2.6表示物质的符号 一课一练（同步练习 含解析）

浙教版八年级下册科学2.6表示物质的符号
一、选择题
1．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁MgO2 B．硫酸铁FeSO4 C．硫酸HSO4 D．氧化铁Fe2O3
2．过度使用化肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是()
A．－3和+5 B．+2和+2 C．－5和+3 D．－1和+5
3．下列有关微粒和元素说法正确的是（ ）
A．一种原子只能构成一种物质 B．一种离子只能构成一种物质
C．一种分子只能构成一种物质 D．一种元素只能组成一种物质
4．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（ ）
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
5．即能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子的是( )
A．N B．Fe C．N2 D．H2O
6．右图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是（ ）
A．P B．NO2 C．NH3 D．NaOH
7．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
8．如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
C．该反应前后原子种类发生变化
D．若生成物中有NH3， 反应前后氮元素化合价降低
9．氯化钠溶于水中得到氯化钠溶液。氯化钠溶液中含有的微粒是（ ）
A．水分子、氯化钠分子 B．水分子、氯化钠离子
C．水分子、钠离子、氯离子 D．水离子、钠离子、氯离子
10．下列化学用语书写规范的是(　　)
A．氧化铝：AlO B．3个氧原子：O3 C．1个甲烷分子：CH4 D．1个氢氧根离子：OH-1
二、填空题
11．从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整。
__________
12．小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
(1)从图中可以看出，硫元素的最高正价是________；
(2)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律________；
(3)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
13．用元素符号或化学式填空：
（1）硝酸根离子 ；
（2）硫酸 ；
（3）+5价的磷元素 ；
（4）氦气 ；
（5）干冰 ；
（6）液态氢 。
14．硫化镉晶体是一种光敏材料，也是“纹身彩贴”的主要成分，可经过皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉（Cd）元素化合价+2、硫（S）元素的化合价为一2，其化学式是_________。
15．用化学符号表示：
（1）能保持二氧化碳化学性质的微粒____
（2） 3个氯原子____
（3）4个硝酸根离子____
（4）相对分子质量最小的氧化物____
（5）铁在纯氧中燃烧后的生成物____
（6）写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价：____
三、探究题
16．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483。
请根据以上材料，回答下列问题：
(1)亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子，其中氮元素的化合价是_______价。
(2)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：________。
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_______。
(4)用多种菜做实验的目的是_______________________________。
四、简答题
17．通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____相等；
(2)由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：_____。
参考答案
1．D
【详解】
A．氧化镁由+2价的镁和-2价的氧元素的构成，化学式为：MgO，故A书写错误；
B．硫酸铁由+3价的铁元素和-2价的硫酸根构成，化学式为：Fe2（SO4）3；故B书写错误；
C．硫酸由+1价的氢元素和-2价的硫酸根构成，化学式为：H2SO4，故C书写错误；
D．氧化铁由+3价的铁元素和-2价的氧元素构成，化学式为Fe2O3，故D书写正确；
故选D。
2．A
【解析】
试题分析：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．
硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显﹣1价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．
故选A．
考点：有关元素化合价的计算．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．C
【解析】
【详解】
A、一种原子可以构成多种物质，如氧原子可以构成氧气分子和臭氧分子，故错误；
B、一种离子可以构成多种物质，比如氯离子可以构成氯化钠、氯化钾等物质，故错误；
C、分子可以直接构成物质，一种分子只能构成一种物质，故正确；
D、不同的物质中含有同种元素，故错误。故选C。
4．D
【详解】
A.原子构成分子，原子通过得到或失去电子转化成离子，质子数相同的原子总称为元素， a为分子，b为元素，c为离子，选项正确；
B. 由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，选项正确；
C.带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子， 原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子，选项正确；
D. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数可能相同，如钠离子和镁离子的质子数分别是11、12，而电子数都是10，选项错误。
故选D。
5．B
【详解】
A、N表示氮元素或1个氮原子，故A不符合题意；
B、Fe是由原子构成的物质，能表示铁这种物质，又能表示铁元素，还能表示一个铁原子，故B符合题意；
C、N2表示（1）表示一个氮分子；（2）表示一个氮分子由2个氮原子构成；（3）表示氮气这种物质；（4）表示氮气由氮元素组成；故C不符合题意；
