3.3化学方程式 一课一练（同步练习 含解析）

浙教版八年级下册科学3.3化学方程式
一、选择题
1．（2021·浙江九年级专题）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸
2．（2021·浙江九年级专题练习）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应。段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应中甲、丁的质量变化比为14：85 B．x=3.1g
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
3．（2020·慈溪市慈吉教育集团九年级月考）化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量
A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑦
C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
4．（2021·浙江九年级专题练习）取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量分数为（　　）
A．10.1% B．27.5%
C．30.6% D．44.2%
5．（2021·浙江金华市·九年级其他模拟）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法错误的是（　　）
A．X的化学式是HCl B．甲物质分子中硅原子和氯原子的个数比为1：4
C．该反应是置换反应 D．硅是地壳中含量最高的非金属元素
6．（2020·浙江九年级月考）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．图中反应物全部是化合物
B．图中生成物全部是化合物
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．此反应的化学方程式为2XY+2ZY=2XY2+Z2
7．（2020·杭州江南实验学校九年级开学考试）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂 B．X的值等于15
C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13
8．（2021·浙江绍兴市·九年级月考）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为3.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
9．（2020·浙江九年级期中）聚合氯化铝（PAC）的化学式为，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主要成分是）为原料制备，最后一步 反应是将凝胶与按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）
A．1：1 B．
C． D．
10．（2020·浙江九年级专题练习）一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量百分比为（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
11．（2020·浙江九年级期中）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子。据图回答向题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为__________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；
（3）该化学反应的基本类型为____________________________；
（4）由X原子构成的物质在该反应中不是__________（填是或不是）催化剂。
12．（2020·浙江九年级月考）科学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_________；
（2）该实验主要利用了铜片良好的_________性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是_________（填化学式）。
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
13．（2020·浙江嘉兴市·九年级其他模拟）下列反应属于分解反应的是________?，属于化合反应的是________?
A．碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 B．铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜
C．酒精+氧气→二氧化碳+水 D．高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰+氧气
14．（2020·兰溪市聚仁学校八年级期中）从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习科学的重要方法。
（1）下列物质中，由原子直接构成的是______。
A．甲烷 B．金刚石 C．水银 D．氮气
（2）下图分别是物质发生变化的微观示意图．
请回答：
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是______________。
②图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定改变的是____________。
15．（2020·浙江九年级月考）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；

实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
请回答：
（1）根据已学知识，猜测黑色固体可能是________；步骤三的集气瓶中的无色气体是________；
（2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为________；
（3）依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO2可能具有________的性质；
三、探究题
16．（2021·浙江八年级专题练习）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
[提出猜想]小红猜想是氧气：小敏猜想是氢气：小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是___________
[进行实验]利用图1所示的装置分别进行实验
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃， 则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II所示装干燥从a导管出来的气体，将管口a与___________ （填“b"或c）端管口连接。
②反应一段时间， 点燃干燥的气体，通过对现象的分析得出他的猜想正确。
[得出结论]铝和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2AlO2），反应的化学方程式为___________。
[交流讨论]有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是___________。
17．（2020·浙江绍兴市·八年级期末）某同学采用如图装置，用马铃薯来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
组别 H2O2溶液的质量(克) H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体体积(毫升) 收集气体的时间(分钟)
1 20 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10．5
2 20 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4
（1）由于氧气________(选填不易或易)溶于水，所以可以采用如图方法收集。
（2）比较两组数据，发现同样收集80毫升气体，第2组所用的时间更短，可以说明H2O2的分解速率与反应物和催化剂的接触面积________ (选填有关或无关)。
（3）第一组实验过程中，当收集到0．32克氧气时，溶液中剩余的H2O2质量为多少？_______
四、简答题
18．（2018·浙江杭州市·八年级期末）在燃烧匙中放入足量的白磷，用如图所示装置来测量空气中氧气含量。集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中的水体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）根据实验结果，测得集气瓶内原有氧气体积是_____mL，其质量为_____克，（已知氧气密度为1.4g/L）
（2）若有0.124克的白磷充分燃烧，至少需要氧气多少克_____？
（3）上述实验中，若燃烧匙中放入0.124克的白磷是否足够？说明理由_____。
19．（2020·浙江湖州市·八年级期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)制取O2的质量是多少克?
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
20．（2016·浙江全国·八年级期末）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是______；
（2）该反应属于基本反应类型中的__________________。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫__吨。
参考答案
1．C
【详解】
A、锌和稀硫酸反应，生成氢气逸出到空气中，未称量到它的质量，故错误。
B、碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳逸出到空气中，未称量到它的质量，故错误。
C、铁和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的质量都可以称量，故正确。
D、氯化钠和稀盐酸不发生化学反应，故错误。
故选C。
2．A
【详解】
A、反应中参加反应的甲、丁的质量比为：（10g-8.6g）∶（14.5g-6g）=14∶85，故正确；
B、根据分析，x=2.9，故错误；
C、根据分析，该反应为化合反应，故错误；
D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误。
故选A。
3．A
【详解】
根据质量守恒定律的概念和化学反应的微观实质可知，化学反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不变，而分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，即没有变化的是①②⑤⑦，故选A。
4．C
【详解】
设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y，

