【章末题型强化训练】浙教版8年级下册 第3章 空气与生命 1-4节实验探究题（含答案）

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浙教版8年级下册
第三章
1-4节实验探究题
一、空气与氧气
1.（2020八下·仙居期末）某校学生小妍在实验操作考试中，抽到的题目是：氧气的制取。提供的实验试剂有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、木炭、铁丝、火柴。提供的实验器材如下图甲中的a~g。
（1）根据提供的器材和试剂，小妍进行实验室制氧气的化学方程式是：________。
（2）小妍在操作过程中按如上图乙连接了发生装置，被监考老师扣了分数，则她被扣分的原因可能是________。
（3）收集好氧气的集气瓶应________(选填“正放”或“倒放)。
2.（2020八下·萧山期末）如图是实验室制取、收集有关气体的装置图.请按要求回答下列问题。
（1）实验室用H2O2制取O2的化学方程式________。若发生装置选用A或B，其中发生装置A优于B的理由是________。收集装置可以选择F或________。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从
________(选填a或b)进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是________(填写字母编号)。
3.（2020八下·柯桥期末）如图是小柯设计的测定空气中氧气含量的实验装置。在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管；注射器提前连接好，装入50mL水（注射器活塞的前沿在50毫升刻度处）。实验时，将橡皮塞取下，取足量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞（并用拇指压住），在试管底部稍微加热，白磷燃烧。回答下列问题：
（1）在装药品前需要检测装置气密性，若将注射器活塞向左
拉，放手后，出现________现象，则证明气密性良好。
（2）实验中能否用硫粉代替白磷，并说明原因________。
（3）若小柯成功进行了实验，待反应结束，装置完全冷却后，
注射器内的水进入具支试管，若要较准确地计算出空气中氧气的体积分数，还需要测定哪个物理量________。
（4）若小柯发现他的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差可能是________。（写出一种因素即可）
4.（2020八下·吴兴期末）某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（装置I）进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是???????
。
A.红磷量不足
B.装置Ⅰ漏气
C.未等装置冷却就松开止水夹
D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）【装置Ⅱ】实验的操作步骤如下：①测定玻璃管容积V1为70mL②点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞．③将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好．④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是________（填序号）。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在________ml处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是________。
（3）比较【装置Ⅰ】和【装置Ⅱ】，你能说出【装置Ⅱ】的一个优点是________。
5.（2020八下·秀洲月考）小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取质量均为2g的二氧化锰分别催化40ml溶质质量分数为10％、20％、30％的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10％过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】①连接装置并检查气密性。②取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10ml溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，记录收集120ml气体所需的时间。③再分别取A、B、C、D组二氧化锰0.5g，重复上述实验。④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别
未使用过的二氧化锰
A
B
C
D
收集气体时间／秒
17.9
23.2
27.7
32.3
37.8
（1）实验所用的长颈漏斗下端管口必须在液面以下，其目的是________。
（2）实验中，除通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较________来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由上表数据可知，二氧化锰催化能力降低的影响因素是________
6.（2020八下·青田期末）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到________为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，________法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80％左右的原因有?
????