D、H2O表示（1）表示一个水分子；（2）表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（3）表示水这种物质；（4）表示水由氢元素和氧元素组成；故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】
A、P是由原子构成的，不能表示一个分子，不符合题意；
B、NO2表示一种物质，一个分子，由2种元素组成，1个分子中有3个原子，符合题意；
C、1个NH3分子由4个原子组成，不符合1个分子中有3个原子的条件，不符合题意；
D、NaOH由Na、H、O三种元素组成，不符合由2种元素组成的条件，不符合题意。故选B。
7．C
【详解】
分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项。故选C。
8．D
【详解】
由化学反应的微观模型可知，各物质反应的微粒数目关系是：。
A、单质是由一种元素组成的纯净物，由上图可知该反应没有单质生成，故A不正确；
B、由微观模型图可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故B不正确；
C、化学反应前后，原子种类不变，故C不正确；
D、若生成物中有NH3，氮元素的化合价为-3价，参加反应的应是氮气，化合价为0，反应前后氮元素化合价降低，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】
氯化钠溶于水，氯化钠为溶质，水为溶剂。氯化钠溶于水时电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠水溶液中含有氯离子，钠离子和水分子，故答案为C。
10．C
【详解】
A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，选项错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，选项错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个甲烷分子表示为：CH4，选项正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出一个该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-，选项错误。
故选C。
11．（1）分子 （2）化合物 （3）离子
【解析】
【详解】
从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可知：一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子后会变成离子。
答案为：
12．+6 从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 绝对值的代数和为8
【详解】
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价，故填+6；
(2)图中元素的化合价随着核电荷数递增，表现出的一条变化规律是从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7，故填从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
(3)以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的微粒带2个单位的负电荷，元素的化合价为-2价；也可以失去6个电子，形成的微粒带6个单位的正电荷，元素的化合价为+6，因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系是绝对值的代数和为8，故填绝对值的代数和为8。
13．（1）NO3- （2）H2SO4 ；（3）；（4）He；（5）CO2（6）H2
【详解】
（1）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，硝酸根离子：NO3-；
（2）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氢元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸H2SO4 ；
（3）元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，+5价的磷元素： ；
（4）由原子直接构成的物质化学式就是元素符号本身，氦气：He；
（5）干冰即二氧化碳，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳元素显+4价，氧元素显-2价，二氧化碳：CO2；
（6）液态氢即液态的氢气，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，氢气：H2。
14．CdS
【详解】
解：设硫化镉的化学式为CdxSy，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+2）×x+（-2）×y=0，x：y=1：1，则硫化镉的化学式为CdS，故填CdS。
15．CO2 3Cl 4NO3- H2O Fe3O4
【详解】
（1）保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，可以表示为CO2；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氯原子，就可表示为：3Cl；
（3）4个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字4，可表示为：4NO3-；?
（4）水是相对分子质量最小的氧化物，可表示为：H2O；
（5）铁在纯氧中燃烧后生成四氧化三铁，可表示为：Fe3O4；
（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价，故可表示为：。
16．+3 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快 低温和密封 避免偶然性
【详解】
(1)带有一个单位的负电荷，则的化合价为-1价，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可得：x+(-2)×2=-1，则x=+3。
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存。
(4)用多种菜做实验的目的是，避免偶然性，增强实验的说服力。
17．电荷数 化合物中各种元素化合价的正负代数和要等于零
【详解】
(1)对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子所带的电荷数相同，其符号即正负也相同；
(2)化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零。