质的化学式，后边写出的读法正确的是……………………………（ ）
A．N2O5 五氧化二氮
B．Fe3O4三氧化四铁
C．Al2O3二铝化三氧
D．AlCl3铝化三氯
3. 下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是……（ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：表示2个氧原子
拓展与提高
1．如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。回答下列问题：
（1）该矿泉水是 （选填：“混合物”、“纯净物”）。
（2）请你依次写出该品牌矿泉水中所标示离子的
符号 。
（3）该瓶矿泉水中，离子最高含量可能
是 毫克。
新课预习
一、化合价
化合价的含义：原子之间相互化合的数目，用 来表示。
化合价的种类：有正价和负价之分。氢（H）的化合价为 ，氧（O）为_ 。
3. 在化合物中所有元素化合价的代数和为 。
二、化合价背诵口诀（要求默写）
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
一五七氯常常见，单质零价永不变。
课堂练习
1．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是………（ ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
2．下列物质中，氮元素的化合价为零的是（ ）
A. NH3 B. N2
C. NO2 D. HNO3
3.下列化学式书写错误的是………（ ）
A．氧化镁 MgO
B．氯化钙 CaCl
C．硫酸 H2SO4
D．氢氧化钠 NaOH
4. 请改正下列化学式的书写错误。
（1）氯气Cl： ；
（2）氦气He2： ；
（3）氧气O3； ；
（4）一氧化碳Co： ；
（5）氧化铝AlO： ；
（6）硫酸钾K2S： 。
主要成分：
钾离子： 1.0-27.0mg/L
镁离子： 0.1-5.0mg/L
氯离子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根离子：0.4-20.0.0mg/L
净含量：600ml
图1—44（第1题图）南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.3原子结构的模型（二） 课型：新授 时间：
学习目标
1、了解同位素的结构特点。
2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
学习重点难点
1、重点：元素的含义、同位素的特点、离子的概念。
2、难点：同位素以及离子的形成。
课后作业
1.选择填空：在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用α粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。
A 汤姆森 B 道尔顿 C 汤姆森模型
D 卢瑟福 E 波尔 F 卢瑟福模型 G分层模型
2.本节重点内容默写：
3. 为揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的探索。下列错误的是………（ ）
A．汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的
B．卢瑟福建立了原子结构的行星模型
C．近代科学家提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的
D．组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，其中太阳是宇宙真正的中心
拓展与提高
1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 。
（2）能保持物质化学性质的粒子有 。
（3）显示电中性的粒子有 。
（4）带正电荷的粒子有 。
（5）带负电荷的粒子有 。
（6）质量最小的粒子有 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 。
（8）在同一原子里数目相等的有 。
新课预习
1.元素：具有相同 （即 ）的同一类原子总称，如质子数为8的氧原子总称为 。
2．元素的特征：同种元素的原子 一定相同，不同种元素的原子的 一定不相同，元素的种类由原子中的 决定。
3．与分子、原子一样， 也是构成物质的基本粒子。如：硫酸铜就是由
和 构成的。
4.将物质与直接构成物质的粒子用线连接起来：
金属铜
硫酸铜晶体 分子
干冰（固体二氧化碳） 原子
金刚石（碳） 离子
水蒸气
课堂练习
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
2．过氧化氢（H2O2）的俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。关于双氧水的说法正确的是（ ）
A、双氧水是由氢原子和氧原子构成
B 一个双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成
C 双氧水是由氢元素和氧元素组成
D 双氧水分子是由两个氢分子和两个氧原子构成
3．化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（ ）
A 相对原子质量的大小 B 核外电子数
C 核内中子数 D 核内质子数
4．下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
5. 构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成
原子
(电中性)
原子核
（+）
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
（-）
质子：每个质子带1个电
位正电荷
中子：不带电南日中学师生共用讲学稿
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年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.7元素符号表示的量（一） 课型：新授 时间：
学习目标
1、了解相对量的表示方法。
2、理解相对原子质量的含义。
学习重点难点
1、重点：相对原子质量
2、难点：相对量的理解
课后作业
1. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是……………（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 (4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
2. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为…………………（ ）
A．0价 B．＋1价
C．＋2价 D．＋3价
3. 硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为………………………………（ ）
A. +4价 B. +6价
C. -2价 D. -4价
4. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是…………（ ）
