学科教师辅导讲义
学员编号：
年
级：初二
课时数：
3学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
课
题
模型、符号、原子结构
授课日期及时段
教学内容
课前检测
1、下列图片中，不属于模型的是
(
B
)
2、下面某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是
(
C
)反应前后原子数目没有变化
B、反应的本质是原子的重新组合过程
C、分子的种类没有发生变化
D、分子是由原子构成的3、组成原子核的粒子是(
B
)A、带正电的质子和带负电的电子
B、带正电的质子和不带电的中子
C、带正电的质子、带负电的电子和不带电的中子
D、带负电的电子和不带电的中子
分子是
的
粒子．原子是
中的
的粒子．在化学反应中
可以再分
不可再分，而原子可用物理方法再分为
。答案：保持物质化学性质
最小
。化学变化
最小；分子
原子
，质子、中子、电子
5、）关于原子结构的三种模型中，依照提出时间顺序正确的排列为（ ）（a）葡萄干蛋糕模型；（b）电子云模型；（c）行星模型．A、（a）（b）（c）
B．（a）（c）（b）
C．（b）（c）（a）
D.
（c）（b）（a）答案：B6、下列关于原子的叙述正确的是：①物质都是由原子构成的；②原子是不能再分的；③原子是实心的球体；④同种原子的质量和性质都相同；⑤原子是化学变化中的最小粒子；⑥原子在永远不断地运动着；⑦原子间有间隔；⑧由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持（ ）A、④⑤⑥⑦⑧
B、①②③④⑧
C、①③⑤⑦
D、②④⑤⑥答案：A知识梳理1、模型与符号
（1）模型的作用：模型可以具体形象的帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。如眼球模型，细胞模型，水的状态模型等等。
模型法：在自然科学研究中，通过一定的科学方法建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征、本质的方法。
（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱思考：科学公式P=F/S是符号吗？物质与微观粒子模型
（1）分子：分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种粒子。构成分子可是同种或不同种原子。分子的性质：a、分子很小
b、分子不断运动
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象
分子运动论
（2）间隔
----酒精和水混合实验
（3）
引力、斥力
c、用分子观点解释物理变化、化学变化。如水变成水蒸气和水的电解。
原子：原子是化学变化中的最小粒子
不同分子：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。不同的物质由不同的分子组成。
（2）构成物质有三种微粒：分子、原子、离子
构成物质的微粒构成物质的种类举例分子酸非金属氧化物一些非金属单质简单的有机物H2SO4 HCl H2CO3H2O CO2 SO2
P2O5H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2CH4 C2H5OH
蔗糖离子一般金属氧化物碱大多数的盐CaO Na2O
MgO CuO
NaOH Ca(OH)2 KOHNaCl MgCl2 CuSO4 Na2CO3原子金属单质稀有气体某些非金属单质Mg Na Cu KHe Ne ArC Si S
P
（3）分子与原子的比较相同点不同点分子微粒（微观）；运动；有质量；有间隔化学反应中能再分直接构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质3、原子的结构模型（1）a粒子散射实验?
现象：
①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；??????????????
②少数a粒子却发生了较大的偏转；
③极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。（2）
卢瑟福的原子核式结构学说?????
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。例1：α粒子散射实验的结果（
）A
证明了质子的存在B
证明了原子核是由质子和中子组成的C
证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D
说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动（3）原子核的电荷和大小??????
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。???
???
