46级高一化学第二学期模块阶段性检测（2011.4.20）
第一卷（共60分）
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，
合计60分）
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
2、对于放热反应A＋BC＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B．最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
12、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
15下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．生成2molNO同时生成1mol O2
16、下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
17、1、下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是 ( )
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
20．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
二．填空题
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（ ） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素气态氢化物的分子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23.下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 （填名称）。
（2）甲装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（3）乙装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
24.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。总课时数 科目 高一 化学 使用时间
主备人 使用人
课题名称 第三章 认识有机化合物 复习课
魏桥中学学案
一、学习目标：
1、了解各物质的性质、结构、应用
2、总结概念、反应原理、重要题型
3、培养学习兴趣树立环境意识
二、重点、难点
有机物燃烧、结构、反应类型
三、自主学习
一、有机物的结构特点
1、成键特点：
碳原子状态 举例 化学性质
碳碳单键 甲烷
碳碳双键 乙烯
苯环 苯
2、碳碳单键(CH4)－化学性质
取代反应：
氧化反应：
3、碳碳双键(CH2＝CH2)－化学性质
氧化反应： a、 燃烧
b、 使酸性高锰酸钾溶液褪色
加成反应
加聚反应：
4、苯的化学性质
1、苯的取代反应：
2、苯的氧化反应
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体
如：正丁烷和异丁烷、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖等
写出戊烷的同分异构体：
二、几种重要的有机化学反应总结
1、取代反应：甲烷＋氯气 苯＋溴、苯＋硝酸
酯化反应 水解反应
2、加成反应：乙烯＋溴水、乙烯＋氢气
乙烯＋氯化氢、乙烯＋水
乙烯＋氯气 、苯＋氢气
3、酯化反应：乙酸＋乙醇
4、水解反应：蔗糖水解、淀粉水解、
油脂水解(酸性和碱性条件)
蛋白质水解
三、几种重要的有机物的结构、性质、和用途
1、分子结构特点
有机物 分子结构特点
甲烷 对称的正四面体
乙烯 所有原子在同一个平面上，属于平面结构
苯 所有原子在同一个平面上，属于平面结构
2、官能团与化学性质
有机物 官能团（决定化学性质） 化学性质
甲烷 C－C单键 1、取代 2、氧化
乙烯 C＝C双键 1、加成 2、氧化 3、加聚
苯 苯环 1、取代 2、加成 3、氧化
乙醇 －OH(羟基) 1、与活泼金属反应2、氧化反应3、酯化反应
乙酸 －COOH(羧基) 1、酸性2、酯化反应
3、基本营养物质
有机物 特征反应 水解反应
糖类 葡萄糖 使新制的Cu(OH)2产 生砖红色沉淀 无
蔗糖 无 产物为葡萄糖与果糖
淀粉 加碘酒变蓝色 产物为葡萄糖
油脂 无 酸性：碱性：
蛋白质 1、盐析2、变性（注意应用）3、显色反应遇浓硝酸变黄色4、灼烧有烧焦羽毛气味 酶作催化剂，水解生成氨基酸
四、有机专题
1、有机物燃烧规律
课本第65页第5题
解：
课本第99页第10题
解：
2、有机反应常见类型归类
写出下列反应的反应类型
甲烷与氯气： 乙烯燃烧：
乙烯与酸性高锰酸钾： 乙烯与溴的四氯化碳：
乙烯与氯化氢： 苯与硝酸：
乙醇与钠： 乙醇与氧气（铜做催化剂）：
乙醇与乙酸： ， 乙酸乙酯水解：
乙烯制备聚乙烯： 四氟乙烯制备聚四氟乙烯：
腈纶制备：
五、小结反思高一暑假自主练习题－化学一
1、据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是 （ ）
A． 这种原子的中子数为167 B． 它位于元素周期表中的第六周期
C． 这种元素一定是金属元素 D． 这种元素的原子易于氢化合
2、对于放热反应A＋BC＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
5、1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是 （ ）
A．5mol B．2.5mol
C．1mol D．2mol
6、苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于 （ ）
A．溴挥发了 B．发生了取代反应
C．发生了萃取 D．发生了加成反应
7、下列说法不正确的是 （ ）
A．通过煤的干馏可以获得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为 （ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
11、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）。
A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种
12、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
13、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
14、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为热能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
15、下列说法错误的是
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
16、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
17、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
高一暑假自主练习题－化学二
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
2、下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3、下列有关的燃料燃烧的说法正确的是
A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．A＞C＞B
9、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8O2
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
12、互为同分异构体的物质不可能是
A．具有相同的式量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的化学式
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
15、淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A．同分异构体 B．同一种物质
C．同系物 D．多糖类物质
16、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
17、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应 D．乙烯生成聚乙烯
20、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（ ） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
B
…A X C…
D
22、A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
…A X C…
D
（1）各元素的符号：A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
高一暑假自主练习题－化学三
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
2、下列互为同位素的是
A．金刚石与石墨 B．12H2和13H2
C．C2H5COOH与CH3COOCH3 D． Cl与Cl
3、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
4、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物