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80％左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（4）如图将铁丝在氧气中燃烧，点燃铁丝下端的火柴，待________时，将铁丝伸入集气瓶内。
7.（2020八下·长兴期中）某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤如下：往集气瓶(容积为V1)中加人少量的水(体积为V2)，往量筒中加人一定量水(体积为V3)，连接装置并检耷气密性，在燃烧匙内放人过量的红磷，塞紧瓶塞。关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积(V4)。
（1）在燃烧匙中放人过量红磷的目的是________。
（2）该实验测得空气中氧气的体积分数为________。(用实验中的相关字母表示)
（3）该兴趣小组正确操作测得的氧气体积分数总是小于21%，该小组用传感器测出了红磷燃烧过程和燃烧结束的空气中氧气体积分数(如图乙)，请结合燃烧条件分析测量结果偏小的原因________。
8.（2020八下·温岭期中）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
H2O2溶液的质量（克）
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的时间（分钟）
1
17
15％
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
17
15％
大颗粒胡萝卜16克
80
10.5
3
17
15％
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是________。
（2）本实验中，收集氧气的广口瓶装置是图乙中的________。
（3）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是________。
9.（2020八下·温岭期中）某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进（如图）具体实验步骤如下：
步骤一：将注射器Ⅰ连接试管右侧导管，注射器Ⅱ插入试管橡皮塞中。使注射器Ⅰ中不留空气，注射器Ⅱ中留有一定体积空气，检查装置气密性。
步骤二：在具支试管中加入足量的试剂X，塞上橡胶塞，记录注射器Ⅱ中气体体积（记为V1）
步骤三：用酒精灯加热，使试剂X与氧气反应充分。
步骤四：停止加热，冷却至室温，将注射器Ⅰ中的气体全部挤入具支试管，待注射器Ⅱ的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为V2）
步骤五：实验结束后，清洗仪器，将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器Ⅰ和Ⅱ中均无气体或液体残留，将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为V3）
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：________?。
（2）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作是________。
（3）根据测得数据可以计算空气中氧气的体积分数为________?（用V1、V2、V3表示）。
10.（2020·上城模拟）参与实验探究，并填写下列空白。
⑴提出问题：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
⑵猜想：土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶实验验证________。
⑷结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂
请写出有关反应的文字表达式：________。
⑸讨论与反思：小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程：
①探究：________
②探究：________
11.（2020八下·台州开学考）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图所示为某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
（1）可观察到带火星的棒香立即________。
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学方程式：________
（3）假定上述实验中的完全反应，可产生氧气的质量为________g（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，其中不合理的是??????????
（填字母，多选）
A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B.实验中使用的药品用量太大
C.反应速度太慢，耽误时间
D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
12.（2019八下·嵊州期末）某兴趣小组在制取和收集氧气后，又进行了以下三个实验活动。
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
（1）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高集气瓶内氧气的体积分数，可采取的措施是________。
（2）即使操作规范，实验3获得的氧气体积分数也不可能达到100%的主要原因是________。
（3）研究表明：日常生活中的铁制品都含有少量碳，含碳细铁丝在充足的氧气中燃烧时，生成的一种气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂引起“火星四射”的现象。推测该气体是________（填化学式）。
13.（2019八下·南浔期末）某研究性学习小组对书本探究空气中氧气的体积分数实验（图乙）装置进行了改进，设计了如图甲所示的装置，其中A是底面积为50厘米2、高20厘米的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。操作过程如下：
①检查装置的气密性。
②加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15厘米处。
③将过量的红磷平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。
④通电加热红磷，充分反应后，待冷却到原来的状态，调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）写出该实验的原理：________（用化学方程式表示）
（2）在操作④结束时，与装置A中液面最接近的刻度是________（填整数）。
（3）操作④中，调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平的目的是：________
14.（2019八下·长兴期末）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
（1）氧气的制备：图中装置一处明显的错误是________。
（2）氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，验满后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3习用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数
79.7
79.6
79.9
88.7
89.8
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积
79.7
88.4
89.7
数据分析：
由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气的体积分数，可采取的措施是________。
（3）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。
15.（2019八下·温州期末）小明在学习了空气中氧气含量测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放足量的白磷，并用酒精灯把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，集气瓶内的长导管已伸到了瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的A容器中。
③按下玻璃棒，让玻璃棒与白磷接触，观察到白磷立即燃烧产生大量白烟，同时放热。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，测出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数（燃烧匙、白磷、玻璃棒、玻璃管体积忽略不计)。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是________。
（2）若实验成功，测得空气中氧气的体积分数为1/5，则a、b、c三个数据应满足________=
1/5
。
（3）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，小明观察到集气瓶内水位会先下降一段，然后才会上升。水位会下降的原因是________。
二、氧气与燃烧
16.（2020八下·丽水期末）如图所示，探究“物质燃烧的条件”实验时，将一根火柴折断，分成火柴头（主要成分为氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉）和火柴梗两部分，放在铜片上加热。
（1）当观察到?????????
