高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章 单元测试卷

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高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章测试卷
一、单选题（共12题；共24分）
1.下列过程中，将电能转化为化学能的是（?? ）
A.?风力发电机 ?B.?天然气烧水
C.?硅太阳能电池 ??D.?电解熔融氯化钠
2.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(?? )
A.?H2S???????????????????????????????B.?Na2S???????????????????????????????C.?H2SO4???????????????????????????????D.?(NH4)2SO4
3.下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（ ??）
①非金属元素可能有还_?????§?????????è??_有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；21世纪教育网版权所有
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.?①③??????????????????????????????????B.?②③??????????????????????????????????C.?③④⑤??????????????????????????????????D.?②④⑤
4.某原电池，_?°???¤é???±?X???_Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( ??) www-2-1-cnjy-com
A.?X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.?X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C.?X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.?X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液
5.某碱性电池的总反应为 ，工作原理如图所示，下列说法错误的是(??? )
A.?石墨电极为正极，发生氧化反应
B.?电池工作时， 移向 电极
C.?电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
???D.?外电路中电子流动方向： 灯泡 (石墨)
6.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是(??? )
A.?乙电极为正极，发生氧化反应???????????
B.?甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O
C.?放电过程中溶液的pH升高????????????????
D.?电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极
7.关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是(?? )
A.?有无盐桥不影_???è?????????±????_工作
B.?电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动
C.?电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动
D.?电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动【出处：21教育名师】
8.向20 0.20 溶液中加入少量 溶液，发生以下反应：i. ；ⅱ. 。 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 的体积(已折算成标准状况)如下： 21教育名师原创作品
0 5 10 20 …
0.0 8.96 15.68 22.40 …
下列判断正确的是(??? )
A.?反应ⅰ是放热反应
B.?反应ⅱ是整个反应的决速步骤
C.?是 分解反应的催化剂
D.?0~20 的平均反应速率：
9.一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（??? ）
A.?加入更多的C，平衡正向移动?????????????????????????B.?升高温度，平衡逆向移动
C.?增大压强，平衡逆向移动????????????????????????????????D.?加入催化剂，CO的浓度增大2-1-c-n-j-y
10.已知反应2CO(g)+4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（??? ）
A.?v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1??????????????????????????????????????B.?v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C.?v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1????????????????????????????D.?v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
11.过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（??? ）
①加H2O?_??_____??_??????N_aOH固体?? ? ③将盐酸用量减半，浓度不变???
④加CuO固体??? ⑤加NaCl溶液??? ⑥加入硝酸钾溶液??? ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A.?①⑤⑦????????????????????????????????B.?①⑤⑥⑦????????????????????????????????C.?③⑦????????????????????????????????D.?②④⑥
12.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ??）
A.?温度：T2>T1?????????????B.?压强：P1>P2?????????????C.?该正反应是吸热反应?????????????D.?x的取值是：x=1
二、综合题（共5题；共39分）
13.在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
（1）增加Fe的量，反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
（2）将容器容积缩小一半，反应速率________。
（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
14.如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：
（1）Zn电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。
（2）写出电极反应式：Zn电极：________ Cu电极：________。
（3）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________。
（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。
A.用石墨替换Cu电极
B.用NaCl溶液替换ZnSO4溶液
C.用稀H2SO4代替CuSO4溶液
（5）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2设计成一个原电池，请填写表格：
设计思路
负极 负极材料? ________
负极反应物 ________
正极 正极材料? ________
正极反应物 ________
电子导体 ________
离子导体 ________
在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂________。
15.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
（1）若 a电极材料为_??????b?????????_ FeCl3溶液，则正极的电极反应式为________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为________mol； 2·1·c·n·j·y
（2）若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→ ________(填电极材料，下同)，溶液中的NO 向________极移动； 【来源：21·世纪·教育·网】
（3）氢氧燃_???????±??·???¨???_航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________。 【来源：21cnj*y.co*m】
16.为了研究碳酸钙与盐_é?????????????????_速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 21*cnjy*com
（1）化学反应速率最快的时间段是________，原因是________
A．0～t1 ???????B．t1～t2 C．t2～t3 ??????????D．t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；
A.通入HCl
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.蒸馏水
（3）若盐酸_?????????????§????_20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2 ， 时间段平均反应速率v(HCl)＝________ mol·L－1·min－1。
17.X、Y、Z、W、R为元_?????¨???è?¨??????_十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X________，Y________，R________。
（2）W 的原子结构示意图为________。
（3）M 的电子式为________，属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：________。
答案解析部分
一、单选题
1 D
解析：A．风力发电机，将风能转化为电能，A不符合题意；
B．天然气烧水，通过天然气的燃烧，将化学能转化为热能，B不符合题意；
C．硅太阳能电池，是将太阳能(光能)转化为电能，C不符合题意；
D．电解熔融氯化钠获得钠和氯气，是将电能转化为化学能，D符合题意；
故答案为：D。