A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3
B．分子中C和H的个数比为1∶2
C．分子中肯定不含氧原子
D．分子中肯定含有氧原子
5、下列工艺原理不属于化学变化的是
A．煤干馏 B．石油分馏
C．石油的裂解 D．蔗糖的水解
6、甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙
7、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A、2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
9、环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发。
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡。
10、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
12、某些建筑材料中含有放射性元素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
13、下列化学用语中，正确的是
A．丙烷的分子式：C3H8 B．硫离子结构示意图：
C．苯的结构简式： D．氯化钠的电子式
14、在下列有关叙述中错误的是
A．离子化合物中，一定存在离子键
B．共价化合物中，只存在共价键
C．离子化合物中，只能存在离子键
D．共价化合物中，不存在离子键
15、下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中
16、X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是
A．X B．Y C．Z D．R
17、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
Ａ．NaOH溶液 Ｂ．Cu(OH)2悬浊液
Ｃ．石蕊试液 Ｄ．Na2CO3溶液
18、下列是含有共价键的离子化合物的是
A．NaOH B．CaCl2
C．NH4Cl D．H2O2
19、下列说法中正确的是
A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B．SO2、SO3互为同分异构体
C．同分异构体的元素组成相同，分子结构不同
D．同素异形体是同种元素的不同单质
20、下列说法错误的是
A．石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B．含有C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
21、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
高一暑假自主练习题－化学四
1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）。
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应
2、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（ ）。
A．CO2不能支持蜡烛燃烧 B．检验自来水是否含有氯离子
C．除去热水瓶中的水垢 D．鉴别是羊毛织物的材质
3、决定化学反应速率的主要因素是（ ）。
A．反应物的性质 B．催化剂 C．浓度和压强 D．温度
4、某些不合格的建筑装饰材料会缓慢的释放出浓度过高、影响身体健康的气体，这些气体最常见的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．苯和甲苯以及甲醛等有机物蒸气
5、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该原子原子核中的中子数为（ ）。
A．12 B．14 C．16 D．18
6、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
7、在核电荷数为1～18号的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ）。
A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
9、下列说法中正确的是（ ）。
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子
C．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
10、下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
11、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（ ）
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
12、化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
13、如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
14、下列各组物质的性质依次递减的是
A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
15、下列说法中不正确的是（ ）。
A．天然气是气体，它不属于化石燃料
B．煤是由焦炭、煤焦油等成分组成的有机物和无机物的混合物
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
16、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（ ）。
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞①
17、下列关于燃料电池的叙述中正确是（ ）
A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能
C．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生氧化反应和还原反应
D．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小
18、对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（ ）。
A．因为它们都是糖类，所以都有甜味
B．因为具有相同的表示式，所以它们是同分异构体
C．都是天然高分子化合物
D．两者都能水解，最终生成葡萄糖
19、汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过________、________等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是_________ ____，它们的主要成份是_____ _类化合物，飞机一般使用_____________作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是___________和___________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是___________________，乙醇燃烧的化学方程式是______ __________ _。氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：___________________和___________________。
20、A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素位于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述信息判断：A_______；B_______；C_______；D_______（填元素符号）。
（2）B元素位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是__________。
暑假化学研究性课题----农药污染的影响
要求：查阅有关资料或利用网络对课题进行研究，以论文或报告形式完成。总课时数 37 科目 高一化学 使用时间
主备人 孙文涛 使用人
课题名称 第三章 重要的有机化合物 练习题
一、选择题
1、下列有关有机物的说法中正确的是：
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；
C．所有的有机物都很容易燃烧；
D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。
2、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是:
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl
3、1 mol CH4和Cl2光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量是：
A. 5 mol B. 2.5 mol C. 1 mol D. 2 mol
4、可以鉴别CH4、CO、H2的方法是:
A.点燃——通入澄清石灰水——加溴水
B.点燃——罩上干燥烧杯——通入澄清石灰水
C.点燃——通入澄清石灰水
D.点燃——通入酸性KMnO4溶液
5、下列有关同分异构体的叙述正确的是（ ）
A.分子式相同而结构式不同的化合物互称为同分异构体
B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体
C.互为同分异构体的物质性质相同
D.互为同分异构体的物质性质相异
6、下列物质中不属于烃的是（ ）
