【培优通关练】浙教版8年级下册 第三章 空气与生命 3节 14 化学方程式（含答案）

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浙教版8年级下册
第三章
空气与生命
3节
14
化学方程式
一、质量守恒及其验证
1.（2019八下·台州期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（???
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A.?该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13?????B.?乙在该反应中一定是催化剂
C.?待测质量为2
g????????????????????????????????????????????????????????????D.?该反应一定是分解反应
2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（??
）
A.?该反应为化合反应??????????????????????????????????????????????B.?丙一定是该反应的催化剂
C.?甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3???????????????D.?反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
3.?已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A.?固体中氧元素的质量?????B.?生成O2的质量????C.?固体中MnO2的质量?????D.?固体中钾元素的质量
4.?在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
X
y
0
10
A.?参加反应的c与d的质量比为2：1????????????????????????B.?x的取值范围：0≤x≤30
C.?当y≤20时，该反应一定是化合反应?????????????????????D.?x+y=65
5.?质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）
A.?FeS???????????????????????????????????B.?Fe2S3?
????????????????????????????????????C.?FeO???????????????????????????????????D.?FeS2
6.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
?
下列说法正确的是（）
A.?物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B.?反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.?反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D.?若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1
7.（2020八下·秀洲月考）某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（???
）
A.?X的化学式为SO2????????????????????????????????????????????????B.?该反应属于分解反应
C.?Na2S2O3中S的化合价为＋3价????????????????????????????D.?Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
8.（2019八下·天台期末）如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列描述中正确的是（
??）
A.?该反应还没有充分进行???????????????????????????????????????B.?该反应是化合反应
C.?各物质的质量关系为a=b+c????????????????????????????????D.?甲是反应物，丙是生成物
9.（2019八下·诸暨期中）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是(???
)
A.?参加反应的X的质量为4.3g??????????????????????????????????B.?X的相对分子质量为76
C.?X中含有R元素、S元素和O元素???????????????????????????D.?产物为气态时都是空气污染物
10.（2019八下·滨江期末）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。对于该实验认识错误的是（
???）
A.?该实验反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑
B.?该实验需要查阅氧气的密度
C.?氯酸钾未完全反应不会影响实验结果
D.?要验证质量守恒定律，必须称量
MnO2的质量
11.（2019八下·江干月考）下列是小东同学科学笔记的部分内容，科学知识点的记录正确的一组是（??
）
①原子核都是由质子和中子构成的②元素的化学性质由最外层电子数决定的
③含有一种元素的物质一定是单质④催化剂就是加快其它物质的化学反应速率
⑤金属元素一定显正价、非金属元素一定显负极⑥一切化学反应前后元素种类不变
⑦地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化学式是Al2O3
⑧燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
A.?②⑥⑦⑧???????????????????????????B.?①③④⑧???????????????????????????C.?①②⑤⑦???????????????????????????D.?⑤⑥⑦⑧
12.2016年中秋之夜，我国成功发射“天宫二号”，从而打造中国第一个真正意义上的空间实验室．发射飞行器的火箭常用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O4
2X↑+3N2↑+4H2O↑，则X的化学式是（??
）
A.?CO???????????????????????????????B.?CO2???????????????????????????????C.?H2CO3???????????????????????????????D.?CO（NH2）2
13.（2019八下·长兴月考）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
18
20
10
30
反应后质量（g)
2
20
50
X
（1）反应后丁物质的质量X=________g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为________；
（3）该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。
14.（2020八下·长兴期末）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是________(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3
2X+3O2↑，则X的化学式为________。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有________。
A.x的值为11???
B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成???
D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
15.（2019八下·温州期末）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是________。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是________。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（己知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克
???????②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克
???⑤反应前量筒的总质量e克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
???⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系________（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
二、化学方程的书写及意义
16.（2020八上·浙江期中）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2
，
根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是?
（???
）
A.?参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B.?参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C.?反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D.?参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
17.（2020·温州模拟）燃煤发电厂利用化学反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，下列说法正确的是(???
)
A.?X的化学式是O2??????????????????????????????????????????????????B.?此反应为复分解反应
C.?反应前后硫元素的化合价均为+4价?????????????????????D.?此反应能大大缓解温室效应
18.（2020八下·丽水期末）纳米二氧化硅（SiO2）俗称白炭黑，具有对抗紫外线、提高材料强度、抗老化和耐化学性等特性，用途广泛。制备二氧化硅的微观示意图如下。有关叙述正确的是（
???）
A.?该反应类型为化合反应???????????????????????????????????????B.?产物SiO2中Si的化合价是+4价
C.?反应前后元素、原子和分子种类都不变???????????????D.?该反应的化学方程式为SiCl4+O2＝SiO2+Cl2↑
19.下列化学方程式中，完全正确的是（??
）
A.?P+O2
P2O5?????????????????????????????????????????????B.?C+O2
?CO2
C.?Mg2+O2
2MgO?????????????????????????????????????D.?3Fe+4O
Fe3O4
20.（2019八下·台州期末）关于化学方程式
2H2+O2
2H2O
表示的意义，下列说法不正确的是（??
）
A.?反应需要在点燃条件下进行
B.?氢气和氧气参加反应，生成了水
C.?参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为
2:1:2
D.?2
份质量的氢气和
1
份质量的氧气恰好完全反应生成
2
份质量的水
21.（2019八下·三门期末）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(???
)
A.?S+O2
SO2???????????????????????????????????????????????B.?CH4+2O2
CO2+2H2O
C.?2H2+O2
2H2O????????????????????????????????????????D.?2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
22.下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（??