A. Al2S3 B.FeS
C. CuO D.Al2O3
5. 有下列含氮的物质：① N2；② NO；③NH3；④ NO2；⑤ HNO3。请你按氮元素化合价由高到低将物质进行排列（填序号）： 。
拓展与提高
1．北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（ ）
A．-2 B．-4 C．＋2 D．＋4
2.某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是 。
新课预习
一、相对原子质量
目的：原子的质量很小，当我们计算一个分子的质量时，就会发现 ，为此，国际上采用_ __ ___来表示原子的质量关系。
概念：以一个____ 的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较后得出一定的 ，这个 就是一种 。
3．查阅相对原子质量：依据元素符号，可以查出元素的相对原子质量。查相对原子质量的方法很多。可以从 中查，也可以从有关物理化学的手册中查。
二、相对分子质量
1．概念：一个分子中 就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一种 。
2.计算方法：求物质的相对分子质量，首先要写出 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的
求出相对分子质量。相对分子质量是个定值，只要知道物质的 ，就可以计算出它的 。
课堂练习
1．某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是………………（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量与原子质量相同
C．相对原子质量是一种比值，单位是1
D．相对原子质量的单位是千克
2．铁的相对原子质量是……………（ ）
A．1个铁原子的质量 B．56
C．9.288×10-26kg D．56g
3．下列各组物质相对分子质量相等的是……………………………………（ ）
A．CO2和SO2 B．H2O和P2O5
C．Cu(OH)2和H2SO4 D．N2和CO南日中学师生共用讲学稿
班级 姓名
年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.7元素符号表示的量（二） 课型：新授 时间：
学习目标
1、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2、能根据化学式计算元素的含量，所含元素质量比。
3. 能根据物质的质量计算元素的质量
学习重点难点
1、重点：计算相对分子质量和元素的质量分数
2、难点：元素的质量分数、元素质量比
课后作业
1. 相对分子质量的典型计算（要求过程）
（1）CO2的相对分子质量
= = ；
（2）2CO2相对分子质量总和
= = ；
（3）Ca(OH)2的相对分子质量
= = ；
（4）SO42-的相对分子质量
= = ；
（5）CuSO4·5H2O的相对分子质量
= = 。
2. 右下图是元素周期表中的一种元素，下列有关信息正确的是（ ）
A．核内质子数是14
B．它是非金属元素
C．原子结构稳定
D．相对原子质量为26.98
拓展与提高
1． 玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由 种元素组成的；
（2）一个玛丁啉分子中共有 个原子；
（3）计算玛丁啉分子的相对分子质量为 。
新课预习
一、元素质量分数和质量比的确定
根据化学式，可以计算出组成物质的各种元素的 。
方法：某化学式中元素1、元素2、……的质量比=（元素1的____ ×元素1的 ）：（元素2的 ×元素2的 ）：……
3．物质中某种元素的质量分数：
某元素的质量分数 = 化学式中该元素相对原子质量×该元素的原子个数
化学式的相对分子质量
课堂练习
1．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂—对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是（ ）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量（式量）为108
C．对苯二胺中含有6个碳原子、8个氧原子、2个氮原子
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
2．请将H2、CO2、H2O、Al2O3这四种物质按它们的相对分子质量由大到小的顺序排列 。
3．右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填下化学符号：
（1）氢氧化钡中金属元素的符号_______________。
（2）其溶液中阴离子的符号：________。
（3）溶剂水中氢元素的化合价：______。
（4）在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
（5）氢氧化钡的相对分子质量为 。
4．下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是………（ ）
13 Al
铝
26.98
图1—47（第2题图）
图—48（第1题图）
图1—49（第3题图）南日中学师生共用讲学稿
班级 姓名
年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.3原子结构的模型（一） 课型：新授 时间：
学习目标
1、知道原子的构成，原子结构模型及其在历史上的发展过程。
2、体验建立模型的思想。
学习重点难点
1、重点：原子结构
2、难点：原子结构中量的关系
课后作业
1. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的错误结论是----------------------------------------（ ）
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子
C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成
2. 右图是电解水水分子分解过程示意图。
（1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成 和 ， 又重新组合成 和 不再有水的化学性质。
（2）由该实验可知， 是保持化学变化的最小粒子。分子和原子的本质区别是：
3.模型的作用：①用适当的模型来反映和代替 。并通过研究这个模型来提示客观对象的 、 和 。
②模型常可以帮助人们认识和理解一些不能直接 的或 的事物。
拓展与提高
1．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是…（ ）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子的分子结构发生变化
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
新课预习
1.仔细阅读原子结构模型的建立史，完成下列填空：
1897年，英国科学家 发现了原子内带有负电的电子，认为原子可以再分；
1911年，英国科学家 用带正电的ａ粒子轰击金属箔，得出原子由处于中心带正电的原子核和在核外绕核运动的电子构成；
