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第3节
化学方程式
一、选择题
1.
下列关于质量守恒定律的叙述，正确的是（
）
A
.一切化学反应都遵从质量守恒定律
B
.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C
.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D
.24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
2.
下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是（ ）
A.
S+O2SO2
B.
2H2+O22H2O
C.
2CO+O22CO2
D.
CH4+2O2CO2+2H2O
3.
在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（
）
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子种类
A.
①③④⑤
B.
①③④⑥
C.
①③⑤
D.
①④⑥
4.
在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（
）
A．1
g酒精和1g水混合后的总质量
B．1
g生石灰和1
g水反应后浊液的质量
C．1
g饱和食盐水中加入1
g食盐后，所得溶液的质量
D．1
g氢氧化钠溶液和1
g稀盐酸溶液混合后溶液的质量
5.
相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A．氢气
B．木炭
C．铝条
D．硫粉
6.
可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气．下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）
7.
A
B
C
D
8.
有化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（
）
A.
若A、B各取5g混合反应，生成C和D的质量总和一定等于10g
B.
A和B的质量之比一定等于C和D的质量之比
C.
该反应一定不是化合反应也不是分解反应
D.
反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变
9.
同学们对某化学反应的共识如下：①反应在点燃条件下进行②属于化合反应③各物质的分子个数比为2：1：2④各物质的质量比为7：4：11，符合以上要求的反应是（ ）
A.
石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳
B.
碳在空气中燃烧生成二氧化碳
C.
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D.
氢气在空气中燃烧生成水
10.
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4
MnO2
B．K2MnO4
MnO2
C．KMnO4
MnO2
K2MnO4
D．KMnO4
K2MnO4
11.
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.
16：9
B.
23：9
C.
32：9
D.
46：9
二、填空题
12.
关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是______（填数字序号，下同），一定不变的是______，可能改变的是______．
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．
13.
为了缓解能源危机，现在推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染．乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳．现有69g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
（1）判断化学计量数X的值是______．
（2）该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为______．
14.
书写下列反应的化学方程式。
（1）水电解生成氢气和氧气：___________________________________________
（2）二氧化碳通入澄清石灰水使其变浑浊：________________________________
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：___________________________________
（4）加热高锰酸钾制取氧气：_______________________________________
15.
蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）═SO2+X+2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是_______________________
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式________________________
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式_______．
三、实验探究题
16.
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，三氧化二铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行试验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析数据、得出结论】
（1）由实验_______与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______________．
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和?______________不变；
（4）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________________________?；
17.
实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是___
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是___．
A．氦气?
B．经干燥处理的空气?
C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程
四、解答题
18.
温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）
用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为________。
（2）
海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：________。
（3）
腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水_______千克。
19.
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=______．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为______g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
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第3节
化学方程式
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
C
A
D
C
C
C
A
二、填空题
11.
③
①④
②
12.
（1）3
（2）8:9
13.
（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（3）3Fe+2O2Fe3O4
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
14.
（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+3O22SO2+2H2O
（3）S
三、实验探究题
15.
（1）①
（2）MnO2
（3）化学性质
（4）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度
16.
（1）分液漏斗
（2）B
（3）生成氧气的质量为：498.6g-497g=1.6g，
2H2O22H2O+O2↑，
?68???????????????????
32
?x??????????????????????1.6g
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为：3.4g50g3.4g50g×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．
四、解答题
17.
（1）过滤
（2）MgCl2Mg+Cl2↑
（3）2.5
18.
（1）2
（2）0,2
（3）16.0%
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