）
A.?2CO＋O2
2CO2????????????????????????????????????????B.?2H2＋O2
2H2O
C.?CH4＋2O2
2H2O＋CO2???????????????????????????D.?2Mg＋O2
2MgO
23.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（??
）
A.?2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑????????????????B.?P＋O2=P2O5
C.?4Fe＋3O2
2Fe2O3????????????????????????????????????D.?C＋O2
CO2↑
24.关于化学方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O的描述正确的是（??
）
A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O
25.（2020八下·萧山期末）将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液(Na2CO3)，会发生如下反应：
反应①：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X
反应②：□Na2CO3+□CaCl2——□CaCO3↓+□NaCl
（1）反应①中X的化学式是________。
（2）反应②还没有配平，请在方框中填上配平后的化学计量数________?。
26.（2020·宁波模拟）从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
（1）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一反应的化学方程式________
（2）具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
27.（2019八下·长兴期末）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，有________种单质分子。
（2）该反应过程中：金原子对________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。该反应的化学方程式为________。
28.（2019八下·丽水期末）构建物质的知识网络，可以帮助我们寻找知识的内在联系。如图是某同学构建物质A的知识网络，请写出：
（1）物质A的化学式________；
（2）由物质B制取物质A的化学方程式________。
29.（2019八下·滨江期末）?
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为________?。
（2）用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂（阴影斜线部分）表面合成氨反应过程的顺序________?(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
三、化学方程式的计算
30.?在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A.?若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88?????B.?B与D的相对分子质量之比是16：9
C.?同时生成D的质量是9克????????????????????????????????????????????????D.?反应中，A与C的质量之比是8：11
31.（2020八下·江干期末）15.8g高锰酸钾分解反应后得到了1.5gO2
，
试管中剩余固体的成分是(???
)
A.??
KMnO4
，
K2MnO4
，
MnO2????????????????????????B.?K2MnO4
，
MnO2
C.?KMnO4
，
MnO2??????????????????????????????????????????????D.?KMnO4
，
K2MnO4
32.（2019八下·台州期中）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2
2X+6H2O，则X的化学式为（?
?）
A.?NO??????????????????????????????????????B.?N2??????????????????????????????????????C.?NO2???
??????????????????????????????????????D.?O2
33.（2018八上·浙江期中）在RU
图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是?
（???
）
A.?8∶1?????????????????????????????????????B.?7∶1?????????????????????????????????????C.?4∶5?????????????????????????????????????D.?2∶7
34.（2020八下·上虞期末）实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
35.（2020八下·新昌期末）某同学采用如图装置，用马铃薯来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
组别
H2O2溶液的质量(克)
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体体积(毫升)
收集气体的时间(分钟)
1
20
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
2
20
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
（1）由于氧气________(选填“不易”或“易”)溶于水，所以可以采用如图方法收集。
（2）比较两组数据，发现同样收集80毫升气体，第2组所用的时间更短，可以说明H2O2的分解速率与反应物和催化剂的接触面积________?(选填“有关”或“无关”)。
（3）第一组实验过程中，当收集到0.32克氧气时，溶液中剩余的H2O2质量为多少？
36.（2019八下·天台期末）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为________；t4～t5时段固体质量不变，是因为________。
（2）t4时，制得氧气质量是________克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
37.（2019八下·嘉兴期末）将30克氯酸钾与5克二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为25.4克。试分析回答：(反应的化学方程式为2KClO3
KCl+3O2↑)
（1）此时，生成氧气多少克？
________。
（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。
（3）在发生反应的过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的________?(选填字母)。
答案解析部分
一、质量守恒及其验证
1.【答案】
D
2.【答案】
D
3.【答案】
A
4.【答案】
B
5.【答案】
D
6.【答案】
A
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
B
10.【答案】
D
11.【答案】
A
12.【答案】
B
13.【答案】
（1）6（2）2：5（3）化合
14.【答案】
（1）AC（2）NaCl（3）AD
15.【答案】
（1）打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了（2）酒精和水混合不会发生化学变化。（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(f-e)
二、化学方程的书写及意义
16.【答案】
B
17.【答案】
A
18.【答案】
B
19.【答案】
B
20.【答案】
D
21.【答案】
A
22.【答案】
A
23.【答案】
A
24.【答案】
C
25.【答案】
（1）CO2（2）1112
26.【答案】
（1）2(CH2O)n
nCH4↑+nCO2↑
（2）燃烧后无有害气体生成
27.【答案】
（1）1（2）CO；CO+H2O
CO2+H2
28.【答案】
（1）O2（2）2H2O
2H2↑+O2↑
29.【答案】
（1）（2）⑤④①②③
三、化学方程式的计算
30.【答案】
A
31.【答案】
A
32.【答案】
B
33.【答案】
C
34.【答案】
（1）4.8
（2）设反应生成氯化钾Xg
2KClO3
2KCl+
3O2↑
149
96
X
4.8g
??????????
X=7.45g
（3）钾元素的质量=
剩余固体中钾元素的质量分数=
35.【答案】
（1）不易
（2）有关
（3）设参加反应的H2O2的质量为X
2H2O2
2H2O+
O2↑
68
32
X
0.32克
X=0.68克
剩余H2O2的质量：20克×15%-0.68克=2.32克
36.【答案】
（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8g
（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答:二氧化锰的质量为2.75克
（4）
37.【答案】
（1）9.6克
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
245???????????????
149
??96
x??????????????????
y??
9.6克
245/x=149/y=96/9.6克
x=24.5克，y=14.9克
剩余固体物质中含有氯酸钾：30克-24.5克=5.5克，
含有氯化钾14.9克，
含有二氧化锰5克。（3）a
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精品试卷·第
2
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