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参考答案与试题解析
1、下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、装置内发生磷与氧气的反应，内部气体在密闭装置内，不会发生气体的逸出，反应后，也可以定量，可以验证质量守恒定律，A符合题意；B、镁可与氧气、氮气、二氧化碳等反应，置于空气中，气体无法定量，反应后无法进行定律，无法验证质量守恒定律，B不符合题意；C、盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氢氧化钠吸收，存在两个反应，验证盐酸与碳酸钠反应时，由于减少了二氧化碳的质量，无法验证质量守恒定律，验证氢氧化钠溶液前后质量，则氢氧化钠吸收二氧化碳，则氢氧化钠溶液质量增加，也无法验证质量守恒定律，因此涉及多个反应的不适合进行质量守恒定律的验证，C不符合题意；D、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，装置敞口设置，氧气逸出到空气中，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，D不符合；故选：A
2、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量：4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，该物质中碳元素质量：4.4g×=1.2g，氢元素质量：3.6g×=0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g=0，即该物质中不含有氧元素；①该物质中一定不含有氧元素，该选项说法不正确；②该物质中一定不含氧元素，该选项说法正确；③该物质中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：：=1：4，该选项说法正确；
⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，是因为该物质中碳元素质量大于氢元素质量，该选项说法不正确。故选：B
3、电石（CaC2）遇水发生的化学反应为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式是C2H2
B．X燃烧的化学方程式为：X+O2═CO2+H2O
C．X是有机化合物
D．CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是C2H2，该选项说法正确；B、C2H2燃烧的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，该选项说法不正确；C、C2H2是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项说法正确；D、CaC2中钙元素的质量分数为：×100%=62.5%，该选项说法正确。故选：B
4、向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为（ ）
A．0.16g
B．1.12g
C．1.68g
D．2.64g
【解答】解：过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，固体为生成的氢氧化镁，含有镁元素的质量为6.38g×100%=2.64g。则该镁条中氧元素的质量为2.8g﹣2.64g=0.16g。故选：A
5、在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．D．
【解答】解：A、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误；B、在加热高锰酸钾的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，质量逐渐增加，直至反应结束，故错误；C、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误。D、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确。故选：D
6、将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（ ）
A．2A+B═C+2D
B．A+2B═2C+D
C．A+2B═C+2D
D．2A+B═2C+D
【解答】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g﹣10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g﹣11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：=，所以=，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：=，所以可以得出=，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的。故选：A
7、在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g
B．5.6g
C．0.4g
D．0.73g
【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D的质量为x，故5.6g+7.3g=12.7g+x；x=0.2g；故选：A
8、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．反应前后原子的种类发生了改变
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10=6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C、在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，故选项说法错误。D、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；故选：D
9、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【解答】解：A、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；B、氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，该选项说法正确；C、表中“待测”值为：70﹣64=6，该选项说法不正确；D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=44：36，该选项说法不正确。故选：B
10、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．反应中乙、丁的质量比是29：8
B．该反应是分解反应
C．甲可能是该反应的催化剂
D．m的值是1
【解答】解：A、化学反应中的乙、丁的质量比是：9：6，该选项认识不正确。B、该反应是分解反应，该选项认识正确；C、甲可能是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，该选项认识正确；D、m的值是1，该选项认识正确；故选：A
11、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ）
A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
【解答】解：由化学方程式2Mg+O22MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁。即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5；A、不符合各比例关系，故错误；B、符合质量守恒定律；故正确C、不符合各比例关系，故错误；D、不符合各比例关系，故错误；故选：B
12、下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56g
CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g
O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g
CO2生成，则消耗的CO
和O2的质量总和一定是10g
D．若5g
CO与2g
O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
