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第3节
化学方程式
质量守恒定律综合提高练习
参考答案与试题解析
1．【解答】解：由C2H8N2+2N2O43X↑+2CO2↑+4H2O↑可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式是N2。故选：C。
2．【解答】解：A、反应的化学方程式及其质量关系：
2Al+3Cl2═2AlCl3，
54
213
267
2.2g
8.8g
11g
生成11g氯化铝需要8.8g氯气，而氯气质量是4g，该选项不符合题意；
B、反应化学方程式及其质量关系：
Fe+S═FeS，
56
32
88
7g
4g
11g
由以上质量关系可知，生成11g硫化亚铁7g铁和4g硫，该选项符合题意；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Cu+O2═2CuO，
128
32
160
8.8g
2.2g
11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铜需要8.8g铜和2.2g氧气，该选项不符合题意；
D、反应的化学方程式及其质量关系：
4Fe+3O2═2Fe2O3，
224
96
320
7.7g
3.3g
11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铁需要7.7g铁和3.3g氧气，该选项不符合题意。故选：B
3．【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
△m
88
156
212
32
88﹣32＝56
x
y
z
m
6.6g﹣3.8g＝2.8g
解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g
由计算结果可知，A、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，属于纯净物，故A正确；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故C正确；D、生成
Na2CO3的质量为10.6g，故D错误。故选：D
4．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g＝9.7g。A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确。B、生成的A的质量为9.7g，则待测的值为9.7g+19.7g＝29.4g，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）＝87：32，故选项说法错误。D、A增加的质量是9.7g，C减小的质量是21.6g，因为物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为：＝1：2；故选：A
5．【解答】解：根据题意，R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价。A、R2（SO4）3中硫酸根显﹣2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。B、R2O3中氧元素显﹣2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。C、RCl2中氯元素显﹣1价，R元素显+2价，该化学方程式书写错误。D、RCl3中氯元素显﹣1价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确。故选：C
6．【解答】解：A、参加反应的化合物的质量为8.8g+1.8g﹣8g＝2.6g。8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，生成物8.8g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.2g＝2.6g，2.6g＝2.6g，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．B、根据化合物原子的个数比＝元素的质量与相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：＝1：1，该有机物可能是C2H2，故选项说法正确。C、根据A选项的分析，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。D、燃烧过程中消耗了有机物2.6克，故说法错。故选：B
7．【解答】解：A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，该选项说法不正确；B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；C、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，向上的浮力增大，导致天平失去平衡，该选项说法不正确，D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正确。故选：B
8．【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。故选：B
9．【解答】解：A、由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，KMnO4是反应物，故选项说法正确。B、“△”表示反应条件为加热，故选项说法正确。C、由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，K2MnO4是生成物，故选项说法正确。D、MnO2是生成物，不是催化剂，故选项说法错误。故选：D
10．【解答】解：A、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：A
11．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了8.4g﹣7.2g＝1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定b是生成物，生成的质量为7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是反应物，且参加反应的质量为3.2g﹣1.2g＝2g，故X的数值为3.2﹣2＝1.2。A、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、反应后a物质的质量为7.2g，故选项说法错误。C、该反应的反应物为a和c，生成物是b，符合“多变一”的形式，属于化合反应，b物质中元素的种类一定等于a、c二种物质中元素的种类，故选项说法错误。D、a是反应物，b是生成物，故选项说法错误。故选：A
12．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣12g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，生成的质量为90g﹣19g＝71g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为28g+71g＝99g，故x的数值为3+99＝102。A、x的数值为3+99＝102，故选项说法正确。B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，丁一定是化合物，故选项说法正确。C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、参加反应的甲和乙的质量之比28g：71g＝28：71，故选项说法错误。故选：D
13．【解答】解：A．反应前，过氧化氢溶液中存在着一定质量的水，随着反应的进行，水的质量不断增加，直到过氧化氢完全分解水的质量才不再增加，不合题意；B．当过氧化氢没有分解时，没有氧气产生，不合题意；C．随着反应的进行，双氧水的质量在不断减少直到完全分解时，变为零，不合题意；D．二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，符合题意。故选：D
14．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；加热到一定时间，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0；氯化钾和氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变。由反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，生成的氯化钾和氧气的质量比为149：96，即生成的氯化钾比氧气的质量多，观察图象，C符合变化过程。故选：C
15．【解答】解：依据质量守恒定律反应后减小的质量即是生成的氧气的质量，反应时虽经两次加入固体但对整个固体来说减少的质量即是生成氧气的质量，即生成的氧气的质量是（10+5﹣13）g＝2g。
故选：D
16．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法错误。C、生成物是氧气是单质，反应物超氧化钾、水均为化合物，则反应前后氧元素化合价发生变化，故选项说法正确。D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确。故选：B
17．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。故选：C
18．【解答】解：A、反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，该选项说法不正确；B、由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项说法不正确；C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g：27g＝48：23，该选项说法正确；D、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。故选：C