x＝87g
y＝32g
MnO2%＝×100%≈30.6%。
故选C。
5．D
【详解】
A、根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子1个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl，故说法正确。
B、由分析中的化学方程式可知，甲物质分子中硅原子和氯原子的个数比为1：4，故说法正确。
C、该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应，故说法正确。
D、硅元素是地壳中含量第二位的非金属元素，氧元素是地壳中含量最高的非金属元素，故说法错误。
故选D。
6．B
【详解】
A、由图可知，反应物都是由不同元素组成的化合物，选项正确；
B、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成，选项错误；
C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；选项正确；
D、由图示可知，此反应的化学方程式为2XY+2ZY=2XY2+Z2，选项正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
8．D
【详解】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A错误。
B、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，故B错误。
C、因丙醇中氢元素的质量为，水中氢元素的质量为，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故C错误。
D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x

解得x=14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】
将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，设[Al2（OH）nCl6-n]m的化学计量数为1。
由氯原子反应前后个数不变，则[Al（OH）2（H2O）4]Cl前面的化学计量数为（6-n）·m。
由铝原子反应前后个数不变，Al（OH）3．前面的化学计量数为2m-[（6-n）·m]=（n-4）·m。
可知该反应中两种反应物的计量数之比是：。
故选C。
10．B
【详解】
设原混合物的质量为w，产生氧气的质量为x，加热前二氧化锰的含量为，加热后二氧化锰的含量为，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，，，则产生的氧气占原混合物质量百分比为，故选B。
11．1:1 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 置换反应 不是
【详解】
（1）化学反应是生成新分子的变化，要将反应前后相同的部分去掉，由反应的微观示意图可知，该反应表示为：X+Z2Y=XY+Z2，即该化学反应中生成物的分子个数比为1：1，故填1：1。
（2）依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等，故填化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（4）由图可知，反应后X的分子数减少，则X是该反应的反应物，不是催化剂，故填不是。
12． 导热 CuO A
【详解】
﹙1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是。
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO。
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选A。
13．D B
【详解】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
故属于分解反应的是D，属于化合反应的是B。
14．BC 分子间的间隔 分子的种类
【详解】
（1）甲烷是由甲烷分子构成的，金刚石是由原子构成的，水银是金属汞，是由汞原子构成的，氮气是由分子构成的，故填：BC；
（2）①图1是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；
②由图2可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子的种类，而分子的数目可能发生改变。
15．CuO O2 2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 助燃
【详解】
（1）氧化铜为不溶于水的黑色固体，因此黑色固体可能是CuO；剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气，故步骤三的集气瓶中的无色气体是氧气；
（2）根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2 ，化学方程式
2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，都是约五分之一，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性。
16．不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素） b 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 若氢气不纯，点燃可能发生爆炸
【详解】
提出猜想：
金属铝与氢氧化钠溶液均不含有碳元素，反应后不可能生成二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
进行实验：
用浓硫酸干燥气体时，为充分干燥气体，气体应从长管，即b管进入瓶中才能够与浓硫酸充分接触，故填b。
得出结论：
铝和氢氧化钠溶液反应生产氢气和偏铝酸钠，故反应的化学方程式写为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
交流讨论：
氢气具有可燃性，其中混有空气或氧气时，如果不检验氢气的纯度直接点燃会发生爆炸，故填若氢气不纯，点燃可能发生爆炸。
17．不易 有关 2．32克
【详解】
（1）由于氧气不易溶于水，所以可以采用如图所示的排水法收集。
（2）较两组数据，发现同样收集80毫升气体，第2组所用的时间更短，可以说明H2O2的分解速率与反应物和催化剂的接触面积有关；
（3）设参加反应的H2O2的质量为x

解得：x=0.68g
剩余H2O2的质量：20g×15%-0.68g=2.32g。
18．100 0.14 0.16g 足够，0.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气
【详解】
（1）由于白磷燃烧消耗装置内的氧气，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，为200mL-100mL=100mL=0.1L；其质量为：0.1L×1.4g/L=0.14g；
（2）设至少需要氧气的质量为x，则：

x=0.16g；
（3）用白磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时，白磷必需足量，集气瓶内氧气的质量为0.14g，而0.124克的白磷完全燃烧能消耗0.16g的氧气，所以燃烧匙中放入0.124克的白磷足够。
19．(1)生成氧气的质量为19.2g；(2)81.7%
【详解】
（1）生成氧气的质量为。
（2）设原混合物中KClO3的质量为x


答：制取O2的质量是49g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数是。
20．2 化合反应 1280
【详解】
（1）根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，题中化学方程式中，反应前钙原子是2个，则反应后也应是2个，因此m值是：2。根据m值是2，其他原子个数反应前后也都相等；
（2）该反应反应物是三种，生成物是一种，符合化合反应的特点，所以属于基本反应类型中的化合反应。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400?吨，设理论上最多可吸收二氧化硫质量为x。


解得x=1280t
答：理论上最多可吸收二氧化硫质量为1280t。