【解答】解：A．根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确。B．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确。C．根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确。D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误。故选：D
13、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=15
B．X、Z是反应物，Y、W是生成物
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、a=15，故正确；B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故错误；C、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故正确。D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故正确；故选：B
14、已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有C、H两种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X中C、H两种元素的质量比为4：1
D．X可能的化学式是C2H6
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g=8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。A、由上述分析，X中一定含有C、H两种元素，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g=48，故选项说法正确。C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g=4：1，故选项说法正确。D、X中一定含有碳、氢、氧三种元素，其化学式不可能为C2H6，故选项说法错。故选：D
15、在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：下列说法不正确的是（ ）
A．容器内发生了化合反应
B．物质A可能是该反应的催化剂
C．其化学方程式为：2C+3D═5B
D．反应后容器内C的质量为16g
【解答】解：a、根据质量守恒定律，则反应后C物质的质量=20×4﹣（20+30+14）=16g；C、D质量减少，而只有B增加，所以是两种物质生成一种物质，为化合反应，故a说法正确；b、催化剂能改变化学反应速率，而自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。有图表数据可知，A物质的质量在反应前后没有改变，故可判断A物质可能是该反应的催化剂，但还需要证明化学性质不变等，故b说法正确；C、由图表可知A没有参与反应，C质量减少了4g，D质量减少了6g，B的质量增加了10g，因此反应物是B，生成物是C和D，反应可表示为C+D→B，故c说法错误；D、根据质量守恒定律，则反应后C物质的质量=20×4﹣（20+30+14）=16g，故d说法正确。故选：C
16、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．b一定是生成物
D．反应中c与d的质量变化之比为2：1
【解答】解：A、c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g。若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）﹣20﹣20=20，故B正确；C、b物质的质量可能减少，可能增加，所以b物质可能是生成物，可能是反应物，故C错误；D、参加反应的c与d的质量比为（20﹣10）g：（20﹣15）g=10：5=2：1，故D正确。故选：C
17、在化学反应2H2O2H2↑+O2↑中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素化合价
B．物质的质量总和
C．元素种类
D．各种原子的数目
【解答】解：A、氢、氧元素在氢气与氧气中均是0价，在水中分别显示+1、﹣2价，发生了变化；B、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，没有变化；C、在化学反应中，元素的种类不变，没有变化；D、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，没有变化。故选：A
18、在化学反应前后，一定不会发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．物质的种类
C．分子的数目
D．物质的状态
【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类一定不变，故选项正确。B、化学变化有其它物质生成，则物质的种类一定会发生变化，故选项错误。C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。D、化学变化有其它物质生成，则物质的状态可能会发生变化，也可能不变，故选项错误。故选：A
19、在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（ ）
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
【解答】解：碱式碳酸锌中不含有氮元素，因此空气中的氮气没有参加反应；含有碳元素和氢元素，因此空气中的二氧化碳和水参加了反应；根据物质的化学式可知，如果锌只和水、二氧化碳反应时不能得到碱式碳酸锌，因此空气中的氧气参加了反应，即若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有O2、CO2、H2O等三种物质。故选：C
20、在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
A．X应为64
B．M中一定不含氧元素
C．该反应是分解反应
D．M的化学式为C2H5OH
【解答】解：氧气反应后少了128g说明反应了128g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了72g说明生成了72g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了32g，所以X值为0，算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为8g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+8g=32g所以M中无氧元素。所以只有B是正确的。故选：B
21、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为9g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．X与Q前的化学计量数之比为2：1
【解答】解：由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。由以上分析可知：A、反应后Q的质量为9g．故A正确；B、反应中Y与Q发生改变的质量比为（12g﹣10g）：（21g﹣9g）=1：6．故B不正确；C、反应生成15g﹣1g=14g的Z，而非15g．故C不正确；D、根据分析，“X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N”，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ．则：，解得，故D不正确。故选：A
22、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中
a、b、c、d
分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
A．a=56g
B．b=8g
C．c=17g
D．d=10g
【解答】解：A、由题意可知，=；a=56g，故A正确；B、依据质量守恒定律可知，b=70g+14g+6g+10g﹣42g+40g﹣10g=8g，故B正确；C、=；c=23g，故C错误；D、丁物质在反应前和t2时刻都是10g，所以d=10g，故D正确。故选：C
23、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
【解答】解：A、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，该选项说法正确；B、原子不都是由质子、中子和核外电子构成，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确；C、质量不发生改变的变化不一定是化学变化，例如水保持水蒸气质量不变，不是化学变化，该选项说法不正确；D、不是任何化学反应都需要催化剂，例如实验室制取二氧化碳不需要催化剂，该选项说法不正确。故选：A
