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参考答案与试题解析
1、【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；（3）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）水柱液面高度不变；长颈漏斗；（3）蜡烛熄灭。
2、【解答】解：（1）用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；故填：BE；（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。故填：用冰水冷却集气瓶，打开K。
3、【解答】解：（1）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；故填：氯化氢；（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）利用装置A来制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，所以首先通过盛有硝酸银溶液的装置E除去氯化氢气体，然后再通过盛有浓硫酸的装置B对二氧化碳进行干燥，最后用向上排空气法来收集，即为干燥纯净的二氧化碳；故填：AEBD。
4、【解答】解：（1）装置B中添加了长颈漏斗，便于随时添加液体试剂；二氧化碳的密度比空气大，若用图示装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，空气从短管排出；故填：B装置可以随时添加液体试剂；x；（2）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，只能收集到少量的二氧化碳；所以图中丙对应实验I，等质量的块状和粉末状的大理石与等浓度的稀盐酸反应时，粉末状的反应速率快，即甲对应实验Ⅲ；不用丙对应的药品的理由是：生成气体速度慢，且反应生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止；故填：Ⅲ；生成气体速度慢，且反应生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止；（3）将二氧化碳通入如图2所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证CO2的性质是二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故填：二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
5、【解答】解：（1）在测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数时有气体生成，所以要首先检查装置的气密性；要测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，可通过碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳，根据二氧化碳来计算。所以需要称量碱石灰反应前后的质量和碳酸钠样品的质量。所以正确的顺序是：④⑤②①③。（2）由于空气中含有少量的二氧化碳影响测量的结果，应用氢氧化钠吸收掉，所以装置A中装有X试剂，则该试剂是氢氧化钠溶液。（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；（4）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g；
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3～CO2
106
44
x
2.2g
解得
x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝≈88.3%；答：纯碱的质量分数为88.3%。
故答案为：（1）④⑤②①③。（2）NaOH溶液。（3）偏大。（4）88.3%。
6、【解答】解：（1）实验开始后，关闭K2、打开K1，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，可观察到B中现象为紫色石蕊溶液变红色；
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。（2）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，E中无现象；打开K3时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，E中溶液变浑浊。E中反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）紫色石蕊溶液变红色；密度比空气的大、不能燃烧、也不能支持燃烧；
（2）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
7、【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；（2）浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；（3）C装置中铜网增重1.8g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：2CaO2﹣﹣﹣﹣﹣﹣O2
144
32
x
1.8g
解得：x＝8.1g
产品中过氧化钙的质量分数为：×100%＝81%
答：该产品中过氧化钙的质量分数为81%。
故答案为：（1）使产生的氧气充分被吸收。（2）ab。（3）81%。
8、【解答】解：（1）药片和足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳会带出一部分水蒸气和HCl气体，使烧杯内剩余物质的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数会偏大；（2）反应后会有部分二氧化碳留在装置中，影响计算的准确性，反应后还要继续通一会儿氮气的目的是使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收。（3）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
x＝5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝62.5%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：（1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体；（2）使反应生成的二氧化碳能完全被氢氧化钠溶液吸收；（3）62.5%。
9、【解答】解：【猜想Ⅱ】随集气瓶内氧气减少，蜡烛燃烧变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的着火点以下，从而导致蜡烛熄灭；【进行实验】①随着蜡烛燃烧，氧气浓度过低导致蜡烛熄灭；
②铜丝上提，试管倒下，水流出与生石灰相遇，放出热量，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，产生大量白烟；【分析及结论】（1）让白磷浸没在小试管所盛的水中，利用水将白磷与氧气隔绝，可防止白磷自燃；
（2）集气瓶中装入一些生石灰的目的是让生石灰与水反应放出热量，使瓶内温度达到白磷的着火点，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）瓶内的白磷能燃烧，证明氧气未被完全耗尽，故猜想Ⅰ错误；瓶内的白磷能燃烧，说明蜡烛燃烧产生的二氧化碳不会导致蜡烛熄灭，故猜想Ⅲ错误；由猜想Ⅱ知，蜡烛燃烧消耗氧气，导致瓶内的氧气降低，使蜡烛熄灭，由此说明燃烧需要氧气且要达到一定量。故答案为：【猜想Ⅱ】着火点；【进行实验】①熄灭；
②白烟；【分析及结论】（1）防止白磷自燃；
（2）温度；CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）Ⅰ；Ⅲ；燃烧需要氧气且要达到一定量。
10、【解答】解：（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑．故填：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑。（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；故填：温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触。（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z。
4P+5O22P2O5
124
160
m
x
x≈1.29mg
3Fe+2O2Fe3O4
168
64
m
y
y≈0.38mg
2Mg+O22MgO
48
32
m
z
z≈0.67mg
所以消耗氧气最多的是磷。故填：磷。
11、【解答】解：（1）观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化。
（2）将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃，由实验现象可知，氧气浓度减小到一定程度时，带火星的木条不能复燃，进一步说明带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关。故答案为：（1）火星四射，生成黑色固体；铁+氧气四氧化三铁；①②③；
（2）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关；
（3）硫能在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体。硫是一种淡黄色固体，在氧气中燃烧生成二氧化硫；故填：淡黄色固体；二氧化硫。
12、【解答】解：①装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。
②装置B中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触，温度达到了着火点。
故填：与氧气接触，温度达到了着火点。
③装置E中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此能够观察到溶液变红色。
故填：石蕊试液变红色。
④装置C中液面下降的原因是氧气不易溶于水，导致C中气压增大。
故填：氧气不易溶于水，导致C中气压增大。
13、【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；
（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3＝m4+Vρg/cm3；故填：m1+m2+m3＝m4+Vρg/cm3；
（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；故填：少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
14、【解答】解：（1）装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，因为硫酸铜溶液能吸收硫化氢气体；NaOH溶液和澄清石灰水都能与CO2、H2S、HCl气体反应；故答案为：D；（2）装置丙的作用是：吸水干燥作用；故答案为：吸水干燥作用；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：B；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