1913年，丹麦科学家 ，改进原子结构模型，认为电子具有稳定轨道。
2．如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子是由 和 组成，原子核由中子和 组成。质子和中子都是由 组成。
课堂练习
1．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，
在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子
核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 （ ）
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
2．原子的质量主要集中在…………（ ）
A．质子 B．原子核
C．中子 D．电子
3．在同一原子中其数目相同的是…（ ）
A．中子数和质子数
B．中子数和电子数
C．质子数和电子数
D．电子数和相对原子质量
4．构成原子的微粒是………………（ ）
A．电子和质子 B．电子和中子
C．质子和中子 D．原子核和核外电子
5.钠原子原子核中有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是………（ ）
A．1 B．11 C．12 D．23
图1-23（第1题图）
图1-26（第2题图）南日中学师生共用讲学稿
班级 姓名
年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.2物质与微观粒子模型（一） 课型：新授 时间：
学习目标
1、知道物质由分子构成，分子由原子构成，物质也可由原子直接构成。
2、知道原子组成分子时，结构种类不同，物质的性质也不同。
学习重点难点
1、重点：物质由分子构成，分子由原子构成，物质也可由原子直接构成
2、难点：化学变化的实质
课后作业
1.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 （ ）
A B C D
2. 下列选项不属于模型的是 ( )
3.模型的作用：①用适当的模型来反映和代替 。并通过研究这个模型来提示客观对象的 、 和 。
②模型常可以帮助人们认识和理解一些不能直接 的或 的事物。
拓展与提高
1．科学家在1958年发现了C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又叫“足球烯”。下列图形中，正确表示足球烯结构模型的是…………………（ ）
新课预习
电解水实验中能看到那些现象？
①__ ________，②_____ ___。
2．用带火星的木条检验阳极的气体发现_______ ___，证明是 ；
用燃着的木条去点阴极的气体发现 ，证明是 。
3．用文字表达式表示电解水的实验过程为_____ ______，由此能得出的结论是水是由 和 组成。
4．水通电后生成了两种气体，是属于何种变化？理由是什么？
。
5．水是由 构成的，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。
6.观察书本图1-8水分子电解模型可知，水分子由 和 构成。
7.在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小微粒。
课堂练习
1．下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
A 、带电的原子或原子团叫做离子
B、分子是保持物质化学性质的一种微粒
C、原子是不能再分的一种微粒
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒
2．构成物质的微粒有 （ ）
A、只有分子
B、只有原子
C、有多种，分子和原子是其中的两种
D、以上说法都错
3．水蒸气变成水，水分子主要改变的是 （ ）
A．水分子本身体积变大 B．水分子本身质量变大
C．水分子间隔变小 D．水分子变小
4．能保持氧气化学性质的微粒是 （ ）
A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子南日中学师生共用讲学稿
班级 姓名
年级：初二年级 学科：科学 整理：钱敏达 审核：
内容：§1.5 表示元素的符号（一） 课型：新授 时间：
学习目标
1、认识常见元素符号，会查阅元素符号。
2、理解元素符号表达的含义。
学习重点难点
1、重点：元素符号表达的含义
2、难点：符号表达的含义
课后作业
1.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）
A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子
2. 过氧化氢（H2O2）的俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。关于双氧水的说法正确的是（ ）
A、双氧水是由氢原子和氧原子构成
B、一个双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成
C、双氧水是由氢元素和氧元素组成
D、双氧水分子是由两个氢分子和两个氧原子构成
3. 我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（ ）
A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物
4.下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是 （ ）
A B C D
5.由三种物质形成一组，从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内。
氧气、氮气、氯气、 。
A 水蒸气 B 食盐水 C 氢气 D 二氧化碳
拓展与提高
1．将右列与左列对应的字母填入括号
（1）纯净物 A.由同种元素组成
（2）混合物 B.由不同种分子构成
（3）化合物 C.由一种物质组成
（4）单质 D.分子中含有不同元素的原子
（5）氧化物 E.由两种元素组成，其中一种是氧元素
（1）--（ ） （2）--（ ）（3）--（ ） （4）--（ ）（5）--（ ）
新课预习
一、元素符号
定义：国际上统一采用的___ ___来表示元素，这种符号叫元素符号。
表示方法：通常用该元素____ 的 字母大写来表示；若第一个字母相同，则附加第二个字母用小写来区别。
3．书写原则：表示元素符号的字母，第一个必须_ ___，第二个必须 ；如铁元素符号用 表示，写FE是 （正确/错误）的。
4．元素符号表示的意义。
① 。
②
③元素符号前面有数字，只表示原子个数（因为元素只讲种类，不讲个数）
如2N表示两个 。
课堂练习
1．“2N”表示的意义是-------------------------------（ ）．
A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素
C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
2．地壳中含量最多的前四种元素依次是-------------（ ）
A、C、H、O、S B、N、O、Al、Fe
C、0、Si、Al、Fe D、Fe、Cu、Zn、Al
3．写出下列元素符号：
钙 氮 硫 氩
磷 铜 碳 氯
氦 铁 硅 铝
其中属于金属元素的有 ；
属于非金属元素的有 ；
属于稀有元素的有 。