19．【解答】解：A、表中待测的值为：76.0﹣64＝12.0，该选项说法不正确；B、X中碳元素质量为：44g××100%＝12g，氢元素质量为：36g××100%＝4g，则氧元素质量为：16.0g﹣12g﹣4g＝0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；C、该反应中O2与CO2的物质的量之比为：（64g÷32g/mol）：（44g÷44g/mol）＝2：1，该选项说法正确；D、反应生成的H2O与CO2的质量比为：36g：44g＝9：11，该选项说法不正确。故选：C
20．【解答】解：充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，说明A是反应物，反应了4g，B是反应物，反应了16g，C是生成物，生成了11g，根据质量守恒定律可知，D是生成物，生成了：4g+16g﹣11g＝9g，如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，则A、B、C、D各物质的化学计量数之比为：：：：＝1：2：1：2，即反应的化学方程式为A+2B═C+2D。选：B
21．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9＝a+4.4+8.1+1.8，故a＝15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、a＝15，故正确；B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故错误；C、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故正确。D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）＝22：9，故正确；故选：B
22．【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素质量＝8.8g××100%＝2.4g，1.8g水中含氢元素质量＝1.8g××100%＝0.2g；可燃物中所含C、H元素质量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；故选：B
23．【解答】解：由化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。而物质种类、分子种类是一定改变。故选：D
24．【解答】解：根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+O22H2O可知①当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的，故符合题意；②当氢气和氧气体积比为1：8时，氢气完全反应，消耗0.5体积的氧气，剩余气体的体积是7.5，反应了原混合气体的，故不符合题意；③当氢气和氧气体积比为7：2时，氧气完全反应，消耗4体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的，故不符合题意；④当氢气和氧气体积比为2：7时，氢气气完全反应，消耗1体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的，故符合题意；⑤当氢气和氧气体积比为4：5时，氢气气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的，故不符合题意。故选：D
25．【解答】解：A、在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫，说法正确，故A正确；B、硫加氧气反应生成二氧化硫，说法错误，因为读法错误，故B错误；C、每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，说法正确，故C正确；D、在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，说法正确，故D正确。故选：B
26．【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g；设A的相对分子质量为x
2A+3B＝C+3D
2x98×3
9g
49g
x＝27
故选：B
27．【解答】解：若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克。故A不正确；B、第二次反应后D的质量为50克。正确；C、反应中A与B的质量比为5：3．故C不正确；D、反应中A与C的质量比为5：2．故D不正确。故选：B
28．【解答】解：设第一次反应生成D的质量为x，第二次生成D的质量为y
A+B＝C+D
8g
16g
10g
x
12g
y
8g+16g＝10g+x
x＝14g
8g：14g＝12g：y
y＝21g
故选：D
29．【解答】解：（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
30．【解答】解：（1）CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：（1）C、H；（2）H2O。
31．【解答】解：参加反应的氧气的质量为：cg+dg﹣（ag﹣bg）＝（c+d﹣a+b）g；燃烧的蜡烛质量：ag﹣bg，其中氧元素质量：cg×+dg×﹣（c+d﹣a+b）g＝（a﹣b﹣d﹣）g，原蜡烛中氧元素的质量分数为：{（a﹣b﹣d﹣）g÷（ag﹣bg）}×100%，
故填：c+d﹣a+b；{（a﹣b﹣d﹣）g÷（ag﹣bg）}×100%。
32．【解答】解：一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。故答案为：2CO+2NO2CO2+N2。
33．【解答】解：（1）将Fe3O4的系数定为1，根据各元素原子守恒可得各物质的化学计量数依此为，3，1，，同乘以y将计量数变为整数，方程式是：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2；
故答案为：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2；
（2）根据氮元素的质量守恒可知：氧化物中氮元素的质量是5.6g，则氧化物中氧元素的质量是15.2g﹣5.6g＝9.6g，则氧化物中氮元素和氧元素的质量比是＝，整理得x：y＝2：3；
故答案为：2：3
34．【解答】解：（1）由实验的目的和过程可知，该反应需要测定生成二氧化碳的质量，所以对装置中的固态干燥剂的性质的要求是：能吸收水不能吸收二氧化碳。
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：275.58g﹣274.7g＝0.88g。设该钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.88g
解得：x＝2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50%。
（3）钙片和稀盐酸反应快慢反应物的接触面积和盐酸的浓度有关，接触面积越大反应的速率越快，盐酸的浓度越大，反应的速率越快。
故答案为：（1）能吸收水不能吸收二氧化碳。（2）50%。
（3）反应物的接触面积和盐酸的浓度。
35．【解答】解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意，故选BCD
36．【解答】解：（1）药片和足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳会带出一部分水蒸气和HCl气体，使烧杯内剩余物质的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数会偏大；（2）反应后会有部分二氧化碳留在装置中，影响计算的准确性，反应后还要继续通一会儿氮气的目的是使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收。（3）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
x＝5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝62.5%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：（1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体；（2）使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收；（3）62.5%。
37．【解答】解：（1）所做的实验一中，硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；（2）实验二中白磷燃烧放出热量造成装置内的气体膨胀，气球先膨胀；随着反应的结束，温度的降低以及氧气被消耗后，装置内的压强减小，所以气球又变小；气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；平底的细沙作用是为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故填：变大；变小；平衡瓶内外气体压强；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（3）稀盐酸（HCl）与Na2CO3反应有二氧化碳、水和氯化钠生成；本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，最后天平仍不平衡。原因是：反应产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；反应产生的二氧化碳使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大。
38．【解答】解：（1）CO2的质量为：10g+100g﹣106.48g＝3.52g；
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑
100
44
x
3.52g
＝，x＝8g
“石头纸”中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：该“石头纸”中碳酸钙的质撞分数为80%；
（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符。
