第2章 微粒的模型与符号 单元检测（含答案）

第2章　微粒的模型与符号
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，其分子模型可以表示为○●○，其中“○”代表氧原子，“●”代表氯原子，则二氧化氯中氯元素的化合价为(　　)
A．－1
B．＋1
C．＋2
D．＋4
2．新中国成立70周年来，我国化学工业获得长足发展，比如积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精的化学式为C2H5OH，下列有关酒精的说法正确的是(　　)
A．酒精中碳、氢、氧原子的个数比为1∶3∶1
B．酒精由酒精分子构成
C．酒精分子中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
D．燃料酒精能成为石油的替代品是由于酒精易挥发
3．
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的(　　)
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
第3题图
　　　　　第4题图
4．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从中可获取的信息是(　　)
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中粒子总数为197
5．下面符号中数字“2”的化学意义，其中叙述不正确的是(　　)
A．N2：表示一个氮分子由2个氮原子构成
B．2OH－：表示2个氢氧根离子
C．H2S：表示1个硫化氢分子中有2个氢元素
D．S2－：表示1个硫离子带2个单位负电荷
6．下列说法中正确的是(　　)
A．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
B．二氧化碳由碳、氧两种单质组成
C．二氧化碳由二氧化碳分子构成
D．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
7．
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是(　　)
A．原子核体积很小
第7题图
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核是由质子和中子组成
D．原子核质量比较大
8．如图所示，“”、“”表示两种不同的原子，其中表示单质的是(　　)
9．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
(　　)
A．Ti4＋核外有22个电子
B．Ti可以表示一个钛原子
C．CaTiO3中Ti的化合价为＋2
D．TiO2由钛原子和氧分子构成
第9题图
　　　　第10题图
10．形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则②表示的物质是(　　)
A．NO2
B．N2O3
C．NO
D．N2O
11．建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是(　　)
12．如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述不正确的是(　　)
A．碳原子的相对原子质量是12.01
B．碳和硅处于同一族
第12题图
C．碳、铝、硅都属于非金属元素
D．铝和硅处于同一周期
13．中国科学院兰州近代物理研究所及德国重离子核科学研究所等组成的国际研究小组，利用重离子直线加速器以原子序数20号的钙(Ca)射束和96号的锔(Cm)标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数116号的鉝元素的原子Lv?292。下列说法错误的是(　　)
A．116号的鉝元素属于金属元素
B．Lv?292的质子数为116
C．Lv?292的相对原子质量为292
D．Lv?292的核电荷数为292
14．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是(　　)
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
15.
2020年春，一场突如其来的新冠肺炎疫情，打乱了人们的生活节奏。研究表明过氧乙酸消毒液可有效杀死病毒。下列关于过氧乙酸(C2H4O3)说法正确的是(　　)
A．1个过氧乙酸分子中含有三种原子
B．过氧乙酸的相对分子质量为76克
C．过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是1∶2
D．过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
二、填空题(每空1分，共25分)
16．元素周期表大家庭中有118位兄弟，如图是某同学画的氧元素“精灵”表情，氧元素在元素周期表中排行第8，表示氧的原子序数是8，则氧原子的原子核内有________个质子；氧元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是________。
第16题图
17．建立一个适当的模型可以更好地帮助人们认识和理解微观世界。
　第17题图
(1)图甲为物质微观构成示意图，其中“②”表示的微粒名称是________。
(2)图乙表示物质A、B反应生成C的微观模型，其中“”和“”表示不同种原子，则从物质分类角度来看，反应物B属于纯净物中的________。
18．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
②
Ne
③
Ar
(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是________元素(填名称)，属于同一周期的元素是________(填序号)。
(2)氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子内的__________相同。
(3)最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的新原子，该原子的核外电子数是________。
19．国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ－12)于去年试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
(1)“液氧”的化学式是________。
(2)该发动机以Na2O2作供氧剂，Na2O2中氧元素的化合价是________。
20．如图所示是1～18号元素中某些元素的部分化合价及其他信息。
1H
＋1
2He