A.C6H6 B.C8H10 C.C2H4O D.C4H10
7、0.1 L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1 L CO2和0.2 L水蒸气。该烃的分子式是（ ）
A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H6
8、下列变化中属于化学变化的是( )
A.石油的分馏 B.裂解 C.汽油的挥发 D.干冰升华
9、由乙烯(CH2==CH2)推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是( )
A.不能使酸性KMnO4溶液退色
B.能在空气中燃烧
C.能使溴水退色
D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
10、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
A. 乙烯 B. 二氧化硫 C. 丁烯 D. 丙烷
11、下列说法正确的是 ( )
A、把煤加强热是之分解的过程叫干馏
B、煤的干馏属于化学变化
C、煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，主要存在与煤高温干馏所得的焦炉气中
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 （ ）
A、甲烷与氯气混和后光照反应 ；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 ；乙烯与水生成乙醇的反应
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色 ；乙烯自身生成聚乙烯的反应
13、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）
A、乙烷 B、甲烷 C、苯 D、乙烯
14、下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是 （ ）
A、甲烷在氧气中完全燃烧 B、乙烷在氧气中完全燃烧
C、苯在氧气中完全燃烧 D、碳酸氢铵受热分解
15、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是 ( )
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
16．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸
17、可以证明乙醇分子中一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
A.1摩尔乙醇燃烧生成3摩尔水
B. 1摩尔乙醇燃烧消耗3摩尔氧气
C. 1摩尔乙醇与足量金属钠反应生成0.5摩尔氢气
D.乙醇可以制酒精饮料
18、禁止用工业酒精兑制饮用酒，这是因为工业酒精中往往含有超标的会使人中毒的
A、甲醇 B、乙醇 C、丙醇 D、乙醛
19、油脂水解的共同产物是
A、乙酸B、乙醇C、高级脂肪酸D、甘油
20. 下列物质属于合成高分子材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．淀粉 D．聚氯乙烯
二．填空题
21．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①____________________，②____________________，③____________________。
22、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是
。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
23、 互为同分异构体。丁烷的分子式为 ，有 种同分异构体，结构简式分别为 ，
。
24.书写下列化学方程式：
（1）取代反应：①写出甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式
、 、
、 。
②硝基苯的制备：
③酯化反应（制取乙酸乙酯）：
④水解反应（乙酸乙酯在酸条件下水解）：
（2）加成反应：
CH2==CH2 + Br2
CH2==CH2 +HCl
CH2==CH2 + H2O
（3）加聚反应：
①生成聚乙烯：
②生成聚氯乙烯：
③生成聚丙烯
④生成聚四氟乙烯：
（4）氧化反应
燃烧：
CH4 + O2
CH2==CH2 + O2
苯的燃烧：
乙醇的燃烧
催化氧化：
乙醇的催化氧化：1.下列各装置能构成原电池的是（ ）
答案：BD
2．关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（ ）。
A．锌是正极，铜是负极 B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
C．电流由锌流向铜 D．电子经外电路由锌流向铜
答案：D
3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
答案: C
4．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ）
A．CuSO4溶液 B．CuS固体 C．铜 D．镁条
答案： C
5．下列四组原电池放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（ ）。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH――2e→Zn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是（ ）。
A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
答案：A
7．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。
A. 只能判断出B>C，D>C B. 可判断出D>C>B
C. 可判断出E>C>A D. 可判断出D>B>C>A>E
答案：D
8.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )
A.Fe是负极,C是正极
B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D.电流由石墨电极流向Fe电极
答案：B
9．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
答案:(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。
10．如何利用Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式。
答案：用铜和炭棒作电极，FeCl3溶液为电解质溶液。
电极反应式（－）：Cu－2e→Cu2＋
（＋）：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋
11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；
银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)
答案：(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。
(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－
= =
得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。
C
FeCl2
Fe
FeCl3
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
C
CuCl2
Cu
FeCl3总课时数 科目 高一 化学 使用时间
主备人 李送 使用人
课题名称 第一章 原子结构和元素周期律 复习
1、原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电，核外电子带 电， 中子 电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量 ，电性 故整个原子对外不显电性。由于电子的质量 相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在 上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中 和 之和。
2、人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。
3、符号表示的含义是 。
4、具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。
5、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)。
6、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。
7、原子序数1-2的元素最外电子层上的电子数目从 到 ； 原子序数3-l0的元素最外电子层上的电子数目从 到 ；运用以上的分析方法对1-18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们可以发现．随着原子序数的递增，元索原子的最外层电子数、原予半径、元素的化合价等均呈现出 的变化。在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律： ，这个规律叫元素周期律。
8、原子序数是元素在元素周期表中的 ，对某种元素的原子而言，其原子序数、核电荷数、质子数及核外电子数是 ．
9、元素的性质随着 的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素周期律的实质是核外电子排布的 变化。
