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浙教版
八年级上
第二章：微粒的模型与符号复习
复习
微粒的模型与符号
构成物质的微粒
原子:
分子：
化学变化中，保持化学性质的微粒
化学变化中最小的微粒
区别：分子能再分，原子不能再分
离子
阳离子
阴离子
得电子
失电子
宏观
元素：
同位素：
质子数相同的一类原子
质子数相同、中子数不相同的同类原子
地壳中：
O、Si、Al、Fe、Ca
海水中：
O、H、Cl、Na、Mg
人体中：
O、C、H
元素的分布
a.金属单质
b.稀有气体
c.常温下固态非金属单质（除I外）
可直接表示的物质
可直接表示的物质
a.气体
b.碘（I2）
模型：
卢瑟福：核式模型（α离子散射正电）
结构：
原子核（正）
核外电子（负）
质子（正）
中子
夸克
关系：
质子数=核电荷数=核外电子数
原子
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
是否只有一种物质
是否只有一种元素
物质的表示方法：
①直接用原子符号表示方法
②化合物化学式的书写
复习
微粒的模型与符号
①直接用原子符号表示方法
②化学式的书写
1.氧元素与另外一种元素组成化合物，一般要把氧元素符号写在右边
2.氢元素与另外一种元素组成化合物，一般要把氢元素符号写在左边
3.金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边
①排序②标价③交叉④简化
写法：
顺序：
化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。
（2）金属元素在化合物中常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为零价。
（6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价，
如
SO2
、CO2；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2
-2
-3
+5
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
物质的表示方法
相对原子质量：
以C-12为标准
相对分子质量：各相对原子质量相加
元素质量分数：
某元素相对原子质量/相对分子质量
100%
意义：例如：CO2
CO2
③一个二氧化碳分子(表示该物质的一个分子)
①物质二氧化碳（表示一种物质）
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的(表示这种物质的元素组成)
④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的(表示该物质的一个分子的构成)
⑤二氧化碳的相对分子质量是44(表示该物质的相对分子质量)
R
a
b
c
d
e
f
a.分子或原子团中原子的个数
b.离子所带的正负电荷数
c.化合价
e.质子数
d.质子数和中子数之和（质量数或相对原子质量）
f.微粒（分子、原子、离子）的个数
元素周期表：同一周期，核外电子层数相同；同一族，最外层电子数相同，化学性质相似
1.下列容器中分别盛有物质的微观模型如图所示，试回答(均填代号)：
属于混合物的是
；只含一种元素的物质是
；
属于单质的是
；
属于化合物的是
。
BCE
D
A
AB
2.某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4＋)，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为(?
)
A.?＋9??
?B.?＋7????
C.?＋5???
?D.?＋3
A
课堂练习
课堂练习
3.下列化学用语与意义对应相符的是(?
)
A.?O2：两个氧原子???
B.?4Ne：4个氖元素
C.?SiO2：二氧化硅??
D.?2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷
C
4．食醋是厨房中常用的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一种酸性较弱的有机酸。下列有关醋酸的说法错误的是( )
A．食醋是混合物，醋酸是化合物
B．醋酸的化学式为C2H4O2
C．醋酸中元素的质量分数关系：C%>H%>O%
D．食醋中碳元素的质量分数一定小于40%
(假设其它成分不含碳元素)
C
课堂练习
5.用化学符号填空：
(1)氢元素：________;
(2)3个二氧化硫分子：________;
(3)二氧化碳：________;
(4)2个氧原子：________;
(5)铵根离子：
;
(6)n个硫酸根离子：_______;
(7)2个铝离子：________;
(8)氧化钙中钙元素的化合价显正二价：______;
(9)铁离子：
；3个亚铁离子：
；
H
3SO2
CO2
2O
NH4+
nSO42-
2Al3+
Fe3+
3Fe2+
6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是(
)
C
课堂练习
7.用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是( )
A.甲、乙属于同位素原子，因为中子数相同，质子数不同
B.丙、丁属于不同元素，因为中子数不同
C.原子核一定是由质子、中子构成
D.属于同种元素或同位素原子的是甲和丙、乙和丁
D
8.现有微粒：X、X2+、X3+的，有关这三种微粒的说法如下：
A.质子数：X=X2+=X3+；
B.核外电子数：X3+>X2+>X；
C.属于不同种元素；
D.原子质量：X3+≈X2+≈X(近似相等)；
E.化学性质相同
；
F.属于同种元素；
则以上说法中正确的是
。
ADF
课堂练习
9.元素周期表是学习科学的重要工具，如表所示是元素周期表的部分信息。回答下列问题：
(1)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐______(填“增加”或“减少”)，同一族元素的______(填“物理”或“化学”)性质都很相似。
(2)
②原子的质子数是____，处于第
周期；
③的元素符号是_____。
(3)
①
②
③中属于金属元素的是
。
增加
化学
9
2
Mg
①
③
10.某物质的化学式为
Hn+1ROn-1，若该物质的相对分子质量为M，试回答：
(1)R的相对原子质量可表示为
；
(2)R在该物质中的化合价为
。
M－17n+15
+(n-3)
课堂练习
11.
