(共20张PPT)
第
7
章
第三节
酸和碱的反应
一、中和反应
[实验1]
在烧杯中加入一些氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液正好变成无色时，停止加入盐酸。
[结论]：
①Na
OH溶液能与稀盐酸反应，并
。
②滴入盐酸较少时，溶液中Na
OH有
，溶液呈
性。
③滴入盐酸和Na
OH正好完全反应时，溶液呈
性。
④滴入盐酸过量时，溶液中
有剩余，溶液呈
性。
放热
剩余
碱
中
酸
盐酸
[实验2]
取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干。
现象为
。
写出反应的化学方程式。
。
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
有固体析出
★中和反应是指
和
反应生成
。
（该反应属于
）
碱
酸
盐和水
复分解反应
酸
+
碱
→
盐
+
水
（一定放热）
（练习1）：写出下列中和反应的化学方程式。
★①氢氧化钠与硫酸：
。
②氢氧化钙与硫酸：
。
★
③
氢氧化铝与盐酸：
。
④
氢氧化铜与硫酸：
。
2NaOH
+
H2SO4=
Na2SO4
+
2H2O
Ca(OH)2+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O
Al(OH)3+
3HCl
=
AlCl3+
3H2O
Cu(OH)2+
H2SO4
=
CuSO4
+
2H2O
练习2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵(NH4)2SO4。写出该反应的化学方程式。
2NH3·H2O
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
+
2H2O
练习3、
施用熟石灰可以改良酸性土壤；
被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？
碱
能和酸发生中和反应
稀氨水或肥皂水是碱性，能和酸性物质发生中和反应。
练习4、下列反应，属于化合反应的是（
），属于分解反应的是（
），属于置换反应的是（
），属于复分解反应的是（
），属于中和反应的是（
）
A、Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
B、H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
C、2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+2
H2O
D、S
+
O2
=
SO2
E、2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
F、
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
点燃
D
B
A
C、E
C
（小结）中和反应的应用
1、改良酸性土壤。（用熟石灰）
2、处理工厂废水中的酸。
3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
施加氢氧化钙（熟石灰）
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？
加氢氧化钙
中和
泄露出的硫酸
中和反应在实际中的应用
人的胃液里含有适量盐酸，如胃酸过多应该如何处理？
可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。
用斯达舒治疗胃酸过多：
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
二、如何区分酸、碱、盐：
（一）酸：
HCl
=
H2SO4
=
HNO3
=
1、概念：
。
2、需熟记的四种酸：硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
硝酸
HNO3
碳酸H2CO3
3、酸的外观特点：以
开头，以
结尾。
H+
+
Cl-
溶液能导电
产生自由移动的离子
2H+
+
SO42-
H+
+
NO3-
阳离子
阴离子
在水溶液中电离出的
阳离子全部是氢离子的化合物
H
酸根
全部是氢离子
（二）碱：
NaOH
=
Ca(OH)2
=
1、概念：
。
2、需熟记的几种碱：
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙
Ca
(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
3、碱的外观特点：
以
开头，以
结尾。
Na+
+
OH-
Ca2+
+
2OH-
阳离子
阴离子
在水溶液中电离出的阴离子
全部是氢氧根离子的化合物
OH
金属元素
(三）盐
1、概念：
。
2、盐的外观特点：以
开头，以
结尾。
（练习1）：现有以下物质：
（1）H2SO4（2）CuO（3）NaCl（4）Ca
(OH)2（5）H2S（6）SO2（7）Na2CO3（8）Fe(OH)3（9）HNO3（10）CaO（11）CuSO4
氧化物有
酸有
；
碱有
盐有
。
在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物
金属元素
酸根
（2）（6）（10）
（1）（5）（9）
（4）（8）
（3）（7）（11）
某元素+氧元素
H-酸根
金属-OH
金属-酸根
（练习2）：现有以下反应：
①CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
②Na2CO3+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
③NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
④CuO+
H2SO4
=
CuSO4+
H2O
⑤
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2H2O
⑥Na2SO4
+
Ba
(OH)2
=
BaSO4
+
2NaOH
这些反应中，复分解反应有
，
中和反应有
。（填序号）
