总课时数 科目高一 使用时间
主备人 _______ 使用人 _______ 学生姓名
课题名称 第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构 第二课时
【预习目标】
1、初步了解原子核外电子的排布规律，能写出1~18号元素的原子结构示意图。
2、能举例说明最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
【重点难点】核外电子排布规律及应用。
【资料】原子结构模型的演变：
1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
【注】假说、模型在科学研究中有着不可替代的作用。
【自主预习】
二、核外电子排布：
1、.物质在化学反应中的表现与 有着密切的联系，其中 扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。
3、通常把能量最 、离核最 的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有 个电子层。用字母表示依次为 。
4、每层最多容纳的电子数为 ，最外层电子数 ，通常用
来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与 相关，金属元素原子的最外层电子数一般 ，较易 电子。非金属元素原子最外层电子数一般 ，较易 电子。
6、化合价是 。元素的化合价数值与 有关。
【小结】
1、电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
2、核外电子排布的规律:
(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层。。。。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【课后练习】
1、 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒
2、 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－ 的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）
A. a = b + m + n B. a = b – m + n C. a = b + m - n D. a = b – m - n
4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ）
A、第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2
B、第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ）
A、同种元素的两种离子 B、不同元素的离子
C、同种元素的原子和离子 D、不同种元素的原子和离子
6、据报道，某些花岗岩会产生氡（），从而对人体产生伤害。请回答：
（1）该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。
（2）试写出Rn的原子结构示意图。
（3）请根据Rn的原子结构示意图预测氡气的化学性质（ ）
A、非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B、比较活泼，能与钠等金属反应
C、不太活泼，与氮气性质相似
D、很难与其他物质发生反应
你选择该项的理由 。
【课后回顾、学习心得】
【试一试】完成下表，看看谁较快。
核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数
K L M
1 氢 H 1
2 氦 He 2
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C
7 氮 N
8 氧 O
9 氟 F 2 7
10 氖 Ne
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg
13 铝 Al
14 硅 Si
15 磷 P
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl
18 氩 Ar 2 8 8总课时数 科目高一 使用时间
主备人 _______使用人 _______学生姓名
课题名称 第二节 元素周期律和元素周期表第一课时
预习目标：
1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质
3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培养透过现象看本质的科学方法。
重点 难点：
元素各性质的周期性变化规律。
自主预习
一、元素周期律
原子序数是 其数值等于 。
[活动·探究]
1、请将课本11页表中所缺内容补充完整
2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析寻找其中规律，完成课本12页三个图表。仔细观察图表，试回答下列问题：
(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化？
(2) 试思考影响原子半径的因素有哪些：
a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化？
(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？
3、什么是元素周期律 它是由哪位科学家发现的？
思考：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化即元素周期律的实质是什么？
巩固练习
1.在下列元素中，最高化合价数值最大的是 ( )
A. Na B. Mg C. Cl D. S
2.原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.元素的最高化合价
3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？ ( )
A.元素原子的电子层数呈周期性的变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化
C.元素的化合价呈周期性的变化
D.元素的原子半径呈周期性的变化
4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A. X的原子半径比Y小
B. X原子的最外层电子数比Y大
C. X的原子半径比Y大
D. X元素的最高化合价比Y大
5、下列有关元素递变情况正确的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多
B、N、O、F的最高正化合价依次升高
C、Al、Si、P的原子半径依次增大
D、B、C、N的最高正化合价依次升高
总课时数 科目高一 使用时间
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课题名称 第二节 元素周期律和元素周期表第二课时
预习目标：
1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
重点难点：元素周期表的结构
自主学习过程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具体表现形式。
2.通过元素周期表我们可以了解到元素的哪些知识？试举例说明
3.在元素周期表中，行称为_____，列称为_____。
(一) 周期
(1).仔细观察课本附录的元素周期表完成下列表格
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期
归纳：每一周期都是以 元素开始到 ，最后以稀有气体元素结束。周期序数= 数
(2)..阅读课本14页[知识点击]了解镧系和锕系元素
(二) 族
(1)组成：周期表中共有 个纵行， 个族。
族分为 族和 族。分别用A、B表示。
主族的序数 = 数 = 数
仔细观察元素周期表，在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？
(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？
(3).什么是焰色反应？焰色反应有哪些应用？记住钠和钾的焰色
(4).回忆所学元素并阅读课本，了解主族元素的有关性质及用途。
巩固练习
1.下列说法正确的是 ( )
A.非金属元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( )
A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
课堂小结：
根据所学知识画一张元素周期表，标清周期序数，族序数，主族元素的元素符号。
元素周期表中之最
原子半径最小的原子： 质量最轻的元素：
非金属性最强的元素： 金属性最强的元素：
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸： 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：
地壳中含量最高的元素： ，其次是 元素
常温下为液态的非金属单质是 ，金属单质是总课时数 科目高一 使用时间
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课题名称 第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构 第一课时
【预习目标】
1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。
2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别。
3、会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确核素、同位素、元素的区别和联系，了解同位素的应用。
【重点难点】原子中各组成微粒之间的数量关系；核素与元素的关系。
【自主预习】
原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？
一、原子核：
原子核的构成
1、原子核的构成：原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力 结合在一起。
2、对某一个原子来说
核电荷数＝ ＝
【思考】1、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。
微粒符号 H+ Mn+ Mm-
质子数 1 8 x
核电荷数 y
电子数 10
离子所带的电荷数=
3、原子的质量几乎全部集中在 上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，
质量数（A）＝ （ ）＋ （ ）
【思考】2、有6个质子6个中子的原子质量数是 ；某种氧原子含有8个中子其质量数是 ，要是有10个中子呢 ？
4、原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示 。
微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数
8 8 0
18 35 1－
24 2＋ 10
n-
【思考】3、表中的氧－16与氧－18是同样的原子吗？他们之间又是什么关系？
(二)核素
1、元素是指 。
【思考】4、元素的种类是由 决定的？（质子数、电子数、中子数还是质量数）
2、核素是指 。
【思考】5、核素的种类是由 决定的？(质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数)
【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类 ？为什么？ ；是否所有的元素都有多种核素 ？
3、同位素是指 。
【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？