现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
A.火柴头先被点燃B.燃烧剧烈程度不同C.燃烧持续时间不同
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有________性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是________。
17.（2019八下·长兴期末）某同学利用如图所示的装置进行探究燃烧条件的实验。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）实验一：挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。
①双球管中发生反应的化学方程式为________。
②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是________。
（2）实验二：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是________。
18.（2019八下·诸暨期中）如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验,已知：白磷的着火点为40℃,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
?
内容步骤
[实验1]研究燃烧条件
[实验2]研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为________
（2）实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是________;________;推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是________
（3）实验2中,推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是________.
19.（2019八下·余杭月考）按如下实验步骤，验证可燃物燃烧的条件是什么？其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃)。
步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；
步骤二：关闭K1、打开K2
，
向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；
步骤三：……，并观察U形管中现象。
（1）步骤一和步骤二，探究燃烧的条件分别是________。
（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法：________。
（3）补充完整步骤三的操作________，并写出U形管中应观察到的现象________。
20.（2019八下·江干月考）面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸，下图是模拟粉尘爆炸的一个实验：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属简的塑料盖掀起。试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是。________?????????
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是（填序）________。
①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
21.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是________。
（2）【交流讨论】
①改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后才能对试管加热。
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。
22.某同学打算探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷的着火点为40
℃，红磷的着火点为240
℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如图所示装置进行对比实验，请回答问题：
（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷________，铜片上的红磷和水中的白磷________。再用图B所示装置进行实验，观察到不通氧气时，热水中的白磷________；通氧气时，热水中的白磷________。根据上述实验，得出可燃物燃烧的条件是________。
（2）图A与图B实验相比，符合环保要求的是________。
（3）若炒菜时油锅内的油着火了，采用的灭火方法是________，利用的灭火原理是________；将燃着的蜡烛吹灭，利用的灭火原理是________。
23.阳春市八甲中学九（7）班兴趣小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
所用酒精的体积分数
95%
65%
55%
15%
5%
实验现象
酒精烧完，手帕烧坏
酒精烧完，手帕无损
酒精烧完，手帕无损
不燃烧
????
（1）推测实验⑤的现象是________．
（2）结合所学知识，分析研究实验②③中“酒精烧完，手帕无损”的原因________．
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是________．
24.利用如图装置进行下列实验．已知：白磷的着火点为40℃．
实验1：I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；
II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒；
III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K；
实验2：I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；
II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷；
III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K；
（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明________．
（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为________；步骤III中，关闭K后的现象是________．
（3）实验2中，仅对比步骤II和III可知，欲探究的燃烧条件是________．
25.根据如图所示实验，请回答相关问题：
（1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将远________15/
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）图B中实验运用了________的研究方法，二氧化锰在反应前后化学性质和质量均不改变；
（3）图C中反应后天平示数减少，你认为该反应________（填“能”或“不能”）
验证质量守恒定律；
（4）图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是________．
（5）图E中实验中生成物是________（填化学式）．
26.小刚和小强用如图图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料可知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是________。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时冷水中的白磷不燃烧；?
②通空气时冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时热水中的白磷不燃烧；?????