②③④⑤⑥
③⑤
没有相互交换成分
（练习3）：在Na、O、Cl、H、S五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求
的物质（用化学式填空）。
（1）金属氧化物：
（2）可用于除锈的酸：
、
。
（3）碱：
。
（4）盐：
、
。
（5）非金属氧化物：
、
。
Na2O
HCl
H2SO4
NaOH
NaCl
Na2SO4
H2O
SO2
金属元素+氧元素
H-酸根
金属-OH
金属-酸根
非属元素+氧元素
H2O2
3、在Ca、O、C、H、N五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质（用化学式填空）。
（1）金属氧化物：
;
(2）酸：
、
。(3）碱：
。
（4）盐：
、
。
（5）非金属氧化物：
、
、
。
CaO
H2CO3
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(NO3)2
CO2
NO2
H2O
H2O2
金属-酸根
(练习4）一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：
可能1：A是
，B是
，C是
；
可能2：
A是
，B是
，C是
。
（从
酸性溶液、碱性溶液、酚酞试液中选择）
碱性溶液
酚酞试液
酸性溶液
酚酞试液
碱性溶液
酸性溶液
相遇变红
红色消失(共19张PPT)
常见的酸
常见的碱
[知识准备]：
1、实验室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和
反应制取，发生反应的化学方程式为
。
2、实验室制氢气可用金属
和
（或
）反应制取，发生反应的化学方程式为
；
。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
稀盐酸
锌
稀盐酸
稀硫酸
Zn＋H2SO4
＝
ZnSO4+H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑
为什么实验室用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气？
为什么不用铁和镁？
因为铁（活动性弱）和稀硫酸反应速度太慢，
而锌和稀硫酸反应速度适中
因为镁（活动性强）和稀硫酸反应速度太快，不易控制。
请记住实验室制氢气应该用:
和稀硫酸或稀盐酸
锌
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、酸雨里含有什么酸？
4、食醋里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸
硫酸和硝酸
棕色瓶
（硝酸
）
见光受热易分解
表7-3：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
98%浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
敞开瓶口的现象
H2SO4
HCl
无色
无色
液体
液体
无
有刺激性酸味
比水大
比水略大
无
有白雾
无挥发性
有挥发性
注意：闻气体的方法
用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔
浓盐酸敞开在空气中，瓶口会出现
，这是因为浓盐酸中挥发出的
和空气中的
接触，形成
的缘故。
（因此浓盐酸敞口质量会
，盐酸中溶质的质量分数会
。）
白雾
氯化氢气体
水蒸气
盐酸的小液滴
变小
变小
表7-4：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用
稀盐酸与石灰石作用
镁表面产生气泡快
锌表面产生气泡
铜表面无现象
铁锈消失
溶液由无色变为黄色
产生气泡
到第10张
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属
+
盐酸
→
盐
+
氢气
（硫酸）
如：
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Cu
+
HCl
=
×
排在H后
不和酸发生置换反应
排在H前
已知在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属的活动性越强。
活动性为
>
>
。
Mg
Zn
Cu
①只有排在氢
的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，
而排在氢后面的金属不能。
②在相同条件下，金属和酸发生反应越
，金属的活动性就
。
笔记：
前面
剧烈
越强
到第7张
问题：铁锈的主要成分是什么？
请写出稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应的化学方程式。
主要为Fe2O3
向氧化铜中加入稀硫酸，反应的方程式为
。
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
[结论]
+
酸
→
+
。
金属氧化物
盐
水
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
黄色
蓝色
铁锈
无色
到第14张
★复分解反应（属于基本反应类型）
1、概念：两种
相互
，
生成
。
2、书写时的要求：（1）
;（2）反应前后元素和原子团的
不变。
化合物
交换成分
两种新的化合物
相互交换成分
化合价
可以如右表示：AB
+
CD
=
相互交换成分：
初中共学习4种基本反应：
化合、分解、置换、复分解
内项结合。
外项结合，
+
CB
AD
+
-
+
-
+
-
+
-
[练习1]完成下列复分解反应：
（1）CuO
+
HCl
=
(2)
MgO+
HNO3
=
(3)
CuSO4
+
NaOH
=
CuCl2
+
H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-2
+1
-1
Mg(NO3)2
+
H2O
Cu(OH)2+Na2SO4
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
2
2
2
[练习2]
下列属于复分解反应的是
.