分析：电能转换为化学能一般是原电池，化学能转化为电能一般是原电池
2 D
解析：A．H2S分子中H原子和S原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C．硫酸分子中S原子和H原子、O原子及O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C不符合题意；21教育网
D．(NH4)2SO4中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和H原子、硫原子和O原子之间存在共价键，故D符合题意；21cnjy.com
故答案为D。
分析：关于化学_é?????????????????_有关判断还需要注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。21·cn·jy·com
3 D
解析：①S就既有氧化_??§?????????è?????_性
②比如氯化铵为离子化合物
③比如铁离子能被还原到亚铁离子
④高锰酸根中有金属元素锰
⑤氯化铝为共价化合物
故答案为：D
分析：一般来说非金属元素之间形成的是共价化合物，但铵盐除外，
金属元素与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，但氯化铝除外www.21-cn-jy.com
4 A
解析：_???????±????_较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线流向正极，溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应；Y电极质量增加，这说明Y电极是正极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出，X是负极，因此符合条件的是选项A，
故答案为：A。
分析：该题是高考中的常见_é????????è????????_属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。
5 A
解析：A．石墨电极为正极，得电子，发生还原反应，A符合题意；
B．电池工作时，OH-移向负极，即 电极，B不符合题意；
C．电池总反应为： ，工作一段时间，OH-被消耗一部分，电解质溶液的pH减小，C不符合题意；
D．外电路中电子流动方向为负极经导线负载流向正极，所以是： 灯泡 (石墨)，D不符合题意。
故答案为：A
分析：该装置为原电池装置， 失电子，做负极；石墨为正极，得电子，电解质溶液为强碱
6 B
解析：A．根据分析，乙为原电池正极，氧气得到电子生还原反应，故A不符合题意；
B．通入甲醇的一端为电池的负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，故B符合题意；
C．放电过程中消耗氢氧根离子，溶液的pH降低，故C不符合题意；
D．电子不能通过溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
分析：通入甲醇的一端为电池的负极，通入空气的一端乙为燃料电池的正极，电解质溶液为碱性溶液，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- ， 据此解答。
7 C
解析：A、没有盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池，选项A不符合题意；
B、电池工作时，盐桥中K+会向正极移动，即向铜电极一侧移动，选项B不符合题意；
C、电池工作时，盐桥中Cl－会向负极移动，即向Zn电极一侧移动，选项C符合题意；
D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，所以电子不能通过盐桥，选项D不符合题意。
故答案为：C。
分析：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题的关键。注意电子不经过电解质溶液。21·世纪*教育网
8 D
解析：A． 由图可知，反应ⅰ的反应物的总能量比生成物的总能量低，是吸热反应，A不符合题意； 【版权所有：21教育】
B． 由图可知，反应ⅰ的活化能比反应ⅱ的活化能大，活化能越大，反应速率越小，则反应ⅰ是整个反应的决速步骤，B不符合题意；
C． 由图以及反应方程式可知， 是 分解反应的催化剂，C不符合题意；
D． 0~20 内，生成22.4mL氧气，即生成氧气的物质的量为1.0×10-3mol，则参加反应的 的物质的量为2.0×10-3mol，则平均反应速率： ，D符合题意；
故答案为：D。

分析_?????????é????????_在加入催化剂之后，出现两个小峰，第一个峰是反应进行的过程，第二个峰是第二个反应进行的过程，活化能越高说明反应速率越慢，反应1速率慢，反应2速率快，根据能量的变化情况，反应1是吸热，反应2是放热，整个放反应也是放热反应，在反应的其实状态碘离子为发生改变，故碘离子是催化剂，可以根据数据计算出平均速率即可
9 C
解析：A．在可逆反应里_????????????è?????_体的浓度是一个常数，则加入更多的C(s)，平衡不移动，A不符合题意；
B．已知反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，B不符合题意；
C．增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即平衡逆向移动，C符合题意；
D．加入催化剂，化学平衡不移动，则CO的浓度不变，D不符合题意；
故答案为：C。
分析：A．在可逆反应里，固体或者液体的浓度是一个常数，则加入更多的C（s），平衡不移动；
B．已知反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动；
C．增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即平衡逆向移动；
D．加入催化剂，只改变化学反应速率，化学平衡不移动，则CO的浓度不变。
10 B
解析：A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1
B．v(H2O)= v(H2)=2.25mol·L-1·s-1
C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1???
D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
所以反应速率最快的是B，
故答案为：B；

分析：给出的是不同物质的反应速率，所以先转化为同一种物质的速率。转为为水的速率进行计算
11 A
解析：_??????H2_O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故符合题意；②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故不符合题意；③将盐酸用量减半，氢离子的物质的量减少，生成氢气的物质的量减少，浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜、与原来的铁构成原电池，反应速率加快，Fe过量，导致生成的氢气减少，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，氢离子的物质的量不变、但氢离子的浓度变小，反应速率减小，故符合题意；⑥加入硝酸钾溶液，溶液中硝酸根离子与盐酸电离出的氢离子构成强氧化性的硝酸，与铁反应生成氮的氧化物，而不生成氢气，所以生成氢气的物质的量减小，故不符合题意；⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）反应速率减慢，氢离子的物质的量不变，则生成氢气的物质的量不变，故符合题意；
故①⑤⑦符合，
故答案为_???A???
_???_分析】减缓速率但不影响氢气的量，即不减少氢离子的量。
①加水稀释浓度降低②消耗氢离子③减少氢离子④减少氢离子⑤稀释⑥有氢离子和硝酸根与铁产生一氧化氮⑦降温速率减小
12 D
解析：由I、II对比_?????????T1???_度下先达到化学平衡，说明T1>T2 ， 达到平衡时T1温度下C%高于T2 ， 即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正向为放热反应；对比II、III可知，P2下先达到平衡，说明P2>P1 ， 达到平衡时P2下C%高于P1 ， 说明增大压强平衡正向移动，因此1+1>x，因此x=1，综上所述，说法正确的是D项，
故答案为D。