【思考】8、下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；与互为同位素的是 ；H2 与D2是同位素吗 ；O2与O3是什么关系 ？
4、放射性同位素最常见的应用是 和 ，例如疾病的诊断、金属制品探伤等。
【补充思考】 9、氯－35的相对原子质量是34.969，氯－37的相对原子质量是36.966为什么我们查到的氯元素的相对原子质量是35.45？（已知氯－35的个数百分比是75.77％，氯－37是24.23％）
【活动探究】1、核素的相对原子质量是怎么规定的？
2、质量数与核素的相对原子质量什么关系？
【课后练习】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是 ( )
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
2、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
3、有六种微粒，分别是、、、、、，它们隶属元素的种类是 。
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4、元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定
5、某元素的同位素，已知M＝30，且M－Z＝16，则元素为______。
6、某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为： 。
7、 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca
8、下列说法正确的是 （ ）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
【课后回顾、学习心得】总课时数 科目高一 使用时间
主备人 _______ 使用人 _______ 学生姓名
课题名称 第一章 原子结构与元素周期律
第三节 元素周期表的应用 2课时
【预习目标】
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。
【自主预习】
认识同周期元素性质的递变规律：
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合 的知识，研究 的 ，并在此基础上 未发现的 和 。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着 的递增而呈现 。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：
（1） 元素原子的失电子能力 = 性 = 性
①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越 ；
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越 。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性
①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越 ；
②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越 ；
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越 。
完成下表（填写化学式）
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
氢化物
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
【活动探究】研究同周期元素性质递变
Na Mg Al
单质与水或酸反应情况 与冷水 难与 反应，与 反应 与 很难反应
与酸反应： 比 容易
最高价氧化物对应水化物的碱性
结论 金属性： > > 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
结论 非金属性： > > > 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。最后以性质及其稳定的 元素。
二、预测同主族元素的性质
元素的性质与元素 有着密切的关系。元素在周期表中的位置反映了该元素 的特点以及元素的 ，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来 它的原子结构和 。
【活动探究】研究同主族元素的性质
卤素（ⅦA族）
化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性
最高 负价
F 稳定性：HF HCl HBr HI
Cl 酸性：HClO4HBrO4HIO4
Br
I
结论 非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
2、 碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高化合价
Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论 金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律
原子结构 元素性质 同一周期
（左→右） 同一主族
（上→下）
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价
非金属性（得电子能力、氧化性）
金属性（失电子能力、还原性）
1、核电荷数= =
2、元素的最高正价= = 元素的负价=
3、 、 无正价
【课后练习】
1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为 。
2、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则元素原子的最外层电子数为 （ ）
A、4 B、5 C 、6 D、7
3、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）
A、 Na、Mg、Al B、 F、O、N
C、 N、O、F D、S、P、Si
4、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）
A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定
C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱
5、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ ）
A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强
C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大
6、 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4， 则下列判断正确的是 （ ）
A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4
B、非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
8、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）
A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B2
9、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是 （ ）
A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂
C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水
10、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
（1）元素名称X 、Y 、Z ；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。
【课后回顾、学习心得】
默写：试一试
0
一
二
三 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
四
五
六
七 第三节 元素周期表学案
一、元素周期表的结构
1、观察《元素周期表》填下表：
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H～He 2 1
2
3
长周期 4
5
6
不完全周期 7 Fr～112
归纳： 组成： 个周期： 长 短 未完
每一周期都是以 元素开始到 ，最后以稀有气体元素结束。
周期序数= 数
2、观察《元素周期表》填下表：
类别 主族 副族 第Ⅷ族 0族
定义 由 和 元素共同构成的族。 由 元素组成的族。 - -
原子结构 最外电子数 至 个 最外层电子数为 个或 个
表示
纵行数
归纳：组成：（1）周期表中共有 个纵行， 个族。
（2）族分为 族和 族。分别用A、B表示。
主族的序数 = 数 = 数
小结1：一、、原子结构与元素周期表的关系
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
讨论1：同周期元素的原子结构与性质的关系。
结论：
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱 ②H2Te与HI的稳定性 ③LiOH与Be（OH）2的碱性。
讨论2：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
结论：
判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性 ②HCl和 H2Se的稳定性
③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性
小结2：二、元素周期表中原子结构、元素化学性质的变化规律
原子结构 元素性质 同一周期
（左→右） 同一主族
（上→下）
最外层电子排布
原子半径
主要化合价
金属性（失电子能力、还原性）
非金属性（失电子能力、氧化性）
气态氢化物形成的难易
气态氢化物稳定性
高价氧化物对应水化物 酸性
碱性
练习：
1、 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、 H3ZO4，则下列判断正确的是
A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4
B、非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
默写：
0
一
二
三 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
四
五
六
七
元素周期表中之最
原子半径最小的原子： 质量最轻的元素：
非金属性最强的元素： 金属性最强的元素：
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸： 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：
与水反应最剧烈的金属元素： 与水反应最剧烈的非金属元素：
地壳中含量最高的元素： ，其次是 元素，地壳中含量最高的金属元素 其次是 元素。形成化合物最多的元素：
含H质量分数最高的气态氢化物：
常温下为液态的非金属单质是 ，金属单质是
由原子序数确定元素名称。
周期： 一 二 三 四 五 六 七
元素种类： 2 8 8 18 18 32 26
零族： 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
[练习]推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