有一种氮肥为硝酸铵，化学式为NH4NO3
，试回答：
(1)硝酸铵中氮、氢原子个数比为
；
(2)硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为
；
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数是
；
(4)若有硝酸铵120克，则相当于多少克尿素[化学式为CO（NH2）2
]中的含氮元素质量相等？
1：2
7：1：12
35%
90克
12.元素R的氯化物的相对分子质量为m，元素R的氧化物的相对分子质量为n，且两种化合物中R的化合价相同，则元素R的相对原子质量可能为
。(用m、n表示)
(71n-32m)/110
(71n-16m)/55
尿素中氮元素的质量分数=14
2/（12+16+14
2+4）
100%=46.7%
硝酸铵氮元素的质量=120g
35%=42g
尿素的质量=42g/46.7%=90g
课堂练习
13.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上蛋白质≥2.9g，是指100mL牛奶中含蛋白质的质量至少2.9g。那么一盒牛奶含钙至少
g(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)；
(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？?
0.28
39.8%
2
（2）钙元素的质量分数=40
10/1004
100%=39.8%
Ca-40
P-31
O-16
H-1
（3）0.6g
90%=0.54g
0.54g/0.28g=2
（1）250ml/100ml
0.11g=0.28g
课堂练习
14.
为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每
100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，
该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙
800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指
（填字母编号）；
A．钙离子
B．钙元素
C．单质钙
D．羟基磷酸钙
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝
L
骨头汤；
（3）某品牌钙片每片的规格是：维生素
D3100IU（相当于2．5微克），碳酸钙（化学式为
CaCO3）1000mg,若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片
片。
(2)800mg/2mg/L=40000ml=40L
B
40
2
Ca-40
P-31
O-16
H-1
C-12
(3)钙元素的质量分数=40/100
100=40%
钙含量=1000mg
40%=400mg
800毫克/400毫克/片=2片
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课后小练
1.如图所示，关于某物质的三态变化模型，下列有关说法错误的是( )
A.
物质由固态变成液态再变成气态的过程中，分子间的间隔在不断地变大
B．物质的三态变化过程中出现的三种分子，分别是固态分子、液态分子、气态分子
C．物质的三态变化过程中，分子间的间隔发生了变化，但分子本身并没有变成其他分子
D．物质在三态变化过程中，分子间的间隔情况分别是气态大于液态，液态大于固态
2.下列关于物理模型的说法正确的是（ ）
A．物理模型是以实物或图画形式直观地表达认识对象特征的
B．模型是对事物共同特点作出来的简化的、概括性的描述，所以美观性占第一位
C．对物理模型的描述，只能定性，不能定量
D．模型都是通过抽象的形式来表达认识对象特征的
3.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞
B．氨、干冰
C．水、金刚石
D．硫酸铜、氯化钠
4.下列关于原子的叙述中正确的是( )
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子是保持物质化学性质的最小粒子
D．原子是不能再分的粒子
5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪…．”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有（ ）
①分子的质量很小；②分子之间有间隔；③分子是不断运动的；④不同分子性质不同．
①②
B．③④
C．①③
D．②④
6.氢原子只由1个质子和1个电子组成，下列关于氢原子的模型图，正确的是(
)
7.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(
)
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
8.下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
9.用
“○”和“●”分别表示中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A．甲、丁互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
10.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
填空题：
11.在横线上填入相应的物质序号：
①盐水 ②液氧 ③洁净空气 ④氖气 ⑤铜丝
⑥硫粉 ⑦冰水混合物 ⑧氯化钾
(1)属于混合物的是
。
(2)属于化合物的是
。
(3)属于单质的是
。
(4)属于金属单质的是
。
(5)属于稀有气体的是
。
12..现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素，B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体，C的原子核内，通常无中子，D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。
请回答下列问题。
(1)写出元素名称。
A：
；
B：
；
C：
；
D：
。
13.读元素周期表，回答：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字
。
(2)查出碳的相对原子质量
，写出16号元素的元素符号
。
(3)表中不同种元素最本质的区别是
（填序号）。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．电子数不同
(4)利用元素周期表。人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为
。
周期表每一横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素原子，他们的单质易发生如下图所示变化：
根据图中信息，可以得到的结论是
。
14.有Cl2、HClO、HCl、NaClO2、KClO3、Ca(ClO4)2等物质，按氯元素化合价，由高到低的排列顺序是
。
15.．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求核糖的化学式。
16.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由
种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为
。
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
参考答案
选择题：1.B2.A3.B4.A5.B6.C7.A8.D9.B10.A
填空题
(1)
①③
(2)
⑦⑧
(3)
②④⑤⑥
(4)
⑤
(5)
④
12.(1)
A：氧元素；
B：硫元素；
C：氢元素；
D：碳元素
(2)水
二氧化碳
(3) D
13.（1）门捷列夫；（2）12.01、S；（3）A；（4）118；（5）钠元素容易失去电子，氯元素容易得到电子。
14.
Ca(ClO4)2、KClO3、NaClO2、
HClO、Cl2、
HCl
15.
C5H10O5。
16.(1)四
(2)
72∶11
(3)
1支。
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精品试卷·第
2
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（共
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