15、【解答】解：（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有ACD，B不能，这是因为B中反应生成的二氧化碳逸出装置。故填：ACD。（2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡，说明铁完全反应，滤液中溶质的可能组成：硫酸亚铁（铁和硫酸铜恰好完全反应），硫酸亚铁和硫酸铜（硫酸铜过量）。故填：硫酸亚铁，硫酸亚铁、硫酸铜。（3）当滴入稀盐酸的质量在丙点时恰好完全反应，理由：c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。故填：丙，这是因为c表示氢氧根离子数量，随着反应进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，当当滴入稀盐酸的质量在丙点时，氢氧根离子数量减小到0，说明氢氧化钠恰好和盐酸完全反应。
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精品试卷·第
2
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（共
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页）
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气体的制备和性质验证
综合练习
1．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是
。
（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到
（填现象），说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从
（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是
。
2．如图是实验室制取和收集气体的常用装置
（1）用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选用的实验装置是
（填字母）。
（2）在使用正确的方法收集到二氧化碳之后，小黄想测定集气瓶中二氧化碳的体积分数，他设计装置甲进行测定。浓NaOH溶液的作用是
（用化学方程式表示）。
（3）小颜同学提出，仅利用图乙所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是
。
3．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，如果E装置中出现溶液变浑浊的现象，则证明二氧化碳气体中混有
气体。
（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式
。
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是
。
4、小滨同学欲进行实验室制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：
（1）选择装置：制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于
；用装置C收集时，空气从
（选填“x”或“y”）端排出。
（2）选择药品：按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。图中甲对应实验
（选填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ），不选用丙对应实验药品的理由是：
。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%
H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%
HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%
HCl溶液
（3）性质研究：将二氧化碳通入如图2所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证CO2的性质是
。
5、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
（1）请设计合理的实验步骤顺序：
。
①打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
②准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
③打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g；
④按图连接装置，并检查气密性；
⑤准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g。
试回答：
（2）已知装置A中装有X试剂，则该试剂是
。
（3）若没有C装置，则会导致测定结果
（填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？
6、某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置（
仪器的固定装置已经省略）。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为
。
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
。
（2）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象；然后打开K3，再观察E中现象。其不同之处是
，写出E中反应的方程式为
。
7、过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧化钙产品纯度，装置如图。CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2。实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克（MnO2不与稀盐酸反应），先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
（1）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是
；
（2）装置B的作用
（填字母）；
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
（3）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？
8、小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，进行了如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。
方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质虽随时间变化图象如图丙。
（1）有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（2）方案二在反应结束后，继续往A装置通入一会儿氮气的目的是
。
（3）根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
9、当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。
【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的
以下，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。
实验操作
实验现象
点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞。
①蜡烛火焰逐渐变微弱最终
。
蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。
②一会儿后，白磷着火燃烧，有大量
产生。
【分析及结论】
（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是
。
（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的
，是让它发生反应提高瓶内的
，该反应的化学方程式为
。
（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想
和
不能成立。我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“
”。
10、化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式
；
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
。
（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是
。
11、（1）如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞（双氧水与二氧化锰MnO2接触制取氧气），通入经干燥剂干燥后的氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，
。写出反应的文字表达式：
。改进后的优点是
（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（2）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是
。
（3）有一种物质能在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体。请写出该物质常温下的颜色和状态：
；生成的气体名称为
。
12．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题。
①装置A中发生反应的化学方程式为
；
②装置B中白磷能够燃烧的原因是
；
③装置E中的实验现象是
；
④装置C中液面下降的原因是
；
13、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V．（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
实验序号
1
2
…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是
。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为：
。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑；第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
。
14、实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）装置甲中所盛试剂应选用
（填字母）。
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．CuSO4溶液
（2）装置丙的作用是
。
（3）请你选择合适的气体收集装置。
（填A或B），你用什么方法知道已收集满CO2．
。
15、在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有
。（可多选）
（2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，没有产生气泡。请写出滤液中溶质的可能组成
。
（3）实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示）数量变化情况如图2所示，当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。
。
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精品试卷·第
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