24、对质量守恒定律的正确理解是（ ）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【解答】解：A、参加反应的各种物质的质量反应前后改变，该选项说法不正确；B、化学反应前后各物质的质量改变，该选项说法不正确；C、化学反应前的各物质质量总和不一定等于反应后生成的各物质质量总和，该选项说法不正确；D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该选项说法正确。故选：D
25、某化合物2.3g在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素
②一定不含氧元素
③可能含氧元素
④一定含氧元素
⑤分子中碳氢的原子个数比为2：5⑥分子中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
A．①③⑤
B．①④⑥
C．①②⑤
D．①④⑤
【解答】解：由题意，反应后
CO2和
H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量4.4g×=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。故选：B
26、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的质量之比为1：3
B．x的取值范围是：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x+y=50
【解答】解：A、参加反应的甲和乙的质量之比为：4g：12g=1：3，该选项说法正确；B、x可以大于30，例如当丁是反应成物时，x＞30，该选项说法不正确；C、当y=20时，丁是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则丙物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，乙是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=15+12+14+20﹣11=50，该选项说法正确。故选：B
27、如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（ ）
A．白磷必须过量，否则会影响实验结果
B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2═2P2O5
C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大
D．燃烧时有大量白烟生成
【解答】解：A、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故错误；B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5，故错误；C、白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故错误；D、白磷燃烧产生大量白色烟，故正确；故选：D
28、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，观察图象，符合变化过程，故选项正确。B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，故错误；C、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，故不正确。D、由2KClO32KCl+3O2↑可知：反应前后钾元素质量不变，固体总质量减少，故固体中钾元素的质量分数变大，故错误；故选：A
29、下列对化学学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化铜在一定条件下可直接转化为金属铜
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。B、金刚石是由碳原子直接构成的，保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子，故选项说法正确。C、氧化铜在一定条件下可直接转化为金属铜，如与氢气反应生成铜和水，故选项说法正确。D、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，则18g
氢气和144g
氧气完全反应，故选项说法错误。故选：D
30、某同学梳理并归纳了以下知识点：
①鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水；
②化合反应一定属于氧化反应，而氧化反应不一定是化合反应；
③某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；
④含有一种元素的物质可以是单质，也可以是混合物；
⑤氧元素和硫元素的化学性质相似是因为质子数相同；
⑥10克水加热变成10克水蒸气不符合质量守恒定律。其中正确的个数有（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
【解答】解：①鱼类能在水中生存，证明氧气溶于水，不能证明易溶于水，故错误；②化合反应和氧化反应没有必然的联系，故错误；③某物质燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故正确；④含有一种元素的物质可以是单质，例如氧气，也可以是混合物，例如氧气和臭氧组成的物质，故正确；⑤氧元素和硫元素的化学性质相似是因为最外层电子数相同，故错误；⑥10克水加热变成10克水蒸气属于物理变化，不符合质量守恒定律，故正确。故选：B
31、如图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；加热到一定时间，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0；氯化钾和氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变。由反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，生成的氯化钾和氧气的质量比为149：96，即生成的氯化钾比氧气的质量多，观察图象，C符合变化过程。故选：C
32、乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将4.6g
C2H5OH与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据，下列说法错误的是（ ）
A．c的数值为5.4
B．M中一定有碳元素
C．当a≥9.6时，产物中将不会有M
D．当a的值在合理范围内发生变化时，b、c的值也随之变化
【解答】解：A、反应前后氢元素的质量不变，则有：4.6g×=c×，c=5.4g，A选项说法正确；
B、反应前后碳元素的质量不变，酒精中含有碳元素质量为：4.6g×=2.4g，生成的二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×=1.2g，故M中含有1.2g碳元素，B选项说法正确；C、酒精完全燃烧需要氧气的质量：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46
96
4.6g
9.6g
故当a≥9.6时，产物中将不会有M，C选项说法正确；
D、当a的值在合理范围内发生变化时，c的值不变，D选项说法错误；故选：D
33、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中发生反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的各物质质量/g
26
8
12
19
反应后的各物质质量/g
m
4
2
n
A．m+n=59
B．丁可能是催化剂
C．当m=26时，该反应一定是化合反应
D．n的值一定大于或等于19
【解答】解：A．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，即：26+8+12+19=m+4+2+n，m+n=59，选项说法正确；B．若反应后，丁物质的质量不变，则丁可能是催化剂，选项说法正确；C．当m=26时，则丁物质一定是生成物，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确；D．若该反应的反应物是乙、丙和丁，生成物只有甲时，则n的质量小于19，选项说法错。故选：D
34、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
【解答】解：A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误。C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。D、某物质在空气中燃烧生成水，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。故选：D
