课题
第三节：物质的溶解性-溶解度（2）
课时
本节共2课时
本课为第2课时
总课时第
课时
教学
目标
1?说出溶解度的概念
2?会根据溶解度求饱和溶液中的W
3?说出S曲线上任意一点的含义
4?应用S曲线解决实际问题
重点
难点
会根据溶解度求饱和溶液中的W
说出S曲线上任意一点的含义
学情
分析
学生知道溶解度曲线，但不会应用
教学
方法
讲授法
教学
准备
PPT
教
学
内
容
和
过
程
一、复习
1、溶解度概念
2、影响溶解度的因素，影响气体溶解度的因素
3、溶解度曲线
二、学习新课
1、溶解度曲线的应用
①练习
②总结后再练习
(
强调12两题一定要画竖线标对字母后再判断
)
(
第三题讲解：
1、假设abc3种饱和溶液中的水都是100g，那么在t1时a溶解了多少g?（同时画竖线）
2、生：20g
3、师画横线，然后横竖相交的点就是此温度下，a的饱和溶液所在的点，同理划出bc对应的点
4、温度升至t2时，我的点是不是要挪到这一行？（画竖线），拿这个时刻溶解的a的质量有没有变呢？
生：没有
5、师画横线，得到交点a1。同理得出b1、c1。再根据高度比较溶质质量分数。
6、最后总结：曲线上的点时该温度下该物质的饱和溶液，曲线下方的点是该温度下，该物质的不饱和溶液。
)
三、结束新课
布置
作业
金钥匙1+1
19-20
板
书
设
计
教学札记
物质的溶解度(共24张PPT)
硝酸钾
于水，蔗糖
于水。
硝酸钾和蔗糖，谁在水中的溶解性强呢
？
易溶
易溶
怎么比较才公平呢
？
硝酸钾
蔗糖
相同温度
相同质量的水
最后都达到饱和时
最多溶解的质量
20℃
20℃
100g
100g
31.6g
204g
1、定义：在
下，
该物质在
（通常为100g水）里
达到
状态时所溶解的质量。
2、单位：
。
固体溶解度
一定温度
100g溶剂
g
判断题：
(1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和，
所以氯化钠溶解度为30g。
(2)20℃时，
100g水中能溶解30g氯化钠，
所以氯化钠溶解度为30g。
(3)
20℃时，
50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和，
所以氯化钠溶解度为18g。
×
没有指明温度
×
没有指明正好达到饱和
饱和
×
不是在100g水中
3、溶解度的意义：
如：食盐在20℃时的溶解度是36g。
20℃时，
100g水中溶解36g食盐，
正好达到饱和。
氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指
20℃时，
100g水中溶解0.165g氢氧化钙，
正好达到饱和。
硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指
60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和.
20℃时，
100g水中最多能溶解36g食盐.
同一种物质
在
水
中的
溶解度
随
温度的变化而变化.
怎样表示这种变化关系最直观形象呢？
这种变化关系可以用物质的
溶解度曲线
来表示。
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.
.
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50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8
0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度/
g
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
以温度为横坐标
以溶解度为纵坐标
先找点，再用光滑的曲线连接这些点。
1、大多数固体的溶解度随温度升高而增大。
3、食盐的溶解度受温度影响不大。
2、少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高反而减小。
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是
。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是
，影响最小的物质是
。
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为
g。80℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是
（填“饱和”或“、不饱和”）溶液。
60℃时80g硝酸钠溶于50g水中形成的溶液
是
（填“饱和”或“、不饱和”）溶液。
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约
g。
（见教材P.170页）
温度升高，物质溶解度增大。
硝酸铵
食盐
不饱和
0.07
50
饱和
溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；
（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
3、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。
（2）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是
。
（3）将t2℃时，一定质量c饱和溶液升温至t3℃（不考虑水分蒸发），此时该溶液属于
溶液
（填“饱和”或“、不饱和”）。
a＝b＞c
饱和
c
<
b
<
a
一、配制一定质量分数的固体的水溶液
（如配制
100g
10%
的蔗糖溶液）
（一）3个步骤：
（二）需要化学仪器：
二、用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（如用37%的浓盐酸加水配制110
g
10%
的稀盐酸）
（一）3个步骤：
（二）需要化学仪器：
(1)计算
(2)称量
(3)溶解
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒
(1)计算
(2)量取
(3)稀释
量筒、烧杯、玻璃棒
在配制10％NaCl溶液的过程中，下列操作可能影响配制的精确性：
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中
⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出
⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数
⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑧氯化钠晶体不纯。其中，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因有
A．①②③⑥⑧
B．①②④⑦⑧
C．②④⑤⑦⑧
D．②③⑥⑦⑧
×
×
×
√
√
选D
影响物质溶解性的因素
1、溶质性质
2、溶剂性质
3、温度
硝酸钾的
饱和溶液
加溶剂
加热
加溶质
蒸发溶剂
降温
硝酸钾的
不饱和溶液
氢氧化钙的
饱和溶液
加溶剂
降温
加溶质
蒸发溶剂
加热
氢氧化钙的
不饱和溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小。
1、定义：在
下，
该物质在
（通常为100g水）里
达到
状态时所溶解的质量。
2、单位：
。
固体溶解度
一定温度
100g溶剂
g
饱和
氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指
20℃时，
100g水中溶解0.165g氢氧化钙，
正好达到饱和。
硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指
60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和.
1、大多数固体的溶解度随温度升高而增大。
3、食盐的溶解度受温度影响不大。
2、少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高反而减小。
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50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8
0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、A点表示什么意义？
练习：
２、60℃时氯化铵的溶解度为______,
80℃时氯化铵的溶解度为
。
80℃时硝酸钾的溶解度为
。
169g
55g
66g
A.
表示60
℃时,
硝酸钾的溶解度为110
g.
【练习】
3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴
37℃时a物质的溶解度为
g，
37℃时，20克a物质溶于100g水中形成的溶液是
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
。
⑵80℃时
，50g
a物质溶于50g水中所形成的溶液是
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）.
⑶、曲线a和b的交叉点M表示的含义是
。
30
不饱和
饱和
在60
℃时
，
a和b的溶解度都为52克.
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60
70
808
50
10
20
100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
28
39g
小于
B.
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
练习：
3、在___℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，都约为______。
5、在80℃时，硝酸钾的溶解度____
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
6、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
大于
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。
1、气体溶解度随着压强的增大而增大。
2、气体溶解度随着温度的升高而减小。
1、结晶：
溶液中析出晶体的过程
2、结晶方法：
(1)蒸发溶剂
3、将80
℃时269克硝酸钾的热的饱和溶液冷却到20
℃能析出多少克晶体?
将80
℃时139克氯化钠的热的饱和溶液冷却到20
℃能析出多少克晶体?
169克
–
31.6克
=
137.4克
能析出137.4克硝酸钾晶体
39克
–
36克
=3克
能析出3克氯化钠晶体
(2)冷却热的饱和溶液
(适用于所有固体的水溶液）
(适用于溶解度受温度影响较大的固体）
二、固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
质量（克）
固体的溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃是的溶解度是204g。
在20℃时，100g水中溶解204g蔗糖正好达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解204g蔗糖。
1、影响固体物质溶解度大小的因素有（
）
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质
A、①③⑤
B、①④⑤
C、①②⑥
D、②④⑥
2、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而降低的是（
）
A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出
B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔
C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出
D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
C
C
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。
1、气体溶解度随着压强的增大而增大。
2、气体溶解度随着温度的升高而减小。