分析：A、压强相_???????????????è??_高越先达到平衡；
B、温度相同时，压强越大越先达到平衡；
C、压强相同时，温度高平衡时C的百分含量小，说明升温平衡逆向移动，则正反应放热；
D、相同温度时，增大压强，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的方向，据此解答。
二、综合题
13 （1）不变
（2）增大
（3）不变
（4）减小；减小
解析：(1)Fe为_??????????????¤???_加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。
分析：（1）Fe是固体，不影响反应速率；
（2）将容器容积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率都增大；
（3）保持容器容积不变，充入氮气，水和氢气浓度都不变；
（4）保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，则水和氢气浓度都减小。
14 （1）负极
（2）Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu
（3）K+
（4）C
（5）石墨；KI溶液；石墨；FeCl3溶液；导线；盐桥；
【解析】【解_??????(1)__该装置是原电池，Zn易失去电子做负极，故答案为：负极；(2) Zn做负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ ， Cu做正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+ ， Cu2++2e-=Cu；(3)原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4中迁移的离子应是阳离子，应是K+ ， 故答案为K+；(4)A．若将Cu换成石墨，锌仍然为负极，石墨为正极，电极反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电池反应不变，故A可行；
B．用NaCl溶液替换_ZnSO4???_液，NaCl是电解质溶液，还是Zn失去电子，电极反应式仍然为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电池反应不变，故B可行；
C．若将CuSO4溶液换成稀H2SO4 ， 电池反应变成Zn+2H+=Zn2++H2↑，电池反应发生变化，故C不可行；
故答案为：C。(5)在2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2中，反应式中碘元素由-1价升成0价，失去电子，发生氧化反应，负极反应物为KI溶液，铁元素由+3价降低为+2价，得到电子，发生还原反应，可以选正极反应物为FeCl3溶液，正负极用石墨作电极材料，连接导线，用盐桥形成闭合回路，组成原电池，故答案为：石墨，KI溶液；石墨，FeCl3溶液；导线，盐桥， 。
分析：（1）_?????????????±?è??_计的原理，锌活动性强于铜，锌做负极，失去电子发生氧化反应，而铜做正极，铜离子得到电子发生还原反应
（2）根据原电池设计的原理，锌活动性强于铜，锌做负极，失去电子发生氧化反应，而铜做正极，铜离子得到电子发生还原反应
（3）锌做负极，失去电子发生氧化反应，而铜做正极，铜离子得到电子发生还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
（4）考查的是原电池的设计，无非就是电解质溶液和电极材料，右边电极材料可以换为石墨或惰性电极，左边电解质溶液可以换成不与锌反应的即可
（5）根据原电池的设计规则：负极发生氧化反应，失去电子，而正极得电子发生还原反应，根据给出的总反应 2Fe3+?+ 2I－= 2Fe2+?+ I2?负极是碘离子放电，正极是铁离子放电，所以电极材料是惰性电极或者石墨电极，所以需要用到盐桥
15 _???1???Fe3_++e-=Fe2+；0.05
（2）铜(Cu)；铁(Fe)；铜(Cu)
（3）2H2O+O2+4e-=4OH-
解析：(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ， 所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+ ， 1.6gCu的物质的量为 =0.025mol，所以转移电子0.05mol；(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以NO 向铜电极移动；(3)供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，所以通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氧气得电子被氧化和水结合生成氢氧根，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-。
分析：铁、_é?????é???±???????_下在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化；原电池中电子由负极经导线流向正极，电流与电子流向相反，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。
16 （1）B；t1～t2斜率最大
（2）C,D
（3）
解析：(1)曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知斜率最大的是t1～t2 ， 故答案为：B；t1～t2斜率最大；(2)降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故答案为：CD；(3) t1～t2时间生成气体体积=(V2-V1)mL，则二氧化碳的物质的量= mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量=(2× )mol，盐酸的反应速率= = ，故答案为： 。
分析：（1）根据图象的倾斜程度进行分析，斜率越大其反应速率越大；
（2）减小溶液中氢离子浓度，即可降低反应速率；
（3）先利用图象求出 t1～t2时间生成气体体积，计算出生成二氧化碳的量，再利用HCl和二氧化碳的关系式结合速率计算公式解答。
17 （1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
解析：由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为? ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl-?>Ca2+?>Mg2+
（5） 最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
分析：本题最难的点在于_????????¨??????__X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_