化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过类似的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法不正确的是（ ）
A．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
B．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
C．拉瓦锡的实验可用于测定空气中的氧气含量
D．拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律
【解答】解：A、波义耳实验中，金属加热后质量增加，是因为与氧气反应生成氧化汞，该现象能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。B、拉瓦锡的实验中，汞能与装置中的氧气反应，玻璃钟罩内液面逐渐上升，至完全反应，达到一定高度后不再变化，故选项说法正确。C、拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化，气体减少的体积即为空气中氧气的体积，拉瓦锡的实验可用于测定空气中的氧气含量，故选项说法正确。D、由化学史的知识可知，拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律，故选项说法正确。故选：A
36、下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=7：4，错误；C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确。故选：B
37、实验室用氯酸钾制氧气，化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO2O2↑+KCl
B．2KClO32KCl+3O2
C．KClO33O2↑+KCl
D．2KClO33O2↑+2KCl
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故选：D
38、氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g
X在O2中完全燃烧后只生成8.0g
CuO、8.0g
MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 4.8 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g=4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g
CuO中含有铜元素的质量
8.0g
MgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁=6.4g+4.8g=11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为
所以x：y=1：2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
39、取一定质量的KClO3和12.6g
MnO2的混合物于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为52g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成的氯化钾质量是多少？
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
【解答】解：（1）钾元素的质量=52
g×30%=15.6
g，依据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量为15.6g÷×100%=49g，则生成氧气的质量为49g+12.6g﹣52g=9.6g；
（2）～（3）设：参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO32KCl+3O2↑
245
149
96
x
y
9.6g
==
X=24.5g
y=14.9g
答：（1）生成氧气的质量是9.6g；（2）生成氯化钾的质量为14.9g；（3）参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
40、某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al2O3）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。请计算。
（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是 2：3 。
（2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。
【解答】解：（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是2：3；
（2）设该铝土矿中Al2O3的质量分数是x。
2Al2O34Al+3O2↑
204
108
1000kg×x
270kg
=
x=51%
答：该铝土矿中Al2O3的质量分数是51%。
故答案为：（1）2：3；（2）51%。
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化学方程式提高练习
1、下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．
D．
2、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
3、电石（CaC2）遇水发生的化学反应为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，X遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式是C2H2
B．X燃烧的化学方程式为：X+O2═CO2+H2O
C．X是有机化合物
D．CaC2中钙元素的质量分数为62.5%
4、向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为（ ）
A．0.16g
B．1.12g
C．1.68g
D．2.64g
5、在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
6、将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（
）
A．2A+B═C+2D
B．A+2B═2C+D
C．A+2B═C+2D
D．2A+B═2C+D
7、在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g
B．5.6g
C．0.4g
D．0.73g
8、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．反应前后原子的种类发生了改变
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
9、某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
10、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．反应中乙、丁的质量比是29：8
B．该反应是分解反应
C．甲可能是该反应的催化剂
D．m的值是1
11、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（ ）
A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
12、下列有关“2CO
+
O2
2CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56g
CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g
O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g
CO2生成，则消耗的CO
和O2的质量总和一定是10g
D．若5g
CO与2g
O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g
13、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=15
B．X、Z是反应物，Y、W是生成物
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