④通空气时热水中的白磷燃烧。
该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号下同)________；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比图________(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
三、化学方程式
27.（2019八下·永康期末）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。
（1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点________。
（2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？________。
（3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量________（选填“变大”“变小”或“不变”），原因是________。
28.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρ，单位克/厘米3)
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/克
m2(KClO3)/克
m3(试管)/克
m4(试管＋加热后剩余固体)/克
量筒内收集气体的体积V/厘米3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为________。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的
MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：二氧化锰＋氯酸钾
高锰酸钾＋氯气＋氧气；(其中氯气有刺激性气味)
第2步：高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
第3步：锰酸钾＋氯气
氯化钾＋二氧化锰＋氧气。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。
29.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：
（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？________?(填“是”或“否”)。
（2）为什么天平失去平衡？________。
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在________条件下进行实验。
30.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。
实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图①)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二：将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常在________容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
31.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8
g
112.6
g
118.4
g
反应后
8.0
g
112.4
g
118.4
g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一________，实验二________，实验三________；
（2）造成上述结果的原因可能是________；
（3）在三个实验中，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在________体系中进行。
四、二氧化碳
32.（2020八下·青田期中）如图为实验制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。
（1）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是________(选填装置编号)。若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从________端(选填“a”或“b”，下同)通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从________端通入。
（2）甲同学用B和D装置制取CO2气体，在收集CO2的时候如何验满？________；如何检验收集到的气体呢？写出相关化学方程式________；乙同学认为，也可以用G和D装置制取CO2气体，而且比甲的装置更好，你认为乙同学的理由是什么？________；如果实验室用G装置来制取O2
，
该装置还能够达到乙同学认为的作用吗？________。（填“能”或“不能”）
33.（2019八下·天台期末）为了探究二氧化碳的性质，某兴趣小组做了如下图所示的四个实验：
（1）用图甲制取和收集二氧化碳时，验满的方法是________，如果发现集气瓶中的二氧化碳始终不能集满，可能的原因是________；
（2）通过上述实验，你获知二氧化碳的性质有________。（写出两条性质）
34.用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
（1）指出装置A中的错误之处：
①________；
②________。
（2）纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是________；
②实验开始时应检查装置A的________；
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→d
，
观察到装置C中的现象是________；
④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是________，说明二氧化碳具有________的性质。
35.科学是一门以实验为基础的学科，实验是学习科学的一条重要途径。下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题作如下讨论：根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集，二氧化碳真的就不能用排水法收集吗？
资料一：文献表明1体积水要完全溶解1体积二氧化碳，至少需要约7天的时间。如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解1/3体积的二氧化碳。
资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被收集气体的纯度。
资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
（1）你认为在中学科学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体？________，你的观点是________。
（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议：________。
36.实验室拟用下列装置来制取气体：
（1）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图2所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到________，则装置不漏气．
（2）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：________；若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是________．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2
，
若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是什么？（答出一点即可）
37.实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图1，请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称________．
（2）为了制得较纯净的O2最好选用________法收集．
（3）要制取较多CO2
，
应对图1中仪器进行怎样改进________．要控制反应的速率，应对图1中仪器进行怎样改进________．
（4）制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时，可将固体药品放在________（填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么优点________．
（5）C+O2
CO2
是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2
，
为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2
，
其主要原因是________
38.?实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是________；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是　________?．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
?试验编号药品
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸（过量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是________?．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与________对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是________