10、元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的 。在元素周期表中 称为周期， 称为族。元素周期表共有 个周期，其中，l、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第7周期尚未填满，称为 。元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ，有 和 之分(由 和 共同组成的族称为主族，符号为 ·序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ，数字也用罗马数字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。
11、通过元周期表，可以了解关于某元素的名称 、 、 等信息，元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，虚线的左面是 ，右面是 。位于虚线附近的元素，既表现 的某些性质，又表现 ：
12、元素周期律的内容是 ，它的具体表现形式为 。
13、第三周期包括钠(Na)、 、 、 、 、 、 、 八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是 层，最外层电子数则由 依次增加到
14、通过实验探究和阅读探究，我们可以发现，在第三周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，而 为性质极其稳定的稀有气体元素。
15、第ⅦA族元素包括氟(F)、 、 、 、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。
16、第ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ；在氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 (填“难”或“易”)进行。
17、人们预测某种元素的性质常是根据 ，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变。
18、元素周期表可以很好地指导我们进行化学学习和化学研究，还可以指导我们进行生产实践。我们可以在 寻找半导体材料，可以在 找性能优良的催化剂，此外．还可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。
三、巩固练习
1、19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）
A、提出近代原子学说 B、提出分子学说
C、发现稀有气体 D、发现元素周期律
2、利用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．72 B .19 C.53 D. 125
3、 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
4、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
5、 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目 B．含有电子的数目
C．含有质子的数目 D．含有中子的数目
6、 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径XC．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
8、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
10、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
11、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2 D．RbOH
12、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 （ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13、下列叙述真确的是 （ ）
A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布
C、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
14、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
15、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 （ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
16、 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价
氧化物对应水化物的酸性强
17、砹(At)是原子序数最大的VIIA族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是( )
A、砹是有色的固体 B、砹难溶于有机溶剂
C、HAt不稳定 D、AgAt不溶于水
18、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）
A、耐高温的合金材料 B、制农药的元素
C、作催化剂的元素 D、作半导体材料的元素
19、 A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素是 ，E单质的化学式 ，与C具有
相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。
20、 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
D
AA
C
AA
B
AA
A
AA
E
AA魏桥中学高一化学辅导题
（氧化还原反应训练题）
1．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、分解反应一定是氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
2．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）
3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
4.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D. Cl-
5.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
6 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是
7.在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（ ）
A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4
8.（05年 春季高考）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
9.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1
10.（05年全国高考题 川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
11.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性（若酸反应后生成盐就表现酸性）又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
NaOH+HCl==NaCl+H2O __________
C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O ___________
(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O _____________
12．在2KClO3 = 2KCl + 3O2↑的反应中，氯元素从__ 价变为__价，发生____ 反应；氧化剂是______ ，还原剂是______。电子从_ __元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。
13. 在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，_____ 是氧化剂，_____是还原剂； ____元素被氧化，_____元素被还原；___ 是氧化产物，_____是还原产物。
14．铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中________ 具有氧化性，___氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+，Fe2+，Ag+中___ 氧化性最强。
15、已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。
（3）F与D反应的离子反应方程式: 。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用： ，
现象： 。
A
B
点燃
C
溶于水
C的水溶液
D
E溶液
A
F
B
E
D44级高一第二学期阶段性检测
---------化学
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，
合计60分）
