第二单元《化学与资源的开发利用》
文档属性
| 名称 | 第二单元《化学与资源的开发利用》 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-05 19:51:53 | ||
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文档简介
第二单元《化学与资源的开发利用》
A卷：基础能力测试
选择题: （14×4′=56′，每小题1-2个答案）
1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．地球的表面积被水覆盖着约有 （ ）
A,51% B.61% C.71% D.81%
3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用大理石制生石灰
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用乙烯水化得乙醇
5．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是
A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
7．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）
A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝
8．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
10．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是混合物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
11．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
12．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn
C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K
14. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是
A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷
C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键
二.填空题（共3小题，共44分）
15（8分）、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。
16．（14分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；
（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
________________________________________________________________________；
该反应的类型是 反应 。
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：
。
17．（6分）煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的___________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：
____________________________________________________________________________。
煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与
作用生成液态燃料。
三、研讨题（1小题，共18分）
17.（18分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③_______________，步骤⑤_______________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。
参考答案
A卷
一、选择题（每小题4分，共56分）
1．C 2．C
3．A 判断是否是氧化还原反应的标准是看反应前后有无化合价的变化
4．AD
5．A加入明矾不能使海水中的盐分沉淀
6．A 7．C 8．A 9．C
10．AC 11．C 12．C 13．AD 14．C
二. （共44分）
15．解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。
答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
16.（1）加成反应； （2）碳碳双键、醛基；
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
取代反应（或酯化反应）
（4）nCH2=CH2 —CH2—CH2—
17．（6分） 干馏
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) 氢气
18．（1）过滤 ，萃取 （2） Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－
（3）CD （4）分液漏斗 普通漏斗
（5）温度计水银球的位置不对
B卷：能力拓展题
一、选择题（每小题4分，共56分。每小题有1～2个选项正确）
1．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )
A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部
2.下列说法中有错误的是 ( )
A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
3．下列不属于净化水的措施是 ( )
A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏
4．下列对于淡水资源的认识中，正确的是 ( )
A．可供人类利用的淡水资源并不丰富
B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
C．每人每天约需2．5 kg水，因为人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓
5. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )
A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小
6．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )
A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大
C．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好
D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好
7.2006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水进入自然水体后，对水生生物产生很大影响。下列叙述中，错误的是 ( )
A．柴油油膜阻止了氧气溶解，使水中氧气得不到补充而缺氧，水质变差
B．油膜粘附在鱼身上，使鱼不能正常生活
C．油污粘附在植物茎叶上，使植物死亡
D．油膜通常很薄，对水生生物的影响极其微小
8．据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化
9．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
10．从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A、
B、
C、
D、
11．下列说法正确的是 （ ）
A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
B．某物质完全燃烧后生成CO2和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水
D．CO和CO2都含有碳和氧两种元素，所以它们的化学性质相同
12．为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( )
A．操作简便，设备简单，占地面积小
B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用
C．能除去水中的所有离子
D．废水容易处理，不产生污染物
13.下列有关用03作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( )
A．利用了03的强氧化性杀菌
B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富
C． 03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物
14. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱
二.填空题（共3小题，共32分）
15.(8分)①近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH3+HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
②处理下列废水常用什么方法 将方法名称填在横线上。
(1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。
(2)金矿的含氰化钠的废水： 。
(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水： 。
16．(12分)农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。
17．(12分)某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 pH
开始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.4 6.4
Fe3+ 2.7 3.7
(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+？ 。
(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么 。
(3)pH应调节到什么范围 。 为什么 。
(4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是 。
三、研讨题（1小题，共12分）
18．收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。
实 验 内 容 蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水
①过滤，看滤纸上是否有滤出物
②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量
③取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀
④取第①步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成
参考答案
1．C 2.D 3.C 4.AD
5.C自来水中含少量的氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸在光照的条件下分解
6.A 7.D 8.D 9.B 10.D 11.A 12.C 13.B
14.C注意题目中是说仅通过物理变化，故选A
15、①加入液氨后，它与HCl0结合成较稳定的一氯氨， HCl0浓度减小，使HClO跟别的物质反应的速率变慢，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HCl0的方向移动，补充HCl0，使HClO在较长时间内保持一定的浓度
②(1)中和法 (2)氧化还原法 (3)沉淀法
16、KAl(S04)2·12H20 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2、Ca(C10)2
Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0
17、(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去(3)3．7～4．4因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)C氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质
18、①过滤时，正常情况下除了河水可能有沉淀滤出，其余应该没有固体滤出； ②蒸馏水应没有残留，其他水样都会在玻璃片上留下残留物，除蒸馏水外，雨水最少，自来水次之，如果河水澄清，则应比井水少；③自然水包括井水中往往都有些悬浮杂质，故加明矾时会生成沉淀，蒸馏水和自来水不应有沉淀；④井水和河水含有钙、镁离子，加肥皂水生成沉淀注：因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。