．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是________?（选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石稀盐酸
A
________
制取氧气
粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液
C
________
39.?某校九年级（3）班的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）：
当打开K，反应一段时间后：
（1）B处可以观察到的现象是________；
（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式________?；
（3）D处烧杯中________?（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________?，具有的化学性质是________?；
（4）写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式________?．
答案解析部分
一、空气与氧气
1.【答案】
（1）2H2O2
2H2O+
O2↑（2）长颈漏斗的下口没有浸没在液面以下（3）正放
2.【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；A装置中的注射器能控制H2O2的流量，从而控制反应速度；D（2）a（3）CE
3.【答案】
（1）活塞向右弹回原处（活塞弹回原处、活塞向右运动）
（2）不能，硫燃烧消耗装置内的氧气，生成SO2气体，冷却后装置内气压不发生变化
（3）具支试管的容积（体积）
（4）活塞和注射器的摩擦、支管橡胶连接处的体积、没有耗尽氧气
4.【答案】
（1）A,B,C
（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应
（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保
5.【答案】
（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出
（2）相同时间内产生气体的体积
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数
6.【答案】
（1）集气瓶瓶口有大气泡冒出（集气瓶中无水）（2）排水（3）A,C,D（4）快燃尽
7.【答案】
（1）使集气瓶中的氧气完全消耗掉（2）
×100%
（3）在燃烧结束后空气中还含有一定的氧气
8.【答案】
（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）
（2）③（3）此时广口瓶内的气体主要为空气
9.【答案】
（1）试管加热，活塞向外推，等试管冷却后活塞恢复到原位。或?绑住注射器1活塞固定不动，向里推或向外抽注射器2活塞，放手后回到活塞原位置。或?往里推进（抽拉）注射器1活塞时注射器2活塞向外移动（向里移动），且两者移动的体积相同。（2）交替推动两注射器的活塞（3）
10.【答案】
常温下过氧化氢溶液不分解；在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆块，然后将带火星的木条伸入试管中；加入土豆块能加快过氧化氢溶液的分解速率；过氧化氢
水+氧气；探究土豆块的质量在反应前后是否改变；探究土豆块的化学性质在反应前后是否改变。
11.【答案】
（1）复燃（2）2H2O2
2H2O+O2↑（3）0.07（4）B,C
12.【答案】
（1）延长收集氧气的时间（2）排水法收集到的氧气中含有水蒸气（3）CO2
13.【答案】
（1）4P+5O2
2P2O5（或点燃）（2）12厘米（3）使A容器内外气压相等或避免水压对气体体积测量的影响。
14.【答案】
（1）试管口向上倾斜（2）延长收集时间（3）反应物不纯或集气瓶中含有水蒸气（合理即可）
15.【答案】
（1）烧杯（2）（3）白磷燃烧，消耗了集气瓶中的氧气，放出的热又增大了瓶内的气体体积，气体体积增大值大于消耗的氧气体积值，瓶内气压大于瓶外气压，部分水会被压出集气瓶造成水位下降
二、氧气与燃烧
16.【答案】
（1）A（2）助燃（3）降低温度到着火点以下
17.【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧（2）可燃物没有与氧气接触
18.【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到着火点；水中白磷不燃烧是因为没有助燃物；导管口有气泡冒出，白磷燃烧（3）支持燃烧；先增大后减小
19.【答案】
（1）是否达到着火点，是否有充足的氧气
（2）将燃着的木条放在U型管出口，若熄灭，则排尽
（3）关闭K2
，
打开K1
，
向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U型管；裹入红磷的棉花不燃烧，裹入白磷的棉花燃烧
20.【答案】
（1）使面粉与空气充分接触（2）①②
21.【答案】
（1）与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点
（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)
22.【答案】
（1）燃烧并产生白烟；不燃烧；不燃烧；燃烧；需要与氧气(或空气)接触，且温度达到可燃物的着火点（2）图B（3）盖上锅盖(倒入菜翻炒)；隔绝氧气(将温度降到可燃物的着火点以下)；将温度降到可燃物的着火点以下
23.【答案】
（1）不燃烧（2）由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了
（3）灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，所以不能点燃
24.【答案】
（1）装置的气密性好
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止（3）燃烧需要氧气
25.【答案】
（1）小于（2）控制变量，对照实验（3）不能（4）需要氧气（5）Fe3O4
26.【答案】
（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧（2）③④；②④（3）乙
三、化学方程式
27.【答案】
（1）实验现象明显：反应后不产生气体
（2）不会;白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉
（3）变大；根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝
28.【答案】
（1）防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂（2）m1＋m2＋m3＝m4＋Vρ
（3）少量的氯气随着氧气排出，使得第三步反应没有发生完全
29.【答案】
（1）是（2）气球受到的浮力增大（3）真空
30.【答案】
（1）密闭
（2）m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)，m(蜡烛)＋m(装置)m(剩余的蜡烛)，电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，所以质量偏小了。实验二：是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大。
31.【答案】
（1）增大；减小；不变（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸（3）实验三（4）密闭
四、二氧化碳
32.【答案】
（1）A；b；b（2）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则收集满了；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生与停止；不能
33.【答案】
（1）用燃着的木条放在集气瓶口；反应物量不足
（2）CO2密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧
34.【答案】
（1）药品使用稀硫酸；长颈漏斗下端未插入液体中
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；气密性；澄清石灰水变浑浊；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
35.【答案】
（1）可以；在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解的量很少，是完全可行的(或用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度)
（2）用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳
36.【答案】
（1）长颈漏斗下端有气泡冒出（2）2KClO3
2KCl+3O2↑；F
（3）解：可以控制反应的发生和停止
37.【答案】
（1）长颈漏斗（2）排水
（3）将试管换成锥形瓶；将长颈漏斗换成分液漏斗
（4）a；可以控制反应的发生和停止
（5）反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO2气体
38.【答案】
（1）试管；前（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；乙；固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；ab
（4）反应物的接触面积较小；通过分液漏斗控制液体滴加速度
39.【答案】
（1）溶液变为红色（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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