沪教版化学 九年级下册 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 课件（13张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版化学 九年级下册 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 课件（13张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-25 16:03:14 | ||
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文档简介
第6章 溶解现象
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【知识回顾】
托盘天平的使用
（1）称量前，先调节天平 ，物体放在 盘，砝码放
在 盘，称量时先加 （大或小）的砝码。
（2）药品能否直接放托盘上 ，称一般固体在托
盘 ，易潮解或腐蚀性药品应放在 称量。
（3）托盘天平的读数一般读到 克。
平衡
左
右
大
不能
各放一张质量相等的纸片
玻璃器皿
0.1
2. 量筒的使用
（1）量取液体体积时，量筒必须放 。
（2） 倾倒液体接近所需刻度时改用 滴加液体。
（3） 视线与刻度线及量筒内 保持水平，再读出液体的体积。
（4）量筒的读数：
俯视读数：读数 液体的实际体积
仰视读数：读数 液体的实际体积
平
胶头滴管
凹液面最低处
大于
小于
液体的量取 量筒的读数
在实际的农业生产中，常常需要喷洒一定质量分数的农药，那么如何配制一定质量分数的溶液呢？
【实验目的】
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠________g；水________g。
3.0
47.0
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取水________mL(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如图1所示：
配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴好标签，摆放时标签向外。请在图2上填好标签。
47.0
6%
NaCl
以下会造成配得的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%的操作是 ，大于6%的操作是 。
NaCl中混有杂质 B．砝码锈蚀
C．有少量NaCl洒落在外面 D. 有少量水洒在烧杯外面 E．量水时仰视读数 F．量水时俯视读数
用润湿的烧杯配制溶液 H．装瓶时有液体洒落在外
【讨论】
ACEG
BDF
【实验二】小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（3）小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 、装瓶。
（4）需20%的NaCl溶液 g，量取水时应选用的仪器有 mL（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。
（5）若小东同学从量筒中转移20%的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他的操作都正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。
摇匀
25
100
胶头滴管
<
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的NaCl溶液需要质量分数为6%的NaCl溶液 g（体积 mL）,需要水的体积为 mL。
(2)量取：用量筒量取所需的6%的NaCl溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
25.0
24.0
25.0
1．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是（ ）
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
D
【课堂巩固】
2．兴趣小组在实验室要配制20%的稀硫酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验。某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（ ）
A．托盘天平 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
3．实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（ ）
A．用托盘天平称量9g NaCl
B．用烧杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
A
D
【课堂巩固】
4. 两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。（已知水的密度为1.0 g/mL）
【实验一】小广同学用固体NaCl和水配制溶液
（1）小广需要称取NaCl g，需要量取水 mL。
（2）下面是小广配制溶液的实验操作示意图：
该实验正确的操作顺序为 （填序号）；操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，他应进行的操作是 ；操作D中玻璃棒的作用是 。
A B C D E
5
95
CBAED
减少药品至天平平衡
搅拌，加速溶解
(1)溶质质量分数偏小的原因
①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时俯视读数；量取的浓溶液溅出。
②溶剂偏多：量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。
(2)溶质质量分数偏大的原因
①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂偏少：量取溶剂时俯视读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。
注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。
【课堂小结】
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【知识回顾】
托盘天平的使用
（1）称量前，先调节天平 ，物体放在 盘，砝码放
在 盘，称量时先加 （大或小）的砝码。
（2）药品能否直接放托盘上 ，称一般固体在托
盘 ，易潮解或腐蚀性药品应放在 称量。
（3）托盘天平的读数一般读到 克。
平衡
左
右
大
不能
各放一张质量相等的纸片
玻璃器皿
0.1
2. 量筒的使用
（1）量取液体体积时，量筒必须放 。
（2） 倾倒液体接近所需刻度时改用 滴加液体。
（3） 视线与刻度线及量筒内 保持水平，再读出液体的体积。
（4）量筒的读数：
俯视读数：读数 液体的实际体积
仰视读数：读数 液体的实际体积
平
胶头滴管
凹液面最低处
大于
小于
液体的量取 量筒的读数
在实际的农业生产中，常常需要喷洒一定质量分数的农药，那么如何配制一定质量分数的溶液呢？
【实验目的】
1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠________g；水________g。
3.0
47.0
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取水________mL(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如图1所示：
配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴好标签，摆放时标签向外。请在图2上填好标签。
47.0
6%
NaCl
以下会造成配得的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%的操作是 ，大于6%的操作是 。
NaCl中混有杂质 B．砝码锈蚀
C．有少量NaCl洒落在外面 D. 有少量水洒在烧杯外面 E．量水时仰视读数 F．量水时俯视读数
用润湿的烧杯配制溶液 H．装瓶时有液体洒落在外
【讨论】
ACEG
BDF
【实验二】小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（3）小东实验时应进行的步骤是计算、量取、 、装瓶。
（4）需20%的NaCl溶液 g，量取水时应选用的仪器有 mL（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。
（5）若小东同学从量筒中转移20%的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他的操作都正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。
摇匀
25
100
胶头滴管
<
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50g质量分数为3%的NaCl溶液需要质量分数为6%的NaCl溶液 g（体积 mL）,需要水的体积为 mL。
(2)量取：用量筒量取所需的6%的NaCl溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
25.0
24.0
25.0
1．硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。做法错误的是（ ）
A．称量：用电子天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入烧杯中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至广口瓶
D
【课堂巩固】
2．兴趣小组在实验室要配制20%的稀硫酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验。某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（ ）
A．托盘天平 B．量筒 C．胶头滴管 D．烧杯
3．实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（ ）
A．用托盘天平称量9g NaCl
B．用烧杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
A
D
【课堂巩固】
4. 两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。（已知水的密度为1.0 g/mL）
【实验一】小广同学用固体NaCl和水配制溶液
（1）小广需要称取NaCl g，需要量取水 mL。
（2）下面是小广配制溶液的实验操作示意图：
该实验正确的操作顺序为 （填序号）；操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，他应进行的操作是 ；操作D中玻璃棒的作用是 。
A B C D E
5
95
CBAED
减少药品至天平平衡
搅拌，加速溶解
(1)溶质质量分数偏小的原因
①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时俯视读数；量取的浓溶液溅出。
②溶剂偏多：量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。
(2)溶质质量分数偏大的原因
①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂偏少：量取溶剂时俯视读数；量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出。
注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。
【课堂小结】