(1）Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2
↑
(2)
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2
(SO4)3+3H2O
(3)
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3
↓
+H2O
(4)
Na2CO3+
Ca(OH)2=CaCO3
↓
+2
NaOH
(2)(4)
×
没有相互交换成分
第10张
浓硫酸的特性：
1、浓硫酸溶于水能
（和
、
溶于水相似）
2、浓硫酸有很强的
性，能做
剂。（和
相似）
3、浓硫酸能使纸张、蔗糖等
（现象为表面
）。
放热
生石灰
氢氧化钠
吸水
干燥
生石灰
炭化
变黑
2、盐酸（或硫酸）
+
活动性较强的金属
→
1、盐酸（或硫酸）能使紫色石蕊试液变
，
使无色酚酞试液
。
盐+氢气
3、盐酸（或硫酸）
+
金属氧化物
→
盐
+
水
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
盐酸、硫酸等酸性溶液具有许多共同的性质，因为
。
酸在水溶液中都含有氢离子
红
不变色
H+
浓硫酸稀释的错误操作
绝不能将水倒入浓硫酸中。
水倒入浓硫酸（强腐蚀性）后会在表面剧烈放热，使液滴飞溅，可能造成事故。
1、写出下列物质的化学式：
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
;
氧化铜
氧化铁
硫酸铜
氯化铁
;硫酸铁
氯化亚铁
硫酸锌
.
2、一些重要溶液的颜色：（写化学式）
蓝色溶液：
溶液
浅绿色溶液：
、
溶液
黄色溶液：
、
溶液
3、（1）
具有脱水性，能使纸张、蔗糖
等
（现象为表面
）。
（2）
、
、
溶于水
都能放出热量，使水温升高。
（3）
、
、
有很强的
吸水性，
能做
剂。
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CuO
Fe2O3
CuSO4
FeCl3
Fe2(SO4)3
FeCl2
ZnSO4
CuSO4
FeCl2
FeSO4
FeCl3
Fe2(SO4)3
浓H2SO4
炭化
变黑
浓H2SO4
NaOH固体
生石灰
浓H2SO4
NaOH固体
生石灰
干燥
4、酸雨是指pH
的雨水，酸雨中一般含有
少量的
或
。
5、写出下列化学反应的方程式：
实验室制取二氧化碳：
。
实验室用锌和稀盐酸反应制氢气：
。
（3）用稀盐酸除铁锈：
。
（4）氧化铜和稀硫酸反应：
。
（5）铁和稀盐酸反应：
。
（6）用稀硫酸除铁锈：
。
（7）铝和稀硫酸反应：
。
<5.6
H2SO4
HNO3
Fe2O3
Fe
H2SO4
HCl(共17张PPT)
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
密封
保存原因
NaOH
Ca(OH)2
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
都是白色固体
易溶
（溶于水放热）
微溶
水溶液俗称
澄清石灰水
1、吸收水蒸气而潮解
2、吸收CO2而变质
吸收CO2而变质
误入口、食道，像火在内灼烧。
可用于消毒。
探究一：在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
氢氧化钠固体吸收水蒸气，表面变潮湿，称作潮解。
发生物理变化
氨水也是碱。
有刺激性氨臭味。
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。
在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
如果烧碱溶液沾到皮肤上，应先
，再涂上
。
用较多水冲洗
硼酸溶液
5、NaOH和Ca(OH)2的化学性质：
（1）NaOH和Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊
试液变
，使无色酚酞试液变
。
（2）NaOH溶液和石灰水都能和CO2反应
（即都能吸收CO2）
NaOH
+
CO2
=
Ca(OH)2
+
CO2
=
（补充）：完成化学方程式
NaOH
+
SO2
=
蓝
红
Na2CO3
+
H2O
2
CaCO3
+
H2O
Na2SO3
+
H2O
2
NaOH易溶于水，
NaOH溶液能吸收较多CO2
Ca(OH)2微溶于水，
石灰水只能吸收较少CO2
(3)
NaOH溶液和石灰水都能和CuSO4溶液反应
现象：都生成
。化学方程式：
NaOH
+
CuSO4
=
Ca(OH)2
+
CuSO4
=
（补充）：NaOH溶液和FeCl3溶液反应.