0
3Li
＋1
5B＋3
6C
＋4
－4
7N
＋5
－3
8O
－2
9F
－1
10Ne
0
11Na
＋1
12Mg＋2
13Al＋3
14Si
＋4
－4
15P
＋5
－3
16S
17Cl＋7
－1
18Ar
0
第20题图
(1)序号为6的元素属于____________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)11号元素与17号元素组成的化合物为________(填化学式)。
(3)一个2HO所含的中子数为________(元素符号左上角的数字代表该原子质子数与中子数之和)。
21．阅读以下两则信息，回答相关问题：
信息一：氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂会破坏臭氧层。
信息二：自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N。
(1)根据信息一：臭氧(O3)和氧气(O2)的化学性质不同的原因是__________________。
(2)根据信息二：14N和15N两种原子的本质区别为________________。
22．根据要求写出化学符号、数字：
(1)氢氧根离子：____________。
(2)地壳中含量最多的金属元素：____________。
(3)CH4中碳元素的化合价：____________。
23.绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，该氧化镍样品中Ni原子和O原子个数比为97∶100。
(1)该氧化镍样品的化学式为________。
第23题图
(2)晶体中Ni2＋与Ni3＋的离子个数之比为________。
24．
元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。请分析回答：
元素
Na
Mg
X
Si
P
Y
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径(10－10m)
1.86
1.60
1.43
①
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
＋1
＋2
②
＋4
－4
＋5－3
＋7
－1
(1)①处的数值范围为________________。
(2)元素X的原子序数是13，则X和Y形成的化合物的化学式为____________。
(3)由表格可知，表中元素的最高正价数由________________决定。
25．某同学在学习中构建了“氮及其化合价的价、类关系图”。
(1)图中B点对应的物质的类别是________。
(2)写出氨气(NH3)中氮元素的化合价：________。
三、实验探究题(每空3分，共9分)
第25题图
26．
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验发现绝大多数α粒子(带正电)穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被弹了回来。
(1)能正确反映实验结果的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
　第26题图
(2)金箔作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的金原子，但绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子质量、正电荷在原子内的分布是____________(填“均匀的”或“不均匀的”)。
(3)根据本实验所产生的现象，能够获得的结论是________。
A．原子核的体积很小
B．原子核的质量较大
C．原子核带正电
D．核外电子带负电
四、解答题(27题8分，28题9分，29题10分，30题9分，共36分)
27．一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣物上难以洗净的汗渍、果汁等污渍。
(1)Na2CO4中碳元素的化合价为________。
第27题图
(2)如图是过碳酸钠中各元素的质量分数模型，B表示的元素是________。
28．羟氯喹是一种抗疟疾药物，羟氯喹的化学式为C18H26ClN3O，相对分子质量为335.5。试计算：(要求写出计算过程并注意解题格式)
(1)羟氯喹中碳、氢、氧的质量比是多少？
(2)羟氯喹中碳元素的质量分数是多少(计算结果精确至0.1%)?
(3)671g羟氯喹中所含氧元素的质量与多少克CO2中所含氧元素的质量相等？
29．碳－14是一种有放射性的同位素，其原子结构如图所示。
(1)碳－14和碳－12互为同位素原子的理由是________________________________________。　
第29题图
(2)医学中常用碳－14尿素呼气实验检测幽门螺杆菌，呼气前要提前吞服一粒含14C标记的尿素(14CH4N2O)胶囊，此尿素中碳元素的质量分数为________。(结果精确至0.1%，14C的相对原子质量为14)
30．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书。请回答：
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5
g
【用法用量】每次一片，每天2次
第30题图
(1)CaCO3的相对分子质量为________。
(2)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(3)求每片钙片中钙元素的质量。
参考答案
第2章　微粒的模型与符号
一、选择题
1．D　2.B　3.B　4.C　5.C　6.C　7.C　8.D　9.B　10.C
11.D　12.C　13.D　14.C　15.A
二、填空题
16．8　Al2O3
17．(1)离子　(2)单质
18．(1)镁　①②　(2)质子数　(3)117
19．(1)O2　(2)－1
20．(1)非金属元素　(2)NaCl　(3)12
21．(1)构成物质的分子种类不同　(2)中子数不同
22．(1)OH－　(2)Al　(3)－4
23．(1)Ni97O100　(2)91∶6
24．(1)小于1.43而大于1.10　(2)Al2S3　(3)最外层电子数
25．(1)单质　(2)－3
三、实验探究题
26．(1)乙　(2)不均匀的　(3)A、B、C
四、解答题
27．(1)＋6　(2)Na
28．(1)mC∶mH∶mO＝(12×18)∶(26×1)∶(16×1)＝108∶13∶8
(2)C%＝×100%＝64.4%　(3)设与x克CO2中所含氧元素质量相等，671g×＝x×，∴x＝44g
29．(1)质子数相同而中子数不同　(2)22.6%
30．(1)100　(2)40%　(3)0.6g