故填：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体。
39．【解答】解：（1）第1份放出二氧化碳的质量0.44g，说明每加入5.0mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.44g；第2份加入10.0mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为0.88g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第五份加入25.0mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的5倍，产生二氧化碳的质量为2.20g，小于第一份产生气体的质量的5倍，说明碳酸钙此时完全反应，第六份加入30.0mL盐酸，气体的质量没有增加，稀盐酸有剩余，则第七份的盐酸不反应。故m的值为2.20．故填：2.20。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.20g
x＝5.0g
石头纸样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80.0%
答：石头纸样品中碳酸钙的质量分数是80.0%。
根据分析可知，6.25g样品中加入稀盐酸的体积为25.0mL时恰好反应，生成气体为2.20g，所以在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图为
故填：。
40．【解答】解：（1）由图象可知，氯酸钾完全分解生成氧气的质量是4.8g，反应前后混合物的总质量减少4.8克。（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8g
解得：x＝12.25g
原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数是：≈76.6%。
答：原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数水76.6%。
故答案为：（1）4.8。（2）76.6%。
41．【解答】解：（1）装置B所盛的试剂要具备的性质是不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气。
故填：不能和二氧化碳反应，能够吸收水蒸气。
（2）①由表中数据可知，40g稀盐酸恰好完全反应时生成2.2g二氧化碳，最终生成二氧化碳质量是5.5g，说明反应的稀盐酸质量是100g，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如下所示：
故填：。
②设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100
44
x
5.5g
＝，
x＝12.5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
42．【解答】解：（1）高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，属于纯净物。
（2）高铁酸钾加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，反应的化学方程式为：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。
故答案为：（1）纯净物；（2）4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑。
43．【解答】解：根据氢元素守恒可得水的质量为1.6g×÷＝3.6g。则一氧化碳和二氧化碳的质量和为7.2g﹣3.6g＝3.6g根据碳元素守恒求算二氧化碳和一氧化碳的质量。
设二氧化碳的质量为x，则一氧化碳的质量为3.6g﹣x
1.6g×＝×x+×（3.6g﹣x）；x＝2.2g
一氧化碳的质量为3.6g﹣2.2g＝1.4g
氧气的质量为7.2g﹣1.6g＝5.6g
则甲烷、氧气、二氧化碳、一氧化碳和水的计量系数之比为：：：：＝4：7：2：2：8
则对应的化学方程式为4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
故答案为：（1）生成物中水的质量为3.6g。
（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为
4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
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第3节
化学方程式
质量守恒定律综合提高练习
1、2019年1月3号，由“长征三号乙”运载火箭发射升空的嫦娥四号探测器实现人类首次在月球背面的软着陆，运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X↑+2CO2↑+4H2O↑，X的化学式为（ ）
A．NO
B．NO2
C．N2
D．NH3
2、金属X与非金属Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙两人做X和Y化合的实验，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量是12g，甲、乙所用X和Y的质量和得到的Z的质量如表：
X的质量/g
Y的质量/g
得到Z的质量/g
甲
8
4
11
乙
7
5
11
则X、Y所发生的反应（化学方程式中省略反应条件）可能是（ ）
A．2Al+3Cl2═2AlCl3
B．Fe+S═FeS
C．2Cu+O2═2CuO
D．4Fe+3O2═2Fe2O3
3、已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6g
CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2和O2的混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
4、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：下列说法正确的是（ ）
物
质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
5、R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑
B．4R+3O22R2O3
C．R+2HCl═RCl2+H2↑
D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑
6、某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧后，只生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（
）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
7、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．实验过程中气球一直变大
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
8、逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
D．因为氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
9、由化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息，下列说法不正确的是（ ）
A．KMnO4是反应物
B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物
D．MnO2是催化剂
10、质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
11、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表：下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
8.4
4.0
3.2
2.8
反应后质量（g）
7.2
7.2
X
2.8
A．d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．a和b是反应物
12、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
90
10
3
反应后的质量/g
12
19
10
x
A．x＝102
B．丁一定是化合物
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量之比为4：9
13、在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（ ）
A．水的质量
B．氧气的质量
C．双氧水的质量
D．二氧化锰的质量
14、如图所示，能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15、在科技创新课上，小丽在10g高锰酸钾，加热后剩余固体质量为9g，再往试管中加入5g氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体13g，则生成氧气的总质量为（ ）
A．8g
B．4g
C．3g
D．2g
16、超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．生成的气体可用于医疗急救
17、烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．N2O3
18、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
19、密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法正确的是（ ）
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O2与CO2的物质的量之比为2：1