现象：生成
。
化学方程式：
。
蓝色沉淀
Na2SO4
+
Cu(OH)2
CaSO4
+
Cu(OH)2
2
红褐色沉淀
NaOH
+
FeCl3
=
NaCl
+
Fe(OH)3
3
3
6、NaOH和Ca(OH)2的用途：
NaOH常用于制
、造
、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
Ca(OH)2常用于
、改良
和配制农药
等。
人造丝
纸
建筑业
酸性土壤
波尔多液
1、NaOH（或Ca(OH)2）能使紫色石蕊试液
变蓝
，
使无色酚酞试液
变红
。
2、
NaOH溶液和石灰水都能和CO2反应
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O；
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O；
3、
NaOH溶液和石灰水都能和CuSO4溶液反应
CuSO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
CuSO4
+
Ca(OH)2
=
CaSO4
+
Cu(OH)2↓
NaOH或Ca(OH)2等碱性溶液具有许多共同的性质，因为
。
碱在水溶液中都能产生氢氧根离子
OH-
小结：
生石灰与水反应
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
氢氧化钠的制法
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
★复分解反应：
AB
+
CD
=
AD
+
CB
★置换反应：
4种基本反应：
化合、分解、置换、复分解
A
+
BX
=
B
+
AX
单质
化合物
单质
化合物
化合物
化合物
两种新的化合物
相互交换成分
化合价一定改变
化合价一定不变
(3)CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
(7)Zn＋2HCl＝ZnCl2+H2↑
(5)Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
(4)2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
(6)Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
(1)CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
(8)2H2O
=
2H2
↑
+O2
↑
(2)Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
通电
化合
；
分解
；
置换
；
复分解
。
（1）
（8）
(2)(7)
(3)(5)(6)
证明某溶液显碱性的方法一般有：
①可选用指示剂：
试液，现象是
；
或
试液，现象是
。
②可选用
，结论是pH
7。
③还可选用
石蕊试纸，现象是
。
一些重要物质的颜色：（写化学式）
（1）蓝色沉淀：
沉淀
（2）红褐色沉淀：
沉淀
(3)白色沉淀：
沉淀
（4）红色固体：
（5）红棕色固体：
；
（6）黑色固体：
、
、
、
等
紫色石蕊
无色酚酞
变蓝
变红
pH试纸
>
红色
变蓝
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CaCO3
Cu
Fe2O3
Fe3O4
CuO
MnO2
C
浓硫酸有很强的腐蚀性。如果浓硫酸沾到皮肤上，应先
，
再涂上
。
浓NaOH溶液也有很强的腐蚀性，如果浓NaOH溶液沾到皮肤上，应先
，
然后
。
用较多水冲洗
碳酸氢钠溶液
用较多水冲洗
涂上硼酸溶液
科学家认识酸和碱的过程
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
何伦尼乌斯
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
探究四：
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓+
3NaCl
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2NaOH
CuSO4
+
Ca(OH)2
=
Cu(OH)2↓+
CaSO4
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴
生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵
“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业：