14、已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有C、H两种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X中C、H两种元素的质量比为4：1
D．X可能的化学式是C2H6
15、在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：下列说法不正确的是（ ）
A．容器内发生了化合反应
B．物质A可能是该反应的催化剂
C．其化学方程式为：2C+3D═5B
D．反应后容器内C的质量为16g
16、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．b一定是生成物
D．反应中c与d的质量变化之比为2：1
17、在化学反应2H2O
2H2↑
+
O2↑中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素化合价
B．物质的质量总和
C．元素种类
D．各种原子的数目
18、在化学反应前后，一定不会发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．物质的种类
C．分子的数目
D．物质的状态
19、在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（ ）
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
20、在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
A．X应为64
B．M中一定不含氧元素
C．该反应是分解反应
D．M的化学式为C2H5OH
21、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为9g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．X与Q前的化学计量数之比为2：1
22、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中
a、b、c、d
分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
A．a=56g
B．b=8g
C．c=17g
D．d=10g
23、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B．氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
24、对质量守恒定律的正确理解是（ ）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
25、某化合物2.3g在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素
②一定不含氧元素
③可能含氧元素
④一定含氧元素
⑤分子中碳氢的原子个数比为2：5⑥分子中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）
A．①③⑤
B．①④⑥
C．①②⑤
D．①④⑤
26、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的质量之比为1：3
B．x的取值范围是：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x+y=50
27、如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（ ）
A．白磷必须过量，否则会影响实验结果
B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2═2P2O5
C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大
D．燃烧时有大量白烟生成
28、已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
29、下列对化学学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化铜在一定条件下可直接转化为金属铜
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
30、某同学梳理并归纳了以下知识点：
①鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水；
②化合反应一定属于氧化反应，而氧化反应不一定是化合反应；
③某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；
④含有一种元素的物质可以是单质，也可以是混合物；
⑤氧元素和硫元素的化学性质相似是因为质子数相同；
⑥10克水加热变成10克水蒸气不符合质量守恒定律。其中正确的个数有（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
31、如图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（ ）
A．
B．
C．
D．
32、乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将4.6g
C2H5OH与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据，下列说法错误的是（ ）
A．c的数值为5.4
B．M中一定有碳元素
C．当a≥9.6时，产物中将不会有M
D．当a的值在合理范围内发生变化时，b、c的值也随之变化
33、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中发生反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的各物质质量/g
26
8
12
19
反应后的各物质质量/g
m
4
2
n
A．m+n=59
B．丁可能是催化剂
C．当m=26时，该反应一定是化合反应
D．n的值一定大于或等于19
34、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过类似的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法不正确的是（ ）
A．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
B．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
C．拉瓦锡的实验可用于测定空气中的氧气含量
D．拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律
36、下列关于2CO
+
O2
2CO2的理解不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
37、实验室用氯酸钾制氧气，化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO2
O2↑+
KCl
B．2KClO3
2KCl
+
3O2
C．KClO3
3O2↑+
KCl
D．2KClO3
3O2↑+
2KCl
38、氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g
X在O2中完全燃烧后只生成8.0g
CuO、8.0g
MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为
克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
39、取一定质量的KClO3和12.6g
MnO2的混合物于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为52g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成的氯化钾质量是多少？
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
40、某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al2O3）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。请计算。
（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是
。
（2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。
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