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为1016kg／m3。思考：分子是构成物质的一种微粒，分子由原子构成，原子的由什么构成？
原子的结构原子的结构经历了几个阶段：葡萄干模型→卫星模型→电子云模型
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数
＝
质子数
＝
核外电子数
＝
原子序数相对原子质量
＝
质子数
+
中子数
（注：电子质量忽略不计）例2：请观察以下原子核外电子的分层排布，他们有什么共同点和不同点？例3：S微粒中的质子数是
，中子数是
，核外电子数是
。
答案：16
18
16元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
（4）同位素
具有相同核电荷数或质子数的一类原子总称为元素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。例如：氢的同位素碳的同位素氧的同位素
（5）离子及离子符号
定义：当原子失去电子或
获得电子后便成了离子。即离子是带电的原子或原子团。注意：离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。如：海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+；
Na+表示带1个正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个正电荷的钙离子；
Mg2+表示带2个正电荷的镁离子；2Cl-表示2个带1个负电荷的氯离子；
2Ca2+表示2个带2个正电荷的钙离子。注：有些离子的组成不止一种元素，如（OH-）和（SO42-）。象这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。常见的原子团：OHˉ
SO42ˉ
NO3ˉ
CO32ˉ
NH4＋重难点突破1、下列说法正确的是（ ）
A、原子是构成物质的最小微粒
B、任何原子之间都有间隙
C、分子比原子或离子大
D、在化学变化中，分子能分，原子不能分答案：D．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（
）现象或事实
解释A热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分答案：A在下列粒子中不显电性的一组是（
）质子、中子、电子
B、原子核、原子、分子C、中子、电子、原子
D、中子、分子、原子答案：D4、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列说法不正确的是（
）A、中子数145
B、核外电子数94
C、质子数94
D、核电荷数239答案：D5、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小．D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．（1）这五种元素是：A
，B
，C
，D
，E
．（2）C元素的原子核内有
个质子．核外各电子层的电子数是：K
、L
、M
．答案：（1）氟；氯；硫；氩；氢；
（2）16；2、8、6；课堂练习1、加油站必须粘贴的标志是（
D
）2、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（
D
）A
相对原子质量的大小
B
核外电子数
C
核内中子数
D
核内质子数3、
下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（
C
）
A
H2
B
O2
C
H
D
H2O4、下列说法中，正确的是（
B
）①金刚石、石墨是碳的两种同位素
②金刚石、石墨是碳的两种单质③金刚石、石墨是碳的两种元素
④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A
只有④
B
只有②④
C
只有①②
D
只有③④5、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（
B
）①一种元素的原子和另一种元素的离子
②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子
④两种不同元素的离子A
①③
B
①④
C
②③
D
③④6、“2O2”表示（
B
）
A
两个氧原子
B
两个氧分子
C
两个氧元素
D
4个氧原子7、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（
A
）
A
①③
B
①②⑤
C
④⑤⑥
D
③⑤
8、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由
构成，水由
构成，氯化钠由
构成。
答案：原子，分子，离子9、⑴用数字和符号表示：
2个镁原子
4个氯化氢分子
⑵将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2Hg
2SO3
N2
SO42-
课堂小结模型与符号：
模型（建立、作用）
符号（建立、作用）物质组成物质
构成
分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒
构成
构成
原子：原子是化学变化中最小的微粒原子的结构分子、原子、离子的相互关系原子的结构
质子（每个质子带1个单位的正电荷）
原子核（带正电）原子
中子
（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）课后作业1、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（
）BA.
F–，O2-
B.
Na+，NH4+
C.
S2-，Cl-
D.
NH3，Na+2、化学式H2O所表示的意义中，错误的是（
）C
A.
表示水这种物质
B.
表示1个水分子
C.
表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成
D.
表示水由氢元素和氧元素组成3、关于分子、原子、离子的说法正确的是（
）B原子是最小的粒子，不可再分。分子、原子、离子都可以直接构成物质蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子钠原子的质子数大于钠离子的质子数4、榴莲被誉为果中之王。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（
）B分子体积很小
B、分子在不断运动
C、分子质量很小
D、分子间有空隙
5、1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有:①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是（
）D②
B、①②
C、②③
D、①②③
6、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（
）C原子
B、分子
C、阴离子
D、阳离子7、科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该原子的下列叙述正确的是（
）B其核内中子数为112其核外电子数为112原子带正电荷112个以上都不对8、2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、维尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面做出了重要的理论发现，有关夸克的说法不正确的是（
）C夸克是目前原子核中发现的最小粒子质子和中子都由夸克构成不是所有分子中都存在夸克粒子夸克研究是一个科学研究的重点9、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由
构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由
构成的。⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由
构成的。答案：（1）原子（2）分子（3）离子10、从分子、原子、质子、中子、电子、元素这些词中选择合适的填入下列空格中。（1）氧
是保持氧气化学性质的最小粒子。（2）在化学变化中氢
不能再分。（3）水、二氧化碳、蔗糖、酒精等都是由它们各自的
构成的。（4）稀有气体、汞、铁等金属是由它们各自的
构成的。（5）1个
带一个单位正电荷，1个
带一个单位负电荷。（6）世界上的任何物质都是由
组成的。
答案：（1）分子（2）原子（3）分子（4）原子（5）质子
电子（6）元素
A
B
C
D
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