1、元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）
A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能确定
2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）
A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C
3、20、元素的化学性质主要决定于（ ）
A、核外电子数 B、最外层电子数
C、核内质子数 D、核内中子数
4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ）
A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C、元素的原子半径呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ）
A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮
6、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A、16O和18O B、H2O和D2O
C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－ 的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是 （ ）
A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n
C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n
8、下列递变情况中，正确的是 （ ）
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B、Si、P、S元素的最高正价依次降低
C、C、N、O的原子半径依次减小
D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱
9、下列叙述中错误的是 （ ）
A、原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al
C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 （ ）
A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
12、下列说法正确的是 （ ）
A、离子化合物中只能含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、化学键存在于分子之间
D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂
C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水
14．下列说法正确的是 （ ）
A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
15、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是 （ ）
A、I2升华 B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发 D、HCl溶于水
16、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、反应是否为可逆反应
C、反应是否使用催化剂 D、反应物的性质
17、当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（ ）
A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B、加热
C、增大稀硫酸的浓度 D、不用铁片，改用铁粉
18、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
19、可逆反应： M + N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B、M、N全部转变成Q
C、反应混合物中各成分的含量不再变化
D、反应已经停止
20、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A
44级高一第二学期阶段性检测
---------化学
（2009.4.20）
三、填空题（共40分）
21、（7分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，原子半径最小的原子结构示意图是 。
22、（7分）有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；
（2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序 ；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
23、（4分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子存在于 中，达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A.正、逆反应不再继续进行
B.反应物和生成物的浓度相等
C.反应混合物中各成分的含量不再变化
D.单位时间内消耗和生成SO3的物质的量相同
24、（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。
25、（14分）下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 。二者反应的化学方程式为
（2）甲装置中盛放的物质是 ，其作用是 。
（3）乙装置中盛放的物质是 ，其作用是 。
（4）已知丁中盛放的是 溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
17．（7分）
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：D ，E 。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F： ；
F与AB2反应： 。
A
21、（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，
B C D
写出他们的元素符号：
A ，B ，C ，D 。
17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
19．（1）硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20．O；P；S；Cl
21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 钠
22．（1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。
23．（14分）
（1）K，F （各1分）
（2）Ar， （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
（4）Na，Cl （各1分）
（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）
名 姓 号 考 级 班
点燃
2
8
8
+18总课时数 38.39 科目 高一化学 使用时间
主备人 孙文涛 使用人
课题名称 高一化学必修二综合练习
高一化学必修二综合练习
一、选择题
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
2、对于放热反应A＋BC＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B．最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
12、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
15下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．生成2molNO同时生成1mol O2
16、下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
17、1、下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是 ( )
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
20．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
二．填空题
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（ ） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素气态氢化物的分子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23. 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。
24.下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 （填名称）。
（2）甲装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（3）乙装置的作用是 ，其中盛放的物质是 。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