D．反应生成的H2O与CO2的质量比为40：47
20、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27g C和一定质量的D．如果A、B、C、D各物质的相对分子质量分别为16、32、44、18，该反应的化学方程式为（ ）
A．2A+B═C+2D
B．A+2B═C+2D
C．2A+B═2C+D
D．A+B═C+D
21、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a＝15
B．X、Z是反应物，Y、W是生成物
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
22、某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
23、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）
A．物质种类没有改变
B．分子种类和数目没有改变
C．元素种类没有改变
D．原子种类、数目和质量没有改变
24、已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比．如图所示，带有均匀刻度的容器
（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置．常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（ ）
①8：1
②1：8
③7：2
④2：7
⑤4：5．
A．①②
B．③⑤
C．②③
D．①④
25、对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是
（ ）
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
26、已知2A+3B＝C+3D，用足量的A和49g
B恰好完全反应，其生成57g
C和1g
D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16
B．27
C．44
D．56
27、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：3
28、在化学反应A+B＝C+D中，8g
A和16g
B恰好完全反应生成10g
C，若有12g
A参加反应，生成D的质量是（ ）
A．20g
B．24g
C．15g
D．21g
29、化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。
（1）汽车推广使用乙醇汽油，有利于减少有害物质的排放，更环保节能。乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为
。
（2）广益中学食堂定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，工业上常用盐酸清洗。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是
。
30、质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成：二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是
（填元素符号）；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式为
。
31、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则参加反应的氧气的质量为
g，原蜡烛中氧元素的质量分数为
。
32、汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，请写出该反应的化学方程式
。
33、汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，
（1）配平上述化学方程式：
．
（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为
．
34、小柯为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量274.7g。（钙片中其它成分不与盐酸反应）
③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。实验评价：
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
。
（2）忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数
。
（3）小敏进行同样的实验，忘记了将4克钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？
。
35、利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是
。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因
。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
36、小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，进行了如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。
方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质虽随时间变化图象如图丙。
（1）有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（2）方案二在反应结束后，继续往A装置通入一会儿氮气的目的是
。
（3）根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
37、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：
（1）实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，最后天平的指针
（填序号）。
A．偏左B．偏右C．不偏转
D．无法预测
（2）实验二中气球在整个实验过程中的现象是先
后
，气球的作用是
，实验中瓶底放有少量细砂的作用是
。
（3）实验三中，稀盐酸（HCl）与Na2CO3反应有二氧化碳、水和氯化钠生成，该反应的化学方程式为
，反应前后天平不平衡。若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，原因为
。
38、小金在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，小金同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。列式计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）小金取10克“石头纸”样品，用如图实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是
。
科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）；
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
第一份
第二份
第三份
第四份
第五份
第六份
第七份
取样品（g）
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
取稀盐酸的体积（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
产生气体的（g）
0.44
0.88
1.32
1.76
2.20
2.20
m
（1）m为
。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
40、一定质量的氯酸钾（KClO3）中加入3.75克二氧化锰（MnO2），充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图象分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少
克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。（写出计算过程）
41、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸累计加入量/g
0
40.0
80.0
120.0
160.0
C装置的总重/g
100
102.2
104.4
105.5
105.5
（1）装置B所盛的试剂要具备的性质是
。
（2）取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：
①在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
42、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它具有很强的氧化性，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，是新型高效的多功能水处理剂。根据以上信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾属于
（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出高铁酸钾加热分解的化学方程式
。
43、在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体，若有1.6克的甲烷，燃烧后产生的生成物质质量总和为7.2克，则：
（1）生成物中水的质量为多少？（列式计算）
（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为
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