有机物A
（CH2=CHCOOCH2CH3）
有机物B
浓H2SO4
[ ]n
PAGE
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A卷：基础能力测试
选择题: （14×4′=56′，每小题1-2个答案）
1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．地球的表面积被水覆盖着约有 （ ）
A,51% B.61% C.71% D.81%
3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用大理石制生石灰
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用乙烯水化得乙醇
5．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是
A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
7．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）
A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝
8．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
10．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是混合物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
11．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
12．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn
C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K
14. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是
A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷
C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键
二.填空题（共3小题，共44分）
15（8分）、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。
16．（14分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；
（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
________________________________________________________________________；
该反应的类型是 反应 。
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：
。
17．（6分）煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的___________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：
____________________________________________________________________________。
煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与
作用生成液态燃料。
三、研讨题（1小题，共18分）
17.（18分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③_______________，步骤⑤_______________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。
参考答案
A卷
一、选择题（每小题4分，共56分）
1．C 2．C
3．A 判断是否是氧化还原反应的标准是看反应前后有无化合价的变化
4．AD
5．A加入明矾不能使海水中的盐分沉淀
6．A 7．C 8．A 9．C
10．AC 11．C 12．C 13．AD 14．C
二. （共44分）
15．解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。
答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
16.（1）加成反应； （2）碳碳双键、醛基；
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
取代反应（或酯化反应）
（4）nCH2=CH2 —CH2—CH2—
17．（6分） 干馏
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) 氢气
18．（1）过滤 ，萃取 （2） Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－
（3）CD （4）分液漏斗 普通漏斗
（5）温度计水银球的位置不对
B卷：能力拓展题
一、选择题（每小题4分，共56分。每小题有1～2个选项正确）
1．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )
A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部
2.下列说法中有错误的是 ( )
A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
3．下列不属于净化水的措施是 ( )
A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏
4．下列对于淡水资源的认识中，正确的是 ( )
A．可供人类利用的淡水资源并不丰富
B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
C．每人每天约需2．5 kg水，因为人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓
5. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )
A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小
6．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )
A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大
C．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好
D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好
7.2006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。泄漏的柴油或含油污水进入自然水体后，对水生生物产生很大影响。下列叙述中，错误的是 ( )
A．柴油油膜阻止了氧气溶解，使水中氧气得不到补充而缺氧，水质变差
B．油膜粘附在鱼身上，使鱼不能正常生活
C．油污粘附在植物茎叶上，使植物死亡
D．油膜通常很薄，对水生生物的影响极其微小
8．据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化
9．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
10．从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A、
B、
C、
D、
11．下列说法正确的是 （ ）
A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
B．某物质完全燃烧后生成CO2和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水
D．CO和CO2都含有碳和氧两种元素，所以它们的化学性质相同
12．为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( )
A．操作简便，设备简单，占地面积小
B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用
C．能除去水中的所有离子
D．废水容易处理，不产生污染物
13.下列有关用03作自来水消毒剂的说法中，错误的是 ( )
A．利用了03的强氧化性杀菌
B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富
C． 03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物
14. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱
二.填空题（共3小题，共32分）
15.(8分)①近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH3+HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
②处理下列废水常用什么方法 将方法名称填在横线上。
(1)轧钢厂的含盐酸的废水： 。
(2)金矿的含氰化钠的废水： 。
(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水： 。
16．(12分)农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。
17．(12分)某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 pH
开始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.4 6.4
Fe3+ 2.7 3.7
(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+？ 。
(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么 。
(3)pH应调节到什么范围 。 为什么 。
(4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是 。
三、研讨题（1小题，共12分）
18．收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。
实 验 内 容 蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水
①过滤，看滤纸上是否有滤出物
②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量
③取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀
④取第①步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成
参考答案
1．C 2.D 3.C 4.AD
5.C自来水中含少量的氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸在光照的条件下分解
6.A 7.D 8.D 9.B 10.D 11.A 12.C 13.B
14.C注意题目中是说仅通过物理变化，故选A
15、①加入液氨后，它与HCl0结合成较稳定的一氯氨， HCl0浓度减小，使HClO跟别的物质反应的速率变慢，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HCl0的方向移动，补充HCl0，使HClO在较长时间内保持一定的浓度
②(1)中和法 (2)氧化还原法 (3)沉淀法
16、KAl(S04)2·12H20 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2、Ca(C10)2
Ca(C10)2+C02+2H2O=CaC03↓+2HCl0
17、(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去(3)3．7～4．4因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)C氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质
18、①过滤时，正常情况下除了河水可能有沉淀滤出，其余应该没有固体滤出； ②蒸馏水应没有残留，其他水样都会在玻璃片上留下残留物，除蒸馏水外，雨水最少，自来水次之，如果河水澄清，则应比井水少；③自然水包括井水中往往都有些悬浮杂质，故加明矾时会生成沉淀，蒸馏水和自来水不应有沉淀；④井水和河水含有钙、镁离子，加肥皂水生成沉淀注：因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。
有机物A
（CH2=CHCOOCH2CH3）
有机物B
浓H2SO4
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